Железо III хлорид смешанный

Реакция восстановления нитропроизводных до аминов была открыта в 1842 г. русским химиком Зининым, впервые превратившим нитробензол в анилин с помощью сульфида аммония. Открытие этой реакции положило основу развитию анилино-красочной промышленности. В общем виде процесс восстановления нитросоединений представляет систему реакций, в которых участвует нитросоединение как окислитель и другое соединение, играющее роль восстановителя. В качестве восстановителей используют самые разнообразные неорганические и органические вещества. Применение в технике нашли соединения, наиболее доступные по цене и удобные для практического использования металлы — железо, цинк, олово соли — хлорид олова, соли сернистой и сероводородной кислот. Широко применяется восстановление с помощью водорода в присутствии катализатора. В лабораторной, а в последние годы — ив заводской практике все большее значение приобретает восстановление смешанными гидридами металлов — алюмогидридом лития, боргидридом натрия. [c.94]

Смешанные катализаторы состоят из компонентов, каждый из которых обладает каталитической активностью к данной реакции. Они могут существенно отличаться по каталитической активности от компонентов в чистом состоянии. Например, реакция разложения гипохлорита натрия на хлорид и хлорат натрия в водном растворе катализируется одной из гидроокисей никеля, меди и железа. При этом скорость реакции равна (в условных единицах) 700, 100 и 100 соответственно. При применении смешанного катализатора, содержащего 70% гидроокиси никеля и по 15% гидроокисей меди и железа, скорость реакции повышается до 1200 условных единиц. [c.429]

Катионит предварительно отмывают 2 н. раствором хлористоводородной кислоты от ионов железа и несколько раз переводят его из водородной формы в натриевую и обратно обработ-кой 2 н. раствором хлористоводородной кислоты и 2 н. раствором хлорида натрия. Окончательно катионит переводят в водородную форму, пропуская через него около 250 мл 2 н. раствора хлористоводородной кислоты. Затем отмывают катионит от кислоты дистиллированной водой до нейтральной реакции по смешанному индикатору (3 части 0,1%-ного спиртового раствора бромкрезолового синего смешивают с 1 частью 0,2%-ного спиртового раствора метилового красного). [c.61]

Ввиду того, что пассивность. железа и нержавеющих сталей нарушается галогенид-ионами, невозможна анодная защита этих металлов в соляной кислоте и кислых растворах хлоридов, где плотность тока в пассивной области очень велика. Кроме того, если электролит загрязнен ионами С1", существует опасность образования питтингов даже при достаточно низкой плотности пассивного тока. В последнем случае, однако, достаточно поддерживать потенциал ниже критического потенциала питтингообразования для данного смешанного электролита . Титан, который имеет высокий положительный критический потенциал питтингообразования в широком интервале концентраций С1 -иона и температур, пассивен в присутствии С1 -ионов (низкая /пасс) и может быть анодно защищен даже в растворах соляной кислоты. [c.229]

Диалкиловые эфиры можно расщепить действием безводного хлорида железа(III) в уксусном ангидриде [580]. В этой реакции обе алкильные группы R входят в состав ацетатов. Выходы составляют от средних до высоких. Расщепление простых эфиров можно проводить и действием смешанного ангидрида уксусной и л-толуолсульфоновой кислот [581]. [c.134]

ПВХ, поливинилиденхлорид, смешанные полимеры. При соответствующей стабилизации ПВХ железоокисные пигменты наиболее пригодны для его крашения. Однако, как только прекращается действие стабилизатора, начинает выделяться соляная кислота, образуется хлорид железа, который каталитически ускоряет дальнейшее разложение ПВХ. Полимер, окрашенный нейтральным пигментом, после прекращения действия стабилизатора еще на протяжении нескольких месяцев сохраняет или лишь незначительно изменяет свой внешний вид, тогда как образец, окрашенный железоокисным пигментом, быстро изменяет свою окраску до черной. Железоокисный красный пигмент обладает свойствами, на порядок превышающими свойства других железоокисных пигментов, однако, в принципе, и для него характерны те же реакции. [c.136]

Металлическое железо (1744). Хлорид железа(П) (1745). Хлорид железа(1П) (1745). Бромид железа(П) (1746). Гексагидрат бромида железа(И) (1746). Бромид железа(П1) (1747). Иодид железа(П) (1748). Оксид железа(П) (1749). Гидроксид железа(П) (1750). Смешанный оксид железа(П, III) (1751). Оксид-гидроксид железа (III) (1751). Оксид-хлорид железа(1П) (1752). Сульфид железа(П) (1753). Нитриды же- [c.1862]

При получении желтого железооксидного пигмента окислением металлического железа ароматическими нитросоединениями в качестве последних чаще всего используют нитробензол Основной целью процесса является получение ароматического амина (анилина), а оксид железа образуется как побочный продукт Синтез ведут в присутствии небольшого количества хлороводородной кислоты при кипении смеси Металлическое железо в таких условиях образует хлорид РеСЬ, который не принимает непосредственного участия в процессе, а лишь ускоряет окисление железа Последнее обычно окисляется в смешанный оксид железа (И) и оксид железа (1П) черного цвета [c.297]

БПК — это количество кислорода, потребляемого смешанной популяцией микроорганизмов при аэробном окислении органических веществ в пробе сточной воды при температуре 20°С. Отмеренные количества сточной воды, разбавленные специально приготовленной разбавляющей водой, помещают в склянки для определения БПК емкостью 300 мл (рис. 3.10). Разбавляющая вода, содержащая фосфатный буферный раствор (рН = 7,2), сульфат магния, хлорид кальция и хлорид железа, насыщается растворенным кислородом. Если в пробе сточной воды не содержатся в достаточном количестве микроорганизмы, то для окисления находящихся в сточной воде органических веществ вводится бактериальная затравка. Биохимические реакции, которые при этом происходят, описываются уравнением [c.74]

Когда реагентом служит карбоновая кислота, в качестве катализатора можно использовать протонные кислоты. Смешанные ангидриды карбоновых и сульфоновых кислот R OOSO2 F3 являются чрезвычайно реакционноспособными ацилирующими агентами и могут гладко ацилировать бензол в отсутствие катализатора [240]. В случае реакционноспособных субстратов (например, ариловых простых эфиров, конденсированных циклических систем, тиофенов) ацилирование по Фриделю — Крафтсу можно проводить в присутствии очень малых количеств катализатора, часто достаточно его следов, а иногда реакция идет и в его отсутствие. При проведении реакции таким способом обычно используют катализ хлоридом железа (HI), иодом, хлоридом цинка и железом [241]. [c.356]

Более сложный смешанный растворитель, состоящий из 85% МЭК, 13,5% этанола, 1% концентрированной хлороводородной кислоты и 0,5% воды, используют при пламенном атомно-абсорбционном определении продуктов износа в дизельном масле. Эталоны готовят, растворяя хлориды железа и меди в смешанном растворителе и добавляя 5% свежего масла. Исследуемые пробы масла разбавляют смешанным растворителем в соотношении 1 20 [203]. [c.102]

Для восстановления ароматических соединений наиболее часто применяются водород в присутствии катализаторов, металлы и некоторые соли металлов переменной валентности — железо, цинк, О.ЛОВО, хлорид олова(II), натрий и соединения серы —соли сероводородной кислоты — сульфид и гидросульфид натрия, дитиони-стой кислоты —дитионит натрия (Na2S204), сернистой кислоты — сульфит и гидросульфит натрия. Приобретают значение также смешанные гидриды металлов — алюмогидрид лития (LiAlH4), бор-гидрид натрия (NaBH4) и др. [c.292]

Пробу работавшего дизельного масла разбавляют в соотношении 1 20 смешанным растворителем, состоящим из 85% метилгексилкетона, 13,5% этанола, 1% концентрированной хлороводородной кислоты и 0,5% воды. После тщательного перемешивания пробу выдерживают не менее 3 ч и анализируют. Для приготовления эталонов растворяют хлорид железа (П1) и хлорид меди(II) в смешанном растворителе. В эталоны вводят 5% свежего масла. Использованы воздушно-ацетиленовое пламя и стандартная трехщелевая горелка. Аналитические линии Fe 248,33 нм и Си 324,75 нм. При работе на СФМ Перкин-Элмер , модель 303 чувствительность определения составляет 0,07 мкг/мл для железа и 0,045 мкг/мл для меди, В диапазоне концентраций 1—100 мкг/г коэффициент вариации не превышает 2%. Результаты, полученные описанным методом и методом эмиссионной спектроскопии, полностью совпадают. При применении метилгексилкетона в качестве растворителя получаются заниженные результаты по меди на 8—54%, по железу на 12—62% [203]. [c.204]

При анализе применяют водный раствор изатина и сульфата трехвалентного железа, смешанный с серной кислотой ровно за час до употребления. Анализируемый газ сначала пропускают над стружкой окисленного железа для удаления сероводорода, барботируют через щелочной раствор хлорида кадмия (для удаления сероводорода), затем барботируют через раствор изатина в серной кислоте и измеряют количество при помощи счетчика. Газ пропускают до тех пор, пока раствор реагента не приобретет синюю окраску. Измеряют оптическую плотность на спектрофотометре в кювете с толщиной слоя 1 см при 580 ммк. Концентрацию серы находят по калибровочной кривой, построенной по растворам с известным содержанием тиофена в дибутилфталате. [c.331]

Наибольшее применение в качестве коагулянтов получили сульфат алюминия, гидроксохлорид алюминия и хлорид железа (И1). В несколько меньшем масштабе используются сульфаты железа, смешанные коагулянты Б виде солей алюминия и железа. Заметно в меньших количествах используют алюмоаммонийные и алюмокалиевые квасцы [72]. Возрастает использование коагулянтов, в первую очередь железа и алюминия, получаемых электрохимическим способом. В этом случае их свойства как коагулянтов резко улучшаются. [c.33]

НЫХ полостях И др.) или адсорбироваться гранями кристалла. Изоморфные примеси могут образовывать смешанные кристаллы. Борьбу с загрязнениями кристаллов ведут механической (отстаивание, фильтрование) и химической обработкой исходного раствора, например, осаждают растворенные солн железа, сернистые соединения, хлориды и пр. [c.637]

К фильтрату, полученному после отделения Ре(ОН)з, смешанному с промывными водами, прибавляют азотной кислоты до слабокислой реакции и 3—5 капель соляной кислоты (1 2), после чего смесь нагревают на водяной бане до коагуляции хлорида серебра. Промытый осадок хлорида серебра вновь растворяют в 10% растворе аммиака и пропусканием сероводорода на холоду осаждают сульфид серебра. Выделенный центрифугированием осадок сульфида серебра промывают сероводородной водой и растворяют при нагревании в 1 мл концентрированной азотной кислоты. В полученный раствор вносят 5 мг нитрата железа (в расчете на Fe) и производят осаждение гидроокиси железа 10% раствором аммиака. После отделения гидроокиси железа раствор подкисляют азотной кислотой и прибавлением соляной кислоты осаждают хлорид серебра, который снова переводят в сульфид серебра. Осаждение гидроокиси железа с промежуточным выделением хлорида серебра производят еще два раза. [c.570]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Нитрат никеля, активированный сульфидом или хлоридом, смешанным с металлами (серебром, медью, железом) или трудно восстанавливаемыми окислами, например, окисью алюминия, окисью магния, окисью цинка, окисью хрома, крем-некислотой [c.514]

Нитрат никеля, активированный сульфидами или хлоридами, смешанными с металлами (серебро, медь, железо) или трудновосстана-вливаемыми окислами (окисью алюминия, магния, хрома, цинка) и кремнекислотой Никель [c.519]

Жидкостной бро.мид-селективный электрод, наготовленный на основе нитробензольного раствора кристалличесиаго фиолетового (5- Ю М) имеет прямолинейный участок градуировочного графика при относительно больших концентрациях от 10 до 10 моль/л. Описанный ранее электрод с мембраной из раствора бромида ртути в трибутил-фосфате имеет значительно меньшнй предел обнаружения (рВг=4,5), но в области больших концентраций (рВт=4—2,5) наблюдаются отклонения от линейности и Появление катионной функции [1]. Лучшими характеристиками обладает электрод со смесью кристаллического фиолетового (5-10- М) и бромида ртути (нас.) в нитробензоле в качестве мембраны. Линейность градуировочнаго графика сохраняется в пределах рВт от 2 до 5,5, предел обнаружения рВг р =5,7, крутизна электродной функции 45 м В/рС, коэффициент селективности к хлоридам, определенный методам смешанных растворов, равен 0,01. Присутствующие в растворе ионы калия, кальц(ия, бария, М агния, меди, железа, хро.ма не оказывают влияния на электродный потенциал. [c.28]

Аналитическая последовательность основана на реакции хлорида с тиоци-анатом ртути(П) с высвобождением тиоцианат-ионов, которые затем реагируют с железом (П1) с образованием интенсивно окрашенного тиоцианатного комплекса железа(Ш), светопоглощение которого измеряют. Пробы с содержанием хлорида 5-75 м.д. (1м.д. == инжектировали (S) через дозатор объемом 30 мкл в раствор носителя, содержащий смешанные реагенты и прокачиваемый со скоростью 0,8мл/мин. По мере распространения зоны введен- [c.443]

Из остатка после прокаливания рубидий и цезий выщелачивают водой, содержащей небольшое количество соляной кислоты. В полученном растворе хлоридов соотношение K/Rb еще достаточно велико, и поэтому требуется дополнительная операция по дальнейшему концентрированию рубидия. Она состоит в повторной ферроцианидной обработке раствора после удаления остатка от выщелачивания (гидроокиси железа и магния). С этой целью фильтрат нейтрализуют соляной кислотой, упаривают и обрабатывают водным раствором ферроцианида магния (или кальция) [282] или цинка [286]. Осадок смешанного, ферроцианида отфильтровывают, промывают водой и прокаливают при 600—700° С. Остаток после прокаливания выщелачивают досуха. Конечный продукт —технический хлорид рубидия содержит (вес.%) Rb l 80—90 K l 1-0-15 Na l 1—2 s l — 2, а также примеси железа, кальция, магния, алюминия и др. [c.313]

Обжигом при 600 - 700 фосфогипса, смешанного с минеральными активизаторами, пёлучают ангидритовое вяжущее (цемент). Его твердение вызывают сульфаты калия, натрия, алюминия, железа и другие соли, а также добавки, содержащие свободный оксид кальция (золы, шлаки, обожженный доломит). Растворимые соли можно вводить с водой затворения. Их активизирующее действие объясняется тем, что при гидратации вяжущего образуются комплексные соли,включающие ангидрит, которые затем распадаются с выделением дигидрата сульфата кальция. Ангидритовый цемент не обладает гидравлическими свойствами. Прочность камня при длительном хранении в воде снижается почти вдвое, но при высахании восстанавливается. Повышенное количество активизатора ускоряет схватывание, а добавление хлоридов кальция и магния или буры - замедляет. [c.23]

Смешанный алюмо-железный коагулянт приготовляют из растворов сульфата алюминия (чистого или неочищенного) и хлорида железа (III) в соотношении Fe lg AI.2(SOi)3 =1 1. На 1 т Fe lj следует брать неочищенного сульфата алюминия около 3 т, поскольку он содержит приблизительно 30% А12(504)з. Указанное соотношение может несколько измениться в конкретных условиях работы очистных станций. Максимальное отношение РеС1з к А12(504)з при использовании смешанного коагулянта равно 2 1. [c.617]

При высушивании при 100° до постоянного веса фосфорнокислый кодеин должен терять в весе не менее 6% и не более 7 /о, что соответствует фосфорнокислому кодеину, с 1 /2 мол. кристаллизационной воды. [Госфармакопея допускает 8,3 / , что соответствует 2 мол. воды.] Растворы фосфорнокислого кодеина (1 99), подкисленные азотной кислотой, не должны изменяться от прибавления азотнокислого серебра или азотнокислого бария (хлориды, сульфаты). Раствор крупинки железосинеродистого калия в 10 мл воды, смешанный с каплей раствора хлорного железа, не должен тотчас синеть от прибавления 1 мл 1%-го раствора фосфорнокислого кодеина (морфин). Если морфин присутствует, то разделение обоих алкалоидов можно провести по Plugge. Разделение проводят следующим образом. Аммиачный раствор алкалоидов извлекают абсолютным хлороформом (свободным от спирта) в раствор переходит только кодеин. Затем аммиачный раствор подкисляют, нагревают и вновь подщелачивают аммиаком и извлекают амиловым спиртом извлекается морфин, который идентифицируется общепринятыми реакциями (см. Морфин, стр. 456). [c.467]

Катализаторы, вообще говоря, имеют тенденцию ускорять хлорирование метана и повидимому способствуют образованию более высоко хлорированных продуктов, чем хлористый метил. Употребляются различные катализаторы, как например хлориды металлов (например хлорное железо, хлористое серебро, частично зосстановленная хлористая медь, хлористый алюминий, хлористый марганец, пятихлористая сурьма, пятихлористый молибден, уголь, пропитанный хлоридами платины, цинка, кадмия, олова и свинца), а также различные адсорбирующ1ие материалы, как активированный др1е1весный уголь и животный уголь, смешанный с мелко раздробленной окисью кальция. Эти катализаторы применяются при температурах 300° и выше, а так как хлорирование при этих те.мпературах может протекать и без по.мощи катализаторов, то полученные результаты не всегда могут быть отнесены исключительно к их действию. [c.753]

В аналогичном процессе сырые углеводороды сначала обрабатываются озонированным воздухом, а затем 70%-ной серной кислотой, содержащей хлорид или сульфат железа, после чего про мываются ще.лочью Отделение трудно окисляемых составных частей от масла или смоляных продуктов состоит в после-ловательной обработке озоном в присутствии неорганического адсорбента, например силикагеля или окиси железа, смешанными с основаниями, например с окисью кальция Органические кислоты могут быть отделены от адсорбента последующей обработкой паром. [c.1062]

Анализируемый раствор должен быть свободен от азотистой кислоты,, хлорида серебра и сульфатов. Первая образует окрашенное в красный цвет соединение с роданистоводородной кислотой хлорид серебра до некоторой степени реагирует с роданидом, а в присутствии сульфатов образуется смешанный осадок роданида и сульфата серебра 1. Кроме концентрированных растворов солей, мешающ их определению своей окраской, вредны главным образом соединения ртути (II) и палладия. Медь (I), образующая также нерастворимый роданид (стр. 290), обычно-не присутствует, так как предварительной обработкой вся медь окисляется до двухвалентной. Медь (II) не мешает определению, если отношение меди к серебру не превышает 7 10. Не мешают также мышьяк,, сурьма, свинец, висмут, кадмий, железо, марганец, цинк, никель, и кобальт. - X [c.239]

Образование смешанных гелей происходит там, где взаимодействуют отрицательно заряженные золи кремнекислоты и положительно заряженные гидрозоли глинозема. Осаждение смешанного геля гидрата глинозема и кремнекислоты одновременно сопровождается гелями гидроокиси железа, получаемыми из отрицательно заряженных золей. Состав смешанного осадка определяется в высшей степени изменчивыми факторами, например величиной частиц золей или их электростатическими зарядами, главным образом природой и количеством электролитов, Готтвальд> исследовал процесс осаждения растворов силиката натрия хлоридом или сульфатом алюминия, Штремме изучал реакцию силиката натрия с ацетатом алюминия. Зигмонд смешивал растворы алюмината натрия с силикатом натрия. Хлопьевидные продукты, однако, оказались не определенными стереохнмическими соединениями с простыми типами формул, а изменившимися в широком диапазоне отношений глинозема к кремнезему. Из опытов Зи1 мон-да трудно получить какое-либо представление о ходе реакций этого вида в природе, так как он пользовался только сильнощелочными растворами. [c.296]

Как было показано скорость ацилирования трег-бутилгид-роперекиси зависит от начальной концентрации Со гидроперекиси, температуры, природы и состава растворителя и добавок ацетата кобальта. Ускорение ацилирования гидроперекиси в смешанных растворителях, содержащих уксусную кислоту и уксусный ангидрид, происходит не только под влиянием ацетата кобальта, но также под влиянием ацетата натрия, хлоридов железа и лития. При концентрации соли 0,01 г-экв/л скорость образования перэфира возрастает в 4—5 раз по сравнению с таковой в отсутствие добавок. [c.295]

Воспользоваться аппаратурой, изображенной на рис. 99, вставив перед воронкой промывную склянку. Все промывные склянки заполнить серной кислотой, U-образную трубку — стеклянной ватой, смешанной с фосфорным ангидридом. Сначала надо получить хлорид железа (III). В левый конец реакционной тугоплавкой трубки 1 длиной не менее 0,5 м положить пучок чистой тонкой железной проволоки. Поместить трубку в небольшую печь и туда же вставить термопару. Заполнить аппаратуру хлором. Включить печь и довести температуру ее до 350—400°. Ток хлора должен быть таким, чтобы через склянку с серной кислотой, стоящую в конце прибора после реакционной трубки, пробулькивали пузырьки газа. Правый конец трубки необходимо охлаждать, чтобы большее количество хлорида железа (1П) осело на стенках трубки. Когда реакция закончится, отключить печь и охладить трубку в токе углекислого газа. Заменить аппарат Киппа, заряженный для углекислого газа, аппаратом Киппа для получения водорода. Передвинуть холодную печь на то место трубки, где сконцентрировался хлорид железа (III). Заполнить аппаратуру водородом и проверить водород на чистоту. Включить печь и вести восстановление при 300—350° (температуру нельзя поднимать вгыше 350°, почему ). По окончании реакции (как в этом убедиться ) охладить хлорид железа в токе водорода, быстро высыпать полученный препарат в сухую пробирку и закрыть ее пробкой или запаять. Доказать, что полученное вещество является хлоридом двухвалентного железа. [c.230]

Пробы минералов нельзя полностью сжечь в алюминиевых электродах, так как при силе тока более 6 А последние легко окисляются и плавятся 43]. Между тем при возбуждении в дуге переменного тока при силе тока 5 А были получены вполне пригодные для анализа спектры навесок порошков минералов, помещенных в полости двух алюминиевых электродов, один из которых применялся в качестве верхнего, а другой — нижнего электрода (А1 99,99 КН 3,5X4, согласно рис. 3.4). Если проба, смешанная с хлоридом натрия в соотношении 1 1, анализируется с помощью вышеупомянутого электрода и алюминиевого противоэлектрода (ЕРА1 Ы4), то редкие щелочные металлы можно определять с пределом 1-10- % (дуга переменного тока при силе тока 6 А, трехпризменный стеклянный спектрограф). Используя те же электроды и тот же метод возбуждения и применяя в качестве носителя хлорид серебра, можно определять металлы группы железа (ультрафиолетовый спектрограф). В подобных условиях и с такими же электродами, применяя добавки серы и тефлона, можно определять в области концентраций Ю —10- % примеси других элементов (Си, А , Аи, 2п, Сс1, Нд, Оа, 1п, Т1, Ое, 5п, РЬ, Аз, 5Ь, В1, Те, Мо) с воспроизводимостью порядка 10%- По канту полосы СаЕ 5291 А в сходных условиях в дуге переменного тока при силе тока -в 4 А, используя противоэлектрод с карбонатом кальция, можно определять фтор [43]. В близких условиях анализа в дуге переменного тока при силе тока 6 А по линиям в видимой области спектра можно определять компоненты (Со, Сг, Оа, 1п, РЬ, V), присутствующие в угольной золе [44]. [c.123]

Если кислотность очень мала и концентрация оксониевых катионов слищком незначительна, в данном случае более подходящим для экстракции может оказаться какой-либо иной из имеющихся катионов. Такой случай наблюдается при экстрагировании трехвалентного железа из почти нейтральных растворов, насыщенных Ь1С1. В этом случае на каждый атом лития в растворе приходится почти по четыре молекулы воды. Не говоря уже о флуктуациях, сольватация лития в данных растворах невелика и неудивительно, что из этих растворов железо экстрагируется в виде Ь1РеС14 (41 ]. (См. также работу [42].) Но стоит только немного увеличить кислотность, как конкурентоспособность оксониевых катионов возрастает и железо начинает экстрагироваться смешанно в виде литиевой и оксониевой солей. Если кислотность еще более повысить и понизить одновременно концентрацию хлорида лития, то железо начнет экстрагироваться только в виде оксониевой соли. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология