Сульфат как продукт окисления

В присутствии продуктов окисления сернистых соединений в объеме электролита образуются соли сульфиновых и сульфоновых кислот, а также сульфаты. Это становится возможным вследствие восстановления сульфоновых кислот на катодных участках корродирующих металлов. Часть полярных соединений (сернистых, кислородсодержащих) избирательно сорбируется на участках металла, характеризующихся неоднородной электронной плотностью. Образование ориентированных молекул приводит к перераспределению электронной плотности, в результате чего поверхность металла насыщается хемо-сорбированными продуктами окисления углеводородных и неуглеводородных компонентов топлив. [c.290]

По другому объяснению механизма реакции, первой стадией процесса является окисление углеводорода в олефин. Присоединение серного ангидрида к продукту окисления дало бы кислый сульфат оксисульфокислоты [c.106]

В электролите вследствие воздействия кислорода воздуха и окисления на аноде сернистого натрия накапливаются продукты этих реакций гипосульфит, сульфит, политионат, сульфат натрия, которые, восстанавливаясь на катоде, снижают выход сурьмы по току. Так как скорость накопления продуктов окисления сульфид-ионов превышает скорость их восстановления на катоде, необходимо систематически выводить из цикла [c.272]

Все сульфиды — восстановители. Продуктами окисления в зависимости от условий являются S, SO2, сульфаты [c.355]

При окислении в водном этиловом спирте в присутствии сульфата магния гликоль получают с невысокими выходами, однако нет никаких указаний на то, что при этом образуются кетолы или другие продукты окисления. С другой стороны, сообщается [170], что окисление бицикло-[2,2, 1]-гептена-2 (II) [c.119]

Потери серы из почвы происходят в результате микробиологического восстановления сульфатов до летучих газообразных соединений типа сероводорода, дисульфида углерода. Реакции окисления восстановленных соединений серы протекают в почвах довольно быстро при доступе атмосферного воздуха. Сульфиды и элементная сера постепенно окисляются даже кислородом воздуха в аэробных условиях в окислении принимают участие различные группы тионовых и серобактерий. Элементарная сера появляется в почве как промежуточный продукт окисления сульфидов железа или вносится с химическими загрязняющими веществами. Окисление серы в почве протекает ступенчато, причем конечным продуктом является серная кислота или сульфаты [c.57]

Часть (жисляемого микроорганизмами Beuie TBa используется ими для увеличения биомассы, а другая превращается в безвредные для водоема продукты окисления— воду, диоксид углерода, нитрат- и сульфат-ионы. 1 др. Считается, что все органические вещества за исключением искусственно синтезированных (в природе нет микроорганизмов, способных нх разрущать) могут в той или иной степени разрушаться микроорганизмами. Микроорганизмы могут окислять органические вещества прн небольшой их концентрации, 410 является важным достоинством способа биохимической 04 1 TKH. [c.217]

Весьма существенное влияние на скорость коррозии и механизм образования продуктов окисления оказывает загрязненность атмосферы. Наибольшую опасность представляет сернистый ангидрид (ЗОг) и на порядок меньшесоли хлоридов. Продукты коррозии, вследствие своей гигроскопичности и рыхлой структуры, поглощают ИЗ воздуха 502, который взаимодействует с железом с образованием сульфита и сульфата закиси железа. Обе соли окисляются на воздухе и гидролизуются в воде с образованием окислов железа и серной кислоты по схеме [c.189]

Цпклогексан [5—7] окисляется дымящей серной кислотой еще легче, п продукты окисления, исключая бензолсульфокислоту, представляют собой, повидпмому, кислые сульфаты оксицикло-гексансульфокислот неизвестного строения. Метилциклогексан ведет себя аналогичным образом. Олеум (35- и 65%-ный) легко реагирует с этими соединениями при О—10"", что указывает на их большую реакционную способность по сравнению с обычно принимаемой реакционной способностью насыщенных углеводородов. [c.106]

При влажности ниже 75 % иовышсние температуры люжст привести к высыханию поверхности и унлотне-иию продуктов коррозии. Повышение температуры пр влажности воздуха выше 75 % способствует ускорению коррозионного процесса, так как в этих условиях продукты коррозии плохо уплотняются, а катодный процесс активируется из-за облегчения подвода -кислорода и повышения скорости его ионизации. Вместе с тем благодаря диффузии кислорода к поверхности металла в морской атмосфере облегчается наступление его пассивного состояния. Поэтому в морской атмосфере скорость коррозии меньше, чем в морской воде, а поражение поверхности сравнительно равномерно даже в зоне сварного шва, так как лоляряость шва в адсорбционной пленке мало влияет а общие коррозионные потери. Весьма существенное влияние на скорость коррозии и механизм образования продуктов окисления оказывает загрязненность атмосферы. Наибольшую опасность представляет сернистый ангидрид (ЗОз) и на порядок меньше — соли хлоридов. Продукты коррозии, вследствие своей гигроскопичности и рыхлой структуры, поглощают из воздуха ЗОг, который взаимодействует с железом с образованием сульфита и сульфата закиси железа. Обе солп окисляются на воздухе и гидролизуются в воде с образованием окислов железа и серной кислоты по схеме [c.189]

Восстановительные свойства тиосульфата, образование различных продуктов окисления. Немного разбавленного раствора NaaSA встряхивают с раствором иода. Окраска иода быстро исчезает. Раствор не дает реакций сульфат-иона. К разбавленному раствору N328203 приливают бромную воду до тех пор, пока выпавшая вначале сера не окислится далее [c.528]

В соляной И разбавленной серной кислотах олово растворяется очень медленно (из-за поверхностной пленки оксида) с образованием ионов Sn и выделением Нг. Свинец в таких кислотах не растворяется, так как покрывается нерастворимыми продуктами окисления хлоридом свинца РЬСЬ и сульфатом с в,и и ц а PbS04. В концентрированной НС1 эти металлы растворяются с образованием хлорокомплексов [c.310]

Следовательно, продуктом окисления сульфида металла Momet быть смесь сульфата с оксидом. Соотношение между ними зависит от температуры и продолжительности обжига, концентраций О2 и SO2 в газовой фазе и от свойств сульфидов и оксидов, образующихся в процессе окисления (давлений их диссоциации). [c.339]

Составляем уравнение окислительно-восстановительной реакции между дихроматом калия и иодидом калия в присутствии серной кислоты. При этом учитываем, что продуктом окисления KI является молекуляр ный иод 1г, а продуктом восстановления Ks r,Oi — сульфат хрома (П1) Сг (504)з [c.140]

Было проведено исследование влияния сероводорода на скорость коррозии стали 20 кп в потоке воды. Скорость коррозии определяли в процессе электрохимических исследований, а также по потере массы железа в результате титрования раствора. Сопоставление результатов показало, что в отсутствие сероводорода скорости коррозии, определенные обоими способами, совпадают с достаточной точностью, однако насыщение раствора сероводородом приводит к резкому расхождению результатов. Скорость коррозии, определенная по результатам титрования, оказалась значительно больше, чем определенная по результатам электрохимических исследований. Это расхождение между величинами скорости коррозии может быть объяснено взаимодействием со сталью продуктов окисления сероводорода кислородом воздуха. В результате окисления сероводорода образуется коллоидный раствор серы, о чем свидетельствуют мутность растворов и результаты их качественных реакций с пиридином. Это подтверждав тер.модинамическую возможность окисления сероводорода в данных условиях с образованием сульфатов и элементарной серы и способности серы реагаровать со ста тью, образуя сульфиды. [c.31]

Каталитическое восстановление жирных кислот и эфиров жирных кислот (из ориродиых жиров или продуктов окисления парафинов, см. разд. Г,6.5) приводит к получению высших жирных спиртов, имеющих значение для производства моющих средств (сульфатов жирных спиртов). Низшие слирты (С4—Сэ), синтезированные из жирных кислот, полученных окислением парафинов, являются исходными веществами для синтеза эфиров (см. выше). [c.116]

В щелочной средс продуктами окисления гидроссриисто-кислого иа1рия являются сульфит и сульфат иатрня [107] [c.191]

Образовавшийся при окислении SOj триоксид с большой скоростью превращается в серную кислоту SO3 + HjO —HgSO . Константа скорости псевдопервого порядка для этого процесса равна 10 с . В свою очередь, серная кислота нейтрализуется с образованием средних или кислых сульфатов, главным образом -солей аммония. Для европейского континента константа скорости нейтрализации HjSO в атмосфере оценивается величиной 0,02 ч , что соответствует времени жизни около 50 ч. Соотношение между концентрациями предшественника (SO2), "промежуточного" (H2SO4) и конечных (сульфаты) продуктов в ходе атмосферного переноса показаны на графике (рис. 6.4). [c.209]

В колбу Бунзена емкостью 250 мл помещают 40,8 г (0,3 моля) а-пинена и 0,1 г абиетината кобальта (примечание 1). Колбу плотно закрывают резиновой пробкой, а ее боковую трубку при помощи толстостенной резиновой трубки соединяют с газовой бюреткой, напо ]]ненной кислородом. Колбу помещают в аппарат для встряхивания, встряхивают и пускают ток кислорода со скоростью 300 жл в 15 минут. Когда скорость поступления кислорода снизится до 10 мл в 15 минут, закрывают кран бюретки, в колбу добавляют еще 0,1 г абиетината кобальта и вновь пускают кислород из бюретки с такой же скоростью, как и ранее. Эту операцию повторяют 10—12 раз, пока не поглотится около 3,4 л кислорода. Полученные продукты окисления отгоняют с водяным паром, отделяют от воды, сущат над сульфатом натрия и подвергают фракционной перегонке в вакууме, собирая фракцию, кипящую при температуре 90— 120°/15.л4Л4 рт. ст. Эта фракция представляет собой смесь вербенола и вербенона. [c.691]

Ишикава и Накаджима (47] также окисляли различные лигнинные препараты тсуги в 2,5 н. растворе едкого натра в течение 4 ч. при 160° С 4 молями кристаллического сульфата меди на одно структурное звено лигнина (в расчете на молекулярный вес 195). Продукты окисления, выделенные из факции растворимой в 20%-ном растворе бисульфита натрия представлены в табл. 7. [c.601]

Для окисления измельченный антрацен переводится в чан с водным раствором двухромовокислого натрия (с избытком против тео-)етически рассчитанного и тем большим, чем менее чист антрацен). 1ри повышении температуры до 90—100° в смесь прибавляют 50 /о-ной серной кислоты и поддерживают в течение 1—2 часа эту температуру смеси. Сырой продукт окисления отделяют от раствора, содержащего сульфат хрома, промывают водой и, если надо— под конец содовым раствором, собирают и высушивают осадок, содержащий антрахинон в количестве, отвечающем окисленному антрацену. Отделение антрахинона от примесей в сыром продукте основано на значительно большей стойкости антрахинона сравнительно с примесями при обработке концентрированной серной кислотой при температуре 100—105°. При этих условиях (серной кислоты берут в 2—раза больше по весу сырого антрахинона) примеси антрахинона переходят в растворимые сульфокислоты и могут быть отделены от неизмененного антрахинона фильтрованием, причем надо учитывать необходимость получения антрахинона в таком кристаллическом состоянии, чтоб фильтрование не затруднялось (обычно медленное прибавление воды, медленное понижение температуры). Промывка водой и содовым раствором позволяет получить антрахинон достаточно чистый от примесей (96—95 /о-ныЙ) и пригодный для многих технических применений. Если требуется антрахинон еще более чистый, то полученный продукт можно перекристаллизовать из органических растворителей (например хлорбензол, смесь крезолов) или из горячей серной кислоты. Как метод окончательной очистки применяется и перегонка антрахинона с перегретым паром или сублимация. [c.366]

Нахождение в природе. Сера в свободно.м состоянии. встречается в вулканических местностях п виде ро.мбкческих пира.чид, а также вблизи серных источников как продукт окисления выделяющегося сероводорода. Основные же количества ее встречаются в природе в связанной форме в виде сульфатов и сульфидов.. [c.392]

При окислении этого лактона в течение II ч. при 133—134° С под воздействием ультрафиолетового света содержание перекиси составляет 10,5%. Применяя селективный растворитель и хроматографию на силикагеле, удалось сконцентрировать перекись до 48%. Разложение гидроперекиси сульфатом железа приводит к образованию 7-кетона (с отрывом изопропильноР группы), что позволяет предположить наличие в окисленном продукте в качестве основного компонента 7-гидроперекиси (IV, RI = О—ОН, R2 = Н). Однако выделение из продукта окисления 14-окси- (IV, R = Н, R2 = ОН) и 7-ацетилпроизводных явилось веским доказательством образования кроме того и 14-гидроперекиси (IV R = Н, R2 = О—ОН) 21. [c.79]

Изохинолин был получен впервые в 1885 г. Хугеверфом и Дорпом [2], которым удалось выделить небольшие количества этого вещества из хинолиновой фракции каменноугольной смолы путем дробной кристаллизации сульфатов. При окислении этого нового основания были получены фталевая и цинхомероновая кислоты. Сопоставление формул обоих продуктов окисления привело Хугеверфа и Дорпа к правильному представлению о структуре изохинолина, являющегося бензо [с]пиридином (I). [c.264]

Однако Иоффе и Метрикина [103] возражают против этой структуры на том основании, что превращение эмеральдина в анилиновый черный представляет собой постепенный процесс, идущий без ограничений, в то время как образование феназина предполагало бы определенные перерывы процесса и образование дискретного вещества. Их аргументы кажутся слабыми, так как аминофена-зины способны к дальнейшей конденсации. Робинсон [104] также подвергает сомнению структуру, предложенную для анилинового черного, и указывает, что для ее подтверждения не было приведено никаких экспериментальных доказательств. Однако среди продуктов окисления /г-толуидина перекисью водорода и сульфатом двухвалентного железа был идентифицирован 2,6-ди-метил-3-( -толуидино)феназин [105]. [c.528]

Изучение соотношения между серой и железом в продуктах окисления показало, что в области мягкого окислительного режима и при низких температурах процесс идет с преимущественным выщелачиванием серы. По мере возрастания потенциала и температуры раствора селективность выщелачивания серы снижается, и соотношение между атомными количествами серы и железа достигает стехиометрического в исходном минерале. Продукты начального периода окисления обоих минералов состоят главным образом из гидроксидов железа (об этом свидетельствуют полосы поглощения в ИК-спектрах в области 3600—3000 и 1600— 1300 см , соответствующие валентмым и деформационным колебаниям гидроксильных групп), а остатки выщелачиванйя в электролизере— из РегОз. На ИК-спектрах фиксируется также сульфат-ион, в случае арсенопирнта — небольшое количество арсена-тов железа. В продуктах окисления обоих минералов обнаружена также небольшая доля магнетита. [c.79]

Каталитическая активность ионов меди и железа, как впервые было установлено М. А. Проскурниным и Е. В. Борелко [208], проявляется также при радиационном окислении ароматических углеводородов в водном растворе. Выход фенола в присутствий сульфатов железа и меди при 150—200°С, давлении кислорода 30 кгс/см2 и у Облучении Со достигает соответственно 2,5% и 3,5% в расчете на исходный бензол [187—193] состав побочных продуктов [191] примерно такой же, как при нерадиационном окислении. При окислении в подобных условиях толуола [205] (1 мл толуола на 15 мл водного раствора солей железа или меди, 30 кгс/см2 Ог, 100—200 °С) образуются бензальдегид, бензойная кислота, бензиловый спирт и крезолы, причем количецгво продуктов окисления СНз-группы примерно в 10—15 раз превышает количество крезолов. Окисление ароматических углеводородов под действием ультразвуковых волн, УФ-света, нейтронов, а-ча-стиц, у- и рентгеновского облучения может протекать и в отсутствие катализаторов [173, 176], однако выходы фенолов при этом незначительны. [c.289]

Восстановление сульфатов. Разложение органических серосодержащих соединений (белки, аминокислоты) сопровождается выделением сероводорода. Источником образования сероводорода является также восстановление сернокислых и серноватистокислых солей. Большое количество сероводорода образуют сульфатре-дуцирующие бактерии в процессе сульфатного дыхания. Эти бактерии в отличие от денитрифицирующих бактерий являются облигатными анаэробами, а в качестве доноров водорода они используют главным образом органические кислоты, спирты и молекулярный водород. Органические субстраты окисляются ими не до конца. Чаще всего конечным продуктом окисления является уксусная кислота. Акцептором водорода у сульфатреду-цирующих бактерий являются сульфаты [c.132]

Смесь натриевых солей сульфоэтерифици-рованных продуктов окисления гидрированного рисайкла, содержащая 20—25 /о активных веществ, 10—12% непрореагировавших углеводородов и сульфат натрия [c.654]