Аммиачное равновесие

Таблица 25 К расчету аммиачного равновесия при высоких давлениях

ИССЛЕДОВАНИЕ АММИАЧНОГО РАВНОВЕСИЯ [c.110]

Обсудить влияние инертного газа на аммиачное равновесие. Расчеты произвести для Л = 0,08 0,20 0,40, считая во всех случаях На N2 =3 1, Р = 300 и Г = 750. В указанных условиях /Ст = 0,75 и /С = 0,00494 [см. задачу 8 (стр. 271) и рис. 62 (стр. 280)]. [c.274]

Если в смеси присутствует азот, то при достигаемых температурах его диссоциацией можно пренебречь и аммиачное равновесие можно, как правило, не принимать в расчет. Однако необходимо рассмотреть равновесие N0 [c.317]

Обсудить влияние инертного газа на аммиачное равновесие. Расчеты произвести для Уин. = 0,08 0,20 0,40, считая во всех случаях H2 N2=3 1, Р = 300 и Т=750. В указанных условиях Щ 0,75 и К = 0,00494 [см. задачу 8 (стр. 282) и рис. 62 (стр. 290)]. [c.285]

Решение. Составление материального баланса. Конечная концентрация аммиачной воды задана через равновесную концентрацию, поэтому для определения Х2 необходимо построить линию равновесия. [c.348]

Во время дистилляции аммиачной воды происходит разделение начального раствора (/ ) на жидкость (2) и пар (5). Эти фазы могут быть в относительном равновесии (в случае применения ректификации разделение было бы более полным). Составы фракции равны Ко и (рис. У-101). Тепло, которое подводится для проведения процесса дистилляции на 1 моль начального раствора (Сг. п/ 5), соответствует отрезку Г — А. Тепло на 1 моль дистиллята Ос.п10) изображается отрезком 5 — В. Температура греющего пара определяет давление Рг- [c.450]

Буферные растворы (или просто буферы) представляют собой такие растворы, которые содержат в определенном отношении слабую (или средней силы) кислоту и сопряженное основание. Эти растворы обладают очень важным свойством в некотором интервале поддерживать постоянным pH раствора при его разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Каким же образом работает буфер Пусть например, имеется аммиачный буфер, который состоит из эквивалентных количеств соли аммония и аммиака. В водном растворе для отдельных компонентов буфера устанавливаются равновесия [c.387]

При более детальном рассмотрении этой схемы следует учитывать ступенчатые равновесия в растворе аммиачных комплексов и в растворе лиганда. Вместо одного уравнения реакции (4.15) в этом случае появится еще несколько [c.75]

Проведем исследование равновесия в общем виде, приняв сначала, что азотно-водородно-аммиачная смесь подчиняется законам идеального газа. Константа равно- [c.94]

Связывание в комплексные ионы служит средством сдвига равновесия реакций. Очень характерны трансформации в ряду активности металлов, если раствор содержит какой-либо мощный комплексообразующий лиганд. Так, железо не вытесняет меди из аммиачных растворов медного купороса цинк не восстанавливает платины из растворов H [Pt( N)4], а растворяется в них с выделением водорода. Наоборот, в растворах, содержащих комплексообразующие агенты, легко растворяются даже благородные металлы так, общеизвестно окисление Аи и Та азотной кислотой в присутствии H I и HF соответственно, растворение золота в цианид-ных ваннах под действием кислорода воздуха. [c.36]

Перечисленные выше газы используются в качестве топлива и исходного сырья химической промышленности. Они важны, например, как один из источников получения азото-водородной смеси для синтеза аммиака. При пропускании их совместно с водяным паром над нагретым до 500 °С катализатором (главным образом РеаОз) происходит взаимодействие по обратимой реакции НаО -)- СО СОа + Нг + Ю ккал, равновесие которой сильно смещено вправо. Образовавшийся углекислый газ удаляют затем промыванием смеси водой (под давлением), а остаток СО —аммиачным раствором солей меди. В результате остаются почти чистые азот н водород. Соответственно регулируя относительные количества генераторного н водяного газов, можно получать N3 и На в требуемом объемном соотношении. Перед подачей в колонну синтеза газовую смесь подвергают сушке и очистке от отравляющих катализатор примесей. [c.513]

Рассмотрим равновесие в аммиачной буферной смеси — в водном растворе аммиака и хлорида аммония [c.138]

В аммиачной воде наибольшая часть аммиака содержится в виде молекул N1 3, равновесие смещено в сторону образования аммиака, поэтому она пахнет аммиаком. Тем не менее водный раствор аммиака по установившейся традиции обозначают формулой ЫН ОН и называют гидроксидом аммония, а щелочную реакцию раствора аммиака объясняют как результат диссоциации молекул ЫН ОН [c.190]

Емкостные свойства активных углей и материалов на их основе изучали в статических условиях контактированием на встряхивателе адсорбента с раствором при определенном соотношении до достижения равновесия. После тщательной промывки сорбентов водой десорбцию рения осуществляли аммиачным раствором с концентрацией 8 %. Растворы такого состава широко используются для десорбции рения в [c.134]

Аммиак оказывает влияние на это равновесие, связывая ионы в различные аммиачные комплексы. Если растворимость карбоната цинка обозначить s, то [СОз ] = моль/л, общая концентрация цинка в растворе также равна а-, однако [c.285]

Из этого уравнения следует, что добавление аммиака к раствору приводит к смещению равновесия вправо, в результате чего все большее количество иона Си + превращается в аммиачный комплекс ме-ди(П). Если в растворе присутствует достаточное количество аммиака, то большое количество меди может находиться в растворе в виде аммиачного комплекса, и в то же время концентрация иона Си окажется меньше, чем необходимо, чтобы осаждалась гидроокись Си (ОН) 2-При добавлении аммиака к раствору, в котором находится осадок гидроокиси меди(П), ион Си + в растворе превращается в аммиачный комплекс, а это приводит к тому, что раствор становится ненасыщенным по отношению к гидроокиси меди(II). Осадок гидроокиси меди в этом случае начинает растворяться, и в присутствии достаточного количества аммиака этот процесс продолжается до тех пор, пока осадок не растворится полностью. [c.476]

Если аммиачный раствор гидроокиси меди силь но разбавить водой, то образуется осадок гидроокиси меди. Объясните это явление, приняв во внимание существующие в растворе равновесия. [c.236]

В других электродах основным элементом конструкции является тонкий слой биологической ткани, прикрепленной к поверхности индикаторного электрода. В результате ферментативной реакции, протекающей в ткани, выделяются продукты, регистрируемые электродом. Так, в электроде для определения глутамина используется тонкий срез ( 0,05 мм) свиной печени, а в электроде, чувствительном к аденозинмонофосфату - слой мышечной ткани кролика. Индикаторным электродом в обоих случаях служит аммиачный газочувствительный электрод. Однако для таких электродов характерно медленное достижение равновесия. [c.217]

Повышение температуры в процессе абсорбции смещает равновесие реакции (VII,1) поглощения окиси углерода влево. Для снижения температуры медно-аммиачный раствор охлаждают аммиаком. [c.347]

Линия равновесия аммиачного раствора в общем случае не аппроксимируется прямой, что предположительно связано с изменением растворимости вследствие выделения тепла в зонах межфазового перехода и их перегрева [45]. Поэтому действительная скорость процесса не совпадает с вычисленной скоростью физической абсорбции для условия равновесия при средней температуре процесса. [c.363]

Для аммиачного раствора формиата меди константу равновесия определяют по уравнению 1 [c.303]

При увеличении концентрации меди в медно-аммиачном реактиве равновесия этих реакций сдвигаются вправо, но даже при большом избытке меди в растворе не вся целлюлоза реагирует полностью по второй реакции. Часть целлюлозы остается в растворе в виде продукта первой реакции, т е. степень замещения у практически не достигает 300. В раствор при этом переходят соответствующие сольватированные ионы. [c.558]

Рис. 10.8. Фазовое равновесие пар жидкость для типичных коксового газа и жидкости, получаемых в аммиачных скрубберах прп косвенном процессе [25.

В насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается динамическое равновесие между ионами Ag+ и С1 и осадком Ag l. Вводимые в раствор молекулы аммиака связываются с ионами серебра в комплексные иопы [Ag(NH3)2]+ и осадок растворяется. Таким образом, в аммиачном растворе серебро находится в виде комплексных катионов [Ag(NH3)2]+. Но наряду с ними в растворе всегда остается и некоторое, хотя и незначительное, количество иоиов серебра вследствие диссоциации комплексного иона согласно уравпепию [c.578]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

При переработке нитрозных газов в системах, работающих под атмосферным давлением, с использованием воздушно-аммиачной смеси (10—127о ЫНз) при обычной температуре абсорбции N02 можно получить только разбавленную 47—50%-иую азотную кислоту. Снижением температуры абсорбции можно сместить равновесие в сторону образования более концентрированной азотной кислоты, однако это дает незначительный результат вследствие уменьшения скорости реакции взаимодействия диоксида азота с водой. Повышение давления до 1 МПа позволяет получать СО—62%-ную азотную кислоту. При переработке аммиачно-воздушной смеси в азотную кислоту под атмосферным давлением наиболее медленной стадией процесса является окисление оксида а. юта до диоксида. Поэтому требуются большие объемы окислительно-абсорбционных башен. Применение в производстве азотной кислоты воздуха, обогащенного кислородом, или чистого кислорода позволяет получать нитрозные газы с повышенным содержанием оксида азота и увеличить скорость реакции окисления N0 в N02. [c.105]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Для решения многих химико-аналитических вопросов детальные трудоемкие расчеты химических равновесий не являются обязательными. Нередко бывает необходимо рассчитать концентрацию координационного соединения только с одним интересующим лигандом или найти какую-то суммарную концентрацию. Такие расчеты легко выполняются с помощью так называемых кажущихся или уело в-ных констант устойчивости, введенных Г. Шварценбахом. В данном случае условная константа устойчивости этилендиаминтетраацетатного комплекса никеля в аммиачной среде будет иметь вид [c.76]

Процессы комплексообразования вызывают уменьшение равновесной концентрации ионов в насыщенном растворе малорас-творимого соединения. Это смешает равновесие в системе раствор— осадок и вызывает, таким образом, растворение осадка. Например, при введении NHa в насыщенный раствор Ag l происходит образование аммиачных комплексов серебра AgNH и Ag(NH3)f. Таким образом, в насыщенном растворе Ag l в присутствии NHa будут существовать равновесия [c.90]

При рассмотрении различных комплексов платины (IV), отличающихся лишь природой координированных аминов, выяснилось, что равновесие амидореакции сдвигается в правую сторону в тем большей степени, чем более основными свойствами обладает амин в некоординированном состоянии. Например, этиленди-аминовые комплексы имеют в растворе более кислую реакцию,, чем аммиачные комплексы. Сравнение констант кислотной диссоциации диэтилендиамминодихлоро- и тетрамминодихлоросое-динений показывает, что здесь наблюдается отступление от этой закономерности. [c.140]

Поташ но аммиачно-хлоридному методу, аналогично соде, не получают, так как гидрокарбонат калия (КНСО3) значительно легче растворим в воде, чем гидрокарбонат натрия (NaH Oз), и не достигает достаточного смещения равновесия (->-) с образованием [c.257]

Анализ данных по распределению NH3 между водой и органическими жидкостями показывает, что в гидратированной форме находится более 90% всего растворенного в воде аммиака. Для паровой фазы над водно-аммиачным раствором установлено наличие равновесия по схеме 2NH3 + Н2О ЗЫНз-НгО + 18 ккал, характеризующегося значением = 1 10" при 20 °С. [c.393]

Генераторный и водяной газы являются одним из источников получения азотводородной смеси для синтеза аммиака. При пропускании их совместно с водяным паром над нагретым до 500 °С катализатором (главным образом РвгОз) происходит взаимодействие по обратимой реакции НгО + СО СОг + Нг -й-+ 42 кДж, равновесие которой сильно смещено вправо. Образовашийся СО2 удаляют затем промыванием смеси водой (под давлением), а остаток СО — посредством аммиачного раствора солей меди. Регулируя исходные количества генераторного и водяного газов, можно получить N2 и Нг в требуемом соотношении. Перед подачей в колонну синтеза газовую смесь подвергают тщательной сушке и очистке от отравляющих катализатор примесей. [c.303]

Ван-Кревелен с сотр. [7], исходя из предложенного механизма реакции, вывел теоретическое уравнение, характеризующее равновесие в системе окись углерода — медно-аммиачный раствор. Для раствора СиС1 на основе экспериментальных данных предложена следующая зависимость константы равновесия этой реакции от состава раствора и температуры [c.351]

Реакция обратимая, протекает с вьщелением тепла и уменьшением объема. Согласно принципу Ле-Шателье, при понижении температуры и повышении давления равновесие реакции сдвигается в сторону увеличения содержания аммиака. Азотово-дородно-аммиачная смесь - не идеальный газ, и константа равновесия реакции А р сложным образом зависит от температуры Т и давления Р. В справочной литературе приведены точные формулы для расчета А р и данные по равновесию. Для приближенных расчетов в области температур 600-900 К и давлений 20-40 МПа можно воспользоваться аппроксимирующим уравнением [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология