Титрованные растворы стабильность

Стабильность титра раствора КСЮз является одним из достоинств метода. [c.109]

Гипобромиты значительно более стабильны, чем бромноватистая кислота, но повышение температуры, действие света и особенно введение каталитических добавок (ионы меди, железа, кобальта и никеля) ускоряют его разложение, вызывая непостоянство титра раствора. В кислой среде титр раствора меняется вследствие внутримолекулярного окисления — восстановления НВгО с выделением кислорода, в щелочной — в результате уже упомянутой реакции диспропорционирования. [c.29]

Количественную характеристику гидролитической стабильности. Гидролизуемость АО определяется для фосфитов, которые широко применяются в промышленности СК при получении светлых каучуков. Для количественного определения гидролизуемости эмульсию фосфита, приготовленную в натриевом мыле олеиновой кислоты, выдерживают в термостате при 78 °С. Через каждый час отбирают пробу, которую титруют 0,1 Н раствором едкого натра для определения количества выделившейся фосфористой кислоты. Время образования 50 % кислоты принято за меру гидролитической стабильности. [c.431]

После полного растворения навески в стакан добавляют одну каплю азотной кислоты, опускают электроды, соединенные с потенциометром, и, как только показания рН-метра становятся стабильными, начинают титровать 0,01 н. раствором нитрата серебра (см. гл. 1, разд. Потенциометрическое титрование ). [c.150]

М раствора феррицианида калия и титруют 0,1. V раствором КагЗгОз при перемешивании, причем раствор тиосульфата прибавляют не до потного исчезновения синей окраски исследуемого раствора. Затем снова добавляют некоторое количество раствора феррицианида, снова титруют тиосульфатом и вновь поступают таким же образом до появления стабильного желтого окрашивания на месте добавления раствора тиосульфата. При достижении этой точки раствор титруют тиосульфатом натрия [1306]. [c.215]

Титрующий анализатор в отдельных случаях, даже при анализе растворов с постоянной концентрацией, не давал стабильных записей, т. е. возникали нерегулярные колебания пера самопишущего прибора. [c.227]

Установку титра реактива Фишера производят 1) по навескам воды, 2) по стандартному раствору воды в метиловом спирте, 3) по стабильным кристаллогидратам [46] (например, 8—10 мг тригидрата ацетата натрия). [c.173]

Для получения реактива Фишера с водным эквивалентом 1,0— 1,2 мг/см авторы [76] растворяли 44 см жидкого сернистого ангидрида в охлаждаемой сухим льдом смеси 240 см пиридина и 1500 см метанола. В другом сосуде растворяли 75 г иода в 750 см метанола. Готовый реактив получали смешиванием 145 см первого раствора и 330 см второго. Реактив с таким же титром можно приготовить, используя продажный комплект [70]. Для того чтобы ПРИГОТОВИТЬ реактив Фишера с еще меньшим водным эквивалентом (0,3—0,4 мг/см ), исходные растворы, полученные, как указано выше, разбавляют безводным метанолом в отношении 1 1. Этот реактив оказывается даже более стабильным по сравнению с реактивом высокой концентрации. [c.40]

Однако можно титровать и более разбавленные растворы или использовать менее стабильные комплексы. При титровании очень сильно разбавленных растворов, особенно в присутствии избытка индикатора, надо вводить поправку на количество металла, связанное с индикатором в точке эквивалентности [c.329]

При анализе смесь раствора лиганда с рассчитанным количеством соли металла помещали в ячейку для титрования и титровали стандартным раствором едкого кали. Для определения всех возможных стабильных форм комплексов [c.55]

Стабильные изотопы — см. Изотопы (т. 2) Сталь — см. Железа сплавы (т. 2) Стандартные образцы 1017 Стандартные состояния 1018, 517 Стандартные титрованные растворы 1018 Стандарт-титры — см. Стандартные титрованные растворы Стантона число 111 [c.586]

Рабочие растворы бихромата готовят по точной навеске без использования установочного вещества. Растворы бихромата стабильны и долго сохраняются без изменения титра. [c.140]

Установление порога коагуляции (железного числа) латекса [7]. Стабильность латексов определяют по так назьшаемому железному числу, показывающему, какое количество азотнокислого железа в граммах необходимо для полной коагуляции 100 г исходного латекса. Для этого взятую навеску латекса титруют раствором азотнокислого железа. [c.301]

Ход определения. Навеску ПАВ берут в зависимости от содержания алкилбензолсульфонатов и мыл такой, чтобы разница в расходе растворов катионоактивного вещества на оба титрования была не менее 2—3 мл. Обычно это 1—2 г моющего порошка, который в мерной колбе емкостью 250 мл растворяют в дистиллированной воде и доводят до метки водой. Отбирают пипеткой 10 мл раствора (первая аликвотная проба) в измерительный цилиндр емкостью 150 мл со шлифом, прибавляют 10 мл дистиллированной воды, 20 мл раствора смешанного индикатора и 15 мл хлороформа. Титруют раствором Hyamine 1622 сначала порциями по 0,5 мл, интенсивно встряхивая цилиндр после добавления каждой порции титранта. Первоначально интенсивно-розовая окраска слоя хлороформа к концу титрования быстро бледнеет, также быстро происходит распад эмульсии после встряхивания (в начале титрования она очень стабильна). Конец титрования определяют по окрашиванию слоя хлороформа в серый цвет. Неполнота титрования характеризуется наличием следов розовой окраски, перетитрование — появлением голубой окраски. [c.191]

Отбирают пипеткой 10 мл раствора в такой же цилиндр, прибавляют 12 мл 0,1 н. раствора NaOH и 8 мл дистиллированной воды. Значение pH этой смеси должно быть 12. При меньшем значении pH берут новую пробу и добавляют те же вещества из расчета, чтобы общий объем смеси (водная фаза) не превышал 30 мл, В цилиндр прибавляют 6 капель индикатора — 2,7-дихлорфлюоресцеина и 15 мл хлороформа. Титруют раствором Hyamine 1622 так, как описано выше. В начале титрования после встряхиваний образуется стабильная светло-желтая эмульсия, к концу титрования стабильность эмульсии резко уменьшается. В этот период титрование проводят по каплям. Конец титрования определяют по слабому окрашиванию слоя хлороформа в розовый цвет (хорошо заметен переход цвета при освещении лампой дневного света). [c.191]

Раствором метола потенциометрически титруют растворы окислителей — Аи +, Се +, УОг, СггО " галогены и др. Стандартный раствор титранта сохраняет стабильность в течение длительного времени [112]. [c.51]

Аиодно-титриметрический метод — определение водорода в сталях. Анодное частичное растворение взвешенного образца в анолите, содержащем свободные стабильные радикалы, реагирующие с атомным водородом. Остаток образца вновь взвешивают, по разности двух взвешиваний находят массу образца, взятую для анализа. Анолит вместе с введенным радикалом амперометрически титруют раствором сульфата церия (IV) до и после растворения [146]. [c.54]

Нитрат серебра, х. ч., 0,01 н. раствор. В I л дистиллированной воды растворяют 1,7 г штрата серебра и добавляют 1—2 капли концентрированной азотной кислоты, что увеличивает стабильность раствора. Нитрат серебра разлагается на свету, поэтому склянку и бюретку с раствором завертывают в черную бумагу. Титр раствора устанавливают по хлориду натрия х. ч. Для этого берут несколько навесок хлорида натрия по 2—3 мг каждая по разности в конические колбы или непосредственно в сухой стакан для титрования. Каждую навеску растворяют в 10 мл дистиллированной воды, подкисляют 1 лл 2 н. раствора серной кислоты и титруют раствором нитрата серебра, как описано ниже (стр. 112). Если весы не позволяют брать такие маленькие навески, то отвешивают 20—30 мг и растворяют их в мерной колбе емкостью 100 мл, из которой затем берут для титрования 10 мл раствора. [c.111]

Титрование сулъфат-ионов в отсутствие цинка. Из мерной колбы 200—250 мл отбирают 25 мл раствора в коническую колбу емкостью 75—100 мл и упаривают раствор до 8—10 мл (при сожжении образца по методу Шёнигера отбирают 10 мл раствора и раствор не выпаривают). Колбу с содержимым охлаждают до комнатной температуры, прибавляют 20—30 мл этилового спирта (можно применять очищенный гидролизный спирт), 2—3 капли 0,3%-ного водного раствора карбоксиарсеназо и несколько капель уротропинового буферного раствора до перехода красно-фиолетовой окраски раствора в стабильную темно-фиолетовую. Буферный раствор состоит из 5%-ного водного раствора уротропина и0,2 N НС1 в объемном отношении 2 1. Раствор титруют 0,02 N нитратом бария до появления сине-голубого окрашивания. Титр раствора Ba(N0g)2 устанавливают по 0,02 N H2SO4 в тех же условиях титрования. В эквивалентной точке окраска раствора изменяется от 1—2 капель Ва(МОз)а. Первой [c.156]

Такие алкоксокислоты титруются растворами щелочных алкоголятов по тимолфталеину с резким переходом окраски при полном отсутствии влаги при этом образуются соли, которые выделены в свободном состоянии. Алкоголяты титана реагируют в данном случае со спиртами с образованием комплексных соединений с шести-координациопным титаном. При переходе к производным многоатомных спиртов вследствие образования внутри-комплексных колец стабильность соединений еще более возрастает [14]. [c.347]

Для того чтобы эмульсолы при храпении оставались стабильными, в них должны содержаться различные свободные органические кислоты. Применение же эмульсола, содержащего кислые соединения, недопустимо, так как они вызывают коррозию станков, инструментов и обрабатываемых деталей. Ввиду этого перед употреблением эмульсию полностью нейтрализуют. Для определения содержания свободной щелочи раствор титруют 0,1 н. водным раствором соляной кислоты. Для определения кислотного числа pa iBop титруют 0,1 н. водным раствором едкого кали. [c.181]

Под стабильностью понимается способность перекиси водорода сохранять свой аюивный кислород в течение длительного времени. В нормальных условиях стабилизированный раствор не должен терять активный кис чород течение многих месяцев, т. е. титр его не должен изменяться. [c.256]

Практически синтез меламиноформальдегидных смол проводят при тех же условиях, что и получение карбамидоформальдегидных смол. Меламин, первоначально нерастворимый в водной реакционной смеси, полностью растворяется в процессе поликонденсации. За ходом реакции можно легко проследить, титруя непрореагировавший формальдегид гидросульфитом натрия (см. раздел 4.1.5.1), так как метилоламины значительно стабильнее, чем соответствующие производные карбамида. [c.214]

Во взвешенный с точностью до 0,0002 г п. атиновый тигель с крышкой, содержащий 8—10 МА воды, помещают. 1,5 ма исследуемого фтористого водорода и взвешивают с тон же точностью. Раствор количественно переносят в полиэтиленовый стакан емкостью 250 мл, содержащий 100 мл воды, прибавляют 3—5 капель 0,17о-наго сииртового раствор.а фенолового красного и быстро титруют I iV раствором NaOH до стабильной малиново-красной окраски [c.150]

Величина скачка потенциала при титровании триэтилалюминия 300—600 мв, что позволяет производить определение с точностью +0,2 -ь 0,4% (абс.). При совместном определении триэтилалюминия и диэтилалюминийгидрида точность определения гидрида примерно 7% (отн.). Присутствие диэтилалюминийэтоксида не мешает титрованию. Эфират триэтилалюминия также титруют изохинолином, но скачок потенциала в эквивалентной точке меньше. Это обстоятельство используется для повышения точности определения диэтилалюминийгидрида. Добавка эфира к титруемому раствору в точно эквивалентном количестве, соответствующем содержанию триэтилалюминия, позволяет получить более ярко выраженный скачок потенциала при титровании диэтилалюминийгидрида [87]. В работе Граевского [88] приведены кривые потенциометрического титрования смесп алюминийалкилов. Хорошие результаты были получены при потенциометрическом титровании такими органическими основаниями, как пиридин [90[ и его производные [89[, особенно двух-и трехзамещенные, так как их растворы в бензоле в течение долгого времени остаются безводными и стабильными. Для определения алюминийалкилов использовались 1-, 2-, 3-метилпиридины, 2-этил-пиридин, 2,5-метилэтилпиридин, 4-этилпиридин, 2,6,6-триметилпири-дин. Титрование этими соединениями диэтилалюминийгидрида и этилалюминийдихлорида не дало удовлетворительных результатов. Для образующихся комплексов характерно молярное отношение, равное 1. При титровании применялась пара электродов платина — серебро. Посредством особой конструкции серебряного электрода стабилизация потенциала происходит немедленно при добавлении каждого из реактивов. Разность потенциалов в момент завершения реакции 250—400 мв. Максимальная погрешность двух титрований 0,1 0,2% [89]. В этой работе приведены кривые титрования некоторыми третичными основаниями при значительной разности потенциалов. [c.142]

Согласно измерениям Хойтинка с сотрудниками [185] любой комплекс щелочного металла обладает достаточной химической активностью, чтобы отнять протон от молекулы воды, одпако в качестве аналитических реагентов пригодны лишь некоторые из них. Обусловлено это тем, что скорость реакции с водой должна быть достаточно высокой — для точной фиксации момента окончания реакции, и, кроме того, титр реактива должен быть стабильным в течение длительного времени. Следует читывать и такие факторы, как легкость и быстроту приготовления раствора, доступность исходных компонентов, способы их очистки и т. д. [c.77]

Известны два типа подобного метода титрования — с внутренней и внешней генерацией реагента. Метод с внешней генерацией не нашел широкого применения из-за сложности процесса, а также в связи с необходимостью обеспечения химической стабильности промежуточных продуктов кулонометрической реакции. Метод с внутренней генерацией реагента заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой копцентраини. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог пропускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. [46] получали бром, иод и хлор анодным окислением галогенид-иопов и титровали ими различные восстановители, например Аз", 5Ь , иодид-и-оны, таллий (I) и тногликоль. Кулонометрическое титрование проводили также при помощи железа (И) [47] и церия (IV) [48], полученных электролитическим способом. Картер [49] описывает простой и быстрый метод определения серы в нефтепродуктах путем сожжения ее до диоксида серы, который затем титруют иодом. Принцип этого метода был использован для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта [50]. Железо(III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450°С, было использовано для титрования Сг" и V". [c.305]

Пероксидикарбонаты и перэфиров N -оамещеннЫх карбаматов количественно выдел пот иод в аиетоне из подкисленного раствора иодистого калия [24]. Пробу вещества вносят в смесь ацетона и уксусной кислоты (1 1 по объему), содержащую KI, и выдерживают, в темноте под азотом при 50 С в, течение Ю — 70 мин в зависимости от стабильности перкарбама-тов. Выделяющийся иод титруют тиосульфатом натрия. [c.27]

Задание 5. Влияние стабильности суспензий 30- и 50-процентной хлорокиси меди на количество фунгицида, попавшего на растения. Вначале готовят 100 мл 0,5-процентной суспензии из 30-процентной хлорокиси меди, хорошо взбалтывают. После минутного стояния суспензии берут пипеткой в верхнем слое 5 мл жидкости и переносят в пробирку небольшого лабораторного опрыскивателя. Затем накладывают на миллиметровую бумагу свежесорванный зеленый лист, обводят его по краям карандашом и подсчитывают площадь листа (в см ). Укрепив лист на наклонной подставке, опрыскивают его, не давая жидкости во время опрыскивания попадать за пределы листа. Осторожно (за черешок) снимают лист с подставки и попружают в 0,1 н. раствор серной кислоты, где определяют количество меди, попавшее на лист, а затем пересчитывают его на количество хлорокиси меди. Для этого к раствору хлорокиси меди в серной кислоте прибавляют 0,3 г йодистого калия и, после полного растворения, — 5 мл 40-процентной уксусной кислоты. Раствор сильно встряхивают, покрывают часовым стеклом и, спустя 5 минут, выделившийся йод титруют 0,01 н. раствором гипосульфита в присутствии крахмала (2—3 мл) до исчезновения синего окрашивания. [c.79]

Построение калибровочного графика. В мерные колбы вместимостью 100 мл переносят пипеткой по 10 мл холостой пробы и 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 и 6,0 мл стандартного раствора алюминия (титр по АЬОз — 0,02 мг/мл), разбавляют примерно до объема 80 мл буферным растворо> рН 4,5 (115 г Ha OONa-SHaO и 85 мл НС1 (1 1) в 1 л раствора, прибавляют из пипетки по 10 мл 0,1%-ного водного раствора алюминона (раствор со стабильной оптической плотностью, готовят при кипячении в течение 10 мин) и доводят до метки буферным раствором. [c.47]

Метод Усвяцова. Точную навеску стабильного нитроксильного радикала растворяют в 15—20 мл ацетона, добавляют 5 мл 2 к. Н2304 и титруют 0,1— [c.87]

Титрование сулъфат-ионов в присутствии цинка. После сожжения образца в электрической печи из мерной колбы с анализируемым раствором отбирают в коническую колбу емкостью 75—100 мл 25 мл раствора (при сжигании в колбе по методу Шёнигера —10 мл). К отобранному раствору прибавляют 6—8 капель формалина, после чего раствор выпаривают на закрытой электрической плитке до 2—3 мл и ставят в термостат при 100—105° для окончательного высушивания. Сухой остаток в колбе растворяют в 5—7 мл 0,5%-ного водного раствора унитиола, прибавляют 25—30 мл этилового спирта, 2—3 капли карбоксиарсеназо и по каплям уротропинового буферного раствора до появления стабильной темно-фиолетовой окраски а затем раствор титруют 0,02 N Ba(N0g)2 до сине-голубого цвета, как указано выше. [c.157]

Двум валентным состояниям, лишь Си +-ионы образуют стабильный комплекс с ЭДТА, тогда как Си+-ионы практически не участвуют в комплексообразовании. Поэтому окислительно-восстановительный потенциал системы u V uI = о + 0,059 (1 [Си +] — 1д[Си+]) -Зависит от концентрации Си2+-ионов (см. рис. 8, стр. 32). Нормальный потенциал Ео системы Си /Си составляет лишь 0,17 в по сравнению с 0,76 в пары Ре /РеИ. Однако медь можно титровать примерно при таком же потенциале, как железо, если ввести в раствор немного роданйд-ионов, которые связывают в прочный комплекс одновалентную медь при этом концентрация меди (I) становится очень малой, но достаточной для того, чтобы ее можно было определить. Такого же эффекта можно достигнуть при добавлении больших количеств хлорид-ионов [56 (109)]. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология