Алюминий к поваренной соли

Минеральные соли классифицируют по их происхождению (природные и синтетические), по составу (соли натрия, фосфора и т. п.), по методам производства, а также по принципу их потребления. Основным потребителем минеральных солей является сельское хозяйство. В наибольших масштабах производят соли, используемые в качестве минеральных удобрений и пестицидов (препаратов, применяемых для защиты растений). В нромышленности используют разнообразные минеральные соли, некоторые из них в больших количествах. Химическая промышленность является не только производителем, по и одним из наиболее крупных потребителей минеральных солей особенно широко используют соли натрия. Поваренная соль расходуется в громадных количествах как основное сырье для производства хлора, соды, соляной кислоты, едкого натра. Сульфат натрия служит сырьем для производства сульфида натрия и стекла. Сульфид натрия, сульфитные соли (тиосульфат, сульфит и гидросульфит натрия), фториды натрия, дихроматы натрия и калия, фосфаты натрия и многие другие соли, в том числе соли железа, алюминия, бария, применяют в производстве красителей, химических реактивов, катализаторов, искусственного волокна, пластических масс, резины, моющих средств и в других химических производствах. [c.139]

В частности, было выявлено, что вещества, способные к образованию аморфных осадков, как, например, альбумин, желатин, гуммиарабик, гидроокиси железа и алюминия и некоторые другие вещества, диффундируют в воде медленно по сравнению со скоростью диффузии таких кристаллических веществ, как поваренная соль, сернокислый магний, тростниковый сахар и др. В табл. 29 приведены коэффициенты диффузии О для некоторых кристаллоидов и коллоидов при 18 С. Из таблицы видно, что между молекулярным весом и коэффициентом диффузии существует обратная зависимость. [c.132]

Химический индивид. Химическое соединение. В химий главными объектами изучения являются химические индивиды. Последние противопоставляются механическим смесям и отличаются от растворов, состоящих из различных химических индивидов. Химический индивид представляет собой фазу, состоящую иэ одного вида вещества — простого или сложного. Все простые вещества и химические соединения в чистом виде являются химическими индивидами . Кусок металлического алюминия, взятые объемы аммиака, воды и кристаллы поваренной соли — это примеры химических индивидов. Все они — тела, состоящие из одного вида вещества (атомов алюминия, молекул аммиака и т. п.). [c.28]

Так, например, стандартный потенциал алюминия меньше стандартного потенциала цинка, а в растворе поваренной соли получается наоборот — А1>< 2п, и в данной паре цинк будет анодом. [c.513]

Получение карбидов, возгонка фосфора, извлечение металлов из руд и концентратов, электролиз расплавов окиси алюминия, поваренной соли, едкого натра, карналлита, получение электрокорунда и плавленный огнеупоров Переплавка металлов и сплавов, варка кварцевого стекла [c.153]

Азотирование карбида кальция, получение карбида кремния и кварцевого стекла Получение искусственного графита, сероуглерода, цианидов Получение карбидов, возгонка фосфора, извлечение металлов из руд и концентратов, электролиз расплавов оксида алюминия, поваренной соли, едкого натра, карналлита, получение электрокорунда и плавленых огнеупоров Переплавка металлов и сплавов, варка кварцевого стекла [c.185]

Наиболее ценное свойство алюминия — его легкость (алюминий в 3 раза легче стали). Именно по этой причине он так широко используется в авиационной промышленности. В этих же целях потребляются и большие количества магния — еще более легкого металла. В 30-х годах были разработаны практически осуществимые методы извлечения магния из его солей, растворенных в морской воде, так что на сегодняшний день мы располагаем поистине неистощимым источником этого металла. (В настоящее время из морской воды получают и бром, и иод, и, конечно же, поваренную соль. Важной задачей, значение которой в будущем еще более возрастет, является получение пресной воды из океана.) [c.140]

К электролитам относятся некоторые минеральные и органические кислоты (соляная, серная, уксусная), щелочи (едкий натр, известь) и соли (поваренная соль, хлористый кальций, железный купорос, хлорное железо, нафтенат алюминия и др.). Действие электролитов различно. Одни из них снижают стабильность эмульсии, другие способствуют разрушению пленки эмульгатора, третьи образуют нерастворимые осадки с солями, входящими в состав эмульсии. Применение некоторых реагентов ограничено вследствие их корродирующего действия на аппаратуру или высокой стоимости. [c.182]

Из всех окислительно-восстановительных методов электролиз является наиболее эффективным. Достаточно сказать, что практически большинство металлов (щелочные металлы, щелочноземельные, алюминий), многие неметаллы (Нз, I2, О2) получают электролизом. Огромное количество водорода Нг и хлора СЬ, которые потребляются при синтетическом производстве хлористого водорода НС1, также получают электролизом раствора поваренной соли. [c.196]

Электролитические методы получения металлов (алюминия, магния) из солевых расплавов, получение газообразного хлора и раствора щелочи электролизом растворов поваренной соли, производство персульфата, перхлората и перманганата, окисление и восстановление органических веществ (получение йодоформа, электрохлорирование бензола, электровосстановление нитробензола) и многие другие технические применения электролиза приобретают все большее значение. [c.606]

В частности, было выявлено, что вещества, способные к образованию аморфных осадков, как, например, альбумин, желатин, гуммиарабик, гидроокиси железа и алюминия и некоторые другие вещества, диффундируют в воде медленно по сравнению со скоростью диффузии таких кристаллических веществ, как поваренная соль, сернокислый магний, тростниковый сахар и др. [c.108]

В качестве электролитов можно применять раствор поваренной соли и растворы солей двухвалентных и трехвалентных металлов (хлористые кальций, магний, алюминий). [c.650]

Например, образование воды, поваренной соли, окиси алюминия из элементов проходит с большой потерей свободной энергии [c.107]

По окончании реакции колбу охлаждают ледяной водой и при перемешива НИИ очень осторожно (по каплям) прибавляют ледяную воду до тех пор, пока не прекратится выделение водорода. Затем приливают 10%-ной серной кислоты для полного растворения осадка гидроокиси алюминия. Разделяют слои в делительной воронке, три раза экстрагируют эфиром, органическую фазу промывают насыщенным раствором поваренной соли, сушат сульфатом натрия и перегоняют. [c.191]

Раствор серной или соляной кислоты 3—5%, температура 40 °С Раствор едкого натра до 4 /о, температура 40 °С Раствор сернокислого алюминия или железа до 4Уо, температура 40 С Гидразин-гидрат до 20%, температура 30° С Раствор поваренной соли до ЮУо, температура 40 С Раствор сернокислого алюминия или железа до 10%, pH = 2,0 4-3,0, температура 40 С [c.386]

Очистку хлористого алюминия проводят в специальной реторте, обогреваемой топочными газами. В нее загружают хлористый алюминий и около 8 вес. % поваренной соли. Увеличивая температуру до 150—170 °С, расплавляют смесь солей. В полученный плав равномерно подают технический хлористый алюминий и просушенную алюминиевую стружку в количестве 0,5—1,5% массы загруженного хлористого алюминия. Хлористый алюминий отгоняют при 180— 200 °С. [c.524]

При приливании раствора хлористого алюминия к раствору поваренной соли и плавиковой кислоты образуется криолит и выделяется соляная кислота [c.335]

Порядок выполнения работы. Схема установки, описание ее работы, стадии подготовки к работе приведены в работе 32. Отличие состоит только в том, что катализатором данного процесса служит активированный оксид алюминия. При проведении процесса дегидратации спирта не включают испаритель контактной установки. Приемник для сбора конденсата помещают в баню с охлаждающей смесью (до 251,8 К), приготовленной из снега или мелко раздробленного льда с поваренной солью. [c.115]

Из поваренной соли получают соляную кислоту, соду, едкий натр и хлор, которые в свою очередь применяются в производстве алюминия, стекла, мыла, бумаги, хлопчатобумажных и шерстяных тканей, пластических масс, искусственного волокна и т. д. [c.8]

Важнейшие соединения этого класса — алюмосиликаты (например, нефелин Na [AlSi04]). От алюмосиликатов следует отличать силикаты алюминия, в которых алюминий не входит в каркас и имеет обычно октаэдрическую координацию, например гранат АЬСаз [3104]з. Структура силикатов определяет их свойства. Слоистые силикаты — слюды легко раскалываются на тонкие пластины, т. е. обладают спайностью. Каркасные алюмосиликаты с широкими каналами в структуре называются цеолитами и служат в качестве молекулярного сита, пропускающего молекулы только определенного размера. Кроме того, они играют роль ионообменников — легко обменивают содержаш ийся в них ион натрия на кальций и магний. В этом качестве они прекрасное средство уменьшения жесткости воды. При истощении обменной способности цеолита он может быть регенерирован обработкой 5—10%-ным раствором поваренной соли. [c.139]

Электрохимическое коагулирование практикуется не только для выделения из воды твердых дисперсных примесей, но и эмульгированных веществ, а также растворенных газов (кислород, сероводород, хлор), фенолов, радиоактивных и поверхностно-активных веществ Кроме того, как отмечено в гл. 1П, анодным растворением металлов в растворах поваренной соли, соляной и серной кислот получают хлориды и сульфаты алюминия и железа, используемые в качестве коагулирующих растворов. В связи с этим исследования по анодному растворению металлов, начатые еще в конце прошлого века, расширяются. [c.245]

Одним из недостатков эмульсионной полимеризации является необходимость осаждения полимера из латекса (коагуляции латекса), Агре-гативная устойчивость латексов может быть нарушена различными способами замораживанием, электрофоретическим осаждением [318], выпариванием, введением метанола и ацетона, нагреванием под ав-лением [319], механическим перемешиванием [320, 321], добавлением электролитов, например квасцов, сульфата алюминия, поваренной соли, муравьиной и уксусной кислот и др. [c.94]

Например, все указанные в школьной программе работы с раздаточным материалом (они даны в разделах Лабораторные опыты п Практические занятия ) прежде всего целесообразно организовать в процессе изучения нового материала. Так, на уроке в УП классе при изучении вопроса о веществах и их свойствах учитель организует работу по ознакомлению с агрегатным состоянием и физическими свойствами некоторых веществ поваренной соли, алюминия, меди, воды, серы, железа, аммиака, который находится в пробирке, плотно закрытой пробкой (для этого перед уроком лаборант слегка смачивает стенки пробирок нашатырным спиртом и сразу же закрывает их пробками). Работа проводится после того, как будет выяснено отличие понятий физического тела и вещества. Для того чтобы организовать целенаправленную познавательную деятельность, учитель записывает на доске план изучени и описания свойств веществ 1) агрегатное состояние при данных условиях, 2) цвет, 3) блеск, 4) твердость, 5) пластичность, 6) электрическая проводимость, 7) теплопроводность, 8) растворимость в воде, 9) плотность, 10) температура плавления, температура кипения. Поскольку данная работа — одна из первых самостоятельных работ по химии, то учитель берет на себя основную роль в руководстве действиями учащихся, несмотря на то что эта работа приведена в приложении учебника (на с. 105—106). Текст инструкции целесообразно предложить учащимся прочитать дома, чтобы лучше повторить изученный материал и более успешно выполнить домашние упражнения (подобные разобранным в классе). [c.21]

Технический хлористый алюминий, содержащий 94 — 95 основного вещества и до 3% хлорного железа Fe Jg, подвергают сублимации в присутствии металлического алюминия и поваренной соли при температуре 200 — 250 С для очистки от хлорного железа, которое восстанавливается в хлористое железо, выпадающее в распдаве поваренной соли, и сбрасывается в канализацию. [c.266]

Электролиты. К этой группе химикалий относятся некоторые минеральные и органические кислоты (соляная, серная, уксусная), щелочи (едкий натр, известь) и соли (поваренная соль, хлористый кальций, железнк й купорос, хлорное железо, нафтенат алюминия и др.). Действие этих электролитов весьма различно. Одни из них, соединяясь с водой, нарушают стабильность эмульсии, другие способствуют разрушению плевки эмульгатора, третьи образуют нерастворимые осадки с солями, входящими в состав эмульсии. К реагентам этой группы принадлежит поваренная соль. Через концентрированный подогретый слой соли пропускают нефтяную эмульсию. Едкий натр и известь были одними из первых реагентов, применявшихся для разрушения эмульсионной пефти. [c.200]

Отведенные 15 — 45 мин на работу с техническими средствами в период 3-часовых практических занятий позволяют более рационально использовать учебное время. Так, при изучении галогенов, пользуясь магнитной записью вопросов химического диктанта и графопособиями, можно проверить у каждого студента группы знание программы, содержание учебника, показать большую часть диапозитивов, одну часть кинофильма Фтор и его соединения . Можно обсудить и фронтально отработать в демонстрационных установках опыты взаимодействие алюминия с иодом и бромом, растворение хлороводорода в воде, получение иодоводорода, термическое разложение иодоводорода, получение хлора и собирание его над насыщенным раствором поваренной соли, взаимодействие хлора с натрием и с иодоводо-родом. [c.27]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Большое значение в последние годы было уделено вакуумтер-мическим способам восстановления соды или поваренной соли углем, карбидом кальция, кремнием, алюминием и силикоалюми-нием до натрия. Но ввиду сложности аппаратуры и эти способы практического значения пока не получили. [c.302]

Французский химик Сент-Клер Девилль попытался улучшить метод Вёлера с тем, чтобы использовать его для промьпиленного способа получения алюминия. Смесь оксида алюминия, древесного угля и поваренной соли Девилль нагрел в токе хлора. В результате получилось соединение NasAI Ie — гексахлороалюминат натрия. Далее Девилль сплавил это соединение с избытком натрия, получив при этом хлорид натрия и, как и надеялся, расплавленный алюминий, который он смог отделить и получить слиток металла. Железо уже было известно 5000 лет, а алюминий впервые, таким образом, был получен в 1860 г. [c.405]

Выше уже отмечались причины недостаточной популярности в России кокосовых мыл. В 1905 г., чтобы выяснить условия получения втолие нейтральных мыл даже в водных растворах , в лаборатории изучали диссоциацию кокосовых и сально-кокосовых-.мыл в водном растворе и возможность подавить ее добавлением некоторых кислот (борной, салициловой, нефтяных и др.) или солей (хлорида калия (3%), нитрата висмута, хлорида цинка, ацетата алюминия и др.). Делались и заводские опыты. Насколько этим пользовались, сведений нет, а привилегию на добавление к мылу легко гидролизующихся солей Жуков получил В 1910 г. изучали влияние поваренной соли на гидролиз мыла, а в 1911 г. уточняли метод измерения степени диссоциаций мыл в растворах. Это вызвало интерес к кислым мылам — был синтезирован и изучен ряд кислых стеаратов и пальмитатов натрия. Публикация появилась лишь в 1926 г. [c.436]

Из поваренной соли получают соляную кислоту, соду, едкий натр (гидроксид натрия) и хлор, которые в свою очередь применяют в производстве алюминия, стекла, мыла, бумаги, хлопчатобумажных и шерстяных тканей, пластических масс, искусственного волокна и т. п. Большое количество ценных продуктов получают при химической переработке дерева, в том числе шелк и штапель, бумагу, пластические массы, бездымный порох, активный уголь, уксусную кислоту, метиловый и этиловый спирты, скипидар, канифоль, ацетон и др. Химическими способами производят радиоак-гивные вещества, используемые в атомной энергетике. [c.8]

В последние годы начали применять так называемые солевые фильтры, представляющие собой колонны с насадкой из кусков поваренной соли. Температура в колонне 350—450 °С. Хлориды железа и алюминия, содержащиеся в парогазовой смеси, проходя колонну, образуют с Na l легкоплавкие эвтектические соединения типа NaAl l4 и NaFe l4. Расплав стекает вниз и периодически удаляется из колонны. [c.555]

Разрушающее действие на окалину сплавов Ре-Сг-А1 оказывают пары и брызги некоторых металлов - меди, цинка, алюминия, свинца. Недм1устим контакт поверхности нагревателя с поваренной солью, шлаками, эмалями, асбестом и железной окалиной. Недопустимо также изготовлять нагреватели из ржавой проволоки и ленты. С целью предупреждения преждевременного выхода из строя нагревателей из Ре-Сг-А1 сплавов следует избегать резкого изменения тепловой мощности, особенно в процессе разогрева печи. Для увеличения срока службы рекомендуется как можно реже охлаждать нагреватели высокотемпературных печей ниже 700 - 800°С. Следует учитъгаать, что нагреватели из сплавов Ре-Сг-А1 имеют длительный срок службы лишь при условии высокой культуры их эксплуатации. [c.121]

Первые синтетические ионообменники относились к неорганическим веществам, например полученные Гансом и другими авторами синтетические цеолиты или пермутиты, применявшиеся для уменьшения жесткости воды [4]. Эти соединения представляют собой искугственные алюмосиликаты натрия, в которых натрий может замещаться кальцием при фильтровании жесткой воды через колонку, заполненную пермутитом. Так как этот процесс обратим, то ионообменник после использования можно регенерировать, обработав его насыщенным раствором поваренной соли. Существуют два главных типа пермути-тов плавленые и гелеобразные. Первые получают при сплавлении смеси соды, поташа, полевого шпата и каолина и в принципе они подобны природным цеолитам (гл. 3), но имеют менее упорядоченное строение. Гелеобразные пермутиты можно получать по методу, который позволяет более тщательно контролировать условия протекания реакций, а следовательно, свойства и состав продукта. Согласно этому методу, к кислому раствору сульфата алюминия и силиката натрия прибавляют определенное количество щелочи при этом образуется гелеобразный осадок, при сушке которого получаются частицы неправильной формы, по внешнему виду похожие на силикагель. [c.16]

Исходными продуктами для получения алюмината натрия и оксихлорида алюминия служат свежеосажденная гидроокись или окись алюминия. Первый коагулянт получают растворением этих продуктов в разбавленной щелочи (NaOH), второй — в разбавленной соляной кислоте. Иногда для получения А12(ОН) С1б-п используют хлористый алюминий, являющийся отходом алюминиевой промышленности [7] или полученный посредством анодного растворения алюминия в растворе поваренной соли [8]. В Японии предложен способ полу1 ния оксихлорида алюминия непосредственно из глины, кальцинированной при температуре 600" С [9]. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология