Кобальт концентрирование

Составьте уравнение реакции окисления кобальта концентрированной азотной кислотой, принимая во внимание, что образуется соль трехвалентного кобальта. [c.392]

Комплексы. Большинство металлов растворяется в разбавленных серной, соляной и других сильных кислотах, образуя аквакатионы с зарядом +3 (первая половина ряда до хрома) и +2 (вторая половина ряда, начиная с марганца). Некоторые металлы (титан, ванадий) пассивированы на воздухе, а в отдельных случаях металлы пассивируются под действием кислот-окислителей хром, кобальт - концентрированной азотной, железо - концентрированными азотной и серной. Последнее обстоятельство позволяет даже перевозить концентрированную серную кислоту в железных сосудах. [c.364]

Разбавленные серная, соляная и азотная кислоты разъедают кобальт образуются соли двухвалентного кобальта. Концентрированная серная и азотная кислоты на холоду пассивируют кобальт. Плавиковая кислота на него не действует. Растворяется в царской водке и в щавелевой кислоте. [c.400]

Изменение окраски раствора хлорида кобальта объясняется тем, что в воде эта соль диссоциировала на ионы СоСЬ Со" +2С1. Ионы кобальта розового цвета, поэтому и раствор окрашен в розовый цвет. Молекулы СоСЬ синего цвета. При прибавлении в розовый раствор хлорида кобальта концентрированной соляной кислоты, диссоциируемой на ионы Н и СГ, равновесие реакции диссоциации хлористого кобальта смещается в сторону образования молекул СоСЬ, окрашивающих раствор в синий цвет. При разбавлении водой синего раствора повышается диссоциация молекул СоСЬ, приводящая к увеличению концентрации ионов Со", в результате этого раствор окрашивается в розовый цвет. [c.53]

Кобальт — блестящий металл сероватого цвета, тяжелый и тугоплавкий. Химически он менее активен, чем железо, на воздухе и в воде устойчив. В разбавленных кислотах кобальт растворяется медленнее, чем железо, образуя соли двухзарядного кобальта. Концентрированная серная и азотная кислоты на холоде пассивируют кобальт. Плавиковая кислота и сильные щелочи на кобальт не действуют. Однако он растворим в царской водке . В своих соединениях кобальт двух- и трехвалентен, причем трехзарядные соединения менее устойчивы. [c.474]

Разложение перекисных соединений происходит в присутствии некоторых металлов (железа, меди, марганца, кобальта, хрома) и их солей, являющихся катализаторами. Поэтому концентрированная перекись водорода, надуксусная кислота, а также ряд других перекисей способны взрываться в отсутствие органических веществ. [c.107]

Основное количество концентрированной суспензии измельченного порошка подается шламовым насосом в сырьевую емкость, откуда концентрат металлического кобальта, суспендированного в исходном сырье, направляется в реактор карбонилирования. [c.118]

Некоторые металлы пассивируются в окислительных средах, например железо в концентрированных азотной и серной кислотах. Поэтому эти кислоты хранят в железных цистернах. Железо, никель, кобальт и магний пассивны и в щелочных растворах. [c.640]

Щелочно-аммиачная суспензия плава в нейтрализаторе обрабатывается концентрированной серной кислотой для нейтрализации раствора аммиака и осаждения полифталоцианина кобальта. Нейтрализатор снабжен рубашкой, в которую подается водяной пар. Дня лучшего осаждения полифталоцианина кобальта в суспензию добавляют раствор полиакриламида. После ее отстаивания верхний водный слой через опускную трубу переливается в вакуумную емкость. Оставшаяся часть промывается до нейтральной реакции вышеуказанным способом. [c.147]

О п ы т 4. Образование и распад роданидного комплекса Со (И). (Качественная реакция на ион Со2+.) К раствору дихлорида кобальта добавьте немного смеси амилового спирта и эфира, а затем несколько капель концентрированного раствора роданида калия. Смесь хорошо перемешайте. [c.155]

Опыт И. Образование смешанных роданидов. Исходя из концентрированного раствора хлорида ртути (И) и раствора роданида калия, получите раствор K2[Hg(S N)4]. К одной части полученного раствора прилейте раствор соли цинка (И), а к другой — раствор соли кобальта (И). Объясните образование окрашенных осадков. (Если осадки не выпадают, потрите стенки пробирки стеклянной палочкой.) [c.172]

В ряду напряжений никель расположен до водорода, палладий и платина —после водорода. По отношению к кислотам и щелочам никель ведет себя подобно железу и кобальту. В отличие от остальных платиновых металлов палладий (подобно серебру) довольно легко растворяется в концентрированной азотной кислоте и горячей концентрированной серной кислоте, а платина (подобно золоту) растворяется при нагревании лишь в царской водке [c.646]

Опыт 9. Нестойкость иона [Со(8С )]42-. К 3—4 каплям концентрированного раствора хлорида кобальта [c.94]

Полученный порошок оксида кобальта (III) поместите в пробирку, добавьте 0,5 мл концентрированной соляной кислоты и нагрейте. Наблюдайте выделение желто-зеленого газа. Напишите уравнение реакции и наблюдения опишите в рабочем журнале. [c.283]

К 1 мл концентрированного раствора хлорида кобальта добавьте 2 мл такого же раствора тиоцианата аммония. Раствор разделите на две части. К одной прибавьте воды, ко второй — амилового спирта. Одинакова ли устойчивость тиоцианатного комплекса кобальта в этих растворителях [c.294]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

Написать уравнение реакции взаимодействия гидроксида кобалЬта (111) с концентрированной хлороводородной кислотой. Какой гаа при этом выделяется [c.207]

Указать окислитель и восстановитель в этой реакции. Написать уравнение реакции взаимодействия оксида кобальта (III) с концентрированной хлороводородной кислотой. [c.216]

Концентрированная азотная кислота — сильный окислитель. Однако такие металлы, как алюминий, железо, кобальт, никель и хром, в ней устойчивы. Это явление объясняется пассивацией, т. е. образованием нерастворимой оксидной пленки. [c.294]

Важное аналитическое значение имеет способность иона кобальта образовывать аммиачный комплексный ион — [Со(ЫНз)б] + Последний особенно легко образуется в присутствии хлористого аммония, давая более сложный аммонийноаммиачный комплекс (НН4)4С0(ЫНз)йС14]. Этот комплекс легко получается при действии на ион кобальта концентрированного аммиака, в котором растворен до насыщения хлористый аммоний. Очевидно, тот же самый эффект получится при действии аммиака на кислый раствор соли кобальта. [c.107]

Хотя методом распределительной хроматографии на целлюлозе было выполнено много работ по разделению неорганических веществ, лишь небольшое число их им еет отношение к отделению следов веществ. Это замечание особенно справедливо для разделений, проведенных на хроматографических колонках. I Одним из Примеров применения распределительной хроматографии для отделения следов вещества служит выделение следов металлов из природн >1х вод с помощью раствора дитизона в четыреххлористом углероде в ка> 1естве неподвижной фазы Для набивки колонки используют ацетат целлюлозы. Пробу воды корректируют, чтобы установить pH равным 7, и пропускают через колонку со скоростью 2—6 л чар. Свинец, цинк, кадмий и марганец элюируют 1 М соляной кислотой, медь, и кобальт — концентрированным раствором аммиака. Извлечение меди и цинка из 10 л водщ, содержавшей по 10 у каждого металла, составило соответственно 102 и 114%. Полнота извлечения 10 у цинка из 1 л воды с жесткостью 12% б ыла 95%. Эти результаты достаточно благоприятны и заслуживают серьезного внимания с точки зрения применения этой методики в некоторых разновидностях анализов следов веществ. [c.40]

Отработанный катализатор содержит около 40% парафина. Его экстрагируют из катализатора тяжелым бензином непосредственно в реакторе до остаточного содержания 1—5%. Получаемый при этом парафин имеет особенно, большой молекулярный вес. Далее катализатор растворяют в концентрированной азотной кислоте. При этом кобальт, магний и торий переходят в раствор и отделяется еще некоторое количество парафина. Последний и остающийся нерастворенным кизельгур отделяют, промывают, а полученный раствор нитрата кобальта осторожным осаждением содой освобождают от железа и тория. Осаждение ведется при 50°, карбонаты железа и тория выпадают из раствора при значении рН = 5,5. Торий затем извлекают из осадка. В растворе нитрата кобальта, полученном после осаждения и фильтрования, содержатся кальций и магний, которые прибавлением раствора фтористого натрия переводят в осадок СаРг — MgF2 и удаляют фильтрованием. [c.85]

Вследствие нежелательной конденсации фенола с а-метилстиро-лом и а-кумиловым спиртом при разложении КМГП образуются смолы, для удаления которых проводят а) реакцию остатка с концентрированной серной кислотой и гидрирующее расщепление при 350 °С и давлении 50 кгс/см на кобальт-молибденовом катализаторе (носитель А12О3) с образованием фенола и различных углеводородов [364—365] б) сульфирование остатка серной кислотой и связывание формальдегида катиопобмеиными соединениями [366] в) термическое расщепление остатка при 240—400 °С с получением добавочного количества фенола [367]. [c.283]

В ряду напряжений никель расположен до водорода, палладий и платина — после водорода. По отношению к кислотам и щелочам никель ведет себя подобно железу и кобальту. В отличие от остальных платиновых металлов палладий (подобно серебру) довольно легко раст1юряется в концентрированной азотной кислоте и горячей кон- [c.607]

Точное содержание кобальта в готовом растворе определяют весовым методом. Для этого 100 мл раствора подкисляют 4 мл концентрированной соляной кислоты, подогревают до 90 °С на электрической плитке и осаждают 50 2%-ного раствора а-нитрозо-р-нзфтола. Раствор с осадком оставляют на ночь, затем фильтруют через два фильтра (синяя лента). Осадок на фильтре промывают соляной кислотой (1 2), которую потом отмываютЗ—4 раза горячей дистиллированной водой, помещают во взвешенный фарфоровый тигель и сушат 1—2 ч при 110 —120 С. Осадок прокаливают до постоянной массы при 750—800 °С. Образующаяся окись кобальта (С03О4) приобретает черный цвет. [c.120]

Окраска является отличительным свойством координационных соединений переходных металлов. Октаэдрические комплексы кобальта могут иметь самую различную окраску в зависимости от того, какие группы координированы вокруг атома этого металла (табл. 20-2). Такие координирующиеся группы называются /шгандами. В растворах окраска обусловлена ассоциацией молекул растворителя, выступающих в роли лигандов, с металлом, а не свойствами самого катиона металла. В концентрированной серной кислоте (сильный обезвоживающий агент) ионы Си" бесцветны в воде они имеют аквамариновую окраску, а в жидком аммиаке — темную ультрамариновую. Комплексы металлов с высокими степенями окисления обладают яркой окраской, если они поглощают энергию в видимой части спектра СгО -ярко-желтой, а МПО4-ярко-пурпурной. [c.206]

Возвращаясь к координационным соединениям, заметим, что соединение Си(ЫНз)4804 растворяется в воде, а uiNHj) реагирует с разбавленной кислотой с образованием NH4+ и Си(Н20) +, как только будут смещаны эти растворы. В отличие от этого Со(ЫНз)бС1з можно нагревать в концентрированной серной кислоте, в. результате чего вьщеляется газообразный НО и образуется комплекс [ o(NH3)g "]2(SOr)3 и при этом связи между Со и NH3 не разрываются. Комплекс меди является лабильным, а комплекс кобальта-инертным. Трехзарядные катионы металлов с щестью -элекфонами образуют особенно инертные комплексы эти комплексы также чрезвычайно устойчивы в термодинамическом смысле. [c.214]

Соли кобальта, марганца, меди железа и других металлов переменной валентности значительно ускоряют распад пероксидов, кетонов и др. Например, амины ускоряют разложение диа-цильных пероксидов кетонов. Распад пероксидов с применение.м указанных ускорителей происходит даже при комнатной температуре. Для предотвращения нежелательных последствий ускорители добавляют только в разбавленные растворы пероксидов. Это объясняется тем, что прямое попадание ускорителей в концентрированные органические пероксиды может вызвать их бурное разложение с саморазогревом и в ряде случаев с воспламенением. [c.25]

По отношению к воде электрохимическая активность кобальта сравнительно нсЕелика стандартный электродный потенциал для процесса получения нона Со + при действии воды на кобальт составляет — 0,277 В. Кобальт ие выделяет водород из воды нри обычной температуре, а при высокой — выделяет, разлагая водяные нары, Раст[ оррзг неокисляющих кислот взаимодействуют с кобальтом с выделением водорода и образованием солей кобальта (П). Концентрированные серная (при нагревании) и азотная кислоты окисляют кобальт. При действии разбавленной азотной кислоты па кобальт образуется нитрат кобальта (П), а восстановление азота идет до N0 или ЫгО. Растворы щелочей на кобальт ие действуют. [c.312]

В работе [263] показано, что для экстракции металлов (перед их определением атомно-абсорбционной спектроскопией) лучше применять смесь 80 % бензола и 20 % толуола, нежели ксилол (в последнем при стоянии происходит выпадение твердого осадка). Здесь же обсуждены вопросы приготовления стандартов, автома--тической дозировки проб, загрязнения металлами из чужеродных продуктов (масел механизмов при нефтедобыче и транспортировке промывных вод и т. д.). Методом атомно-абсорбционной спектроскопии определялись ванадий, никель, медь, железо, молибден, кобальт. Выявлены различия в определении этим же методом концентрации никеля в виде никельорганических соединений в зависимости от лиганда. Форма существования никеля в нефтях и применение различных лигандов для его выделения из нефтей или концентрирования влияют на его определение [268]. [c.146]

Опыт 5. Образование и распад тетрахлорокомплекса кобальта (II). К концентрированному раствору дихлорида кобальта добавьте концентрированной соляной кислоты до изменения окраски, затем раствор разбавьте водой. Объясните наблюдаемое. [c.155]

Опыт 6. Дегидратация СоОг-бНгб. Б три пробирки налейте по нескольку капель концентрированного раствора дихлорида кобальта. В первую внесите кристаллы СоСЬ, во вторую прилейте спирт. Отметьте изменение окраски. Растворы разбавьте водой. Третью пробирку нагрейте, а затем охладите. Объясните наблюдаемое. [c.155]

Опыт 11. Сравнение восстановительной активности амминог и аквокомплексов кобальта (И). В пробирке с раствором дихлорида кобальта растворите кристаллы хлорида аммония и затем прилейте избыток концентрированного раствора аммиака. Отметьте окраску раствора. Объясните, что происходит при взбалтывании раствора. [c.157]

Растворение катодного никеля проводят в нагзетой до 70—80°С смссн уксусной и азотной кислот в соотношении 2 1. Например, в термостойкий стакан вместимостью 100 см наливают 20 см концентрированной уксусной кислоты и 10 см концентрированной азотной, в подогретую смесь опускают катод с никелем или снятый с основы осадок. После растворения никеля, о чем судят по прекращению выделения пузырьков газа, раствор переносят в мерную колбу на 100 см , если анализ проводят на кобальт, и 200— 250 см — при анализе на медь. [c.131]

Образование алюмината кобальта (И), или тенаровой сини, в фарфоровую чашку налейте по 1 мл концентрированных растворов солей алюминия и кобальта. Смочите этим раствором полоску фильтровальной бумаги и высушите ее над пламенем газовой горелки. Перенесите ее в фарфоровый тигель, озолите и прокалите на сильном пламени. На дне тигля образуется в небольшом количестве алюминат кобальта (II) синего цвета, называемый также гена-ровой синью. [c.238]

Выполнение работы. В две пробирки поместить по 4—5 капель насыщенного раствора соли кобальта (II). В первую пробирку добавить 2 капли концентрированной хлороводородной кислоты (плотность Ь19 г/см ), во вторую пробирку внести небольшой кусочек предварительно прокаленного на асбестированной сеаке хлорида кальция. Что наблюдается [c.217]

А. К 3—4 каплям концентрированного раствора 0 I2 прилейте по каплям концентрированный раствор тиоцианата калия KN S (или аммония) до перехода розовой окраски раствора в ярко-синюю. Предполагается образование комплексного иона [Со(N S)4]2-. Затем по каплям добавьте в раствор дистиллированную воду до обратного перехода окраски раствора в розовую. Напишите уравнение реакции. Предложите способы смещения равновесия (о чем можно судить по изменению окраски раствора). Сравните поведение тиоцианатных комплексов кобальта и железа. [c.408]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология