Платина нитраты

Катализатор на основе окиси платины (катализатор Адамса) 109]. В фарфоровой чашке перемептивают 20 г нитрата натрия с раствором твтрахлорида платины в 5 мл воды, содержащим 1 з платины. Смесь осторожно при перемешивании стеклянной палочкой нагревают до удалении воды. Нагревание продолжают до расплавления массы (400—5Q[) С) и начала выделения бурых паров окислов азота. После прекращения выделения окислов азота массу охлаждают и растворяют в 50 мл воды, образовавшийся коричневый осадок промывают сначала декантацией, а затем на фильтре до исчезновения реакции на нитрат в фильтрате. Однако получить продукт, совершенно свободный от щелочей, трудно, и обычно в нем содержится около 2% щелочей, если сплавление проводилось при 41)0—500° С. При более высоких температурах сплавлении содержание щелочей повышается. Коричневую окись платины сушат над концентрированной серной кислотой или в вакууме. Это очень удобный в работе и исключительно эффективный катализатор. [c.34]

И каломелевый, и хлорсеребряный электроды применяют в качестве электродов сравнения для определения потенциалов других электродов. Из-за отличной воспроизводимости и простоты изготовления обычно пользуются каломелевый электродом. Этот электрод (рис. XII. 4) помещен в сосуд, в дно которого впаяна платина, приваренная к медному проводнику. В сосуд наливают ртуть так, что- бы платина была ею покрыта, затем взвесь каломели в растворе хлорида калия и раствор хлорида калия той же концентрации. Платиновый контакт предварительно амальгамируют посредством электролиза с платиновым анодом 0,1 н. раствора нитрата ртути(I), подкисленного несколькими каплями азотной кислоты. Амальгамируемый электрод служит катодом. Для приготовления взвеси каломели ее растирают с капелькой ртути в растворе хлорида калия, [c.142]

Окись платины Адамса готовят сплавлением смеси хлористой платины и нитрата натрия с последующим разложением образующегося нитрата платины. Смесь продуктов реакции промывают водой до удаления иона натрия. Активность катализатора зависит от содержания натрия. После восстановления водородом образуется высокоактивная платина [10, 188]. [c.85]

Будет ли металлическое железо взаимодействовать с нитратом свинца РЬ(ЫОз)2 Будет ли платина (РО реагировать с раствором этой соли. Объясните, почему [c.151]

Азотная кислота действует почти на все металлы (за исклю-ением золота, платины, тантала, родия, иридия), превращая их нитраты, а некоторые металлы — в оксиды. [c.413]

Если при пропускании тока в качестве анода взять не губчатую платину, а обычную гладкую платину, то выделение кислорода значительно затрудняется и для электролиза необходимо большее напряжение, а именно 1,7 В (см. рис. 12.3). Подобным же образом из ряда напряжений можно найти значение напряжения разложения для растворов электролитов, если известны процессы, идущие на катоде и на аноде. Так, раствор, в 1 л которого содержится 1 моль ионов серебра и 1 моль ионов водорода, при электролизе образует гальванический элемент с кислородным и серебряным электродами. Напряжение такого гальванического элемента, в соответствии с данными рис. 12.3, будет составлять 1,7—0,8 = 0.9 В.. Это соответствует приведенному выше напряжению разложения раствора нитрата серебра. Аналогично рассчитывают из данных рис. 12.3 напряжение разложения для раствора сульфата меди 1,7 — 0,34 =1,36 В и т. д. [c.220]

Метод приготовления окиси платины состоит в следующем к раствору 2,12 г платинохлористоводородной кислоты (около 1 г металлической платины) к Б мл воды добавляют 20 г нитрата натрия и осторожно нагревают в фарфоровом тигле или в стакане из хорошего стекла, все время перемешивая стеклянной палочкой. [c.525]

Златкис и Уокер (1963) модифицировали внутреннюю поверхность медного капилляра другим методом. Они наносили на внутренние стенки капилляра металлическое серебро, используя раствор цианистого серебра, или обрабатывали капиллярную трубку 15%-ными водными растворами хлорида золота, тетрахлорида платины, нитрата серебра, изменяя тем самым свойства поверхности. Бихромат калия также оказался пригодным для модифицирования поверхности. Предварительно посеребренные или обработанные бихроматом калия капилляры с неподвижной фазой из н-гекса-декана, нанесенного из 10%-ного или 20%-ного раствора, дали самые лучшие результаты по разделению. Эффективность разделения измерялась числом теоретических тарелок для циклогексана (рис. 12). [c.327]

Смесь одного объема HNOg и трех объемов НС называют царской водкой. Она растворяет платину, золото и другие неактивные металлы, переводя их в комплексные хлориды (см. с. 616). Нитрат-ион NO3 в нейтральной среде окислительные свойства практически не проявляет [c.357]

Другое подтверждение правильности этих формул получено при химическом доказательстве числа атомов хлора, прочно связанных с атомом платины и отщепляющихся в виде ионов. Так, приведенные в табл. 7-1 последние три комплексных соединения платины не обнаруживают в растворе наличия ионов хлора, в то вре мя как из первых четырех нитратом серебра осаждается соответственно 4/4, 3/4, 2/4 и 1/4 всех имеющихся у них атомов хлора. [c.234]

Проанализируйте приведенные ниже уравнения реакции аммиакатов платины с нитратом серебра с выделением осадка хлорида серебра и сделайте как можно больше выводов [c.62]

При разложении нитратов серебра, золота, платины (П), ртути(I) и (И) образуются металл, оксид азота (IV) и кислород [c.156]

При плавлении нитрата рубидия происходит (в отличие от нитратов калия и цезия) уменьшение объема. Расплавленные нитраты рубидия и цезия — сильные окислители они разрушающе действуют на кварц, платину и многие металлы. [c.123]

Очистка бариевых солей [2—4]. Удаление примесей, осаждаемых в виде сульфидов, можно проводить по методике, описанной для получения чистого SrO. Для дальнейшей очистки от следовых количеств стронция, кальция, магния, натрия и калия удобно работать с нитратом, который 8 раз перекристаллизовывают из очень чистой воды. Для отделения маточного раствора используют центрифугирование. В начале и в конце серии перекристаллизаций раствор фильтруют через мелкопористый стеклянный фильтр. Надо работать в посуде из кварцевого стекла или еще лучше из платины и соблюдать необходимые меры предосторожности для защиты от пыли. [c.998]

Нагретый предварительно до 500—700° метан пропускается в резервуар, через который проходит трубка из платины или из покрытой платиной стали небольшого диаметра через эту трубку подается водная (35—40%-ная) азотная кислота, нагреваемая здесь горячим метаном. Затем метан, увлекая пары азотной кислоты, которые выходят из трубки, образует смесь в отношении 10 1 эта смесь паров пропускается через змеевик из стекла пайрекс, который находится в расплавленной солевой бане из смеси нитрита калия и нитрата натрия и нагревается приблизительно до 460°. Затем пары попадают в конденсатор и отделитель (абшайдер), где собираются жидкие продукты — нитрометан и азотная кислота, которые могут быть слиты, а газообразные продукты, главным образом непрореагировавший метан и азот, либо выпускаются на воздух, либо могут быть возвращены в процесс. [c.288]

Большое применение имеют азотсодержа1цие неорганические соединения. Их используют, в частности, в ракетах как окислители (некоторые и как топливо). Нитрат уранила U02(N0з)з одно из важнейших веществ в технологии получения урана. Кон1№нтрированный раствор (Си(КНз)4 (0И)2 растворяет целлюлозу. При выдавливании полученного раствора через тончайшие отверстия в воду целлюлоза выделяется вновь, образуя искусственное волокно, из которого изготовляют штапельные ткани. Растворение в царской водке - первый этап переработки самородной платины. [c.411]

Для металлов переходных групп характерна сильно пониженная способность к растворению в кислотах и к анодному растворению после обработки поверхности этих металлов окислителями. Такое состояние металлов называется пассивностью. Для хрома, золота и платины достаточно воздейстиия кислорода воздуха для того, чтобы эти металлы перешли в пассивное состояние. Если железо погрузить в концентрированную азотную кислоту, то оно становится пассивным и не растворяется в разбавленной азотной кислоте. Можно перевести в пассивное состояние железо, хром, никель и другие металлы, обработав их окислителями, например опустив в раствор бихроматов, нитратов и др. [c.635]

Кя Состав Число молей Ag l, осаждаемых нитратом серебра (на 1 моль ионов платины) Электропроводимость, примерно совпадающая с электропроводимостью водных растворов солей -рой же ковцеитрацни, [c.39]

Tananaev-Dolgov s пробы Тананаева — Долгова на золото, платину и палладий золото даёт синее или зелёное окрашивание с бензидином в уксусной кислоте на фильтровальной бумаге, палладий вызывает потемнение пятна от нанесения хлорного золота на бумагу, пропитанную раствором нитрата таллия платина определяется по оранжево-жёлтой окраске пятна от нанесения на фильтровальную бумагу капель растворов нитрата таллия, испытуемого раствора, вновь раствора нитрата таллия, а затем растворов аммиака и Sn Ij [c.511]

В стадии окисления воздух, содержащий 10 об.% аммиака, пропускают при 750—1000° и давлении 1—6 ama над платино-родиевой сеткой в качестве катализатора. Горячие газы охлаждают, после чего окись азота доокис-ляется добавочным количеством воздуха в двуокись азота. Этот процесс проводят в водяных скрубберах, где образуется азотная кислота. Последняя получается в виде 50—65%-ного водного раствора. Нитрат аммония применяется в качестве компонента взрывчатых веществ и для получения закиси азота. В настоящее время его применяют во всем мире главным образом как удобрение. [c.54]

С, т. кип. 86° С. Смешивается с водой во всех отношениях. Азеотроп-ная смесь с водой содержит 68,4% НХОз и кипит при 121,9° С. Обычная 96—98%-ная НКОз — жидкость красно-бурого цвета. А. к. — сильный окислитель, реагирует почти со всеми металлами, образуя с ними соответствующие оксиды или соли — нитраты и выделяя оксиды азота. Устойчивы к действию А. к. золото, платина, родий, иридий и тантал. Такие металлы, как железо, хром, алюминий, пассивируются концентрированной А. к. за счет стойкости к действию А. к. оксидной пленки, образующейся на ее поверхности. Концентрированная А. к. окисляет серу до серной кислоты, фосфор — до фосфорной. Многие органические соединения под действием А. к. разрушаются и воспламеняются. Разбавленная А. к. более слабый окислитель, чем концентрированная продуктами восстановления ее сильными восстановителями могут быть гемиоксид азота, свободный азот н нитрат аммония. В лаборатории А. к. получают действием на ее соли концентрированной N3804 при нагревании. В промышленности разбавленную (45—55%) А. к. получа- [c.11]

Присутствие в молекуле координационного соединения аддендов, обладающих высокой трансактивностью способствует увеличению ионогенности связи центральный атом — адденд, а, следовательно, и увеличению лабильности внутрисферных групп. В некоторых соединениях, содержащих адденды X, характеризующиеся высокой лабильностью, связь центральный ион— адденд X может носить настолько выраженный ионный характер, что увеличение ионогенности этой связи за счет высокого трансвлияния адденда Y на координате X—центральный ион—Y заметно не сказывается на величине подвижности заместителя X. В этих соединениях могут наблюдаться кажущиеся отклонения от закономерности трансвлияния. К ним относятся комплексы, содержащие нитрато-, сульфато- и перхлоратогруппы, образующие с платиной (IV) связь через кислород, например [c.128]

Проанализируйте приведенные ниже уравнения реакции аммиакатов платины с нитратом серебра с выделением осадка хлорида серебра и сделайте как можно больше выводов КСЦ бЫНз + 4Ag = 4Ag l + Pt(NHз)в + [c.56]

Примечание. Скорость подачи кислорода и регулировку скорости в течение процесса нужно отработать заранее при подготовке опыта. При пропедеиии этого опыта можно наблюдать и образование бурых паров диоксида азота, и белых паров нитрата аммония. В этом случае надо сильно уменьшить скорость пропускания кислорода для того, чтобы платина нагревалась не сильно — только до темно-красного каления. Но в небольшом объеме пары мало заметны в аудитории (см. опыт 241). [c.128]

Активный хлор взаимодействует с металлами. Так, при действии царской водки на золото, платину и подобные металлы образуются хлориды их, а не нитраты, например АиС1з, Pt l4 и т. д. (стр. 409). [c.474]

Оксиды никеля, палладия и платины образуются непосредственным соединением этих металлов с кислородом, но преимущественно их выделяют из различных соединений. Так, оксид двухвалентного никеля обычно получается при прокаливании гидроксида, карбоната или нитрата двухвалентного никеля. Оксид никеля (III) NigOg-ArHgO получают при окислении Ni (OH)j в щелочной среде сильными окислителями галогенами, гипохло- [c.388]

Соли металлов семейства платиноидов немногочисленны. В соответствии с общей тенденцией понижения характерных степеней окисления в горизонтальных триадах наблюдается следующая закономерность. Элементы первой вертикальной диады Ки и Оз, у которых стабильными являются высокие степени окисления, вовсе не образуют солей, где они выступали бы в качестве катионообразователей. Для элементов второй диады — родия и иридия — известны солеобразные производные, отвечающие степени окисления +3, главным образом сульфаты КЬг (804)3 -ИНзО и 1гз (804)3 -бНгО, а также двойные сульфаты типа квасцов [в чем проявляется горизонтальная аналогия со многими элементами в степени окисления +3 — А1 (+3), Ре (+3), Сг (+3) и т. п.1. Отметим, что стабилизация этих солей обусловлена образованием кристаллогидратов — аквакомплексов. Более многочисленны солеобразные соединения элементов третьей диады — палладия и платины, отвечающие главным образом их степени окисления +2. Так, получены Э804-2Н20, Э(МОз)з-21 20, 3(0104)2-41 20. Известен также ацетат палладия Р(1 (СН3СОО)2. Соли слабых кислот, не содержащие кристаллизационной воды, термически нестабильны. В избытке реагентов, включающих одноименный анион, они легко образуют комплексные соединения. Для степени окисления +4 существуют лишь малостойкие нитраты Э(КОз)4. [c.423]

Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей. Ее окислительно-восстановительные свойства обусловлены присутствием в молекуле НЫОз атома азота в высшей степени окисления Ы" " в составе кислотного остатка МОз . Окислительные свойства кислотного остатка N0 значительно сильнее, чем ионов водорода Н +, поэтому азотная кисота взаимодействует практически со всеми металлами, кроме золота Аи и платины Р1, находящимися в конце ряда напряжений. Так как окислителем в НЫОз являются ионы ЫОГ, а не ионы Н +, то при взаимодействии ННОз с металлами практически никогда не выделяется водород. Нитрат-ионы ЫОз при взаимодействии НЫОз с металлами восстанавливаются тем полнее, чем более разбавлена кис-, лота и чем более активен металл. На следующей схеме показано, какие продукты могут образоваться при восстановлении НМОз [c.389]

Исследование влияния различных материалов и катализаторов на процесс парофазного нитрования привело к заключению, что положительное каталитическое действие наблюдается лишь при добавке галоидов — хлора и брома [185]. Такие вещества, как силикагель, железо, медь, свинец, окислы этих и других тяжелых металлов, снижают конверсию азотной кислоты в нитропарафипы. Снижение конверсии наблюдается также при проведении процесса в реакторе из нержавеющей стали типа 18-8, но это действие стали может быть устранено пассивацией внутренних стенок реактора нанесением на них нитратов щелочных металлов. Материалами, не влияющими заметно на реакцию нитрования, являются стекло, кварц, золото, платина [174], но этот список представляется неполным. [c.584]

По способу Брюса [110] для получения окиси платины исходят из хлорплати-ната аммония. Аналогично готовят окись палладия по Шрайнеру и Адамсу [ill]. Поскольку окись палладия легко пептизируется, промывать ее можно только 1 %-ными растворами карбоната пли нитрата натрия, [c.34]

После полного испарения воды температуру повышают, причем масса плавится, выделяются бурые пары окислов азота и постепнно выделяется окись платины. Осадок нагревают в течение 20 минут на сильном пламени горелки до температуры 500—550°, при которой выдерживают в течение 30 минут. По охлаждении окись платины промывают 3—4 раза водой методом декантации и затем на фильтре (до. удаления остатков иона N0 ) и сушат в эксикаторе. Окись платины окрашена в коричневый цвет. Малые количества платины, остающиеся в фильтрате я промывных водах, на фильтрах и стенках, а также катализатор после употребления регенерируют, растворяя в царской водке и упаривая раствор досуха. Полученную платинохлористоводородную кислоту лучше всего очищать через аммониевую соль, которую можно, не превращая в кислоту, сплавлять с 10-кратным по весу количеством нитрата натрия, выдерживая при температуре 500—520° в течение 0,5 часа. После этого окись платины [c.525]

Эффективным и удобным в работе является катализатор на основе оксида платины (IV) - катализатор Адамса. Его получают осторожным нагреванием до 400-500 °С хлороплатиновой кислоты Н2Р1С1б или хлорида платины(1У) РЮЦ с избытком нитрата натрия [c.18]

При давлении водорода 1-3 атм и температуре 25-50 °С на платиновых катализаторах ароматические углеводороды восстанавливаются с отличными выходами, хотя и сравнительно медленно. 0,2 Моль соединения в уксусной кислоте гидрируются с 0,2 г оксида платины в этих условиях за 2-26 ч. Время реакции резко сокращается с увеличением давления (до 12-30 мин при 215 атм). Скорость восстановления на родиевых катализаторах выше, чем на платиновых. Так, бензол на КЬ-А Оз (5 % КЬ) при прочих равных условиях реагирует в 4 раза быстрее, чем на аналогичном платиновом катализаторе. Предложен смешанный катализатор КЬ02-РЮ2, получаемый сплавлением хлорида родия и хлороплатиновой кислоты (3 1) с нитратом натрия (подобно катализатору Адамса) и позволяющий проводить гидрирование с приемлемой скоростью при атмосферном давлении и температуре 25 °С. Проиллюстрировать преимущества этого катализатора можно на примере гидрирования толуола в метилциклогексан (при 25 °С) [c.51]

Щ. жадно поглощают из воздуха воду, СО2, SO2, HjS и NOj. Если не принимать мер предосторожности, они всегда будут содертать кристаллизационную воду, примесь карбоната, сульфата, сульфида, нитрата и нитрита. Для обезвоживания Щ. нагревают в атмос( ре, свободной от СО , едкие. Щ. освобождают от примеси карбоната перекристаллизацией из этанола. Водные р-ры едких Щ. разрушают стекло, расплавы - фарфор и платину. Плавят едкие Щ. в сосудах из серебра, никеля или железа, хранят в полиэтиленовых сосудах. Р-ры едких Щ. нельзя долго хранить в стеклянных сосудах с пришлифованными стеклянными пробками и кранами, к-рые прилипают к шлифу вследствие взаимод. Щ. со стеклом. [c.402]

Азотная кислота HNO3— бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 °С, хорошо растворима в воде. Разбавленная А. к. проявляет все свойства одноосновных кислот. Концентрированная (96—98 %) HNO3 красно-бурого цвета от присутствия в ней NOa-Ha свету и при нагревании HNO, разлагается на N0-2, О2 и HjO. Концентрированная А. к.— один из самых сильных окислителей, реагирует почти со всеми металлами (за исключением золота, платины, иридия, родия) с образованием нитратов, при этом выделяются оксиды азота. Алюминий, железо и хром легко взаимодействуют с разбавленной А. к., но практически не реагируют с концентрированной кислотой вследствие образования на поверхности защитного тонкого слоя оксида металла. А. к. взаимодействуют со многими неметаллами, а также оргащтческими соединениями. В промышленности А. к. получают из аммиака. А. к. применяется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях и др. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология