Коэффициент зависимость от pH раствора

Основная трудность в применении обоих законов Фика до недавнего времени заключалась в определении коэффициента диффузии D. Однако трудности определения этого коэффициента для растворов и золей были преодолены после того, как Эйнштейн, изучая броуновское движение, обнаружил связь этого коэффициента со средним сдвигом Дх уравнение (VHI, 6)]. Используя закон Стокса, Эйнштейн нашел зависимость коэффициента диффузии от вязкости среды и радиуса частиц [уравнение (VHI, 7)]. Диффузионный метод определения размера частиц в настоящее время дает для коллоидных растворов наиболее надежные результаты. [c.302]

Рис. 1.14. Зависимость коэффициента теплопроводности раствора МЭА от

Зависимости, описываемые уравнениями (1.6) — (1-9), справедливы только для растворов неэлектролитов. Это объясняется тем, что в растворах электролитов вследствие диссоциации находится большее число частиц. Поэтому в уравнения (I.6) — (I-9), которые выражают зависимость свойств раствора от его концентрации, вводится поправочный множитель — изотонический коэффициент г. Он равен отношению определяемого для данного электролита осмотического давления к осмотическому давлению, рассчитанному по формуле (1.9). Изотонический коэффициент для растворов слабых электролитов рассчитывают по формуле [c.23]

Рис. 9-2. Зависимость коэффициента теплопроводности растворов этилового спирта в воде от температуры и объемного состава, определенная автором.

Рис. 63. Изменение коэффициента рефракции раствора ПАВ в зависимости от объема добавленного углеводорода (V)

Теплопроводность неводных растворов электролитов намного ниже теплопроводности их водных растворов. Зависимость коэффициента теплопроводности раствора (водного или неводного) от мольной концентрации во многих случаях линейна это позволяет выполнять графические расчеты. [c.331]

В 1938 г. А. Г. Самарцев предложил экспериментальный способ для определения толщины диффузного слоя 6, основанный на измерении коэффициента преломления раствора с помощью поляризационного интерферометра Лебедева. Измерения, проведенные А. Г. Самарцевым, показали, что для растворов сернокислой меди значение б заметно меняется в зависимости от скорости движения электролита. Таким образом, затруднения возникли при истолковании условий доставки реагирующих веществ к электродной поверхности при размешивании электролита. Это привело к необходимости разработать другую точку зрения на рассматриваемые процессы, свободную от произвольных представлений о диффузном слое. [c.278]

Метод предложен А. И. Юрженко и основан на том, что коэффициент рефракции раствора ПАВ возрастает по мере увеличения количества коллоидно растворенного в нем углеводорода, достигая наибольшего и постоянного значения при образовании системы, насыщенной углеводородом. На кривой, выражающей зависимость показателя преломления от количества углеводорода, прибавленного к определенному количеству раствора ПАВ, наблюдается излом, свидетельствующий о достижении состояния равновесия (рис. 63). [c.178]

Зависимость электродных потенциалов от характера электродных процессов и активностей участвующих в них веществ позволяет использовать измерение ЭДС (потенциометрический метод) для нахождения коэффициентов активности электролитов, стандартных электродных потенциалов, констант равновесия, произведений растворимости, pH растворов и т. д. Преимуществами потенциометрического метода являются точность, объективность и быстрота. Остановимся на потенциометрическом определении pH и коэффициента активности раствора. [c.245]

Температура раствора во время титрования должна быть постоянной, так как ее изменение может повлиять на величину коэффициента диффузии раствора и тем самым нарушить прямую пропорциональность зависимости сила тока — концентрация. [c.183]

Относительные величины можно пересчитать на количество редуцирующих сахаров, образующихся при ферментативном гидролизе сахарозы. Для этого к буферному раствору сахарозы добавляют известное количество глюкозы и фенилгидразина, отсчитывают показания рефрактометра, затем осаждают глюкозу в виде озазона и вновь находят показания рефрактометра. По полученным данным определяю зависимость между изменением коэффициента преломления растворг и содержанием глюкозы. Эту зависимость выражают в виде кривой, которую используют для пересчета показаний рефрактометра в количество инвертного сахара, так как глюкоза и фруктоза образую один и тот же озазон и имеют близкие коэффициенты преломления растворов. Показания рефрактометра пересчитывают на сахарозу, расщепляемую ферментами, содержащимися в 100 г сухого вещества, по формуле [c.84]

Рис. 24. Изменение углового коэффициента зависимости А= / Ст в зависимости от вре-Л1С 1И II условий хранения раствора.

ЗАВИСИМОСТЬ МЕЖДУ КОЭФФИЦИЕНТОМ ТЕПЛОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРА ГЛИЦЕРИНА И ТЕМПЕРАТУРОЙ [c.559]

Пирокатехин-3,5-дисульфокислота образует с шестивалентным молибденом два различных соединения в зависимости от pH и относительных количеств реагирующих веществ [73а] одно —при pH 3,5—4,5 (максимум поглощения при 322 ммк), а другое при pH 6—8 (максимум поглощения при 390 ммк). Молярный коэффициент погашения растворов соединения шестивалентного молибдена, образующегося при pH 6,5—7,0 в присут- [c.41]

Молярный коэффициент поглощения раствора можно рассчитать, если приготовить серию растворов с известными концентрациями вещества и измерить оптическую плотность окрашенных растворов, налитых в кювету с /=1 см. Построив график зависимости оптической плотности раствора (ось ординат) от молярной концентрации с (ось абсцисс) и соединив линией все точки графика, получаем прямую линию, проходящую через начало координат. Тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс а) представляет собой молярный коэффициент поглощения фис. 41). Зная молярный коэффициент поглощения е, можно, определив оптическую плотность раствора с неизвестной концентрацией (с,), найти последнюю из отношения [c.341]

Уравнения (22) и (23) связывают значения коэффициентов наклона а з и с осмотическими коэффициентами и коэффициентами активности растворов чистых электролитов-при общей концентрации т. Эти уравнения справедливы в той мере, в какой соблюдается линейная зависимость логарифмов коэффициентов активности растворенных веществ при постоянной общей моляльности, выражаемая уравнениями (16) и (17). Выводы, которые можно сделать из этих соотношений, зависят от применяемых для этой цели термодинамических методов. [c.433]

Рис. 57. Изменение коэффициента рефракции раствора мыла в зависимости от количества добавленного углеводорода

Рис. 9-1. Зависимость коэффициента теплопроводности растворов этилового спйрта в воде от температуры и весового состава, определенная Бейтсом.

Кинематический коэффициент диффузии растворов неэлектролитов в зависимости от концентрации [c.491]

Рис. 4.11. Номограмма для определения коэффициента теплопроводности раствора в Зависимости от отношения коэффициента теплопроводности 100% раствора к коэффициенту теплопроводности растворителя (прямые 0,2— 3,5) и объемной концентрации соли.

На рис. 17 изображена также зависимость растворимости от температуры в системе нафталин — метиловый спирт, для которой характерны большие отклонения от идеального поведения. В этой системе зависимость логарифма концентрации нафталина в растворе от обратной температуры близка к линейной в значительной области составов. Как и для системы нафталин — толуол, наибольшие отклонения от линейной зависимости наблюдаются для разбавленных растворов нафталина. Однако, как видно из рис. 17, угловой коэффициент зависимости lg х от ЦТ для системы нафталин — метиловый спирт значительно больше, чем для системы нафталин — толуол. Это означает, что при расчете теплоты плавления нафталина по опытным данным о растворимости нафталина в метиловом спирте должны получаться сильно завышенные значения. Этот пример показывает, что для расчета теплот плавления описанным способом можно использовать только опытные данные для систем, достаточно близких к идеальным. Таковы системы, компоненты которых близки по химической природе. [c.107]

Представляло бы интерес проследить зависимость растворов нитробензол — бензол от 1/Г и изучить коэффициент релеевского рассеяния света на флуктуациях ориентации Rop- Экспериментальные данные о Rop пока что отсутствуют. Нет и экспериментальных данных, позволяющих проследить зависимость от 1/Т. В литературе имеются лишь разрозненные результаты измерений е , выполненных рядом исследователей при нескольких концентрациях и температурах с неодинаковой степенью точности (см. [169], стр. 622— 623). [c.178]

В растворах, в противоположность газам, исчезает тонкая структура спектра и группы близлежащих линий сливаются в широкие полосы поглощения. Спектр сдвигается в длинноволновую сторону на 200—300 см К Первая полоса поглощения спектра раствора толуола в -гептане расположена при 37160 ся [12]. Кривая зависимости коэффициента поглощения раствора в н-гептане от длины волны приведена на рис. 3. 3. [c.88]

Рис. 3. 3. Зависимость коэффициента поглощения раствора толуола в н-гентане от длины волны (частоты) [12].

В общем аспекте растворимость зависит отчасти от неспецифических электролитных эффектов, а отчасти — от специфических факторов. Неспецифические влияния могут быть выражены через коэффициенты активности (см. гл. 2). Однако большей частью это влияние оказывается незначительным в сравнении с неопределенностью, обусловленной неучтенными или неизвестными побочными реакциями, а также тем, что произведение растворимости осадка может изменяться в зависимости от кристаллического состояния, степени гидратации и даже от продолжительности существования (старения) осадка [1]. Каждый из этих факторов можно учесть в той степени, в какой его можно идентифицировать и измерить. Тем не менее, порядок величин неизвестных эффектов делает целесообразным допущение, что коэффициенты активности растворов сравнительно растворимых солей или растворов, содержащих измеренные количества электролитов, равны единице, если нет специальных указаний для других предположений. [c.142]

Рис. 9. Изменение углового коэффициента зависимости О от С во времени и при различных способах хранения стандартного раствора соли таллия.

Излагается методика расчета мощности, электрического сопро 1ивления электродных греющих камер выпарных аппаратов, предлагается эмпирическая формула для расчета коэффициента газонаполнения раствора электролита в зависимости от удельной мощности грепцей камеры и давления в ней. Представлена конотрукция выпарного аппарата с суженной межэлектродной частью. [c.177]

Если измеренный динамический коэффициент вязкости для раствора и растворителя составляет соответственно ц и Ло, удельная вязкость раствора т)уд равна (г]/т]о) — 1- Истинный динамический коэффициент вязкости раствора [ri] можно определить, откладывая зависимость т)уд/С от концентрации С и экстраполируя С к нулю. Затем для данной фракции полимера молекулярную массу определяют на основании одного из установленных законов, например закона Стэндингера, согласно которому [c.252]

Для определения Е,фы = °(А С1, СГ, Ац) строят график зависимости -Ь 0,1182 lg т от V ч экстраполируют полученную прямуЕО к т=0 (рис. XIII, 8). Получив пред Я (А С1, СГ, Ag), находят по уравнению (XIII. 21) коэффициенты активности растворов НС1 различных концентраций. [c.171]

Мак-Бен показал, что концентрациошГая зависимость осмотического коэффициента для растворов мыл выражается кривой, схематически изображенной на рис. ХП1,4. Эта кривая в отличие от монотонной кривой, характерной для слабых электролитов, не образующих мицелл, состоит из трех участков, соответствующих предкритической области, области, в которой осмотический коэффициент резко изменяется с концентрацией, и послекритической области, где кривая идет почти параллельно оси концентраций. Характер первого участка кривой изменяется в той точке, которая соответствует уменьшению осмотической активности раствора в результате образования сферических мицелл, т. е. отвечает ККМ. [c.408]

Коэффициент светопоглощения нефти зависит от содержания в ней ароматических углеводородов, которые входят в состав высокомолекулярных соединений. Увеличение коэффициента светопоглощения растворов нефти с уменьшением толщины эффективного граничного слоя указывает на возрастание в нем смол и асфальтенов по мере приближения к твердой фазе. Эти выводы подтверждаются результатами определения фракционного состава эффективных граничнььх слоев в зависимости 1>т их тотщинь (табл. И, рис. 21). Анализ приведенных данных показывает, что для всех исследованных нефтей граничный слой нефти толщиной до 3 мкм отличает- [c.61]

Уравнения (VIII. 16—VIII. 18) интересны тем, что позволяют установить общие коэффициенты зависимости от концентрации для весьма различных свойств растворов полимеров все они показывают отсутствие линейной зависимости от концентрации. [c.191]

Если известна зависимость осмотического коэффициента или активности растворителя от концентрации для некоторых стандартных растворов, то ее нетрудно найти и для других растворов с помощью метода изопиести-ческого сравнения [27]. Пробы стандартного и исследуемого растворов взвешивают в серебряных чашках и приводят в хороший тепловой контакт в вакуумном эксикаторе. После того как установится равновесие, давление пара растворителя становится одинаковым для всех растворов. После этого равновесные концентрации определяются путем вторичного взвешивания чашек с растворами. Активность и осмотический коэффициент исследуемого раствора с концентрацией т, если их выразить через. соответствующие свойства стандартного раствора с концентрацией тпц, описываются следующими уравнениями [c.275]

Корнелиссеи и Уотермен [52] показали, что зависимость кинематического коэффициента вязкости раствора от температуры хорошо описывается уравнением (УП1-34) [c.325]

Рис. XVII. 1. Номограмма для определения коэффициента теплопроводности раствора в зависимости от объемной концентрации соли х и коэффициента теплопроводности 100%-ного раствора.

Фотоколорнметры и нефелометры (табл. 1) служат для определения концептрации веществ в растворах, поглощающих или рассеивающих свет в видимой области спектра, для объективной оценки цветности веществ, определения оптической плотности и коэффициентов пропускания растворов, измерения светорассеяния коллоидных систем, определения численной концентрации микрочастиц в суспензиях. Их действие основано на изменении интенсивности светового потока при прохождении через раствор в зависимости от толщины слоя, степени окраски и концентрации. Мерой концептрации является оптическая плотность или светопропускание раствора. Нефелометры измеряют интенсивность светового потока, рассеянного и поглощенного диспергированной фазой коллоидной системы. [c.219]

Мнгаль и сотрудники [108—114] выполнили ряд работ по определению констант устойчивости полярографическим методом. В работе [108] найдены состав и устойчивость комплексов меди, свинца, цинка с моноэтаноламином. Свинец и цинк в присутствии моноэтаноламина восстанавливаются обратимо, в то время как медь в тех же условиях восстанавливается необратимо. Ряд исследований [109, 112] выполнен в смешанных водно-этанольных и водно-метанольных растворах. Гринберг и Ми-галь методами Яцимирского, Дефорда и Юма рассчитали константы устойчивости аквокомплексов кадмия, цинка и свинца. На основании характера зависимости Еч от lg HjO и функций Fq(x), Fi[x) и F2(x) от (НгО) сделан вывод о ступенчатом характере пересольватации изученных комплексных ионов. Обратимость электродных процессов определялась по величине угловых коэффициентов зависимости E l — lg -у, а природа [c.500]

На первых двух рисунках приведены данные по кристаллизации фтористого кальция, для которого ге=6.5, и тетраборно-кислого натрия при и=6.4. Из сравнения характера зависимостей лнд=/(т)> показанных на рисунках, видно, что с увеличением постоянной п убыль пересыщения вызывает все более резкое увеличение периода индукции. Так, при изменении коэффициента пересыщения всего на 10—15% время нахождения в метастабильном состоянии растворов Са(НаР04)2, для которого /г=16, изменяется в 15 раз. Изменение же коэффициента пересыщения раствора тетраборнокислого натрия на те же 15% приводит к изменению величины индукционного периода всего в 2—2.5 раза. Здесь и=6.4. Такое же изменение у в случае аммонийтитанилсульфата (и=1.4) приводит к изменению нахождения в метастабильном состоянии всего в среднем на 30 —50 %. Значения и п для ряда солей, осаждаемых в различных условиях, приведены в табл. 17 и 18. В первой из них собраны данные, относящиеся в основном к кристаллизации из перемешиваемых растворов. [c.65]

В 1888 г. ученик Оствальда Шпор объяснил необычно сильное замедляющее действие нейтральных солей на скорость каталитической инверсии тростникового сахара тем, что степень диссоциации (электропроводность) молекулы катализатора не зависит от температуры, в то время как диссоциация соли увеличивается с ростом температуры [189]. Через год Аррениус [221], определив температурные коэффициенты электропроводности растворов ряда органических кислот и их солей в интервалах 18—52° С, отчетливо сформулировал основные эмпирические зависимости значения температурного коэффициента от изтиене-чия температуры и степени диссоциации исследуемого электролита. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология