Кислород сродство к электрону

Самый верхний слой металла с совершенно чистой поверхностью состоит из электронов, очень слабо связанных с соответствующими атомами металла (рис. 20, а). В силу большого сродства молекулы кислорода к электрону первый акт адсорбции такой молекулы [c.44]

Вследствие высокого сродства атомов кислорода к электрону кислород является сильным окислителем. По сравнению с другими простыми веществами он уступает в этом отношении только фтору. Высокая окислительная способность кислорода определяет его важную роль в жизнедеятельности человека и различных животных организмов (процессы дыхания), в формировании горных пород, в очистке природных вод. Окислительная способность кислорода широко используется при сжигании различных видов топлива, во многих промышленных и других процессах. Большей частью при этом пользуются не чистым кислородом, а воздухом, но при необходимости интенсификации процесса в металлургической и химической промышленности в настоящее время во многих случаях применяют чистый кислород или обогащенный им воздух. [c.139]

В настоящее время считают, что возможность образования лишена всякого квантовомеханического обоснования. Сродство атома кислорода к электрону О -Ь е — составляет 142,3 кдж, т. е. процесс экзотермический. Однако присоединение к иону 0 второго электрона сопровождалось бы поглощением значительного количества тепла (795 кдж), что энергетически явно невыгодно, следовательно, образование иона О невозможно. В дальнейшем в формулах оксидов мы воздержимся от употребления такого обозначения, как О . [c.557]

Рассматривая свойства спиртов, мы говорили о том, что из-за большого сродства кислорода к электронам (по сравнению с водоро- [c.188]

Чтобы вычислить Ig ki= g p-ri щелочных металлов, нужно брать первый потенциал ионизации, щелочноземельных металлов — второй потенциал ионизации, металлов, образующих полуторные окислы,— третий потенциал ионизации и т. д. (табл. 8). У элементов с переменной валентностью берем соответственно разные потенциалы ионизации. Например, у титана получаем две константы одну для Ti (IV), другую для Ti (П1), у железа одну для Fe (HI), другую — для Fe (II). Для галогенов, аналогов кислорода, азота, образующих отрицательно заряженные ионы, нужно брать вместо потенциала ионизации сродство электрона к атому. [c.25]

Напротив, атомы кислорода присоединяют электроны экзотермически, причем выгодность этого процесса возрастает Б последовательности увеличения ионизационного потенциала. Атом неона имеет завершенную электронную оболочку и потому сродство его к электрону положительно. Присоединение более чем одного электрона, т. е. образование многозарядных ионов, является эндотермич-иым процессом, например (эВ) [c.223]

Ион О2 содержит нечетное число электронов, один из которых является неспаренным, и по этой причине ион парамагнитен. Сродство молекулы кислорода к электрону, т. е. энергия, выделяемая при образовании иона Оо, оценивается величиной порядка 22 шал МО ль. [c.265]

В Справочнике для сродства атома кислорода к электрону принимается по данным [901] значение [c.179]

На рис. 7 показан способ, с помощью которого можно изобразить предполагаемую эндотермическую адсорбцию молекулярного кислорода на серебре или меди [45, 49]. Вследствие сравнительно большой величины работы выхода еф для этих металлов и слабого положительного сродства молекулярного кислорода к электрону Е хемосорбция кислорода в виде ионов О (таких же, как анионы в кристаллической решетке КОг или РЬОг) на этих [c.34]

Наиболее важной является относительная величина сродства атома кислорода к электрону (1,7 эв) и ионизационного потенциала относительно -электрона (величина точно не известна) [15]. -Орбиталь лежит очень высоко, но если она на 1—2 эв ниже, то два энергетических уровня сравнимы по величине и возникают р — -связи, так как расчет [14] показывает, что, когда, атом фосфора несет положительный заряд (ХШа), величины интегралов перекрывания (слейтеровских орбиталей) становятся заметными. Степень я-орбитального участия поэтому зависит от частичной отдачи электронов с рл-орбитали кислорода к атому фосфора, и прочность образованной связи определяется интегралом перекрывания, ядерными полями и электронным сродством. [c.77]

Сродство молекулы кислорода к электрону равно —1 эв, а энергия адсорбции равна 1 -i- 1,5 эе. В спектрах ЭПР облученного цеолита NaY и силикагелей с большой поверхностью S = 600 м г) после адсорбции кислорода наблюдается сигнал от ионов Oi, следовательно, в этих сорбентах энергетический уровень электронов в ловушках расположен ниже дна зоны проводимости на 1,5—2 эв. В щелочных и щелочноземельных катионных формах цеолитов типа А этот эффект не наблюдается, т. е. уровни электронов в ловушках этих цеолитов, а также в ловушках силикагелей с малой поверхностью расположены ниже, чем в NaY. [c.418]

Большое значение величины первого потенциала ионизация характеризует кислород как типичный неметалл. Вместе с тем сродство атома кислорода к электрону сравнительно невелико, и оно все же позволяет считать возможным наличие однозарядного отрицательного иона кислорода в молекуле того или иного вещества. Однако сродство иона О- к электрону — уже величина отрицательная. Численные значения сродства атомов элементов шестой группы периодической системы к одному и двум электронам приведены ниже. [c.61]

Образующиеся при этом ионы 0 могут прочно адсорбироваться на аноде, так как они являются анионами и радикалами Щ. Эти ионы образуются в кислоте и щелочи и достаточно устойчивы ввиду большого сродства атома кислорода к электрону [2]. Многие факты [c.27]

Потенциал ионизации водорода в несколько раз больше, чем у щелочных металлов, и приблизительно равен потенциалу ионизации кислорода. Сродство к электрону составляет около одной пятой сродства к электрону галогенов. Электроотрицательность водорода [c.167]

Различное сродство атомов углерода и кислорода к электронам заставляет ожидать от двойной связи в карбонильной группе иного поведения в реакциях, чем от углерод-углеродной двойной связи. Для карбонильной группы заведомо можно предположить наличие мезомерии в направлении полярной граничной формы [c.288]

При метилировании диазометаном надо иметь в виду, что любая ОН-форма вследствие большего сродства кислорода к электронам должна быть всегда более кислой, чем соответствующая СН-форма. Поэтому если ОН-форма присутствует в равновесии хотя бы в самом, ничтожном количестве, то всегда наряду с С-метилированным продуктом должно образовываться и 0-метильное производное. Напротив, даже при наличии практически чистого СН-соединения С-ме-тильное производное может образоваться только при достаточной кислотности. Кроме того, следует учесть возможность реакции диазометана с карбонильными соединениями с образованием а-окиси без допущения предшествующей енолизации [48, 49]. [c.306]

III) проявляется в большей степени, нежели формально аналогичная структура для хлористого винила (ср. стр. 254). Это объясняется меньшим сродством атома кислорода к электронам, чем в случае атома хлора, и поэтому кислород делит свои электроны гораздо охотнее. [c.313]

Первый элемент главной подгруппы VI группы — кислород обладает исключительно сильно выраженными электроотрицательными свойствами. Сера также неметаллический элемент, но заметно менее электроотрицательный, тогда как от селена к полонию постепенно усиливаются электроположительные свойства, так что полоний уже представляет металл и образует положительные ионы не только в соединениях, но и в растворах. Стремление к заполнению оболочки инертного газа определяет большое сродство элементов группы кислорода к электрону и характерную для них валентность 2—. Все аналоги кислорода образуют соединения, где они проявляют положительные валентности 2+, 4-[- и 6-]- (например, с кислородом, фтором и т. д.), тогда как кислород вследствие высоких значений энергии связи внешних 5 р -электронов вообще не имеет положительных валентных состояний и только со фтором образует соединение РгО, где лишь формально ему можно приписать заряд 2-Ь, хотя связь фактически оказывается почти чисто ковалентной. Таким образом, химические особенности одного из наиболее электроотрицательных элементов — кислорода требуют смещения его но отношению к своим аналогам в край- [c.90]

В простых сопряженных системах, содержащих несимметричные связи, один вид двуполярной структуры обычно настолько превалирует, что структурой с противоположным распределением зарядов можно пренебречь. Так, структуры XIV и XV в резонансном гибриде акролеина имеют минимальное значение и обычно не пишутся. Эти структуры изображают положительный в отношении к углероду кислород. Между тем в периодической системе кислород гораздо правее углерода, находящегося в центре. Поэтому сродство кислорода к электронам больше, чем углерода, и структуры XIV и XV не имеют значения. [c.106]

У некоторых газов, например чистого азота, окиси углерода и углекислого газа, нейтральные молекулы обладают очень малым сродством к электрону медленные электроны в таких газах остаются свободными до тех пор, пока не встретятся и не рекомбинируют с положительным ионом. В других газах, таких, как кислород, медленные электроны могут захватываться нейтральными молекулами и образовывать отрицательные ионы, например О . [c.35]

Сильное сродство кислорода к электрону и зависимость электропроводности от парциального давления кислорода указывают на то, что кислород [c.416]

К также сродство атома кислорода к электрону. [c.270]

Изложенные выше рассуждения и оценки позволяют однозначно понять, почему углеводороды окисляются по цепному радикальному механизму. Геометрия и прочность С—С- и С—Н-связей в углеводородах с одной стороны и триплетное состояние кислорода с другой препятствуют молекулярной реакции КН с О2. Высокий потенциал ионизации углеводородов, низкое сродство кислорода к электрону, ковалентный характер С—Н-связей и неполярный характер углеводородов как среды препятствуют ионному протеканию реакции окисления. Единственно возможной оказывается гомолитическая реакция КН с кислородом с образованием радикалов К. Несмотря на то что эта реакция эндотермична и протекает очень медленно (см. раздел Кинетика автоокисления углеводородов ), образующиеся радикалы К вызывают цепную реакцию окисления, которая протекает как последовательность многократно повторяющихся актов. Первичным молекулярным продуктом такой цепной реакции является гидропероксид, сравнительно легко распадающийся на свободные радикалы. Таким образом, причиной цепного автоинициированного механизма окисления углеводородов является ковалентный характер их С—Н-связей, высокая активность радикалов К по отношению к кислороду и КОг по отношению к КН, цикличность последовательных радикальных реакций [c.28]

Таблица 16. Пераые потенциалы ноннзаинн щелочных н щелочноземельных металлов и сродство галогенов и кислорода к электрону

Весьма точным и наиболее прямым является метод определения сродства к электрону по минимальной энергии фотоотрыва электрона от отрицательного иона [41]. В соответствующих экспериментах измеряется ток электронов, образующихся при освещении отрицательных ионов, монохроматическим излучением с плавно изменяющейся длиной волны. Методом фотоотрыва получено наиболее точное значение сродства атома кислорода к электрону ЕА = 1,465 0,005 эв). [c.15]

При этом ясно видна изостеричность с молекулой азота (HI). Против такой формулы выдвигался ряд возражений. Так, окись углерода не имеет дипольного момента [4], в то время как в соответствии с формулой П должна была бы иметь его. Однако при более детальном рассмотрении легко убедиться, что это возражение ошибочно. Даже если одна из электронных пар кислорода электромерно втянута в незаполненный октет углерода, все же сродство кислорода к электронам больше, чем сродство углерода. Вследствие этих индуктивных сил все три электронные пары между С и О в формуле П в большей мере принадлежат атому кислорода, чем атому углерода. Таким образом, индуктивные силы компенсируют положительность атома кислорода, вызванную электромерным сдвигом (по Арндту частное со- [c.631]

К ПАВ катодного действия относятся амины, амиды, имиды, гетероциклические соединения с азотом в кольце (имидазолины, окса-золины и пр.), а также многие другие ПАВ, содержащие группы с положительным суммарным электронным эффектом. Эти соединения, по данным работ [10,34,68,697,адсорбируются и образуют хемосорбцион-ную фазу прежде всего на отрицательно заряженных катодных участках металла. Сродство электрона к поверхности большинства металлов оказывается меньшим, чем к ПАБ. В этом случае электроны металла переходят на электронные оболочки молекулы ПАВ, электронная плотность на поверхности металла возрастает. По данным [70], энергия связи ингибитора с защищаемым металлом определяется электронной плотностью атомов ингибитора, т.е. тем числом электронов, которое идет на координационную связь с металлом. При этом третичные амины действуют сильнее, чем вторичные и первичные. Возможны случаи, когда атомы азота вступают в координационную связь не непосредственно с атомами металла, а через атомы кислорода, который входит в состав первичных окисных пленок. Большинство катодных ингибиторов коррозии хорошо защищает черные металлы, но усиливает химическую коррозию цветных металлов. Это связано с образованием растворимых в среде (маслах) хемосорбционных соединений между ПАВ катодного действия и цветными металлами ю]. [c.28]

Роль электронного обмена между газом и твердым телом становится особенно заметной при рассмотрении хемосорбнии кислорода. На шероховатой поверхности твердого тела, не имеюшего свободных электронов, молекулы кислорода диссоциируют на атомы не быстрее, чем в воздухе, так как электронный обмен отсутствует. С другой стороны, термодинамические условия на поверхности подходящего катализатора и в гомогенной газовой фазе совершенно различны. Благодаря сродству кислорода к электрону электрон может переходить к хемосорбированному кислороду [c.243]

В первом соединении связь Ва—О почти ионная и сродство атома кислорода к электрону практически уже насьшдено, что уменьшает тенденцию к отрыву электронов от атома 51 кислородом (см. стр. 64) и обусловливает существенно ковалентную связь 81—О. Во втором случае атом кислорода уже не может насытить свое сродство к электрону с одной стороны в той мере, как в ортосиликате бария, и поэтому связь 51—О будет более ионная, чем в первом примере. Большая полярность связи вызывает больший эффективный заряд на атоме 51, а следовательно, и повышение его электроотрицательности. Таким образом, по мере полимеризации силикатов электроотрицательность кремния будет непрерывно увеличиваться, что в свою очередь делает энергетически выгодной замену Ре на (А ре 1,7, Л"мg=Ъ2]. [c.145]

Сначала протон бензильной группы обменивается на литий, что обнаруживается по появлению оранжевой окраски раствора (тип бензиллития). Образовавшийся (возможно, через переходное состояние с 3-членным циклом) анион перетягивает к себе метил в виде катиона, причем в результате сильного сродства кислорода к электронам образуется алкоголят. Таким путем возникает метилфенилкар-бинолят [33] [c.534]

Цитохромы отличаются друг от друга по спектру поглощения и по сродству к кислороду, точнее, по окислительно-восстановительному потенциалу. Непосредственное присоединение электронов к молекулярному кислороду осуществляется цитохромом й + цитохром Яз. что все вместе называется цитохромоксидазой. Вся цитохромная система, включая цитохромоксидазу, осуществляющая перенюс электронов от флавиновых ферментов к кислороду, локализована преимущественно в митохондриях. Цитохромная система животной клетки, по современным представлениям, включает пять основных компонентов цитохромов (Ьь сь с, а, аз), по цени которых последовательно передает электрон от окисляемого субстрата к молекулярному кислороду. На последнем этапе цитохромоксидаза реагирует с кислородом, активирует его Т4 передает ему электроны. Молекулярный кислород, получив электроны, приобретает ионизированную форму (0 ) и способность легко соединяться с протонами, отнятыми от окисляемого субстрата одновременно с электронами на первых этапах окислении. [c.363]

Реакция возбуждения излучением химического процесса образо вания перекиси водорода в водных суспензиях окиси цинка идет также jki сенсибилизационному механизму, причем ведущим реакцию актом является захват адсорбированным молекулярным кислородом возбужденных излучением электронов полупроводника — окиси цинка, причем в данной реакции, благодаря большому электронному сродству кислорода к электрону, участвуют как электроны, приводящие в условиях нейтральной химической среды к флуоресценции, так и приводящие к безизлучательным переходам. [c.52]