Водород коэффициенты распределения

При исследовании многопроходной зонной перекристаллизации теллура, содержащего селен, в атмосфере активного газа — водорода коэффициент распределения селена в теллуре был определен по результатам перекристаллизации теллура в атмосфере инертного газа. Полученные данные использовали для определения Квз активной атмосфере [92]. [c.115]

Таким образом, коэффициент распределения возрастает по мере уменьшения концентрации ионов водорода. Поэтому в подобных процессах экстракцией управляют, меняя pH раствора. [c.524]

По полученным хроматограммам измеряют время удерживания tr и ir(o). Величину tr(o) определяют по пику водорода, введенного в колонку. Зная скорость потока газа-носителя as, объем Vl и массу g жидкой фазы и ведя соответствующие поправки на скорость /ь 2 и /з, рассчитывают удельный объем удерживания Vg и коэффициенты распределения К соответственно по (1П.26) и (П1.29). [c.272]

При четко определенной лимитирующей стадии процесса становится возможным надежно определять влияние природы растворителя на скорость реакций каталитического гидрирования в растворах. В зависимости от лимитирующей стадии процесса четко проявляется воздействие двух основных факторов 1) изменение энергии связи водорода с поверхностью под влиянием растворителя и 2) изменение коэффициента распределения гидрируемого вещества между раствором и поверхностью катализатора. [c.201]

Прочно адсорбирующиеся соединения (ацетилен, нитробензол, жиры) вытесняют с поверхности практически весь водород, ионы, специфически адсорбированные катализатором, и растворитель, и энергия связи водорода с поверхностью уже не играет определяющую роль. Для этих соединений необходимо подобрать растворитель, изменяющий коэффициент распределения непредельного соединения между поверхностью и раствором. Чем выше растворимость вещества в растворителе, тем меньше будет его адсорбция на поверхности. [c.201]

При более подробном анализе равновесий (9.14) и (9.15) с учетом коэффициента распределения можно получить количественные зависимости концентраций кислоты, основания, степени извлечения от концентрации ионов водорода, т. е. от pH среда. [c.253]

При ПОМОЩИ металлической трубки через колонку с постоянной скоростью пропускается газ-носитель (водород, гелий, азот, аргон, двуокись углерода), в который в головке колонки впрыскивается смесь веществ, подлежащих разделению с потоком газа-носителя вещества проходят через колонку, где они распределяются в соответствии с их коэффициентом распределения между газом и жидкостью. На выходе из колонки при помощи той или иной системы [c.96]

Когда к двухфазной жидкой смеси добавляют какое-нибудь вещество, в общем случае оно распределяется между фазами с неодинаковыми равновесными концентрациями в каждой фазе. Распределение уксусной кислоты между двумя фазами (фазой, богатой водой, и фазой, богатой винилацетатом) можно рассчитать по данным рис. 4.17. Из рисунка видно, что отношение концентраций уксусной кислоты в двух фазах (концентрации определяются точками пересечения линий связи с кривой хуг) изменяется при добавлении уксусной кислоты. Если же добавленное количество растворяемого вещества достаточно мало, то часто оказывается, что коэффициент распределения, определяемый как отношение концентраций вещества в двух фазах, слабо зависит от концентрации. В некоторых случаях коэффициент распределения заметно зависит от концентрации, потому что в одной из фаз растворенное вещество существует в диссоциированной или ассоциированной форме. Например, хлористый водород растворяется в воде с образованием ионов Н+ и С1 , но в бензоле он не диссоциирует на ионы. Другие вещества, например бензойная кислота, в неполярных растворителях, подобных бензолу, ассоциированы в димеры, как показывают измерения точек кипения и замерзания в полярных растворителях, подобных воде или эфиру, ассоциация не наблюдается. Причиной ассоциации является образование водородных связей. [c.134]

В определениях активного водорода с применением изопропа-нола- Н [10] было предложено использовать коэффициент распределения а [12], описывающий степень равномерности распределения трития между анализируемым соединением и спиртом. [c.249]

Ранее было показано [10], что процесс разделения изотопов водорода в хроматографической колонке зависит от температуры и скорости фильтрации. Поэтому в описываемых опытах подбором указанных параметров достигали на каждой тарелке получения величины коэффициента распределения, близкой к 1,010 (результаты расчета, приведенные в табл. 1 и 2, относятся именно к этой величине). Условия проведения этих опытов представлены в табл. 3. [c.14]

Рис. 7. Выходные кривые хроматографического разделения ОгО и НгО при различные величинах коэффициента распределения изотопов водорода

Коэффициент распределения равен 1,11. Обмениваются водороды аминогруппы [c.501]

Коэффициент распределения 2,2. Дополнительно к атомам водорода гидроксильной группы обмениваются [c.521]

Изотерма распределения. Коэффициент распределения, как это видно из уравнения (6), зависит лишь от концентрации ионов водорода в растворе. Следовательно, функциональная связь между равновесными составами фаз должна выражаться простым линейным уравнением вида [c.184]

Рис. 1. Зависимость коэффициента распределения Мо (V) от равновесной концентрации ионов водорода при экстракции метилизобутилкетоном ( 1= 2)

Рис. 2. Зависимость коэффициента распределения Мо (V) при i = 3 от равновесной концентрации ионов водорода при экстракции различными веществами

Рис. 5. Зависимость коэффициента распределения Мо (V) ири р = - 6 от равновесной концентрации ионов водорода при экстракции р аз л и ч ныл[ и в ещ еств а м и

Продукт содержит 0,445 атома на молекулу Интенсивное разложение коэффициент распределения равен 1,00, если принять, что обменноспособными являются 4 атома водорода Коэффициент распределения равен 1,22, если принять, что обменноспособными являются 4 атома водорода [c.543]

Если же используются органические растворители с высокой ДП, вызывающие диссоциацию экстрагирующихся ионных соединений, то в результате действия эффекта общего иона (иона водорода) коэффициенты распределения в присутствии второй сильной кислоты падают. Введение H IO4 приводит к падению экстракции комплексной кислоты. Теоретически необходимость такого изменения D показана Сэлдиком [38] и особенно Даймондом -[39, 40]. Пусть Y — анион посторонней одноосновной сильной кислоты, способной переходить в органическую фазу. Введя условие электрононейтральпости в экстракте [c.42]

Этот метод требует следующих определений содержания углерода и водорода, коэффициента преломления, плотности, удельрой дисперсии, молекулярного веса и при наличии олефинов бромного числа. По этигл данным, пользуясь довольно сложным методом вычисляются распределение углерода и содержание колец. [c.374]

Бумага адсорбирует разделяемые ионы, вследствие чего хроматограммы часто получаются нечеткие, с размытыми краями зон. Для подавления сорбции определяемых ионов к органическому растворителю, например к бутиловому спирту, прибавляют соляную кислоту. Тогда бумага насыщается сильно сорбирующимся ионом водорода и сорбция разделяемых катионов резко снижается, а их разделение происходит только вследствие различий в коэффициентах распределения между подвижной и неподвижной фазами. Оптимальное соотношеиие соляной кислоты и органического растворителя можно выбрать, хроматографируя стандартные растворы известного состава. Для последующей работы с исследуемыми растворами неизвестного состава выбирают тот растворитель, с которым получены наиболее четкие результаты. [c.337]

При каждой указанной температуре опыта измеряют время удерживания бензола tr и несорбирующего-ся газа /,.(0) (водорода). Рассчитывают соответствующие коэффициенты распределения К по (XI.16) и исправленные объемы удерживания V/ по (111.25), вводя поправки fi, г и [з (см. гл. III). Результаты измерений и расчетов представить в виде таблицы [c.262]

Теоретическому обоснованию прогнозирования условий хроматографического разделения смесей редкоземельных элементов с применением комплексообразующего элюирования посвящено исследование А. М. Сорочан и М. М. Сенявина [45]. Они вывели уравнение, связывающее коэффициент распределения Кр с величинами, характеризующими процесс комплексообразующего вымывания, — константой обмена иона металла на водород /Сме.н и константой устойчивости несорбируемого комплекса Куст-Ме + + пкч- = [MeA ] - [c.138]

Анализ формулы (9.19) пока 1Ьшает, что коэффициент распределения О в рассматриваемом случае зависит от концентрации ионов водорода [НзО ]аодн в водном растворе, константы устойчивости комплекса, константы Ка кислотной диссоциации кислоты НХ и ее концентрации [НХ]юдн в водном растворе. Коэффициент распределения тем больше, чем меньше [НзО ]юдн и чем больше р. Ка, [НХ]аод . [c.254]

Методы очистки антимонида галлия разработаны еще недостаточно. Мало изучено и поведение примесей при его кристаллофизической очистке. В результате зонной плавки получается материал, содержащий примеси, природу которых определить не удается. Вследствие этого зонную плавку антимонида проводят только с целью гомогенизации образцов. Для этого достаточно 2—4 прохода зоны во встречных направлениях со скоростью менее 2 см/ч. Монокристаллы антимонида выращивают по методу Чохральского в атмосфере водорода на обычных установках. Выращивание из расплава, обогащенного сурьмой, дает монокристаллы более высокого качества. По-видимому, избыток сурьмы способствует получению более стехиометрических кристаллов, а также, возможно, изменяет коэффициент распределения примеси, который в обычном расплаве близко к единице. [c.276]

Так как коэффициент распределения азотистого водорода между эфиром и водой приблизительно равен 7 1, то эфирные растворы можно приготовить экстрагированием водных растворов эфиром. Однако лучше применять методику, предложенную Фростом, Котраном и Броу-ном [6]. [c.79]

Таким образом, у данного типа ионообменников наблюдается переход от анионного обмена в кислом растворе к катионному обмену в щелочном растворе. Подобного перехода не наблюдается, если М — элемент с низкой основностью, например кремний. Переход от одного типа обмена к другому происходит в определенном интервале значений pH, зависящем от основности иона металла. Отсутствие резкого перехода, отвечающего этому изменению (здесь уместно сравнение с изоэлектриче-ской точкой амфотерных ионов), и возможность в некоторых случаях одновременно и катионного и анионного обмена при определенном значении pH дают основание предполагать, что ионообменные группы неравноценны. Силикагель обладает только катионообменными свойствами [20] высокое электронное сродство у четырехвалентного иона кре.мния проявляется в форме очень слабой основности гидроксильных групп. Атомы водорода последних легко заменяются катионами даже в кислых растворах, особенно теми, которые легко координируются с кисло- родом. На рис. 24 представлено влияние pH раствора на величины коэффициентов распределения различных ионов при сорбции нх на силикагеле. Из этих данных следует, что указанные ионы можно разделить при определенных значениях pH раствора. Этот метод был использован [21] для разделения урана, плутония и трехвалентных металлов (продукты деления) из растворов, полученных при растворений облученрого урана кислоте. Значения коэффи- [c.119]

Термодинамическая стабильность ст-комплексов ароматических углеводородов с протоном, т.е. их основность, была определена с помощью коэффициентов распределения моно-, ди-, три-и полиалкилбензолов между -гептаном (неполярная фаза) и системой HF—BF3 (полярная фаза). Неполярные ароматические углеводороды растворимы в и-гептане, а ионно построенные соли АгН2 Вр4 находятся в полярной фазе. В табл. 13.1 приведены вычисленные на основании величин коэффициентов распределения значения рА , характеризующие основность аренов в жидком фтористом водороде. [c.402]

Трибутилфосфат в значительной степени экстрагирует трехваленТ ные редкоземельные элементы (в том числе церий и празеодим), причем коэффициенты распределения этих элементов сильно зависят от концентрации ионов водорода (уменьшаются с ростом последней при не очень высоких значениях), а также от концентрации нитратов, которая влияет в сторону увеличения коэффициентов распределения. [c.81]

Вода-Н2, которую собирают над 20 мг сплавленного ацетата натрия для удаления следов кислоты и вновь перегоняют, имеет плотность, соответствующую содержанию 75,72% ЩО-Принимая, что коэффициент распределения дейтерия между во-Д0Й-Н2 и органическим соединением равен единице, рассчитанное число обменявпшхся атомов составляло 3,02. Следовательно, атом водорода метиновой группы также легко обменивается. [c.54]

Коэффициент распределения равен 1,00 0,05 Определяли константу равновесия обмена Обмениваются водороды амидной группы Коэффициент распределения равен 1,02 + 0,02 Коэффициент распределения равен 1,02 0,02 Обменивается 1 атом И [c.497]

Влияние концентрации ионов водорода на коэффициент расиределения в а к а д и я. Ванадий экстрагировали из растворов ме-тавападата натрия, подкисленных хлорной кислотой. Во всех опытах начальная концентрация ванадия составляла 0.01 г-ат/л, ионная сила растворов поддерживалась постоянной (р,=1.0) добавлением перхлората натрия. Экстрагирование проводили путем встряхивания заданных объемов исходного раствора и экстрагента в делительных воронках в течение 15 минут. Так как вторичные жирные спирты в воде практически не растворимы, то объемы несмешивающихся фаз не меняются после экстракции, поэтому в большинстве случаев коэффициент распределения рассчитывали на основании анализов водной фазы. [c.180]

Крукшанк и др. [24, 25] всесторонне исследовали справедливость уравнения (26) и показали, что коэффициент распределения, экстраполированный к нулевому давлению газа-носителя в колонке (р° = 0, Р(среднее) =0, /(п = /(°л), одинаков для нескольких газов-носителей, которые не растворяются в неподвижной фазе. Лауб [70] также показал очень хорошее совпадение между вычисленными и измеренными значениями удельных удерживаемых объемов н-гексана на 0У-1, измеренных со смесями водорода и фреона И переменного состава в качестве подвижной фазы. В тех же экспериментальных условиях он также наблюдал изменение порядка элюирования бензола и 3,3-диметилпентана. Проблема объяснения неидеальных свойств газовой фазы, когда газ-носитель растворим, подобно СО2, в жидкой фазе, намного более сложна. [c.88]

Рис. 3. Зависимость коэффициента распределения Мо (V) при а = 4 от равновесной концентрации ионов водорода при экстракции различными веществами I — изоамиловый спирт 2 —изоамиладетат 3 — диэтиловый эфир

Справочник химика 21

Химия и химическая технология