Окислительно-восстановительные индикаторы определение

Колориметрические определения с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. Определение с дифениламинсульфонатом. [c.732]

Определение с окислительно-восстановительными индикаторами. Определение с индигокармином. Восстановлением индигокармина, имеющего синюю окраску, получают его бледно-желтое лейкопроизводное. Восстановление проводят дитионитом натрия, прибавляемым точно в требуемом количестве. При прохождении кислорода через полученный раствор происходит окисление лейкосоединения и раствор синеет. [c.661]

Промышленность выпускает бихромат калия в виде высоко-чистого вещества. Его растворы устойчивы в течение длительного времени. Наиболее часто бихромат применяют для определения желеэа(П1) и урана(ТУ). Титруют бихроматом калия в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов. [c.141]

В качестве окислительно-восстановительного индикатора при титровании солей цинка раствором ферроцианида для обнаружения меди, золота, ванадия для количественного определения нитритов и золота для кинетического определения хрома (П1). [c.134]

Используется для определения свободного хлора, золота (П1) и других сильных окислителей. Редокс потенциал +0,87 сохраняется в пределах pH 0,1—3,0. Применяется также в качестве окислительно-восстановительного индикатора. [c.213]

Окислительно-восстановительные индикаторы имеют ряд недостатков. Их применение зависит от определенного значения pH раствора, изменение окраски идет медленно, часто образуются промежуточные соединения. [c.297]

Окислительно-восстановительные индикаторы (ред-окс-индикаторы) представляют собой органические соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различные окраски. Эти индикаторы изменяют свою окраску при определенном значении окислительно-восстановительного потенциала. [c.186]

Универсальным методом, применяемым при исследовании кислотно-основных систем, является определение концентрации водородных ионов колориметрически, кинетически или электрометрически при помощи стеклянного, водородного или хингидронного электродов, В случае окислительно-восстановительных равновесий активность электронов определяют измерением потенциала платинового электрода или при помощи окислительно-восстановительного индикатора. [c.24]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой органические соединения, которые, являясь окислителями-восстановителями, имеют различную окраску в окисленной и восстановленной формах. Для каждого окислительно-восстановительного индикатора характерен определенный потенциал, при котором происходит переход из одной формы индикатора в другую, сопровождающийся соответствующим изменением окраски титруемого раствора. При выборе индикатора в окислительно-восстановительных реакциях руководствуются тем, чтобы окислительный потенциал Е, характеризующий область перехода индикатора из одной формы в другую, наиболее соответствовал окислительному потенциалу раствора, характерному для конца титрования. Индикатор дает правильное показание в том случае, если изменение его окраски совпадает с эквивалентной точкой, т. е. применяемый индикатор должен вступить в реакцию окисления-восстановления вблизи эквивалентной точки. Окраска окисленной и восстановленной форм индикатора должна резко отличаться друг от друга. Индикатор должен быть устойчив к кислороду воздуха, углекислому газу и свету. К таким индикаторам можно отнести дифениламин, фенилантраниловую кис--лоту, ферроин и др. [c.37]

Такая система каждого окислительно-восстановительного индикатора имеет определенный нормальный окислительновосстановительный потенциал, который, например, для дифениламина равен +0,76 е. Восстановленная форма дифениламина бесцветная, окисленная—окрашена в синий цвет. [c.163]

В аналитической химии в качестве окислительно-восстановительного индикатора, при определении сахаров по Феллингу и Сокслету и для приготовления смешанных индикаторов, [c.218]

Так как глаз и даже специальные приборы способны обнаруживать изменения цвета лишь при определенных сравнительно больших изменениях цвета, то любой данный окислительно-восстановительный индикатор может быть успешно применен лишь для определений в некоторой ограниченной области изменения потенциала. Рассмотрим для примера простой случай индикаторной системы, для которой п равно динице. Окислительно-восстановительный потенциал при постоянной концентрации ионов водорода может быть приблизительно выражен равенством [c.387]

Предположим, что границы отношений концентраций индикатора, между которыми могут быть обнаружены изменения цвета, отвечают 9-процентному содержанию окисленной формы (т. е. о/г составляет 9/911/10) в одной крайней точке и 91-процентному содержанию окисленной формы (т. е. о/г составляет 91/9 г 10) в другой. Тогда при комнатной температуре границы потенциала, как вытекает из предыдущего уравнения, составят соответственно 0,058 и -Ь0,05 Если бы п для индикатора было равно двум, то возможные пределы измерения потенциала составляли бы Л —0,029 и - -0,029. Отсюда видно, что окислительно-восстановительный индикатор может быть использован для определения потенциалов неизвестной [c.387]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Обычно это органические соединения, восстановленная форма которых бесцветна. Хотя окислительно-восстановительные индикаторы формально можно сопоставить с кислотно-основными индикаторами (первые фиксируют определенное значение потенциала, вторые — определенное значение pH), необходимо помнить и об их существенных различиях. Поскольку в окислительно-восстановительной реакции обычно участвуют протоны, интервал перехода окраски индикатора зависит от pH. При визуальном титровании сокис-лительно-восстановительньши индикаторами нужно поддерживать постоянное значение pH с помощью буферных растворов. Другое отличие от кислотно-основных индикаторов состоит в. том, что переход окраски окислительно-восстановительных индикаторов обычно необратим. [c.169]

Некоторым недостатком по сравнению с перманганатометрическим определением является необходимость использования специальных индикаторов. Обычно применяют обратимые окислительно-восстановительные индикаторы — дифениламин, фенилан-траииловую кислоту и др. [c.433]

Окислительно-восстановительные индикаторы (редоксиндикато-ры) большей частью представляют собой органические соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Окраска их изменяется при определенном значении окислительно-восстановительного потенциала титруемого раствора. [c.147]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ, вещества, способные изменять окраску в зависимости от окисл.-восстановит, потенциала р-ра. Прпмен. для установления конечной точки окисл.-восстановит, титрования 11 для колориметрич. определения о кис л.-восстановит, потенциала (преим. в биологии). Такими индикаторами служат, как иравило, в-ва, к-рые сами подвергаются окисл. или восст., причем окисленная (1иох) и восстановленная (iHRed) формы имеют разные окраски. [c.398]

Бриллиантовый крезиловый синий применяется для су ,ра-питал ной окраски крови при определении ретикулоцйтов является окислительно-восстановительным индикатором. [c.36]

Дифениламин СеНз—NH— eHs— белые кристаллы со слабым характерным запахом, темнеющие на свету. Применяют для определения окислителей, как окислительно-восстановительный индикатор. [c.49]

Другим важным элементом титрования, от которого зависит точность измерения, является метод определения конечной точки. В методах титрования, которые рассматриваются ниже, использовались главным образом потенциометрические способы определения эквивалентной точки при нулевом токе, а также окислительно-восстановительные индикаторы. Небольшое применение нашли методы потенциометрического титрования при заданном токе с двумя поляризованными электродами и совсем не использовались методы потенциометрического титрования при заданном токе с одним поляризованным электродом и метод амперометрического титрования при постоянном напряжении с двумя поляризованными электродами [82], Последние три метода имеют простое аппаратурное оформление и могут иметь серьезные преимущества в определении конечной точки для малообра.-тнмых систем. [c.180]

Для титриметрических методов определения серы наиболее характерно применение неорганических реактивов. Среди окислительно-восстановительных методов определения ионов серы наиболее разнообразны иодометрические. Из органических титрантов для прямого титрования серусодержащих ионов используют хлорамин Б и хлорамин Т, о-оксимеркуробензойную кислоту и другие реагенты. Наиболее многочисленную группу органических реагентов составляют металлохромные индикаторы, используемые для косвенного определения сульфат-ионов [402, 1215]. [c.65]

Прямые титриметрические методы определения серебра, основанные на реакциях окисления-восстановления, не находят широкого применения. Предложен метод определения серебра, основанный на его восстановлении до металла с помощью титрованного раствора Ге304 в присутствии фторидов щелочных металлов при pH 4,10—4,65 с использованием в качестве окислительно-восстановительного индикатора вариаминового синего [840] или в присутствии этого же индикатора посредством восстановления аскорбиновой кислотой [835]. Метод использован для анализа монет. [c.82]

При прямом титровании фосфатов раствором соли свинца [1172] при рн 2—3 в качестве индикатора применяют хлороформный раствор дитизона. Титруют до перехода зеленой окраски в фиолетовую. Метод применяют для определения фосфора в фосфатных удобрениях [1174]. В качестве индикатора применяют также эриох-ром черный Т (растворяют 0,2 г эриохрома черного Т в 5 мл С2Н5ОН и 15 мл триэтаНоламина) [950]. Титруют до появления красной окраски. Метод применяют для определения микроколичеств фосфора в органических веществах. Для определения микроколичеств фосфора применяют также титрование нитратом свинца в присутствии 2-азо-4-резорцина [1018]. Титруют до появления красного окрашивания. При содержании фосфора 20— 400 мкг средняя абсолютная ошибка определения составляет 2—3 мкг Р. При косвенном определении фосфатов с помощью нитрата свинца применяют окислительно-восстановительные индикаторы [732, 733]. Метод основан на осаждении РО/ в виде РЬз(Р04)2 нитратом свинца, избыток которого оттитровывают К4[Ге(СК)б1 в присутствии вариаминового синего и Кз[Ге(СК)б] в качестве индикатора. Титруют до перехода фиолетовой окраски в бледно-желтую. [c.37]

Каждый окислительно-восстановительный индикатор характеризуется определенным окислительно-восстановительным потенциалом. Для дефениламина он составляет - -0,76 В. Окисленная форма дифениламина окрашена в синий цвет, а восстановленная — бесцветна. [c.309]

При перманганатометрических определениях требуется добавить около 0,2 мл 0,01 н. раствора КМПО4, чтобы сообщить бледную розовую окраску 100 мл конечного раствора т. е. окраска заметна в 2- 10 и. и более концентрированных растворах перманганата. Следовательно, количественные определения этим методом возможны в 10" н. и более концент )ированных растворах. Применение окислительно-восстановительных индикаторов (например, дифениламина, бензидина и др.) понижает этот минимум в лучщем случае на один порядок. [c.58]

Определение конечной точки удобно осуществлять путем добавления небольшого количества гексацианоферрата (П1) и регистрации мгновенного изменения потенциала, происходящего в конечной точке регистрацию можно проводить посредством прямого потенциометрического измерения или с помощью окислительно-восстановительного индикатора. В конечной точке происходит увеличение концентрации гексационоферрата (II), приводящее к соответствующему падению потенциала [c.245]

Другой вид потенциометрического определения конечной точки, имеющий меньшее значение, основан на использовании электродной реакции, в которой участвуют ионы одного металла двух разных степеней окисления. Такая электродная реакция была применена для определения конечной точки при титровании железа (П1) этилендиаминтетрауксусной кислотой путем измерения потенциала электродной пары Fe —Fe . При pH 3 F не связывается в комплекс с ЭДТА в процессе титрования, поэтому внезапное изменение концентрации Fe вблизи конечной точки сопровождается большой величиной изменения потенциала. Изменение потенциала можно также наблюдать и визуально — с помощью окислительно-восстановительных индикаторов, например вариаминового синего В и зеленого Бинд-шедлера [c.267]

Окислительно-восстановительный потенциал ионов в растворе может быть измерен потенциометрически (с платиновым электродом по отношению к каломелевому электроду сравнения Hg Hg2 l2iK l (нас.), имеющего потенциал 0,24 в). Этот потенциал может быть определен приблизительно с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. Данные об индикаторах и электродах приведены в разделе III.6. [c.15]

B. С. Сырокомского, работавшего в Свердловске он предложил, в частности, новый прием — ванадатометрию, основанный на использовании ванадата аммония в качестве окислителя, индикатором служит фенилантраниловая кислота. Этот способ, подробно описанный в монографии В. С. Сырокомского и Ю. В. Клименко Вападатометрия (1950), применяют для определения ряда элементов, например урана. В. М. Тараян разработала метод мерку-роредуктометрии. В Саратовском университете Н. С. Фрумина с сотрудниками исследуют окислительно-восстановительные индикаторы, главным образом различные аналоги фепилаитраниловой кислоты. Интересный новый реагент для окислительно-восстановительных методов — перксенат натрия. [c.47]

Окислительно-восстановительное титрование и полярография в течение последних двадцати — тридцати лет стали важными мего-дами анализа в органической химии. Потенциометрическое титрование основано на прямой пропорциональности между количеством вещества в титруемом растворе и объемом титрующего агента, необходимым для достижения точки эквивалентности (определяется либо потенциометрически, либо при помощи окислительно-восстановительного индикатора). Полярографические же определения основаны большей частью на пропорциональности между током электролиза и концентрацией деполяризатора в растворе. Несмотря на сходство химических основ обоих методов, их возможности и области применения несколько различны. Потенциометрия является без сомнения более точной как в отношении количественного анализа, так и для определения потенциалов (последнее отражается в более высокой точности физико-химических результатов, вычисленных из потенциометрических данных). Например, при потенциометрическом титровании точность определения обычно порядка около десятых долей процента, в полярографии — около 2—3%. Потенциалы измеряются с точностью 1 мв [c.260]

В другом методе определения окислительно-восстановительных потенциалов, широко применяемом в биологии, используют свойство определенных красителей образовывать окислительно-восстановительные системы с их бесцветными продуктами восстановления — лейкосоедииениями. Изучены многие подобные окислительно-восстановительные индикаторы, причем определялись их потенциалы в различных областях pH. [c.488]

В качестве окислительно-восстановительных индикаторов могут применяться органические вещества, которые изменяют окраску (или по-разному флуоресцируют) в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала (ОВ-потенциала) системы. В дополнение к использованию этих индикаторов конечную точку титрования можно установить с помощью подходящей цветной реакции, позволяющей обнаружить одно из соединений, принимающих участие в определении [например, раствор крахмала, применяющийся в иодометрии тиоцианат, используемый при титанометрическом определении железа(III), и т. д.]. [c.343]

В аналитической химии как реактив на Се, Со, Си, Ое. Аи, РЬ, Ад, ферро-цианид-, нитрит-, хромат-ионы, для определения сульфатов и вольфраматов, как окислительно-восстановительный индикатор в газ-овом объемном анализе, для выявления и определения р-глюкозидазы и т, д. [c.55]

В аналитической химии как реактив на алюминий [1] и магний [2] и в качестве окислительно-восстановительного индикатора при бромометрическом определении сурьмы и рН-нндикатора (переход окраски от фиолетовой к коричнево-красной в мнтер але pH = 1,0—5,0). [c.63]

Другой индикатор — мурексид — в присутствии ионов кальция в щелочной среде окрашен в желто- или красно-оранжевый цвет. При титровании растворов солей кальция трилоном в момент полного поглощения ионов Са изменяется окраска индикатора с оранжево-красной на сине-фиолетовую (цвет свободного индикатора). При определении А12О3 [титрование с гп(СНзСОО)2] можно пользоваться окислительно-восстановительным индикатором в присутствии ионов [Fe( N)6]"" и [Ре(СМ)бГ. [c.40]

Сущность определения окиси алюминия этим методом заключается в том, что ионы А1 связываются трилоном Б в соответствующий комплекс. Для того чтобы другие ионы не мешали определению алюминия, анализ ведут при рН = 3,5-ь 6, т. е. в слабокислой среде, в то время как комплекс с ионами Са и Mg образуется в слабощелочной среде (минимальное значение pH для Са"— 6,7, а Mg —8,6). Определение ведут во избежание гидролиза методом обратного титрования, т. е. оттитровывают избыток трилона Б. В качестве индикатора используют диметил-нафтидии (окислительно-восстановительный индикатор) в присутствии растворов К4[Ре(СЫ)б] — восстановителя и Кз[Ре(СК)б] — окислителя. Избыток трилона Б оттитровывают [c.40]

Василенко В. Д. Применение окислительно-восстановительных индикаторов в качестве титрованных растворов. Сообщ. 1. Определение марганца в сталях титрованием индигокармином. [Визуальное, потенциометрическое и фотоколориметрическое титрование растворов KзFe( N)6 и КМпО индигокармином]. Науч. зап. (Днепропетр. ун-т), 1951, 37, с. 79—85. Библ. с. 85. 3309 [c.137]

Окислительно-восстановительные индикаторы. Обратимый окислительно-восстановительный индикатор представляет собой вещество или, точнее говоря, окислительно-восстановительную систему, обладающую в окисленном и восстановленном состояниях разными окрасками (обычно в одном состоянии он окрашен, а в другом бесцветен). Смеси двух форм данного вещества, взятых в разных соотношениях и, следовательно, соответствующих разным окислительно-восстановительным потенциалам, будут иметь разные цвета или разные интенсивности окраски. Таким образом, каждый цвет соответствует определенному потенциалу, а этот последний зависит от стандартного потенциала системы (часто также йот концентрации ионов водорода в растворе). Если небольшое количество индикатора поместить в другую окислительно-восстановительную систему, то индикатор, действуя как посредник потенциала, придет в равновесие, при котором его окислительно-восстановйтельнБЙ потенциал будет таким же, как и окислительно-восстановительный потенциал исследуемой системы. Потенциал данного индикатора может быть определен на основании его цвета в растворе, благодаря чему становится известным потенциал исследуемой системы, имеющий то же значение. [c.387]