Калий потенциометрическое титрование

Потенциометрия основана на измерении потенциала электрода, погруженного в анализируемый раствор. Значение потенциала зависит от состава раствора. Стандартные электродные потенциалы для ряда металлов приведены в табл. 10.16. Метод применяют для определения концентрации ионов водорода, натрия, аммония, хлора, калия. Потенциометрическое титрование — вариант объемного анализа, при котором измерение потенциала используют для определения конца титрования (точки эквивалентности) при анализе методами нейтрализации, [c.216]

Для определения кислотности проводится титрование гидроокисью калия (КОН), а для определения щелочности - соляной кислотой (НС1). В настоящее время, для этих целей чаще используют метод потенциометрического титрования. [c.39]

Щелочное, кислотное числа, кислотность Нефтепродукты и присадки Потенциометрическое титрование продукта, растворенного в неводном растворителе, раствором едкого кали или соляной кислоты 11362-76 [c.47]

Для определения сульфидной серы навеску 2 фильтрата I вводят в заранее приготовленный растворитель (35% объемн. бензола, 60% объемн. ледяной уксусной кислоты и 5% объеми. воды, содержащей 0,4 моля хлористого водорода и 0,0025 моля хлористого йода) и подвергают ее потенциометрическому титрованию раствором йодата калия в уксусной кислоте (Tz). Если фильтрат I содержит меркаптаны, то их удаляют, так как они мешают дальнейшему ходу анализа. Для этого фильтрат I взбалтывают в течение 30 мин. с равным объемом 1%-иого водного раствора азотнокислого серебра. После взбалтывания и отслаивания нижний водный слой, содержащ ий осадок меркаптида серебра, отделяют от верхнего углеводородного и не псследуют. Дистиллят после промывки дистиллированной водой фильтруют через складчатый фильтр. Полученный фильтрат II подвергают дальнейшему анализу. [c.436]

Рассмотрим, например, потенциометрическое титрование раствора хлорида калия раствором нитрата серебра [c.297]

Число омыления определяют обработкой навески продукта спиртовым раствором, едкого кали, последующим подкислением спиртовым раствором соляной кислоты и потенциометрическим титрованием избытка соляной кислоты спиртовой щелочью до pH 10. Число омыления выражается количеством мг едкого кали, необходимым для омыления сложных эфиров и нейтрализации свободных кислот, содержащихся в 1 г исследуемого образца. Эфирное число находят по разнице значений числа омыления и кислотного числа. [c.145]

В циклические структуры [371]. Однако потенциометрическим титрованием иодатом калия была определена сульфидная сера (например, асфальтены арланской нефти содержат 0,165 % сульфидной серы) [360]. [c.171]

Содержание Ре + и Ре + в исследуемых растворах определяют окислительно-восстановительным потенциометрическим титрованием. Оно подобно кислотно-основному потенциометрическому титрованию (см. работу 23). В качестве титранта используют стандартный раствор дихромата калия. [c.105]

Рис. 21.8. Кривая потенциометрического титрования 8-гидроксихинолина броматом калия (/) дифференциальная кривая (//)

Рис. 99. Кривая потенциометрического титрования раствора соли серебра раствором цианида калия

Задание. Провести потенциометрическое титрование раствора, с ионами Fe + и Sn + раствором дихромата калия. [c.181]

Объяснить, почему на кривой потенциометрического титрования раствора с ионами и + раствором дихромата калия имеется два перегиба. [c.186]

При установлении окислительно-восстановительного равновесия между ионами разной валентности, например и Ре " , потенциал инертного электрода имеет определенную величину. Если при титровании такого раствора двухромовокислым калием ионы Ре полностью окисляются до Ре , то потенциал электрода резко изменит свою величину и, таким образом, может быть определен конец реакции. Подобные способы, получившие широкое применение в аналитической химии, получили название потенциометрического титрования. [c.187]

Рис. 2. Изменение потенциалов Р1- и Р(1-электро-дов при потенциометрическом титровании железа (II) раствором бихромата калия.

Рис. 3. Дифференциальная кривая потенциометрического титрования железа (II) — компонента обратимой ред-окс системы — раствором бихромата калия — компонента необратимой ред-окс системы —с применением биметаллической пары электродов (Р1 — Рд).

Анализ смеси нитрата калия с кислотами комбинированным методом потенциометрического титрования и ионного обмена [c.453]

Определение основано на прямом потенциометрическом титровании свободной кислоты стандартным метаноловым раствором едкого кали в среде метанола- [c.453]

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Такие одновалентные катионы, как тетраметиламмоний и тетрабутиламмоний, с комплексонами практически не взаимодействуют. Поэтому их гидроксиды более предпочтительны при потенциометрическом титровании некоторых комплексонов, чем гидроксиды натрия и калия. [c.356]

Описано потенциометрическое титрование дипикриламината калия раствором соли трехвалентного титана [1709], титрование избытка дипикриламината магния 0,1 N раствором соляной кислоты [108, 188] Другие потенциометрические методы определения калия см. [555, 1956—1959]. [c.85]

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е — Уи — F и вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора хлорной кислоты по 1) гидрофталату калия 2) дифенилгуанидину 3) карбонату натрия. [c.255]

Ионный хлор определяют потенциометрическим титрованием ацетонового раствора полимера раствором нитрата серебра. Активный хлор определяют после отщепления его действием 0,5 н. раствора едкого кали в этиловом спирте потенциометр.ическим титрованием 0,05 н. раствором нитрата серебра. [c.74]

Многими исследователями рекомендуется потенциометрическое титрование таллия раствором бромата калия, [373, 771, [c.108]

На основании полученных результатов предложено четыре новых метода определения лантана титрованием осадка KLa[Fe( N)J] 7Н2О перманганатом калия потенциометрическое титрование при помощи К4[Ре(СЫ)в] метод фототурбидиметрии и титрование ферроцианидом калия в присутствии голубого этилового кислотного как окислительновосстановительного индикатора. [c.86]

Метод основан на восстановлении ионов Fe + раствором Sn b в среде НС с последующим дифференцированным потенциометрическим титрованием смеси ионов Fe2+ и Sn2+ стандартным раствором бихромата калия [c.132]

Дж. Сейз [185], а затем В. Г. Лукьяница и А. С. Некрасов [186] применили для определения сульфидной серы метод потенциометрического титрования йодатом калия. Из опубликованных В. Г. Лукьяницей и А. С. Некрасовым данных следует, что метод потенциометрического титрования сульфидов йодатом калия дает вполне удовлетворительные результаты. Этот метод позволяет непосредственно определять сульфидную сзру, содержащуюся в циклических, ароматических и алифатических сульфидах. [c.437]

Для исследования были выбраны соли хрома, марганца, меди, цинка (первый переходный период), циркония и молибдена (второй переходный период). Приготовленные бензольные растворы пиридина А хинолина с известной концентрацией ( 0,2% азота) или дизельное топливо (0,024 % основного азота 0,04% общего азота) пропускались через слой исследуемой соли, помещенной в колонку диаметром 10 мм при комнатной температуре. Время обработки составляло 4 ч. Соотношение количества соли и раствора составляло 1 (по весу) с той целью, чтобы различие в свойствах солей были более отчетливы. Концентрация растворов определялась потенциометрически, как описано в [19], после промывки растворов горячей дистиллированной водой и осушки поташом в течение суток. Достоверность результатов была проверена сравнением данных, полученных по методу Кьельдаля и потенциометрического титрования. Было установлено, что присутствие следов металлов в титруемом растворе не влияет на положение точки эквивалентности. Таким образом была определена степень удаления азота из бензольных растворов пиридина и хинолина солями железа — хлорным, хлористым, азотнокислым окисным, ферри-цианидсм калия и хлористым цинком. Результаты приведены в табл. 1. [c.110]

Сущность работы. Определение основано на совместном потенциометрическом титровании двух аминокислот стандартным раствором хлорной кислоты в среде безводной уксусной кислоты. Стандартизацию раствора хлорной кислоты ведут по гидрофталату калия, растворенному в безводной уксусной кислоте. Кроме гидрофталата для этой цели применяют также безводный карбонат нафия и дифенилгуанидин. [c.261]

Сущность работы. Определение основано на дифференцированном титровании стандартным раствором гидроксида калия смеси хлороводородной кислоты с хлоридом аммония в среде ацетон-этиленгликоль (1 1). Установление точной концентрации раствора КОН проводят с помощью щавелевой кислоты как стандартного вещества. Кривая потенциометрического титрования смеси характеризуется двумя скачками первый соответствует оттитровыванию хлороводородной кислоты, второй - NH4 I. По экспериментальным данным строят кривые титрования в координатах Е - У (КОН), мл и AE/AV - V (КОН), мл и находят объемы титранта, соответствующие двум точкам эквивалентности (Kl и Vi), причем V - объем раствора КОН, пошедший на титрование НС1, а разность Vj- К ) соответствует расходу раствора КОН на титрование хлорида аммония. [c.265]

Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяют в методах перманганатометрии, хроматометрии, цериметрии, восстановления солями железа (II), титана (III), мышьяка (III) и др. Можно титровать два восстановителя в одном и том же растворе, например соли железа (II) и олова (II) перманганатом калия. Более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. раствором иода по крахмалу в качестве индикатора. [c.502]

Л. Я. Поляк и Б. Н. Кабанов изучили скорости процессов, прот -кающих при потенциометрическом титровании. Многие химические реакции вследствие малой их скорости не используются в потенциометрии, так как медленно устанавливается электродный потенциал. Были найдены условия, ускоряющие эти процессы, например для редокссистемы [Ре(СМ)в] ЛРе(СЫ)в] при титровании ряда металлов, образующих труднорастворимые ферроцианиды. Для нахождения условий титрования был использован метод А. Н. Фрумкина — снятие кривых поляризации электродов, позволяющее изучить кинематику установления потенциалов на индикаторных электродах и изменение потенциалов во времени. Установлено, что при потенциометрическом титровании ионов цинка, кадмия и других металлов ферро-цианид-ионом ионы металлов не участвуют в установлении потенциала платинового электрода. Чтобы облегчить установление потенциала при титровании ионов цинка или кадмия ферроцианидом, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Kз[Fe( N)в. Хотя в растворе идет осаждение катионов ферроцнанидом, на самом деле на индикаторном электроде регистрируется типичная окислительно-восстановительная реакция ее равновесный потенциал опре- [c.506]

Титр рабочего раствора хлорной кислоты определяют потенциометрическим титрованием по бифталату калия. Навеску бифта-лата калия массой 0,01 г переносят в стакан или бюкс, приливавт около 60 мл ледяной уксусной кислоты. Стакан помещают на магнитную мешалку и перемешивают до полного растворения навески. Затем раствор бифталата калия титруют [c.121]

Феррицианид калия применяют для потенциометрического титрования кобальта. 16,74 г перекристаллизованного K3lFe( N)jJ раств9ряют в мерной колбе емк. 1 л и разбавляют водой до метки. Титр приготовленного раствора 0,003 г Со мл. [c.218]

Попытки изготовить калий-селективный стеклянный электрод до настоящего времени оказались безуспешными. Все сорта стекол, которые применялись для этих целей, оказались обратимыми и к другим однозарядным ионам. Такие электроды называют катион-чувствительньши. Чтобы перевести электрод из одной формы в другую, его обычно вымачивают длительное время в растворе, содержащем соответствующий ион металла, время от времени заменяя раствор. У катион-чувствительных стеклянных электродов коэффициенты селективности к различным ионам убывают в ряду НГ Ж" > Na" > NH4", Li", Rb", s" > a " и т.д. В отсутствие ионов натрия и калия (что бывает крайне редко) катион-чувствительные электроды достаточно хорошо реагируют на ионы NHt", Li", Tl", Си", Rb", s", Ag" и могут служить датчиками при потенциометрическом титровании этих ионов. Как и при применении натрий-чувствительных электродов, мешающее действие ионов Н" в этом случае устраняют, поддерживая концентрацию последних на низком уровне. [c.189]

I. Калий осаждают в виде хлороплатината, промытый осадок -растворяют в горячей воде и кипятят с формиатом натрия (стр. 38). Осадок отфильтровывают и промывают, в фильтрате -определяют ионы хлора потенциометрическим титрованием -0,01 Ы раствором AgNOз[1027, 2564] или Н (МОз)г [1027]. Рекомендуется также восстанавливать хлороплатинат магнием в по- [c.84]

Иодометрический метод. Поглощение сероводорода из газов подкисленными растворами уксуснокислого или хлористого кадмия с последующим иодомет-рическим титрованием. Потенциометрический метод. Поглощение меркаптанов раствором гидроокиси калия из предварительно очищенного от НгЗ газа с последующим потенциометрическим титрованием раствора азотнокислым ам- шакатом серебра [c.586]

Суммарное содержание натрия и калия определяли потенциометрическим титрованием раствором НС1 в ацетоне в среде СН3СООН уксусный ангидрид ацетон = 1 (0,5 -ь 10) [927]. [c.66]

Показана возможность потенциометрического титрования миллиграммовых количеств натрия раствором цинкуранилацетата в 85— 95%-ном этаноле с использованием натрий-селективного стеклянного электрода Jena 20 [1227]. Определению не мешают эквивалентные количества калия. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология