Температура кипения, неорганических соединений

Обычно для этой цели применяют неорганические соединения— аммиак (температура кипения —33 ""С) или сернистый газ (температура кипения —10 "С). Оба они дешевы и сейчас используются в больших промышленных холодильных установках. А в установках поменьше, например в домашних холодильниках или кондиционерах, применяют фреон — его температура кипения —28 ""С. [c.78]

Эфиры диэтиленгликоля. Диоксан также является прекрасным растворителем, но применяется довольно редко. По своим химическим свойствам он близок к эфиру, но растворяет многие неорганические соли, смешивается с водой и имеет более высокую температуру кипения (темп. кип. ЮГ, уд. вес = 1,035). Диоксан, так же как эфир, может образовывать при хранении пере-кисные соединения. [c.22]

В Справочнике, 1-м выпуском которого является данное издание, приводятся значения термических констант (теплоемкость, энтальпия,энтропия, энергия диссоциации,энтальпия и изобарный потенциал образования, изменения энтальпии и энтропии при полиморфных превращениях, плавлении, испарении и сублимации, температуры полиморфных превращений, плавления и кипения, давления паров в точках фазовых переходов, критические давление и температура) изученных неорганических соединений и органических соединений, содержащих не более двух атомов углерода. Целью издания Справочника является восполнение пробела в советской и мировой литературе, так как существующие аналогичные издания в значительной степени устарели или включают лишь ограниченный круг веществ. [c.7]

Данные о коррозионной стойкости материалов, соответствующие температуре кипения ( кип. ), относятся к температурам кипения неорганических и органических жидкостей или к водным растворам неорганических и органических соединений. [c.156]

В первом разделе справочника содержатся сведения о физико-химических свойствах химических соединений, используемых в процессах добычи и транспорта нефти в виде индивидуальных веществ или как компонент какого-либо состава. Все вещества условно подразделены на четыре группы неорганические вещества, органические вещества, макромолекулярные соединения и поверхностно-активные вещества. В каждой группе вещества расположены в алфавитном порядке, приведены их физические свойства молекулярная масса, внешний вид, плотность, температура плавления, температура кипения, растворимость и т. д. Для каждого соединения описано его назначение в используемых процессах добычи и транспорта нефти или его функциональное назначение в многокомпонентных системах. Ввиду разбросанности сведений о физико-химических свойствах индивидуальных веществ по многочисленным литературным источникам использованная в этом разделе литература сгруппирована и приведена перед таблицами, без привязки источников информации к каждому веществу. [c.5]

Этот метод непосредственно применим для определения низких концентраций (мг/л) хлорорганических соединений в жидких нефтепродуктах с температурами кипения не выше 400 °С. Нефтепродукты, в которых концентрация хлора более, чем 100 мг/л, могут быть разбавлены подходящим растворителем, не содержащим хлора. Неорганические хлориды, которые нацело разлагаются при температурах, меньших, чем температура в печи, также определяются этим методом (например, хлориды аммония, трехвалентного железа, палладия). Более устойчивые хлориды не могут быть определены этим методом (например, хлориды натрия, калия). Сера и фтор не мешают определению, бромиды и иодиды определяются количественно. [c.42]

В воде растворяется большинство неорганических кислот, оснований и солей. Из ковалентных водородных соединений в воде хорошо растворяются те, которые подвергаются электролитической ионизации с образованием гидратированных ионов (например, НС1) и способны давать межмолекулярные водородные связи с молекулами воды (например, NH3). Из органических веществ растворимы в воде те, молекулы которых содержат полярные функциональные группы многие кислоты, спирты, амины, сахара и т.д. С другой стороны, практически все вещества, с которыми мы имеем дело, содержат следы воды. Например, температуры кипения ртути, брома, этилового спирта и т.п. после тщательного высушивания повышаются на десятки градусов. [c.300]

Бензонитрил во многих отношениях похож на ацетонитрил. Он химически совершенно инертен - медленно реагирует с кислотами, основаниями и воздухом. Имеет более высокую температуру кипения (191°С), значительно более низкое давление паров и очень сильный запах. У бензонитрила более низкая диэлектрическая постоянная (25,6), а неорганические соединения растворяются в нем хуже, чем в ацетонитриле. Очень токсичен. Симптомы отравления такие же, как и при отравлении цианистым водородом. [c.13]

Чтобы понять эту проблему, обратимся к неорганической химии и рассмотрим температуры кипения ряда водородных соединений. Из рис. 15.1 видно, что в группах периодической системы уменьшение молекулярного веса сопровождается понижением температуры кипения. Из этого правила имеются три важных исключения НР, Н О и ЫНз. При переходе от Н1 к НВг и НС1 температура кипения уменьшается для НР (когда можно [c.480]

Одной из наиболее обычных целей применения растворителей в органической лаборатории является отделение органических веществ от неорганических. Как правило, неорганические вещества плохо или даже почти совсем нерастворимы в органических растворителях, но это относится главным образом к растворителям, обладающим малой полярностью. Многие неорганические соединения довольно хорошо растворяются в низших, особенно в многоатомных спиртах, ацетоне, пиридине. Глицерин и этиленгликоль очень хорошо растворяют неорганические соединения, но редко применяются вследствие их высокой температуры кипения. Хорошим растворителем неорганических соединений является метиловый спирт (табл. 6). В ряду таких растворителей он может быть помещен между водой и этиловым спиртом. [c.16]

Таблица 14.56 Неорганические соединения с температурой кипения до 200 С

Взаимосвязь между температурами кипения при постоянном давлении в рядах подобных соединений в общем случае выражается плавными кривыми. Если процесс испарения осложнен ассоциацией или диссоциацией в жидкой или паровой фазе, то кривые могут утратить правильность от изобары к изобаре меняется температура кипения, а с ней и степень ассоциации (диссоциации), что может привести к искажению кривых. Ход температур кипения в рядах сходных по составу неорганических соединений, как правило, весьма специфичен. То же наблюдается и для органических веществ если даже ограничиться галогенопроизводными, то трудно указать два ряда веществ, для которых закономерность в температурах кипения была бы количественно подобной. Это обусловлено неодинаковой для разных веществ интенсивностью влияния таких факторов, как тип связи, поляризуемость и т. д., к которым температура кипения весьма чувствительна. Изменение структуры также может сказаться на результатах, так как оно приведет к изменению энтропии вещества и тем самым к изменению теплоты испарения, а поэтому и зависимости температуры кипения от давления. Если же рассматривать два родственных гомологических ряда, то можно считать, что ход температур кипения в них от соединения к соединению количественно подобен, и будет справедливо приближенное уравнение [c.28]

Неорганические соединения, температура кипения которых не превышает 200 °С [c.48]

ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И НЕКОТОРЫХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.357]

Повышение температуры кипения водных растворов неорганических и некоторых органических соединений [c.475]

Области существования пара, жидкости и твердого вещества соответственно отмечены буквами V, I, 8. Поле V от поля V + отделяет кривая кипения, которая в случае нелетучего соединения показывает зависимость температуры кипения от состава раствора состав пара при этом постоянный — он содержит только молекулы воды. Концентрация неорганических соединений (С) дана в процентах по массе. Растворимость при высоких температурах определялась в замкнутом объеме. [c.47]

Обозначения мол. масса — относительная молекулярная масса неорганических соединений, вычисленная по относительным атомным массам углеродной шкалы (по С ) d — относительная плотность для твердых и жидких веществ при 20° С (плотность газов дана в кг/м при нормальных условиях — температуре 0°С и давлении 101 325 н/м (1,01325 6ap—l i мм рт. ст.)) Т. пл., Т. кип.— температура плавления и температура кипения в °С при давлении 101 325 н/м [c.26]

Большинство переходных металлов (с переменной валентностью) образует летучие галогениды с температурами кипения ниже 900° С и многие ниже 500° С. К несчастью, галогениды этих металлов очень реакционноспособны по отношению к обычно применяемым органическим жидким фазам. В то же время органические жидкие фазы в большинстве случаев улетучиваются или разлагаются при температурах, значительно превышающих 350° С (гл. VI), и, следовательно, их применение для разделения неорганических соединений ограничено. Кроме того, неорганические галогениды легко гидролизуются, вследствие чего необходимо обеспечить поддержание безводных условий в избранной жидкой фазе. По сообщению Фрейзера [57 ] частичное разделение низко-кипящих тетрахлоридов олова и титана (температуры кипения соответственно 114 и 136° С) может производиться на нереакционноспособном насыщенном углеводороде (к-гексадекане) при 102 С. В более поздней работе Келлер [95 ] исследовал хроматографическое поведение хлорида ниобия (V) и хлорида тантала (V) (температуры кипения соответственно 240,5 и 242° С) на колонке со скваланом при 200° С. Однако в обеих указанных работах температуры колонок были на 40—60° С выше рекомендуемых для примененных в них жидких фаз (гл. VI). Насыщенные углеводороды, по-видимому, можно будет применять только при разделении низко-кипящих неорганических галогенидов. [c.403]

Недостаточная стабильность жидких фаз может быть преодолена, если в качестве стационарных фаз использовать твердые адсорбенты, например, окись алюминия отсюда — переход к газо-адсорбционному варианту хроматографии. Однако этот метод мало расширяет область разделяемых соединений, так как вследствие необходимости работать при температурах на 50—100° С выше, чем обычно, приходится применять такие температуры, при которых возможно термическое разложение самих разделяемых веществ. Более того, твердые адсорбенты перед использованием должны быть прокалены и пропитаны нелетучим неорганическим соединением для уменьшения времени элюирования и улучшения симметрии пиков. Самая высокая температура, при которой может работать адсорбционная колонка, обычно не превышает 400° С. При этой температуре могут разделяться смеси с температурой кипения 500° С. [c.66]

Главной целью пробоотбора является получение представительной пробы, в которой присутствуют все без исключения ЛОС и неорганические газы, находившиеся в исследуемом воздухе. Однако на практике добиться этого удается далеко не всегда. Это связано с тем, что загрязняющие вещества имеют разное сродство к сорбентам и их сорбция в ловушке происходит неравномерно (полярные и неполярные вещества ЛОС и газы стабильные и реакционноспособные соединения ЛОС различной молекулярной массы и с различными температурами кипения и др.). В результате искажается первоначальный состав контролируемых компонентов, которые присутствовали в анализируемом воздухе. [c.12]

Газовая хроматография неорганических веществ обладает некоторыми особенностями по сравнению с газовой хроматографией органических едединший. Область температур кипения неорганических веществ гораздо шире, чем органических соединений. Так очень мало известно органических веществ, у которых температуры кипения превышали бы 500—600 °С. Между тем температуры кипеиия неорганических веществ лежат в диапазоне от [c.7]

Уже давно замечено, что сульфирование-ароматических соединений является обратимым процессом. При нагревании суль-. -, фокислоты в кислом растворе и даже в чистой воде образуется серная кислота и продукт отщепления сульфогруппы от сульфокислоты [37]. Необходимо указать, что присутствие неорганической кислоты в водном растворе не только повышает температуру кипения раствора, но также значительно увеличивает скорость гидролиза. Особенно наглядную иллюстрацию вышеуказанному дают дурол- и пентаметилбензолсульфокислоты [38], частично гидролизующиеся при взбалтывании с 95%-ной серной кислотой уже при комнатной температуре. В этом случае равновесие между углеводородом и сульфокислотой настолько сдвинуто в сторону первого, что гидролиз обнаруживается даже в присутствии весьма небольшого количества воды, если только имеется неорганическая кислота, катализирующая реакцию. [c.203]

По способу, запатентованному в Польше масло предварительно очищается с помощью водного раствора NaOH и Na l при 45—85°С, нагревается в теплообменниках до 90— 120°С и разделяется в отпарных отстойниках. Масляная фаза ввод ется в трубчатую печь, нагревается до 250-260°С и перегоняется в ректификационной колонне (РК) с отбором фракции с температурой кипения < 300°С. Атмосферный остаток (АО) вводится в трубчатую вакуумную печь, в которой проводится максимальное разложение присадок нагреванием до 380-410°С. Полученная смесь подвергается перегонке с паром в вакуумной колонне (ВК). Фракции с верха ВК, содержащая легкие углеводороды (Ув), йодяной пар и кислые продукты разложения присадок (КП), направляется в конденсационную систему, где отделяются легкие Ув, а газовая фаза, содержащая КП и перегретый водяной пар, перекачиваются с помощью вакуума в соединенный с ВК барометрический конденсатор, где конденсируется водяной пар, а КП переводятся в соответствующие неорганические кислоты, нейтрализуемые с помощью СаО. Для уменьшения кислой реакции в конденсационной системе обеих колонн вводят этаноламин (ЗА) [c.235]

Основные химические свойства фторуглеродов обусловливаюгсз большой усюйчивостью связи С — Р. Так, в противоподожность хлоруглеродам, они обнаруживают замечательную термическую стойкость, и для них возможно образование молекул с длинной углеродной цепочкой, подобных углеводородам и их производным. Далее, они характеризуются большой химической инертностью и окисляются с трудом. Физические свойства фторуглеродов сходны со свойствами углеводородов с тем же строением углеродного скелета. Их температуры кипения и летучести близки, но плотности фторированных углеводородов почти вдвое превышают плотности углеводородов кроме того, фторированные углеводороды отличаются очень низкими коэфициентами преломления. На основе приведенных данных с полным правом можно сделать вывод, что создана обширная новая неорганическая область органической химии , такая же разнообразная в отношении соединений, как обычная органическая химия. [c.8]

ЭТОГО приема, с одной стороны, повышается температура кипения смеси и увеличиваегся содержание вещества в паровой фазе с другой стороны, добавление неорганических солей, особенно хлористого натрия, оказывает известное специфическое действие на величину К (см. выше), по-видимому, уменьшая степень гидратации полярных соединений. Действительно, ни повышение температуры кипения, достигаемое добавлением других инертных веществ, ни применение иных солей не дает того эффекта при перегонке органических кислот с водяным паром, какой наблюдается в присутствии хлористого натрия (рис. 106). [c.177]

SOa la — хлористый сульфурил, бесцветная, резко пахнущая жидкость с температурой кипения +69,3° С. Образуется при непосредственном соединении сернистого газа с хлором на солнечном свету. Водой гидролизуется. При длительном стоянии разлагается на двуокись серы и хлор. Является хорошим хлорирующим агентом и растворителем для многих органических и неорганических веществ. [c.513]

Интересно отметить, что диэтилсульфат можно применять как доступный этилирующий реагент для мношх органических реакций. Согласно ade он обладает температурой кипения 96° при 15 мм, 120,5° при 45 мм и 208° при 760 мм (с разложением) 1,837 и точкой пдашения —24,5° не горюч и не адовит. Органические гидроксилсодержащие соединения реагируют с этим веществом легко, с образованием простых эфиров, тогда как неорганические соли превращают его в соответствующие сложные эфиры. С аминами диэтилсульфат дает или моно- или дизамещенные производные. Так диэтиланилин получается действием 1,4 молей диэтилсульфата на 1 моль анилина в присутствии 1,2 молей [c.373]

Применяемые в настоящее время хроматографические детекторы позволяют проводить количественный анализ для большего числа как органических, так и неорганических соединений с температурами кипения иримеррю до 400° С. Непрерывно совершенствуются старые и разрабатываются новые универсальные детекторы для анализа этих соединений. Однако наряду с универсальными необ.ходн-мы также и селективные детекторы, облегчающие проведение анализов сложных смесей и идентификацию компонентов. Большие успехи достигнуты в развитии высокочувствительных методов детектирования. Полученные показатели по чувствительности (10 % и менее) не являются пределом и могут быть улучшены главным образом за счет уменьшения уровня шумов и применения ЭВМ для обработки данных. Громадные достижения в теории и практике хроматографического детектирования в значительной. мере определили прогресс всей газовой хроматографии, наблюдаемый за последние десять лет. Несмотря иа это, все же можно сказать, что по тем или иным причинам [c.152]

Следует, однако, отметить, что в ряде случаев вещества, молекулы которых образованы только за счет ковалентных связей, могут путем димеризации или полимеризации переходить в более крупные агрегаты и обладать относительно высокими температурами кипения и плавления, что особенно легко продемонстрировать на ряде неорганических соединений. Примером является А1С1з, кипящий при 183°, в то время как 51С14, имеющий больший молекулярный вес, кипит при 5Г С. [c.66]

В реакции 1 треххлористый фосфор является удобным реагентом, потому что низкокипящий хлористый ацетил можно легко отогнать от нелетучего остатка фосфористой кислоты. Однако если треххлористый фосфор применить в случае бензойной кислоты (реакция 2), хлористый бензоил нельзя отогнать из реакционной смеси, потому что он кипит при температуре, близкой к температуре разложения фосфористой кислоты в этом случае лучше применять пятихлористый фосфор, поскольку образующийся неорганический продукт — хлорокись фосфора — более летуч, чем органическое соединение, и их можно разделить перегонкой. В свою очередь пятихлористый фосфор не подходит для получения хлорангидрида н-масляной кислоты, так как температура кипения последнего близка к температуре кипения хлорокиси фосфора, и в этом случае удобнее применять хлористый тионил SO I2 (реакция 3). Для реакции обычно необходим большой избыток хлористого тионила, и поэтому для успешного резделения продуктов реакции температура кипения получаемого хлорангидрида должна значительно отличаться от температуры кипения хлористого тионила. [c.446]

Применять метод Роббинса и Кингри [уравнение (10.9.1)], если необходимы болёе точные значения теплопроводности в диапазоне приведенной температуры приблизительно от 0,4 до 0,8. В этом случае нужно знать плотность жидкости и теплоемкость, а также нормальную температуру кипения и теплоту парообразования. Метод не годится для неорганических веществ и соединений, содержащих серу. Погрешности обычно меньше 5 %. [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология