Палладий физические свойства

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ — груп па сходных между собой по физическим и химическим свойствам металлов рутений Ru, родий Rh, палладий Pd, осмий Os, иридий Ir, платина Pt. В природе встречаются вместе с платиной. Все П. м. стойки к химическим реагентам, образуют многочисленные комплексные соединения. [c.193]

Активацией называют процесс, в результате выполнения которого обрабатываемая поверхность диэлектрика приобретает каталитические свойства, обеспечивающие инициирование реакции химического восстановления металла. Активация может быть осуществлена физическими и химическими способами (рис. 13). Практическое значение имеют последние. Суть их состоит в том, что на поверхность диэлектрика наносят активатор, из которого образуются каталитически активные частицы. В качестве активатора может быть использован раствор одного из благородных металлов (палладия, серебра, золота, платины и др.). Возможно использование растворов меди, железа, никеля, кобальта, но практического применения они не получили. [c.42]

Нефтезаводские газы, подлежащие разделению, представляют собой смесь углеводородов с водородом. Основные физические константы водорода и газообразных углеводородов приведены в табл. 12. Водород из этих газов вьщеляют методами глубокого охлаждения, абсорбцией, адсорбцией, диффузией через мембраны с избирательной проницаемостью для водорода. Метод глубокого охлаждения нашел промышленное применение для выделения Нз из водородсодержащих газов. Для получения водорода высокой степени чистоты используют метод короткоцикловой адсорбции на цеолитах. Водород очень высокой степени чистоты в небольших количествах получают диффузией через мембраны из сплавов палладия, проницаемых для водорода, но непроницаемых для других газов и паров. Разрабатываются и полимерные мембраны, обладающие аналогичными свойствами, Метод абсорбции углеводородами с последующей ректификацией, особенно при пониженной температуре, может быть также использован для концентрирования водорода. Этот процесс имеет место в системах гидроочистки (см, стр, 20). [c.42]

Физические свойства. По внешнему виду никель — серебристо-белый, обладающий сильным блеском металл, плотность его 8,9. Его температура плавления ниже, чем у железа и кобальта. Никель поддается ковке и сварке, хорошо полируется. Он очень тягуч, легко вытягивается в проволоку. Его электропроводность и теплопроводность приблизительно в 7 раз ниже, чем у серебра. Никель ферромагнитен, но в меньшей степени, чем железо. Сплошной кусок никеля мало растворяет водород, но очень измельченный никель поглощает огромное его количество. Как палладий и платина, никель обычно образует гранецентрированную кубическую решетку. Однако Бредиг в 1927 г. обнаружил у никеля, катодно распыленного в атмосфере водорода, решетку типа магния (гексагональная, с плотной упаковкой), т. е. того же строения, которое обычно имеет кобальт. [c.384]

Уже в 1931 г. Фогт [170], анализируя изменения магнитной восприимчивости в системе Рс1—Н в зависимости от состава (см. рис. 5.10) пришел к выводу, что атомы водорода отдают атомам палладия свои валентные электроны. Возникающие таким образом протоны проникают в электронную оболочку атомов палладия (подобно тому, как это имеет место в случае галоидоводородов), образуя ионы РёН" , которые могут относительно легко отщеплять протоны. Этот факт, по мнению Фогта, объясняет наблюдаемую ранее [35] миграцию водорода в направлении катода во время электролиза насыщенных водородом палладиевых стержней. Мотт и Джонс [109] в 1936 г. на основании зонной теории объяснили исчезновение парамагнитных свойств палладия [160] для состава Рс1Но,55 частичным (55%) заполнением дырок в 4й-оболочке палладия электронами от атомов водорода. Такая металлизация водорода в кристаллической решетке металла получила объяснение в работе Уббелоде [168], подкрепляющей теоретические исследования Вигнера и Хантингтона 183]. Они показали, что при расширении кристаллической решетки металла, за счет растворения им водорода, должно действовать своеобразное внутреннее давление, достаточно большое для того, чтобы быть причиной металлизации водорода. Для объяснения физических свойств гидридов переходных металлов многие исследователи и до сих пор используют эту модель образования гидридов за счет растворения водорода в металле. Одним из главных аргументов в пользу этой модели является расширение (дилатация) кристаллической решетки переходного металла по мере растворения в нем водорода. Давно известно, что плотность гидридов щелочных и щелочноземельных металлов, в которых водород находится в виде аниона Н , больше плотности исходных металлов [6, 138] и, следовательно, расстояния между атомами металла в этих гидридах меньше. Этот критерий выяснения типа химической связи в гидриде по его плотности, подробно был рассмотрен только в 1948 г., когда Диалер [39] показал, что образование ионного гидрида может сопровождаться как уменьшением, так и увеличением постоянной решетки. Например, в случае гидрида церия, потребность в пространстве у иона Н больше, чем увеличение объема за счет ионизации атомов церия, и, следовательно, образование гидрида церия СеНг солеобразного типа должно сопровождаться увеличением решетки. То же самое наблюдается и для гидридов других переходных металлов. [c.165]

Однако природа химической связи в гидридах переходных металлов и в настоящее время не вполне ясна. Первые теоретические работы были выполнены с гидридом палладия, физические свойства которого вплоть до недавнего времени были изучены лучше, чем свойства гидридов других металлов. Поэтому этот гидрид в течение многих лет служил моделью для всей группы рассматриваемых соединений. [c.165]

В отделении структурных исследований Института физической химии Польской Академии наук во Вроцлаве исследованы магнитные свойства и структура металлических контактов, в частности палладия [3], платины [4, 5], никеля [6], нанесенных на у-АЬОз, а также на активированный уголь, с целью установить физическое состояние металлического компонента в контактах и связь с каталитической активностью. Эти металлы были выбраны потому, что их электронная структура в компактном состоянии хорошо известна, а это позволяет обнаружить изменения в состоянии высокой дисперсности. [c.155]

При обычных условиях водород — самый легкий газ, почти в 15 раз легче воздуха. Водород имеет очень высокую теплопроводность, сравнимую по значению с теплопроводностью большинства металлов. В атмосфере водорода нагретое тело остывает в 6 раз быстрее, чем на воздухе. Причина такой высокой теплопроводности кроется в очень большой средней скорости теплового движения легких молекул водорода. Растворимость водорода в некоторых металлах очень велика. Например, в одном объеме палладия растворяется до 900 объемов водорода. Это свойство водорода используется для создания водородных аккумуляторов. Некоторые физические свойства водорода представлены в таблице 20. [c.98]

Все платиновые металлы, за исключением палладия, образуют тетрафториды, однако, как видно из табл. 5, они обладают различными физическими свойствами. Свойства тетрафторида осмия [c.405]

Физические свойства металлов платиновой группы сходны между собой (табл. 4). Это—очень тугоплавкие труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (оомий, иридий, платина). Температура плавления и кипения убывает слева направо в обеих триадах (от рутения до палладия и от осмия до платины) и воз-)астает снизу вверх по вертикали в периодической системе. -1аиболее тугоплавки осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. При высоких температурах наблюдается улетучивание платины, иридия, осмия и рутения. Рутений постепенно улетучивается при сильном прокаливании на воздухе вследствие образования летучей четырехокиси. Иридий теряет в весе при температуре около 2000° С. Осмий легко сгорает на воздухе, образуя летучий окисел 0б04. Осмий, рутений и родий очень тверды и хрупки. Платина и палладий (ковкие металлы) поддаются прокатке п волочению. Иридий поддается механической обработке лишь при температуре красного каления. [c.8]

После изучения физических свойств ацетилена преподаватель останавливается на его химических свойствах. Необходимо подчеркнуть, что ацетилен, так же как этиленовые соединения, имеет ненасыщенный характер. Один объем ацетилена и один объем молекулярного водорода в присутствии палладия дают этилен [c.57]

Нахождение, физические и химические свойства. Палладий цветом похож на серебро. Он плавится около 1557° и разбрызгивается при застывании поверхности. Особенно замечательно его свойство при нагревании до 100° поглощать 900-кратный объем водорода. Мелкораздробленный палладий (палладиевый асбест) применяется в промышленности в качестве катализатора при процессах гидрогенизации масел. [c.363]

Графит. Многие формы аморфного углерода—древесный уголь, сажа и ламповая копоть — в действительности все представляют собой микрокристаллические формы графита. Физические свойства этих веществ определяются главным образом природой и величиной поверхности. В тонко измельченном состоянии, когда имеется относительно сильно развитая поверхность, а силы притяжения лишь частично насыщены, они легко поглощают большие количества газов и растворенных веществ из растворов. Активированные угли, пропитанные палладием, платиной или другими металлами, широко используются как промышленные катализаторы. [c.308]

Для изготовления закрытых терапевтических источников используются нуклиды фосфор-32, кобальт-60, стронций-90 — иттрий-90, прометий-147, йод-125, палладий-103, цезий-137, калифорний-252. Проводятся исследовательские работы по вовлечению других изотопов с полезными ядерно-физическими свойствами. [c.555]

В группу самой низкой стоимости входят свинец, цинк, медь, железо. Никель, кадмий составляют промежуточную группу, к дорогостоящим относятся серебро, палладий, золото. Экономическая целесообразность применения алюминия взамен цинка определяется не только повышенной коррозионной стойкостью в большинстве коррозионно-активных сред нефтяной и газовой промышленности, но и снижением экономических затрат на применяемый материал. Так, соотношение цен цинка и алюминия составляет 16,3. Учитывая соотношение плотностей, получаем, что при одной и той же толщине алюминий значительно дешевле цинка. Технико-экономические затраты, связанные с использованием покрытия, в значительной степени зависят от способа нанесения его на изделия. При выборе способа исходят из технологических возможностей нанесения покрытия на конкретное изделие для получения наилучших эксплуатационных свойств при минимальных экономических затратах. По методу нанесения различают физические, электрохимические и химические методы. [c.49]

Обычно говорят, что химическая или физическая термодинамическая система находится в состоянии равновесия, когда ее состав и свойства не претерпевают видимых изменений при постоянных внешних условиях в течение неограниченного времени. С макроскопической точки зрения это означает, что система находится в состоянии покоя или устойчивого равновесия, хотя с микроскопической точки зрения в такой системе существует некоторое динамическое равновесие, отвечающее равенству скоростей прямой и обратной реакций или процессов. Любая система, не находящаяся в состоянии равновесия, должна непрерывно переходить в это состояние с большей или меньшей скоростью. Если скорость приближения к состоянию равновесия настолько мала, что за доступный для эксперимента промежуток времени практически невозможно заметить какое-либо изменение в состоянии системы, то обычно говорят, что система находится в состоянии метастабильного равновесия. Добавление в систему подходящего катализатора должно привести к более быстрому достижению истинного равновесия. Так, ряд простых органических соединений, например нитроглицерин или бензол, в реальных условиях являются термодинамически неустойчивыми соединениями. Смесь водорода и кислорода в отсутствие катализаторов (фольги, приготовленной из сплава на основе палладия) или электрической искры также самопроизвольно не реагирует при комнатной температуре с образованием более устойчивого продукта — воды. Анализ таких реакций и процессов не представляет [c.19]

Институтом физической химии АН СССР совместно с Институтом атомной энергии им. И. В. Курчатова АН СССР были исследованы ионная имплантация титана палладием и коррозионно-электрохимические свойства поверхностного слоя [245]. Общее количество внедренного палладия и характер его распределения в поверхностном слое [c.330]

Все шесть металлов сходны между собой как по физическим, так и по химическим свойствам. Весьма характерна для большинства платиновых металлов способность растворять газы,в частности водород, причем наибольшей активностью обладает палладий. Кривая на рис. 102 показывает изменение растворимости водорода в палладии с изменением температуры. [c.318]

Определение электронной структуры сплавов представляет нн-терес как для различных разделов металлофизики, так и для теории ряда каталитических и диффузионных процессов. Еще Я- Г. Дорфман [1, 2] на основании результатов магнитных исследований показал, что валентность растворяемых атомов играет существенную роль в образовании и свойствах твердых металлических растворов. В случае сплавов иа основе такого металла, как палладий, помимо физических методов исследования (изучение [c.118]

Физические свойства. При комнатной температуре водород — газ без цвета,, запаха и вкуса, плотпость 0,09 г/л при 101,3 кПа (1 атм) и О °С (оп в 14 раз легче воздуха и вообще самое легкое вещество на Земле). По трудности сжижения водород — второй газ после геляя. Т. пл. —259,19 X, т. кип. —252,87 °С. В воде очень мало растворим. Поглощается в большом количестве некоторыми металлами (платиной, палладием) при обработке стали кислотами (выделяется Hj) она приобретает так называемую водородную хрупкость. [c.265]

Структурные данные для всех гидридов переходных металлов убедительно свидетельствуют о том, что при наблюдаемых межъ-ядерных расстояниях и симметрии орбиталей возможно значительное перекрывание орбиталей атомов металла, а также орбиталей атомов металла и водорода, т. е. образование ковалентной связи. Наиболее вероятно, что действительная полярность распределения заряда относительно пар ядер металл — водород отвечает структуре М+Н . Вклад структуры М+Н , несомненно, превышает вклад структуры М"Н+ Это положение согласуется также с данными по хемосорбции атомарного водорода. Такая обобщенная качественная трактовка в общих чертах совпадает с точкой зрения Джибба [13] (автор данной главы делает несколько меньший упор на вклад ионных структур в полный набор структур) и не противоречит установленным физическим свойствам соединений. Гидрид палладия отличается от гидридов переходных металлов начальных групп. Вызывает разногласия трактовка фазы Р(1На как гидрида. Автор предпочитает рассматривать фазу Р(1На как нестехиометри-ческий гидрид и считает, что водород в этом соединении имеет значительно меньшую плотность отрицательного заряда, чем в гидридах группы титана и ванадия. [c.30]

В присутствии палладия и родия распределение дейтерия в образующихся пропанах не зависит от температуры и в высшей степени несимметрично около 60% общего количества пропанов приходится в каждом случае на долю пропана-с(8. Распределение дейтеропропанов может быть выражено в виде суммы двух вероятных распределений долей атомов Н и О. Соотнощенне различных дейтеропропанов. образующихся в присутствии платины, зависит от температуры, однако может быть количественно выражено так же, как это сделано для других катализаторов. Описаны также некоторые предварительные результаты для иридиевого катализатора. Параметры распределения дейтерия связаны с физическими свойствами катализаторов. [c.55]

Для всех платиновых металлов найдены оптимальные условия их гравиметрического определения одновременно с углеродом, водородом и другими гетероэлементами. Различия в физических свойствах этих металлов обусловили необходимость индивидуального подхода к определению каждого из них. Восстановление водородом до металла остатка, полученного в результате сожжения в контейнере, необходимо для иридия, родия и рутения. Палладий и платина выделяются в виде металла и не требуют дополнительного восстановления. Осмий взвешивают в виде оксида 0s04. Любой из металлов этой группы можно определить одновременно с галогенами (хлором, бромом или иодом) и ртутью. При одновременном присутствии хлора и серы их поглощают в гильзе с серебром при 750 °С. Привес гильзы рассчитывают как сумму масс С1 и SO4 в соотношениях, соответствующих числу атомов хлора и серы в молекуле анализируемого вещества. Соединения, включающие сочетание осмия и серы, не анализировались. [c.95]

На основании нейтронографических исследований установлено, что при комнатной температуре атомы водорода занимают октаэдрические пустоты и гидрид палладия имеет деформированную структуру типа Na l [23, 187]. Однако при низких температурах атомы водорода мигрируют в тетраэдрические пустоты, занимая их статистически [45]. Этим, вероятно, и объясняется аномальный характер температурной зависимости таких физических свойств, как удельная теплоемкость [108, 117], удельное сопротивление и термоэдс [1321 при температурах ниже 90 °К. Это изменение структуры, по-видимому, связано с изменением подвижности атомов водорода в решетке гидрида палладия, как это показали исследования с помощью ядерного магнитного резонанса [119]. Энергия активации самодиффузии водорода в образцах PdH o es составляет всего 1,4 ккал для Т <1 < 230 °К и 4,8 ккал для Т > 230 °К [32]. [c.163]

По этим данным можно заключить, что на уменьшение парамагнетизма металлического палладия влияет по существу не присутствие водорода в решетке палладия, но лишь изменение межатомных расстояний между атомами палладия. Заметим также, что результаты работы Михела и Галлиссота [107] однозначно свидетельствуют, что изменение зонной структуры гидрида металла, по сравнению с зонной структурой чистого металла, наступает именно вследствие изменения межатомных расстояний Ме—Ме, что, разумеется, сопровождается изменением всех физических свойств и, в частности, [c.167]

Образуются при оплавлении смесей порошков металлов и бора или спекании при температурах 800—1400°С. Физические свойства изучены слабо. НигВз, КЬ Вз и КЬВ], — сверхпроводиики при температуре <2,58 К. Бориды рутения, родия, палладия и Р1 отличаются высокой устойчивостью по отношению к кислотам и щелочам. Бориды рутения, палладия и платины характеризуются высокой каталитической активностью в реакции дегидрирования [c.195]

В отличие от алифатических и ароматических фосфинов обратное я-связывание играет важную роль в комплексах РРз и в меньшей степени — в комплексах фосфитов (КО)зР. Электроотрицательные атомы фтора в РРз понижают энергию вакантных (1-орбиталей фосфора, что обусловливает сильное обратное связывание с переходными металлами в низших степенях окисления. Это можно проиллюстрировать широким рядом комплексов РРз и их физическими свойствами [49, 50]. Например, РРз — один из немногих монодентатных лигандов, способных заместить все СО-группы в гомолептических карбонильных комплексах. Способность РРз к я-связыванию можно проиллюстрировать тем, что он дает аналоги большинства гомолептических карбонильных комплексов, включая и нестабильные карбонильные производные М(РРз)4 (М=Ы1, Р(1, Р1). Тетракарбонилы палладия и платины пока неизвестны, и предполагается, что они нестабильны. Анионные комплексы, такие, как [М(РРз)4] (М=Со, КЬ, 1г), известны, тогда как анионные комплексы третичных фосфинов высокореакционноспособны и поэтому редки. В то же время катионные фосфиновые комплексы довольно распространены. [c.77]

Ранее мы видели близкое сходство Р1, Р<1 и N1, а также Аи, Ag и Си, а теперь покажем параллелизм втих трех групп. Отношение по физическим и химическим свойствам здесь действительно поразительно тождественно. Никкель, палладий и платина весьма тугоплавки (еще тугоплавче их стоящие перед ними Ге, Ни, Оз). Медь, серебро и золото плавятся в сильном жару гораздо легче, чем три предыдущих металла, а цинк, кадмий и ртуть плавятся еще легче. Никкель, палладий и платина весьма мало летучи, медь серебро и золото летучее их, а цинк, кадмий и ртуть представляют одни из наиболее летучих металлов. Цинк окисляется легче Си, восстановляется же труднее, так и по отношению к Аи. Эти отношения для С<1 и А суть средние в соответственных группах. Сближения подобного рода суть прямые следствия тех отношений, какие составляют сущность периодического закона. [c.407]

Метод химической (бестоковой) металлизации был разработан для автокаталитического осаждения металлических пленок (меди, никеля, кобальта) на поверхностях непроводящих субстратов [75]. Каталитические свойства придавали обычно за счет равномерного распределения палладия. В процессе химической металлизации происходит усиление каталитического металлического изображения. Она осуществляется действием специальных растворов на каталитические центры. Эти растворы по составу сходны с физическими проявителями, применяемыми в фотографии. В связи с необходимостью развития фотоселективной металлизации (в осо- бенности, без применения драгоценных металлов) теперь разработаны многочисленные новые растворы, отличные от применяемых в фотографии. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология