фтористый фторид никель

Значительную проблему представляет выбор конструкционных материалов в случае очистки газов от фтора, фтористого водорода и других фторсодержащих соединений. Абсорбционные башни изготавливают либо из дерева с деревянной обрешеткой, либо из листовых пластмасс. Удовлетворительным облицовочным материалом являются графитовые кирпичи при очистке газов, содержащих элементарный фтор. Можно использовать никель и его сплавы, так как образующаяся пленка фторида никеля защищает металл от дальнейшей коррозии. При взаимодействии со сталью образующийся фторид железа представляет собой порошок с плохой адгезией,, поэтому стали не применяют тогда, когда возможен контакт с этими газами, особенно при повышенных температурах. [c.140]

Электрохимическое фторирование проводят при 5—20 °С в стальной аппаратуре. В качестве анодного материала используют никель, реже монель-металл. Большинство органических веществ образует с фтористым водородом электропроводные растворы, поэтому отпадает необходимость введения электропроводящих добавок. Иногда для повышения электропроводности во фтористом водороде растворяют фториды натрия или калия. [c.223]

Элементарный фтор впервые был получен Муассаном в 1886 г. электролизом безводного фтористого водорода. Надо полагать, что в использованном им фтористом водороде были примеси фторида калия, потому что неоднократные дальнейшие попытки получать фтор из чистой безводной НР оказывались безуспешными, так как безводная чистая плавиковая кислота не проводит электрический ток. Фтор активно реагирует со всеми металлами, однако на некоторых металлах, таких, как медь, никель, железо, он образует настолько прочные пленки, особенно на меди и никеле, что их используют в качестве конструкционных материалов при работе с концентрированным фтором при повышенных температурах. Нержавеющая сталь и мягкое железо могут быть использованы при работе с сухим фтором до температур 400°С. Единственный метод получения элементного фтора—электролиз. Все попытки приготовления фтора химическими методами окончились безуспешно. При получении фтора электролизом имеется, однако, ряд проблем, которые должны быть разрешены для разработки промышленной технологии его получения. [c.263]

Сосуд, в котором фтор хранится при комнатной температуре, может быть сделан из металлов — платины, меди, никеля, магния, стали, латуни, монельметалла или мельхиора. Большинство из них покрывается пленкой фторида, которая предохраняет металл от дальнейшей коррозии. Если же металл соприкасается е только со фтором, но также и с жидкостью, такой, как вода или фтористый водород, коррозия уже может причинять вред. Платина в таких условиях не корродируется. [c.143]

Основными компонентами фторид-хлоридных электролитов являются хлористый никель, хлористое олово и фтористый аммоний. Увеличение содержания последнего способствует повышению доли никеля в сплаве. [c.187]

Методика, подробно описываемая ниже, представляет прекрасный пример метода, применяемого для получения безводных фторидов простого типа. Возможны лишь немногие осложнения. Обращение с продуктом не представляет трудностей, так как безводный фтористый никель, приготовленный по этому способу, негигроскопичен. [c.163]

На фиг. 91 показан характер катодной поляризации при выделении никеля из раствора, содержащего 300 Пл Ог-бНаО, с добавками борной кислоты (кривая 7), фтористого аммония (кривая 2) и фтористого натрия (кривая 3). Рассматривая ход кривых, можно сделать вывод, что введение в раствор хлорида натрия, фторидов аммония и натрия, а также борной кислоты практически не влияет на расположение поляризационных кривых. [c.175]

Муассан и Лебо пропускали фтор и закись азота через нагретый до красного каления стеклянный реактор. Из-за разъедания стекла фториды азота получены не были. Однако Марш нашел, что если пользоваться реактором из никеля или монель-металла, то приблизительно при 700° С образуются и трехфтористый азот, и фтористый нитрозил [c.410]

После многочисленных патентных заявок в США был выдан в 1931 г. первый патент на гальваническое металлопокрытие магния. В нем описан метод электролитического осаждения цинка на магний из безводного раство ра. Неизвестно, был ли этот способ когда-либо технически использован в широких масштабах. Приблизительно через 10 лет в США был запатентован другой метод осаждения цинка на магний из цианистой цинковой ванны. Однако и этот метод не нашел широкого технического применения. В 1943 г. в Америке был выдан патент на метод никелирования сплавов магния. Вначале магний подвергался травлению в растворе, состоящем из смеси кислот хромовой, азотной и серной. Затем следовала обработка в смеси плавиковой и азотной кислот. Из этого раствора осаждалась пленка, состоящая из фторидов, на которую наносили покрытие из фторборатного никелевого электролита. Электролит был назван никель-фтор-бо-рат , так как считается, что в нем присутствуют эти соединения. Он содержит сульфат никеля, борную кислоту, фтористый аммоний и плавиковую кислоту. Этот метод был в течение ряда лет единственным по гальванической о работке. магния. Другие (кроме никеля) металлы осаждались на предварительно осажденное никелевое покрытие. В дальнейшем более совершенный метод открыл новые области применения, дающие возможность получать блестящие поверхности, устойчивые против потускнения и износа. Метод состоит в основном в том, что вначале наносят цинковое покрытие, за которым следует предварите пьное меднение и гальваническая обработка в обычных электролитах. Пользуясь этим методо.м, любой электролитически осаждаемый металл [c.308]

В 1949 г. американским исследователем Саймонсом было показано, что многие органические вещества относительно хорошо растворяются в безводном фтористом водороде, образуя электропроводящие растворы. При электролизе таких растворов на никелевых электродах происходит полное фторирование огани-ческого соединения с заменой атомов водорода на фтор. Этот метод получения фторорганически с соединений получил название фторирования по Саймонсу. Как показали более поздние исследования, механизм этого процесса заключается в том, что на поверхности никелевого анода в процессе электролиза образуются высшие фториды никеля №Рз и Ы1р4, которые действуют как сильные фторирующие агенты. [c.226]

Наличие примесей в никеле, из которого изготовлен анод, отрицательно влияет на ход электрохимического фторирования. При этом растворимые примеси способствуют повышению износа никелевого анода, а нерастворимые — его пассивации, проявляющейся в резком йозрастании потенциала. Процесс пассивации обусловлен образованием на поверхности анода пленки, в состав которой входят фториды никеля [3, 4, 18, 19]. Толщдаа пленки растет во времени, которое соответствует так называемому индукционному периоду)), характеризуемому низкими выходами продуктов фтopиpoвaниЯi Индукционный период сокращается, если никелевый анод предварительно подвергнут обработке элементарным фтором или анодной поляризации в безводной фтористом водороде [26]. Пленка, покрывающая анод, лабильна — при снятии анодной поляризации и выдерживании электрода в электролите она растворяется. В процессах электрохимического фторирования определенную роль играет текстура никелевого анода [23]. При сопоставлении результатов электрохимического фторирования на анодах без текстуры и на анодах, полученных путем электролитического осаждения никеля с текстурой [112], [110] и [001], выяснилось,, что максимальные и наиболее стабильные выходы достигаются на аноДах с текстурой [1.12], а на анодах с текстурой [001 ] существенно сокращается индукционный период. [c.336]

В 1966 г. две группы исследователей — Бартлет и и др. [11], а также Фокс и др. [12] — почти одновременно сообщили о синтезе окситрифторида азота F3NO, хотя заявки на патентование метода синтеза вещества, составленные по неопубликованным работам, еще в 1962 г. были поданы другой группой химиков и к числу авторов вещества следует также отнести Майя и Пили-повича (см., например, [13]). Бартлет получил окситрифторид азота в результате взаимодействия фтористого нитрозила, фтора и фторида никеля [11]. [c.8]

Известны нитрозильные соли Аи, В, А1, Si Ge, Sn, Р, V, Sb, и, Мо, W, Se, Те, Ni. Условия получения этих солей различны. Как правило, они образуются при взаимодействии фторидов соответствующих элементов с фтористым нитрозилом или нитрилом при комнатной или низких температурах. Реакции экзотермичны, в отдельных случаях (например, для пентафторида сурьмы) сопровождаются очень сильным разогреванием, приводящим к кипению ( кип ЬРа = = 140 °С). Соли образуются также и в тех реакциях, в которых фторид элемента получается как промежуточный продукт. Например, тетрафтор борат нитрония, образующийся при действии элементарного бора на FNOa, является продуктом реакции трехфтористого бора с фтористым нитрилом. Соль фтористого нитрозила и высшего фторида никеля(1У) получается в реакции фтористого нитрозила, фторида никеля(П) и фтора при 175—200 °С [c.164]

Для анодного фторирования сульфоннльных соединений предложены два механизма. Согласно одному, происходит анодный разряд аниона фтора, возможно, при одновременной адсорбции сульфонильного соединения на электроде. При таком механизме исключается стадия образования элементного фтора. Согласно другому механизму, на никелевом электролизе происходит разряд фторид-аниона с образованием фторидов трех- или четырехвалентного никеля , которые могут далее выступать в качестве фторирующих агентов. Действительно, в ходе реакции наблюдается отложение двухфтористого никеля на аноде, и вообще никелевые аноды, как замечено [53], очень сильно корродируют в растворах фтористого водорода. [c.172]

Осуществить препаративный синтез чистого фтористого нитрозила оказалось непросто. В стеклянной и кварцевой аппаратуре фтористый нитрозил взаимодействует с окисью кремния выделяющийся кислород окисляет окись азота до двуокиси, с которой фтор реагирует с образованием фтористого нитрила. При проведении синтеза в металлических реакторах фтористый нитрозил фторирует металл фториды многих металлов образуют с FNO фторнитрозильные комплексы. В качестве материала реактора следует рекомендовать никель, причем реактор должен быть предварительно обработан фтором и фтористым нитрозилом. В таком никелевом баллоне фтористый нитрозил можно синтезировать путем конденсации при — 196 °С окиси азота и фтора, взятого в избытке, и последующего медленного отогревания баллона. [c.212]

Стойкость некоторых металлов во фторе объясняется образованием защитной пленки фторида, имеющей хорошую адгезию к основному металлу. На коррозионное действие фтора большое влияние оказывают примеси (кислород и фтористый водород), в присутствии влаги разрушение фтором усиливается. В жидком фторе устойчивы нержавеющие стали (Х18Н9Т, 1X13), алюминий АД-1, никель Н1, медь М-1, латунь, бронза БрАМЖ [12,90]. [c.60]

Утверждается, что большинство каталитических систем, изученных для фторирования четыреххлористого углерода в паровой фазе, эффективно также и для фторирования хлороформа фтористым водородом. Примерами могут служить как сам активированный уголь, так и уголь, пропитанный хлорным железом или галогенидами хрома фторид алюминия с величиной частиц меньше 500 А и уАЬОз, пропитанная солями кобальта, никеля или хрома Описано фторирование хлороформа фторидом кальция при ультрафиолетовом облучении зд. [c.105]

Фторид алюминия (частицы размером меньше 500 А, полученные фторированием хлорида алюминия HF является эффективным катализатором для фторирования в паровой фазе и применяется для получения дихлортетрафторэтана из тетрахлорэтилена, хлора и фтористого водорода при 400° С 2 . При этой температуре фтористый алюминий не действует как фторирующий агент даже при 650—700° С фторирование I3 IF2 проходит в ничтожной степени, если применяется один фтористый алюминий 227. Фторидно-алюминиевый катализатор, получаемый обработкой смеси окиси алюминия и хлористого магния фтористым водородом, видимо, оказывает каталитическое действие на реакцию фторирования тетрахлорэтилена (вместе с хлором) при 360—400° С только до образования трифторида "2, у-А Оз, пропитанная галогенидами хрома, кобальта, никеля или палладия и затем обработанная фтористым водородом при 350° С, ведет себя как активный катализатор фторирования при получении три- и тетрафторидов О. [c.107]

Фториды хлора и их производные. Из трех известных фторидов хлора монофторид и пентафторид хлора являются газами при обычных условиях, поэтому отбор их проб возможен только с помощью приемов, обычно используемых в газовом анализе. Од-нако газовые бюретки или другие приспособления для отбора проб должны быть изготовлены из материалов, устойчивых к воздействию этих агрессивных сред — никеля, монель-металла или, в крайнем случае, кварца (для газов, не содержащих фтористого водорода, и при температуре не выше комнатной). Далее отобранные пробы могут быть подвергнуты гидролизу и последующему определению компонентов в растворе или анализу, основанному на конверсии хлоридов или бромидов во фториды. Для анализа монофторида хлора конверсией наиболее пригоден метод, дающий возможность определять содержание фтористого водорода и инертных примесей в газе [1, 2]. Количество фтора в веществе равно половине количества хлора, выделившегося в результате реакции GIF с NaGl, так как другая половина хлора выделяется вследствие разложения самого монофторида хлора. Для точного определения содержания G1F в исходном газе необходимо проводить анализ пробы исходного NaGl на степень конверсии его в NaF. Такой прием позволяет исключить ошибки, вызванные присутствием в газе фтора и окиси фтора. При наличии в исходном монофториде хлора других фторидов хлора метод нельзя использовать для количественного определения GIF в этом случае он может дать только отношение хлора к фтору в веществе. Метод конверсии NaGl в NaF пригоден также для анализа трифторида и пентафторида хлора, однако результаты определений, по сравнению с результатами определения GIF, менее точны. [c.307]

Гутцейт [385, 386] нашел, что наибольшую скорость процесса (30 мк/час) можно получить при введении в раствор янтарной кислоты. А. И. Липин и М. М. Лившиц [387] показали, что высокие скорости осаждения никеля в кислом растворе достигаются при введении янтарнокислого натрия (10—25 г/л) и а-ами-ноянтарной кислоты (10—20 г/л). Другие авторы установили, что более эффективными органическими добавками являются молочная и гликолевая кислоты [382]. Для ускорения процесса рекомендуется вводить в раствор никелирования фториды аммония или щелочных металлов. Н. А. Соловьев нашел, что при добавлении в раствор фтористого аммония скорость химического никелирования значительно возрастает и достигает максимального значения (33,6 мк/час) при концентрации 15 г/.i NH4F [388]. Ионы кадмия, алюминия, цианида замедляют никелирование, а ионы свинца и роданида могут полностью прекратить процесс [374, 413]. [c.110]

Условия электролитического осаждения сплава 5п—N1 детально изучены И. Т. Кудрявцевым и К- М. Тютиной [8]. По данным этих авторов, ка качество осадка фториды натрия и аммония оказывают различное влияние в присутствии фторида натрия осадки получаются матовыми и эластичными, а в присутствии фторида аммония — блестящими и хрупкими. Поверхность осадка из электролита с добавлением фторида аммония NH4F имеет мелкие, слабо выраженные трещины. Количество трещии увеличивается с повышением концентрации МН4р. В осадках, полученных в отсутствие КН4р, таких трещин не обнаружено.. При одновременном нахождении в электролите фторидов натрия и аммония осадки получаются блестящими, без видимых трещин. Таким образом, кроме хлористого никеля и олова в состав электролита входят фтористый натрий и аммоний. По мере увеличения коцентрации фтористых солей в электролите содержание олова в сплаве немного уменьшается, при этом изменение соотношения между фторидом натрия и фторидом аммония мало влияет на состав осадка. [c.40]

Смотреть страницы где упоминается термин фтористый фторид никель: [c.374] [c.416] [c.416] [c.444] [c.112] [c.516] [c.289] [c.444] [c.444] [c.477] [c.112] [c.516] [c.477] [c.289] [c.91] [c.14] [c.379] [c.679] [c.8] [c.289] [c.69] [c.25] [c.103] [c.112] [c.197] [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология