Водород натрия на воду

Рис. 5. Варианты обработки воды методами катионного обмена а — натрий-катионирование однократное б — натрий-катионирование двухкратное в — совместное водород — натрий-катионированне

Гак, например, с помощью специальных методов у1лерод переводится в оксид углерода (IV), водород — в воду, азот в цианид натрия, сера — в сульфид натрия и т. д. [c.14]

В атмосфере хлора и фтора щелочные металлы самовоспламеняются. С жидким бромом литий и натрий реагируют замедленно, остальные металлы — бурно, со взрывом. С иодом взаимодействие протекает менее энергично. Литий с водой взаимодействует спокойно, для натрия наблюдается значительный тепловой эф( зект, но выделяющийся водород обычно не воспламеняется. У калия взаимодействие с водой сопровождается самовоспламенением водорода, рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, вытесняют водород из воды (льда) даже при —108 °С. Щелочные металлы взаимодействуют ие только с водой, но и с другими водородсодержащими соединениями, например со спиртами [c.252]

Многие схемы подобных объектов базируются на использовании химически обработанной воды, воды, полученной методом осаждения (известкование) и ионного обмена (натрий-катионирование, водород — натрий-катионирование и обессоливание). [c.18]

Наличие в голубой каменной соли частиц металлического натрия подтверждается тем, что растворение такой соли в воде сопровождается заметным выделением водорода, освобождающегося из разлагаемой натрием воды. Образование металлического натрия в каменной соли в природных условиях объясняется тем, что ионы натрия могут восстанавливаться до металла за счет присоединения электронов под действием Р-лучей. Источником радиоактивного излучения в горных породах может служить радиоактивный изотоп калия °К, всегда присутствующий в небольших количествах в природной каменной соли. Вычисления показывают, что содержащегося в каменной соли калия К вполне достаточно, чтобы вызвать появление голубой окраски в течение геологических периодов. [c.396]

С водородом натрий дает NaH — гидрид натрия, в котором водород отрицательно одновалентен (стр. 86). Это — твердое вещество белого цвета, легко разлагается водой. [c.400]

Ионы различных типов химически отличаются от аналогичных им атомов или незаряженных радикалов. Электрохимические представления связали атом вещества с электрическим зарядом и показали, что свойства материи зависят от этого заряда. Так, натрий вытесняет водород из воды при этом получается ион натрия, который уже более не в состоянии реагировать с водой. Ион Сц2+ обладает химическими свойствами, весьма отличными от свойств атома меди ион Н+ ведет себя иначе, чем атом водорода, и т. д. [c.69]

Кислород является побочным продуктом при техническом получении водорода электролизом воды. Обычно используют щелочные ванны, содержащие около 25% едкого натра кислород при электролизе выделяется на аноде. [c.560]

Металлический калий окисляется и горит на воздухе, непосредственно соединяется с галогенами, серой, фосфором, некоторыми другими элементами. С водородом при 350 С он образует гидрид КН, разлагаемый водой, как и гидрид натрия. Калий вытесняет водород из воды легче, чем натрий [c.292]

При нагревании скандий вытесняет водород из воды, легко растворяется в минеральных кислотах, медленно взаимодействует с концентрированным раствором едкого натра. Основные свойства выражены слабее, чем у редкоземельных элементов. Поскольку радиус иона Зс - (- 0,7 А) меньше, чем радиус иона (0,97 А) и трехзарядных ионов РЗЭ(0,85 — 1,68 А), постольку в соединениях скандия более ярко выражена тенденция к гидролизу, чем в аналогичных соединениях РЗЭ. Показано [3], что гидроокиси существуют в виде полимерных цепей, длина которых увеличивается с ростом pH [c.4]

Гидроксид натрия Водород Сточные воды Шлам [c.94]

В круглодонную колбу емкостью 100 мл, снабженную капельной воронкой (примечание 1) и обратным холодильником, помещают 22 г (0,2 моля) анизола, нагревают до слабого кипения и постепенно приливают из капельной воронки 32 г (0,2 моля) брома с такой скоростью, чтобы после прибавления капли брома окраска его исчезала в течение нескольких секунд (примечание 2). Выделяющийся бромистый водород поглощают водой. После добавления всего количества брома смесь нагревают еще 15 минут, затем охлаждают и добавляют к ней 100 мл эфира. Эфирный раствор переносят в делительную воронку, промывают разбавленным раствором едкого натра, затем водой, сушат над безводным хлористым кальцием и фильтруют. Эфир отгоняют на водяной бане, а остаток перегоняют, отбирая фракцию, кипящую при 213—223°. [c.194]

Лучше всего применять водород, полученный при электролизе подщелоченной углекислым натрием воды с применением платинового или никелевого катода. [c.105]

Хлористый водород улавливают водой и оттитровывают 0,1 н. раствором едкого Натра. [c.95]

Оранжевый (порошок) или красный (крупные кристаллы), летучий, при нагревании плавится и разлагается. Чувствителен к свету. Не реагирует с холодной водой. Разлагается кипящей водой, концентрированными кислотами. Восстанавливается водородом, натрием. Получение см. 845". [c.433]

СледуюЕчая технологическая стадия — активация — носит менее общий характер и связана с механизмом действия алюмосиликатного катализатора. Алюмосиликатные катализаторы представляют собой твердые кислоты. В процессе осаждения происходит замещение активных атомов водорода натрием, что полностью снимает каталитическую активность геля. Поэтому в дальнейшем гель подвергается активации в емкосте 5 либо слабой кислотой, либо раствором сульфата алюминия, причем последний предпочтителен. Следы натрия окончательно удаляются промывкой раствором сульфата аммония. После активации шарики подвергаются тщательной промывке очищенной водой до практически полного удаления солей. [c.178]

Химическим строением Бутлеров назвал последовательность связи атомов в молекуле. Он указал, каким путем на основании изучения химических реакций данного вещества можно установить его структуру и написать структурную формулу, которая для каждого химического индивидуума является единственной адэкватной. В соответствии с этой формулой можно и синтезировать данное соединение. Свойства определенного атома в соединении прежде всего зависят от того, с каким атомом он связан. Так, свойства водорода, связанного с кислородом, иные, чем водорода, связанного с углеродом, и, зная эти свойства, можно установить, с каким атомом связан интересующий нас атом. Например, атом водорода, связанный с кислородом, как в спиртах, способен замещаться на натрий при действии металла (так же как водород в воде — неорганическом прототипе с тем же характером связи), а водород, связанный с углеродом, обычно инертен по отношению к натрию. На свойства данного атома влияют и другие его соседи, непосредственно с ним не связанные. Хотя это влияние более слабое, но оно такн е должно быть учтено при установлении химического строения. [c.17]

Так, например, с помощью специальных методов углерод переводится в двуокись углерода, водород — в воду, азот — в цианистый натрий, сера — в сернистый натрий и т. д. [c.19]

Реакционная способность натрия очень велика. Он непосредственно реагирует с большинством неметаллов, образует сплавы и соединения со многими металлами, легко восстанавливает водород из воды [c.245]

Отделение урана с помощью карбоната натрия проводится по следующей методике [8]. К раствору, полученному после разложения анализируемой рудый отделения элементов группы сероводорода, а также удаления сероводорода кипячением раствора, прибавляют 10—15 мл 3%-ного раствора перекиси водорода, разбавляют водой до 150—175 мл и прибавляют карбонат натрия до ясно щелочной реакции и сверх этого еще избыток около 3 г. Затем раствор кипятят в течение 15 мин. и отфильтровывают от осадка, который промывают 2%-ным раствором карбоната натрия. Если осадок значителен, то его снова растворяют в 10 мл разбавленной (1 1) серной кислоты и повторяют осаждение. [c.262]

I — клор И — метан III — фтористый водород IV — рецикл V — хлористый водород VI — вода VU - раствор едкого натра VIII — серная кислота IX — смесь кладона-11 и хладона-12 ( Альгефрен ), [c.428]

Водород, применяемый для получения гидрида и в качестве газоносителя, не должен содержать паров воды и кислорода. В лодочке получается титан и хлорид натрия. После охлаждения трубки лодочку вынимают, отмывают хлорид натрия водой, тнтан промывают эфиром и высушивают. На воздухе титан устойчив. [c.192]

Воспользовавшись вычисленным потенциалом водорода в воде, ответьте на вопрос, возможно ли растворение лития, натрия, калия, кальцця, магния и алюминия в воде (См. табл. 3.3.) . [c.126]

Ионы различных типов химически отличаются от их атомов или радикалов. Так, натрий вытесняет водород из воды при этом получается ион натрия, который уже больще не в состоянии реагировать с водой. Ион Си + обладает химическими свойствами, весьма отличными от свойств атома меди ион Н+ ведет себя ицаче, чем атом водорода, и т. д. [c.35]

Электролиз воды. Производство водорода и кислорода электролизом воды осуществляется в промышленности очень давно. При ирохожденип электрического тока через дистиллированную воду, содержащую небольшое количество гидроокисей калия или натрия, вода разлагается. При этом на катоде выделяется водород, а на аноде кислород. Согласно закону Фарадея для получения 1 водорода и 0,5 кислорода теоретически требуется затратить 2390 а-ч. Фактическое напряжение в современных промышленных электролизерах составляет 1,7—2,2 в, а расход электроэнергии на 1000 л получаемого водорода приблизительно равен 5000 кет-ч 123, 24]. [c.124]

Линии I — дихлорэтан II — метан—водород III — вода IV — едкий натр V — твердый едкий натр VI — соляная кислота VII — рассол VIII — азот IX — [c.794]

Температурная зависимость скорости коррозии закрытой системе, изученная в диапазоне 20—80°С, имеет следующий вид [10] в обессоленной воде К= = 0,017/—0,18 в водород-натрий-катионированной воде Я=0,014 — 0,18 в натрий-катионированной воде /С = 0,009/, где /С — скорость коррозии, г/(м2-ч), отне сенная к концентрации кислорода, равной 1 мг/кг /— температура воды, °С. [c.24]

КОЙ, При которой первый мутный погон был отброшен, ензол нагревают на паровой бане до кипения, затем доступ пара прекращают и добавляют 500 г (3,96 мол.) хлористого бензила с такой скоростью, чтобы жидкость непрерывно кипела (примечание 2). Выделяющийся хлористый водород поглощают водой или же стводят его в тягу. После того, как добавление хлористого бензила закончено (на что требуется около I час.), смесь нагревают в течение 10—15 мин. или же до прекращения выделения хлористого водорода. По охлаждении бензольный раствор дифенилметана отделяют декантацией от небольшого количества смолы (примечание 3) и промывают сперва 5%-ным раствором едкого натра, а затем водой. После частичной сушки хлористым кальцием бензол отгоняют на водяной бане, а остаток перегоняют в вакууме. Первый погон собирают до 125° Юмм, основную фракцию при 125—130 /10 мм и третью фракцию до 150°/10 л1л1(примечание 4). Повторная перегонка первой и третьей фракций дает еще небольшое количество вещества, которое присоединяют к основной фракции. Последнюю вымораживают и сливают с кристаллов небольшое количество оставшегося масла. Выход продукта с т. пл. 24—25° составляет 330—350 г (49,5—52,5% теоретич.). [c.234]

Практически полная замена всех содержащихся в воде катионов эквивалентным количеством катионов натрия фильтрованием воды через двойной слой катионита с обменными катионами натрия. Исходную воду фильтруют последовательно через Ма сп и Ма"сп> а регенерирующий раствор и отмывочную воду пропускают черезКа"си и Ыа сп Замена основного количества содержащихся в воде катионов (N3, NN4, М , Са и др.) эквивалентным количеством катионов водорода фильтрованием через слой катионита с обменными катионами водорода Нейтрализация основного количества щелочных ионов НСОз, содержащихся в воде, при попутном эквивалентном уменьщении в ней катионов кальция и магния фильтрованием через слой катионита с обменными катионами водорода Глубокая замена всех катионов, содержащихся в воде после первой ступени Н-катионирования или первой ступени анионирования, эквивалентным количеством катионов водорода фильтрованием воды через катионит с обменными катионами водорода [c.31]

Хлористый водород поглощался водой м оттнтроиьшался 0,1 н. раствором едкого натра. Выход его почти количественный. [c.84]

Для получения взамен слабого отбросного раствора НС1 товарной соляной кислоты можно производить осаждение Na2SiFe из кремнефтористоводородной кислоты 35% раствором бисульфата натрия, получаемым разложением поваренной соли серной кислотой. Выделяющийся хлористый водород поглощается водой, а маточный раствор после отделения кремнефторида натрия, содержащий 11% H2SO4 и 2% NaaSiF , может быть использован как добавка к серной кислоте в суперфосфатном производстве. На 1 т кремнефторида натрия получается 1,4 т стандартной соляной кислоты 2 . [c.355]

И перемешивании постепенно добавляют однохлористую серу. Выде-ляюш,ийся хлористый водород поглощается водой в абсорбере 4 и собирается в емкости 5 в виде 8%-ной соляной кислоты. По окончании процесса осернения реакционную смесь перекачивают в реактор 7, куда при перемешивании вводят пятисернистый фосфор. При фос-фировании выделяется сероводород, который нейтрализуют щелочью в абсорбере 8 и собирают в сборнике 9 в виде раствора гидросульфида натрия. [c.337]

Никель Ренея выделяет водород из воды в присутствии Н. г., который при этом окисляется до фосфита натрия. Эта оосстаиови-тельпая система в водной уксусной кислоте или в смеси водной уксусной кислоты и пиридииа восстанавливает нитрилы в альдегиды при комнатной температуре п под давлением выход 50—90, и [11. [c.405]

В гомогенно освинцованный автоклав с мешалкой в прямьГм свинцовым холодильником загружают 95 кг фенола и нагревают до 160—170°. Прн этой температуре пропускают прн перемешивании 75 кг газообразного хлора и отводят образовавшийся хлористый водород в воду, которая находится в глиняных турнллах. Давление при этой операции составляет 9 ат, температура уже указана. По окончании оропускання хлора дают остыть, промывают технический продукт 25 кг раствора едкого натра 36° Во н перегоняют с водяным паром. [c.213]

Гидрид натрия — белое кристаллическое соединение, по физическим свойствам напоминающее хлорид натрия. Однако химические свойства NaH и Na l сильно различаются. Так, хлорид натрия растворяется в воде и диссоциирует в растворе на ионы. Гидрид натрия водой разлагается с образованием щелочи и водорода [c.178]

Особенно актуально выявление протечек в парогенераторах с натрием в первом контуре и водой во втором, используемых в реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Если в трубе парогенератора, содержащей пароводяную смесь под высоким давлением, возникает дефект, приводящий к ее утечке, вблизи дефекта происходит локальная химическая реакция натрий -вода, сопровождающаяся образованием пузырьков водорода. Их рост и колебания, а также истечение пара через дефект являются источниками акустического шума, спектр которого занимает полосу частот от десятков герц до сотен килогерц. Этот шум носит случайный характер, накладьшается на шум работающего реактора и может быть отделен от последнего методами статистической обработки сигналов. При обнаружении сигналов, связанных с утечкой, парогенератор автоматически отключается. [c.267]

В другом варианте метода определения кобальта приблизительно 0,2 г ЫаНСОз растворяют в 10 мл 0,02 М раствора ЭДТА, добавляют 1 мл 0,05%-ного водного раствора ализаринсульфоната натрия и 5 мл 10%-ного раствора пероксида водорода. Разбавляют водой до 60 мл и титруют при взбалтывании анализируе- [c.30]