Амфотерные золи

Коагуляция осложняется обратным процессом — процессом пептизации или дезагрегации, т. е. переходом коагулята в золь. Этот процесс совершается самопроизвольно без затраты энергии на увеличение поверхности раздела фаз. Пептизация более вероятна в свежеосажденных системах и зависит от лиофильности осажденного золя. Чем выше лиофильность, тем более возможна дезагрегация. С течением времени в коагуляте протекают процессы взаимодействия частиц, приводящие к уменьшению дисперсности и поверхностной энергии. В этом случае коагуляция принимает необратимый характер, и пептизация в системе не происходит. Пептизация может наступить при введении в систему электролита, содержащего потенциалобразующие ионы. Например, амфотерные коагуляты типа А1(0Н)з пептизируются при добавлении щелочей или кислот в небольших количествах, но достаточных для увеличения заряда на частице. Иногда процесс пептизации коагулята может быть вызван при отмывании осадка от электролита (концентрационная коагуляция). Несмотря на кажущееся различие обоих путей (отмывка от электролита и добавление электролита), механизм пептизации в обоих случаях заключается в увеличении потенциальной энергии отталкивания, приводящем к дезагрегации частиц. [c.91]

Особо следует отметить вещества промежуточного типа, растворы которых, в зависимости от условий их получения, могут проявлять свойства как типичных золей, так и растворов высокомолекулярных соединений. К таким веществам относятся окиси и гидроокиси элементов, образующих слабокислые или амфотерные соединения, например гидроокись кремния. [c.421]

Второй пример, который хотелось бы привести и который обычно относится к случаю диссоциации поверхностных молекул,— это амфотерное соединение Ре(ОН)з. Золь гидрата окиси железа может быть получен различными способами, в зависимости от которых его электроповерхностные свойства будут существенно отличаться. Если гидрат окиси железа получен гидролизом хлорного железа по схеме [c.21]

Наряду с неорганическими частицами дисперсной фазы электрофорезу могут подвергаться и заряженные макромолекулы (и их агрегаты), в частности белковые молекулы. При этом, в зависимости от состава среды, прежде всего от pH, величина заряда, а. также и его знак могут быть различными (то же самое относится и к ряду неорганических золей, например амфотерных гидроксидов). В свою очередь заряд влияет на форму макромолекулы. Если макромолекула образует рыхлый клубок, в котором расстояние между ионами соизмеримо с толщиной ионной атмосферы, то движение макромолекулы может сопровождаться просачиванием дисперсионной среды через нее. Макромолекулы (и их агрегаты), образующие плотные глобулы, вполне подобны по своим электрофоретическим свойствам обычным коллоидным частицам. [c.194]

Хромопротеиды фикобилинов амфотерны, немного кислотны, но легко образуют эфиры. Они образуют комплексы с цинком и медью, но не содержат никакого металла в естественном состоянии. Малые количества кальция (0,25%) > найденные Лембергом [49] в их золе, вероятно, обусловлены адсорбированным сульфатом кальция магний и железо в них определенно отсутствуют. [c.482]

Малая растворимость гидратов окисей галлия и индия (произведение растворимости равны соответственно 10 и 10 ) и относительно малая величина pH начала осаждения позволяют предположить, что механизм соосаждения галлия и индия, по-видимому, заключается в механическом захвате осадком фосфата кальция золей гидроокисей галлия и индия. Поскольку гидроокись галлия амфотерна и заметно растворима в аммиаке, мы наблюдаем падение процента соосаждения галлия с повышением значения pH раствора этого явления не наблюдается для индия, [c.143]

ЖЕЛАТИНА — продукт переработки коллагена, распространенного в природе белкового вещества, образующего главную составную часть соединительной ткани позвоночных, особенно в коже, оссеине костей и в сухожилиях. Но аминокислотному и элементарному составу Ж. близка к коллагену. Главнейшие к-ты глицин (ок. 27%), пролин (ок. 16%), оксипролин (ок. 14%), глутаминовая к-та (ок. 12%), аргинин (ок. 9%), лизин (ок. 5%). Элементарный состав Ж. 48,7—51,5% С 6,5—7,2% Н 17,5—18,8% N 24,2—26,8% О 0,3—0,7% 8. В Ж. ок. 15% НгО и ок. 1% золы. Лучшие сорта Ж. слабо окрашены в желтый цвет <1 1,3—1,4 Ид 1,5 средний мол. в. ок. 60000 благодаря наличию в Ж. кислых (карбоксильных) и основных (амино) групп она имеет амфотерный характер. Ж., полученная по щелочному способу, имеет изоэлектрич. точку при pH 4,8—5,1, а полученная по кислотному способу — при pH ок. 9. Ж. набухает в воде и при нагревании растворяется при охлаждении р-р Ж. образует студень (гель), к-рый при нагревании опять переходит в р-р. Темп-ра застудневания и прочность студня зависят от концентрации р-ра и качества Ж. Основными критериями качества Ж. являются вязкость р-ра, прочность студня, темп-ра его плавления и застудневания, измеренные при определенных условиях. В конц. р-рах нек-рых веществ (нанр., роданистого калия, бензолсульфоната натрия и др.) Ж. растворяется на холоду. Эти же вещества препятствуют образованию студня. Под действием дубителей Ж. теряет снособность набухать в воде и растворяться. [c.8]

Зависимость коагуляции ст величины pH золя. Влияние ионов Н+ и ОН- на коагуляцию совершенно отлично от влияния других ионов и может быть связано с влиянием этих ионов (с влиянием pH золя) на степень электролитической диссоциации электролита-стабилизатора, а вместе с этим и с влиянием на величину С-потенциала. Для амфотерных коллоидных частиц коагуляция наступает при приближении pH среды к изоэлектрической точке. [c.137]

Такое единство в белковой макромолекуле противоположных свойств—кислых и основных—влечет за собою возможность обр -зования как отрицательных, так и положительных зарядов при этом, что особенно характерно, результирующий знак заряда и его величина для белка не являются постоянными, а зависят от концентрации водородных и гидроксильных ионов водной среды, т. е. от значения pH последней, как это имеет место и для амфотерных гидроокисей многовалентных металлов Ре(ОН)з, А1(0Н)з и др. Таким образом, растворам белков— типичным амфолитам—свойственна, как и лиофобным золям, способность менять не только величину, но и знак заряда частиц (способность перезаряжаться ). Разница заключается в том, что в лиофильных коллоидных растворах белков изменение величины и знака заряда происходит от изменения концентрации водородных ионов, в связи с чем и самая физическая сущность перезарядки у белковых макромолекул иная, чем у мицелл лиофобных золей, где перезарядка обусловлена специфической адсорбцией ионов. [c.174]

Окситетрациклин — амфотерное соединение, легко образующее соли с кислотами и основаниями. Это светло-желтый с зеленоватым оттенком кристаллический порошок, без запаха, гигроскопичный. Окситетрациклин — основание, плохо растворяется в воде, но легко растворяется в разведенных кислотах. Готовый препарат должен содержать не более 7,5% влаги и 0,5% золы. Теоретическая активность безводного основания окситетрациклина— 1000 лг/сг/лгг. Практически препарат должен содержать не менее 900 мкг/мг (в пересчете на сухое вещество). Окситетрациклин получают из нативного раствора ионообменным способом, основанным на способности окситетрациклина избирательно сорбироваться на ионообменных смолах. [c.101]

Постоянное взаимодействие компонентов протоплазмы сообщает всей системе характерную для нее подвижность, изменчивость. В живой протоплазме непрерывно осуществляются процессы новообразования и распада различных веществ, коагуляция коллоидов, образование гелей и их обратное превращение в золи, образование коацерватов и т. д. Эти процессы в значительной степени зависят от взаимодействия между коллоидами и электролитами протоплазмы. Белковые вещества как соединения амфотерные в результате реакции с электролитами изменяют свой заряд, что тотчас же сказывается на состоянии коллоидной системы, на ее устойчивости. [c.60]

Для поверхностной активности амфотерных золей (белки) имеет большое значение величина pH, причем величина поверх ностного натяжения не меняется параллельно с изменением pH а имеет минимум в изоэлектрической точке, т. е. в точке наи меньшей гидратации и диссоциации. По исследованиям Ермо ленко 2, такой минимум у желатины находится при pH = 4,7 и кроме того, имеется два максимума один при pH = 2,85 а другой в щелочной области при pH = 8,3. Такое влияние pH на поверхностное натяжение белков отмечено многими авторами однако нет еще полного совпадения между данными отдельных исследований [c.364]

Согласно Пешли, гидратные (точнее, структурные) силы могут возникать как на гидрофильных поверхностях с гидратированными полярными или ионными группами, так и на поверхностях, которые вначале не являются гидрофильными, но могут изменяться при адсорбции гидратированных форм и вести себя как гидрофильные ( вторичная гидратация ) [121]. В основе теории гидратных сил лежит положение о поверхностной адсорбции гидратированных ионов. Анализ явления показывает, что действие гидратных сил определяется не только плотностью адсорбированных катионов, но и изменением свободной энергии, связанным с замещением катионом иона Н3О+. Силы гидратации проявляются в достаточно концентрированных растворах (более 10 моль/л), и их величина определяется положением ионов в лиотропном ряду. Этот механизм, согласно которому взаимодействие гидратированных катионов приводит к возникновению сил отталкивания между поверхностями с достаточно высокой плотностью поверхностного заряда и слабой способностью к образованию водородных связей, может объяснить высокие пороговые концентрации, необходимые для коагуляции амфотерных частиц латекса полистирола [501] и золя SIO2 [502]. [c.173]

Особое значение приобретает влияние pH для лизолей, у котрых дисперсная фаза является амфотерным соединением, например золн А1(0Н)з, Ре(ОН)з, п(0Н)4, ТЬ(0Н)4. У этих золей с изменением pH дисперсионной среды может йроисходить перезарядка частиц вследствие изменения характера ионизации ве- [c.194]

Свежеполученный осадок гидроокиси цинка или нитрат цинка помещают на крышку микротигля, смоченную каплей раствора Со (N03)2. Осторожно нагревают для озоления бумаги. Зеленая зола указывает на образование oZnOa. Это показывает также, что СоО — основной окисел, а ZnO — амфотерный. [c.223]

В частицах лиофобных золей всегда содержится компактное ядро, лишенное электрических зарядов. Напротив, в частицах белков и полиэлектролитов подобное ядро отсутствует, и они по всей своей массе несут способные к диссоциации ионогенные группы. В белках ионогенные группы имеют различную химическую природу — кислые карбоксильные, основные амино-группы и др., вследствие чего белки относятся к классу амфотерных электролитов. При крайних рн резко преобладает диссоциация групп одного знака и, например, при рН-2 белковая молекула несет лишь положительные заряды. Однако тот же заряд при кислых рн можно представить, по Бьерруму и Линдер-штрем-Лангу, обусловленным не диссоциацией солеобразных аминогрупп, а адсорбцией Н+-ионов из раствора и подавлением диссоциации СОО -групп на белковой молекуле. При любом предположении белковая молекула при данном pH несет точно определенное число зарядов, а компенсирующие ионы располагаются в растворе с определенной плотностью распределения, что, соответственно, измеряется при помощи кривых титрования и электрофоретической подвижности (см. ниже). [c.105]

Свойство коллоидного кремнезема образовывать пленки улучшается путем введения диспергированных микроволокни-стых материалов в золь, чтобы добиться минимального образования сетки волосных т-рещин. Барбарас [624] утверждает, что целесообразно использование хризотил-асбеста, который в форме коротких волокон может диспергировать до коллоидного состояния при введении его в стабилизированные щелочью золи кремнезема. В этом случае образование волосных трещин также сводится к минимуму, и прочность сетки улучшается за счет добавления некоторых водорастворимых полимеров, хотя многйе полимеры оказывают вредное воздействие. Было заявлено, что желатин [625], способные полимеризоваться циклические сульфониевые амфотерные ионы [626] и не вызывающий гелеобразования агент флокуляции, такой, например, как линейный углеводородный полимер с четвертичными имидазо-лами в боковых цепях [627], оказывают благотворное влияние. [c.597]

Многозарядные ионы поглощаются адсорбционным слоем за счет электростатического взаимодействия и поляризуемости адсорбируемых ионов. Эти ионы адсорбируются в количествах больших, чем это необходимо для нейтрализации заряда твердой поверхности, т. е. перезаряжают частицу. Водородные и гидроксильные ионы, ионы высокого заряда (АР+, Р04 и пр.), а также сложные органические ионы при определенной их концентрации вызывают перемену знака -потенциала. Влияние pH существенно для лиозолеи, дисперсная фаза которых представлена амфотерными соединениями, в частности А1(0Н)з, ре(ОН)з. С изменением pH у этих золей может происходить перезарядка, обусловленная ионизацией частиц дисперсной фазы. Например, для золя гидроксида алюминия в слабокислой среде ионизация молекул А1(0Н)з, находящихся на поверхности частиц, протекает по схеме [c.152]

Существует большой класс коллоидных растворов, стабильность которых, повидимому, в равной степени зависит от сольватации и от электрического заряда. В этом случае поведение золя значительно сложнее, чем в случае вышерассмотренных подлинных эмульсоидов или суспензоидов, ибо сольватация и заряд взаимно маскируют свое влияние. Вещества, обнаруживающие такое смешанное поведение, относятся главным образом к окисям и гидроокисям элементов, способных к образованию слабокислых или амфотерных соединений, а именно, кремния, олова, железа, хрома и алюминия сюда же относятся некоторые виды глин и некоторые специфические эмульсоиды. Золи окисей могут быть приготовлены по методам, в основном подобным применяемым для приготовления суспензоидов (см. стр, 125 и след.). Типичная для этого класса оловянная кислота получается действием соляной кислоты на разбавленный водный раствор стан-ната с последующей очисткой диализом или вливанием разбавленного раствора четыреххлористого олова в разбавленный раствор аммиака. Золи, приготовленные путем подкисления, обычно заряжены положительно, а полученные действием щелочи — отрицательно. Золи более кислых окисей, например SiOg, лучше всего могут быть приготовлены путем подкисления их щелочных солей с последующим диализом, тогда как более основные золи гидратов окисей железа, хрома и алюминия обычно получаются путем гидролиза их хлористых солей. [c.193]

Следует подчеркнуть существенное различие между поведв нием амфотерного геля, находящегося в равновесии с внешней фазой, и соответствующего золя, находящегося в осмотическом равновесии с полупроницаемой мембраной. Осмотическое давление в золе высоко, но равномерно. Разность давлений между золем и внешней яшдкостью резко проявляется у поверхности мембраны, и здесь давление уравновешивается механическим напряжением самой мембраны. В геле, находящемся в равновесии с окружающей жидкостью, также существует избыток осмотического давления. Однако последнее не уравновешивается каким-либо нанряже-лием на границе геля и окружающей жидкости, и у этой поверхности нет резкого падения давления. [c.245]

Снижение pH увеличивает положительный заряд золей, заряженных положительно, и угменьшает отрицательный заряд золей. заряженных отпипательно. Особенно сильно влияние pH среды на гидрозоли А1(0Н)з и Ре(ОН)з, являющиеся амфотерными соединениями. В слабокислой среде (pH 4,5—6,5) избыток водородных ионов подавляет ионизацию гидроокисей по кислотному типу и они ведут себя как основания [c.31]

По химическим свойствам зола и шлак разделяются на кислые, основные и нейтральные в зависимости от соотношения оксидов кисльк — SiO , TiO , Р О основных СаО, MgO, FeO, К О и амфотерных. К кислым относятся зола и шлак, у которых отношение содержания кислых оксидов к суммарному содержанию основных и амфотерных оксидов (кислотность) больше единищ>1. Если отношение содержания основных оксидов к сумме кислых и амфотерных (основность) больше единищ.1, то зола и шлак называются основными, в других случаях — нейтральными. [c.124]

У амфотерных гидроксидов, например у гидроксида алюминия, знак заряда коллоидного раствора зависит от pH. В кислой и нейтральной среде золь гидроксида алюминия имеет положительный заряд. Потенциалопределяющими будут ионы AF+. В слабощелочной среде (при pH 8,2) знак заряда коллоидного раствора гидроксида алюминия становится отрицательным, так как роль по-тенциалобразующих ионов уже выполняют алюминат-ионы или гидроксид-ионы. Противоионами будут в таких коллоидных частицах катионы металлов. При низких значениях pH коллоидные частицы гидроксидов металлов адсорбируют большее число катионов (потенциалопределяющих ионов) и поэтому являются более устойчивыми, что объясняется меньшей полнотой гидролиза коагулянта. [c.126]

ИЗОЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ТОЧКА — концентрация водородных ионов в р-ре белка, амфотерного полиэлектролита или в нок-рых дисперсных системах (коллоидных растворах), нри к-рой общее число положительных зарядов у макромолекул или у частиц дисперсной фазы равно общему числу их отрицательных зарядов, вследствие чего при этом pH отсутствует передвижение частиц в электрич. поле. Для определения И. т. измеряют pH, при к-ром электрофоретич. подвижность растворенных макромолекул или дисперсных частиц равна нулю. Если заряд коллоидных частиц определяется не Н+ и ОН -иопами, а другими, папр. ионами Ag+" и в золях AgJ, то соответственно измеряют не pH, а pAg (или pJ) для характеристики точки нулевой электрофоретич. подвижности в этом случав И. т. называют точкой нулевого заряда. Отсутствие электрофоретич. подвижности может также наблюдаться во многих высокоочищенных коллоидных системах, частицы к-рых практически не имеют двойного электрич. слоя на своей поверхности, или при таких концентрациях электродатов, при к-рых отсутствует диффузная часть двойного слоя, однако в таких системах отсутствует перезарядка частиц, и они не имеют И. т. или точки нулевого заряда. Положение И. т. белков и точки нулевого заряда нек-рых коллоидных р-ров указано в табл. 1 и табл. 2. [c.106]

ТЮа и 2г02 представляют собой исключительно прочные тугоплавкие вещества с амфотерными свойствами, растворимые при нагревании в сильных концентрированных кислотах. Низшие окислы титана фиолетовая ИгОз и золо-10 135 [c.135]

М растворов солей железа (III) при рН=2,2. Это указывает на более слабые основные свойства трехвалентного железа сравнительно с двухвалентным, образующим гидроокись в менее кислой среде (ср. стр. 47). Гидроокись железа (III)—осадок красно-бурого цвета, имеет гелеобразный вид, легко образует коллоидные растворы. Золь Fe(OH)g может быть получен из геля пептизацией при помощи Fe lg (стр. 153). Гидроокись железа (III) слегка амфотерна. В сильнощелочных растворах при рН = 14 гидроокись железа (III) растворяется и образует ферриты. [c.345]

Коллоидная природа лигнина впервые изучалась Ведекиндом и Гарре [277, 278]. Они нашли, что солянокислотный лигнин из бука адсорбирует соляную кислоту, едкий кали, гидроокись аммония и йод из разбавленных растворов, что указывает на амфотерную природу лигнина. Нейтральные соли, такие, как хлористый натрий, хлористый калий и нитрат серебра, не адсорбируются. Из красок адсорбируются только основные красители, что указывает на то, что лигнин обладает отрицательным зарядом и по характеру является слабокислым. Щелочной лигнин образует золь лигнина, который отрицательно заряжен и до некоторой степени неустойчив и быстро коагулирует при прибавлении электролитов. Аналогичные результаты были получены Юнкером 1186] с диоксанлигнином из ели. [c.371]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология