Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворы спиртовые

Рис. 113. Титрование 0,1 н. растворов соляной кислоты в различных растворителях 0,2 н. раствором спиртовой ш епо-яи Рис. 113. Титрование 0,1 н. <a href="/info/56032">растворов соляной кислоты</a> в <a href="/info/352836">различных растворителях</a> 0,2 н. раствором спиртовой ш епо-яи

    Серебра нитрата раствор спиртовой. 2 г серебра нитрата растворяют в 95 % спирте и разбавляют 95 % спиртом до 100 мл. [c.128]

    Какую массу монохлоруксусной кислоты (М = = 94,50 г/моль) следует растворить в 500,00 мл воды, чтобы после обработки 20,00 мл полученного раствора спиртовым раствором КОН образовавшийся хлорид-ион осадить в ви- [c.266]

    Предложен метод быстрого определения свободного формальдегида в водных растворах фенолоформальдегидных полимеров, состоящий в нейтрализации исследуемого раствора спиртовым раствором гидроксида натрия и определении формальдегида по реакции с хлоридом гидроксиламина. [c.216]

    Гидроксид натрия, 0,5 н. спиртовый титрованный раствор. Для полумикро-определения можно применять 0,1 н. раствор гидроксида натрия, однако конечная точка титрования с этим раствором менее отчетлива, чем с 0,5 н. раствором. Спиртовый раствор гидроксида натрия л>чше всего готовить смешиванием требуемого количества насыщенного водного раствора гидроксида натрия (приблизительно 18 н.) с не содержащим альдегидов этанолом или метанолом (хч). Титр щелочи устанавливают по кислому фталату калия или по титрованному раствору кислоты в присутствии смешанного индикатора. [c.19]

    Смирнов (484) предложил изменить метод Гольде таким образом, что сперва производится извлечение кислоты раствором спиртовой щелочи, причем масло отделяется. Из спиртовой вытяжки отгоняется спирт, а остаток подкисляется разбавленной серной кислотой, выделяющей свободные нафтеновые кислоты, титруемые водной щелочью в присутствии фенолфталеина. [c.289]

    Кислотное число характеризует содержание в веществе свободных кислот и устанавливается титрованием анализируемого раствора спиртовым раствором КОН. Эфирное число показывает содержание в веществе сложноэфирных групп. Его определяют методом обратного титрования сначала нейтрализуют свободные кислоты, затем вещество кипятят с избытком спиртового раствора КОН, который затем оттитровывают раствором НС1. Число омыления равно сумме кислотного и эфирного чисел. Его устанавливают так же, как и эфирное число, только без проведения предварительной нейтрализации свободных кислот. [c.216]

    После остывания пробирки, когда смола несколько загустеет, слейте водный слой и с помощью жгутика, свернутого из фильтровальной бумаги, снимите со стенок пробирки капли воды. К оставшейся в пробирке смоле прилейте этиловый спирт (21) и нагрейте до растворения смолы. Полученный раствор (спиртовой лак) вылейте на предметное стекло. По мере испарения спирта на стекле постепенно образуется клейкая масса. После окончательного высыхания на стекле остается прочная глянцевая пленка. [c.153]


    Антиоксидант Нейтральный спиртовый раствор 0,1 н. раствор спиртовой щелочи  [c.116]

    Брома раствор спиртовой. В коническую колбу вместимостью 250 мл помещают 90 мл 95 % спирта, при перемешивании и охлаждении колбы снаружи льдом осторожно, постепенно прибавляют 10 мл. отмеренного цилиндром брома. [c.106]

    Определить концентрацию никеля (мг/мл) в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 20,0 мл раствора спиртовым раствором диметилглиоксима (ДМГО) с титром по никелю 0,00203 при Е = = —1,76 В получили следующие результаты  [c.181]

    Соли жирных оснований титруются в спиртовом растворе спиртовой же щелочью Индикатором служит розоловая кислота или фенолфталеин. [c.760]

    Определение основано на титровании примеси сво бодной муравьиной кислоты раствором спиртовой щелочи (во избежание гидролиза эфира) и освобождении связанной кислоты  [c.56]

    Трехгорлую колбу на 250 мл с мешалкой, термометром и обратным холодильником помещают в водяную баню с электрообогревом. Загружают 60 мл метанола и 39 г 4-нитрохлорбензола. Смесь, размешивая, нагревают до 50—55°С и приливают к ней сначала оставшийся раствор спиртовой щелочи, потом — катализатор. После 15 мин перемешивания массу переносят в стальной автоклав на 250 мл, рассчитанный на 500 кПа. Автоклав герметизируют, помещают в водяную баню, нагревают до 90°С (100— 150 кПа) и выдерживают 2 ч, затем охлаждают до комнатной температуры и вскрывают. Реакционную массу переносят в колбу Вюрца на 250 мл и отгоняют спирт (л 50 мл). Остаток выливают в стакан на 350 мл, содержащий 200 мл холодной воды, перемешивают палочкой. Выделившийся осадок отфильтровывают, промывают на фильтре 100 мл воды (порциями по 25 мл), отжимают, переносят в чашку Петри и сушат на воздухе или в ваку-ум-эксикаторе над безводным СаСЬ. [c.11]

    В трехгорлую колбу емкостью 1 л, снабженную обратным холодильником, мешалкой и термометром, загружают 240 мл метилового спирта и 157,5 г (1 моль) л-нитрохлорбензола. Смесь, размешивая, нагревают до 50—55° и приливают к ней сначала остаток раствора спиртовой щелочи, а затем катализатор. После 15-минутного размешивания массу переносят в автоклав емкостью 1 л с мешалкой. Автоклав герметизируют, нагревают до 90° (1—1,5 атм) и выдерживают при этой температуре 2 ч. После этого автоклаву дают остыть [c.81]

    Линейная зависимость оптической плотности от концентрации карбонильных соединений сохраняется в пределах от 0,01 до 0,1—0,3 мкг мл раствора спиртовой щелочи. [c.213]

    Наиболее легко разрешимой в силу существенного различия свойств является задача тонкой очистки бензола от сероуглерода. Для этой цели пригодны, например, методы химической очистки— растворами спиртовой щелочи [1], диметиламином, днэтиламином, пиперидином в сочетании с водной щелочью [2, 3], а также адсорбционной очистки [4]. Несмотря на относительную простоту упомянутых методов и надежно обеспечиваемую ими требуемую глубину очистки, они не нашли промышленного применения в коксохимической промышленности. Причина состояла в том, что эту же задачу оказалось возможным решить методом ректификации без введения дополнительных стадий очистки [5, 6]. При отборе головной фракции сырого бензола на колоннах эффективностью 40—45 тарелок получается бензол с содержанием сероуглерода не более 0,0001% [7]. Естественно, ректификация получила исключительное распространение для удаления сероуглерода, поскольку одновременно сырой бензол очищался от циклопентадиена и основной массы примесей насыщенного характера. Еще более глубокая очистка бензола от сероуглерода, в случае необходимости, может быть обеспечена некоторым повышением эффективности колонны для удаления сероуглерода (сероуглеродной) или повторной ректификацией бензола с отбором головной фракции после его очистки от тиофена. [c.211]

    Многие сложные фенолы удалось метилировать в водном растворе или в растворе спиртовой щелочи [374]. В тех случаях, когда опасно применять сильную щелочь, можно употреблять раствор бикарбоната натрия [375]. Хорошо изучено [376] метилирование фенольных соединений в ксилоле. Установлено, что фенол и его гомологи не алкилируются диметилсульфатом в присутствии углекислого калия, но нитрофенолы алкилируются в этих условиях легче, чем в водном растворе. В случае галоиди-рованных фенолов получаются некоторые средние результаты междз результатами алкилирования фенола и его гомологов, с одной стороны, и нитрофенолов—с другой. Эти результаты находят объяснение с электронной точки зрения. Интересно знать, не происходит ли при метилировании разложение углекислого калия более кислыми фенолами с образованием легче алкилируемых калиевых солей. Попытки метилировать этим методом 2-окси-5-питробензойную кислоту и 2-окси-З-сульфо-бензойную кислоту привели [377] к отрицательным результатам даже при нагревании реакционной смеси в течение 2 месяцев. [c.66]

    Часть занятия посвящают знакомству с методами приготовления и свойствами неводных растворов (спиртовые глицериновые, масляные),, растворов экстрактов, коллоидных растворов (растворы колларгола, протаргола, ихтиола), растворов высокомолекулярных соединений (желатин, пепсин). При изучении спиртовых растворов учащиеся используют а.пко-големетрические таблицы ГФХ. При выполнении работы используют материалы главы IV части второй. [c.425]


    Ход определения. Навеску (1,5—2,0 г) измельченного и высушенного поливинилацеталя, взвешенного с точностью до 0,0002 г, помещают в колбу, приливают 50 мл спирта и нагревают на водяной бане с обратным холодильником до растворения или сильного набухания полийера. Если анализируемый полимер не растворяется в спирте, то в качестве растворителя применяют водно-спирто-вую смесь. Оптимальное соотношение спирта и воды в смеси подбирают опытным путем. Затем добавляют 25 мл 1 н. раствора (спиртового или водного) солянокислого гидроксиламина и смесь нагревают с обратным холодильником при легком кипении I—1,5 ч. Для растворения осадка поливинилового спирта через верх холодильника в колбу наливают около 100 мл воды, содержимое колбы перемешивают и снова нагревают до растворения поливинилового спирта (10—15 мин). Раствор охлаждают и титруют щелочью (0,5 н. раствор) в присутствии 4—5 капель бромфенолового синего до перехода желтой окраски в серую. Параллельно ставят контрольный опыт. [c.95]

    В кипящий раствор 10 г моно-/-ментилового эфира фумаровой кислоты, ползгченного по Вассерману, в 30 мл ксилола умеренно барботируют бутадиен в течение примерно 20 час. (примечание 1). После окончания реакции отгоняют в вакууме ксилол, прибавляют 80 мл 5%-ного раствора спиртовой щелочи и оставляют на 2 часа при комнатной температуре. Затем щелочной раствор переливают в круглодонную колбу с обратным холодильником и кипятят 1 час на водяной бане, после [c.132]

    Какую массу монохлоруксусной кислоты (М = = 94,497 г/моль) следует растворить в 500,0 мл воды, чтобы после обработки 20,00 мл полученного раствора спиртовым раствором КОН образовавшийся хлорид-ион осадить в виде Ag l добавлением 50,00 мл 0,1000 М AgNOg и на титрование избытка серебра затратить 18,50 мл 0,1000 М NH S N  [c.114]

    Необходимую для осаждения среду создают с помощью аммиака чтобы предотвратить выделение Mg (0Н)2, вводят достаточные количества солей аммония. Лучше всего вводить равные объемы 2N растворов NH4 I и NH4OH, pH раствора при этом составляет 9,25. Объем осаждаемого раствора должен составлять 50— 100 мл. Раствор осадителя вводят в нагретый до 60—70° С анали зируемый раствор. 8-Оксихинолин применяют в виде спиртового, уксуснокислого или солянокислого раствора. Спиртовые растворы не очень устойчивы при храпении, их надо защищать от прямого солнечного света и хранить в коричневых склянках. В этих условиях спиртовые растворы устойчивы 6—8 дней. Уксуснокислые растворы устойчивы неограниченно долго [764], ко, к сожалению, они изменяют pH анализируемого раствора. На каждые 10л1гмагниянеобходимо добавлять 8 мл 2%-ного раствора 8-окси-хинолина. Осадки отфильтровывают через тигель Шотта № 3 или № 4. Растворы обычно фильтруют горячими, но при определении малых количеств магния раствор перед фильтрованием надо охладить [40]. [c.64]

    Соли калия, рубидия и цезия осаждают перхлорат из холодного насыщенного водного раствора. Спиртово-водные растворы или безводный этанол значительно уменьшают растворимость перхлората калия, и поэтому их следует предпочесть растворам в холодной воде . Соли аммония мешают определению, метанолом заменить этанол нельзя . [c.106]

    В первоначальной форме метод Тамеле и Риланда [13] заключался в потенциометрическом титровании раствора пробы в спирте, содержавшем 0,1 М раствор ацетата натрия в качестве буферного раствора, спиртовым раствором нитрата серебра и с использованием серебряного индикаторного электрода и ртутного электрода сравнения. Позже в качестве электрода сравнения использовали стеклянный электрод. Успешно применяли также внешний каломельный электрод, который соединялся с анализируемым раствором агаровым мостиком, насыщенным нитратом калия (чтобы предотвратить загрязнение раствора хлорид-ионом из каломельной ячейки). Неправильная расшифровка кривой титрования для образца тиола, содержащего элементную серу или сероводород, может привести к ошибочным результатам. При наличии сероводорода первоначальный потенциал серебряного электрода в растворе приблизительно равен —0,7 В (рис. 18.6). По мере прибавления в титруемый раствор иона серебра выпадает сульфид серебра, и после того, как весь сульфид-ион прореагирует, потенциал электрода резко снижается до значения, характерного для исследуемого тиола. Этот потенциал в значительной степени определяется произведением растворимости тиолята в растворителе. Для бутантиола он равен приблизительно —0,35 В. При дальнейшем введении иона серебра в раствор начинает выделяться тиолят серебра. Наблюдается второй резкий [c.549]

    Для определения кислотного числа берут навеску около 0,5 г в коническую колбочку, к ней приливают 25 мл нейтрализованного Э1илового спирта и титруют в присутствии фенолфталеина 10 н. раствором спиртового КОН до слабощелочной реакции. [c.385]


Смотреть страницы где упоминается термин Растворы спиртовые: [c.157]    [c.398]    [c.22]    [c.135]    [c.78]    [c.266]    [c.593]    [c.92]    [c.111]    [c.120]    [c.457]    [c.225]    [c.593]    [c.272]    [c.71]    [c.101]    [c.91]   
Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.337 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Азотнокислое серебро, спиртовый раствор

Алкилсульфат водно-спиртовой раствор соли

Аммиак в Спиртовом растворе

Аммиака водно-спиртовой раствор

Белки ферментативное спиртовым раствором кислот

Величина сжатия водно-спиртовых растворов

Водно-спиртовые растворы

Воздействие на уголь спиртовых растворов щелочи

Вязкость водно-спиртово-сахарных растворов

Вязкость водно-спиртовых растворо

Вязкость водно-спиртовых растворов

Гидролиз спиртового раствора мыла

Диффузия водно-спиртовых растворо

Едкий кали спиртовой раствор его, конденсация фенолов и хлористых алкилов

Едкий кали, абсорбция сероводорода посредством спиртового раствора

Едкое кали, спиртовой раствор, титрованны

Едкое кали, спиртовый раствор, титрованный

Железа закисного сульфат железный спиртовой раствор

Изотопный обмен иодом между Ral и Nal в спиртовом растворе

К методике определения концентрации водородных иолов сурьмяным электроПрименение сурьмяных электродов к дифференциальному титрованию в водных и спиртовых растворах

Кали едкое, изомеризация спиртовой раствор для дегидрогалогенирования

Кинематическая вязкость водно-спиртовых растворов

Кислотно-основные методы титрования водно-спиртовых и уксуснокислых. растворов

Количественный анализ водно-спиртовых растворов

Коэффициент диффузии водно-спиртовых растворов

Кристаллический фиолетовый — насыщенный спиртовой раствор

Льюиса со спиртовыми растворами щелочей

Марков. Катодная поляризация при выделении люди из спиртовых растворов

Меншуткина реакция кинетические закономерности в спиртовых растворах

Меркуриметрический метод определения винилацетата в воде, водно-спиртовых растворах и пищевых продуктах

Метиленовый синий — насыщенный спиртовой раствор

Метод потенциометрического титрования спиртовым раствором

Нормальные щелочи спиртовые растворы

Об упругости пара водно-спиртовых растворов солей

Омыление жиров в водно-спиртовом растворе

Омыление жиров щелочью в водно-спиртовом растворе

Определение динитрила азоизомасляной кислоты (порофора N) в спиртовом растворе полярографическим методом

Определение непредельности жира пробой со спиртовым раствором иода

Опыт 36. Определение хлора действием металлического натрия на спиртовой раствор органического вещества (метод А. В. Степанова)

Опыт 58. Гидролиз спиртового раствора мыла

Опыт 83. Определение непредельности жира пробой со спиртовым раствором иода

Опыт 86. Омыление жиров в водно-спиртовом растворе

Опыт 91. Гидролиз спиртового раствора мша

Особенности рефрактометрического анализа водно-спиртовых растворов

Относительная диэлектрическая проницаемость и константы диссоциации водно-спиртовых растворов

Отщепление галоида действием азотнокислого серебра в спиртовом растворе

Отщепление галоида действием натрия в спиртовом растворе (метод Степанова)

Плотность водно-спиртовых растворо

Плотность водно-спиртовых растворов

Плотность спиртовых растворов

Поверхностное натяжение водно-спиртовых растворов

Подвижность в спиртовых растворах

Подвижность дейтрона водно-спиртовые растворы

Получение ацетиленидов реакцией обмена между ацетиленом и некоторыми солями металлов в водных и спиртовых -растворах

Получение геля карбоната кальция . Получение геля ацетата кальция в спиртовом растворе . 120. Получение устойчивой пены

Превращение формальдегида в водных и спиртовых растворах

Преломление света водно-спиртовым раствором

Протон водно-спиртовые растворы

Протон сольватация в спиртовых растворах

Раствор йода спиртовой

Раствор йода спиртовой для инъекций

Растворы вода диоксан водно-спиртовые

Расширение тепловое водно-спиртовых растворов

Свойства водно-спиртовых растворов

Серебро иитрат, спиртовый раствор

Смеси душистых веществ и смеси (включая спиртовые растворы), получаемые на основе

Смешивание нитроцеллюлозы со спиртовым раствором камфары

Соотношение массовых, объемных и молярных процентов этилового спирта в водно-спиртовых растворах

Состав равновесных фаз в системе жидкость—пар для многокомпонентных водно-спиртовых растворов

Спектрофотометрический метод определения стирола в спиртовом растворе

Спиртовой раствор едкого кали удаление серы посредство

Спиртовой раствор едкого кали, полимеризация диметил бутадиена

Спиртовой раствор едкого кали, полимеризация диметил бутадиена бутадиена

Спиртовой раствор едкого кали, полимеризация диметил бутадиена посредство.м его

Спиртовой раствор едкого кали, полимеризация диметил бутадиена с помощью его

Спиртовой раствор плюмбита, удаление меркаптанов

Спиртовой раствор соляной кислот

Спиртовый раствор едкого кали

Спиртовый раствор едкого кали едкого натра

Спиртовый раствор едкого кали поташа

Структура водно-спиртовых растворов

Структура и физические свойства водно-спиртовых растворов (И. М. Ройтер)

Температура вспышки и водно-спиртовых растворов

Температура замерзания водно-спиртовых растворов

Температура кипения водно-спиртовых растворов

Температуропроводность водно-спиртовых растворов

Теплоемкость водно-спиртовых растворов

Теплопроводность водно-спиртовых растворов

Теплота в спиртовых растворах

Теплофизические характеристики водно-спиртовых растворов

Фуксин — насыщенный спиртовой раствор

Хлористый водород действие спиртового раствора

Числа Прандтля водно-спиртовых растворов

Этилат натрия в спиртовом раствор

спектр с спиртовым раствором КОН



© 2025 chem21.info Реклама на сайте