Полярная линия

По данным работы [655], диэлектрическая изотерма сорбции воды на торфе также является ломаной линией. На основе калориметрических сорбционных опытов было высказано предположение, что первым двум участкам изотермы отвечает различная энергия связи молекул с центрами сорбции, а третьему, с наибольшей производной е7 а, — образование в процессе сорбции водородных связей между сорбированными молекулами. Существенно, что при критической величине сорбции ао обнаруживается резкое увеличение коэффициента диэлектрических потерь е", обусловленное, по-видимому, значительным возрастанием электропроводности материала вследствие образования цепочек из сорбированных молекул и функциональных групп сорбента — карбоксильных (СООН), гидроксильных (ОН) и других полярных групп. При этом предполагалась возможность эстафетного механизма переноса протона вдоль цепочек, что обусловливает значительное возрастание е и е". Наличие протонной проводимости и протонной поляризации позволяет объяснить не только большие величины с1г /<1а, но и частотную зависимость критической гидратации Со, обнаруженную для ряда сорбентов [646, 648]. Здесь необходимо отметить, что при измерении диэлектрических характеристик применяются слабые электрические поля, которые не могут повлиять на про- [c.245]

Постоянство Е ДЛЯ смесей полярных веществ в исследованном интервале температур подтверждает отсутствие заметных изменений в структуре полимера после температурной обработки мембраны. И тем не менее резкое изменение наклона линии для водного раствора толуола обусловлено существенным изменением предэкспоненты Со- Это, по-видимому, происходит по следующим причинам. В соответствии с правилом уравнивания полярностей Ребиндера [221] происходит преимущественная сорбция из раствора на поверхности полимера молекул неполярного компонента и их связывание с гидрофобными частями полимера дисперсионным взаимодействием. Повышение температуры увеличивает вероятность столкновения неполярных молекул и образования [c.185]

Критическую кривую типа 1, с максимумом по давлению, имеют многие бинарные системы, например этан — н-гексан, этан — н-гептан и др. Критическая кривая типа 3 (в виде прямой лин и) наблюдается у систем, компоненты которых очень близки по размеру молекул и полярности, как, например, у систем циклогексан — метилциклогексан, метилциклопентан — н-гексан, бензол — толуол и др. Форма критической кривой систем, у которых при более низких температурах наблюдается расслоение на две жидкие фазы, представлена на рис. 15. У этих систем критическая кривая разорвана. Ветвь, выходящая из критической точки Сц более высококипящего компонента, идет в сторону более низких температур, проходит через максимум по давлению и оканчивается при температуре несколько ниже критической температуры метана в верхней конечной критической точке В на ли- [c.34]

Деформационная поляризация характерна для всех молекул. Полярные молекулы помимо деформационной поляризации испытывают во внешнем поле еще и ориентационную поляризацию, т. е. стремятся ориентировать свой постоянный диполь в направлении силовых линий поля. Этот эффект характеризуется ориентационной поляризуемостью ор- обратно пропорциональной абсолютной температуре [c.87]

Центр полярных координат для построения этой изолинии находится на пересечении оси симметрии 05 с линией ОВ, проходящей через край выпускного отверстия под углом Кд к вертикали (рис. 61). При известной величине полярного радиуса [c.103]

Существенно на набухание глин влияет среда набухания. Зависимость набухания глин от полярности среды описывается прямой линией. Набухание снижается с уменьшением полярности среды. [c.45]

Необходимо раскрыть содержание термина энергия связи . Схема потенциальной энергии произвольной А—В-связи в многоатомной молекуле (рис. 4.1) служит для объяснения данного понятия. Для многоэлектронных атомов, как было отмечено выше, следует учитывать, что валентное состояние может лежать выше соответствующего основного состояния. Если в таком случае два атома находятся в своих основных состояниях, то никакой связи между ними возникнуть не может если же они сближаются друг с другом, то их потенциальная энергия будет возрастать. На определенном межатомном расстоянии потенциальная энергия системы будет приближаться к энергии атомов в валентных состояниях (рис. 4.1, пунктирная линия), и может произойти переход к связанному состоянию. Поэтому внутренняя энергия связи Е равна разности энергий основного молекулярного состояния и валентного состояния, соответствующего бесконечному расстоянию между атомами. Энергия диссоциации О меньше Е на величину энергии нулевых колебаний /lv/2 н на сумму Р энергий перехода, гибридизации, полярного и стерического упорядочения, необходимых для достижения валентного состояния. Разность между энергией нулевых колебаний и максимумом кривой потенциальной энергии равна [c.100]

Приведенные рассуждения показывают, что при повороте сверхзвукового газового потока около внешнего тупого угла значения скорости, давления и плотности остаются постоянными вдоль лучей, исходящих из угловой точки и являющихся характеристиками. Поэтому при аналитическом исследовании обтекания тупого угла удобно воспользоваться полярными координатами, поместив начало координат в этой угловой точке. Координатными линиями тогда служат лучи, исходящие из угловой точки, и концентрические окружности с центром в этой угловой точке. Координатами точки на плоскости являются радиус-вектор г этой точки и угол ф, составляемый радиусом-вектором с лучом, имеющим фиксированное нанравление, которое мы определим позже. Все параметры газа будем рассматривать как функции от г и ср IV = 10 (г, (р), р=р(г, ф), р = р(г, ф). В силу того, что параметры газа вдоль лучей в нашей задаче сохраняются постоянными, частные производные от гг , р и р ио г равны нулю (при перемещении вдоль луча не происходит изменения параметров газа). Таким образом, [c.158]

Чтобы получить наглядную картину обтекания внешнего тупого угла, найдем форму линий тока. Для этого составим дифференциальное уравнение линий тока в полярных координатах. Вспомним, что направление касательной к линии тока в каждой ее точке совпадает с направлением вектора скорости в этой точке. Возьмем два бесконечно близких радиуса-вектора, составляющих друг с другом угол йф, и проведем в точке А первого радиуса отрезок линии тока АС, вектор скорости w=AE, направ- [c.163]

Уравнение (28) представляет собой дифференциальное уравнение линий тока в полярных координатах. [c.164]

Уравнение (29) есть уравнение линий тока в полярных координатах. Здесь Го — длина радиуса-вектора линии тока при ф = О, т. е. в невозмущенном потоке. Из уравнения (29) видно, что все линии тока представляют собой подобные кривые с центром подобия в вершине угла. Расстояние по нормали между двумя соседними линиями тока увеличивается в направлении течения. [c.164]

Если для нескольких представителей одного гомологического ряда построить график по уравнению (147), то получается прямая линия. Для другой неподвижной фазы или другого гомологического ряда получится прямая с иным наклоном (рис. 49). Зная величину относительного удерживаемого объема, с помощью этих графиков можно определить число атомов углерода в молекуле искомого соединения или его температуру кипения и тем самым отождествить его с каким-либо известным соединением. Однако в ряде случаев наблюдается отклонение от линейной зависимости, особенно для гомологического ряда сильно полярных веществ. [c.117]

Однако обычно нет необходимости производить такую экстраполяцию, так как основное свойство рефракции — ее аддитивность — сохраняется, если показатель преломления полярных и неполярных веществ измерять при одной и той же длине волны видимого света. За стандарт выбрана желтая линия натрия (обозначают символом I), длина волны Хо = 589,3 нм). Все данные в справочных таблицах, как правило, приведены именно для этой длины волны. [c.318]

Квантовое число верхнего уровня может принимать значения / = 1, 2, 3,. .. При поглощении энергии волновое число пропорционально квантовому числу того вращательного уровня, на который переходит молекула. В далекой инфракрасной и микроволновой областях спектра появляются группы линий, расположенные на равных расстояниях друг от друга. Разрешены переходы А/ = 1. Чисто вращательным спектром поглощения обладают только полярные молекулы, гомоядерные двухатомные молекулы такого спектра не дают. [c.344]

Для изображения молекул ПАВ приняты условные обозначения. Прямая или волнистая линия обозначает углеводородный ря.д <ал, а кружок — полярную группу (рнс. 19.6). Благодаря дифильному строению ПАВ их молекулы самопроизвольно образуют ориентированный монослой на поверхности раздела фаз в соответствии с условием уменьшения энергии Гиббса системы полярные группы ( головы ) молекул располагаются в водной (полярной) фазе, а гидрофобные радикалы ( хвосты ) вытесняются из водной среды и переходят в менее полярную фазу, например в воздух (рис. 19.7). Причиной такой ориентации является то, что энергия взаимодействия молекул воды друг с другом больше, чем с гидрофобными частями молекул ПАВ нг0-Н20> [c.309]

Для решения следует преобразовать уравнение к полярной системе координат, где координатой является угол 0, образуемый радиусом-вектором с линией отсчета, проходящей через центр круга. Поскольку д = г0, уравнение примет вид [c.36]

В табл. 17.3 приведены значения селективности а по отношению к бензолу и толуолу, а также относительные изменения свободных энергий при адсорбции. Уменьшение удерживания алкилфенолов по сравнению с удерживанием алкилбензолов связано с проявлением водородной связи алкилфенолов с полярным элюентом. Значения а в расчете на группу ОН для ряда алкилфенолов примерно одинаковы. Это видно из рис. 17.6, на котором зависимости g R от числа атомов углерода в н-алкильных заместителях пс близки к линейным и параллельны, причем линия для алкилфенолов лежит значительно ниже линии для менее полярных алкилбензолов. [c.317]

Сила притяжения между двумя полярными молекулами максимальна, если их электрические моменты диполей располагаются вдоль одной линии ( J -- ). Эта сила возникает в результате того, что расстояние между разноименными зарядами меньше, чем между одноименными. Ориентационное взаимодействие зависит от температуры. Множитель kT в знаменателе отражает разупорядочивающее действие теплового движения (увеличивающееся с ростом температуры) на ориентацию электрических моментов диполей. В целом хаотическое тепловое движение непрерывно меняет ориентацию полярных молекул, однако средняя энергия по всевозможным ориентациям не равна нулю. [c.124]

На рис. 15 изображены схемы двухатомных молекул, у которых результирующие разноименных зарядов находятся в различном положении на линий, соединяющей центры атомов. Очевидно, что чем больше расстояние между точками приложения зарядов, тем молекула более полярна. Молекула рис. 15, г представляет собой крайний случай полярного соединения. Она состоит из отдельных ионов с зарядами, соответствующими одному электрону, т. е. 4,8-10 ° эл-сг. ед. Расстояние между зарядами в этом случае максимальное и равно расстоянию й между центрами атомов. Мерой полярности может служить отношение расстояния между зарядами I к междуядерному расстоянию (1. В таком случае полярность молекулы, образованной ионной связью, равна единице, а полярность ковалентных связей составляет долю от нее и выражается дробным числом. Для двухатомных молекул величина полярности молекулы совпадает с величиной полярности связи. Полярность связей для большинства соединений (табл. 2) меньше 0,3. Это указывает на то, что ковалентная полярная связь ближе к неполярной, чем к ионной. [c.54]

Полярную молекулу можно представить как имеющую на концах разные по знаку заряды. Поэтому полярные молекулы под действием сил электрического поля стремятся повернуться (ориентироваться) так, чтобы их оси (линии, соединяющие заряды) установились по направлению поля Ео (рис. 18), созданного зарядом а на обкладках конденсатора, подобно то- му, как магниты ориентируются в магнитном силовом поле. Благодаря такой ориентации молекул диэлектрик поляризуется, т. е. в нем образуются противоположные электрические полюсы вследствие возникновения поляризационных зарядов 6. Эти поляризационные заряды создают поле Ер, направленное противоположно полю, которое [c.61]

Поляризация капельки объясняется следующим молекулы воды, представляя собой жесткие диполи со значительно смещенными центрами тяжести положительных и отрицательных зарядов, отличаются большой полярностью. Под влиянием внешнего поля молекулы воды стремятся повернуться таким образом, чтобы векторы их дипо1Аных моментов, совпали по направлению с силовыми линиями поля. Хотя тешювое движение молекул хаотически разбрасывает диполи и препятствует их упорядочению вдоль поля, тем не менее в капельке возникает преимущественная ориентация векторов дипольных моментов вдоль линий поля. Эта ориентация тем более полная, чем сильнее электрическое поле и чем слабее тепловое движение молекул, т. е. чем ниже температура. [c.48]

При построении / поляризационных диаграмм (например, рис. 4.7) по экспериментальным данным обычно сначала определяют потенциал коррозии ор в отсутствие внешнего тока. Далее анодно или катодно поляризуют рабочий электрод для построения одной из пунктирных линий на диаграмме. Затем процесс поляризации повторяют (с обратной полярностью внешнего тока) и строят вторую пунктирную линию. С помощью потенциостата поляризацию можно выполнить ступенчато (потенциостати-чески) или непрерывно (потенциодинамически). Получив зависимости Е от логарифма внешнего тока в областях положительнее и отрицательнее коррозионного потенциала, строят полную поляризационную диаграмму, как показано на рис. 4.7 для металлам. [c.60]

Обозначив g/a = 2p, получим выражение R = 2p osa, которое является уравнеп ием окружности в полярных координатах. Следовательно, кривая AAi (р,нс. 1. 16) является дугой окружности радиуса р с центром 0 , расиоложенным на вертикальном диаметре сечения барабана на расстоянии р от его оси. Геометрическое место точек падгния шаров (линия BjB) определяется соответствующим радиусом и уг/ ом р. [c.35]

При f = О вихревое образование ограничено равносторонним треугольником, образованным пересечением прямых линий тока у = О и у = -3 Vix. Верщины треугольника х = %/3, у = О и а = О, у = -3 являются для функции V седловыми точками, а точка х = О, у = -1 — центром. Центр и точка пересечения биссектрис треугольника совпадают. Переход к полярным координатам т, y с полюсом в точке х = О, у = -1 по формулам X = r osii, у = rsinii - 1 преобразует функцию V к виду [c.200]

На рис. 9.9 приведены результаты оценки стабильности растворов присадки АБЭС в маслах С-220, И-40А и ЭА с различным содержанием воды. Влияние воды на коллоидную стабильность растворов присадки объясняется, вероятно, образованием межмолекулярных ассоциатов с различным количеством молекул вокруг ядра (микрокапелька воды), соизмеримого с размерами молекул и более полярного. Специфическая структура молекул воды способствует их взаимодействию с другими молекулами. Это взаимодействие увеличивается с повышением полярности и донорно-акценторных свойств молекул (рис. 9.9, линии 1 и 3). Как видно, с повышением полярности базового масла стабильность раствора присадок уменьшается. Напри- [c.275]

Так как параметры газа вдоль линий ф = onst прп обтекании внешнего угла не изменяются, то они являются функциями лишь одного переменного — полярного угла ф. Поэтому в уравнении (18) и далее частные производные по ф заменены полными. [c.160]

П. Вторая группа включает как квазистатические методы, чувствительные к макрорелаксации полимерной системы, так и динамические, частотные или импульсные, также характеризующие макрорелаксацию, но уже не в блоке, а в растворе. Из импульсных методов этой группы уместно упомянуть затухание эффекта Керра, позволяющее прямым образом оценивать жесткость полярных макромолекул, мерой которой в данном случае служит корреляция ориентаций электрических диполей вдоль цепи. У абсолютно жестких макромолекул типа алкилполиизоцианатов диполи просто суммируются. Поэтому в постоянном электрическом поле такие макромолекулы ориентируются вдоль силовых линий, образуя псевдо-жидкокристаллическую систему степень порядка в этой системе определяется балансом энергий теплового движения и электрического поля если поле достаточно велико и тепловое движение ока- [c.264]

Волнистые линии пл схеме показывают, что каждый электрон движется в силовом поле, образованном двумя ядрами атомов водорода. Если электронная плотность равно.мерно распределена относительно ядер обоих атомов, то при этом образуются неполярная связь и соотг- етствующая ей неполярная молекула (например, Н2), а при частичном смещении электронной плотности к одному из ядер ато.ма образуется полярная связь, т. е. полярная молекула (например, НС1). [c.104]

Принцип градиентно-элюентного варианта заложил Цвет. Он для ускорения вымывания из колонки зеленых, наиболее сильно сорбирующихся пигментов к проявляющему растворителю — петро-лейному эфиру — добавлял, этиловый спирт. Этим приемом до сих пор пользуются многие исследователи (в основном биологи), причем в процессе опыта часто добавляют к проявляющему растворителю не одно сильно сорбирующееся вещество, а несколько в последовательности, соответствующей увеличению их полярности. Такая последовательность определяется так называемым элюотроп-ным рядом. Усовершенствовали градиентно-элюентный вариант шведские ученые Тизелиус и его сотрудники в начале пятидесятых годов. Но теория не была разработана. Жуховицкий и Туркельтауб в 1954 г. предложили назвать этот вариант адсорбционным спектральным анализом и сделали попытку разработать теорию применительно к газовой хроматографий. Однако практического применения в газовой хроматографии в отличие от жидкофазной хроматографии этот вариант не получил. Основными препятствиями здесь являются трудности, возникающие при детектировании разделяемых компонентов, поскольку одновременно детектируется переменная концентрация вытеснителя, а также возникает необходимость менять или регенерировать адсорбент после каждого опыта. Это смещает нулевую линию на выходной кривой и вызывает потерю времени на замену и регенерацию адсорбента. [c.20]

Проверить полярность и пересоединить концы 2 проверить качество паек, прозвонить измерительную линию и сопротивление мостика [c.259]

Единицей дипольного момента является дебай (Д) 1 Д = 3,33564X Кл-м (1-10 эл.-ст. ед.-см). Дипольный момент многоатомной молекулы приближенно равен векторной сумме дипольных моментов связей или атомных групп в молекуле с учетом валентных углов. Полярные и неполярные молекулы, попадая во внешнее статическое электрическое поле, создаваемое между заряженными обкладками конденсатора, ведут себя неодпнаково. Полярная молекула стремится ориентироваться в поле по направлению его линий так, чтобы центр тяжести положительных зарядов был направлен к отрицательному, а отрицательных — к положительному полюсу поля. Такое положение молекулы отвечает минимуму потенциальной энергии и наибольшей устойчивости. Неполярная молекула в электрическом поле не ориентируется. Под воздействием электрического поля центры тяжести зарядов молекул любого вещества смещаются друг относительно друга на некоторое расстояние. Смещение зарядов полярной молекулы несколько увеличивает постоянный дипольный момент и способствует превращению неполярной молекулы в электрический диполь с наведе[)ным (индуцированным) дипольным моментом Ципд- Принимают, что под действием не слишком больших полей индуцированный дипольный момент прямо пропорционален напряженности Е эффективного электрического поля внутри диэлектрика. Величина Е равна разности напряженности поля зарядов на обкладках конденсатора Eq и напряженности поля поверхностных зарядов индуцированных диполей , так как эти поля имеют противоположные направления. Величина р,ннд определяется уравнением [c.5]

Вращательные спектры полярных молекул газов лежат в дальней инфракрасной и микрово.шовой областях электромагнитного спектра Изучение вращательных спектров, которое позволяет оценить разность энергий между вращательными энергетическими уровнями, приводит к определению момента инерции молекулы. Последний может быть использован для весьма прецизионного вычисления длин связей и углов между ними, если учесть подобные данные об изотопных молекулах, у которых, как следует ожидать, те же самые длины связей и углы между связями. Прецизионность метода обусловлена высокой разрешающей способностью, достижимой в микроволновой области, где можно разделить линии, отличающиеся всего на 4-10" см . [c.196]

Вопрос о полярности мо.пекул имеет большое значение, так как с нею связано взаимодействие между молекулами, а значит, их поведение в растворах, расплавах и кристаллах, поверхностные явления, адсорбция, сжижение газов и другие процессы. Наконец, весьма важно, что активность в спектрах поглощения и испускания молекул, интенсивность спектральных линий и полос во многом зависят от полярности химической связи. В использованном приближении МО ЛКАО полярность ковалентной химической связи отражается различием в коэффициентах при атомных волновых функциях в выражении для молекулярной орбитали [c.132]

Для ньютоновских жидкостей кривая течения и вязкости (рис. 52) — прямая линия, которую обычно ироводят из начала координат. В действительности в окрестности начала координат (Р, е) есть зона недоступная измерению соответствующих величин на современных приборах. Для этой области напряжения была найдена 5-образная кривая зависимости е от Р, аналогично структурированным жидко с-тям (рис. 46). При этом обычно измеряемая вязкость полярных жидкостей есть вязкость предельно разрушенной структуры. [c.141]

В настоящее время получает широкое распространение электрохимический способ умягчения воды. Таким путем удается получать воду, близкую по чистоте к дистиллированной. В последнее врелы нашли, что жесткая вода, пропущенная через магнитное иоле чередующейся полярности (перпендикулярно силовым линиям), теряет отр] ща1ельные свойства кесткостн и не дает нак1ши на стенках резервуаров (магнитная вода). [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология