Фон — серная кислота и ее смеси с другими реагентами

Окисление представляет собой, естественно, наиболее правильный путь распознавания трех классов алифатических спиртов, так как первичные спирты дают альдегиды и далее карбоновые кислоты, вторичные—кетоны, а третичные или не поддаются окислению совсем, или подвергаются более глубокому распаду. Карбоновые кислоты и кетоны легко отличимы друг от друга. В качестве окислителей предложены различные реагенты, однако следует отметить, что многие из них окисляют первичные спирты не до карбоновых кислот, а только до соответствующих альдегидов, примером чего может служить хромовая смесь по Бекману (см. стр. 58) или раствор перманганата и серной кислоты. [c.56]

Чаще всего, однако, для окисления вторичных спиртов до кетонов в качестве окислителя используют реагент Джонса - раствор строго рассчитанного количества СгОз Е водной серной кислоте. Нри этом спирт, растворенный в ацетоне, как бы титруется этим реагентом ири 0-25 °С. Преимущество метода состоит в том, что окисляемое вещество находится в растворе в ацетоне, и реакционная смесь разделяется на две фазы нижнюю, содержащую соли хрома (III), и верхнюю, содержащую продукты реакции. Другое важное достоинство реагента Джонса состоит в том, что вторичные спирты, содержащие двойную шш тройную связь, быстро окисляются до кетоиов без затрагивания кратных связей [c.889]

NOi + ,He —> ,H,NO-NO2 — электрофил, а СвНе — нуклеофил, поэтому данная реакция, с одной стороны, есть электрофильная атака нитроний-иона на молекулу бензола, а с другой — нуклеофильная атака бензола на атом N в нитроний-ионе. Однако в синтетической химии реагирующие вещества делят (условно) на агенты и субстраты. Например, при нитровании ароматического соединения это соединение рассматривается как субстрат, а нитрующая смесь азотной и серной кислот — как агент. В силу этого реакцию нитрования бензола рассматривают как реакцию электрофильного замещения. Таким образом, гетеролитические реакции, в которых участвуют два реагента, делят (условно) на нуклеофильные и электрофильные по типу атакующего агента в нуклеофильной [c.166]

Реагент ХОСП-10 (ТУ 6-02-7-27—74) — смесь, включающая в себя пенообразователь и соли замещенного аммония и другие компоненты. Это вязкая нелетучая жидкость вишневого цвета со слабым запахом аминов с плотностью 1,05—1,15 г/см . Обладает высокой растворимостью в соляной, фосфорной, уксусной, муравьиной кислотах. Нерастворим в щелочах. Основное назначение — добавка к серной кислоте защитное действие в 20%-ной серной кислоте -при содержаиии ХОСП-10 0,05 % и температуре 85—90 С не менее 99%. Используется также для добавки к соляной кислоте и к электролитам при электроосаждении металлов. [c.28]

Выбор реагентов для регенерации ионообменных смол в большой мере обусловлен возможностью использования отработанных регенерационных растворов. Так для регенерации катионитовых фильтров, насыщенных ионами Ма+, на хлорных заводах может быть использована соляная кислота, являющаяся побочным продуктом обезвреживания газовых выбросов, а полученные растворы хлорида натрия направлены в производство хлора и щелочи. Отход производства едкого натра, так называемый средний щелок , содержащий смесь гидроксида и хлорида натрия, может применяться для регенерации аниони-тового фильтра, насыщенного хлоридами, и для нейтрализации избытка кислоты в растворе хлорида натрия, полученного смешением отработанных растворов после регенерации катионито-вого фильтра II ступени, насыщенного ионами Ыа+, и аниони-тового фильтра II ступени, насыщенного анионами хлора. На ряде химических предприятий, а также ма предприятиях по производству сульфатной целлюлозы, наиболее целесообразно регенерацию Н+-катиопитовых фильтров II ступени осуществлять серной кислотой, а регенерацию анионитовых фильтров I ступени, насыщенных сульфатами, производить щелочью, получая при этом из отработанных растворов сульфат натрия, используемый в производстве целлюлозы, стекла, красителей и других продуктов. [c.254]

Синтез этилового эфира можно провести в колбе Вюрца, снабженной капельной воронкой и термометром, погруженным в реакционную массу. Синтез этот напоминает получение этилена из этилового спирта, но благодаря более низкой температуре реакции и другому соотношению реагентов реакция идет в сторону образования этилового эфира. (уравнение реакции ). Смесь спирта и концентрированной серной кислоты нагревают до 135— 140° С, при этой температуре начинает отгоняться эфир. В этот момент из капельной воронки начинают добавлять спирт, причем скорость подачи спирта должна быть равна скорости отгонки эфира (объем жидкости в колбе должен оставаться постоянным). Температура в колбе не должна подниматься выше 140° С. Пары эфира проходят через холодильник и поступают в приемник. Приемником может служить пробирка для отсасывания или колба Бунзена, на боковой. отросток которой надета резиновая трубка. Приемник помещен в баню со льдом или с охлаждающей смесью. Свободный конец резиновой трубки помещают в вытяжной шкаф или за окно. Это необходимо, поскольку эфир, имеющий температуру кипения 39° С, не конденсируется полностью в холодильнике и приемнике и пары его могли бы попасть в помещение. [c.96]

Был также опробован ряд других реагентов — окислителей селена хлорная известь, пиролюзит в серной кислоте, перманганат в серной кислоте, смесь серной и азотной кислот, хромпик в щелочном и кислом растворах (с добавкой и без добавки ванадиевой кислоты), перекись бария, смесь перекиси бария и перманганата, серная кислота с добавкой ванадиевой кислоты, смесь серной и азотной кислот с добавкой ванадиевой кислоты, перекись водорода в щелочном и кислом растворах, перекись свинца. Реагенты брали в избыточных количествах. Проводили обработку серы и концентрированной серной кислотой. [c.183]

Реагент И-1-В (ТУ 103238—74)—смесь модифицированных полиалкилпиридинов, вязкая темно-коричневая жидкость с плотностью 1,25—1,35 г/см и вязкостью при 20 °С 800— 1200 мПа-с. Температура вспышки 173°С, самовоспламенения 483 °С. Хорошо растворим в воде, спирте, соляной, серной и других сильных кислотах. Малотоксичен, не обладает канцерогенным действием. Защитное действие в 15%-ной соляной кислоте по отношению к углеродистой стали — 99% при 50 С, а в серной кислоте — 95—99 %. [c.25]

Физические и химические свойства. Фторуглероды резко отличаются по физическим и химическим свойствам от углеводородов и галогенопроизводных углеводородов 1) высокой термической устойчивостью — при 400—500°С они не изменяются и лишь при температуре красного каления разлагаются на углерод и тетрафторметан 2) необычной химической инертностью такие реагенты, как азотная и серная кислоты, хромовая смесь, едкие щелочи, на них не действуют 3) они не подвергаются окислению, действию бактерий и устойчивы во времени. Вследствие малой полярности для них характерна также незначительная величина межмолекулярного взаимодействия. Эти свойства определяются природой связи С—Р вофтор-углеродах и их пространственным строением. Фтор по сравнению с другими галогенами обладает наибольшим сродством к электронам, поэтому связь С—Р сильно поляризована. [c.120]

Химическое поведение насыщенных углеводородов определяется характером и прочностью имеющихся в их молекулах связей. Устойчивость углерод-углеродной (С—С) связи обусловлена малым размером атома углерода и его тетраэдрической конфигурацией в состоянии 5р -гибридизации, что способствует максимальной концентрации электронного заряда между ядрами. Прочность угле-род-водородной (С—И) связи объясняется тем, что при ее образовании sp -орбиталь углерода подходит близко к ядру атома водорода, так как атом водорода в отличие от атомов других элементов не имеет внутренних электронов, которые могли бы отталкивать электронный заряд атома углерода. а-Связь в молекулах алканов мало поляризована вследствие близкой электроотрицательности углерода и водорода (2,5 и 2,1 соответственно). В силу этого предельные углеводороды — вещества мало полярные и трудно поляризуемые. Они не проявляют склонности к гетеролитическому разрыву. Атаки нуклеофильных и электрофильных реагентов затруднены, поэтому к ионным реагентам парафины устойчивы. На них не действуют концентрированные кислоты (азотная, серная и др.),. расплавленные и концентрированные щелочи, обычные окислители (перманганат калия, хромовая смесь). Металлы, даже щелочные, не вытесняют водород из этих соединений. Эти свойства используются на практике, например щелочные металлы хранят в керосине, различные металлические изделия с целью предохранения их от коррозии покрывают смазочными маслами, концентрированную серную кислоту и концентрированные щелочи используют для очистки нефтепродуктов и др. [c.55]

Предложено применять для разрушения также азотную кислоту [545], смесь азотной и серной кислот [545], азотной кислоты с перманганатом калия [1110], перекись водорода в присутствии солей железа и хрома в качестве катализаторов [975], кипящую серную кислоту [777]. Описаны методики, предусматривающие выделение ртути (после обработки пробы азотной кислотой) цементацией медью [671] или фильтрацией раствора через сульфид кадмия. В большинстве случаев определяют ртуть колориметрически с дитизоном [458, 733, 777, 923, 1027, 1110, 1266], ди-2-нафтилтиокарбазоном [672, 739, 901, 990], реже с иодидом [75, 347] и другими реагентами [545]. [c.176]

Кроме смеси азотной и серной кислот, в качестве нитрующего средства могут применяться и некоторые другие реагенты. Наиболее простой заменой обычной нитрующей смеси может быть смесь из серной кислоты и соли азотной кислоты (чаще всего натриевой селитры). При нагревании такой смеси с нитруемым веществом серная кислота выделяет из селитры азотную кислоту [c.139]

После проявления бесцветные вещества обнаруживают и идентифицируют физическими или химическими методами. Наблюдение в ультрафиолетовом свете позволяет обнаружить большинство ароматических и многие другие соединения в виде темных участков на светлом фоне. Обработка хроматограмм парами иода приводит к появлению коричневых полос в местах, где иод адсорбирован растворенными веществами. Серная кислота или ее смесь с бихроматом при нагревании обугливают органические разделяемые компоненты, их обнаруживают по темным полосам эти реагенты не подходят в случае органических субстратов. Предложено много реагентов, специфичных для данного соединения или класса соединений. Например, нингидрин используется для определения а-аминокислот, бромкрезоловый зеленый — для карбоновых [c.553]

Из физико-химических методов обработки ПЗП наиболее широкое применение нашли различные виды кислотных обработок кислотными растворами, пенокислотными системами, кислотными эмульсиями. Базовыми реагентами при этих видах обработки ПЗП являются соляная (H I) и плавиковая (HF) кислоты. Применяют и другие органические и неорганические кислоты, например уксусную СНзСООН, сульфаминовую NH2SO3H, серную HiSOi, смесь органических кислот оксидат [134]. Выбор рецептуры кислотного раствора зависит от хими- [c.93]

Весьма эффективным способом повышения гидрофильности полимерных пленок является их обработка окислителями, которая производится в окислительной газовой среде и (или) в ванне с химическим реагентом. Окислительная модификация может производиться следующим образом. Пленка подвергается облучению УФ-светом, при этом образуется озон, одновременно в камеру могут подаваться и другие газообразные окислители. Затем пленка поступает в окислительную ванну, содержащую 30%-й пероксид водорода, серную, азотную и хлороводородную кислоты, смесь серной и фосфорной кислот с солями серебра, галоге1 ами щелочных металлов и оксидом хрома, нитрующую смесь, гипохлорит натрия, водный раствор фторида водорода, хлорсульфоновую и надуксусную кислоты [71]. Эффективность действия окислителей возрастает с повышением температуры и концентрации окислительной среды. Поверхность пленки перед обработкой обезжиривают, а после обработки тщательно промывают. При обработке пленок окислителями следует учитывать возможность помутнения пленок и снижение их прочности. [c.67]

Основываясь на соображении, что хлористый алюминий и хлорное железо в опытах Шааршмидта имеют значение активаторов двойных связей ароматического ядра, Баттге с успехом заменил эти соли более удобным реагентом — серной кислотой. Прн пропускании NOj или введении NjO в смесь серной кислоты и бензола происходит быстрое и полное поглощение окисла азота с повыщеиием темпе-р1туры. Углеводород нитруется с потреблением ЬОР/д окисла азота, другая половина которого входит количественно в состав образующейся нитрозилсерной кислоты, следовательно реакция может быть выражена уравнением [c.58]

Сульфирование ароматических соединений SOg и другими сильными реагентами способствовало развитию теоретических и эмпирических исследований по изучению нежелательных побочных реакций, ведущих к образованию сульфонов, и привело к открытию новых методов получения ангидридов ароматических сульфокислот. Хотя давно известно, что сульфирование ароматических углеводородов серной кислотой или олеумом является обратимой реакцией (см. гл. 8), однако лишь недавно стало ясно, что ряд аномальных изомерных сульфонатов может быть получен при реакции с этими же реагентами, если за счет применения достаточно высокой температуры или длительного времени- протекания реакции достигается равновесие. Это обстоятельство имеет важное теоретическое и практическое значение. В то же время сульфирование нри низкой кислотности (например, SOg или аддуктами SOg с органическими соединениями) является в значительно меньшей степени обратимой реакцией, и поэтому при сульфировании полициклических углеводородов в данном случае образуется более простая реакционная смесь по сравнению с сульфированием серной кислотой или олеумом. [c.39]

Одним из методов выделения хлорида из анализируемого материала является метод Ваттерса и Орлеманна. В этом методе анализируемое вещество растворяют в серной кислоте и удаляют образующийся хлористый водород током азота. Хлористый водород пропускают через окислитель, представляющий собой смесь двуокиси свинца с серной кислотой, при этом выделяется свободный хлор. Его поглощают раствором о-толидина или какого-либо другого реагента 29]. Другой метод выделения ионов хлора включает дистилляцию хлористого водорода из кислого раствора при температуре 150°. При нефелометрическом определении следов хлорида выделяющийся хлористый водород поглощают раствором нитрата серебра [30]. Хлор также можно выделить, добавляя перманганат, бихромат или другие окислители к кислому раствору хлорида во внешней ячейке микродиффузионного прибора Конвея. Во внутренней ячейке находится 0,1 н. КОН для поглощения хлора [31]. Освобожденный хлор диффундирует во внутреннюю ячейку и поглощается 0,1 н. раствором КОН. Диффузионный метод, по-видимОму, имеет некоторые преимущества перед методом дистилляции галоидоводорода. [c.174]

Другим примером является синтез метилового эфира 5-окси-4,7-диметилкумаринкарбоновой-6 кислоты (П) из метилового эфира орселлиновой кислоты (I) и ацетоуксусного эфира (в охлажденную смесь реагентов добавлялась концентрированная серная кислота) [c.204]

Аналогично ведут себя и другие смеси ионов, осаждающихся общим, или групповым, реагентом. Например, при действии на смесь катионов третьей группы кислотно-щелочной системы анализа разведенной серной кислотой последовательно осаждаются Ва804, 5г504 и Са504. [c.114]

Способы, предусматриваюидие изменение полярности поверхности полиэтилена, более эффективны одни сводятся к обработке матер ала газообразной закисью азота и хромовой кислотой. Наибольший интерес, по-видимому, представляет последний из перечисленных реагентов. Для обработки используют смесь, состоящую из 75 вес. ч. двухромовокислого калия и 1500 вес. ч. серной кислоты, растворенных в 120 вес. ч. дистиллированной воды. После обработки в ванне указанного состава (при нормальной или повышенной температуре), промывки холодной водой и сушки полиэтилен приобретает способность склеиваться фенолокаучуковыми, резорциноформальдегидными, полиуретановыми и другими клеями, температура отверждения которых лежит ниже температуры размягчения полиэтилена. Полиэтилен, обработанный хромовой [c.355]

Жеоти.гжагиийиоаиЗ (реагент Гриньяра), 0,5 н. раствор. В средне горло трехгорлой колбы е шостью 200 мл вставляют холодильник, в одно пз боковых горл капельную воронку, а в другое термометр так, чтобы шарик ртути был в дальнейшем погружен в реакционную смесь, и трубку дпя подачи в колбу сухого чистого азота (колба, холодильник, термометр и воронка предварительно высушены). Всю сборку делают или на шлифах, или при помощи корковых пробок. На дно колбы, открыв любое горло, помещают 4 г магния (в виде тонкой стружки или ленты, которые предварительно сушат 1—2 ч в сушильном шкафу при 110° С и охлаждают в эксикаторе над серной кислотой). Туда же вводят 40—50 мл эфира. Вставляют пробку, включают, воду в холодильник и заливают в капельную воронку раствор 15 г сухого иодистого метила [c.139]

Количественное определение. К 2 мл раствора, содержащего 10 у или более гексозы или нентозы, добавляют 5 мл реагента, приготовленного растворением 0,4 г а-нафтола в 100 мл концентрированной серной кислоты, и оставляют раствор на 8 час при комнатной температуре в темноте. Использование сульфированного а-нафтола повышает чувствительность реакции и делает окраску более одинаковой для всех гексоз и пентоз. Смесь охлаждают в течение получаса при комнатной температуре, после чего нагревают 10 мин на кипящей водяной бане при этом появляется красно-фиолетовая окраска, которой соответствует максимум поглощения при 550 ммк. Максимальное поглощение составляет приблизительно 0,9 для 50у г>-глюкозы и п-фруктозы и даже выше для пентоз. Реакция подчиняется закону Бера при содержании указанных углеводов >-10 у. Поведение других углеводов не исследовалось. [c.21]

Щелочи не гидролизуют целлюлозу, так как ацетальная связь не чувствительна к их действию. Наоборот, кислоты очень агрессивны по отношению к этой связи. Однако и здесь имеется известная градация активности. Так, смесь азотной и серной кислот, применяемая для получения азотнокислых эфиров целлюлозы, меньше всего разрушает ее цень, хотя, как и все другие реагенты, не остается безразличной к ацетальной связи и заметно де-структирует целлюлозу. Голова, Иванов и Эммануилова показали, что при нитровании целлюлозы происходит ее деструкция в результате ацидолиза азотной кислотой. Поэтому следует признать бесполезными попытки определять молекулярный вес природной целлюлозы при помо-ш и ее эфиров. Смесь уксусного ангидрида и сорной кислоты, применяемая для ацети-лирования целлюлозы, является весьма агрессивной и не только ацетилирует, но и деструктирует целлюлозу в значительной степени. Нри длительном действии распдс-пление идет вплоть до октаацетата целлоби-озы и даже пентаацетата глюкозы. На рис. [c.117]

Хорошо известно, что гидролиз связей СН3СО—R, R—О—R и R —0R в большой степени зависит от типов радикалов, входящих в эти соединения. Как тип, так и эффективность реагентов, использованных, судя по литературным данным, для гидролиза сложных эфиров, весьма разнообразны. Так, например, серная кислота применялась в концентрациях от 1 до 6 п., соляная кислота—от 0,5 до 6 н., а едкий натр и едкое кали—от 1 до 6 н. Замещенные производные ацетоуксусного эфира благодаря неустойчивости этих соединений можно гидролизовать 5%-ным раствором едкого натра, в то время как для гидролиза ароматических нитроэфиров применяют 25—30%-ный раствор щелочи [45]. Для гидролиза малых количеств сложных эфиров можно использовать также раствор едкого кали в спирте или диоксане при комнатной температуре. Эйв и Рейхштейн [46] получили 95 мг 21-диазо-3-окси-5-прегнен-11,20-диона из 150 мг соответствующего ацетоксипроизводного после обработки последнего спиртовым раствором едкого кали в течение 4,5 часа при 17 . Даже в случае ацильных групп, которые удаляются с трудом, иногда лучше проводить гидролиз более длительное время при комнатной температуре, чем понести потери вещества вследствие нагревания. С другой стороны, имеются такие сложные эфиры, гидролиз которых проходит при нагревании с концентрированными растворами щелочей. При гидролизе полумикроколичеств нитрилов смесь фосфорной и серной кислот в большинстве случаев приводит к лучшим результатам, чем серная кислота или 12 и. раствор соляной кислоты. В случае диэтилен-гликоля или глицерина гидролиз лучше всего проводить в щелочной среде [47, 48]. Описание этого метода имеется на стр. 471. [c.260]

Смотреть страницы где упоминается термин Фон — серная кислота и ее смеси с другими реагентами: [c.137] [c.334] [c.72] [c.156] [c.5] [c.144] [c.31] [c.38] [c.246] [c.36] [c.627] [c.189] [c.126] [c.69] [c.274] [c.57] [c.21] [c.246] [c.143] [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология