Бром, определение хлора

В этилированном виде. Для этилирования используют тетраэтил-и тетраметилсвинец, а в качестве выносителей — соединения брома или смесь соединений брома и хлора. Как правило, каждый сорт бензина окрашен в определенный цвет. Краситель вводится в составе этиловых жидкостей. [c.363]

Сущность метода заключается в расщеплении алкилгалогенидов щелочью (омылении), отделении от бензина образовавщихся бромида и хлорида металла с последующим количественным определением ионов брома и хлора с помощью потенциометрического титрования 0,02 н. раствором нитрата серебра. [c.392]

Количественное определение ионов иода, брома и хлора при их совместном присутствии путем осаждения галогенидов серебра затруднено вследствие почти одинаковой рас/воримости галогенидов серебра. Однако в аммиачном растворе иодид серебра может быть частично осажден в чистом состоянии без примесей бромида н тем более хлорида серебра. Это позволяет определять ионы иода в присутствии ионов брома и хлора методом изотопного разбавления. [c.353]

Определение брома и хлора [c.143]

Определение хлора и брома [c.183]

Вещества, влияющие на определение висмута. Определению висмута в виде роданида мешает трехвалентное железо, которое необходимо восстановить хлоридом двухвалентного олова [112] или 2%-ным раствором сульфата трехвалентного титана [148]. Небольшой избыток последнего не влияет на результаты фотоколориметрирования с фиолетовым светофильтром. Мешают вольфрам, медь, а также большие количества ионов ртути, кадмия, цинка и некоторых других элементов, образующих с ионами 8СМ бесцветные комплексы. Перманганат, нитрит, перекись водорода, конц. азотная кислота окисляют роданид и, если присутствуют в значительных количествах, вызывают помехи. Ионы брома и хлора, соединяясь с ионами висмута с образованием бесцветных комплексов, заметно ослабляют желтую окраску роданидного комплекса. [c.211]

Определение хлора, брома или иода. Для перевода галогенида аммония в соответствующую кислоту ИГ (где Г — хлор, бром или иод) используют колонку с катионитом КУ-2 в водородной форме (или другим катионитом). [c.61]

Дуговой разряд. Приближенное определение брома и хлора в водном растворе предложено выполнять на стилоскопе СЛ-1. Спектр возбуждают при небольшом межэлектродном промежутке 0,3—0,5 мм, вводя анализируемый раствор в пламя дуги переменного тока при помош и фульгуратора. По мере увеличения концентрации раствора степень сложности возбуждаемого спектра растет, но 10 % брома определяют по единственной появляющейся линии 478,55 нм. Анализ длится 1—2 мин. [116]. [c.149]

Хлор. Существует несколько методов определения хлора, содержащегося в техническом броме в количестве от 0,5 до 3%, а в чистейшем препарате < 0,01%. [c.210]

Для количественного определения паров брома в воздухе можно поступать так же, как при определении хлора [c.283]

Для идентификации арилгалогенидов очень полезно изучить их масс-спектры. Ароматический характер этих соединений обычно приводит к довольно стабильным молекулярным ионам, интенсивность пиков которых достаточна для качественного и количественного определения брома и хлора. Иногда группы пиков, близких к молекулярному иону арилбромидов и арилхлоридов, позволяют провести количественное определение С, И, N и О. [c.297]

Одновременное определение хлора, брома и иода в различных препаратах целлюлозы [c.170]

Аналогичная методика разработана для одновременного определения малых содержаний иода, брома и хлора в горных породах и минералах. Пробу смешивают с сильным окислителем (смесь бихромата калия и гидрата сульфата магния) и помещают в кварцевую колбу, закрываемую угольной пробкой со сквозным отверстием (нижний электрод). Колбу нагревают до 500—600 °С и выходящие из нее пары возбуждают низковольтным искровым разрядом. Использованы следующие аналитические линии иод— 546,46 549,69 и 516,12 нм бром — 478,55 481,67 и 471,98 нм хлор — 479,46 и 481,01 нм. Предел обнаружения всех элементов около 2 мкг/г [352]. [c.259]

Сущность метода заключается в отщеплении брома или хлора спиртовым раствором щелочи при нагревании и количественном их определении потенциометрическим титрованием раствором азотнокислого серебра. [c.73]

Свободные бром или иод можно фотометрировать в водных растворах и особенно хорошо в органических растворителях. Определению хлора и хлорида мешают ионы иодида и бромида, поэтому их предварительно удаляют различными методами. [c.371]

Наиболее часто свободный хлор определяют по реакции с о-толидином. о-Толидин окисляется при этом до продукта, окрашенного в интенсивно желтый цвет. Этот метод определения хлора является наиболее чувствительным. Кроме того, для определения хлора пользуются реакцией хлорирования метилового оранжевого [3]. Реакцию проводят в кислой среде и уменьшение оптической плотности измеряют при 505 нм. Подобная реакция применяется также для определения брома. [c.371]

Во избежание изменений оттенка окраски метилового оранжевого величину pH следует поддерживать постоянной, желательно около 2,0 или меньше. По данным Тараса, хлор реагирует в сернокислой среде медленно, но Смит [21 не наблюдал такого эффекта с бромом. Определению мешает трехвалентный марганец, который реагирует так же, как свободный галоид. Трехвалентное железо в количествах до 25 мкг/мл заметно не реагирует с метиловым оранжевым. Йод, как таковой, не мешает определению. Однако, если применяют броматный метод отделения, йодид переходит в йодат. Йодат медленно реагирует с бромидом, в результате чего выделяется бром и обесцвечивается метиловый оранжевый. В этом случае эквивалентные бромиду количества йодида вызывают погрешность 7%. [c.204]

Поступают так же, как описано для хлора (стр. 813). При определении брома фильтрование перед титрованием менее необходимо, чем при определении хлора, и эту операцию во всех случаях можно опустить, кроме особо точной работы. [c.816]

Мешают определению хлор, бром, азотная кислота. Железо связывается бифторидом калия. [c.187]

Наконец, для малых количеств таллия можно применить метод кулонометрического титрования определение проводится при помощи электролитически получаемого брома или хлора, окисляющего одновалентный таллий до трехвалентного [1148] [c.424]

Определение хлора, брома и иода. Подкисляют 10 %-ной серной кислотой 10 мл фильтрата после разложения натрием и кипятят несколько минут. После охлаждения отбирают 1 мл раствора, прибавляют 0,5 мл тетрахлорида углерода и несколько капель раствора нитрита натрия. Если присутствует иодид, то слой тетрахлорида углерода окрашивается в пурпурный цвет. В этом случае в другой пробе оставшегося раствора определяют наличие бромида и хлорида. Для этого 5 мл раствора обрабатывают нитритом нагрия и экстрагируют иод тетрахлоридом углерода. Затем раствор кипятят 1 мин и охлаждают. Отбирают 1 мл холодного раствора, прибавляют 0,5 мл тетрахлорида углерода н 2 капли хлорной воды. Коричневая окраска слоя тетрахлорида углерода указывает на наличие брома. Раствор, оставшийся после определения иода и брома (после экстракции иода и брома), разбавляют до 30 мл, добавляют 1 мл концентрированной серной кислоты и 0,3 г персульфата калия (К ЗгОе). Смесь нагревают, кипятят 5 мин и охлаждают. К холодному раствору прибавляют раствор нитрата серебра. Появление белого творожистого осадка указывает на наличие хлорида. [c.810]

ИОДНОЕ ЧИСЛО, масса иода (в г), присоединяющегося к 100 г орг. в-ва. Характеризует степень ненасыщенности орг. соединений. Для определения И. ч. к р-ру анализируемого в-ва в СНСЬ или ССЬ приливают р-р Вг2 (1Вг или I I) после завершения ft-ции прибавляют избыток KI и оттитровывают р-ром МагЗзОз иод, выделившийся при взаимод. с непрореагировавшим бромом (или хлором). При [c.224]

Кулонометрическое определение. Кулонометрическое определение одновалентного таллия основано на его окислении до трехвалентного состояния при помощи электролитически получаемого брома или хлора [319, 350, 591]. Конечную точку устанавливают амперометрически измерением тока между платиновыми электродами с разностью потенциалов 200 мв. [c.111]

Определение галои-дов в сере основано на сжигании образца, поглощении продуктов тридистиллятом и упаривании со щелочью. Полученный раствор солей обрабатывают сильным окислителем, газовый поток очищают, галоиды собирают в ловушку, охлаждаемую жидким воздухом, и определяют спектроскопически. Чувствительность определения хлора 10 %, брома и иода — 10 % [7]. Определение хлоридов в сере описано в работе [232]. Используются нефелометрический, линейно-колористиче-ский и колориметрический методы. Последний основан на разрушении хлоридами окрашенного соединения ртути (II) с дифенилкарбазоном. Применение бензола увеличивает чувствительность метода до 0,16 мкг, а хлороформа — до 0,02 мкг в 1 мл. Средняя ошибка определения 4—10%. [c.217]

Определение хлора и брома. В последнее время для определения галогенов широко применяют колбовый метод, называемый также методом Шенигера. Этот метод разложения настолько прост, что завоевал широкое признание. [c.57]

Сожжение проводят так же, как и при определении хлора и брома. После поглощения продуктов сжигания образец окисляют 2—3 каплями брома, предварительно растворенного в 1 — 2 мл 10%-ного СНзСООМа в ледяной уксусной кислоте. Содержимое колбы встряхивают и оставляют на 2—3 мин, затем к раствору добавляют 2 мл 20%-ного раствора СНзСООЫа,, взбалтывают и по стенке колбы пипеткой приливают 4—6 капель муравьиной кислоты для разрушения избытка брома (до обесцвечивания и исчезновения запаха брома), взбалтывают и после 3-минутного стояния добавляют 2 мл раствора Н2504, [c.59]

Определение хлора и брома проводят при анализе резин на основе галоидсодержащих полимеров, а также ингредиентов резинового производства. Метод основан на сожл<ении образца в колбе [c.52]

М растворы трифенилгидроксида олова(ГУ) в бензоле или хлороформе применяют в активационном анализе для отделения Вг-ионов от ряда катионов и анионов, но они не являются специфичными экстрагентами. Из водных растворов, содержащих в 20 мл 0,5—1,0 мл конц. Н2304 или НКОз, количественно извлекаются и бром, и хлор, ио благоприятные ядерно-физические характеристики соответствующих изотопов допускают определение брома (а при не очень больших количествах последнего — и хлора) без дополнительного разделения [510]. [c.53]

Определение брома по реакции с бромкрезол-пурпурным [853 . Пробу объемом 50 мл смешивают с 10 мл боратного буферного раствора с pH 9,5 (0,042 М по Na2B40, и 0,03 М по NaOH). К смеси прибавляют 3 мл 0,0125%-ного раствора реагента, если концентрация брома в пробе > 2 мкг мл, и только i млв случае анализа более разбавленного раствора. Через 1 мин. добавляют 1 мл 1%-ного раствора арсенита натрия, чтобы устранить помехи со стороны хлора и хлорамина, и через 1,5 мин. измеряют оптическую плотность раствора при 587 нм. Если необходимо определить суммарное содержание брома и хлора, то к анализируемой пробе перед исследованием добавляют бромид до концентрации 200 мг л. [c.102]

Для количсстпсиного определения иаров брома в воздухе можно поступать так лчс, как ири определении хлора. [c.373]

Наряду с определением азота возможно в других аликвотных пробах раствора проводить как раздельное, так и сорместное амперометрическое определение галогенов (хлора, брома, иода). В табл. 4 представлены результаты определения из одной навески азота и галогенов, а в табл. 5 — определение хлора, брома, иода при совместном их присутствии. [c.167]

Вторая группа. Предложен косвенный атомно-абсорбционный метод определения хлора, брома и иода в органических соединениях по избытку серебра в растворе после осаждения галогенида серебра. Для анализа невозгоняющихся органических соединений (п-хлоранилин, /г-бромацетанилид) пробу сплавляют с 10-кратным количеством металлического натрия, избыток натрия переводят в щелочной раствор (добавлением воды) и осадок отфильтровывают. Затем 1—4 мл раствора подкисляют азотной кислотой, вводят 5 мл раствора нитрата серебра (100 мкг/мл), осадок галогенида серебра отфильтровывают и избыток серебра в фильтрате определяют атомно-абсорбционным методом. Для анализа возгоняющихся соединений (1-хлорфеназин) пробу растворяют в бутиловом или амиловом спирте при нагревании в колбе с обратным холодильником. Добавляют металлический натрий, кипятят 30 мин и охлаждают. До бавляют воду, осадок отфильтровывают. Далее поступают аналогично первому случаю [365]. [c.260]

Третья группа. Косвенный метод определения хлора, брома и иода в растворах основан на способности ртути(II) образовывать устойчивые галогенидные комплексы. Фторидные комплексы ртути(II) недостаточно устойчивы, поэтому метод не может быть использован для определения фторид-ионов. В анализируемый раствор вводят избыток ртути(II), пропускают раствор через колонку с катиояитом КУ-2Х8 в Н-форме и в фильтрате определяют атомно-абсорбционным методом содержание ртути, которое эквивалентно содержанию галогенид-ионов. Нижняя граница определения хлора, брома и иода составляет 0,02 0,05 и 0,07 мкг/мл соответственно [369]. [c.261]

Принцип химических методов количественного определения заключается в разрушении алкилсвинца и превращении его в неорганические соединения. С этой целью применяют концентрированную соляную кислоту, азотную кислоту, смесь азотной и серной кислот, бром, йод, хлор. При нагревании тетраэтилсвинца с концентрированной соляной кислотой превращают его в хлорцц свинца [c.3]

Милтон [14] применял бензидин для фотометрического определения свободного брома или хлора. Чувствительность метода вдвое превышает чувствительность о-толидинового метода. Возможно также определение цианида. [c.203]

Брвмид серебра менее растворим в воде, чем хлорид. В 1 л воды пра 21° С растворяется 0,107 мг бромида серебра и 1,54 мг хлорида epe6pa . Для определения брома применяются практически те же методы, что и для определения хлора. Защита от действия света для бромида серебра имеет еще большее значение, так как он светочувствительное хлорида серебра. Титрование бромидов в смеси галогенидов см. стр. 817. [c.815]

Наиболее удобным способом отделения и определения иода и определения хлора и брома в смеси этих трех элементов является видоизмененный Бекком метод Бобиньи который заключается в следующем. [c.817]

Определение фтор-иона производится титрованием раствором нитрата тория при рН = 6—7 с электродной парой платина — нормальный каломелевый электрод (н. к. э.). Если присутствуют бром- и хлор-ионы, они могут быть оттитрованы раствором AgNOs с электродной парой серебро — н. к. э. Первый скачок потенциала соответствует бром-иону, второй — хлор-иону . [c.131]

Для определеиия Ag, М.п, Сг, Ni, Со и u в сере применен аналогичный метод обогащения, в качестве коллектора использовали спектрально чистый угольный порошок. Чувствительность метода при навеске 4 г составляет для Сг, Ni, Со и Си — 1 10 % Ag и Мп —5- 10 % [17]. Позднее этими авторами [18] разработан более чувствительный метод спектрального анализа серы на примеси Сг, Ni, Со, Ag, u, In и Мп, заключающийся в растворении остатка после сжигания серы и определении примесей в растворе. Чувствительность метода для Сг, Ni, Со, Ag и In — 2- 10 % Мп и Си— 1 I0- %>. Ошибка определения 20—25%-При определении галоидов сера сжигается, газы улавливаются небольшим количеством тридистиллята прибор ополаскивается тридистиллятом, все это присоединяется к остатку после сжигания серы и упаривается после добавления небольшого количества щелочи. Полученный концентрат солей обрабатывается сильным окислителем, газовый поток очищается, выделившиеся галоиды улавливаются в ловушке, охлаждаемой жидким воздухом, и определяются спектроскопически. Чувствительность определения хлора порядка 10" %, а брома и иода 10 % [ ] Преимуществом спектрального анализа являются быстрота и наличие возможности проводить определения без отделения определяемых элементов от сопутствующих. Однако для повышения степени надежности спектрохимических методов следует особое внимание уделять тщательности аналитической подготовки проб, учитывая характер каждой из определяемых примесей. Необходимо добиваться условий, при которых примеси в пробах и эталонах после химической подготовки находились в виде одних и тех же соединений [45]. [c.425]

С целью выяснения вопроса о том, при каком типе реакции происходит обращение конфигурации, т. е. когда при реакции замещения наблюдается вальденовское обращение и в каких случаях конфигурация сохраняется, Ингольд, Хьюз и сотрудники провели детальное кинетическое и стереохимическое изучение процессов замены брома и хлора в 2-галогеноктанах гидроксильной илиэтоксиль-ной группой. Предварительно они провели определение относительных конфигураций хлоридов, бромидов, спиртов и этоксипроизвод-ных и доказали, что все соединения с одинаковой конфигурацией вращают плоскость поляризации в одну и ту же сторону. Наряду с этим была изучена реакция замещения брома метоксилом в а-бром-пропионовой кислоте. Результаты их работы сведены в табл. 44. [c.304]