Метод титрования с цветным индикатором

Широкое применение в практике аналитической химии нашел другой раздел потенциометрии, известный под названием потенциометрического титрования. Оно заключается в регистрации изменения равновесного потенциала электрода в процессе химической реакции между потенциалопределяющим компонентом в растворе и специально введенным реагентом в качестве титранта. Потенциометрический метод титрования по своим возможностям значительно превосходит титри-метрический метод с применением цветных индикаторов и обладает по сравнению с ним следующими основными преимуществами [c.108]

Среди титриметрических методов, основанных на реакциях комплексообразования, наибольшее значение имеют реакции с применением комплексонов. Устойчивые координационные соединения с комплексонами образуют почти все катионы, поэтому методы комплексонометрии универсальны и применимы к анализу широкого круга разнообразных объектов. Рабочие растворы устойчивы. Для установления точки эквивалентности имеется набор цветных индикаторов и разработаны физико-химические методы индикации потенциометрические, амперометрические, фотометрические, термометрические и др. Точность титриметрических определений составляет 0,2...0,3%. Методы комплексонометрического титрования непрерывно совершенствуются. Синтезируются новые типы комплексонов, обладающих повышенной селективностью, и новые индикаторы. Расширяются области применения комплексонометрии. [c.245]

Для обнаружения конечной точки кулонометрического титрования можно применить те же способы, которые известны в титриметрическом анализе визуальные (применение цветных индикаторов) и инструментальные (потенциометрия, амперометрия, фотометрия и др.) методы. [c.145]

При объемном методе анализа цветной индикатор можно заменить металлическим электродом и по изменению потенциала электрода при титровании определить эквивалентную точку. [c.185]

По методу прямой потенциометрии определяют значение электродного потенциала, затем вычисляют концентрацию определяемого иона в растворе. Этот метод нашел большое практическое применение для определения концентрации водородных ионов. Он имеет целый ряд преимуществ по сравнению с другими методами определения pH. В объемном методе анализа при потенциометрическом титровании цветной индикатор заменяют металлическим электродом. Конец реакции определяют по резкому изменению электродного потенциала в эквивалентной точке (скачок потенциала). [c.177]

В прямой потенциометрии определяют значение электродного потенциала, вычисляя затем концентрацию определяемого иона в растворе. Этот метод часто используется в рН-метрии. В объемном методе анализа при потенциометрическом титровании цветной индикатор заменяют металлическим электродом. Окончание реакции определяется по резкому изменению электродного потенциала в эквивалентной точке — скачок потенциала. [c.428]

Титруемый раствор не должен содержать даже следов кислорода. Выполнение этого требования связано с рядом трудностей, ограничивающих возможности использования метода. Такой цветной индикатор, который являлся бы достаточно чувствительным для определения конечной точки при титровании столь разбавленных растворов, в настоящее время не известен. Поэтому при титровании железа титаном конечную точку определяют с помощью дифференциального потенциометрического метода. Специальная аппаратура требуется не только для установления конечной точки титрования, но также для добавления реактива, так как его следует тщательно оберегать от окисления кислородом воздуха. [c.184]

Физико-химические методы установления точки эквивалентности в комплексонометрии. Различные физико-химические методы обычно используют для установления оптимальных условий титрования. Кроме того, с помощью физико-химических методов можно проводить определения элементов, для которых еще не найдены цветные индикаторы, а также определять несколько элементов в одном растворе без предварительного химического разделения. Потенциометрическое титрование комплексоном выполняют с помощью ионоселективных электродов или используют инертные электроды из благородных металлов (Р1, Аи), реаги- [c.244]

Для установления точки эквивалентности пользуются теми или другими индикаторами. Значение индикатора очень велико. В связи с этим иногда делят методы объемного анализа в зависимости от типа применяемого индикатора. Таким образом, различают 1) применение цветных индикаторов, 2) потенциометрическое титрование, 3) кондуктометрическое титрование и т. д. Подробнее об этом сказано во второй части книги. [c.25]

В связи с этими обстоятельствами разработан ряд физико-химических методов определения точки эквивалентности. При этом титрование выполняется обычным способом, однако вместо цветного индикатора применяют тот или другой прибор, который дает возможность отметить точку эквивалентности. Некоторые из таких методов определения точки эквивалентности кратко описаны ниже. [c.434]

В отличие от обычного титриметрического метода, основанного на применении цветных индикаторов, в потенциометрическом методе титрования индикатором является электрод, на котором протекает индикаторная электрохимическая реакция. В первом методе показателем достижения точки эквивалентности служит переход окраски цветного индикатора, во втором — резкое изменение потенциала электрода (обычно называемое скачком потенциала), связанное с возникновением другой электрохимической реакции на поверхности раздела электрод — раствор. [c.37]

По сравнению с индикаторным титрованием этот метод позволяет достичь большей точности, а также позволяет титровать вещества, для которых отсутствуют цветные индикаторы или их применение невозможно. Часто за один прием можно определить несколько веществ, присутствующих в растворе. [c.8]

По сравнению с индикаторным титрованием этот метод дает большую точность, позволяет производить титрование окрашенных растворов или титрование при отсутствии подходящих цветных индикаторов. Кроме того, потенциометрическое титрование дает возможность за один прием определять концентрации нескольких веществ. [c.38]

Кондуктометрическое титрование, наряду с рассматриваемым в разд. X. 4 потенциометрическим титрованием, принадлежит к инструментальным методам химического анализа, которые имеют определенные преимущества перед обычными методами титрования, связанными, например, с применением цветных индикаторов. Эти преимущества заключаются в возможности работать с мутными и окрашенными жидкостями в объективности и часто достигаемой большей точности определения в возможности использования таких реакций, для которых не имеется соответствующего индикатора, и т. д. [c.465]

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа — кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т. д., удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNOa, в перманганатометрических — раствор КМПО4 и т. д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т. д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. [c.188]

В объемном анализе, когда растворы окрашены или мутны, цветные индикаторы применяться не могут. В этих случаях, особенно часто при нейтрализации кислот и оснований, пользуются кондуктометрическим титрованием, при котором в качестве индикатора используют электропроводимость растворов. Этот метод основан на том, что в процессе титрования один вид ионов в растворе заменяют другим, имеющим иную подвижность. [c.106]

Большой практический интерес представляют методы электрометрических титрований (потенциометрических, кондуктометрических, амперометрических), для которых характерны высокая точность, чувствительность, избирательность и возможность полной автоматизации [25, 29, 46, 80, 88, 90]. Определение конечной точки титрования электрическими методами позволяет значительно снизить или вовсе устранить связанные с применением цветных индикаторов капельную ошибку и ошибку титрования. Достоинство этих методов состоит в том, что можно использовать разбавленные анализируемые и титрованные растворы. [c.18]

Таким образом, потенциометрическое титрование представляет собой обычный титриметрический метод анализа разница заключается в том, что точку экви валентности определяют по характерному изменению потенциала электрода в процессе титрования, а не при помощи цветных индикаторов. [c.456]

Индикаторы. Для фиксирования конца титрования используют визуальные (титрование с индикатором, цветньпл или флуоресцентным) и инструментальные методы (потенциометрическое, амперометрическое, фотометрическое титрование). Цветные индикаторы в кислотно-основном титровании — это слабые органические кислоты и основания, протониро-ванные и непротонированные формы которых различаются по структуре и окраске. Существуют одноцветные (например, фенолфталеин) и двухцветные (например, метиловый оранжевый) индикаторы. [c.47]

Можно титровать окрашенные растворы, когда цветные индикаторы неприменимы можно определить pH или общую кислотность в ваннах никелирования или хромирования, когда неприменимы фотометрический метод или титрование с индикатором. [c.456]

Методы кислотно-основного титрования. Потенциометрическое титрование используют для определения сильных и слабых кислот и их солей во всех случаях, в частности, когда нельзя применить цветные индикаторы. [c.459]

Точка нейтрализации при этом титровании может быть установлена обычными потенциометрическими методами (с помощью рН-метра) или с помощью цветных индикаторов, точно так же как устанавливается точка нейтрализации в водных растворах. [c.249]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

Содержание циркония определяют комплексометрическим или амперометрическим титрованием. Последний метод более точный, поскольку капельная ошибка меньше, а ошибка титрования, связанная с применением цветных индикаторов, отсутствует. [c.102]

Рис, 7. Кислотность поверхности промышленной активированной окиси алюминия после 3-часового прокаливания иа воздухе при 770 К [54]. Каждая точка соответствует концентрации кислотных центров с Но, равным или меньше значения, показанного на графике. Измерения проводились методом титрования аминами с цветными индикаторами. [c.61]

Рис. 8. Зависимость концентрации разных кислотных центров на поверхности окиси алюминия от температуры ее прокаливания [54]. Измерения проводились методом титрования аминами с цветными индикаторами.

Кислотность алюмосиликатов относительно высока. После нагревания при 770 К максимальная кислотность, измеренная методом титрования аминами с цветными индикаторами, соответствует значению Яо, равному по крайней мере —8,2. Концентрация кислотных центров зависит от состава, и при содержании окиси алюминия 20—40 мол. % обычно составляет 0,2— 0,4 моль/г. [c.81]

Измерения проводились методом титрования аминами с цветными индикаторами. Каждому значению концентрации кислотных центров соответствует величина Яо, равная или меньшая приведенной на графике, / — аттапульгит, 2 — монтмориллонит, J — каолинит. [c.90]

Метод цветных индикаторов. Можно, например, ввести в анализируемый раствор реагент, образующий окрашенное соединение с анализируемым веществом. Тогда окончание электролиза будет отмечено исчезновением характерной окраски раствора. Так, определяя ванадаты, берут в качестве окислительно-восстановительного индикатора фенилантраниловую кислоту, окисленная форма которой окрашена в фиолетовый цвет. После полного восстановления ванадата фиолсговая окраска исчезает. При титровании кислот или оснований можно применять обычные цветные индикаторы — метиловый оранжевый и др. [c.520]

Изменение окраски раствора в точке эквивалентности в кнслотноосновном методе титрования происходит при использовании цветных индикаторов, в окислительно-восстановитель-иом методе титрования в простейшем случае окраску меняет титруемый или титрующий реагенты. В связи с этим конец титрования может быть зафиксирован визуально. Более надежно использовать для этой цели фотоколориметрическую регистрацию еще и потому, что выход индикатора можно легко согласовать с самописцем, работая с несложным усилителем. [c.261]

Кондуктометрнческий метод анализа позволяет так же, как и потенциометрический метод, исследовать цветные, мутные и даже непрозрачные растворы, т. е. обходиться без использования цветных индикаторов. Так же, как и при потенциометрическом титровании, при наличии общего титрующего реагента можно проводить раздельное определение нескольких веществ в растворе — дифференциальное кондуктометрическое титрование. На графике такого титрования (рис. У.12, б) имеется несколько изломов, каждый из которых отвечает точке эквивалентности ео-ответствующего компонента титруемого раствора. [c.267]

При титровании кислотами и основаниями пользуются различными методами установления точки эквивалентности (см. 70). Наиболее широко применяются для этой цели различные органические веш,ества, имеющие характер кислот, которые изменяют свою окраску в зависимости от величины pH раствора. Некоторые цветные индикаторы являются амфоли-тами, т. е. обладают и кислотными и основными свойствами известны также индикаторы с основными свойствами. Свойства кислотных индикаторов характеризуются следующим равновесием [c.306]

Выбор индикатора. Для обнаружения точки эквивалентности в титриметрическом анализе применяют индикаторы (от. лат. indi are — показывать, обнаруживать). В первых титриметрических определениях (1729) в качестве основания использовали карбонат калия (потащ) и точку эквивалентности устанавливали по прекращению выделения газа. Впоследствии в методе кислотно-основного титрования наиболее широкое распространение получили цветные индикаторы, окраска которых зависела от pH раствора. Первое титрование с применением цветного индикатора выполнил У. Льюис в 1767 г. и первым индикатором, использованным для этой цели, был лакмус, хотя индикаторные свойства различных растительных экстрактов были известны значительно раньше. [c.194]

Потенциометрическое титрование в объемном анализе применяется сравнительно редко. При возможности пользоваться цветным индикатором не имеет смысла применять сложную аппаратуру для установления точки эквивалентности. Потенциометрическое титрование применяют для анализа в тех случаях, когда раствор окрашен или содержитосадок,мешающий применению цветного индикатора. Потенциометрическое титрование применяют также при необходимости определить два и более компонентов смеси. Так, например, для обычного метода анализа смеси йодистого и хлористого натрия требуется довольно много времени потенциометрически легко сделать анализ такой смеси при титровании ее одним и тем же раствором азотнокислого серебра, так как при этом наблюдается два отдельных скачка потенциала. Так же анализируют смесь нескольких окислителей или нескольких восстановителей и т. д. [c.436]

В методах кислотно-основного титрования чаще всего применяют цветные индикаторы, окраска которых зависит от pH. Причем цля каждого индикатора окраска меняется в строго определенном интервале значений pH. Зги икцикаторы называются кислотно-основными, к ним предъявляются следующие требова- ия 1) окраска инцикатора при различных значениях pH цолжна явно различаться 2) изменение цвета инцикатора должно происходить резко в небольшом интервале значений pH 3) окраска индикатора должна быть интенсивной 4) количество кислоты или основания, необходимое для изменения окраски инпи-катора, должно быть настолько мало, чтобы не искажались результаты титрования 5) изменение окраски индикатора должно быть обратимым процессом. [c.73]

Погрешности метода зависят от свойств анализируемой системы, таких как растворимость осадка при осаждении или промывании, соосаждение, неустойчивость фотометрируемых растворов во времени, неполнота протекания реакции и т. д. Методические погрешности часто остаются необнаруженными. Существенное значение имеют также оперативные и личные погрешности, которые связаны с операциями, выполняемыми в ходе анализа, и зависят главным образом от квалификации аналитика и его способностей. Если аналитик не может, например, точно различать изменение окраски при титровании с цветными индикаторами, он всегда будет перетитровы- [c.123]

Определение момента завершения кулонометрического титрования. Почти все способы индикации конечной точки реакции, используемые в титриметрических методах анализа, пригодны й при кулонометрическом титровании. Применяются цветные индикаторы (в основном при кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях), а также ряд инструментальных методов (потенциометрия, кондуктометрия, амперометрия, спектрофотометрия, радиометрия и т. д.). Из них наиболее часто применяют потенциометрию и амперометрию, особенно биамперометрию. Большая концентрация вспомогательного реагента отрицательно сказывается при использовании кондуктометрического метода индикации конечной точки, так как электропроводность является функцией всех ионов в растворе, и поэтому небольшое ее изменение в процессе кулонометрического титрования трудно обнаружить. [c.203]

Отметим также, что при использовании цветных индикаторов необходимо прекратить электролиз в момент завершения титрования, т. е. в момент перехода окраски индикатора. С другой стороны, кулонометрическое титрование проще проводить с цветными индикаторами при непрерывной генерации промежуточного реагента, проследив лишь за изменением окраски раствора, между тем как при инструментальных методах обычно приходится периодически останавливать электролиз для измерения соответствующего параметра ( , и пр.). Однако не исключена возможность непос редственно следить за изменением этих параметров, не прекращая электролиз. Нет сомнения, что инструментальные методы, как более чувствительные, обеспечивают максимально возможную точность результатов анализа, хотя аппаратурное оформление метода при этом усложняется. [c.203]

В кулонометрическом титровании нет необходимости прекращать электролиз в момент завершения химической реакции (кроме случая применения цветных индикаторов и кулонометров), так как нри использовании различных инструментальных методов индикации конечной точки обычно этот момент устанавливают графически из кривых титрования. Однако в некоторых случаях целесообразно проводить электролиз до достижения заранее установленного значения потенциала индикаторного электрода (при потенциометрическом методе индикащш конечной точки) или до появления или падения индикаторного тока практически до нуля (при амперометрнческой индикации конечной точки). Необходимость в таких приемах возникает при проведении предэлектролиза. [c.216]

Индикаторы при титровании обычно изменяют свою окраску не сразу, а в некотором интервале изменения концентрации реагирующих вещес1в в растворе. Это можно пояснить на примере индикаторов методов нейтрализации. Все цветные индикаторы этого метода представляют собой слабые органические кислоты или слабые органические основания, для которых цвет недиссоциированных молекул отличается от цвета их ионов. Такая теория предложена в 1894 г. В. Оствальдом. [c.334]

Прямое и обратное титрование в присутствии цветных индикаторов. Метод, предложенный Фрицем и Фордом [800, 823], заключается в прямом титровании тория стандартным раствором трилона Б в присутствии внутреннего индикатора (ализарин красный 5 или хромазу- [c.68]

Известны методы прямого титриметрического определения серебра, основанные на реакциях осаждения с применением цветных, флуоресцентных и окислительно-восстановительных адсорбционных индикаторов. Серебро титруют галогенид-, цианид- или роданид-ионами в присутствии различных цветных индикаторов. Определение серебра [732, 1644] титрованием в щелочной среде цианидом калия с индикаторами и-диметиламинобензилиденрода-нином или тиофлуоресцеином заключается в следующем. [c.79]

Прямое и обратное титрование в присутст ВИИ цветных индикаторов. Метод, предложенны Фрицем И Фордом [800, 823], заключается в прямом титрова НИИ тория стандартным раствором трилона Б в присутстви внутреннего индикатора (ализарин красный 5 или хромаз [c.68]

Характерной чертой амперометрического титрования является то, что оно позволяет проводить определение различных веществ в весьма разбавленных растворах. Пользуясь гальванометром высокой чувствительности, можно с большой степенью точности определять амперометрически различные вещества в концентрации до 10" М. При амперометрическом титровании, кроме того, исключаются цветные индикаторы, а следовательно, устраняются и ошибки, часто связанные с их применением. Амперометрическое титрование, подобно потенциометрическому и кондуктометрическому, позволяет проводить определение в мутных и окрашенных растворах. При этом нужно иметь в виду, что чувствительность амперометрического метода значительно выше потенциометрического, так как при больших разбавлениях скачок потенциала уже не может достигнуть заметной величины. [c.22]

Цветные индикаторы очень удобны и в большинстве случаев дают при титровании вполне удовлетворительные результаты. Иногда применение их оказывается затруднительным или вовсе невозможным. Это относится, например, к титрованию мутных, окрашенных или очень разбавленных растворов кислот и оснований. Кроме того, для некоторых реакций еще не найдены подходящие цветные индикаторы. Поэтому для нахождения точки эквивалентности при титриметрических определениях часто используют физико-химические методы. В ходе титрования наблюдают не изменение окраски индикатора, а изменение некоторых электрохимичеких показателей титруемого раствора электрической проводимости (кондуктометрическое титрование), окислительно-восстановительного потенциала (потенциометрическое титрование), силы тока (амперометрическое титрование) и т.д. Преимущество определения точки эквивалентности с помощью физико-химических методов состоит в том, что вместо визуального наблюдения за изменением окраски индикатора используют специальные приборы, дающие объективные показания. [c.252]

Измерения проводились методом титрования аминами с цветными индикаторами. Каждая точка соответствует концентрации кислотных центров с Но (функция кислотности Гаммета), равной или меньшей ее значения, показанного на графике, / — А1РО,, 2—FePO-, 3- [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология