Плотность хлоридов железа

Получение сероводорода и ознакомление с его свойствами можно проделать с помощью простейшего прибора, состоящего из пробирки, закрытой резиновой пробкой со стеклянной трубкой, имеющей оттянутый конец. Пробирку закрепляют в штативе, заполняют на 1/3 ее объема мелкими кусочками сульфида железа и добавляют 8—10 капель соляной кислоты (плотность 1,19). Сразу же начинается выделение сероводорода, который через 5—10 сек можно зажигать. Если над пламенем горящего сероводорода подержать синюю лакмусовую бумажку, смоченную дистиллированной водой, то она становится розовой. Если в пламя внести холодную фарфоровую пластинку, то на ней появится желтый налет серы. Если пропускать сероводород через растворы в трех пробирках нейтрального лакмуса, марганцовокислого калия и хлорида железа (III), то в первой пробирке лакмус покраснеет, во второй раствор обесцветится, а в третьей можно заметить появление коллоидной серы. [c.88]

Ход определения. В мерную колбу емкостью 50 мл наливают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в ней содержалось от 0,025 до 0,6 мг ионов [Fe( N)g] нейтрализуют 0,1 н. раствором щелочи (необходимый для нейтрализации объем раствора щелочи находят титрованием этим раствором другой порции анализируемой сточной воды с индикатором метиловым оранжевым) и доводят объем дистиллированной водой до метки. Затем перемешивают, приливают 2 мл раствора хлорида железа (III), снова перемешивают и дают постоять 3 ч. Полученный окрашенный раствор переносят в кювету фотоколориметра, расстояние между стенками которой равно 3 см, и измеряют оптическую плотность по отношению к раствору холостого опыта, в котором дистиллированную воду обрабатывают таким же количеством раствора хлорида железа (III). (Если проба содержит более чем пятикратное по отношению к содержанию [Fe( N)el количество роданидов, их столько же вводят в холостой опыт.) Измерение оптической плотности проводят с оранжево-красными светофильтрами >.=610 ммк). [c.115]

Разработан метод, который позволяет при помощи электролиза регенерировать хлорид железа (II) окислением на аноде Fe +, а на катоде осаждать металлическую медь. Процесс осуществляют в электролизере с диафрагмой. Катодом служит титан, а анодом — графит. При плотности тока - 800—2000 А/м на катоде осаждается губчатая медь, легко снимаемая с катода. Раствор, частично освобожденный от меди, перетекает в анодное пространство, где на графитовом аноде происходит окисление Fe +—е-- -Рез+ как за счет электрохимической реакции, так и за счет адсорбированного хлора. Полное извлечение меди в католите не выгодно, так как это приводит к уменьшению выхода по току. [c.206]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

Влияние температуры t) раствора хлоридов железа на Я покрытий. Исследования автора показали, что вязкость, плотность, электропроводность раствора хлоридов железа, а также подвижность ионов в них находятся в прямопропорциональной зависимости от t. [c.71]

Приборы и реактивы. Секундомер. Термостат (три стакана вместимостью 200— 250 мл) и крышка к нему с отверстиями для пробирок. Мензурка вместимостью 10 мл. Термометр на 50 °С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Ступка с пестиком. Сульфит натрия (кристаллический). Диоксид марганца. Карбонат кальция (мел). Нитрат ртути (И). Иодид калия. Хлорид калия. Нитрат свинца. Растворы иодата натрия (0,02 н), тиосульфата натрия (1 и., 0,5 н.), серной кислоты (2 н.), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), крахмального клейстера, хлорида железа (HI) (0,0025 н., [c.42]

Через 100 мл 12,33%-ного раствора хлорида железа (П) (плотность 1,03 г/мл) пропускали хлор до тех пор, пока концентрация хлорида железа (П1) в растворе не стала равна концентрации хлорида железа (П). Определите объем поглощенного хлора (при н.у.). [c.268]

Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). [c.164]

Сущность работы. Весьма сильное диспергирование и образование на поверхности мельчайших капелек ртути тонкой пленки каломели, получаюш,ейся при взаимодействии хлорного железа с металлической ртутью, позволяет получать достаточно устойчивые эмульсии даже для таких различных по свойствам и плотностям жидкостей, какими являются ртуть и вода. Эмульсию получают в растворе хлорида железа (III), который, взаимодействуя с металлической ртутью по реакции [c.94]

К 50 мл 10%-ного раствора хлорида железа (III) (плотность 1,09 г/мл) добавили гидроксид калия массой 5,0 г. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу твердого остатка. [c.248]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Концентрацию соли железа выбирают в соответствии с заданной плотностью тока и температурой электролита чем выше концентрация соли железа и температура электролита, тем больше допустимый верхний предел плотности тока. При комнатной температуре и плотности тока не выше 500—600 А/м концентрация соли железа составляет 1—2 н. В горячих электролитах, в которых допустимый верхний предел плотности тока достигает 5 кА/м и более, содержание соли железа увеличивают до 3—6 н. в зависимости от ее растворимости. Наибольшей растворимостью обладает хлорид железа, концентрация которого в горячем растворе может быть повышена до 6—7 н. [c.312]

Определение содержания рения по реакции с роданидом. Построение градуировочного графика. В мерные колбы вместимостью по 25 мл вводят соответственно от 5 до 25 мкг рения (с интервалом 5 мкг). В колбы добавляют по 10 мл соляной кислоты. Разбавляют растворы до 20 мл модой и затем вводят 1 мл раствора хлорида железа, 2 мл раствора роданида аммония (калия), 1 мл раствора хлорида олова (35 г/100 мл). Объемы растворов до метки доводят водой и через 30 мин измеряют их оптические плотности на фотоэлектроколориметре или спектрофотометре (>и=430 нм) в кювете толщиной слоя 50 мм. [c.188]

При взаимодействии хлорида железа (II) со смесью соляной и азотной кислот образовалось 4,88 г хлорида железа (III). Вычислите объем (н.у.) выделившегося при этом газа, плотность которого по неону равна 1,5. [c.158]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Ход определения. Содержимое поглотительных приборов анализируют отдельно. Раствор из поглотительного прибора переносят в мерную колбу на 10 мл или в пробирку с меткой 10 мл с притертой пробкой, добавляют 0,5 мл раствора п-аминодиметиланилина, 0,5 мл раствора хлорида железа(И1) и через 10 мин доливают водой до метки. Затем через 10 мин раствор переводят в кювету фотоэлектроколориметра и измеряют оптическую плотность при длине волны 665 нм и толщине слоя 2 см, по сравнению с контрольным раствором, который готовят одновременно и в аналогичных условиях. Содержание сероводорода находят по калибровочному графику, для построения которого готовят шкалу стандартов в пределах 1—5 мкг в 10 мл. [c.288]

Ход анализа. Исследуемый раствор, содержащий от 0,01 до 0,7 мг молибдена в 15 мл, помещают в мерную колбу на 25 мл, прибавляют 7 мл смеси кислот, одну-две капли хлорида железа (И1), 2 мл роданида я 2 мл хлорида олова (П). Объем раствора доводят до метки водой, хорошо перемешивают и измеряют оптическую плотность раствора. Содержание молибдена определяют по калибровочному графику. [c.137]

В работе [111] описан метод получения растворов хлорида железа (III) путем анодного растворения металлического железа (стали или чугуна), где в качестве электролита использован раствор хлорида натрия. Было установлено, что при повышении плотности тока на чугунных анодах до 0,5 А/см растворение их протекает с преимущественным образованием ионов Ре . Повышение содержания хлорида натрия в растворе от 5 до [c.115]

Хлорид железа (III) в воде гидролизуется, вследствие чего растворы имеют кислую реакцию. При гидролизе хлорида железа (III) на холоду образуются оксихлориды железа типа PeO l и др. Оксихлорид железа кристаллизуется в виде ромбических листочков, обладающих металлическим блеском и в проходящем свете окрашенных в красный цвет, плотностью 3550 кг/м . В водных растворах при комнатной температуре оксихлориды превращаются в 7-РеО(ОН) и а-РеО(ОП). Более устойчивым продуктом гидролиза является гетит — а-РеО(ОН). [c.112]

Ход определения. В мерную колбу емкостью 50 мл наливают такой объем пробы, чтобы в нем содержалось от 0,025 до 0,5 мг [Fe (СЫ)б] -ионов, нейтрализуют 0,1 н. раствором едкого натра или 0,1 н. соляной кислотой (необходимый объем того или иного раствора находят титрованием другой порции пробы с метиловым оранжевым) и доводят объем дистиллированной водой до метки. Перемешивают, приливают 2 мл раствора хлорида железа(П1), снова перемешивают и дают постоять 3 ч. Полученный окрашенный раствор переносят в кювету фотометра (толщина слоя 3 см) и измеряют оптическую плотность по отношению к холостому раствору — такому же объему дистиллированной воды, обработанному как проба (при высоком содержании роданидов в пробе такое же количество вводят в холостой опыт). Измерение оптической плотности проводят с оранжево-красным светофильтром (Я = 610 нм). Содержание гексацианоферрат-ионов находят по калибровочной кривой. [c.226]

Ход определения. Анализируемую воду, содержащую в 5 мл от 0,01 до 0,16 мг гидрохинона, помещают в градуированную пробирку емкостью 20 мл, снабженную притертой пробкой. К нейтральной пробе (если надо, ее предварительно нейтрализуют, определив необходимое количество кислоты или щелочи титрованием другой порции пробы того же объема) прибавляют 1 мл ацетатного буферного раствора, 1 мл 0,004 М раствора хлорида железа (III), 0,5 мл раствора фенантролина и разбавляют водой до 20 мл. Через 1 ч измеряют оптическую плотность полученного оранжево-красного раствора в кювете с расстоянием между стенками 2 см при длине волны света 508 ммк по отношению к раствору холостого опыта, проведенного с дистиллированной водой и всеми перечисленными реактивами. [c.242]

Хлорид железа(Ш) Fe l3-6H2O представляет собой темные кристаллы с металлическим блеском, очень гигроскопичен. В товарном продукте содержится не менее 98% Fe lg. Плотность хлорида железа 2,8 г/см3, растворимость в воде при 20 °С — 919 г/л. [c.105]

После колонны 3 реакционный газ проходит щелочной скруббер и поступает на узел выделения мономера. Оптимальные условия процесса линейная скорость в колонне 1 - 0,2-0,3 м/с, время контакта 3-5 с, плотность орошения 10-15 м /(м2. ч). Для очистки реакционного газа следует использовать соляную кислоту, содержащую не менее 1% хлорида железа. Описанный метод позволяет получать соляную кислоту с содержанием ртути менее 0,25 мг/л. В реакционном газе после очистки содержание ртути составляет менее 0,01 мтУм. Степень очистки 99,7-99,9%. [c.95]

Возможен другой вариант количественного анализа по методу Соммера — получение цветного комплекса посредством взаимодействия серы с цианидом натрия. Получаемый тиоцианат (родонат) натрия в дальнейшем реагирует с хлоридом железа до получения бледно-красного тиоцианата железа. Плотность окраски измеряется калиброванным абсорбциометром. При массовой доле серы 0,0002 % окраска среднего слоя светло-голубая, 0,001 % —небесно-голубая, 0,002 % —светло-зелено-голубая, 0,005 %—зелено-голубая, 0,01% и более — темно-зеленая, красная нлп коричневокрасная. [c.90]

В практике больше распространено анодное травление, так как при катодном травлении возникает опасность наводораживания металла. Однако, вследствие плохой рассеивающей способности электролитов, применяемых для анодного травления, этот способ не пригоден для обработки изделий со сложным рельефом. Для анодного травления стали применяется обычно серная кислота (200— 250 /л) и подкисленные растворы сульфата или хлорида железа. Температура электролито 20—60° С. Плотность тока от 5 до 10 а дм . Катодами в этих случаях служат свинец, сталь. [c.167]

Появление питтинга приводит к образованию активно-пассивного элемента с разностью потенциалов 0,5—0,6 В. Большая плотность тока в этом элементе отвечает высокой скорости коррозии в питтинге, являющемся анодом. В то же время участки сплава, непосредственно прилегающие к питтингу, находятся при потенциалах ниже критического значения. При протекании тока ионы С1" поступают в питтинг, образуя концентрированные растворы хлоридов железа (П), никеля и хрома (III). В результате их гидролиза раствор в питтинге подкисляется (рис, 18.4). В области накопления анодных продуктов коррозии нержавеющей стали 18-8 в 5 % растворе Na l при плотности тока 200 А/м (0,02 А/см ) измеренное значение pH = 1,5 [43]. [c.313]

Приборы и реактивы. Микроколбочка, Титан (порошок или стружка). Цинк гранулированный. Лакмусовая бумажка синяя и красная. Растворы хлороводородной кислоты (4 и. плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (4 h.j плотность 1,84 г/см ) гидроксида натрия (4 н,) сульфата оксотитана (0,5 н.) хлорида оксоциркония (0,5 н.) хлорида меди (II) (0,1 н,) хлорида железа (III) (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) гидрофосфата натркя (0,5 н.) оксалата аммония (0,5 н.). [c.247]

Из галидов трехвалентного железа наибольшее значение имеет хлорид железа. Судя по плотности пара при 400° С, его состав соответствует формуле Fe lg и только при 500° С — Fe lg. Хлорид железа (П1) в безводном состоянии кристаллизуется в виде красных табличек гексагональной системы. Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Fe lg- [c.357]

Химическое окрашивание коррознонностойкой стали в черный цвет проводят в растворе состава хлорида железа 60 г, мышьяковистый ангидрид 60 г, соляная кислота (плотностью 1,18) 1000 мл, в течение 30 с Перед оксидированием детали обезжиривают н просушивают [c.209]

Для очистки природных и сточных вод полиакриламид, как правило, используется совместно с электролитами-коагулянтами, чаще всего с сульфатом алюминия или хлоридом железа (III). По традиционной схеме флокулянт вводят в очищаемую воду спустя некоторое время после ее обработки коагулянтом. Этот разрыв во времени (1—2 мин) необходим для равномерного распределения коагулянта в воде, его гидролиза и обра- зования первичных частиц. Показано [117], что добавки полиакриламида оказывают положительное влияние на гидравлическую крупность и плотность хлопьев, образующихся в осветлителе со взвешенным осадком введение ПАА через 2 мин после коагулянта — сульфата алюминия позволило в значительной степени увеличить концентрацию взвешенного осадка при обработке как мутной, так и цветной воды. Этот же реагент улучшает осветление воды при фильтровании через песок, что связывается с усилением адгезии взвешенных частиц к зернам фильтрующей загрузки вследствие увеличения лиофильности загрузки при адсорбции ВМС, а также за счет флокуляции частиц с образованием крупных и плотных агрегатов. Во всех случаях было обнаружено, что с увеличением дозы флокулянта задерживающая способность фильтрующей загрузки проходит-через максимум. [c.150]

Хлористый этил СН3СН2С1 — жидкость с эфирным запахом, т. кип. 12,2 С, т. пл. —138,3 °С, плотность прн 15 °С 902,8 кг/м . Хлористый этил хороиго смешивается с этиловым спиртом, диэтиловым эфиром и бензолом, но ие растворяется в воде получается действием хлористого водорода на этилеи в присутствии хлорида железа (III) [c.265]

Тр-авление в хлориде железа (III) (раствор плотностью 1,36 г/см ) —старый традиционный метод. Хлорид железа хорошо травит как зерно в микроструктуре медной фольги, так и границы между зернами, в отличие от иногда применяемого персульфата аммония, который преимущественно растворяет межзе-ренные границы. При травлении протекает реакция [c.118]

Отбирают аликвотную часть, содержащую 0,2 г пробы, в стакан вместимостью 400 мл, нагревают до кипения и проводят осажденне гидроксидов металлов (совместно с POf аммиаком (1 1), применяя незначительный избыток его. Осадок отфильтровывают, промывают горячей водой и в стакане, в котором проводилось осажденне, растворяют в небольшом объеме НС1 (1 1). Выпаривают раствор до объема 10 мл. Еслн в пробе содержится небольшое количество железа, добавляют раствор хлорида железа (III), чтобы общее количество Fe(III) составляло —100- 200 мг. Нейтрализуют раствор аммиаком (1 1) до появления садка, который растворяют, добавляя по каплям H I (1 1), и приливают еще 2 мл кислоты. Переводят раствор в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавляют 10 мл 207о-ного раствора сериистокислого натрия и нагревают до кипения, пока раствор обесцветится. После охлаждения добавляют 10 мл НС1 (1 1) и по каплям прн размешивании 8 мл 5%-ного раствора молибдата аммоння. Разбавляют раствор до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность через 1 мнн при 660 нм по раствору холостой пробы. [c.204]

Ход определения. Содержимое фильтра растворяют в метиловом спирте и фильтруют. Отбирают 1,5 мл в колориметрическую пробирку, добавляют 1 каплю концентрированной серной кислоты и пробирку помещают на 30 мин в водяную баню, нагретую до 50—55Х. Затем в пробирку вносят 0,2 мл раствора гидроксиламингидрохлорида, 0,6 мл раствора NaOH и оставляют на 15 мин.. Путем титрования контрольной пробы в присутствии одной капли фенолфталеина устанавливают количество 4 н. раствора НС1, необходимое для нейтрализации щелочи. Затем в анализируемую пробу вносят избыток кислоты до растворения осадка, 1 мл этилового спирта, 0,1 мл раствора НС1 и взбалтывают. После этого добавляют 1,5 мл раствора хлорида железа и через 5 мин измеряют оптическую плотность раствора при длине волны 510 н.м. Содержание нафтената калия находят по калибровочному графику, для построения которого готовят стандартную щкалу. Для этого в ряд колориметрических пробирок вносят стандартный раствор нафтената калия в метиловом спирте с содержанием от 0,05 до 1 мг с интервалами в 50 и 100 мкг. Растворы доводят метиловым спиртом до 1,5 мл и далее ведут обработку, как при анализе проб. [c.128]

Пробу (с содержанием [Ре(СК)о] -ионов 0,025—0,6 мг) нейтрализуют 0,1 н. раствором щелочи (требующийся объем раствора щелочи устанавливают в специальной пробе с метиловым оранжевым) и разбавляют, доводя объем содержимого колбы на 50 мл до метки. Перемешивают, прибавляют 2 мл раствора хлорида железа (111). Через 3 ч раствор переносят в кювету и измеряют оптическую плотность по отношению к раствору, полученному в холостом опыте (дистиллированная вода, обра- [c.419]

Пробу сточной воды с содержанием от 0,025 до 0,6 мг ион [Fe( N)e] и [Fe( N)j]s- нейтрализуют в мерной колбе на 50 мл 0,1 н. раствором щелочи или кислоты, добавляют (после доведения объема до метки) по 1 мл хлорида железа (III) и сульфата железа (II) (см. пп. 5.1.6.1 и 5.1.6.2) перемешивают и чере 3 ч определяют оптическую плотность раствора. В раствор сравнения также добавляют по 1 мл Fe lg и FeS04. Для расчета пользуются калибровочимми графиками (см. пп. 5.1.6.1 и 5.1.6.2). [c.420]

Построёниё калибровочного Графика. В семь мерных колб емкостью 100 мл помещают 30 мл раствора хлорида железа (III) (0,01 г мл Fe) и 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7 мл стандартного раствора титана (Б), добавляют 2лл 5%-ного раствора роданида аммония и Омл сульфита натрия. Растворы нагревают на водяной бане до 40—50° и после исчезновения розовой окраски (через 10—15 мин) охлаждают, прибавляют 20мл 5%-ного раствора щавелевой кислоты. Затем в шесть мерных колб добавляют 4 мл 3%-ного раствора хромотроповой кислоты, раствор в седьмой колбе служит раствором сравнения. Объемы растворов в колбах доводят до метки водой и хорошо перемешивают. Через 5 мин окрашенные растворы фотометрируют при 450—500 нм с зеленым светофильтром в кювете толщиной слоя 3 см. По данным измерения оптических плотностей строят калибровочную кривую зависимости оптической плотности D от концентрации с (см. рис. 114). [c.356]

Пробу анализируемой сточной воды, содержащую от 0,025 до 0,6 мг ионов [Fe( N)e] и [Fe( N)e] , помещают в мерную колбу емкостью 50 мл, нейтрализуют 0,1 н. раствором щелочи или кислоты, как в методе А , и разбавляют дистиллированной водой до метки. Затем перемешивают содержимое колбы, прибавляют 1 мл раствора хлорида железа (III) (см. метод А ) и 1 мл раствора, сульфата железа (II) (см. метод Б ), снова перемешивают и дают постоять 3 ч. Определяют оптическую плотность полученного окрашенного раствора, как в методе А , но при этом в раствор холостого опыта вводят 1 мл растворов Fe lg и FeS04- Поскольку интенсивность окраски берлинской лазури и турнбулевой сини от равных количество ионов [Ее(СЫ)б1 и [Fe( N)g] практически одинакова, результат определения может быть найден по кривой для определения гексацианоферратов (II) или покривей для определения гексацианоферратов (III). [c.116]