Карбонат-ионы определение

Определение карбонат-иона С0з и гидрокарбонат-иона НСОГ. Метод определения основан на титровании пробы воды 0,1 н. растворами серной или соляной кислот. Реакция протекает в две стадии. Первые порции кислоты вступают в реакцию с карбонат-ионом, образуя гидрокарбонат-ион [c.168]

Обнаружение карбонат-ионов в присутствии сульфит- и тио-сульфат-ионов. К 6—8 каплям испытуемого раствора, помещенного в пробирку с газоотводной трубкой или в двухколенную пробирку, прибавляют вначале 4—6 капель раствора пероксида водорода, а затем столько же капель разбавленной серной кислоты. Дальше определение ведется так же, как в предыдущем опыте. [c.210]

При одновременном присутствии в воде ионов НСО3-и СОз определение ведут в одной пробе, нейтрализуя рабочим раствором соляной кислоты щелочность, создаваемую этими ионами. Определение основано на изменении содержания различных форм углекислоты в зависимости от pH. В присутствии кислоты ионы СОз " и H O3 переходят в свободную углекислоту. Карбонаты с соляной кислотой взаимодействуют в две стадии. На первой стадии карбонаты переходят в гидрокарбонаты [c.61]

Для определения числа эквивалентов карбонат ионов проводят реакцию основного карбоната с серной кислотой, используют прибор, показанный на рис. 10 (см. эксперимент 2.6) При этом следует учесть, что очень малую навеску основного карбоната взять точно невозможно, поэтому, чтобы перепад давлений при на веске 0,5—1 г не был слишком большим, в трубку, идущую от сосуда 1, вставляют тройник и присоединяют дополнительную емкость (бутыль, закрытую резиновой пробкой с отводной трубкой). [c.49]

Ионы аммония регистрируются ионоселективным электродом, причем величина аналитического сигнала пропорциональна концентрации мочевины. Время отклика электрода составляет около 25 с, а электродная функция линейна в диапазоне от 10 до 10 моль/л с наклоном 50 мВ. В качестве электрода для определения мочевины можно использовать покрытый уреазой СОг-электрод, чувствительный к карбонат-ионам после их превращения в диоксид углерода. Реакцию контролируют и с помощью других электродов аммоний-селективного жидкого мембранного электрода, ННз-чувствительного электрода после превращения аммония в ам1 иак, карбонатного жидкого мембранного электрода и т.п. [c.216]

Рассмотрим на примере описанных выше ионов и свободного радикала аллильного типа, а также ацетат- и карбонат-ионов порядок определения формального заряда на конкретном атоме. Для этого сравним число валентных электронов, принадлежащих данному атому в такой частице (или молекуле), с числом валентных электронов свободного атома (т. е. учитывается один из двух электронов ковалентной связи и все неспаренные электроны). Если эти числа равны, то формальный заряд равен нулю если на единицу меньше — [c.45]

В растворимых в воде карбонатах (соде) определение карбонат- и бикарбонат-ионов может быть произведено путем титрова- [c.118]

Данные определения могут показаться несколько непривычными, поскольку в число кислот и оснований включаются не только нейтральные молекулы, ной ионы. Например, согласно протонной теории, основанием является карбонат-ион, так как в водном растворе легко происходит реакция [c.242]

Один из первых и наиболее удобных методов определения плутония — осаждение его в виде гидроокиси [3, стр. 329 48, 60, стр. 168]. Гидроокись плутония (IV) осаждают из кислых. растворов плутония растворами щелочей. Для количественного выделения плутония осаждение проводят в отсутствие карбоната, образующего с плутонием растворимые комплексные соединения [3, стр. 331 60, стр. 140]. Поэтому применяемые для осаждения плутония гидроокись аммония или едкая щелочь не должны содержать карбонат-ионов. [c.253]

Методика предназначена для определения фторидов в природных и сточных водах. Диапазон определяемых концентраций фторидов 19,0— 1900 мкг/л. Определению не мешают 100-кратные избытки железа(III), алюминия(1И), кальция(П), магния(И), сульфат- и карбонат-ионов. Столь низкий предел обнаружения методики достигается добавкой этанола, а высокая избирательность по отношению к влияющим факторам пробы в результате их маскирования фоновым электролитом — раствором цитрата натрия в водном растворе этанола. Погрешность определения не превышает 7%. [c.122]

Для вычисления содержания ионных форм СОа используются результаты определения общей (т) и свободной (р) щелочности. При алкалиметрическом титровании до pH 8,3 карбонат-ионы реагируют с кислым титрованным раствором с образованием гидрокарбонатов. При титровании до pH 4,5 гидрокарбонаты разлагаются с образованием свободной СО2. [c.165]

При рН>8,4 в воде появляются карбонат-ионы, которые находятся в равновесии с гидрокарбонатами. Если рН>12, то карбонат-ионы становятся преобладающей формой (рис. 11). Пользуясь кривыми, приведенными на рис. 11, можно вычислить соотношение содержания различных форм угольной кислоты при определенном значении pH (для 25° С). При увеличении общего солесодержания кривые будут смещаться влево. Повышение давления вызывает смещение равновесия вправо. Увеличение температуры способствует увеличению констант диссоциации угольной кислоты, а это приводит к смещению кривых вправо. [c.100]

Ионообменный метод определения карбонат-иона в присутствии урана и ванадия [587]. [c.261]

Анионы, дающие с кальцием труднорастворимые соединения — сульфаты, карбонаты, фосфаты и особенно фториды — мешают определению [520]. Однако при титровании в щелочной среде (но не при титровании магпия) кальций можно даже замаскировать с помощью фторид-ионов [613, 1363]. С мешающим действием карбонат-иона приходится считаться, так как при работе в щелочных средах происходит поглощение углекислоты из воздуха, воды или других реагентов и карбонат кальция осаждается. Небольшие количества углекислоты не мешают определению кальция, хотя и замедляют образование его комплексоната. Выпавший осадок СаСОз растворяется при медленном титровании. [c.52]

Известны ИСЭ для избирательного определения в воде и воздухе оксидов азота, серы и углерода, а также аммиака, сероводорода, фтороводородной и циановодородной кислот (см. табл. 1У.8 и 9). Разработаны ИСЭ для нескольких десятков ионов, в том числе для фторид-, бромид-, хлорид-, йодид-, циа-НИД-, роданид-, нитрат-, хлорат-, фосфат-, сульфид- и карбонат-ионов, а также для катионов — калия, натрия, серебра, аммония, меди, кадмия, свинца и железа [6, 10, 15]. [c.349]

Ход определения. К кислому раствору прибавляют достаточное количество комплексона и после соответствующего разбавления вводят 2 г карбоната аммония. Затем на холоду подщелачивают аммиаком до появления запаха последнего. Гидроокись титана количественно выделяется в течение 30—40 мин. в виде легко отделяемого фильтрованием осадка. Присутствие карбонат-ионов помогает осаждению. Титан образует с комплексоном малоустойчивый комплекс, что позволяет, не гидролизуя его при нейтрализации раствора, удовлетворительно перевести бериллий и уран в комплексные соединения с карбонатом аммония. Выделенная гидроокись титана обычно не содержит адсорбированных катионов. В фильтрате можно определить бериллий (или уран) повторным осаждением аммиаком после упаривания раствора почти до 1/4 его объема и кипячения с соляной кислотой. Уран можно также определить осаждением оксином по Бергу [16]. [c.118]

Для фиксации конечной точки титрования можно использовать как визуальную, так и потенциометрическую индикацию. При определении точки эквивалентности возникают те же сложности, что и в методе классического кислотно-основного титрования. Реальное преимущество кулонометрического метода состоит в том, что уменьшаются затруднения, вызываемые присутствием карбонат-ионов в растворе. Необходимо только предварительно удалить двуокись углерода из анализируемого раствора продуванием газа, не содержащего примеси двуокиси углерода. Таким образом, в этом методе нет необходимости готовить и хранить стандартные растворы щелочи, не содержащей примеси карбоната натрия. [c.48]

Мешающие ионы. Для точного определения надо предварительно удалить нитрит-, хлорид- и карбонат-ионы, а также органические вешества. [c.692]

Определению мешают большие количества аммиака. КарбонаТ ионы не мешают. [c.1059]

На титрование 100 мл природной воды при определении концентрации карбонат-ионов СО3 пошло 1,2 м,л 0,1 н. НС1. Вычислить содержание СО в эквивалентной и весовой формах. [c.27]

Карбонаты. Ион СОз обладает достаточно высокой способностью к комплексообразованию с цирконием и гафнием. В определенных условиях он может замещать сульфатогруппу. Но в отличие от сульфатных соединений циркония средние карбонаты получить нельзя. Все карбонатные соединения циркония и гафния плохо растворяются в воде и довольно хорошо — в кислотах. [c.288]

При экспериментальном определении щелочности на первом этапе (до pH перехода 8,3) связываются все гидроксид-ионы (ОН ), и практически все карбонат-ионы (СОз ) переходят в гидрокарбонат-ионы (НСО3 ). Израсходованное при этом количество кислоты соответствует карбонатной щелочности воды. В дальнейшем при титровании пробы (до pH перехода 4,5) связываются практически все гидрокарбонат-ионы. Поэтому суммарный расход кислоты эквивалентен содержанию ионов ПСО3 , СОз и ОН и представляет общую щелочность воды, которая измеряется в моль/л. [c.36]

В ионных кристаллах нет избранных направлений для сил притяжения. Ионные кристаллы прочные и в то же время хрупкие. Они очень мало эластичны, их трудно обрабатывать. Точки плавления ионных кристаллов обычно высокие (Na l—800°С, КС1—790°С). В таких кристаллах некоторые атомы удерживаются ковалентными силами с образованием ионов, имеющих определенное положение и ориентацию в кристаллической решетке. Например, в карбонате кальция карбонат-ион не принадлежит данному иону кальция, а три атома кислорода принадлежат именно данному атому углерода. [c.586]

В большинстве случаев карбонаты в соляных породах представлены углекислым кальцием и магнием и остаются в нерастворимом в воде остатке. Определение карбонат-иона в таких случаях производят из отдельной навески, как это ниже описано. [c.112]

Комплексонометрическое определение сульфат-ионов основано на осаждении их избытком титрованного раствора РЬ(ЫОз)2 и определении этого избытка титрованием раствором ЭДТА в присутствии комплекса меди с ПАН-2 [679]. Определению не мешают щелочные, щелочноземельные металлы, магний и карбонат. При определении 10 мг 50Г ошибка 0,1 мг. [c.178]

Карбонат-ион. Повторное определение длины связи С—О в кальците и КгСОз-ЗНгО дало значение, близкое к 1,29 А, хотя в сесквикарбонате натрия (разд. 8.5), который изучался как рентгенографическим, так и нейтронографическим методами, была обнаружена более короткая (1,25 А) связь С—О. В конечных ионах или молекулах СОз-группа ведет себя или как монодентатный лиганд, например в [Со(NH3)s 03]+, или как бидентатный лиганд, например в [Со(МНз)4СОз]+ и в ионах [М(СОз)5] (М = Се, Th), приведенных в гл. 3 в качестве примера соединений с координационным числом 10. Кроме того, [c.16]

Для подтверждения этих предположений нами цроведены опыты по определению карбонат-ионов в полученном коллоидном растворе. [c.57]

Результаты определений свободной, гидрокарОонатной, карбо-натной и общей СОа, а также, агрессивной СОа выражают в миллиграммах на 1 л, результат определений гидрокарбонат- и карбонат-ионов также в миллиграммах или миллиграмм-эквивалентах НСОГ или С01 на 1 л воды 1 мг НСОГ = 0,0164 мг-экв H Oi" 1 мг-экв H Oi" = 61,02 мг НСОГ 1 мг СОз = 0,0333 мкг-экв СОз 1 мг-экв СОз = 30,00 мг СОз . [c.164]

Для определения стабильности воды по отношению к бетону проводят определение НСО -ионов до и после контакта воды с карбонатом кальция (определение H OJ -hohob см. в описании определения общей щелочности воды). [c.554]

S05 r- 1 10. Влияние карбонат-иона установлено при pH = 6, поэтому определение сульфата следует вести в интервале pH 2,5 —4,5. Метод дает хорошие резул1 Ш1й цри определении сульфатов в минеральных водах. На одно титрование затрачивается 2—3 мин и не требуется предварительной подготовки анализируемой пробы. Относительная ошибка определения не превышает 1 %, [c.151]

По Винклеру раздельное определение щелочей в виде гидроокиси и карбоната проводится титрованием двух отдельных проб. В первой пробе определяют суммарную щелочность по метиловому оранжевому. Ко второй пробе прибавляют 5 мл нейтрального 2 н. раствора хлорида бария для осаждения карбонат-иона в виде ВаСОз и, не фильтруя, оттитровывают NaOH в присутствии метилового оранжевого. По разнице результатов обоих титрований рассчитывают содержание карбоната натрия. В присутствии избытка хлорида бария осадок ВаСОз практически не растворим и не дает окрашивания раствора с метиловым оранжевым [c.204]

В настоящее время основные гравиметрические методы определения перхлорат-иона заключаются в осаждении его катионом тетрафепилфосфония [589, 679, 956] или четырехзамещенного аммония [545]. В качестве последнего используют, например, бромид н-тетраамиламмония и хлорид диметилфенилбензиламмония. Все перечисленные соединения образуют с перхлорат-ионом кристаллические соли, малорастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе. Осадки высушивают при 105—110° С. Этим методом можно определить 1—25 мг перхлорат-иона с относительной ошибкой 1—4% [589, 679]. Кроме перхлорат-ионов осадки с указанными реагентами дают перманганат-, перренат-, перйодат- и хлорат-ионы. Определению мешают также ионы Hg(H), Sn(IV), d(II), Zn(H), Fe(III), o(II), которые осаждаются в виде комплексных анионов [МСУ или [М(8СМ)б] [545]. Хлорат-ион может быть удален кипячением исследуемого раствора с избытком хлористоводородной кислоты [589] или восстановлен бисульфатом натрия до хлорид-иона, который не мешает определению [545]. Мешающее влияние некоторых катионов может быть уменьшено связыванием их в прочные комплексы. Хлорид-, бромид-, нитрат-, карбонат-, оксалат-и фосфат-ионы с перечисленными реагентами не взаимодействуют. [c.34]