Водород перекись Перекись водорода

Как известно, Каро открыл новый окислитель, который он получил при действии серной кислоты на персульфат калия. Бейер недавно нашел, что тот же окислитель получается также при действии концентрированной кислоты на перекись водорода. Он рассматривает это новое вещество как соединение серной кислоты с перекисью водорода и называет его кислотою Га/зо. Так как этот новый окислитель ведет себя в разбавленном состоянии иначе, чем перекись водорода в разбавленной серной кислоте, то можно было предположить, что кислота Каро представляет собою соединение серной кислоты с высшей перекисью водорода, а именно, с четырехокисью водорода. Последняя может получиться при обезвоживании перекиси водорода серной кислотой [c.265]

Перекись водорода представляет собой бесцветную сиропообразную жидкость. В толстом слое она имеет синюю окраску с зеленоватым оттенком. Температура кипения чистой перекиси водорода при атмосферном давлении 151,4 °С. В процессе кипения концентрированная перекись водорода разлагается вначале спокойно, а затем со взрывом. [c.121]

Пероксид водорода. Пероксид (перекись) водорода представляет собой бесцветную сиропообразную жидкость плотностью 1,45 г/см , затвердевающую при —0,48°С. Это очень непрочное вещество, способное разлагаться со взрывом на воду и кислород, причем выделяется большое количество теплоты [c.474]

Кроме воды, кислород с водородом образует перекись водорода. Ее графическая формула [c.167]

ВОДОРОД, КИСЛОРОД, ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [c.227]

Водород, кислород, перекись водорода [c.261]

В практике находит применение 3%-ный водный раствор перекиси водорода ( медицинская перекись водорода) или 30%-ный водный раствор под названием пергидроль. [c.163]

Дальтон сформулировал также еще один закон, закон простых кратных отношений. Этот закон утверждает, что если два элемента, соединяясь, образуют несколько соединений, то весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же весовым количеством другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Экспериментально установлено, что вода состоит из водорода и кислорода в весовом соотношении 1 8, а перекись водорода состоит из водорода и кислорода в весовом соотношении 1 16. Весовые количества кислорода, соединяющиеся с одним и тем же количеством водорода, равным 1 г, в воде и перекиси водорода будут равны соответственно 8 г и 16 г эти количества кислорода относятся между собой как небольшие целые числа 1 к 2. Это соотношение можно объяснить, исходя из того, что при образовании перекиси водорода (пероксида водорода) с одним атомом водорода соединяется вдвое больше атомов кислорода, чем при образовании воды. Наглядной иллюстрацией этого положения служит рис. 2.1, на котором показаны символы, использованные Дальтоном для обозначения атомов некоторых элементов и молекул соединений. [c.29]

Другим продуктом сгорания водорода является перекись водорода, но она образуется в небольших количествах и может быть легко разложена каталитически. [c.21]

Водорода пероксид (перекись водорода) НаО, 30 2.63-10-12 11,58 [c.233]

Если окислять таким образом перекись водорода, меченную изотопом кислорода с массой 18, весь выделяется в виде молекулярного кислорода. Следовательно, традиционное представление о том, что половина кислорода поставляется перекисью водорода, а половина — перманганатом, неправильно.) Окислительно-восстановительное поведение перекиси водорода может быть, таким образом, суммировано в виде [c.191]

Реакция с кислородом з. Соединение водорода и кислорода с образованием воды является гораздо более сложной цепной реакцией, чем реакция между водородом и хлором, так как в зависимости от условий температуры и давления соединение водорода с кислородом идет различными путями. При введении атомарного водорода в кислород образуется и перекись водорода и вода можно обнаружить также присутствие свободного радикала гидроксила - ОН по его характерным спектральным линиям Работая при температурах жидкого воздуха, Гейб и Гартек показали, что при понижении температуры процентный выход перекиси водорода растет и при очень низких температурах он может приблизиться к 100%. Поэтому они предположили, [c.100]

Концентрацию применяемой перекиси водорода (которая не обязательно должна быть выше 3%-ной) следует определять титрованием перманганатом после откупоривания каждой склянки и затем проверять через определенные промежутки времени, в противном случае могут происходить серьезные ошибки вследствие разложения реагента. Перекись водорода иногда содержит фтор, поэтому отсутствие его должно быть тщательно установлено (стр. 63). [c.655]

Содержание кислорода в перекиси водорода плотностью 1,452 г/см нельзя было увеличить путем длительного выдерживания в вакууме. Это привело Тенара к заключению, что наиболее сильно окисленная вода представляет перекись водорода, которая в сущности содержит вдвое больше кислорода, чем чистая вода, и что в тех случаях, когда перекись содержит меньше этого количества кислорода, ее можно рассматривать как смесь чистой воды и перекиси водорода . [c.12]

Перекись водорода может быть использована для разложения избытка хлора или соединений, содержащих последний, которые могут остаться в том или ином веществе в результате предыдущей обработки. Например, при отбелке шеллака гипох, 1оритом применение перекиси водорода для трудно1( операции удаления гипохлорита, остающегося к концу отбелки, не только исключает возможность сохранения остатков хлора, но допускает также отбелку с применением избытка гипохлорита, ускоряющего процесс. В операциях отбелки действие перекиси водорода как антихлора может быть только одной из нескольких функций, выполняемых перекисью. Например, при обработке шеллака характеристика старения и растворимость шеллака улучшаются при применении перекиси водорода эти виды применения описаны в разделе Отбелка . Перекись водорода рекомендуется также в качестве химического реагента для разложения хлора, остающегося в воде после хлорирования. Избыточную перекись предложено затем разлагать пропусканием воды через слой двуокиси марганца [40]. Одиако разложение перекиси водорода (как описано на стр. 414) может способствовать растворению небольших количеств марганца, в связи с чем возникает вопрос о пригодности такой воды для питья. [c.489]

Некоторый избыток пероксидазы или перекиси водорода не оказывает никакого влияния на окисление системы пероксидаза — перекись водорода . Из этого вытекает весьма существенный вывод, что пероксидаза и перекись водорода всегда принимают участие в реакции в постоянном отношении. Этот результат получает химическое толкование, если предположить, что пероксидаза образует с перекисью водорода определенное соединение, которое обладает более энергичными окислительными свойствами, чем перекись водорода. Такого рода соединения уже известны. Так, например, И. Броде нашел, что молибденовая кислота, играющая роль катализатора в реакции между перекисью водорода и иодистоводородной кислотой, сначала образует вместе с перекисью водорода надмолиб-деновую кислоту, которая затем окисляет иодистоводородную кислоту значительно скорее, чем перекись водорода. Приведенные выше опыты показывают, что пероксидаза потребляется в процессе окисления так же, как и перекись водорода. Если бы она регенерировалась из промежуточного продукта, то избыток перекиси водорода оказывал бы определенное действие на величину превращения, что, однако, не имеет места. [c.368]

Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одного из атомов кислорода. Перекись водорода при разложении выделяет значительное количество, тепла. Она склонна к самопроизвольному разложению на воду и кислород. При добавлении стабилизаторов стойкость Н2О2 настолько повыщается, что ее можно безопасно транспортировать. Разложение перекиси водорода становится ощутимым лишь тогда,, когда создаются для этого условия или когда она приходит в соприкосновение с веществами, во много раз ускоряющими ее разложение. Свет оказывает лишь очень слабое ускоряющее действие на разложение перекиси водорода. Скорость разложения разбавленного раствора перекиси водорода возрастает с увеличением концентрации пропорционально корню квадратному из количества поглощенной энергии. [c.121]

Растворы Rh ia активируют изомеризацию бутена-1, но при этом наблюдается длительный (30—60 мин) индукционный период, в то время как при использовании комплексов Rh(I) реакция начинается сразу. Кроме того, сравнение каталитической активности комплексов Rh(I) и Rh(ni) показывает, что константа скорости изомеризации в первом случае почти на порядок выше. Известно также, что комплексы НЬ(П1) требуется предварительно восстанавливать водородом можно еще отметить, что каталитические свойства Pd(ll) связывают с его переходом в состояние с мeпЬiUeй степенью окисления [27]. Это предположение косвенно подтверждается тем, что соединения, окисляющие палладий (бензохинон, хлорная медь, бихромат калия, перекись водорода, перекиси олефинов), деза ктивируют катализатор.- [c.114]

Приступая к изучению окисления пропана, автор совместно с С. С. Поляк [54, 55] поставил перед собой в качестве предварительной задачи, требующей первоочередного решения, разработку метода анализа органических перекисей при их совместном присутствии с перекисью водорода. Дех1Ствительно, как было показано выше (см. стр. 29—32), те методы определения органических перекисей — окисление К1, реакции с титановым и ванадиевым реактивами, — которые использовались во всех описанных работах, являются одновременно и реакциями на перекись водорода. А так как с развитием исследования окисления углеводородов все умножались факты, свидетельствующие об образовании в ходе этой реакции перекиси водорода, то тем менее однозначными становились утверждения ряда авторов о нахождении в числе продуктов реакции и органических перекисей. [c.228]

Перекись водорода находит щнрокое применение в технике, медицине, косметике, санитарии. В пищевой промышленности ее применяют при приготовлении и консервировании пищевых продуктов, в текстильной промышленности — для отбеливания шерстяных и шелковых тканей. С помощью перекиси водорода отбеливают также меха, кожу, слоновую кость. [c.197]

Перекиси. Перекиси (пероксиды) составляют своеобразную группу соединений, отличающуюся повышенным содержанием кислорода по сравнению с тем, что можно было бы ожидать, исходя из валентности окисляемого элемента. Примеры HgO — вода (окись водорода), Н2О2—перекись водорода СаО — окись кальция. СаОа — перекись кальция и т. д. [c.496]

Несмотря на большое сходство перекиси водорода с водой по составу и ряду свойств, смеси их замерзают при гораздо более низкой температуре, чем каждое вещество в отдельности. Как видно из рис. V-2b, существуют смеси, замерзающие лишь ниже —50 °С. При этих условиях может образоваться очень нестойкое соединение состава Н2О2 2НгО (чем и обусловлен выгиб на нижней части кривой). Следует отметить, что содержащие более 0% Н2О2 водные растворы (равно как и безводная перекись водорода) весьма склонны к переохлаждению. С эфиром перекись водорода, подобно воде, смешивается лишь ограниченно. [c.152]

Пары перекиси водорода и воды конденсируют в конденсационных колоннах. Так как перекись водорода обладает меньшим давлением насыщенного пара, чем вода (рис. 156), то при частичной конденсации паров перекиси водорода и воды конденсат будет обогащен перекисью водорода, а паровая фаза — водой. Поэтому и первой конденсационной колонне удается получить наиболее концентрированный раствор Н2О2 (30—25% ). Паровая смесь, выходящая из первой колонны и содержащая еще значительные количества перекиси водорода, конденсируется во второй колонне, где получается более разбавленный раствор перекиси водорода. Прн необходимости включают третью колонну, в которой происходит улавливание последних остатков перекиси водорода и получаются ее разбавленные растворы, [c.367]

Для транспортировки больших количеств перекиси водорода применяют стеклянные баллоны емкостью 25—50 л или сосуды нз керамики. Стеклянные баллоны во избежание поломок упаковывают в корзины из ивовых прутьев и перед заполнением промывают изнутри сильной струен воды. 30"о-ную перекись водорода получают из 35%-ной, разбавлением ее водой. Баллоны закрывают пришлифованными стеклянными пробками, снабженными прямоугольным отверстием для сообщения содержимого баллона с атмосферой. Для предохранения перекиси водорода от пы.ин стеклянную пробку покрывают пергаментным или бумажным колпаком, пропитанньг г нитроцеллюлозой. [c.25]

В вопросе о существовании и реакциях гидроперокси-радикала НОз, который представлен в уравнениях (106) и (107), существуют значительные разногласия. По мнению некоторых исследователей [85], эти гидроперокси-радикалы являются переносчиками цепи в парофазной реакции метана с кислородом. Перекись водорода фактически обнаружена как продукт окисления в различных системах [29, 55, 56, 164] вполне вероятно, что гидроиерокси-радикалы являются предшественниками или источниками образования перекиси водорода. Утверждают [177], что термохимически вполне возможно отнятие водородов гидроперокси-радикалами с образованием перекиси водорода. Современный уровень знаний не позволяет сделать каких-либо окончательных выводов относительно реакций гидроперокси-радикалов. [c.225]

В процессе исторического развития знаний об активных кислородных соединениях основательно изменялись взгляды на пропесс концентрирования перекиси водорода путем дестилля-цни. Мейснер утверждал, что перекись водорода вообще Ж Ы Г>жет существовать в парообразном состоянии. Олнако Шенбейном было устаиов,пено, что при кипении растворов перекиси водорода происходит улетучивание се с парами воды. Все же он считал перекись водорода настолько нестойкой, что не предполагал возможным ее дестилляцию. Этим исследователем, так же как и Гузо, было установлено, что даже при обыкновенной температуре происходит испарение Н2О2 из. растворов. Вельтцин находил возможным концентрирование раствора Н Ог путем испарения воды при температуре ниже температуры кипения раствора. [c.17]

Водорода пероксид (перекись водорода) Н2О2— бесцветная вязкая жидкость о металлическим вкусом. С водой смешивается в любых отношениях. Очень чистый В. п. устойчив, но в присутствии следов тяжелых металлов и их ионов (Си, Ре, Мп и др.) разлагается 2Нг02= 2НгО -f 0->. В. п. обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодида, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. [c.32]

Пероксодисульфаты в качестве примеси обычно содержат перекись водорода. Существует достаточное количество надежных методов анализа этой смеси [1567]. Одну аликвотную часть обрабатывают сульфатом железа(П) и оттитровывают его избыток. Пероксодисульфат определяют в другой аликвотной порции. Раствор делают слабощелочными разлагают перекись водорода в присутствии OSO4 как катализатора. К оставшемуся в растворе пе-роксодисульфату добавляют серную кислоту и избыток сульфата железа(П) и оттитровывают его перманганатометрически. [c.109]

Перекись водорода Н2О2 имеет высокое содержание кислорода (47%). Однако обычно используют промышленный продукт с содержанием перекиси 85—95 /о. Это объясняется высокой стоимостью чистой перекиси водорода и сложностью ее хранения (100%-ная перекись водорода разлагается со взрывом при ПО— 50°С). [c.379]

Пирокатехин дисульфокислота (тайрон 2%) + перекись водорода (0,3%). . . Тайрон (0,5%) + 2,7-диоксинафталин (0,5"о) + перекись водорода (0,1%). . Тайрон (1% в 50%-ном этаноле) + 5-ме-тилрезорцин (орцин) (1% в 50%-ном спирте) + перекись водорода (0,1%) [c.171]

При взаимодействии перекиси водорода с нитрилами возможно протекание аномальных реакций. Циаиистый водород и перекись водорода в воде или неводных растворителях (этилацетат, изобута-нол и др.) образуют оксамид 2 Реакция является вероятно двухступенчатой и протекает через промежуточное образование дициана [c.75]

Окисление перекисью водорода над железным катализатором Виланд интерпретирует как процесс образования легко диссоциирующего комплекса между соединением железа и молекулами реагирующего вещества (субстрат) отделяемые при этом атомы водорода гидрогенизируют перекись водорода в воду ло схеме [c.573]

Прямое влияние повышенных температур на протекание реакции объясняется изменением термодинамических соотношений между исходными реагентами, промежуточными частицами и продуктами. Реакции диссоциации малых молекул сопровождаются увеличением числа частиц в системе. Они все эндотермичны, но для них характерно положительное изменение энтропии порядка 30 кал/(моль-град) на одну дополнительно образовавшуюся молекулу. Свободная энергия ДС° = ДЯ°—7Д5°, отнесенная к стандартным условиям, меняется от больших положительных до больших отрицательных величин при росте температуры. Для системы водород — кислород перекись водорода Н2О2 стабильна (не распадается на Нг и Ог) только до температур порядка 1300 К при парциальных давлениях около одной атмосферы. Малоактивный радикал НОг с энергией связи 47 ккал/моль начинает заметно распадаться на Н и Ог при температурах выше 2000 К, что является обратным процессом для реакции обрыва. При температурах 2500—ЗООО К происходит уже распад НаО, а затем и двухатомных продуктов распада Н2О. При таких высоких температурах значительно уменьшается экзотермичность реакции и реальный прирост температуры становится существенно меньше максимально достижимого в процессе адиабатического горения. [c.118]

Т. с. окислителей ракетных топлив, т. с. ракетных топлив складывается из Т. с. горючего и окислителя. Т. с. горючего, напр, керосина или спирта, может быть определена сжиганием в калориметрич, бомбе или вычислена при помощи эмпирич. ф-л. Т. с. окислителя можно вычислить, пользуясь законом Гесса. Рассмотрим это на примере с окислителем перекисью водорода (Н2О2). Перекись водорода имеет теплоту образования равную 44 500 ккал/моль. При использовании перекиси водорода в качестве окислителя ее необходимо предварительно разложить на составные элементы водород и кислород. На это разложение по закону Гесса должна быть затрачена тепловая энергия, количественно равная теплоте образования перекиси водорода, т. е. [c.637]

НИИ цепи — Ме — О — Ме — или—Ме Ме совершенно естественно ожидать, что два различных металла могут войти в одну цепь полимерного иона оксо- или гидроксокомплекса, особенно если численные значения растворимости гидроокисей мало отличаются. Подобные явления хорошо известны в аналитической химии ниобия и тантала, которые в обычных (не комплексантах) кислотах находятся.в виде различных полимерных гидроксокомплексов. В связи с этими явлениями многие свойства ниобия и тантала в смеси отличаются от их свойств, когда они находятся в отдельности [55]. Например, ниобий -связывает в комплекс перекись водорода, образуя прочное соединение, имеющее характерную полосу поглощения в ультрафиолете и очень медленно реагирующее с перманганатом [75]. Тантал в солянокислых или сернокислых растворах находится в полимерной форме и при небольших концентрациях перекиси водорода почти не образует комплекса в обычных условиях перекисный комплекс образуется лишь из фторотантала, если прибавить к нему Н2О2 и А1С1з. Таким образом, в обычных условиях можно рассчитывать, что тантал не будет препятствовать фотометрическому или титриметрическому определению ниобия. Однако нри совместном присутствии тантал и ниобий образуют смешанные гидроксокомплексы и ниобий теряет те особые свойства и отличия от тантала, которые присущи ему в растворе, не содержащем тантала [76]. [c.361]

Вполне удовлетворительное отделение никеля диметилглиоксимом от больших количеств кобальта может быть также достигнуто, если до прибавления диметилглиоксима окислить кобальт до трехвалентного состояния. Для этого к аммиачному анализируемуму раствору прибавляют перекись водорода или персульфат аммония и кипятят для разрушения избытка этих реактивов и удаления большей части аммиака. Еще один метод основан па прибавлении к аммиачному анализируемому раствору цианида калия в избытке, окислении перекисью водорода, добавлении твердого диаметил-глиоксима и обработке формальдегидом [F. F е i g 1, Н. J. К а р и 1 i t z а s, Z. anal. hem., 82, 417 (1930)]. [c.457]

Так, например, было найдено, что бромистый водород реагирует со стильбеном в присутствии кислорода в темноте, образуя в качестве побочного продукта стильбендибромид при проведении реакции с бромистым аллилом (в аналогичных условиях) в качестве побочных продуктов реакции образуются 1,2,3-трибромпропан, перекись водорода и свободный бром. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология