Литий соли, гидролиз

Соли [10, 17, 18]. Коррозионные испытания ниобия проводили лишь в ограниченном числе растворов солей. В большинстве случаев стойкость ниобия была примерно аналогична стойкости тантала в таких же растворах. Подобно танталу, литий корродирует в растворах солей, гидролизующихся с образованием щелочей. [c.184]

Из веш,еств, вводимых в зону образования комплекса, следует упомянуть об аммониевых солях фосфорных кислот, которые весьма эффективно снижают коррозию аппаратуры, вызываемую продуктами гидролиза карбамида [86], а также о небольших количествах активированного угля [87], которые способствуют вовлечению в комплекс неразветвленных углеводородов. Известны также предложения о добавлении к веществам, образующим карбамидный комплекс, таких соединений, как хлориды, фосфаты, нитраты, бораты и ацетаты калия, лития, натрия, аммония и их смесей [88], однако о результатах не сообщается. [c.44]

Соли щелочных металлов, за редким исключением, являются солями растворимыми, относящимися к группе сильных электролитов. Соли слабых кислот подвергаются в водном растворе гидролизу растворы их имеют щелочную реакцию. Летучие соли щелочных металлов окрашивают бесцветное пламя горелки в характерные цвета соединения натрия—в желтый цвет, лития — в карминовый, калия — в фиолетовый, рубидия — в краснофиолетовый и цезия — в фиолетовый. [c.183]

Этот метод защиты специфичен для а,Р-ненасыщенных кетонов и для альдегидов. Енамины получают просто нагреванием карбонильного соединения с вторичным циклическим амином в бензоле с азеотропной отгонкой образующейся воды [501—504]. Енамины не изменяются при действии алюмогидрида лития [28, 502] и магний-органических соединений [503]. Они легко гидролизуются растворами щелочей и кислот, хотя в концентрированных растворах кислот некоторые енамины могут перегруппироваться в устойчивые тройные иминиевые соли [504]. [c.259]

Перхлорат одновалентной ртути. Соль образует два гидрата , один с четырьмя и другой—с двумя молекулами кристаллизационной воды. Температура перехода одного гидрата в другой составляет 36 °С. Гидролиз протекает в три стадии конечным продуктом является закись ртути. В сильно концентрированных растворах наблюдается аномальная диссоциация, что доказывается как кондуктометрическим, так и потенциометрическим определениями. Сведения о pH водного раствора опубликованы в лите-ратуре . [c.57]

Монолитные пленки, ие содержащие видимых микропор (рис. 15). Такие пленки получаются в присутствии хлоридов лития, кадмия, цинка, золота (III), титана (IV), циркония (IV). Вообще, в случае солей, весьма склонных к гидролизу, пористость пленок не может быть выявлена из-за наполнения таких пленок нерастворимыми полимерными оксисоединениями соответствующего металла, образовавшимися в процессе водной обработки. [c.338]

Ниже приведены некоторые из многочисленных реакций, описанных для (45) и (47). Карбанионы (46.) и (48) в форме натриевых или литиевых солей легко реагируют с первичными алкил-галогенИдами или тозилатами, давая (после гидролиза) альдегиды [46, 48а]. Симметричные и циклические кетоны также могут быть получены при реакции оснований (2 экв) соответственно с алкилгалогенидом или а,м-дигалогенидом [48а]. В отличие от 2-литий-1,3-дитиана карбанион (48) легко вступает в реакцию [c.312]

Гексафторид урана при температуре 25—100° С образует комплексные соли с фторидом серебра и фторидами щелочных металлов (за исключением лития) [241]. Образуются соединения состава UFe-.rMeF, где л = 2- 3 в зависимости от условий. Фториды кальция, бария, цинка, кадмия и висмута не взаимодействуют с UFe. Комплексные соли гидролизуются водой, но заметного разложения их при нагревании до 100° С не наблюдается. [c.281]

Единственным состоянием тория, важным для его химии, является четырехвалентное. имеет электронную конфигурацию инертного газа радона. В комплексах торий обнаруживает координационное число 8, как, например, в его тетракис-ацетилацето-нате, имеющем структуру квадратной антипризмы. С сильными минеральными кислотами образует соли, но при pH выше 3 соли гидролизуются с образованием полиядерных соединений, содержащих гидроксо- и оксо-мостики. Его гидроокись осаждается аммиаком или гексаметилендиамином (при pH 5), причем в качестве коллекторов можно использовать гидроокиси алюминия или Ее(П1). Для отделения тория от других элементов можно использовать тот факт, что его фторид, иодат, оксалат и фосфат нерастворимы даже в сильнокислых средах. Хорошо растворимый в воде нитрат тория растворяется также в содержащих кислород растворителях, в частности в спиртах, сложных эфирах, простых эфирах и кетонах. Из азотнокислых сред торий можно экстрагировать трибутилфосфатом, теноилтрифторацетоном в четыреххлористом углероде, циклогексаноном, окисью мезитила, метилизобутилкетоном и аналогичными растворителями, особенно в присутствии нитратов лития и других сильно гидратированных катионов. Растворитель координируется нитратным комплексом тория . Нежелательное влияние многих комплексообразующих веществ можно избежать добавлением избытка нитрата алюминия. [c.362]

Соединения лития (I). Бинарные соединения лития — бесцветные кристаллические вещества являются солями или солеподобными соединениями. По химической природе, растворимости и характеру гидролиза они напоминают производные кальция и магния. Из бинарных соединений и солей плохо растворимы LiF, Lij Oj, LijPOi и др. [c.486]

Металлоорганические соединения гидролизуются под действием кислот. Для активных металлов, таких, как магний, литий и т. д., вода оказывается достаточно кислой. Важнейшим примером этой реакции является гидролиз реактивов Гиньяра, но М может быть не только магнием, но также другими металлами и металлоидами, например SiRa, HgR, Na и В(0Н)2-Поскольку реактивы Гриньяра с ароматическим R и ариллитие-вые соединения довольно легко синтезировать, то их часто используют для приготовления солей слабых кислот, например [c.389]

Хорошие выходы кетонов часто достигаются при обработке литиевой соли карбоновой кислоты алкиллитиевым реагентом с последующим гидролизом [347]. Реакцию можно проводить двумя способами либо кислоту обрабатывают 2 молями R Li, либо карбоксилат лития готовят независимо и действуют на него 1 молем R Li. Группа R может быть первичной, вторичной или третичной алкильной. Наиболее часто используются метил- и фениллитий. Группа R может быть алкильной или арильной, хотя ацетат лития обычно дает низкие выходы. Побочно образуются третичные спирты. [c.373]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Браун (1961) описал сходный путь синтеза альдегида, иллюстрируемый следующим примером. При взаимодействии хлорангидрида циклопропанкарбоновой кислоты I с этиленимином II и тризтиламином в эфире при 0°С образуется осадок соли амина и раствор 1-ацилазириди-на III. Последний восстанавливают алюмогидридом лития и после гидролиза получают формилциклопропан IV (выход 60%) [c.378]

Выделение свободного 3-аланина или его соли. Метод выделения зависит от того, в виде какой соли получают 3-аланин при гидролизе. Если этот процесс осуществляют соляной кислотой, то получают хлоргидрат 3-ала-нина. Для выделения из этой соли свободного 3-аланина предложены различные реагенты гидрат окиси лития [40, 51], окись свинца, а затем обработка водородом [40]. Эти реагенты либо дороги, либо требуют сложной обработки во вредных условиях. Наиболее эффективным является метод ионообмена на катионите КУ-2 [52] с элюированием 2%-ньм раствором аммиака с последующим выпариванием и кристаллизацией. Выход 92,0%. [c.140]

Г. кальция, натрия и лития производят в пром. масштабе взаимод. газообразного I2 с р-ром или суспензией соответствующего гидроксида с послед, выделением кристаллизацией. Выпускают в виде кристаллогидратов, основных солей и водных р-ров. Лаб. способы получения НСЮ — пропускание I2 через суспензию HgO или В120з в воде, а также гидролиз I2O Г.-нейтрализация р-ра НСЮ, Большинство ковалентных Г. получают действием 1F на соответствующие безводные к-ты или оксиды. [c.573]

Дуглас [8] получил солянокислую соль бензиламина-а-С (выход 34—47%). Натриевую соль бензойной-С кислоты обрабатывают бромистым цианом при температуре 280—300° и восстанавливают образующийся (5ензонитрил-С алюмогидридом лития. Молярная удельная активность беизойной-С кислоты, образующейся при гидролизе нитрила, составляет 72—87% от активности исходного соединения, в то время как активность амина равна 83,2%. [c.587]

Диоксид серы ЗОа является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. Все сульфидные минералы перед получением из них соответствующих металлов подвергают обжигу, при этом сульфидная сера превращается в диоксид серы. В лаборатории 502 получают обработкой твердых сульфитов концентрированной серной кислотой. Растворение диоксида серы сопровождается его гидратацией и последующим протолизом полигидрата. Взаимодействие диоксида серы со щелочами приводит к образованию средних и кислых солей — сульфитов и гидросульфитов. Сульфиты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы сульфитов имеют pH > 7 вследствие гидролиза, а растворы гидросульфитов — pH < 7 (гидросульфит-ион — амфо-лит с преобладанием кислотных свойств). Диоксид серы и суль-фит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами (окисляются хлором, иодом, кислородом воздуха и др.) окислительные свойства 50г и ЗОз проявляются, например, в реакциях конмутации с участием сероводорода, приводящих к выделению серы. Окисление ЗОа до 50з в промышленных условиях ведут в присутствии катализатора (этап технологического процесса получения серной кислоты). [c.141]

Химические свойства фторуксусной кислоты не были подробно исследованы. Окисление и восстановление протекают с трудом. Для восстановления этой кислоты требуется такой мощный восстановитель, как гидрид лития-алюминия. Для получения трифторуксусной кислоты из трифторсоединений применялись смеси хромовой и серной кислот, а также перманганат калия, что свидетельствует о ее устойчивости по отношению к окислению. Трифторуксусная кислота обладает высокой термической устойчивостью ее можно нагревать в сосудах из боросиликатного стекла при 400° без заметного разложения [1003]. Это вещество является сильной кислотой, столь же сильно ионизированной, как и соляная, и легко образует соли и эфиры. Группа F3 не гидролизуется кислотами и основаниями [623]. Трифторуксусная кислота весьма гигроскопична [1042]. [c.445]

Четырехвалентные нитраты актинидов (более экстрагируемые, чем в любой другой степени окисления) экстрагируются как дисольваты при различных условиях [204, 287, 288, 334, 349—351]. Возможным исключением является нитрат тория, который образует два типа сольватов независимо от класса экстрагента [352—354]. Из разбавленных (менее 1,5М) растворов азотной кислоты уран экстрагируется преимущественно в виде М(КОз)4 в отсутствие кислоты соль урана может гидролизоваться [204,334,351]. При экстракции из более кислых водных растворов (6 —8Л/ HNOз) или при одновременной экстракции нитрата лития органическая фаза содержит комплексы H9M(N0з)в или, что более вероятно, Ь ,М(КОз)в [287, 351]. [c.49]

Так как четыре величины ку и Ад в отдельности ийвестны для некоторых растворов солей, то для этих растворов можно вычислить у и к -В табл. 117 приведены полученные Харнедом и Хиккеем значения к для гидролиза ацетатного иона в растворах хлорида натрия при температурах 0 — 40° и в растворах хлоридов калия, лития и бария при 25°. При данной ионной силе и при 25° в случае хлорида бария наблюдается наибольший [c.488]

Были предприняты попытки повысить кислотность низкомолекулярных жирных кислот для повышения точности их титрования введением других солей и применением систем растворителей. Скачок потенциала в точке эквивалентности для уксусной кислоты составляет лишь 75 мВ на 1 мл 0,05 AI раствора титранта (см. табл. 3.33) — это нижний предел для практического использования. В указанной выше работе Уортон предположил, что для повышения кислотности можно вводить перхлорат кальция, однако его трудно полностью обезводить. Если же соль обезвожена не полностью, возможен гидролиз ангидрида. Гринхау и Джонз (см. ниже) нашли, что перхлорат бария, который удается высушить нагреванием до 140°С, удовлетворительно заменяет хлорид лития при анализе жирных кислот с короткой цепью. [c.197]

А. А. Сазонова. ВЕЛЙЛА — синтетические минеральные краски, представляющие собой в основном окислы и соли металлов. Различают Б. титановые, цинковые, свинцовые, сернистые (лито-ноновые) и сурьмяные. Титановые Б.—двуокись титана TiOj (см. Анатаз, Рутил) или ее смесь (25—75%) с окисью цинка и наполнителями — отличаются высокой свето- и влагостойкостью, незначительно растворяются в щелочах и к-тах, не ядовиты. Их плотность 3,82—4,25 г см , маслоемкость (количество масла, необходимое для получения красочной пасты) 17—26, укрывистость (кроющая способность) 35—45 г/л( , коэфф. отражения света 98—99. Титановые Б. получают гидролизом растворов сернокислого титана с последующим прокаливанием метатитановой к-ты или гидролизом либо сжиганием четыреххлористого титана в парообразном состоянии. Цинковые Б.— окись цинка ZnO — свето- и влагостойки, растворяются в щелочах и к-тах, хорошо [c.123]

При двухколоночной схеме анализа на 150-сантиметровой колонке нельзя определять аспарагин и глутамин. Содержание этих аминокислот определяют косвенно, по общему количеству амидных групп, а также по приросту аспарагиновой и глутаминовой кислот после кислотного гидролиза пробы. Этого недостатка лишена схема элюирования буферными растворами на основе солей лития [31]. В этом случае получаются более [c.345]

Дилитиевые производные карбоновых кислот получают при действии на кислоту дийзопропиламида лития или нафталида лития ср. схему (15) . Эти дианионы реагируют с альдегидом или кетоном с образованием солей, которые легко гидролизуются до -гидроксикислот [21] схема (21) . Кроме того, хорошо известен [c.163]

Смотреть страницы где упоминается термин Литий соли, гидролиз: [c.480] [c.161] [c.426] [c.298] [c.478] [c.379] [c.616] [c.511] [c.379] [c.591] [c.265] [c.295] [c.265] [c.131] [c.379] [c.559] [c.184] [c.78] [c.477] [c.661] [c.428] [c.493]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология