Температура кипения органических веществ

Таблица 6. Температуры кипения органических веществ различной природы

Микрометоды определения температуры кипения органических веществ [c.147]

Как видно из формул, метод Лидерсена требует знания структурной формулы и стандартной температуры кипения органических веществ. [c.40]

В данном разделе приведены плотности твердых материалов (табл. 6.1), жидких веществ и водных растворов (табл. 6.2), температуры кипения органических соединений (табл. 6.3, 6.4), свойства насыщенного водяного пара (табл. 6.5), параметры критического состояния некоторых веществ (табл. 6.6), удельные теплоемкости твердых и жидких веществ (табл. 6.7, 6.8), мольные теплоемкости газов (табл. 6.9), теплоты сгорания и теплоемкости некоторых органических соединений (табл. 6.10), физические свойства воздуха и его состав (табл. 6.11, 6.12), теплопроводности (табл. 6.13, 6.14), удельные теплоты парообразования (табл. 6.15), динамические вязкости воды, жидких веществ и водных растворов (табл. 6.16, 6.17), диэлектрические проницаемости (табл. 6.18). [c.110]

Анализ продуктов ректификации. Температура кипения органических веществ не является абсолютным критерием чистоты продукта. Поэтому определяют показатель преломления жидкостей и вычисляют молярную рефракцию УИ/ [c.122]

Применение изложенного метода можно проиллюстрировать на примере выбора разделяющего агента для системы метиловый спирт — бензол. Рассмотрим применимость органических соединений, близких к бензолу, в частности ароматических галогензамещенных. Анализируя ряды галогенпроизводных бензола и спиртов, легко убедиться, что они образуют системы с большими положительными отклонениями от закона Рауля. В частности, фторбензол (т. кип. 85,2° С) образует положительные азеотропы с метиловым, этиловым, изопропиловым, трет-бутиловым и пропиловым спиртами, несмотря на довольно большую разницу температур кипения этих веществ. Хлорбензол (т. кип. 131,9° С) дает азеотропы со спиртами, кипящими выше 97°С, а бромбензол (т. кип. 156,2°С)—с изоамиловым и другими более высококипящими спиртами. Вместе с тем анализ данных о равновесии между жидкостью и паром в системах бензол — ароматические галогенпроизводные показывает незначительное отклонение от идеального поведения. Поэтому в качестве разделяющих агентов для системы метиловый спирт — бензол можно использовать галогенпроизводные бензола. По соображениям технологии для этой цели наиболее подходящим веществом является хлорбензол. [c.54]

Реакционную массу охлаждают, переносят в делительную воронку и после отстаивания отделяют кислотный слой. Нитробензол промывают водой, затем раствором соды и снова водой до нейтральной реакции на лакмус. Промытый нитробензол окрашен в желто-коричневый цвет. Чтобы получить бесцветный продукт, его перегоняют в вакууме. Перегонка при уменьшенном давлении позволяет значительно понизить температуру кипения органического вещества. Это особенно важно для веществ, которые разлагаются при своей температуре кипения или полимеризуются (например, стирол). [c.145]

Нельзя рассчитать температуру кипения вещества в разреженном пространстве по температуре кипения этого вещества при 760. 4.4 рт. ст., поскольку соотношение между температурой кипения и давлением для разных соединений различно и не. может быть вычислено заранее. Правда, кривые температуры кипения органических веществ обнаруживают значительное сходство, как это показано на примере двух нижних кривых на рис. 68. Они подобны и не слишком отличаются от кривой для [c.250]

Выпаривание производят в выпарных аппаратах за счет тепла подводимого так называемого первичного греющего пара при атмосферном и избыточном давлении или при вакууме. При выпаривании под атмосферным давлением полученный так называемый вторичный (соковый) пар выходит в атмосферу. При выпаривании под избыточным давлением вторичный пар. собирается в паровом пространстве выпарного аппарата и после достижения заданного давления выводится для использования в качестве теплоносителя. Для выпаривания при вакууме паровое пространство выпарного аппарата сообщается с барометрическим конденсатором смешения, куда выводится для конденсации вторичный пар. Наличие вакуума снижает температуру кипения раствора это позволяет выпаривать чувствительные к высокой температуре растворы органических веществ. [c.167]

Для нагрева или перегонки низкокипящих органических жидкостей (эфиры, спирты, бензол и др.) следует применять круглодонные колбы, изготовленные из высококачественного стекла, на банях, заполненных соответствующими теплоносителями, предварительно нагретыми до температуры кипения данного вещества. Выбор теплоносителя зависит от температуры кипения исходного перегоняемого или нагреваемого вещества. [c.22]

Наиболее распространенное вещество, образующее нерастворимые смеси со многими органическими жидкостями — вода. В технике способом, известным под названием перегонки с водяным паром, пользуются для очистки от примесей веществ, имеющих высокую температуру кипения или разлагающихся при нагревании. Как видно из изложенного, способ позволяет проводить перегонку при температурах, значительно более низких, чем нормальные температуры кипения этих веществ. [c.307]

Аналогичный метод приближенного определения температуры кипения органических жидкостей разработал Пирсон [36], исходя из объема и формы молекул и учитывая ассоциацию молекул введением поправочного коэффициента. Уравнение для температур кипения, предложенное Эглофом, также дает возможность рассчитать температуру кипения без экспериментальных данных [37]. Если известны температуры кипения какого-либо вещества при двух различных давлениях и кривая давления паров эталонного вещества, то можно рассчитать с помощью правила Дюринга [38] полную кривую давления пара данного вещества. [c.65]

Отгонка органических веществ из производственных сточных вод с водяным паром. Многие органические вещества, мало растворимые в воде, перегоняются с водяным паром. К этим веществам принадлежат, прежде всего, углеводороды и их хлор- и нитропроизводные. В тех случаях, когда органические вещества в смеси с водой образуют нераздельнокипящие (азеотроп-ные) смеси с температурой кипения существенно более низкой, чем температура кипения чистых веществ, это свойство используется для повышения экономичности очистки сточных вод пу- тем отгонки из них азеотропной смеси, богатой органическим компонентом. [c.268]

Нередко дробную перегонку лучше проводить при уменьшенном давлении, особенно в тех случаях, когда компоненты смеси имеют близкие температуры кипения, но относятся к разным группам органических соединений, например к спиртам и углеводородам. Различие в температурах кипения таких веществ в вакууме может быть значительно большим, чем при атмосферном давлении, и разделение такой смеси будет соответственно легче. [c.117]

Возгонка выгодно отличается от перегонки относительно низкой температурой, при которой ведется процесс. Так, например, при остаточном давлении 13 мм нафталин кипит при 90°, а возгоняется уже при комнатной температуре. Перегонка органических веществ практически никогда не протекает без сколько-нибудь заметного разложения, если не самого вещества, то сопутствующих ему примесей, а образующиеся при этом продукты разложения и обугливания нередко катализируют дальнейшее разложение. Естественно, что при более низкой температуре разложение происходит в значительно меньшей степени. Различие между температурой, при которой начинается возгонка в вакууме, и температурой кипения при атмосферном давлении может достигать для соединений с большим молекулярным весом 300— 400°, а для металлов даже 500—1000°. [c.169]

В 1856 г. Бертло пришел к выводу, что в реакциях соединения температура кипения возникающего органического вещества меньше суммы температур кипения исходных веществ на 100 120 °С (пример образование -пропилацетата из уксусной кислоты и к-про-пилового спирта). Однако в то время и в гомологических рядах отсутствовали многие члены, и сами вещества имелись зачастую в весьма малых количествах, и очистка их была несовершенна, И термометрическая методика еще не была отработана, и в результате всего этого температуры кипения измерялись с точностью до нескольких градусов. [c.128]

Сначала следует определить величину 0 для органического аналога методом групповых составляющих Лидерсена [табл.. 1.1, уравнение (1.3)], а затем рассчитать 7 с элементоорганического соединения по уравнению (1.2), используя истинную температуру кипения этого вещества. [c.676]

Возможность использования того или иного органического вещества в качестве смазчика при приготовлении паст на основе политетрафторэтилена определяется температурой кипения этого вещества и его влиянием на величину давления, возникающего при формовании волокна. [c.106]

Аналогичный метод для оценки температур кипения органических жидкостей разработал Пирсон [48], исходя из размеров и формы молекул и учитывая их ассоциацию введением в расчетную формулу поправочного коэффициента. Уравнение Эглоффа для расчета температуры кипения также дает возможность обойтись без экспериментальных данных [49]. Если для какого-либо вещества известны температуры кипения при двух различных давлениях и имеется полная кривая давления паров какого-либо эталонного вещества, то с помощью правила Дюринга [50] можно J a читaть полную кривую давления паров для данного вещества. [c.61]

Высококипящие органические вещества, практически нерастворимые в воде, часто все же содержат некоторые количества влаги. Ввиду высокой температуры кипения этих веществ гетероазеотропная смесь, обра- [c.66]

ДИАГРАММЫ ЛИНЕИНОСТИ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЕЙ ПО СТАНДАРТНЫМ ВЕЩЕСТВАМ - ВОДЕ (а) И ГЕКСАНУ (б) [c.16]

Элементарный анализ показал, что полученный продукт соответствует формуле G4H9NOз, т. е. содержит элементы одной молекулы азотной кислоты и двух молекул уксусной кислоты. Выделение тепла во время реакции, а также тот факт, что температура кипения получаемого продукта выше температур кипения исходных веществ, свидетельствуют об образовании в данном случае нового соединения, а не смеси компонентов., Диацетилортоазотная кислота представляет собой дымящую на воздухе бесцветную жидкость со следующими константами уд. в. 1,197 (при 15°), 1,38432, т. кип. 127,7° (при 730 мм) и 45° (при 17 мм). В водных растворах диацетилортоазотная кислота полностью диссоциирует на две молекулы уксусной кислоты и одну молекулу азотной кислоты. На органические соединения диацетилортоазотная кислота действует очень энергично ацетилирующим, окисляющим или нитрующим образом в зависимости от условий проведения реакции и природы вещества, подвергающегося ее действию. [c.65]

Другим методом, также основанным на окислении веществ, выходящих из хроматографической колонки, является сжигание в кварцевой трубке [83, 96, 183, 246]. Оно проводится над окисью меди при температуре около 700°. Затем образовавшуюся воду поглощают и определяют двуокись углерода [183] или же поглощают СОг, а воду конвертируют нажелезных стружках в водород, который затем и определяют [96]. Чувствительность этого метода детектирования возрастает с увеличением количества углерода и водорода в молекуле определяемого вещества и всегда приблизительно на порядок выше, чем при определении органического вещества непосредственно при помощи катарометра. Преимущество этого способа состоит в том, что детектор всегда работает при нормальной температуре независимо от температуры кипения анализируемых веществ, а его недостаток — в том, что область применения метода ограничена легко сгорающими веществами, а, также необходимостью часто менять катализатор и поглотитель воды или двуокиси углерода. [c.505]

Следует также отметить, что растворимость в растворителях одного и того же типа тем выше, чем выше их температура кипения. Так, вещество, которое очень трудно растворяется в кипящем бензоле (т. кнп. 80" ), будет несколько лучше растворяться в кипящем толуоле (т. кип. ИР) и еще лучше в кипящем ксилоле (т. кнп. 140°) или кипящем хлорбензоле (т. КИГ1. 132 ). Поэтому для перекристаллизации очень трудно растворимых веществ (например, производных антрахинона) бывает необходимо использовать такие высококипящие растворители, как три-хлорбензол, нитробензол, тетралин, анилин, фенол нт- п. Эти растворители имеют то преимущество, что растворимость в них при температуре их кипения значительна, а на холоду — очень невелика. Вследствие этого вещество нз них выкристаллизовывается почти полностью. Их недостаток состоит в том, что то же самое наблюдается и дли загрязнении, которые при нагревании также растворяются, а при охлаждении выпадают вместе с очищаемым веществом. В таких случаях удовлетворительной очистки не Происходит. Но все же правильно проведенная перекристаллизация является надежным способом очистки. Но в промышленных масштабах она довольяо дорога, особенно когда применяются органические растворители, поскольку регенерация последних невозможна без потерь. [c.40]

По этим данным фенола в продуктах гидрогенизации каменного угля содержится около 0,1%, а крезолов — 0,5%, считая на органическую массу угля. Температура кипения этих веществ находится в пределах 180—205°, а при отборе ксиленолов температура повышается до 230°. Поэтому на отдельных гидрогени-зационых заводах имеются установки для выделения из фракций среднего масла низкокипящих фенолов. В этом случае широкая фракция, или среднее масло, перегоняется с отбором фракций, кипящих в интервале 180—210° или 180—230° (в случае отбора также и ксиленолов). Эти фракции обрабатываются с целью выделения фенолов, а нейтральные масла после отделения фенолов смешиваются с остальными фракциями среднего масла и возвращаются обратно в процесс. [c.189]

Перегонка и кристаллизация—наиболее часто применяемые операции при выделении и очистке органических веществ. Очистка посредстпом перегонки обычно возможна, если очищаемое вещество и примеси различны по температуре кипения. Перегонка с термометром позволяет судить одновременно о степени очистки (см. опыт 5) и о температуре кипения чистого вещества-одной из важнейших физических его констант (см. опыт 10). [c.47]

СКОЛЬКО меньшей, чем температура кипения выделяемого вещества. Это принципиальное условие выполняется лишь для екоторых соединений металлов с органическими реагентами (см. разд. 4.2). Из всех этих соединений наиболее подходящими для ГЖХ оказались р-дикетонаты. [c.240]

Первую сравнительно небольшую группу составляют вещества, газообразные при нормальных условиях. Сюда входят легкие углеводороды с числом углеродных атомов в молекуле от одного до четырех и некоторые их производные. Ко второй группе относятся жидкие при нормальных условиях органические соединения. Температуры кипения этих веществ варьируют в очень широких пределах и лежат примерно в пределах температур выкипания жидких топлив для двигателей внутреннего сгорания. И, наконец, третью группу составляют углеводороды и их производные, твердые при комнатной температуре и легко сорбирующиеся на поверхности частиц пыли. Особый интерес представляют входящие в нее полиядерные ароматические углеводороды, многие из которых проявляют канцерогенные и мутагенные свойства. [c.32]

Газовая хроматография неорганических веществ обладает некоторыми особенностями по сравнению с газовой хроматографией органических едединший. Область температур кипения неорганических веществ гораздо шире, чем органических соединений. Так очень мало известно органических веществ, у которых температуры кипения превышали бы 500—600 °С. Между тем температуры кипеиия неорганических веществ лежат в диапазоне от [c.7]

Перегонка с водяным паром является одним из растростра-ненных методов отделения и очистки органических веществ. Метод этот широко употребляется как в лаборатории, так и в промышленности. Температура перегоняемой смеси при этом способе перегонки всегда ниже температуры кипения исходных веществ, поэтому недостаточно теплоустойчивые соединения предохраняются от разложения. [c.19]

Монослой молекул обычных размеров будет прочно удерживаться на поверхности при температурах колонки только в случае, если его молекулы будут связаны с поверхностью химически (за счет проведения соответствующих поверхностных реакций) или же при очень сильной специфической адсорбции. Поэтому для нанесения монослоев использовался макропористый силикагель с удельной поверхностью 26 полученный из обычного промышленного силикагеля [6]. На поверхности таких силикагелей имеются кислотные центры протонные (гидроксильные группы) и апротонные (обусловленные присутствием окиси алюминия). Апротонные кислотные центры обладают особенно сильной электронноакцепторной способностью, благодаря чему они хемосорбируют органические основания [7, 8]. Поэтому в качестве наносимых веществ использовались пары специфически адсорбирующихся на силикагеле полярных соединений. Предполагая, что при температуре на 10—20° С выше температуры кипения наносимого вещества образуется преимущественно монослой, в колонку, наполненную адсорбентом-носителем, с потоком газа-носителя при соответствующей температуре вводились пары моноэтаноламина, триэтаноламина, триэтиленгликоля и бути-рата триэтиленгликоля до насыщения адсорбента. С этой целью в колонку последовательно дозировалось по 10 мкл соответствующей жидкости. Первые пробы не выходили из колонки, при дальнейшем дозировании на выходе из колонки регистрировались постепенно возрастающие пики. Адсорбент считался насыщенным, когда величина пика при последующих пробах не изменялась. Температура в испарителе устанавливалась на 50—60° С выше температуры кипения. После насыщения колонка продувалась газом-носителем в течение суток. [c.46]