Железо III гемоглобин

Объясните, как можно использовать радиоактивный изотоп Ре (излучающий бета-лучи и имеющий период полураспада 1,1 = = 46 сут) для определения эффективности превращения какого-либо соединения железа, входящего в рацион кроликов, в содержащий железо гемоглобин крови. [c.279]

Сероводород — бесцветный газ с сильным неприятным запахом. Он ядовит и вызывает отравление, так как с железом гемоглобина крови образует сульфид железа. При отравлении сероводородом противоядием служит вдыхание свежего воздуха или кислорода с примесью хлора. [c.383]

Оксид углерода СО - бесцветный газ без вкуса и запаха, плотность 0,967, коэффициент растворения в крови человека 0,1709. Токсичность оксида углерода для человека связана с высокой его способностью вступать в реакцию с железом гемоглобина, образуя карбоксигемоглобин, неспособный транспортировать кислород из легких к потребляющим тканям. На- [c.99]

Подобным же образом и голубой медьсодержащий гемоцианин многих беспозвоночных связывает одну молекулу О2 на два атома u(I). Вероятно, кислород образует мостик между двумя атомами меди. Поскольку СО с этим белком не связывается (как это имеет место в случае железа гемоглобина), Ингрэм [4] предложил для комплекса [c.369]

Так же как в системе пища — молекулярный кислород , при комнатной температуре вне организма окисления не происходит, несмотря на то что система далека от состояния равновесия, не наблюдается это и вне топливного элемента с гремучим газом Нг + О2 или со смесью СО + О2. Общим свойством всех органических и неорганических преобразователей химической энергии является то, что на их поверхности вследствие адсорбции происходит повышение концентрации реагирующих веществ и что сравнительно инертный кислород не реагирует непосредственно с веществом, подлежащим окислению. В живом организме кислород соединяется с железом гемоглобина и образует при этом перекисное соединение, окисляющее субстрат в качестве переносчика кислорода. Анало-.гично активируется весьма инертный при комнатной температуре кислород на диффузионных катодах соответствующими переносчиками вроде дисперсного серебра или металлической платины. Общим свойством окисляющих систем является уже отмеченное обстоятельство, что не только редокс -элементы. [c.474]

Сероводород — бесцветный газ тяжелее воздуха, обладающий неприятным запахом. Он очень токсичен. Отравляющее действие сероводорода объясняют его взаимодействием с железом гемоглобина. При этом функция гемоглобина как переносчика кислорода нарушается или вовсе парализуется. Химическое строение H2S аналогично строению воды, если не учитывать малую степень гибридизации орбиталей атома серы. Молекула H2S намного менее полярна, чем молекула воды, вследствие того, что ОЭО серы меньше, чем кислорода. Поэтому в сероводороде водородные связи практически отсутствуют в любом агрегатном состоянии. Собственная ионизация сероводорода ничтожна, и его ионное произведение [HaS JpS"] = 10 . В воде ионизация сероводорода [c.441]

Это уравнение является уравнением гиперболы (см. 1 на рис. 15,1). Координация кислорода четырьмя атомами железа гемоглобина (НЬ) представляет собой более сложный процесс [15], который приближенно характеризуется уравнением [c.283]

Необходимо добавить, что, исходя из этих представлений, прямое присоединение кислорода к данному веществу еще не может рассматриваться как его окисление, если при этом не происходит переброски электронов с окисляемого вещества на вещество восстанавливаемое. Так, присоединение Оз к гемоглобину, не сопровождающееся изменением валентности железа гемоглобина (стр. 65), нельзя называть окислением. [c.223]

Стандартный восстановительный потенциал (разд. 6 гл. И) пары РеЗ+/Ре++ в водном растворе равен +0,77 в, а в гемоглобине + 0,14 в восстановительный потенциал кислородного электрода (вопрос 18 в гл. П) в нейтральных растворах равен примерно +0,80 в. В каком из состояний, в двух- или в трехвалентном, железо гемоглобина более стабильно по сравнению с водными комплексами Может ли в гемоглобине иметь место окисление ферро-иона Не будет ли ско рее происходить насыщение кислородом, чем собственно окисление, н по каким причинам [c.424]

Сероводород—бесцветный газ с сильным неприятным запахом (ощущаемым даже, когда на 100 ООО частей воздуха приходится 1 часть Н,3). Он ядовит и вызывает отравление (если 1 часть НоЗ приходится на 2000 частей воздуха), так как с железом гемоглобина крови образует сульфид железа. При отравлении сероводородом противоядием служит вдыхание свежего воздуха или кислорода с примесью хлора. [c.359]

Элементарный состав. Помимо углерода, водорода и кислорода, белки всегда содержат азот. Большинство жз них содержит серу, а некоторые йод, фосфор (казеин молока) и даже железо (гемоглобин крови). Элементарный состав белков характеризуют следующими цифрами [c.378]

Некоторые вещества, взаимодействуя с гемоглобином, превращают его в вещества, неспособные переносить кислород. Так, угарный газ СО образует с гемоглобином комплекс карбоксигемоглобин, красная кровяная соль окисляет железо гемоглобина, превращая гемоглобин в мет-гемоглобин. [c.220]

С атомом железа гемоглобина могут связываться не только молекулы кислорода. В частности, окись углерода СО также связывается с железом крови, причем СО удерживается прочнее, чем Ог. Этот процесс представляет собой часть механизма отравления окисью углерода. Если мы будем дышать смесью СО и Ог, то молекулы СО будут связываться красными кровяными тельцами (эритроцитами) лучше, чем Ог. Таким образом, клетки тканей заполнятся молекулами СО и будут испытывать кислородное голодание. Если не упустить время, то отношение Ог к СО в легких можно увеличить (т. е. направить в легкие свежий воздух или кислород). Тогда из двух реакций [c.591]

В работе [674] приведены данные для гемоглобина. Методика опытов та же, что и в работе [673]. Эксперименты проводили с гемоглобином человека. На основе полученных данных сделан вывод, что восстановление метгемоглобина генерируемыми у Излуче-нием электронами в замороженном растворе приводит к образованию активного центра в восстановленном низкоспиновом ферро-состоянии, которое является необычным для гемоглобина. Авторы полагают, что это неравновесное состояние возникает в результате восстановления железа гемоглобина в условиях, когда структура активного центра и всего белка не могут измениться. Пра нагреве до обычной температуры происходит релаксация и гемоглобин приходит в равновесное состояние. [c.251]

По физическим свойствам сероводород — бесцветный газ с сильным неприятным запахом, ощущаемым даже тогда, когда на 100 ООО частей воздуха приходится 1 часть HgS. Сероводород очень ядовит и вызывает отравление при содержании 1 части H S в 2000 частей воздуха. С железом гемоглобина крови сероводород образует сернистое железо. Противоядием при отравлении служит вдыхание свежего воздуха или кислорода с небольшой примесью хлора. [c.178]

Под действием окислителей двухвалентное железо гемоглобина переходит в трехвалентное и образуется метгемоглобин. Свойства метгемоглобина напоминают свойства индикатора, так как он дает коричневую окраску в кислых растворах и красную— в щелочных [171]. Обе эти формы метгемоглобина соответствуют двум находящимся в равновесии формам железа гидроокиси железа и ее катионной форме [172] [c.250]

Оксид углерода(П) очень ядовит. Его называют угарным газом, потому что он образует с железом гемоглобина крови прочное комплексное соединение и тем самым препятствует переносу кислорода. [c.347]

Биохимические сведения. Железо — это элемент, абсолютно необходимый для жизни. Все клетки животных и растений содержат железо как в связанном виде с органическими веществами, так и в виде ионов железа. Гемоглобин, красящее вещество крови, состоит из белка с очень большим молекулярным весом, названного глобином, который связан с собственно красящим веществом крови гемом. Сложная органическая молекула гема содержит один атом комплексно связанного двухвалентного железа. Этот атом слабой перекисной связью может присоединить одну молекулу кислорода, причем железо остается двухвалентным. Физиологическая роль этого соединения (оксигемоглобина) состоит, как было отмечено выше (см. стр. 321, 481), в транспортировке кислорода от легких к тканям. В клетках содержатся и другие соединения железа, также связанные с белками, родственные гемоглобину, но вьшолняющие функции окислительно-восстановительных ферментов. Эти соединения, цито-хромы и дыхательный фермент, содержат в восстановленном состоянии двухвалентное, а в окисленном — трехвалентное железо. На переходе от одной степени окисления к другой и основана каталитическая функция этих веществ в процессе окисления составных частей пищи в организме. [c.668]

Гем — небелковая часть гемоглобина, миоглобина и других белков, придающая им красный цвет является комплексом прото-порфирина с двухвалентным железом. Гемоглобин (НЬ) — сложный белок эритроцитов крови, состоящий из небелковой части — гема и белковой части — глобина выполняет транспортную функцию (доставку 0 из легких в ткани и СО2 — от тканей к легким), а также буферное действие. Кислородная емкость крови зависит от содержания гемоглобина. [c.488]

Молекулярная структура кислородиереносящих белков удивительна в процессе биологической эволюции природа создала несколько типов молекул для переноса кислорода. Все они ярко окрашены. Кислородпереносящие белки можно разделить на три больших семейства гемоглобин, хорошо знакомое красное вещество в крови человека и многих других животных гемоцианин, голубой пигмент в крови многих моллюсков и членистоногих гемэритрин , белок вишневого цвета в физиологических л<идко-стях организмов некоторых мелких беспозвоночных. Все они относятся к металлопротеинам. Гемоглобины содержат железо в составе гема гемоцианины имеют в активных центрах два атома меди (разд. 6.5), а гемэритрипы — два атома железа. Гемоглобин— это красный белок красных кровяных телец, который переносит кислород из легких к тканям иа долю гемоглобина крови приходится примерно три четверти содержания железа в человеческом теле [232]. [c.359]

Сероводород — бесцветный газ, тяжелее воздуха, обладающий неприятным апахом. Он очень токсичен. Отравляющее действие сероводорода объясняют его взаимодействием с железом гемоглобина. 1ри этом функция гемоглобина как переносчика кислорода нарушается или вовсе парализуется. Химическое строение H2S аналогично строению воды, если не учитывать малую степень гибридизации атома серы. Молекула Н- З намного менее полярна, чем молекула воды, вследствие того, что ОЭО серы меньше, чем кислорода. [c.323]

Координационный узел атома железа гемоглобина Pe(N)4(Im) представляет квадратную пирамиду с основанием из четырех атомов азота (N4) порфирина, над которым находится Ре на удалении 0,075 нм от них. При этом Ре(Ц) находится в высокоспиновом состоянии (четыре неспаренных электрона с суммарным спином s = 2). Присоединяя кислород, комплекс в оксиге-моглобине переходит в искаженный октаэдр Pe(N)4(Im)(02) с низкоспиновым состоянием железа (s = 0). [c.745]

Соли Со (II) и другие соединения, используемые в качеств. гомогенных катализаторов окисления в жидкой фазе и имеющие определенные лнганды в координационной сфере, способны образовывать комплексы с кислородом в качестве лигандов (О2 или Оа), что способствует окислению. С таким действием связана важная функция сложных комплексов железа (гемоглобина), меди (гемоцианина), кобальта (витамина В12) и других с лигандами типа порфириновых циклов, пептидов, ионов аминокислот, являющихся переносчиками кислорода в организме. [c.288]

При рассмотрении сернистых соединений оказывается, что атом серы S сам по себе придает токсичность соединениям. Сероводород, HjjS, — уже весьма токсичное вещество, действующее на центральную нервную систему возможно также, что сероводород реагирует с железом гемоглобина. [c.24]

Гемоглобин (НЬ) относится к группе сложных белков хромопротеинов. Он состоит из белка глобина и простетической группы — гема, содержащего двухвалентное железо. Гемоглобин легко соединяется с кислородом воздуха, образуя оксигемоглобин НЬОа. В этом виде в крови содержится основная часть гемоглобина. При вдыхании угарного газа СО в крови образуется карбок-сигемоглобин НЬСО, соединение более проч юе, чем оксигемоглобин, что приводит к отравлению организма. При действии на кровь окислителей двухвалентное железо гемоглобина окисляется в трехвалентное и гемоглобин превращается в метгемоглобин (МНЬ), который, как и карбоксигемоглобин, неспособен присоединять кислород. Гемоглобин и его производные обладают способностью поглощать излучение различной длины волн и давать характерные спектры поглощения. Исследование спектров поглощения производных гемоглобина имеет большое значение при диагностике некоторых заболеваний и отравлений, при определении степени профессиональной вредности производства, в судебно-медицинской практике. [c.189]

Выделение окиси углерода в окружающую среду и связанная с этим опасность интоксикации может возникнуть в химических лабораториях при неполном сгорании газов, органических веществ, подвергаемых сожжению, при приготовлении сплавов, при проведении синтезов, где окись углерода является исходным про-дз ктом или продуктом разложения. В основе действия окиси углерода на организм лежит ее высокое сродство к двухвалентному железу гемоглобина, в 200—300 раз превышающее сродство железа к кислороду. Вследствие этого окись углерода вытесняет кислород из гемоглобина и образует карбоксигемоглобин — недеятельную форму гемоглобина, что ведет к нарушению транспорта кислорода, развитию кислородной недостаточности и угнетению тканевого дыхания. [c.80]

Соединение между гемом и денатурированным глобином называется гемохромоген (то же название применяется для соединений гема с другими основаниями, например с гидразином или пир1щином). В результате окисления железа гемоглобина до трехвалентного состояния (перманганатом, хлоратами, нитробензолом) образуется метгемоглобин. Метгемоглобин образуется в крови и моче при интоксикации нитропроизводными и ароматическими аминами. [c.453]

Подобно молекуле О , но значительно более прочно, может связываться с железом гемоглобина молекула, СО. Токсичное действие окиси углерода на животный организм обусловлено этим блокированием простетической группы гемоглобина, которая при этом не способна выполнять свою нормальную функцию. Карбоксиге-моглобин, подобно оксигемоглобину, является обратимым соединением и превращается в оксигемоглобин, когда парциальное давление кислорода велико. [c.454]

Пентозофосфатный путь активно реализуется и в эритроцитах человека. Образующийся NADPH предохраняет ненасыщенные жирные кислоты, входящие в состав клеточной мембраны, от аномальных взаимодействий с кислородом, и он же способствует поддержанию нормальной степени окисления атомов железа гемоглобина (Fe ). Существует группа наследственных болезней человека, при которых активность глюкозо-6-фосфат-дегидрогеназы и некоторых других ферментов пентозофосфатного пути понижена или вообще отсутствует. У таких больных наблюдается патологический гемолиз-разрушение эритроцитов с выделением из них (через поврежденную мембрану) гемоглобина, что приводит к развитию анемии. Состояние резко ухудшается под влиянием некоторых лекарственных препаратов, особенно под влиянием противомалярийного препарата примахина. В Африке и Азии от этих наследственных болезней страдают многие миллионы людей. [c.500]

Формально СО—это ангидрид муравьиной кислоты (НСООН),. что, однако, не существенно для его химии. Одно из важных свойств СО — способность выступать в качестве лиганда по отношению к переходным металлам, несм отря на то что он является чрезвычайно слабым основанием. Связь металл —СО образуется за счет я—ря-связывания и является кратной связью (гл. 28). Токсичность СО обусловлена его способностью связываться с атомом железа гемоглобина крови (гл. 31). Только железо и никель прямо реагируют с СО (гл. 28) при практически реализуемых условиях. [c.309]

Хотя гемоглобин при высоком давлении кислорода почти так же хорошо связывает его, как и миоглобин, при низких давлениях он связывает Ог значительно хуже миоглобина и поэтому передает его миоглобину в мышцах, как это и нужно. Более того, потребность в кислороде будет наибольшей в тканях, которые уже использовали кислород и одновременно выработали СОа. Диоксид углерода понижает pH, а это еще больше увеличивает способность гемоглобина передавать кислород миоглобину. Влияние рЙ, так называемый эффект Бора, а также прогрессивное увеличение констант связывания кислоро да в гемоглобине обусловлены специфическими взаимодействиями между субъединицами. Миоглобин ведет себя проще, поскольку оц состоит только из одной субъединицы. Очевидно, что оба эти вещества необходимы для осуществления процесса транспорта. кислорода. Оксид углерода, РРз и некоторые, другие вещества токсичны, потому что они свя-зыва-ются с атомами железа гемоглобина прочнее, чем Ог. Они действуют как дон курентные ингибиторы. [c.642]

Как следует из истории исследований кровеподобных субстанций, обладающих способностью переносить кислород, сначала обратили внимание на то, что кислород транспортируется кровью в виде комплексного соединения с железом гемоглобина. Впоследствии в качестве искусственных переносчиков кислорода синтезировали различные хелатные соединения металлов, по строению сходные с ге-мом. Однако, поскольку ни в одном из организмов функция крови не ограничивается только переносом кислорода и, кроме того, полученные соединения были токсичными, практического применения они не получили. Описываемая ниже искусственная кровь, обладаю щая способностью транспортировать кислород, была разработана исходя из совершенно иных идей и представляет собой эмульсию перфторированного соединения. Эти соединения обычно называют перфторуглеродами, однако, поскольку в качестве структурных элементов кроме углерода и фтора в них могут входить азот и кислород, соединениям такого типа соответствует более общее наименование "перфторированные соединения" (ПФС). [c.448]

Примером такого типа соединений может служить 1 емоглоб1ш — вещество, которым заполнены красные кровяные щарики. Гемоглобин — это сочетание белка с другим веществом (гемом), содержащим железо. Гемоглобин обладает очень интересной особенностью он может связывать кислород, поступающий в кровь из органов дыхания, и, разнося его по всему телу, отдавать тканям. [c.156]

Очень большая константа скорости, наблюдаемая для зтой обратимой реакции, находится в соответствии с представлением о том, что скорость реакции лимитируется диффузией. При этом каждое столкновение иона фумаровой кислоты с активным участком фермента приводит к реакции. То же самое, по-видимому, справедливо для реакции соединения N0 0 железом гемоглобина и Н2О2 с пероксидазой дрожжей. [c.561]

По составу элементов белки отличаются от углеводов и жиров. Помимо углерода, водорода и кислорода, они всегда содержат азот. Кроме того, больншнство белковых веществ имеет в своем составе серу. Известны белки, составной частью которых является йод, фосфор (казеин молока) и даже железо (гемоглобин крови). [c.374]

В природе встречаются только порфириновые комплексы железа (гемоглобин и цитохромы) и магния (хлорофиллы). Выделен также медный комплекс уропорфирина П1 — турацин. Ко<бальт входит в состав порфириноподобной системы — цианкобаламина, витамина В12. [c.104]

Железо гемоглобина может прочно связывать молекулу угарного газа (СО), образуя карбоксигемоглобин (НЬСО) [c.245]

Основной белок эритроцитов — гемоглобин (его нет в плазме крови). Белковым компонентом его служит глобин, соединенный с простетической группой — гемом. Гем имеет сложное строение, содержит железо. Гемоглобины разных видов животных различаются своим белковым компонентом, хотя все содержат гем [c.163]

Одновременно было показано, что повышение содержания окиси углерода в плазме идет параллельно увеличению негемоглобинового лабильного железа плазмы, некоторые фракции которого обладают значительно большим (в 800 и 2000 раз) сродством к окиси углерода, чем железо гемоглобина. Таким образом, негемоглоби-новое железо в плазме, связывая окись углерода, является как бы защитным буфером, предупреждая образование карбоксигемоглобина в эритроцитах. Особый интерес представляет установленный авторами факт, что железо плазмы не только связывает окись углерода крови, но и способствует извлечению ее из тканевых резервов, что подтверждается значительным повышением содержания окиси углерода в плазме при введении железа. [c.224]

Исходя из известной в то время способности моноокиси углерода давать комплексы с железом и другими металлами, а также с содержащим железо гемоглобином, Варбург провел многочисленные опыты с дрожжами, в которых убедительно показал, что подавление дыхания дрожжей моноокисью углерода (СО) происходит только в темноте. На свету же действие этого ингибитора снимается и дыхание полностью восстанавливается. Исходя из того, что окись углерода легко соединяется с гемином гемоглобина, причем образующееся соединение разлагается под действием света, Варбург считал, что и в опытах с дрожжами в соединение с СО вступает геминовая группировка дыхательного фермента. [c.226]

Механизму окисления в живой природе посвящено огромное число работ. Так возникла проблема механизма окисления органических веществ в живом организме или проблема биологического окисления. Окисление веществ может осуществляться путем присоединения кислорода к субстрату, потери или отнятия от субстрата водорода, отдачи субстратом электрона. В живых клетках встречаются все перечисленные типы окислительных реакций, катализируемые соответствующими ферментами. В настояще время под окислением стали понимать все химические реакции, при которых происходит отдача электронов, сопровождающаяся увеличением положительных валентностей, но одновременно с окислением одного вещества должно происходить и восстановление, т. е. присоединение электронов к другому веществу. Исходя из этих представлений, следует иметь в виду, что если прямое присоединение кислорода к какому-либо веществу не сопровождается переброской электронов с тех или иных атомов окисляемого вещества иа молекулу кислорода, то эту реакцию нельзя рассматривать как окисление. Например, молекулярный кислород легко присоединяется к железу гемоглобина и образует оксигемоглобин (НЬОг). Последний не так стоек и при изменении парциального давления легко диссоциирует на кислород и гемоглобин. Кислород при этом отщепляется, а валентность железа не изменяется оно остается двухвалентным как в гемоглобине, так и в оксигемоглобине. Следовательно, окислительно-восстановительная реакция возможна в том слу- [c.355]

Железо в виде неорганических соединений широко распространено в природе. Источником железа для человека и животных являются растения, получающие его из почвы. Ежесуточно с пищей в организм взрослого человека поступает около 15 мг железа, преимущественно в составе органических соединений. Благодаря кислотности желудочного сока поступающие в организм нерастворимые основные соединения железа превращаются в растворимые ферри- и ферро-ионы. Ионы железа, в противоположность комплексам железа с органическими веществами, легко всасываются в кишечнике. Железо гемоглобина, поступающее в пищеварительный тракт с пингей, всасывается в незначительных количествах. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология