АТФ-азы участие в переносе ионов

Общая характеристика. Алкилирование ароматических углеводородов включает воздействие на них источником алкильных групп и катализатора, способного превращать алкильные производные в промежуточные соединения, которые реагируют с кольцом. Как будет показано ниже, катализатор превращает источник алкильных групп в карбоний-ионы или в сильно поляризованное промежуточное соединение, которое переносит алкильную группу в кольцо без фактического участия свободных ионов. [c.428]

Одним из важных понятий в электрохимии является число переноса ионов. В электролитах электричество переносится одновременно положительными и отрицательными ионами, потому, естественно, возникает вопрос, каково участие в этом процессе ионов каждого знака (например, доля Ва + и С1 в растворе ВаСЬ доля и 804" в растворе алюминиевых квасцов). [c.444]

Числа переноса можно, очевидно, определять только в расплавах нескольких солей. Результаты таких определений указывают на сложность строения расплавов, отражающуюся на участии отдельных ионов в переносе [c.452]

Каждый -й вид ионов переносит определенное количество электричества <7/. Для оценки доли участия данного вида ионов в переносе электричества Гитторфом введено понятие о числах переноса ионов. Число переноса ионов г-го вида — отношение количества электричества 9 г, перенесенного данным видом ионов, к общему количеству электричества <7, перенесенному всеми видами ионов, находящихся в растворе [c.456]

Это связано с тем, что при избытке в растворе индифферентного электролита основная часть тока переносится ионами этого электролита, а участием в переносе тока реагирующих на электроде ионов можно практически пренебречь. В дальнейшем изложении будем предполагать, что в растворе присутствует избыток индифферентного электролита. [c.391]

В карбонатном электролите ток переносится ионами СОз . С их участием на аноде про исходит процесс окисления топлива [c.57]

В переносе тока ионы магния принимают значительно меньшее участие, чем ионы К и С1. [c.516]

Зная число прошедших фарадеев электричества и убыль концентрации в католите и анолите, можно определить лишь соотношение скоростей движения ионов, но не их скорости в отдельности. Чтобы охарактеризовать участие данного типа ионов в переносе тока, вводим понятие о числах переноса ионов. [c.33]

Наряду с подвижностью важной характеристикой ионов является их число переноса. Поскольку в водных растворах электролитов электричество переносится и положительными и отрицательными ионами, существенно знать, каково участие в этом процессе ионов данного знака. Принято, что число переноса иона (/ ) — это отношение количества электричества, переносимого ионами данного типа, к общему количеству электричества, прошедшего через электролит. Для аниона это будет =Q- Q, для катиона /+=Q+/Q. Так как Q=Q++Q , то для вещества, распадающегося на ионы двух родов, будет соблюдаться равенство [c.289]

Электродиализ в трехкамерном аппарате требует значительного расхода воды на промывание крайних отделений электролизера. В противном случае в крайних отделениях накапливается щелочь (у катода) и кислота (у анода). В результате этого в процессе переноса тока начинают все большее участие принимать ионы Н+ и 0Н и поэтому процесс очистки замедляется или даже останавливается. [c.442]

В постоянном электрическом поле происходит направленный перенос ионов, как в свободном растворе, так и в растворе, заполняющем поры капиллярной системы. Согласно закону Фарадея.. общее количество перенесенного вещества (в г-ион) равно т = = д/г , где д — количество электричества. Для каждого вида ионов поток пропорционален доле их участия в переносе электричества пг, эта доля называется числом переноса иона [c.215]

В растворах электролитов носителями заряда являются как катионы, так и анионы. Поэтому общее количество перенесенного электричества равно сумме количества электричества, перенесенного катионами, и части количества электричества, перенесенного анионами, и зависит от концентрации ионов и скорости их движения. Если рассматривать бинарный электролит, то концентрации катионов и анионов одинаковы и, следовательно, их участие в переносе электричества определяется только скоростью их движения. Для оценки участия данного вида ионов в переносе электричества пользуются понятием числа переноса ионов. [c.218]

Снижение выхода по току будет также вызываться явлениями диффузии растворов через диафрагму, а также участием ионов Н" в переносе тока. Перенос ионов Н+ в катодное пространство приводит к соответствующему снижению выхода щелочи по току и к росту pH [c.101]

Как известно, растворы электролитов являются проводниками второго рода. Электрический ток в них переносится ионами, образуемыми в результате диссоциации раствора электролита. На границе с проводниками первого рода (металлами), где носителями являются электроны, характер проводимости меняется. Здесь протекает электрохимическая реакция с участием ионов и электронов, которая заключается в разряде заряженной частицы или ионизации незаряженной частицы (электродный процесс). [c.99]

Перейдем теперь к механизму электролиза. Прохождение тока через электролитическую ячейку можно рассматривать как специальный случай гетерогенной химической реакции. Как уже отмечалось (см. раздел 6.1), гетерогенная реакция состоит из трех этапов 1) транспортного — переноса ионов из толщи раствора к поверхности электрода 2) собственно электрокинетической реакции с участием ионов и молекул 3) образования конечных продуктов реакции и их осаждения на поверхности электродов или отвод от этой поверхности. Скорость гетерогенной реакции определяется самым медленным этапом. Для поддержания конечной скорости реакции требуется наложение внешней ЭДС. Чаще всего самым медленным этапом является первый. Не менее важным, хотя и реже встречающимся на практике, является случай, когда медленным этапом является второй или третий. В теоретической электротехнике основное внимание уделено именно этим двум этапам. Ограничимся рассмотрением первого случая, т. е. будем считать, что процесс лимитируется транспортным этапом. [c.140]

Долю участия каждого иона в переносе электричества, называемую числом переноса, можно выразить соответственно для катионов и анионов следующим образом [c.84]

При полном покрытии поверхности адсорбированными молекулами, препятствующими переносу электронов, электрохимическая стадия осуществляется после десорбции адсорбированных молекул, т. е. в областях более отрицательных или более положительных потенциалов, в соответствии с этим наблюдается сдвиг потенциала пика тока деполяризатора. Протекание процесса при том же значении потенциала возможно за счет десорбции части молекул из адсорбционного монослоя. Иногда адсорбционная пленка может функционировать к ак сито, оставаясь прозрачной для некоторых сортов молекул. Сильнее ингибируются процессы с участием больщих ионов и молекул. [c.73]

Выше мы видели, что диффузионный потенциал связан с величинами сродства переноса ионов, переносящих электрический ток через поверхность раздела растворов. Доля, которую вносит данный ион, определяется величиной произведения числа переноса иона на величину сродства переноса [см. уравнения (9.29) и (9.30)]. В переносе электричества участвуют все ионы раствора, а не только те, которые принимают участие в электродных реакциях. Отсюда одним из способов уменьшения диффузионного потенциала является добавление в оба полу-.элемента равных избыточных количеств инертного электролита, т. е. электролита, не принимающего участия в электрохимической реакции. Ионы этого электролита, присутствуя в избытке, будут переносить почти весь ток и в то же время, поскольку они присутствуют по обе стороны границы раздела растворов в одинаковых концентрациях, их химические потенциалы будут практически равны, а величины сродства переноса будут равны нулю. Остаточные эффекты, обусловленные ионами, находящимися по обе стороны границы раздела в различ- [c.179]

Значения подвижности большинства неорганических ионов близки друг к другу и являются величинами одного порядка. Существенно больше подвижность ионов 0Н и особенно ионов Н+. Для объяснения этого предложен особый механизм участия данных ионов в переносе тока. Если молекулы воды рассматривать как диполи, ориентированные определенным образом в электрическом поле, то при разряде на катоде иона Н+ освободившийся при этом ион ОН" связывает водородный ион соседней молекулы воды. Этот процесс передачи иона Н+ от одной молекулы воды к другой обусловливает большую подвижность этих ионов по сравнению с другими ионами, которые должны двигаться в водном растворе от одного электрода к другому. Кроме того, объем иона водорода меньше объема любого другого иона. Необходимо учитывать также, что в водных растворах ионы гидратированы и сопротивление их движению зависит от объема гидратированного иона. Обычно ионы Н+ гидратированы в меньшей степени, чем другие. Степень гидратации различных ионов характеризуется следующими цифрами [c.48]

Доля участия отдельных ионов в переносе тока (числа переноса) изменяется в зависимости от концентрации и температуры электролита с повышением температуры числа переносов аниона и катиона сближаются. [c.49]

Ясно, что никакого гидридного переноса ме проиеходит, смещается только протон и образуется ковалентное промежуточное соединение между субстратом и положением 4а FAD. Гамильтон считает, что биологические окислительно-восстановительные реакции (дегидратации) редко протекают с участием гидрид-ионов (если вообще такой механизм возможен), так как протоны н имеют электронной оболочки и поэтому движутся гораздо быстрее и более эффективны в биологических средах [279]. [c.415]

В последнее десятилетие в связи с разработкой экспериментальных методов удалось расширить интервал доступных измерению скоростей примерно на 10 порядков. Поэтому в поле зрения исследователей попали и реакции, которые долгое время считались мгновенными . Речь идет о многочисленных процессах в растворах, которые идут чрезвычайно быстро. Для некоторых из них, протекаюш,их с участием водородных ионов, константа скорости порядка 101 — 10 с 1 (период полупревращения 10 1 с) причем доля активных соударений близка к единице. Очень быстрым, в частности, является процесс переноса протонов (водородный обмен), например, в результате реакций автопротолиза (т. е. самодиссоциации прототропных растворителей) и вследствие кислотно-основного взаимодействия [c.153]

В переносе тока участвуют все присутствующие в в растворе ионы независимо от того, принимают ли они участие в электродной реакции. Доля тока, которая переносится одним видом ионов, зависит от относительной концентрации этих ионов в растворе и в некоторой степени от его валентности и числа переноса. Поэтому при больщом избытке посторонней индифферентной соли (фона) в растворе с относительно небольшой концентрацией восстанавливающихся или окисляющихся ионов перенос тока будет осуществляться избытком индифферентных ионов, т. е. число переноса ионов, непосредственно участвующих в ионных равновесиях, практически равно нулю. В этом случае миграционная составляющая диффузионного тока исчезает и предельный ток становится исключительно диффузионным. [c.200]

При электролизе основным процессом является разложение солей магния с выделением на катоде магния, а на аноде — хлора. Протекание этого первичного процесса подтверждается тем, что напряжение разложения Mg U ниже напряжения разложения остальных хлоридов — составляющих электролита. Напряжение разложения (в В) хлорида магния, рассчитанное по термодинамическим данным, равно 2,52 В лри 700 "С, 2,49 В при 750 °С и 2,46 В прн 800 °С, При 700 °С и в присутствии хлоридов щелочных металлов разл = 2,6—2,7 В. В переносе тока ионы магния принимают значительно меньше участия, чем ионы К+ и С1 . [c.489]

С другой стороны, чисто диффузионный перенос имеет место, когда в электрохимическом процессе принимают участие не ионы, а нейтральные молекулы. Естественно, что их восполнение в приэлектродном пространстве происходит по чисто диффузионному механизму. ВI рамках электрохимической тео- рии к розии особенно важ1 ую"роль из числа таких восста- [ новитёльных процессов на катоде, скорость которых лимити- руется замедленностью диффузии, играет электрохимическое восстановление кислорода, всегда присутствующего в коррозионных средах, находящихся в контакте с атмосферой. [c.59]

Минер, обмен. Под минер, обменом понимают процессы усвоения, превращ. и выведения организмом неорг. в-в. Поскольку такие неорг. в-ва, как вода, СОг, фосфаты, сульфаты, иод и др., включаются при О.в. в орг. соед., между орг. и минер, обменами четкая граница отсутствует. Наиб. уд. вес в минер, обмене занимает водно-солевой обмен, в к-ром принимают участие катионы (Ка , К" , Са " , Mg ) и анионы (СГ, НРО , НСО , 80 ). В результате активного трансмембранного переноса ионы Ка непрерывно удаляются из клеток в межклеточную среду, а замещающие их ионы концентрируются внутри клеток. Ионы Са у животных участвуют в проведении нервного импульса, поэтому постоянство их концентрации в организме имеет существ, значение для нормального функционирования нервной системы. У позвоночных животных Са и фосфат [c.316]

Если обеспечить равномерное по всему сечению элек,тролизера движение злектролита от анода к катоду со скоростью, равной или большей скорости зл ктролитического переноса ионов ОН", то будут устранены попадание ионов 0Н" в анодное пространство (за счет их участия в переносе тока) и связанные с этим снижение выхода по току и ускоренный износ графитовых анодов. [c.42]

Хотя до сих пор применение краун-зфиров и криптандов в биологии невелико, остается огромная область примзнения таких свойств краун-соединений, как избирательное комплексообразование и избирательный перенос ионов. В этой связи можно изучить токсичность краун-зфиров и криптандов и их участие в обгаене веществ. Комплексы переходных металлов с другими краун-соединениями, в частности с донорными атомами N и S, также имеют большие перспективы для их биологического применения, например для переноса кислорода, переноса электронов, для катализа при фотосинтезе, для удаления или введения металлов. Вопросам биохимии (органической и неорганической) комплексов металлов посвящено много монографий [ 290], [c.271]

В работах [164, 165] исследовано электроосаждение меди на вращающемся дисковом медном электроде из растворов бензолсульфоната меди в диметилформамиде в присутствии бензолсульфокислоты (БСК). Катодный процесс выделения меди протекает с высоким перенапряжением, так как медный электрод в диметилформамиде пассивируется. Выделение меди происходит при перенапряжении 400—500 мВ. При добавлении БСК на начально.м участке поляризационной кривой скорость процесса контролируется скоростью переноса заряда, так как ток не зав5у ит от скорости вращения электрода. Авторы считают, что в этом случае разряжаются комплексные ионы меди состава [Си(СбН550з)4]2 , скорость-разряда которых значительно выще, чем сольватированных ионов Си . При наличии свободной БСК разряжаются комплексные ионы с участием адсорбированных на электроде анионов БСК- Наличие адсорбционного слоя снижает энергию активации разряда в результате облегчения процесса переноса иона меди из комплекса в адсорбционный слой. [c.48]

Наряду с числами переноса, характеризующими электрохимическую активность мембраны в целом, полезно ввести представления о числах переноса ионов в ДЭС отдельной коллопд-ной частицы или капилляра. Эти числа переноса характеризуют долю участия противоионов в поверхностном токе, их oтнo итe гs.-ныи вклад в удельную поверхностную проводимость /(х. Связь [c.219]

Анализ изотерм доля переноса тока i—состав позволяет также получить весьма определенные сведения о механизме переноса тока через раствор. В жидких системах практически встречаются только два основных механизма переноса тока миграционный (или ионный) и эстафетный Последний часто называют прототропным, что верно лишь в тех случаях, когда перенос тока осуществляется передачей протона по цепи Н-связей. Однако возможен эстафетный механизм переноса тока и с участием иных ионов. Так, например, в растворах хлоридов сурьмы перенос тока осуществляется по хлоротропно-му механизму, т. е. передачей по цепи связей 8Ь—С1 иона хлора. [c.404]

Таким образом, низкая селективность, обычная для катионной полимеризации и димеризации, объясняется разнообразием реакций с участием карбониевых ионов. Поскольку карбонне-вые ионы активно реагируют с исходными соединениями, в этих процессах перенос осуществляется легче, чем в реакциях с карбанионами. [c.167]

Непрекращающийся спад тока во времени и его независимость на поздних этапах от гидродинамических условий опыта позволили выдвинуть идею о лимитирующем влиянии стадии переноса йонов электроотрицательного компонента через формирующийся пористый слой [28, 48, 144]. Действительно, так как размер образующихся пор значительно меньше 10 мкм, то конвекция не принимает участия в массопере-носе. Перенос ионов электроотрицательного компонента протекает по механизму молекулярной диффузии, а его скорость уменьшается с увеличением толщины пористого слоя и не зависит от вращения электрода. В таком случае распределение концентрации 0(х, 1) ионов А +, диффундирующих через этот слой, описывается дифференциальным уравнением [c.159]

Многие реакции углеводородов, протекающие в соответствующих условиях на алюмосиликатных и сходных с ними катализаторах — крекинг, изомеризация, межмолекулярный перенос водорода и полимеризация — были интерпретированы на основе теории карбоний-ионов [84, 72]. Как и для системы галогенид алюминия — галоидоводород, для насыщенных углеводородов Цепная реакция с участием карбоний-иона может быть инициирована путем присоединения протона от катализатора к олефину, присутствующему в качестве примеси или образующемуся в незначительном количестве в результате термического крекинга при высокой температуре, часто необходимой при применении этого катализатора [272]. Кроме того, карбоний-ион может образоваться из насыщенных углеводородов и прй прямом воздействии катализатора при дегидрировании [84] или при протолитиче-ском крекинге аналогично (IX) и (X). [c.73]