Основания, установка титра по титрованному раствору кислот

Для установки титров приготовленных стандартных растворов кислот применяют бифталат калия, карбонат натрия, дифенилгуанидин и некоторые другие основания марки х. ч. . [c.439]

Применение буры для установки титра раствора кислоты основано на том, что бура как соль очень слабой борной кислоты Н3ВО3 и сильного основания NaOH легко гидролизуется и сообщает раствору щелочную реакцию [c.219]

На рис. 4-5 показаны кривые титрования 0,10 М растворов слабых оснований 0,10 М раствором сильной кислоты, например хлористоводородной кислоты. Такой ход кривых титрования тюлучяют в случаях, когда основание является анионным основанием. Например, кривые титровгшия аммиака (р = 4,76) и боратного иона в качестве основания (pK = 4,77) имеют почти совсем одинаковую форму. Этот факт ведет к следующим практическим выводам. Если кислота слишком слабая и ее нельзя поэтому титровать с помощью сильного основания, то ее сопряженное основание достаточно сильное, чтобы на кривой его титрования сильной кислотой наблюдалась четкая конечная точка. Например, борная кислота — настолько слабая кислота, что ее невозможно точно оттитровать гидроокисью натрия. Однако ее натриевая соль — бура N328 0 -представляет собой в водном растворе настолько сильное основание, что ее применяют в качестве эталонного вещества при установке титра кислоты. [c.177]

Для установки титров приготовленных стандартных растворов оснований применяют бензойную, салициловую и другие кислоты марки <х. ч. . [c.439]

Если вещество нельзя получить в чистом виде, как, например, при приготовлении растворов цианидов, большинства кислот и оснований и др., то можно растворить приблизительно требуе.мое количество и затем уже точно определить концентрацию полученного раствора. Такая установка титра производится титрованием этим раствором других растворов, титр которых известен, или же титрованием навесок химически чистых так называемых основных или исходных веществ. Если даже титрованный раствор был приготовлен первым способо м — растворением точно отвешенного химически чистого реактива, то и в этом случае рекомендуется проверить его титр по навеске исходного вещества. [c.20]

Для установки титров растворов оснований используют в основном X. ч. бензойную кислоту, реже янтарную, фталевую можно использовать и другие кислоты. [c.109]

Потенциометрическое титрование . Многие титрования можно проводить потенциометрическим способом. Для этого нужно только, чтобы в результате реакции появлялся или исчезал какой-нибудь ион, для которого имеется подходящий индикаторный электрод. Установка для титрования показана на рис. 35. Титрование кислот и оснований, например, можно проводить со стеклянным электродом в качестве индикаторного и с каломельным в качестве электрода сравнения. Потенциал при этом измеряется после последовательного прибавления небольших объемов титрующего раствора. Кривая, выражающая зависимость величины потенциала (или pH) от объема прибавленного реактива, напоминает кривую титрования, часто используемую при выборе индикаторов. [c.57]

Возможности классического титриметрического анализа с индикаторным определением точки эквивалентности могут быть значительно расширены применением физико-химических методов установки точки эквивалентности. Для кислотно-основного титрования особое значение имеют электрохимические методы, из них в первую очередь потенциометрический и кондуктометрический. Эти методы дают возможность проводить дифференцированное титрование смесей сравнительно близких по своим свойствам кислот и оснований без предварительного их разделения проводить определения в окрашенных и мутных растворах проводить определения с высокой точностью и воспроизводимостью титровать разбавленные растворы заменить субъективную оценку объективными методами. Эти методы легко поддаются автоматизации. [c.288]

Установка титра стандартных растворов оснований. Титр спиртового раствора едкого кали или бензольно-метанолового раствора гидроокиси тетраэтиламмония устанавливают по х. ч. бензойной кислоте в присутствии индикатора тимолового синего до изменения окраски от желтой к синей или потенциометрически (см. гл. VII, 5) в среде того растворителя, в [c.160]

Титрованные растворы соляной кислоты можно приготовлять простым разбавлением—методом, основанным на неизменяемости (при определенном атмосферном давлении) состава соляной кислоты, имеющей постоянную температуру кипения. Но обычно титрованные растворы соляной кислоты, а также и других кислот приготовляются разбавлением водой рассчитанного количества реактива и установкой титра полученного раствора. Если совершенно необходимо иметь раствор точно определенного титра (например, точно 0,1 н.), то его приготовляют сначала несколько более концентрированным, затем после установки титра точно разбавляют водой и снова устанавливают его титр. Для обычных работ можно применять объемные бюретки. Весовые бюретки следует применять в работах, требующих самой высокой точности, и во всех тех случаях, когда небольшие различия между температурой, при которой был установлен титр раствора, и температурой, при которой этот раствор применяют, могут иметь значение. Во всех случаях вода, конденсирующаяся на стенках сосуда над поверхностью титрованного раствора, в склянке, где он хранится, или в весовой бюретке, должна быть смешана с остальным раствором до его употребления. [c.186]

Фталевую кислоту применяют для установки титра растворов оснований, а ее раствор — для осаждения циркония. [c.108]

Раствор хлорной кислоты готовят, растворяя приблизительно 8,4 мл 72%-ной хлорной кислоты в 1 л диоксана . Титр полученного раствора устанавливают по дифенилгуанидину. Это вещество служит превосходным эталоном для установки титров, так как оно легко доступно, негигроскопично, легко очищается, хорошо растворяется в диоксане и диэтиловом эфире, имеет большую эквивалентую массу, является сильным основанием. [c.421]

Установка титров растворов оснований по бензойной кислоте. [c.109]

Установка титров растворов оснований по бензойной кислоте. Бензойная кислота ( eHs OOH) х. ч. молекулярный вес 122, 10, темп. пл. 120—122 С, наиболее часто используемое установочное вещество для стандартизации титров различных оснований. Установку титров оснований по бензойной кислоте проводят преимущественно методом отдельных навесок. Навеску бензойной кислоты — около 0,05—0,06 г, взятую с точностью до 0,0002 г, переносят в стакан для титрования, растворяют в соответствующем предварительно нейтрализованном растворителе (который в дальнейшем используется для проведения определения) и титруют раствором основания потенциометрическим методом. При визуальном титровании рекомендуется использовать тимоловый синий (переход окраски от желтой к синей) в среде диметилформамида, ацетона, метилэтилкетона или азофиолетовый (переход окраски от оранжевой к голубой) в среде диметилформамида. При установке титров высокочастотным методом в качестве среды используют бензол — метиловый спирт в соотношении 10 1. [c.109]

Такие методы основаны на значительной разнице в силе самой борной кислоты и кислоты, образуемой борной кислотой с мапнитом. Борная кислота является настолько слабой кислотой, что соли ее почти полностью гидролизуются при значении pH = 7,3 тогда как соли маннитоборной кислоты вполне устойчивы. Ошибка, вводимая за счет частичной нейтрализации борной кислоты при pH = 7,3 (около 12%), может быть устранена установкой титра едкой щелочи по таким же количествам борной кислоты, проведенным через все стадии анализа. Необходимо, естественно, чтобы раствор не был заметно буферирован и чтобы в нем не содержались основания или другие кислоты, реагирующие с маннитом. Этим условиям отвечает большинство природных вод и вытяжек из почв. Поведение фторидов и значительных количеств кремнекислоты или фосфатов не изучалось. [c.844]

Установка стандартных (титрованных) растворов кислот с помощью катионитов. Наряду с опис нными методами установки титров в последнее время стали устанавливать стандартные растворы кислот с помощью катионитов. Метод основан на пропускании через колонку, заполненную катионитом в Н-форме, раствора определенного количества химически чистой соли (например, Na l), которая подвергается ионному обмену согласно уравнению [c.119]

Оксин можно использовать также в случае косвенного титриметрического определения алюминия. Для этого осажденный алюминиевый комплекс растворяют в разбавленной минеральной кислоте и титруют стандартным раствором бромата калия. Для ориентировочной установки конечной точки титрования применяют метиловый красный, который разрушается избытком окислителя. Такой прием ведет к небольшому избытку бромата. Этот избыток определяют, добавляя иодид калия с крахмалом и титруя стандартным раствором тиосульфата натрия до исчезновения синей окраски крахмала. Как и в весовом методе, основанном на осаждении алюминия оксином, необходимо предварительное отделение мешаюших элементов. Соосаждение небольшого количества реагента также обусловливает завышенные результаты. [c.95]

Так, например, соляная кислота, установленная по чистой соде с метилоранжем (конечно, на холоду) и оказавшаяся точно 0,2 нормальной, не будет точно 0,2 нормальна, если титровать с фенолфталеином, даже после удаления всей углекислоты продолжительным кипячением и при всех других мерах предосторожности. Поэтому нормальные растворы всегда, насколько возможно, должны быть установлены с тем же индикатором и с такой же его концентрацией, с какой они позже должны употребляться на практике. Из этого следует, что если даже истинная точка нейтрализации при соблюдении всех правил точнее достигается с фенолфталеином, чем с метилоранжем, но нормальная кислота в дальнейшем будет применяться для титрования на холоду, т. е. с метилоранжем, то титр ее надо устанавливать непременно с последним, а не с фенолфталеином на основании этого для установления титра следует пользоваться веществами, титрующимися с метилоранжем (сода). Равным образом кислоты, титрующиеся только с фенолфталеином, в тех случаях, когда нормальные растворы будзгг применяться для титрования с метилоранжем, не могут служить исходными веществами (Ursubstanz) для установки титра. [c.341]

Определение H2SO4 основано на титровании ее растворов стандартным раствором едкого натра. Можно также титровать стандартные (титрованные) растворы едкого натра раствором определяемой кислоты, рассчитанную навеску которой предварительно разбавляют дистиллированной водой до определенного объема. Желательно, как правило, титрование вести тем же способом, какой применялся при установке титра раствора основания. Очень часто прибегают к способу титрования от ш елочи к кислоте, хотя такой порядок титрования и менее точен по сравнению с титрованием от кислоты к щелочи (см., . 24). [c.176]

Установка титра стандартных растворов оснований. Титр спиртового раствора едкого кали или бензольно-метанолового раствора гидроокиси тетраэтиламмония устанавливают по х, ч. бензойной кислоте в присутствии тимолового синего до изменения окраски от желтой к синей или потенциометрически (см. гл. VII, 5) в среде того растворителя, в котором проводят определение. Проводят холостое титрование для нейтрализации кислых примесей в растворителе. [c.208]

Уиллард и Янг применяли оксалат натрия как исходное вещество для установки титра растворов церия (IV) в серной кислоте. В отсутствие катализатора необходимо поддерживать температуру 70—75° С. Конечную точку лучше всего определять потенциометрически, хотя возможно и визуальное определение ее, основанное на использовании желтой окраски растворов церия (IV), однако при этом необходимо введение соответствующей поправки с помощью холостого опыта. В присутствии катализатора хлорида иода титрование можно проводить при комнатной температуре. Правда, если в качестве индикатора используется ферроин, то температуру все же следует поддерживать выше 45° С (тогда удается избежать местного окисления индикатора, так как он тут же снова восстанавливается) в то же время температура не должна превышать 50° С, иначе произойдет разрушение индикатора избытком церия (IV). Уитли и Уотсон 33 применяли в качестве катализатора Мп , а в качестве индикатора — ферроин и проводили титрование как при комнатной температуре 32, так и при 40—50° С. Смит и ГецЗ установили, что оксалат натрия в 1—2 М хлорной кислоте можно титровать при комнатной температуре перхлоратом или нитратом церия (IV), но не сульфатом. Позднее Смитуудалось установить титр полученного электролитическим путем перхлората церия (IV) с помощью оксалата при комнатной температуре. Нитроферроин имеет преимущество перед ферроином, так как в связи с более высоким потенциалом он в меньшей степени подвержен местному окислению. [c.421]

Индикаторы представляют собой слабые основания или кислоты, меняющие свою окраску при образовании соли благодаря изменению их электронной конфигурации и вследствие этого специфической способности поглоищть свет. Сила оснований или кислот относительна и лишь в первом приближении не зависит от природы растворителя. Так, в неводных растворах величина рК индикаторов различного типа заряда и различной структуры может отличаться от их величины рК в водной среде. Благодаря образованию ассо-[щатов константа диссоциации и степень основности зависят от природы растворителя и в некоторых случаях также от кон1Щнтрации вегцества. Образование солей по-разному влияет на изменение цвета индикатора [292, 389, 464]. Из вышеизложенного следует, что для точности определений вещество, применяемое для установки титра, и анализируемое вещество должны иметь примерно одинаковую ионную силу. [c.185]

Способ Reinhardt а основан на титровании железа в солянокислом растворе, причем для получения хороших результатов установку титра надо вести в таких же условиях. Опыты показали, что необходимая при титровании соляная кислота и образующаяся хлористая ртуть оказывают некоторое влияние на марганцовокислый калий и тем вызывают несколько больший расход раствора последнего. [c.14]

При этом само собой разумеется не нужно забывать, что при титровании кислоты щелочью точка нейтрализации будет иная, чем при титровании в обратном порядке (если оканчивают титрование щелочью, то расходуют меньше кислоты на определенное число миллилитров 0,2 и, щелочи, чем при титровании кислотой), при чем всегда следует оканчивать титрование в том порядке, какой был взят при установке титра, применяя, если нужно, обратное титрование. Lunge в полном согласии со многими другими, на основании долгого опыта считает наиболее правильным титровать в обоих случаях до коричневатого переходного окрашивания, но всегда пробовать, будет ли следующая капля давать переход к действительно красному или чисто желтому окрашиванию, и эту каплю не считать. Вернее всего титровать обратно другим титрованным раствором до переходного цвета и прибавленное при титровании количество принять в расчет. При большом опыте в повседневной работе этого можно и не делать. [c.348]

Пауэлл и сотр. [60(100)] предложили интересное с теоретической точки зрения вещество для установки титра. Комплекс С(1НУ (У=оксиэтилэтилендиаминтриуксусная кислота) может быть получен в чистом виде перекристаллизацией он безводен, имеет высокий эквивалентный вес и может быть использован для установки титра оснований и комплексона. Для последней цели, однако, необходимо сначала разрушить триуксусную кислоту кипячением с персульфатом в кислом растворе. Из-за этого обстоятельства способ не имеет практического значения. [c.150]

При работе с этим титратором нет цеобходимости в применении бюретки для стандартного раствора, а стандартной единицей может служить титр миллиметра . Эта установка может быть использована для потенциометрического титрования кислот и оснований, а также.для дифференцированного определения компонентов смесей кислот или оснований. [c.92]