Цинк в олове металлическом

Для защиты железных конструкций от коррозии наиболее часто применяют металлическое покрытие из цинка (оцинкованное железо, жесть) или олова (луженое железо, белая жесть). В первом случае цинк является более активным восстановителем, чем железо, так как Ре Ге2+ = = -0,440 В. Поэтому при нарушении покрытия в коррозионных микрогальванических элементах цинк будет анодом и разрушаться, а железо катодом — местом, для осуществления процессов восстановления окислителей среды. Для описания процессов в этой системе на рис. 38.7 следует слева взять более активный металл — цинк (вместо железа), а справа — менее активный — железо (вместо меди) и заменить ионы железа в среде на ионы цинка. Поскольку в данном процессе цинк является анодом, то цинковое покрытие железа называется анодным покрытием. [c.692]

Нанесение металлических покрытий. Для защиты металлов от коррозии широко применяются покрытия из цинка, никеля, хрома, свинца, олова, меди, кадмия и других металлов. Например, для защиты от коррозии железа и его сплавов используют цинковые покрытия, которые обладают достаточно высокой механической прочностью. Кроме того, такие покрытия обеспечивают электрохимическую защиту. Если сплошность цинкового покрытия нарушается, то возникает электрохимическая цепь 2п 02, НаО [Ре. Цинк, электродный потенциал которого имеет более отрицательное значение, будет растворяться, железо — нет. [c.219]

В качестве металлов для покрытия обычно применяют металлы, образующие на своей поверхности защитные пленки. Как уже говорилось, к таким металлам относятся хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово и некоторые другие. Значительно реже применяются металлы, имеющие высокий электродный потенциал— серебро, золото. Существуют различные способы нанесения металлических покрытий наибольшие преимущества имеют методы гальванотехники (см. 103). [c.559]

О катализирующем влиянии металлических поверхностей на процесс окисления масел известно давно. Наиболее активно ускоряют окислительный процесс медь, свинец и их сплавы, марганец, хром несколько меньше — железо, олово. Относительно слабо катализируют окисление цинк и алюминий. Следует также иметь в виду, что активность перечисленных металлов может меняться в зависимости от конкретных условий, в которых идет окисление. Например, алюминий, известный своей малой активностью как катализатор окисления масел, при удалении с его поверхности оксидной пленки оказывается, наоборот, одним из наиболее активных металлов [100]. При окислении масел в присутствии парных катализаторов (например, железа и меди), процесс ускоряется в большей степени, чем при использовании тех же катализаторов в отдельности. На рис. 2.17 показано влияние одновременного присутствия меди и железа на окисление белого масла [100]. [c.76]

Защитные поверхностные покрытия металлов. Такие покрытия изолируют металл от внешней среды и могут быть как металлические (цинк, олово, свинец, никель, хром и другие металлы), так и неметаллические (лаки, краски, эмали и другие вещества). [c.253]

Из цветных металлов применяют алюминий, медь, никель, титан, цинк, олово, свинец, серебро, тантал, их сплавы применяют также металлические защитные покрытия, наносимые различными способами электролитическим (гальванические покрытия), металлизацией (покрытие расплавленным металлом), плакированием (двухслойные металлы), погружением (горячие покрытия) и др. Их применение ограничено, так как они имеют большой недостаток — пористость. [c.362]

Отношения рассматриваемых металлов к ртути следующее галлий растворяется в ртути при комнатной температуре относительно мало— 1,54% (вес.) [1047]. При 200° С растворяется уже 22% галлия. Это позволяет отделять галлий от многих других металлов металлы, нерастворимые в ртути при этой температуре, просто отфильтровывают, а после охлаждения амальгамы из нее выделяется галлий, всплывающий на поверхности ртути в виде кристаллических образований. Для облегчения кристаллизации вводят затравку (металлический галлий). В амальгаме остается около 1,2% галлия и металлы, хорошо в ней растворимые (свинец, таллий, индий, кадмий, цинк, олово, висмут) [170]. [c.395]

Защитные поверхностные покрытия металлов. Они бывают металлические (покрытие цинком, оловом, свинцом, никелем, хромом и другими металлами) и неметаллические (покрытие лаком, краской, эмалью и другими веществами). Эти покрытия изолируют металл от внешней среды. Так, кровельное железо покрывают цинком, из оцинкованного железа изготовляют многие изделия бытового и промышленного значения. Слой цинка предохраняет железо от коррозии, так как цинк, хотя и является более активным металлом, чем железо (см. ряд стандартных электродных потенциалов металлов, рис. 5.5), покрыт оксидной пленкой. При повреждениях защитного слоя (царапины, пробои крыш и т. д.) в присутствии влаги возникает гальваническая пара 2п Ре. Катодом (положительным полюсом) является железо, анодом (отрицательным полюсом) — цинк (рис. 5.10). Электроны переходят от цинка к железу, где связываются молекулами кислорода, цинк растворяется, но железо остается защищенным до тех пор, пока не будет разрушен весь слой цинка, на что требуется довольно много времени. Покрытие железных изделий никелем, хромом, помимо защиты от коррозии, придает им красивый внешний вид. [c.164]

Создание защитных поверхностных покрытий, изолирующих металл от внешней среды. Эти покрытия бывают металлические (цинк, олово, свинец, никель, хром) и неметаллические (лаки, краски, эмали, полимерные соедпнения). Так, кровельное железо покрывают цинком. Оцинкованное железо служит также для изготовления многих изделий бытового и промышленного назначения. Око покрывается плотной оксидной пленкой (ZnO), предохраняющей его от окисления. Покрытие железных изделий никелем и хромом, помимо защиты от коррозии, придает этим изделиям красивый внешний вид, [c.311]

Сталь, чугун, алюминий, медь, магний, цинк, кадмий, олово, серебро, молибден, цирконий, металлические покрытия [c.112]

Для восстановления трехвалентного железа наиболее широко используют хлористое олово, металлический алюминий и висмут. Иногда применяют металлический цинк, трехвалентный титан, металлический свинец, серебро, двухвалентный хром и другие вещества. [c.93]

При изготовлении водонапорных баков и паровых котлов железные листы соединяются заклепочными швами. При заклепке железный лист подвергается дополнительной обработке. Вблизи заклепки изменяются физические свойства металла, изменяется его способность посылать ионы в раствор, в связи с чем изменяется нормальный электродный потенциал металла. Ионы железа всегда имеются в омывающей железный лист воде. Таким образом, создается гальваническая пара, действующая в течение длительного времени службы бака или котла, обусловливая появление в некоторых местах железного листа углублений и раковин. Предохранить железо от коррозии можно нанесением на поверхность металла металлического (цинк, олово, никель, хром, свинец) или неметаллического (покраска) покрытия. [c.358]

Изучение реакции иприта с различными металлами имеет значение для нахождения способа его хранения в металлической таре, а также для дегазации зараженных металлических предметов. Чистый иприт при нормальной температуре не действует на такие металлы, как алюминий, свинец, железо, цинк, олово, а также латунь, бронзу. [c.154]

Из других способов защиты подобного рода следует от- метить еще металлические покрытия, наносимые на поверхности изделий путем их погружения в расплавленный металл-цинк, олово, свинец, алюминий. К способам металлизации относятся покрытия порошкообразными металлами, гальванические (никелирование, хромирование) и т. д. [c.26]

Существуют два способа для уменьшения коррозии железных сплавов (здесь не имеются в виду стали нержавеющие). Первый способ заключается в нанесении на металл защитного покрытия — металлического (цинк, олово, свинец, никель, хром) или неметаллического (например, краска), второй — в добавке легирующих элементов, которые обеспечивают образование плотного слоя ржавчины, что способствует более медленному разрушению. Ниже рассматривается только второй способ уменьшения атмосферной коррозии (о первом способе см. стр. 858). [c.9]

Никелевые сплавы обрабатываются с высоким выходом по току во всех электролитах, указанных в таблице. Некоторые материалы, например алюминий, цинк, олово и сплавы на их основе, лучше обрабатываются в растворе азотнокислого натрия. Некоторые материалы одинаково хорошо обрабатываются в двух электролитах, и в таких случаях энергоемкость процесса является решающим фактором при выборе электролита. Для отдельных металлов в некоторых электролитах выход по току превышает 100%. Например, это характерно для цинка, алюминия и их сплавов в растворах хлористого и азотнокислого натрия. Причиной этого явления служит механический унос с обрабатываемой поверхности частиц металла, что связано, по-видимому, с неравномерной скоростью растворения металла по границам и телу зерна, в результате чего фактический съем металла превышает теоретический. Это подтверждается также тем, что при анализе шлама наблюдается присутствие не только гидроокисей металла, но и металлических частиц. [c.63]

При температуре жидкого воздуха резко меняются многие физические и химические свойства веществ. Например, спирт и эфир превращаются в твердые тела. Ртуть приобретает свойства ковкого металла, цинк и олово становятся хрупкими. Свинцовый колокольчик, охлажденный жидким воздухом, издает чистый, звенящий звук. Перемена химических свойств в данном случае сказывается, например, в следующих фактах кислоты и щелочи не вступают в реакцию нейтрализации, не изменяют цвет лакмуса, металлический натрий не разлагает воду (точнее лед) и т. д. [c.500]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

Металлическими защитными покрытиями являются такие металлы, как цинк, кадмий, алюминий, олово, никель, хром и др., на поверхности которых образуются плотные оксидные защитные пленки. Весьма эффективны для борьбы с коррозией неметаллические покрытия лаки и краски, эмали, фенолформальдегидные и другие смолы. [c.161]

Высокотемпературный метод применим для нанесения покрытий из легкоплавких металлов на металлы с более высокими температурами плавления. Так, для нанесения защитного металлического покрытия на сталь ной лист его погружают в расплавленный металл (и вынимают также) через слой флюса или масла, закрывающий поверхность жидкого мета лла (Sn, Zn, РЬ), чтобы поверхность сразу не окислилась. Цинк и олово хорошо смачивают сталь, а к свинцу добавляют немного олова, так как свинец плохо смачивает стальную поверхность. [c.405]

По физическим свойствам все металлы - твердые вещества (кроме ртути, которая при обычных условиях жидкая), они отличаются от неметаллов особым видом связи (металлическая связь). Валентные электроны слабо связаны с конкретным атомом и внутри каждого металла существует так называемый электронный газ. Поэтому все металлы обладают высокой электропроводностью (т. е. они - проводники в отличие от неметаллов-диэлектриков), особенно медь, серебро, золото, ртуть и алюминий высока и теплопроводность металлов. Отличительным свойством многих металлов является их пластичность (ковкость), вследствие чего они могут быть прокатаны в тонкие листы (фольгу) и вытянуты в проволоку (олово, алюминий и др.), однако встречаются и достаточно хрупкие металлы (цинк, сурьма, висмут). [c.157]

Дробная и капельная реакции, а. В полумикропробирке к 1 мл испытуемого раствора добавляют на кончике микрошпателя порошок металлического олова или несколько листочков оловянной фольги. Сразу же появляется почернение от выделения серебра, взвешенного в коллоидальной метаоловянной кислоте. Нагревание усиливает реакцию. Чувствительность 0,0002 г мл (Н. А. Тананаев). Реакция селективна. Другие катионы дают быстро оседающие хлопья. Железо и цинк также восстанавливают серебро 2Ag++Me q==3 2Ag + +Ме +. [c.181]

Обычно на платиновом катоде выделяют металлы медь, цинк, кадмий, никель, олово, серебро, висмут, сурьму и др. Платина быстро покрывается слоем металла и выделение его протекает согласно уравнению (20.3). Осаждаемый металл должен быть плотным и хорошо сцепляться с металлической фазой электрода, чтобы не было механических потерь. Этим требованиям удовлетворяют также некоторые вещ,ества, выделяющиеся на аноде (РЬОг, Со Оз). [c.277]

Ассортимент товарных литиевых продуктов значительно расширился и насчитывает сейчас примерно 65—70 наименований. Сюда входят гидроокись, карбонат, хлорид, фторид, нитрат, перхлорат, бромид, сульфат, гипохлорит, стеарат, оксистеарат, нафтенат и еще 15 органических соединений. Для нужд стекольной и керамической промышленности выпущены силикат, ко-бальтит, манганит, титанат, молибдат, борат, метаборат, цирконат и цирконат-силикат лития, а для цветной металлургии — лигатуры алюминий—литий, кальций—литий, медь—литий, свинец—литий, олово—Литий и цинк—литий. Металлический литий производится в виде слитков, лент, проволоки, а также в гранулированном и диспергированном виде. Из него получают гидрид, алюмогидрид и дейтерид лития, а также соединения лития с бором. К числу производимых синтетических монокристаллов относятся сульфат лития, фторид фторид Ы и фторид природного лития, йодид Ы , йодид Ы и йодид природного лития. [c.8]

Среди средств, способствующих отщеплению галогеноводорода, применяют хлориды алюминия, цинка и железа, иногда — металлические алюминий и цинк, карбонаты и ацетаты натрия и калия, оксиды цинка, марганца, олова н железа. [c.248]

Металлические покрытия наносятся в основном на углеродистую сталь, В связи с этим материалы, используемые в качестве покрытий, можно разбить относительно стали на две группы анодные (с более отрицательным потенциалом) — хром, цинк, алюминий, марганец и катодные (с более положительным потенциалом) — платина, золото, серебро, медь, олово, никель, кадмий. [c.79]

В настоящее время еще неясно, однако, могут ли быть представления, развитые нами применительно к пластифицирующему действию органических поверхностно-активных сред, непосредственно, без учета каких-либо дополнительных факторов, приложимы к случаю пластифицирующего действия металлических расплавов. Именно, определенные трудности возникают при сопоставлении активационных энергий процесса для органических сред температурно-скоростная зависимость эффекта привела нас к значению и 0,5 эв, что хорошо согласуется с энергией образования новой моно-атомной ячейки свободной поверхности при перемещении конца дислокационной линии вдоль поверхности кристалла. В случае же цинк — олово пластифицирующее действие наблюдается при значительно более высоких температурах и малых скоростях растяжения. Это означает, по-видимому, что в данном случае активационная энергия процесса значительно выше, и что в качестве элементарного акта надо рассматривать уже не образование моноатомной ячейки на поверхности, а нечто более сложное, например, неконсервативное перемещение при обходе концом дислокации того или иного дефекта на контуре плоскости скольжения (в сочетании с образованием одной или сразу нескольких новых моноатом-ных ячеек поверхности) эффект может быть связан и с облегчением действия подповерхностных источников дислокаций [ИЗ, И7, 138]. [c.224]

В качестве наполнителей шире всего используются графит и дисульфид молибдена. В смазки вводят также слюду, асбест, тальк, 01лиси металлов. Особо укажем на применение порошков мягких металлов (свинец, медь, цинк, олово и др.). Металлические опилки используют в смазках, облегчающих свинчивание и развинчивание и герметизирующих резьбовые соединения [3, 22]. Кроме того, их применяют для увеличения удельного веса смазок. Последнее важно, например, для смазок, используемых в наружных механизмах подводных лодок, когда всплывшая смазка может демаскировать корабль. [c.557]

В 1829 г. А. Я. Купфером была опубликована Заметка об удельном весе сплавов и их точке плавления [36], в которой он приводит данные термического анализа системы олово — свинец. В литературе по истории химии обычно утверждается, что первая работа в области исследования металлических сплавов методом термического анализа принадлежит шведскому ученому Рудбергу (1800—1839), профессору физики в Упсале, который в 1830 г. опубликовал работу, посвященную термическому исследованию двойных металлических сплавов свинец — олово, висмут — олово, свинец — висмут, цинк — олово [37]. [c.45]

Металлы с меньшим алгебраическим значением Е°, например цинк [ ° = —0,76 В) или магний ( ° = —2,37 В), восстанавливают соединения олова (IV) до металлического олова, а при соблюдении некоторых условий частично и до 5пН4. [c.321]

Металлический цинк восстанавливает Sn -, Sn -ионыдо металлического олова. [c.81]

Защитные поверхностные оокрытия металлов. Они бывают металлические (покрытие цинком, оловом, свинцом, никелем, хрюмом и другими металлами) и неметаллические (покрытие лаком, краской, эмалью и другими веществами). Эти покрытия изолируют металл от внешней среды. Так, крювельное железо покрывают цинком из оцинкованного железа изготовляют многие изделия бытового и промышленного значения. Слой цинка предохраняет железо от коррозии, так как хотя цинк и является более активным металлом, чем железо (см. ряд стандартных электродны> потенциалов мет аллов, табл. 12.1), он [c.282]

Для защиты металлов от коррозии применяют различные по-< крытия. Металлические изделия смазывают неокисляющимися маслами, покрывают лаками, красками, эмалями. Очень распространено нанесение тонкого слоя одного металла на другой. Для металлических покрытий используют металлы, которые могут образовывать на евоей поверхности защитные пленки. К таким металлам относятся хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово. Неже применяют металлы, пассивные в химическом отношении — серебро, золото. [c.149]

Исходным веществом для получения металлического олова служит двуокись олова БнОа- При восстановлении цинком на 14 г двуокиси олова берут около 13 е цинковой иыли т. е. больше теоретически необходимого коотичества ввиду легкой испаряемости цинка. Если цинк содержит окись цинка, смесь не зажигается. [c.39]

Металлизационный метод предусматривает нанесение металлических покрытий (медь, кадмий с 0,1...0,3 % олова или цинк с 0,1 % алюминия или кадмия) газоплазменным или электродуго-вым распылением на предварительно обработанные поверхности прочным ЛКП. Основу последнего составляют этинолевый лак, эпоксидные смолы или битумные композиции. Для предотвращения расхода металла во время движения судов используют катодную защиту. [c.93]

Покрытия из цинка и олова (так же как и других металлов) защищают железо от коррозии при сохранении сплошности. При нарушении покрывающего слоя (трещины, царапины) коррозия изделия протекает даже более интенсивно, чем без покрытия. Это объясняется работой гальванического элемента железо — цинк и железо — олово. Трещины и царапины заполняются влагой и образуются растворы. Поскольку цинк более электроотрицателен, чем железо, то его ионы будут преимущественно переходить в раствор, а остающиеся электроны будут перетекать на более электроположительное железо, делая его катодом (рис. 2). К железу-катоду будут подходить ионы водорода (вода) и разряжаться, принимая электроны. Образующиеся атомы водорода объединяются в молекулу Нг- Таким образом, потоки ионов будут разделены и это облегчает протекание электрохимического процесса. Растворению (коррозии) будет подвергаться цинковое покрытие, а железо до поры до времени будет защищено. Цинк электрохимически защищает железо от коррозии. На этом принципе основан протекторный метод защиты от коррозии металлических конструкций и аппаратов. Английское слово претект — означает защищать, предохранять. При протекторной защите к конструкции, к аппарату через проводник электрического тока присоединяется кусок более электроотрицательного металла. Его можно поместить прямо в паровой котел. При наличии влаги, [c.145]

На рис. 41 показаны типичные кривые поглощения кислорода парафиновым маслолг высокой степени очистки в стеклянном сосуде без металлических катализаторов, иллюстрирующие влияние температуры. Известно, что степень поглощения кислорода примерно удваивается при каждом повышении температуры на 10°, т. е. окисление масла сходно со многими другими химическими реакциями, чувствительными к температуре. На рис. 42 показаны абсорбционные кривые того же масла в присутствии железа и меди как катализаторов окисления. Практически все металлы являются активными катализаторами, причем железо, медь и свинец наиболее активны, алюминий занимает среднее место, а олово и цинк последнее. Так как металлы, которые чаше всего применяются при изготовлении деталей двигателя, являются наиболее сильными катализаторами, это обстоятельство крайне важно в практике применения масел в двигателях. Присадка эффективного серу- и фосфорсодержащего ингибитора за- [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология