Определение окиси тория

В литературе достаточно убедительно показано, что существует по крайней мере три вида катализатора — окиси тория — для неселективной и селективной реакций и для реакции дегидратации, поэтому есть все основания возобновить работы по дегидратации на окиси тория на более определенных и воспроизводимых образцах, учитывая, что и с экономической точки зрения окись тория оправдает затраты на систематическое исследование ее свойств. [c.163]

Во время экстракции торня окись мезитила становится коричневой, вероятно, из-за окисления азотной кислотой в связи с этим и вода, куда потом вытесняют торий, приобретает желтый оттенок. Однако эта окраска очень слабая она не влияет на последующее спектрофотометрическое определение. К тому же окисление может быть сведено к минимуму проведением работы с максимальной целесообразностью кроме того, следует избегать использования теплых растворов [578]. [c.190]

Селективная экстракция нитрата тория эфиром , содержащим 12,5% (по объему) Н Юз, с сорбента окись алюминия — целлюлоза представляет значительный практический интерес и дает возможность довольно просто анализировать такие сложные минералы, как монацит, пирохлор, эвксенит, самарскит и другие, даже в присутствии фосфат-ионов. Метод проверен на синтетических смесях 5 , 5п, Т1, 2г, Се, р. 3. э., 5г, Ва, 2п, РЬ, Mg, Мо, 5Ь, В1, V и Си, а также многочисленных природных объектах и применим для определения макро- и микроколичеств тория и урана из одной навески [2095]. [c.197]

Исходная окись скандия с содержанием (%) тория 3.6, циркония 21.5, иттрия и иттербия 2.8, щелочноземельных 1.5 и скандия 38 растворялась в соляной или азотной кислоте 1 1 при т ж=1 10 и температуре 80—95°. Полученный раствор либо упаривали до 1 /10 объема от исходного, который затем разводили до первоначального объема раствором нитрата или хлорида аммония с определенной кислотностью, либо доводили до определенной кислотности и соответствующей концентрации высаливателя растворением в нем солей аммония и добавки концентрированной кислоты. Промывные растворы имели концентрацию 2, 3, 4 н. НС1 и соответственно для растворов азотной кислоты. Концентрация высаливателя в азотнокислых растворах была 6.0 мол. /л нитрата аммония, а солянокислые растворы были насыщены хлоридом аммония при соответствующей концентрации кислоты. [c.296]

Дальнейшая обработка осадка от аммиака зависит от его состава. Если содержание алюминия и железа значительно превышает содержание редкоземельных элементов, осадок целесообразно обработать фтористоводородной кислотой, после чего поступают следующим образом. Раствор выпаривают на водяной бане почти досуха. Остаток смачивают 0,5 мл фтористоводородной кислоты, прибавляют 25 мл воды, 0,5 мл соляной кислоты и после непродолжительного нагревания фильтруют. Осадок промывают водой, содержащей 2 мл фтористоводородной кислоты и 2 мл соляной кислоты в 100 мл. Фториды смывают с фильтра в платиновую чашку, фильтр сжигают и золу присоединяют к осадку. Осадок смачивают серной кислотой, выпаривают и избыток кислоты удаляют нагреванием в радиаторе (см. рис. 5, стр, 48). Остаток сульфатов растворяют в холодной воде. Из раствора редкоземельные металлы осаждают в виде оксалатов, которые промывают 1 %-ным раствором щавелевой кислоты, прокаливают при 1200° С и взвешивают. По цвету окислов можно, получить некоторое представление об их составе. Осадок, если возможно, растворяют в соляной кислоте (если нет, то в серной), после чего производят соответствующую обработку для отделения и определения тория и церия. Фильтрат, после отделения фторидов редкоземельных металлов, выпаривают с серной кислотой до полного удаления фтора. Остаток растворяют в поляной кислоте, и затем железо, алюминий и другие элементы осаждают аммиаком (стр. 565). Осадок прокаливают, доводя температуру в конце прокаливания до 1200° С, и взвешивают. В этом осадке определяют железо (стр. 122), цирконий (стр. 122) и бериллий (стр. 121). В осадке можно определить также и титан, если содержание его не устанавливают в отдельной навеске пробы. Фосфор определяют в отдельной навеске. Содержание всех этих элементов вычитают из массы суммы смешанных окислов, а полученную разность считают за окись алюминия. [c.624]

Из процессов гидрирования особенно большое значение имеет взаимодействие окиси углерода с водородом. Окись углерода с водородом может давать различные соединения метиловый спирт, муравьиный альдегид, углеводороды и др. в зависимости от условий проведения процесса. При гидрировании окиси углерода широко применяют катализаторы, обладающие избирательными свойствами, т. е. ускоряющие одну из возможных реакций между окисью углерода и водородом. В качестве катализаторов используют металлы железо, никель, кобальт, медь и окислы магния, алюминия, тория и др. Подбирая определенные катализаторы, температуру, давление, объемное соотношение между окисью углерода и водородом, можно направить реакцию по желательному пути и получить тот или иной продукт. [c.202]

Окись мезитила и некоторые другие кетоны широко применяют в качестве растворителей при аналитических определениях тория [15] или при подготовке препаратов для изготовления мишеней из тория [16]. [c.31]

Определение фосфора в окиси тория осуш ествляют методом фракционной дистилляции с носителем. Наибольшую интенсивность аналитических линий дает применение в качестве носителя Ag l при отношении окись тория носитель, равном 24 1. [c.153]

Известно, что окись тория повышает плотность воды, находящейся над ней (см., например, Пил, Робинсон и Смит [203]). Это означает, что реакция обмена между водой и окисью тория может протекать при комнатной температуре. За последние годы обмен с НаО изучался, но недостаточно (Воллей и Винтер [278]). Как и в случае окиси алюминия, происходит быстрый обмен атомов кислорода воды с кислородом поверхности и частью объема адсорбирующего вещества, с последующим очень медленным обменом, включающим большой процент кислорода из окиси. При 120° С быстро обменивается 3,5 х Ю атомов кислорода на 1 г окиси тория, что соответствует поверхности 27 м /г в окиси тория, хотя площадь его поверхности, определенная по адсорбции N2, составляет 3,8 м /г. [c.163]

Высокая чувствительность и слабое влияние анионов, особенно сульфатов, оказывается весьма полезным при определении микроколичеств тория, присутствующего в виде ThOj. Объект, содержащий окись тория, можно растворить веерной кислоте или сплавить с K2S2O7, далее растворить в воде и определять с арсеназо П1, не отделяя сульфатов. Необходимость в таких определениях встречается при экстрагировании и упаривании раствора, при санитарно-гигиенических определениях тория в аэрозолях, в некоторых биологических объектах и в других случаях. [c.12]

Окись мезитила (СНз)2С=СН—СО—СНз известна в качестве экстрагента, арименяемого для экстракции тория. Левин и Гримальди [29] применили ее в анализе для определения содержания тория в ториевых рудах. [c.62]

Точное определение дозы часто невозможно. Для людей, выживших после атомной бомбардировки в Японии, дозиметрия носила ретроспективный характер, и ее данные время от времени пересматриваются и изменяются (см. ниже). При внутреннем облучении существуют проблемы, связанные с распределением поглощенной дозы и выбором необходимой дозы, особенно в тех случаях, когда радиоактивные вещества, применяемые с этими целями, имеют длительный период полураспада. Часто с тем или иным изотопом связана проблема химической токсичности, например, "торотраст" (окись тория) вызывает в печени гибель клеток в результате химической токсичности, и разделение радиационного и химического эффектов в оценке опасности индукции опухолей печени невозможно. [c.127]

Образующийся аморфный осадок, не растворимый в избытке реагента [847], содержит некоторое количество основной соли тория вследствие захвата анионов [59]. Состав наиболее характерных осадков приближается к следующим формулам ТЬ(ОН)з,24(ХОз)о,7б, ТЬ(ОН)з.55С1о,46 и ТЬ(ОН)з,31(504)0.35 [1710]. Поэтому для получения точных результатов при определении тория в виде гидроокиси лучше всего исходить из нитрата или хлорида, переход которых в окись происходит легко. Кроме того, для осаждения гидроокиси тория лучше использовать безугольный аммиак, не содержащий СО2, а не трудно-удаляемые едкие щелочи. [c.28]

Пикролоновая кислота (1-/г-нитрофенил-3-метил-4-нитро-пнразолон-5) количественно осаждает торий из раствора его нитрата, содержащего 2,5—3% свободной СНзСООН, при pH 2—3,2 и температуре кипения [993, 1198, 1901, 1930]. Кристаллический воздушно-сухой осадок ТЬ(СюН7Ы405) 4 Н2О содержит 17,82% ТЬ. Полное обезвоживание соединения происходит при 125°. Окончательное определение тория производится в виде ТЬОг. Для перевода пикролоната тория в окись соединение разлагают хлорной кислотой с последующим переведением в гидроокись и оксалат [710] или прокаливают непосредственно в присутствии твердой щавелевой кислоты. Определению мешают р. з. э., Са, РЬ, Си и щелочные металлы, также осаждающиеся пикролоновой кислотой. Присутствие аммонийных солей препятствует осаждению пикролоната тория. При определении от 0,5 до 1,5 мг ТЬ абсолютная ошибка составляет 0,006 мг ТЬ, а при определении от 2 до 100 мг ТЬ — М),3 мг ТЬ. Количества, превышающие 100 мг, описанным методом определять не рекомендуется вследствие необходимости работы с большими объемами [1451]. [c.45]

Бутиндиол-1,4 в количестве 0,5 г/л ильно влияет на ход катодной поля-изации, изменяя равновесный потен- иал, а также увеличивает предельный ок. Это объясняется тем, что бутин- иол-1,4 блокирует определенные частки катодной поверхности и тор-юзит процесс осаждения никеля. [c.113]

Окраска индикатора изменяется под влиянием изменения концентрации ионов Н в растворе. Индикатор постепенно ме няет свою окраску в определенном интервале значений pH, ко торый называется областью перехода индикатора. Каждый ин дикатор имеет особую, характерную для него область перехо да. При значениях pH, лежащих внутри области перехода, ок раска индикатора получается смещанная, приближаясь по от тенку либо к цвету индикатора в сильнокислой среде, либо ь его цвету б сильнощелочной среде в зависимости ог pH расгвора, Области перехода индикаторов (в единицах pH) см. в При ло кепии, табл. 9. [c.94]

Очень немногие из этих элементов изучены с точки зрения реакции с перекисью водорода. Указывается, что характерным продуктом реакции с редкими землями является окись Р40д по-видимому, такая окись обнаружена в случае лантана и самария. Ион четырехвалентного церия количественно реагирует с перекисью водорода с переходом,в трехвалентное состояние в гл. 10 эта реакция рассматривается как основа одного из аналитических методов определения перекиси водорода. Из актинидов торий образует окисел ТЬ. О, [263], а уран, помимо образования пероксоурановой кислоты, окисляется также от четырехвалентного состояния до иона уранила НОз [264]. [c.340]

Тугоплавкие порошкообразные окислы часто используют при создании материалов для соплового блока реактивного двигателя, что обеспечивает дополнительное поглощение тепла, которое происходит при нагреве частиц, их плавлении и испарении. Порошкообразный кремнезем успешно применяется во многих случаях, особенно для увеличения эрозионной стойкости эластомерных теплоизо-ляторов. В последнее время особый интерес вызывают более тугоплавкие окислы циркония, магния и тория. Запатентованные наполнители успешно применяются для изменения вязкости расплава, который образуется в процессе нагрева стеклообразных армирующих материалов. Вязкость расплавов кремнезема и асбеста понижают для того, чтобы расплавленный материал не задерживал движения газового потока. В другом случае для увеличения вязкости расплава применяли различные добавки. Достигаемое при этом уменьшение восприимчивости к воздействию внешних механических сил дает возможность испариться большей части материала. Излучательная способность расплавов окислов на поверхности в общем случае невелика. Определенные добавки можно применять для повышения излучательной способности и таким образом рассеивать большую часть поступающего тепла излучением с поверхности. Для увеличения излучательной способности расплава кремнезема от 0,1 до 0,5 применяли окись кобальта, а графитовый порошок использовали таким же образом для увеличения излучательной способности расплава асбеста. Тонко измельченные порошки полиэтилена, политетрафторэтилена и найлона редко применяют в абляционных композициях для обеспечения образования больших объемов газообразных продуктов. Для упрочнения остаточного обуглероженного слоя к карбонизуемым пластикам добавляли карбидные наполнители. Введение боридов дает возможность уменьшить восприимчивость обуглероженной поверхности к окислению. [c.438]

ГАЛОГЕНОВ ОПРЕДЕЛЕНИЕ — качественное и колич. определение Г, С1, Вг и 1, входящих в состав различных соединений проводят обычно после переведения анализируемого материала в раствор, в к-ром определяют галогены в виде ионов. РТерастворимив в воде вещества, содержащие галогены (С1, Вг, J), разлагают либо кислотами (азотной, хлорной), либо сплавлением с карбонатами калня или натрия. Для разложения соединений фтора и отделения фторид-иона от веществ, мешающих его определению, применяют либо обработку серной или хлорной к-та. ш в присутствии 810 (кварц, стекло) с иоследующей отгонкой фтора в виде кремнефтористоводородной к-ты, либо разложение водяным парохм при темп-ре ок. 1000 , сопровождающееся выделением ПК (ииро-гидролиз). Последний способ пригоден для фторидов урана, тория, алюминия, висмута, цинка и др. металлов. Для нерастворимых фторидов и силикатов применяется сплавление с карбонатами калия или натрия и экстракция водой (о разрушении органич. веществ, содержащих галогены, см. ниже). [c.391]

Обзор известных к 1956 г. литературных данных по свойствам алюмо-хромовых катализаторов сделан в статье Любарского [53]. В этом же обзоре приводится большое число данных, обосновывающих выбор рецептуры и способа приготовления катализаторов для дегидрирования бутана. Указывается, что в качестве носителей исследовались угли, силикагель, окись магния и окись алюминия, а в качестве основного компонента — окиси тория, марганца, воль- фрама, молибдена, ванадия и хрома. Наидучшим носителем оказалась определенным образом приготовленная окись алюминия, а наиболее активными окислами — М0О2, УгОа и СггОз, причем активность катализаторов при переходе от М0О2 к СггОз возрастает. Так, если наилучшие выходы бутилена на алюмо-хромовом катализаторе доходят до 42%, то на алюмо-ванадиевом лишь до 29%, а на алюмо-молибденовом и того меньше. [c.18]

Для определения суммы окислов редких земель, включая и торий, 100. ил прозрачного раствора вливают при помешивании в 70 л/л насыщенного на холоду раствора щавелевой кислоты, затем разбавляют горячей водой приблизительно до 300 мл и нагревают на водяной бане, часто помешивая. Осадок, который вскоре становится кристаллическим, оставляют стоять 12 часов на холоду, фильтруют, промывают теплой 2%-ной щавелевой кислотой, еще влажным помещают в тигель и прокаливают вместе с фильтром при возможно низкой температуре. Полученную окись растворяют в 10 мл соляной кислоты (плотн. 1,124) и этот раствор разбавляют до 100 мл. В этом растворе повторяют осаждение щавелевой кислотой и после 20-ти минутного прокаливания на горелке с дутьем взвешивают полученную окись. [c.465]

Далее говорится, что этот закон не потребовал изменения атомного веса пи одного из хорошо известных элементов, для которых атомные веса были твердо установлены, но коснулся только тех элементов, которые иззгчены слабо, и дал определенные ответы по отношению к каждому из них. Изменение, вызванное и оправданное этим законом, было тем более допустимо и возможно, что для многих редких элементов вовсе не было оснований при установлении их атомного веса. Далее Менделеев перечислил восемь металлов, атомные веса которых он подверг крупным изменениям — в полтора-два раза. Так, пришлось изменить в духе периодического закона атомные веса In, Ur, Th, Ge, La, Di, Yt, Er, — писал он. — Для индия изменение подтвердилось определениями теплоемкости, сделанными Бунзеном и мною. Для тория уже прежде предсказывалось (Делафонтеном и Хидениусом) то самое требование изобразить окись как ТЬОг, какое следует по закону периодичности. Для урана я предложил формулу окиси иОз, и с моими доводами согласен Раммельсберг... [44, с. 185]. [c.101]

Трудности учета влияния многих факторов на интенсивность флуоресценции кристаллофосфоров, активированных лантанидами, затрудняют их количественные определения указанными методами. В литературе имеется пока мало работ по определению лантанидов путем приготовления кристаллофосфоров (стр. 138). Иллюстрацией больших возможностей этого метода могут быть работы " по определению гадолиния, самария и европия в бериллии и тории. Как уже указывалось (см. стр. 137), в качестве основы применена окись бериллия с добавкой двуокиси тория. При изготовлении фосфора в качестве плавня добавляют хлорид лития и для уменьшения спекания кристаллофосфора с тиглем— сульфат натрия. Следует применять лишь очень чистый препарат тория, чтобы последний не загрязнял фосфор гадолинием. Содержание гадолиния в ТЬОа не должно превышать 10 %. Авторы метода применяли нитрат тория, приготовленный из ацетилаце-тоната тория, очищенного от лантанидов трехкратной перегонкой в вакууме. [c.313]

Прибавление к двуокиси титана окиси алюминия, циркония или олова приводит к заметному и непрерывному возрастанию выхода сульфата натрия при увеличении времени превращения. Смесь двуокиси олова и окиси циркония, алюминия или тория обладает довольно высокой начальной активностью, которая, однако, затем быстро уменьшается, вследствие чего выход спустя несколько часов является незначительным. Двуокись тория в смеси с двуокисью циркония действует сначала в течение определенного периода времени как ингибитор, но после некоторого индукционного периода активность катализатора резко увеличивается. Окись цинка ингибирует активность двуокиси титана. Весьма малую активность в реакции Харгривса проявляет смешанный катализатор, состоящий из окисей тория и алюминия. [c.870]

Существует много типов газоиндикаторов и газоанализя- торов. Наиболее простым газоиндикатором, применяемым для определения присутствия горючих газов, имедетцих в своем составе окись углерода, яв.ляется белая промокательная бумага, смоченная раствором хлористого палладия и помещаемая в стеклянную трубочку длиной 10—12 см. Трубочку подвешивают в колодце, контрольной трубке или помещении так, чтобы воздух обтекал ее. [c.81]

Метод основан на измерении относительных почер] ений линий скандия и лантана при испарении в дуге постоянного тока навески пробы с графитовым порошком, содержащим окись лантана. Приводятся методики прямого определения скандия в хлопините, вольфрамите, касситерите и берилле, а также определение после химического обогащения, заключающегося в соосаждении скандия с окисью кальция или окисью тория [c.151]

Рекомендуется также метод , основанный на осаждении циркония из солянокислого раствора в виде манделята (соли миндальной кислоты) циркония(СвН5СНОНСОО)42г. Определение может быть выполнено в присутствии титана, железа, ванадия, алюминия, хрома, тория, церия, олова, бария, кальция, меди, висмута, сурьмы и кадмия. Содержание свободной серной кислоты в растворе не должно превышать 5%. Аммонийные соли препятствуют осаждению вследствие образования, как предполагает автор, растворимого комплексного манделята аммония и циркония. Определение сводится к следующему. Раствор, содержащий хлорид или сульфат цирконила в соляной кислоте, в количестве 0,050—0,3 г в пересчете на окись циркония, разбавляют приблизительно до 20 мл концентрированной соляной кислотой. К раствору прибавляют 50 мл 16%-ной миндальной кислоты и разбавляют до 100 мл. Температуру раствора медленно повышают до 85° и нагревают при этой температуре 20 мин. Выделившийся осадок отфильтровывают, промывают горячим раствором, содержащим 2% соляной кислоты и 5% миндальной кислоты, и прокаливают до окиси циркония. [c.590]

Вопрос об индии решается Менделеевым на основании того, что окиси индия приписывается верная формула. Этот шаг связан с тем, что место для элемента с атомным весом 113 открывается в III группе элементов, а потому элемент, приходяш,ийся на это место, должен быть трехвалентным. Атомный же вес индия (1п = 75,6) был определен до этого,, исходя из состава окиси InO. Но такая формула ничем не подтверждена кроме чисто субъективистской привычки (идущей, кстати сказать, от Дальтона) приписывать соединению в случае неясности его состава простейшую формулу, в пользу формулы InO не было никаких серьезных аргументов. С другой стороны, считалось, что такая простейшая формула отвечает наиболее энергичным в химическом смысле основаниям. В связи с этим Менделеев писал Атомные веса многих элементов, не дающих разных форм окисления, установлены на признаках, иногда очень шагких. Часто для этой цели руководствуются тем соображением, что многие энергические основания имеют состав R0 (оттого окисям Се, Yt, Di, La дают эту форму), менее разкие — состав R2O3 (оттого окиси урана дают эту формулу), кислотные окислы — состав RO2, R2O5,. RO3. Этот способ суждения оказался ошибочным, когда было доказано, что окись бериллия, основание, конечно, очень мало энергическое, имеет состав ВеО, а ясно основные окиси тория и циркония, состав RO2 [18, стр. 44]. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология