Определение железа в хлориде железа III

Проба с хлоридом железа (III) служит также для определения чистоты ацетилсалициловой кислоты, которая при плохом хранении может разлагаться. [c.139]

Ход определения. В мерную колбу емкостью 50 мл наливают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в ней содержалось от 0,025 до 0,6 мг ионов [Fe( N)g] нейтрализуют 0,1 н. раствором щелочи (необходимый для нейтрализации объем раствора щелочи находят титрованием этим раствором другой порции анализируемой сточной воды с индикатором метиловым оранжевым) и доводят объем дистиллированной водой до метки. Затем перемешивают, приливают 2 мл раствора хлорида железа (III), снова перемешивают и дают постоять 3 ч. Полученный окрашенный раствор переносят в кювету фотоколориметра, расстояние между стенками которой равно 3 см, и измеряют оптическую плотность по отношению к раствору холостого опыта, в котором дистиллированную воду обрабатывают таким же количеством раствора хлорида железа (III). (Если проба содержит более чем пятикратное по отношению к содержанию [Fe( N)el количество роданидов, их столько же вводят в холостой опыт.) Измерение оптической плотности проводят с оранжево-красными светофильтрами >.=610 ммк). [c.115]

Примечание. Алюминий, медь, хлориды и сульфаты при концентрациях до 10 мг/л определению железа не мешают,. [c.218]

Диспергирование вещества до коллоидного состояния осуществляют химическими и механическими методами. К химическим методам диспергирования относится пептизация. Например, свежеприготовленный осадок гидроксида железа переходит в золь при обработке большим количеством чистой воды, при добавлении раствора хлорида железа определенной концентра- [c.153]

Определение кобальта в никеле и его сплавах. Фотометрическое определение следов кобальта в металлическом никеле и его сплавах с железом 2-нитрозо-1-нафтолом [1188]. Металл растворяют в смеси соляной и азотной кислот, раствор выпаривают досуха и растворяют остаток в соляной кислоте. Из этого раствора, 6—8 N по соляной кислоте, экстрагируют хлорид железа изопропиловым эфиром. К водной фазе прибавляют смесь азотной и серной кислот и выпаривают до появления белых паров. Остаток растворяют в смеси 5 мл концентрированной соляной кислоты и 20 мл воды. К аликвотной части раствора прибавляют 1 мл 50%-ного раствора ацетата натрия и 50 мл раствора реагента. Последний готовят следующим образом. Смешивают 30 мл слабощелочного 50%-ного раствора трехзамещенного цитрата натрия с 50 мл ледяной [c.199]

Существенные осложнения в анализе может вызвать образование в ходе реакции промежуточных соединений, обладающих повышенной химической активностью и могущих вступать в побочные реакции. Типичным примером является перманганатометрическое определение железа по реакции (6.6). При проведении этой реакции в солянокислом растворе наблюдается повышенный расход перманганата по сравнению с реакцией в сернокислом растворе. Оказалось, что часть перманганата расходуется на окисление хлорида [c.114]

Определение с хлоридом железа и ацетил-ацетоном. Метод рекомендуют [291] для определения 5— [c.39]

Титрование солями титана (III). Применение хлорида титана (III) для определения железа было предложено давно Можно применять также и раствор сульфата титана (III). Титрование этими растворами отличается от описанных выше титрований тем, что в этом случае железо титрующим раствором не окисляется, а восстанавливается. Конечную точку титрования находят, применяя внутренние индикаторы метиленовую синюю, которая, восстанавливаясь при прибавлении избытка раствора соли титана (III), обесцвечивается, или же роданид аммония, окрашивающий раствор в красный цвет, пока в нем еще присутствуют ионы железа (III). В обычных случаях анализа следует предпочесть последний индика-. тор, потому, что метиленовая синяя не чувствительна при температурах ниже 35° С, если не ввести в раствор салициловую кислоту или ее натриевую соль , прибавление же органических веществ не дает возможности провести обратное титрование перманганатом. [c.449]

Определение содержания урана в морской воде [105]. Пробу воды в количестве от 1 до 20 л слабо подкисляют и выпаривают до небольшого объема. Выделяющийся при этом сульфат кальция отфильтровывают. Концентрированный раствор кипятят, добавляют немного хлорида железа и осаждают аммиаком, не содержащим углекислоты, гидроокись железа. Фильтрат вновь подкисляют, добавляют хлорид железа и осаждают гидроокись. Осадки гидроокисей объединяют, растворяют й соляной кислоте и трижды осаждают железо карбонатом аммония. Объединенные фильтраты в платиновой чашке выпаривают досуха и аммонийные соли удаляют прокаливанием. Остаток, состоящий в основном из кремне-кислоты, обрабатывают плавиковой и серной кислотами и выпаривают досуха. Остаток растворяют в небольшом количестве соляной кислоты, выпаривают досуха и добавляют (вместе с водой и 1—2 каплями плавиковой кислоты) навеску фторида натрия, и смесь выпаривают досуха. Порошок растирают в агатовой ступке и сплавляют в платиновой петле, получая перл. Сплавление прекращают сразу после получения прозрачного шарика. Интенсивность люминесценции перла сравнивают с люминесценцией стандартов и таким образом находят содержание урана в пробе. [c.327]

Колориметрическое определение. Колориметрическое определение основано на образовании красной окраски при действии на салициловую кислоту раствора хлорида железа (III). В каждых 100 мл испытуемого раствора должно содержаться не больше 1 мг салициловой кислоты. Наиболее правильные соотношения реактивов 2 капли 0,33 М раствора хлорида железа (III) и I мл 4,0 н. раствора уксусной кислоты на 100 жл раствора салициловой кислоты [119]. Другим автором рекомендуется применять 50 мл раствора салициловой кислоты и 2 жл раствора, приготовленного из 54 мг шестиводного хлорида железа (III) и 10 мл уксусной кислоты в 100 мл воды [120]. [c.254]

Редукторы с серебром, имеющие внутренний диаметр 2 см и длину колонки приблизительно 12 см, с шариком емкостью 50—75 мл вверху (короткая трубка Джонса), могут быть использованы для определения железа , молибдена , урана н меди . Колонку редуктора наполняют приблизительно 18 г серебра, для приготовления которого растворяют 29 г нитрата серебра в 400 мл воды, подкисленной несколькими каплями азотной кислоты. Раствор энергично перемешивают пластинкой листовой электролитной меди, имеющей поверхность 10 см , до полного осаждения серебра. После промывки осадка разбавленной серной кислотой серебро при помощи струи воды переносят в редуктор, встряхивают для уничтожения воздушных пробок и снова промывают разбавленной сериой кислотой до удаления меди. Редуктор хранят наполненным 1 М соляной кислотой. При продолжительном употреблении серебро постепенно покрывается слоем хлорида серебра. Когда этот слой достигнет трех четвертей высоты столба серебра, хлорид восстанавливают, для чего редуктор наполняют 1 М серной кислотой и вводят в нее цинковый стержень, который соединяют с серебром. [c.129]

Метод титрования по остатку пригоден не только для определения хлоридов в кислой среде, но также для определения бромидов и йодидов. Растворимость бромистого серебра такая же, как растворимость роданистого серебра, а йодистое серебро растворимо еще меньше. Поэтому при определении бромидов и йодидов нет необходимости отфильтровывать осадок солей серебра избыток азотнокислого серебра титруют роданистым аммонием непосредственно в присутствии бромистого или йодистого серебра. При титровании йодидов необходимо иметь в виду, что соли трехвалентного железа окисляют йодиды, причем выделяется свободный йод поэтому индикатор вводят только после осаждения йодида и приливания избытка азотнокислого серебра. [c.424]

С хлоридом железа (III) РеСЬ фенол дает комплексные соединения с фиолетовым окрашиванием. Реакция используется как качественная при определении фенолов [c.112]

Присутствие хлоридов в большой концентрации нежелательно при колориметрическом определении железа, так как хлориды связывают железо в комплекс и ослабляют интенсивность окраски роданистого комплекса железа. При колориметрировании солянокислых растворов, для получения правильного результата, необходимо создавать в обоих цилиндрах с исследуемым и стандартным раствором одинаковую концентрацию хлоридов и других посторонних солей. Между тем, при анализе силиката такие одинаковые условия создать трудно, так как количество соляной кислоты, приливаемой для разложения и переведения силиката в раствор, обычно бывает произвольным и точно не учитывается. Поэтому колориметрическое определение железа лучше проводить в азотнокислом растворе. [c.468]

Пример. Для гравиметрического определения железа его осаждают в виде гидроксида железа(III) Fe(0H)3-aq. Этот объемистый осадок красно-кория-невого цвета содержит большие и непостоянные количества воды и адсорбирует батьшие количества посторонних ионов, особенно хлоридов. Он не пригоден для прямого взвешивания. Для перевода в гравиметрическую форму осадок фильтруют, тщательно промывают, сушат и прокаливают при 800 °С. Промывание удаляют ооновную часть адсорбированного хлорида. Остаток хлорида испаряют при прокаливании. При температуре прокаливания гидроксид железа (1П) переводят в оксид железа(III) РегОз, пригодный для взве-шивани5[ , [c.107]

Иногда для определения фенола используют реакцию с хлоридом железа (III). При этом образуется фенолят железа, имеющий интенсивную фиолетовую окраску. [c.346]

Определение железа (III) основано на предварительном его восстановлении до степени окисления +11 небольшим избытком раствора хлорида олова (II) и последующем титровании стандартным раствором бихромата калия смеси ионов железа (II) и олова (II). Дифференцированное определение Sn++ и Fe++ в растворе при совместном их присутствии проводят титрованием 0,05 н. раствором бихромата калия с компенсационным методом измерения э. д. с. элемента, состоящего из индикаторного Pt-электрода, опущенного в испытуемый раствор, и Няс.КЭ сравнения. [c.65]

Устойчивость ферроина позволяет применять ряд маскирующих веществ, что повышает селективность метода определения железа. Фосфаты, фториды, хлориды и сульфаты, а также ацетаты, цитраты и тартраты не влияют на результаты определения железа (II). При [c.155]

Используют и раствор арсенита натрия для определения хромата в присутствии ванадатов, так как последние не восстанавливаются. Сильный восстановитель— раствор соли титана(III)—можно применять для определения железа и меди в смеси сначала железо (III) превращается в двухвалентное, а затем восстанавливается медь(II) до одновалентной. Существуют и методы титрования другими сильными восстановителями, например растворами солей хрома (II) или олова, хотя работа с такими растворами сопряжена с необходимостью защиты их от действия кислорода воздуха. Раствор хлорида олова (И) восстанавливает молибден (VI) до молибдена (V) и ва-надий(У) до ванадия(1П) так можно определить оба элемента при их совместном присутствии. [c.459]

Обычно соблюдают следующий порядок. Для общего анализа отбирают особую пробу, а для определения растворенных кислорода, углекислоты и сероводорода отбирают еще три пробы, выполняя затем в них соответствующие аналитические операции. В пробе для общего анализа определяют цвет, наличие и вид осадка, запах и вкус, если это необходимо и возможно по характеру пробы. Взболтав жидкость, отливают порцию для определения взвешенных веществ, остальное количество фильтруют и из фильтрата отбирают пробы для определения жесткости, кальция, щелочности, хлоридов, нитритов, окисляемости и сухого остатка. Определение всех этих показателей, кроме сухого остатка, может быть закончено за 30—40 мин, после чего приступают к более трудоемким операциям для определения железа, алюминия, натрия, калия, сульфатов, нитратов, кремниевой кислоты и аммиака. Перечисленные примеси относительно стабильны, и их определение может выполняться во вторую очередь. [c.410]

Описанное определение хрома и общего железа можно провести также в пробах, в которых определяется железо (И). В этом случае от раствора, переведенного в мерную колбу после разложения пробы смесью серной и фосфорной кислот, отбирают отдельные аликвотные чггсти для определения железа (II), хрома и железа (III). Для определения хрома отбирают 50 мл и окисляют его персульфатом аммония с добавкой 1%-ного раствора нитрата серебра (особенно если присутствует марганец). После разрушения избытка окислителя кипячением раствор переносят в мерную колбу емкостью 200—250 мл, доводят до метки водой. Если присутствует марганец, то предварительно кипятят раствор с небольшим количеством соляной кислоты или хлорида натрия. Титруют аликвотную часть (20 мл) 0,1 н. раствором соли Мора. Титр раствора соли Мора устанавливают по стандартному раствору бихромата, добавив в него несколько капель смеси серкой и фосфорной кислот, применяемой для разложения пробы (см. Железо ). Общее железо определяют в 25 м.л первоначального раствора, восстанавливая и титруя его, как описано выше, раствором бихромата калия. ] 1ожно применять другие окислители — перман- [c.340]

По ТУ МХП 3052—55 примесь железа определяют следующим образом титан и железо осаждают аммиаком, осадок растворяют в соляной кислоте, железо извлекают эфиром и определяют роданидным методом в остатке после выпаривани5 эфира. В условиях, указанных в ТУ, определение железа не дает правильных результатов, так как для количественного извлечения хлорида железа (П1) эфиром должна быть сильно кислая среда (6н.), и извлечение необходимо проводить несколько раз в зависимости от количества железа. Метод извлечения хлорида железа (III) очень трудоемок и требует применения эфира. [c.235]

Исследования Шеррика [16], изучавшего адсорбцию водородных ионов, происходящую при добавлении кислот к нефтяньш эмульсиям Н/В, показали, что для полного разрушения их нужна определенная концентрация водородных ионов. По эффективности действия кислоты можно расположить в следующий ряд НС1>Н5 804 >СНзСООН. В некоторых случаях эмульсия Н/В разрушается при добавлении солей с двух- и трехвапентными металлами, такими как хлориды железа, алюминия, кальция и др. [c.37]

ГОСТ [75 предусматривает также методы определения сульфатов, хлоридов, железа, кремния, тяжелых металлов сеоово.то-родной группы, азота и влаги [c.74]

Препятствующие анализу вещества. Определению железа в виде роданида мещают те вещества, которые связывают в комплекс ион трехвалентного железа или роданид-ион, а также вещества, способные восстанавливать трехвалентное железо до двухвалентного, и сильные окислители, разрущающие роданид. Определению железа в виде роданида мещают хлориды, которые подобно роданиду образуют с железом ряд комплексов. Рассчитаем, как будет влиять присутствие хлоридов на обесцвечивание роданида железа при условии, что концентрации хлоридов и роданидов равны. При этом хлорид-ионы будут взаимодействовать [c.121]

Хотя и было предложено несколько способов комплексометрического определения алюминия, практически ими до сих пор не пользовались. Определение алюминия в щелочном растворе (обратное титрование комплексоном) требует тщательного выполнения условий работы. Присутствие некоторых других элементов (Мп, Са, Mg), для которых до сих пор не имеется хороших селективных маскирующих реактивов, мешает определению. Даже цианид калия, пригодный для маскирования многих тяжелых металлов, здесь не всегда может быть использован. Более надежным является комплексометрическое определение алюминия в кислом растворе, в котором большинство определений приходится проводить косвенным путем. Некоторые из применяемых способов, например обратное титрование нитратом тория, являются дорогостоящими для массовых определений, другие — не дают удовлетворительных результатов вследствие неотчетливого перехода окраски индикатора. Весьма точно можно определять алюминий обратным титрованием избытка комплексона хлоридом трехвалентного железа потенциометрическим методом, согласно Пршибилу и сотрудникам (стр. 387). Этот потенциометрический метод был всесторонне исследован Милнером и В /дхедсм [71] и заменен ими визуальным титрованием (с салициловой кислотой в качестве индикатора). Преимущество определения алюминия в кислом растворе основано главным образом на том, что определению не мешают приблизительно равные концентрации катионов щелочноземельных металлов. Поэтому все применяемые в практике анализа методы основаны на определении алюминия в кислом растворе после выделения его способом, зависящим от характера анализируемого материала. Ниже приводится несколько таких м етодов, разработанных различными авторами и значительно отличающихся один от другого. [c.487]

Метод кулонометрического титрования основан на реакции взаимодействия определяемого вещества с электрогенерированным титрантом. В одних случаях электродная реакция может использоваться только для получения титранта, как это было показано на примере кулонометрического титрования хлорид-ионов элект-рогенерпрованными ионами серебра. В других случаях определяемое вещество может принимать непосредственное участие в электродном процессе на генераторном электроде. Так, в методе к -лонометрического определения железа ионы железа(II) частично окисляются электрогенерированным церием(IV) и частично — непосредственно на электроде. При любых условиях суммарный процесс должен протекать так, чтобы химическое превращение определяемого вещества проходило со 100%-ным выходом по току. [c.41]

Ход определения. Раствор хлорида железа (1И), содержащий примерно 0,1 г железа, помещают в стакан емкостью 400 мл, добавляют 5 капель азотной или соляной кислоты и разбавляют водой до 200 мл. Раствор нагревают почти до кипения и при помешивании медленно приливают к нему из маленького стакана разбавленный (1 1) раствор аммиака до тех пор, пока в воздухе над стаканом не обнарулсится присутствие аммиака по запаху. Дают осадку отстояться. [c.130]

Наиболее удобным и часто применяемым методом определения железа является описанный ниже колориметрический метод. В тех случаях, когда содержание железа в образце велико (0,001—0,1 г), наиболее удобными методами его определения являются различные объемные макрометоды, но для определения железа в количествах порядка нескольких микрограммов из них пригодны только два. Один из этих методов, описанный Дубнофом и Кирком [40], основан на прямом титровании ионов трехвалентного железа хлоридом титана (III). Конечную точку устанавливают с помощью дифференциального потенциометрического метода. Другой метод, описанный Кирком и Бентли [41 ], основан на восстановлении трехвалентного железа до двухвалентного с помощью жидкой амальгамы кадмия, с последующим титрованием двухвалентного железа сульфатом церия. Подробно описанный ниже второй метод с экспериментальной точки зрения более прост и удобен, хотя его точность несколько меньше первого. [c.180]

Метод анализа с помощью родамина Б специфичен и высокочувствителен, поэтому его применяют для определения следовых количеств сурьмы в веществах органического происхождения. Если содержание сурьмы в аликвотной части анализируемого раствора превышает 10 у, можно применять иодидный метод (стр. 236). Определение сурьмы в биологических материалах с помощью родамина Б было изучено Мареном Разложение органических материалов и превращение 8Ь(1И) в 5Ь(У) лучше всего проводить смесью серной, азотной и хлорной кислот Если содержание железа превышает 1 мг, возникают трудгюсти, связанные с появлением красной окраски при введении родамина Б даже в присутствии фосфорной кислоты . По данным Марена, помехи, связанные с присутствием значительных количеств железа(1П), можно устранить, экстрагируя хлорид сурьмы(У) изопропиловым эфиром из раствора в 1,5 и. соляной кислоте [о верхнем допустимом пределе содержания железа(П1) автор не сообщает]. По-видимому, вся сурьма переходит в органическую фазу, а железо более чем на 90% остается в водном растворе. При встряхивании экстракта с небольшим количеством водного раствора родамина Б сурьма образует комплексное соединение с этим реагентом в органической фазе, прозрачность которой затем определяют. Комплексное соединение не образует в эфире истинного раствора, поэтому закон Бера точно не наблюдается. [c.243]

При хорошо проведенном восстановлении выделяется незначительный шелковисто-белый осадок каломели. Если произошло восстановление до металлической ртути,— что может случиться при большом избытке хлористого олова,— то для определения необходимо взять новую норцию раствора хлоридов железа и повторить восстановление. Испорченную пробу с осадком металлической ртути выливают. Так же поступают, если от приливания раствора НёС] вовсе не выпадает осадка (было прилито недостаточное количество ЗпС] ). [c.383]

Часто продукт коагуляции гидрофобных золей — осадок, илн ко-агель, — может быть вновь переведен во взвешенное состояние путем обработки его определенным электролитом. Так, скоагулиро-ванный золь гидроксида железа можно вновь вернуть в исходное состояние, если осадок Ре(ОН)з обработать водным раствором хлорида железа. Процесс перехода осадка во взвешенное состояние-под влиянием внешних факторов получил название пептизации. Этот процесс противоположен коагуляции, потому его называют также декоагуляцией. [c.375]

Методика определения. Проводят всю подготовительную работу с потенциометром (см. стр. 63). В титрационный сосуд (стакан емкостью 200 мл) переносят пипеткой 20 мл испытуемого раствора, добавляют 10 мл разбавленной (1 1) хлористоводородной кислоты, нагревают до кипения и тут же по каплям прибавляют из капельницы раствор хлорида олова (II), содержащий 50 г Sn l2-2H20 и 200 мл раствора НС1 0-1) в 1 л, ДО полного обесцвечивания буро-красноватой окраски комплекса хлорида железа (III). Далее добавляют 50 мл раствора НС1 (1 1) и нагревают до 60—70° С. Опускают в раствор мешалку, индикаторный Pt-электрод и одно колено электролитического ключа (заполненного насыщенным раствором КС1), другой конец которого находится в стакане (емкостью 100 мл) с насыщенным раствором K I и Нас. КЭ. Последний в данном случае не рекомендуется помещать в титрационный сосуд во избежание порчи его горячим солянокислым раствором Pt-электрод подключают к отрицательной, а Нас. КЭ — к положительной клемме потенциометра. [c.66]

Методика определения. В стакан емкостью 100 мл (анодная камера) наливают около мл 2 М раствора серной кислоты, в другой такой же стакан (катодная камера) вносят 50 мл 0,2 М раствора железо-аммо-нийных квасцов, приготовленного в 2 Ai H2SO4, 2—5 мл испытуемого раствора сульфата церия (IV) и 5 мл концентрированной фосфорной кислоты, а в третий стакан емкостью 100 мл помещают насыщенный раствор хлорида калия и погружают Нас. КЭ. В катодной камере фиксируют два пластинчатых Р1 Электрода (1x1 см) и мешалку, а в анодной— третий такой же электрод. Одну U-образную стеклянную трубку наполняют 2 М раствором H2SO4, а другую — насыщенным раствором КС1. Первую используют для создания электрического контакта между йнолитом и католитом, а вторую — между катодной камерой и стаканом с Нас. КЭ. Катод подключают к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, к положительному полюсу которого последовательно присоединяют высокоомные сопротивления, миллиамперметр, переключатель тока и анод. Второй электрод в катодной камере, являющийся индикаторным электродом, подключают к положительной клемме потенциометра, а Нас. КЭ — к отрицателыга1 г. Потенциометр приводят в рабочее состояние так, как это принято при потенциометрических измерениях э.д.с. После подбора сопротивления для получения нужной величины тока электролиза (3—10 ма) замыкают цепь переключателем и одновременно запускают секундомер. В рабочем журнале фиксируют величину тока электролиза г э- [c.220]

При определении железа в виде роданида важно создавать определенную кислотность раствора. При увеличении кислотности и соответственно увеличении концентрации сульфат- и хлорид-ионов возникает опасность образования комплексов [Ре(804)зР и НРеС14. Оптимальной кислотностью считают 0,05 н. — 0,2 п. подкисле-иие можно проводить кроме серной, соляной, азотной и хлорной кислотами. [c.150]

Ошибки при определении железа обусловлены содержанием в аммиаке кремниевой кислоты, которая соосаждается с Ре(ОН)л. Поэтому нельзя применять аммиак, который долго хранился в стеклянной посуде. Fe(OH)i может адсорбировать до 2% кремниевой кислоты. Если Ре(ОН)г, осаждается из раствора, содержащего хлориды, го недостаточно промытый осадок содержит РеС1 ,, который улетучивается при прокаливании осадка. Примесь кре.мниевой кислоты завышает содержание железа, а примесь хлорного железа и образование Рсз04 дает заниженные результаты. [c.323]

Никель и кобальт обладают близкими химическими свойствами и восстанавливаются почти при одном и том же потенциале. Для определения никеля в присутствии кобальта, например в продуктах кобальтового производства, удобно полярографировать оба элемента в растворе аммиака и хлорида аммония или пиридина и его хлорида. Кобальт связывается этими веществами сильнее никеля, и на поля-рограмме получается отдельная волна никеля. Влияние меди при определении цинка легко устранить, прибавляя раствор цианида калия. Цианидный комплекс меди настолько устойчив, что не дает полярографической волны. Для раздельного определения железа и меди применяют раствор ЭДТА. [c.506]

Примеси солей в наносах на дорогах, переносимых автомобилями, испытывали на корродирующее действие в виде пасты. В результате этих исследований была выявлена целесообразность использования такой пасты для зачистки поверхности изделия с покрытием вместо жидкости, распыляемой на поверхность. Методика испытаний, разработанная Биггом в 1959 г., широко используется для определения качества металлических изделий с покрытиями. Смесь нитрата меди, хлорида железа и хлорида аммония добавляют в каолиновую пасту на воде, наносят на поверхность изделия и после высыхания выдерживают в течение [c.160]

В качестве примера радиоактивацнонного анализа приведем схему определения железа. В основе определения лежит ядерная реакция Fe (и, у) Fe (содержание Fe в природном железе составляет 0,34%). Облученный образец растворяют в смеси азотной и хлорной кислот, куда в качестве носителя добавлено определенное количество Fe ls. Дальнейшие манипуляции преследуют своей целью отделение Fe от других активированных элементов. Для этого образовавшийся раствор упаривают до появления паров, добавляют НС1 и КМПО4 и проводят экстрагирование железа диэтиловым эфиром. Из эфирных экстрактов железо реэкстрагируют водой, реэкстракт подкисляют, добавляют хлориды мышьяка, меди, палладия, сурьмы и пропускают сероводород. Отфильтровав выпавшие сульфиды, к фильтрату добавляют аммиак и выделяют, центрифугируя, выпавший сульфид железа. Последний рас- [c.166]

Кроме общих реакций, присущих всем тетрациклинам (реакция с раствором хлорида железа (III), разложение щелочами, образование азокрасителя), отличить их друг от друга можно по различному окрашиванию при действии концентрированной серной кислоты. При этом образуются ангидротетрациклины, окрашенные для каждого тетрациклина в определенный цвет, например, в случае окситетрациклина образуется пурпурнокрасное окрашивание, а в случае тетрациклина — фиолетовое (ГФ X). [c.436]