Фазовые на продукты реакций

Примерная линейность зависимости АО от температуры ограничена точками фазового превращения. Например, если один из реагентов прн некоторой температуре из твердого состояния переходит в жидкое, то при этой температуре к Д5 химической реакции прибавится Д5 фазового перехода, уо приведет к изменению наклона прямой (увеличению или уменьшению в зависимости от того, произойдет ли фазовое превращение с одним из продуктов реакции или с одним из исходных веществ). [c.187]

Фазовое состояние продуктов имеет большое значение для организации процесса, оно может изменяться в ходе процесса желательно, чтобы целевой продукт реакции выделялся в новой фазе, тогда существенно облегчается операция его отделения от исходного продукта. [c.191]

Ограничения по материальным и энергетическим потокам выявляются в некоторой степени на этапе анализа свойств реагентов, продуктов реакции и разделения, тепло- и хладоагентов, исследования фазового и химического равновесия. Предварительный же расчет отдельных аппаратов на этапе выбора способа (или альтернативных способов) ведения процесса позволяет найти реальные (в рамках принятых допущений) нагрузки с учетом эффективности. При наличии этих данных схема может анализироваться без детального проектирования отдельных элементов для получения оптимальной технологической схемы. [c.144]

Решение. В данном случае удобнее рассчитать тепловой эффект реакции по тепловым эффектам сгорания. В справочнике [М.1 находим тепловые эффекты сгорания всех веществ, участвующих в реакции. Следует обратить внимание на фазовое состояние продуктов реакции сгорания. Так как для реакций [c.48]

Этот классификационный критерий не является достаточно точным, так как он не учитывает фазового состояния продукта реакции. Например, полимеризация этилена — гомогенная реакция [c.29]

Тепловой эффект реакции зависит от агрегатного состояния исходных и конечных продуктов реакции, а также от температуры. Если в результате химической реакции изменяется агрегатное состояние, то в значение теплового эффекта реакции входит значение теплоты фазового перехода (теплоты испарения или конденсации, плавления или затвердевания). [c.623]

Существенное влияние на продолжительность образования нефтяного углерода, как и следует из теоретических представлений, должна оказывать природа сырья, температура системы и ее фазовое состояние. В зависимости от степени конденсации исходного сырья и температуры процесса период, в течение которого жидкое нефтяное сырье переходит в твердое состояние, составляет от долей секунды (производство сал-си) до нескольких часов (производство кокса). Устойчивость системы в газовой п жидкой фазе по мере термодеструкции изменяется, что учитывается при получении нефтяного углерода. Особенно резко изменяется устойчивость системы в газовой фазе при сажеобразовании, что позволяет конечный продукт реакции (сажу) весьма четко отделить от продуктов реакции. [c.166]

Обидим для каталитических процессов на поверхности твердых катализаторов является нагрев сырья (бензиновых, дизельных, вакуумных дистиллятов, мазутов) до соответствующих температур ири определенном давлении, контакт с поверхностью катализатора (обычно в реакторах), разделение продуктов реакции и регенерация катализатора (в регенераторах). При нагреве нефтяного сырья в змеевиках печи формируется ССЕ различной степени полидисперсности и продолжительности жизни. Под продолжительностью жизни ССЕ понимается период от начала возникновения ССЕ в исходной фазе до ее разрушения с формированием новой фазы. Продолжительность жизни зависит от природы и размера ядра (г) и толщины и природы адсорбционно-сольватного слоя (/г) ССЕ, от внешних воздействий на систему и может изменяться в широких пределах. Продолжительность жизни при фазовом переходе наименьшая для бензиновых фракций и увеличивается ио мере перехода к сырью с высокими значениями си.т межмолекулярного взаимодействия (наиример, к мазуту). [c.202]

Особенность гетерогенного катализа состоит в том, что катализаторы (обычно твердые вещества) находятся в ином фазовом состоянии, чем реагенты и продукты реакции. Реакция развивается на поверхности твердого тела, которая всегда имеет много дефектов, в том числе свободные электронные пары, не участвующие в образовании связи. Молекулы реагентов легко взаимодействуют с этими электронами и благодаря образующимся связям удерживаются на поверхности катализатора. В результате некоторые связи внутри адсорбированных молекул настолько ослабевают, что молекулы либо разрушаются, либо превращаются в активные радикалы. Каталитическая активность твердого вещества тем выше, чем лучше реагенты адсорбируются на его поверхности и чем слабее продукты реакции удерживаются ею. При этом важно, чтобы, изменяя энергетическое состояние молекул реагента, катализатор сам не образовывал с ними прочных химических связей. [c.59]

При изучении кинетики молекулярной фосфоресценции, обычно характеризующейся временем затухания в диапазоне 10 3—Ю с, используют, как правило, импульсные методы. Для исследования флуоресценции в пикосекундном и наносекундном (Ю- —Ю-э с) диапазонах используют импульсные и фазово-модуляционные методы. Фазовый метод удобен для измерения спектров испускания продуктов реакций, протекающих в возбужденном состоянии. [c.102]

Оба акта хемосорбции сопровождаются выделением большого количества энергии за счет образования хлористого водорода — побочного продукта реакций конденсации, которые протекают и в акте (А) и в акте (Б). Таким образом, в процессе химической сборки потенциальные барьеры преодолеваются сходу, они, практически, не заметны, в то время как для фазового превращения, и пиролитического синтеза характер- [c.214]

Химические процессы могут протекать с изменением химического состава вещества (такие процессы называются химическими реакциями) и без изменения, как, например, в фазовых переходах.Часто процессы условно записывают в виде уравнений химических реакций или схем процесса. Исходные вещества в таких записях помещают в левой части, а конечные вещества (продукты реакции) — в правой. [c.168]

Обратимые процессы являются двусторонними, т. е., начиная протекать в одном направлении, они потом идут в обоих направлениях (за счет взаимодействия продуктов реакции). При определенных условиях (р, Т, С ) они протекают в одном направлении, при иных — в противоположном. Течение обратимых процессов завершается установлением истинного равновесия. В момент равновесия скорости противоположно идущих процессов одинаковы. Так, при фазовом равновесии в однокомпонентных (жидкость — газ, кристалл — жидкость, кристалл — газ, две сосуществующие кристаллические модификации и т. д.), в двухкомпонентных (растворяемый кристалл или газ — насыщенный им раствор и т. д.) и в более сложных системах выравнивается темп перехода вещества из одной фазы в другую. Для химических реакций равновесию отвечает равенство скоростей прямого и обратного процессов, например, в реакции [c.104]

Принцип Ле Шателье имеет большое практическое значение. На его основе можно подобрать такие условия осуществления химического взаимодействия, которые обеспечивают максимальный выход продуктов реакции. Принцип Ле Шателье справедлив не только для химических равновесий он приложим и к процессам фазовых превращений к испарению, конденсации и др. [c.133]

Уравнение (П1.41)—общее условие химического равновесия оно не содержит никаких допущений относительно идеальности н применимо независимо от фазового состояния реагирующих веществ и продуктов реакции. [c.181]

Пассивирование сплава можно объяснить адсорбцией на его поверхности гидроокиси кобальта. Занимая активные участки поверхности кобальтовой связки, она вызывает резкое падение скорости растворения сплава в целом, поскольку растворение фазы внедрения — карбида вольфрама также тормозится при пассивировании связки. Одновременно в результате адсорбции на поверхности сплава ионов гидроксила образуется катализатор, ускоряющий дальнейшую реакцию растворения кобальта. Повышение скорости ионизации кобальтовой связки устраняет и связанные с ней ограничения в растворении карбида вольфрама, что также приводит к некоторому повышению плотности тока. При этом выделяется кислород. Совокупность этих факторов служит причиной образования наряду с ионизацией кобальта нерастворимого окисла трехвалентного, а возможно и четырехвалентного кобальта. Поэтому с ростом скорости процесса отвод продуктов реакции затрудняется. По мере сдвига потенциала в положительную сторону процесс ионизации сплава начинает конкурировать с образованием на его поверхности пленки, состоящей из продуктов растворения. В некоторый момент эти скорости должны сравняться, затем вторая начинает превалировать. Это в конечном итоге вызывает появление видимой фазовой пленки на поверхности сплава (вторая стадия пассивации). Качественный анализ образующейся при этом пленки показал присутствие в ней кобальта. [c.535]

Условие (V,73) для выхода реактора представляет собой частный случай более общего условия (V, 20) для незакрепленного конца траектории, когда уравнение (V, 73) определяет на фазовой плоскости прямую линию (рис. V-4), показывающую, что на выходе аппарата концентрация исходного продукта реакции А может быть любой. [c.215]

В зависимости от взаимной растворимости реагентов и продуктов реакции химические п физические реакции в твердых телах (или между твердыми телами) могут сопровождаться фазовыми переходами. Для большинства реакций твердых тел процесс диффузии является достаточно медленным и он становится лимитирующим. Процесс же образования центров зарождения не является в этих случаях существенным, как было показано на примере реакции СоО -Ь ZnO, ведущей к образованию смешанных окислов [91], и реакции KG1 + sBr [92]. О диффузии твердых галогеиидов щелочных металлов см. [93]. [c.560]

В сильнонеравновесных системах возможно возникновение не только триггерного, но и осциллирующего режима с незатухающими периодическими изменениями концентрации. В кинетических системах, где наряду с угнетением происходит активация или торможение процесса продуктом реакции, скорость Т г является функцией концентрации не только исходного реагента, но и продукта. В этих условиях возможно возникновение различных структур, в том числе концентрационных автоколебаний [4] тип структуры может быть определен на основе анализа устойчивости. Неустойчивое состояние типа седло [корни характеристического уравнения (1.31) вещественны и различных знаков ] приводит к возникновению в системе триггерного режима. Неустойчивость типа фокус появляется при комплексно-сопряженных корнях уравнения (1.31) в этом случае в точечной системе возникает предельный цикл, когда любая точка фазовой диаграммы приближается к одной и той же периодической траектории [8, 11]. [c.37]

Поверхностно-активные вещества. ПАВ добавляют к рабочему раствору для обеспечения полного удаления из пласта отработанной кислоты и продуктов реакции. Действие ПАВ основано на эффекте гидрофобиза-ции поверхности породы в результате адсорбции на ней ПАВ. Это способствует увеличению фазовой проницаемости для нефти и увеличению дебита после СКО. [c.12]

Гетерогенные реакции сопровождаются транспортными явлениями внутри фаз и между ними. Это реакции в системах газ— жидкость, жидкость—жидкость, газ—твердое тело, жидкость— твердое тело, газ—жидкость—твердое тело (катализатор), причем они могут протекать в сплошной, дисперсной фазе или одновременно в обеих фазах. Совокупность факторов, которые необходимо учитывать при проектировании гетерогенных реакторов, весьма обширна и разнообразна в зависимости от фазового состояния реагентов и продуктов реакции, их аппаратурного оформления. Поскольку химическому превращению предшествует стадия транспортирования вещества из фазы в зону реакции и отвод продуктов реакции, скорость протекания собственно химического взаимодействия будет определяться соотношением скоростей химического превращения и массоиереноса, и в зависимости от превалирования одной из составляющих она будет протекать или в диффузионной, или в кинетической области. Отсюда следует важность обеспечения необходимых условий массоиереноса за счет гидродинамических факторов, т. е. состояния фаз, а также за счет аг-J)eгaтнoгo состояния реагентов (например, распределения частиц -ПО размерам в случае реакций с твердой фазой). [c.82]

Химические реакции условно можно разделить на ряд групп, отличающихся какой-либо специфической особенностью. По агрегатному состоянию среды П реакции в газовой фазе 2) реакции в растворах 3) реакции в твердых средах. По агрегатному состоянию реагирующих веществ, продуктов реакции и среды химические реакции разбиваются на две группы 1) гомогенные химические реакции 2) гетерогенные химические реакции. В гомогенных химических реакциях исходные вещества, продукты реакции и среда образуют одну фазу. Химические реакции, в которых реагенты находятся в различных фазовых состояниях, а также реакции, протекающие на границе раздела фаз, называются гетерогенными реакциями. Например, Нг(г) + l2(r)-> 2Н1(г) —гомогенная реакция в газовой фазе, реакция взаимодействия СОг с СаО с образованием СаСОз, а также реакция синтеза NH3 на железных катализаторах Ыг-f-ЗН2 2ННз, протекающая на границе раздела фаз газ —твердый катализатор, являются гетерогенными реакциями. [c.531]

При протекании многих процессов число молей компонентов в системе во время процесса меняется. Так, папрпмер, ири протекании [омогепной химической реакции число молей исходных веществ уменьшается, а число молей продуктов реакции увеличивается. При фазовых переходах комионеит переходит из одной фазы в другую, и в одной фазе число молей этого комиоиента уме1н.-шается, а в дру10Й фазе увеличивается. Таким образом, число молей п,, п.,, п.,,. .., П/ комиоиентов в системе (или в фазе) может быть переменным. [c.123]

Таким образом, при регулируемом фазовом переходе в результате добавки активатора и перераспределепия компонентов сырья происходит самоочищение (поверхностями ядер ССЕ) вакуумного газойля от вредных для каталитического крекинга компонентов, которые, минуя катализатор, попадают иа блок разделения продуктов реакции. При попадании самоочищенной части вакуумного газойля (в парообразном состоянии) иа поверхность катализатора под дейстсвием сил адсорбционного поля поры реализуется фазовый переход (парообразное состоя-пие ->-жидкое состояние). В данном случае адсорбционное поле равносильно действию давления, что приводит к сближению адсорбируемых молекул на поверхности катализатора и формированию адсорбционного структурированного слоя. [c.203]

На рис. 10 приведена по М. М. Дубинину схема трех типов пор (а — до адсорбции, б — после адсорбции). Переход пар- -— жидкость осуществляется, как и всякий фазовый переход, через стадию дисперсного состояния в виде межфазного слоя. На поверхности поры устанавливается равновесие между адсорбирующимися и десорбирующимися соедипепиями (или продуктами реакции), которое в значительной степени зависит от природы и размера ССЕ, попадающих и уходящих с поверхности адсорбционного слоя. Это равновесие обусловливает определенную толщину адсорбционного слоя, в котором под действием силового поля слоя ири определенных температурах происходит деструкция молекул при энергиях активации значительно меньших, чем энергия активации деструкции молекул в объемной фазе. Толщина адсорбционных и межфазных слоев зависит от размеров адсорбируемых и десорбируемых ССЕ на поверхности катализатора и влияет на выход и качество получаемых продуктов реакции. [c.203]

До тех пор пока на фазовой границе не образуется насыщенного раствора продуктов реакции (непосредственно вблизи поверхности электрода преобладают процессы диффузии), отвод продуктов реакции точно соответствует подводу исходных веществ, т. е. не является скоростьоцределяющей стадией. Скоростьопределяющая стадия вызывает наибольшее отклонение от равновесия. Иногда обе стадии могут лимитировать проте- [c.334]

Химическое сродство веществ в явном виде проявляется до тех пор, пока возможно самопроизвольное протекание процессов. Пределом их может быть достижение такого состояния, при котором различные фазы, реагирующие вещества и продукты реакции существуют соответственно в фазовом и химическом равно-вес1ш. [c.159]

Наблюдаемый при этом тепловой эффект ДЯ является суммой отдельных тепловых эффектов — теплоты смешения растворов АН си, теплоты образования продуктов реакции ДЯpeaFl и- теплоты их фазового перехода ДЯф. [c.82]

Расчет ДЯсм проводят в соответствии с методическими положениями, рассмотренными в предыдущем разделе. Значение АЯреац определяют по закону Гесса (см. гл. 1), используя данные о теплотах образования исходных и образующихся растворенных веществ (ДЯ/, 298, р = ДЯ/, 298 + АНт)- При расчете вклада теплоты фазового перехода следует учитывать долю Х вещества, остающуюся в растворе. В этом случае в фазу, образующуюся в результате химического взаимодействия, выделяется 1 — х продукта реакции. Тогда Д 1). п = (1 — Хх) Хф. о- Если (1 — Х ) > X,, то можно пренебречь растворенной частью продукта и ДЯф. = Яф. п. [c.82]

Здесь, по определению, i, x=2vi ii — полный химический потенциал исходных веществ, а рпрод — полный химический потенциал продуктов реакции. Как ясно из вывода уравнения, появление в (У.5) алгебраической суммы химических потенциалов исходных веществ и продуктов реакции с коэффициентами Vi и V/ отражает взаимную зависимость масс компонентов по уравнению материального баланса для реакции (V. 1). При фазовых переходах условием равновесия является равенство химических потенциалов во всех фазах. В противоположность этому при химических превращениях массы отдельных компонентов могут изменяться только взаимосвязанно. Поэтому условием равновесия становится равенство полных химических потенциалов, относящихся ко всем компонентам левой и правой частей стехиометрического уравнения химической реакции. [c.135]

Для таких реакций, подобных фазовым превращениям, условия равновесия не могут описываться законом действующих масс, так как в них не участвуют газы и при их протекании не изменяется состав конденсированных фаз. Поэтому в подобных случаях бессмысленно использовать константу равновесия для установления направления реакции. При данной температуре в таких системах будут устойчивы либо исходные вещества, либо продукты реакции в зависимости от значений энергий Гиббса. Сосуществовать все участники реакции могут лишь при одной температуре, когда А0 = 0. Выше этой температуры реакция идет до конца в одном направлении, а ниже — до конца в противоположном. В качестве примера рассмотрим во-ттрос об условиях превращения графита в алмаз. [c.80]

Скорость реакций гидрирования зависит не только от условий процесса, но и от фазового состояния, толщины адсорбированной пленки, активности и физической структуры катализатора. Различают газофазное гидродесульфирование (с рециркуляцией и без рециркуляции образующегося газа) и смешанное жидко-газофазное гидродесульфирование. Механизм реакции состоит из следующих наиболее вероятных стадий диффузия реагирующих компонентов из основного ядра фазы к поверхности катализатора через конденсированную на поверхности или внутри пор пленку адсорбция реагирующих компонентов на активных центрах поверхности катализатора собственно реакция, т. е. взаимодействие адсорбированных молекул с образованием целевых продуктов десорбция продуктов реакции и диффузия продуктов через поверхностную пленку из пор катализатора в основное ядро фазы. Под действием активных [c.52]

ПАВ могут способствовать извлечению продуктов реакции из карбонатного пласта и улучшать фазовую проницаемость по нефти. В состав товарной соляной кислоты входит ингибитор коррозии. В связи с этим было проведено исследование влияния КПАВ и ингибиторов коррозии различного состава на скорость взаимодействия соляной кислоты с нефтесмоченной карбонатной породой. В исследовании использовали продукты, содержащие КПАВ (ингибиторы водной коррозии Север 1М, Рекод-608 и Азимут-14Б), ингибитор кислотной коррозии ВНПП-2В и гидрофобизатор-ингибитор кислотной коррозии Синол-ИКК. [c.177]