Основная соль хлорной

При добавлении хлорного железа к растворам некоторых карбоновых кислот (в частности, уксусной) образуются окрашенные коллоидные растворы или осадки основных солей. Эти осадки, образующиеся в результате гидролиза соответствующих солей железа, быстрее и полнее выделяются при кипячении смеси после предварительной нейтрализации кислоты щелочью (см. опыт 84). Более характерна эта реакция для а-оксикислот, дающих с хлорным железом интенсивное ярко-желтое окрашивание (без предварительной нейтрализации) в результате образования более стойких комплексных солей железа. [c.145]

Хлорокись меди — основная соль хлорной меди. Чистый технический продукт, представляет собой твердое кристаллическое вещество светло-зеленого цвета, нерастворим в воде и органических растворителях. Устойчив к действию солнечного света, влаге и повышенной температуре. Разрушается щелочами. [c.171]

ХЛОРОКИСЬ МЕДИ основная соль хлорной меди. Кристаллическое вещество светло-зеленого цвета, нерастворима в воде и органических растворителях, растворяется в гидроксиде аммония, а в разбавленных кислотах с разложением. Устойчива к повышенной температуре, солнечному свету и влаге, под действием щелочей разрушается. [c.106]

Образование комплексов железа служит качественной реакцией для обнаружения р-дикарбонильных соединений (см. стр. 577). Реакция происходит уже с соединениями, содержащими Д—2% енола. Так как малоновый эфир и его производные не енолизованы в заметной степени, они не дают реакции с хлорным железом. Чистую окраску хелатного комплекса железа можно наблюдать только в спиртовом растворе. В водном растворе наряду с ним присутствуют простые соли, также окрашенные. Так, например, фенолы, не имеющие хелатообразующей группы, дают окраску с хлорным железом только в водном растворе, поскольку эта окраска определяется наличием основных солей железа. [c.459]

Основная соль хлорной меди [c.114]

В последнее время вместо хлорной извести стали применять гипохлорит кальция (ТУ УНХВ 30—79). Он представляет собой белый кристаллический порошок, слегка пахнущий хлором. Гипохлорит кальция выпускают в виде основной кальциевой соли хлорноватистой кислоты — /з основной соли гипохлорита (ДТС ГК) —ЗСа(0С1)2 2Са(0Н)2 2Н20 Принцип действия гипохлорита кальция такой же, как и у хлорной извести. Однако гипохлорит кальция содержит больше активного хлора и более устойчив при хранении. При взаимодействии с водой он растворяется почти полностью, тогда как хлорная известь дает объемистый осадок Са(0Н)2. Выпускается [c.193]

Хлорокись меди (основная соль хлорной меди) Смачивающийся порошок, содержащий 50 и 90% дей ствующего начала. [c.17]

Если хлор взаимодействует с гидратом окиси кальция, который берется в виде порошка — пушонки, то образуется хлорная, или белильная известь — рыхлый белый порошок с запахом хлора. Она состоит главным образом из гипохлорита кальция Са (С10)2, основных солей кальция и хлорида кальция. Получение ее можно приблизительно выразить уравнением [c.218]

Хромовокислые щелочи дают как с хлорной ртутью, так и с азотнокислой солью окиси ртути желтый осадок хромовокислой соли окиси ртути, которая ир и стоянии, быстрее при кипячении, краснеет, вероятно, вследствие образования основной соли. [c.140]

Метод определения солей одно-, двух- и трехосновных кислот и их бинарных смесей прямым титрованием раствором хлорной кислоты в метилэтилкетоне основан на проявлении этими солями в среде метилэтилкетона основных свойств. Процесс нейтрализации солей хлорной кислотой в этом случае может быть представлен следующим уравнением [c.295]

Приготовление электролита и пасты. В качестве электролита в сухих элементах чаше всего> пользуются концентрированным раствором хлористого аммония, содержащим небольшое количество хлористых кальция, цинка, хлорной ртути и т. п. Раствор хлористого аммония достаточно хорошо проводит электрический ток и частично растворяет основные соли цинка, образующиеся прн работе элемента. Поэтому применение хлористого аммония в качестве токопроводящего вещества вполне себя оправдывает. Раствор хлористого аммония входит в состав пасты, для образования которой раствор сгущают, добавляя картофельный крахмал, пшеничную муку и т. п. Кроме того, раствор хлористого аммония используют для замочки агломератов сухих элементов, а также- для увлажнения деполяризационной массы. [c.74]

Помимо перечисленных выше основных потребителей, хлорная кислота и ее соли применяются в небольших количествах в самых разнообразных отраслях народного хозяйства они широко используются в аналитической химии (например, при количественном определении калия в виде малорастворимого перхлората калия), в фотографии в качестве сенсибилизирующих добавок, как сильные осушающие средства и для других целей. Хлорная кислота как сильный окислитель используется для окисления и разрушения органических веществ (влажное сожжение), для окисления руд ее применяют также в качестве растворителя, среды для неводного титрования, для разрушения протеинов при биологических анализах, как добавка к электролиту в гальванотехнике и при электролитической обработке металлов. [c.75]

Водные растворы хлорного железа, в частности 20%-ный раствор, показывают кислую реакцию вследствие гидролиза. Степень гидролиза увеличивается по мере разбавления раствора. При стоянии раствора хлорного железа выделяется основная соль по уравнению [c.760]

В последние годы в продаже появились различные новые препараты основной меди. Они продаются под различными названиями, и их химический состав трудно установить. Главной же составной частью отдельных продажных препаратов, возможно, является основная соль хлорной меди или хлорокись меди, отвечающая формуле [Си(0Н)2]зСиС1г-4Н20, и соединения, отвечающие формуле [Си(0Н)2] СиСЬ, где х равен Зили4. Эти соединения близки к основным сернокислым соединениям меди, указанным выше. Основная сернокислая соль меди и смешанная основная сернокислая и хлорная соль меди, должно быть, являются действующим началом некоторых патентованных медных фунгисидов. В настоящее время мало известно о химизме данных соединений. Испытания их эффективности сейчас проводятся, однако еще рано давать им окончательную оценку. Следует отметить, что делаются попытки производить в заводском масштабе сухие препараты, которые были бы близки по составу и [c.192]

Хлорокись меди — основная соль хлорной меди, 90%-ный с. п. Порошок светло-зеленого цвета, заменитель бордоской жидкости. Рекомендован для борьбы с паршой, монилиозом яблони и груши, клястероспориозом, коккомикозом, курчавостью листьев персика, сливы, вишни, абрикоса, черешни (30 — 40 г) милдью, антракнозом виноградной лозы фитофторозом, макроспориозом картофеля фитофторозом томата (одновременно отпугивает колорадского жука и уничтожает личинок младших возрастов) пероноспорозом лука, огурца (40 г) пероноспорозом хмеля (80 г). Срок ожидания 20 дней. Кратность обработки лука, огурца до 3, косточковых, томата, хмеля до 4, картофеля до 5, семечковых и виноградной лозы до 6 раз. [c.47]

Хлорокись меди (блитокс, золтозан, купритокс, ку-прикол)—основная соль хлорной меди. Выпускается в виде 90-процентного смачивающегося порошка. [c.55]

В только что упомянутом исследовании в Кембридже питтинг не наблюдался. Питтинг на меди довольно редкое явление он был исследован Мейем, чьи работы заслуживают изучения. Мей описывает поверхность меди, покрытую равномерной пленкой окиси, которая местами повреждена в связи с наличием трещин на металле, скоплением небольших частиц на поверхности во время роста пленки, механических царапин и т. д. Иногда разрыв в пленке может сам залечиться с помощью образующейся на аноде твердой хлористой меди. Однако иногда хлористая медь, которая все же обладает поддающейся определению растворимостью, может диффундировать в жидкость по мере ее образования. Последняя может превращаться или в основную соль хлорной меди при окислении и гидролизе, или, возможно, в окись одновалентной меди под действием щелочи, образующейся на катоде. Если это произойдет, то залечивание пленки с помощью хлористой меди не будет иметь места и последняя будет затруднять доступ свежего кислорода к металлу, так что залечивание пленки за счет образования окислов будет теперь невозможно таким образом, коррозия, однажды начавшись, будет распространяться [56]. Наиболее вероятен питтинг в свежей воде, где на основной части поверхности может легко протекать катодная реакция восстановления кислорода, создавая относительно большие плотности тока в маленькой анодной области. [c.119]

В присутствии силикатов, фосфатов, арсенатов, мшибдатов и вольфраматов образуются основные соли соответствующих кислот. Фтор-ион действует на А1 (ОН)з растворяюще. При одновременном введении аммиака и фторида образуется не А1(0Н)з, а основной фторид алюминия [622, 812]. В присутствии боратов осадок содержит труднорастворимые бораты алюминия и щелочноземельных металлов [643, 741]. Перед осаждением алюминия бораты удаляются кипячением раствора с соляной кислотой и метанолом [ 11681. По данным Красновски [902], до 30% боратов все же ие мешают определению алюминия, при его содержании до 10%. При осан<дении нз растворов, содерн ащих хром, рядом авторов рекомендовалось окислять хромдохромата хлорной, бромной водой [1232] или же персульфатом. Однако хромат-ион также соосаждается в большей или меньшей степени, в зависимости от условий осаждения. Чем выше pH и чем больше концентрация аммонийных солей, тем меньше соосаждение хромат-иона [309, 368]. Соосажденный хромат-ион вымывается с трудом. Максимальное соосаждение селенат-иона с гидроокисью алюминия имеет место при pH 6—7 и уменьшается с повышением pH [335]. [c.45]

Технический гипохлорит кальция, содержащий более 50% активного хлора, транспортабельнее, чем хлорная известь. С гипохлоритом кальция перевозится менее 100% балласта (примеси и тара), в то время как с хлорной известью 250—300%- Важным преимуществом гипохлорита кальция, по сравнению с хлорной известью, является отсутствие значительного осадка при растворении его в воде (при растворении хлорной извести образуется осадок основных солей, в котором теряется иногда до 50% активного хлора). Предложено использовать смесь 2 вес. ч. Са(0С1)2 и 0,8 вес. ч. Na2S04 в виде таблеток для обработки воды. [c.689]

Если в процессе восстановления, проводимом в растворе хлорного железа, легко усмотреть соответствие вышеприведенной схеме (4) (5) (6), ибо в водном растваре Fe lg легко может давать вследствие гидролиза основную соль [c.130]

Как уже было обсуждено, уксусная кислота выравнивает большинство аминов и поэтому представляет собой очень хороший растворитель для определения общей основности. Хлорную кислоту в уксусно1г кислоте используют в качестве титранта вследствие ее большой силы, а в качестве индикатора при этом обычно применяют кристаллвиолет. Вследствие выравнивающего эффекта уксусной кислоты, большой силы хлорной кислоты и хорошей растворимости солей хлорной кислоты в уксусной кислоте этот метод идеален для определения общей основности. [c.35]

Примечание. Если присутствуют лишь следы цианида, то берлинская лазурь в желтом растворе хлорного железа кажется зеленого цвета. Чтобы избавиться от желтого цаета хлорного железа, можно прибегнуть к сильному разбавлени Ю, но тогда железо в значительной мере переходит в коллоидное состояние вследствие образования основной соли под влиянием гидролиза. Такой раствор реагирует очень медленно с железистосине-родисгой солью. Поэтому для обнаружения следов железистосинеродистой кислоты (а следовательно, и цианидов) рекомендуется применять насыщен-ный раствор сульфата двухвалентного железа взамен хлорного железа. Такой растаор содержит достаточно ионов трехвалентного железа, чтобы образовать берлинскую лазурь с железистосинеродистыми ионам ,. Однако при количествах железистосинеродистых ионов, больших, чем с.теды, реакцию следует выполнять с хлорным железо.М, как выше описано. [c.364]

Хлорное железо, как все соли тяжелых металлов, подвергается в растворе гидролизу (Fe lj + НОН Fe l (ОН) -Ь H l), причем основная соль остается в растворе в виде коллоидального раствора (и даже суспензии). Гидролиз возрастает со временем и, как показали наблюдения нашей лаборатории, старые растворы могут совершенно не давать реакции с фенолами (действие кислоты) даже при значительной их концентрации. [c.60]

Шелк значительно утяжеляется (иногда до 400%), так как это придает ему блеск и делает его приятным на ощупь. Этот процесс сопровождается увеличением поперечного сечения волокна примерно пропорционально увеличению веса. Но слишком большое утяжеление приводит в конце концов к хрупкости хотя применяются и такие материалы, как сахар, соли тория и титана, но наиболее важными утяжелителями, повидимому, являются соли олова. После пропитывания в растворе хлорного олова и погрл жения в воду утяжелитель отлагается в волокне в результате гидролиза в виде основной соли и закрепляется плюсованием с некоторыми солями щелочных металлов, например фосфорнокислым натрием, кремнекислым натрием и т. д. Важно тщательное удаление хлоридов промыванием, так как иначе при потении волокно слмягчается. [c.499]

Перхлорат висмута обладает тем преимуществом, что образуемый им осадок фосфата висмута точно отвечает формуле BiPOe и не образует основных солей. Однако состав осадка все же несколько зависит от кислотности раствора и оказывается постоянным только в сильнокислой среде при pH не выше 1,2. Поэтому при титровании фосфора перхлоратом висмута необходимо регулировать кислотность так, чтобы окраска индикатора (метилового фиолетового) изменилась до чисто-зеленой. Если раствор, в котором надлежит определять фосфор, был получен щелочным сплавлением и водным выщелачиванием осадка, то его можно непосредственно титровать перхлоратом висмута, предварительно добавив концентрированной хлорной кислоты по каплям, до указанного перехода окраски. Титрование проводят при —0,3 в (МИЭ) с платиновым вращающимся электродом. Кривая имеет форму б. [c.328]

Раствор хлорного железа является хорошим химическим де-меркуризатором, так как наряду с химическим действием он оказывает на ртуть эмульгирующее действие. При этом ртуть переходит в высокодисперсное состояние, отчего увеличивается ее активная поверхность и реакционная способность. Водные растворы хлорного железа, в частности 20%-ный раствор, показывают кислую реакцию вследствие гидролиза. Степень гидролиза увеличивается по мере разбавления раствора. При стоянии раствора хлорного железа выделяется основная соль по уравнению [c.100]

Хлорная кислота, 70—72%-нал (пл. 1,67—1,70 e/ jn ). Хлорная кислота такой (Концентрации имеется в продаже, и ее также можно приготовить в лаборатории из перхлората аммонил О примененик ее было сказано следующее Следует обратить внимание на некоторые ценные с войства этой кислоты. Она не ядовита, не взрывчата и вполне устойчива (в отличие от безводной хлорной кислоты). Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к температуре кипения (203° С), а так как последняя очень высока, то хлорная кислота может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты щ их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Соли хлорной кислоты очень хороши для различного рода электрохимических работ, так как они не восстанавливаются при электролизе . Хлорная кислота — прекрасный реактив для применения в ацидиметрии ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется, нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. Ее можно применять взамен серной кислоты при выполнении перманганатометрических определений. Выпаривание раствора хлорида же.теза (1П) с хлорной кислотой до полного удаления хлорид-ионов не сопровождается образованием малорастворимых основных солей, как это имеет место при использовании-серной кислоты, и остаток легко растворяется в небольшом количестве воды . [c.64]

Удаление из сухого остатка хлорной ртути производят следующим обра-зОгМ к сухой массе прибавляют немного воды, а затем при перемещивании, — аммиак до отчетливого запаха, при этом хлорная ртуть переходит в хлорамид ртути, а соли остальных металлов — в гидроокиси или основные соли. Образовавшуюся кашицу высушивают на водяной бане, после чего удаляют соединение ртути прокаливанием. При нагревании масса частично плавится и пузырится, поэтому во избежание разбрызгивания следует нагревать осторожно, лучше всего пламенем газовой горелки, держа горелку в руке и убирая ее по мере надобности. Под конец, когда остаток затвердеет, (можно усилить нагревание и продолжать его до полного прекращения выделения дыма. [c.289]

Вторую порцию дестиллята нейтрализуют 20% раствором соды, избегая ее избытка (проба на лак.мус), и прибавляют немного раствора хлорного железа. Образуется хорошо растворимая средняя соль уксуснокислого железа. Раствор нагревают до кипения. Вследствие гидролиза выпадает коричнево-красный осадок основной соли уксуснокислого железа. [c.62]

Хлорная известь , Двутреть-основная соль гипохлорита кальция — порошки (500 или 1000 г) в полиэтиленовых пакетах предназначены для дезинфекции туалетов, мусоросборников, ванн, раковин, белья и т. д. Хлорную известь используют в виде водного раствора (1 часть хлорной извести на 9 частей воды), двутретьосновную соль гипохлорита кальция — в виде 3%-ного водного раствора. [c.119]

Из различных основных соединений хлорной меди — оксихлоридов (стр. 662) наибольшее значение имеет соль ЗСиО СиСЬ 4НгО или ЗСи(ОН)г СиСЬ НгО, которая известна под названием хлорокиси меди ° . Ее получают осаждением из растворов хлорной меди известковым молоком или мелом [c.690]

Гольц и Израилевич разработали условия эл ктроосаждения хрома из водных растворов хлорного хрома r lg при длительной работе ванны с получением толстых осадков хрома значительной чистоты. Авторы предлагают такие условия электролиза состав католита — 35—100 г л хрома (в виде хлорида), 1,4 мол/л NH l, анолит — 1—3 н НС1, температура комнатная, плотность тока — 800—400 а/м напряжение — 4,5 в, выход хрома по току — 30—40%. Основное влияние на выход хрома по току имеет кислотность католита при слишком большой кислотности облегчен разряд ионов водорода на хроме, при слишком малой — образуются основные соли типа r(0H) l2, гидраты и окислы хрома. На аноде, если допускать хлористый аммоний реагировать с хлором, очевидно, также, как и при электролизе растворов хлористого марганца (см. 70), получается не хлор, а азот и хлористый водород. Несмотря на то, что электролиз растворов хлористого хрома представляет значительный интерес с точки зрения применения графитового анода вместо свинцового, а также потому, что выделение хлора позволяет отказаться от циркуляции анолита все же, до сих пор хлористый электролиз не вышел из стадии лабораторного исследования. [c.314]

Если окажется хлористое железо, его окисляют в хлорное несколькими каплями азотной кислоты (плотн. 1,4), затем выпаривают примерно до 10 мл, через воронку с длинным носиком переносят в делительный аппарат и споласкивают соляной кислотой, плотн. 1,124 (при 19°), доводя объем до 55—60 мл. Раствор должен быть совершенно прозрачным и не содержать осадка основных солей алюминия. [c.24]