Муравьиная аммиаком

Синильную кислоту можно получить также и в результате взаимодействия муравьиной кислоты с аммиаком [c.383]

Оксосинтез. Смеси СО и На, так называемый синтез-газ или водяной газ, применяют при производстве синтетического бензина, метилового спирта, аммиака, муравьиной кислоты и иногда в качестве топлива (теплотворная способность их 900—1000 ккал/м ). [c.216]

П. Амины образуются также при нагревании альдегидов или кетонов с муравьинокислым аммонием (или с аммиаком, первичными или вторичными аминами в присутствии муравьиной кислоты или ее солей) (реакция Лейкарта — Валаха ) [c.164]

Интересный продукт получается при взаимодействии аммиака и муравьиного альдегида [c.130]

Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). [c.164]

Насыщение газа-носителя летучими полярными веществами, водой, муравьиной кислотой, аммиаком при разделении спиртов, кислот, аминов соответственно. [c.197]

В гл. IV мы уже касались этого вопроса. Данные об изменении энергии сольватации ионов водорода С сн+(Н20) (М) соответствующие этому изменению величины lg 7он+ аммиаке, муравьиной кислоте, метиловом и этиловом спиртах были рассчитаны на основании данных об энергиях сольватации ионов водорода в различных средах. Подсчет энергии сольватации ионов водорода и других ионов был произведен на основании данных об э. д. с. цепей, обратимых к двум катионам (см. табл. 36), и цепей без переноса, обратимых к катионам и анионам (см. табл. 14). [c.399]

Из приведенных данных следует, что наибольшее изменение потенциала с изменением среды наблюдается у водородного электрода. Его потенциал изменяется при переходе от аммиака к муравьиной кислоте на 1,52 В, тогда как изменение потенциалов других электродов значительно меньше и в обш ем не превышает 0,5 В. Только у металлов, образующих с данным растворителем прочные комплексные ионы, наблюдаются большие изменения. Это относится к цинковому, кадмиевому и серебряному электродам в аммиаке. Обращает также на себя внимание практическое постоянство разности потенциалов между наиболее благородным электродом С1 , lj и наименее благородным Li+, Li. [c.400]

В настоящее время имеется небольшое число надежных данных о уон+ в ряде спиртов, в смесях метилового и этилового спиртов с водой, в муравьиной кислоте и в аммиаке. На основании этих данных можно получить представления о кислотности, выраженной в единой шкале. [c.419]

Реактивы соль АГ, -и-крезол, муравьиная кислота, 0,1 н. соляная кислота, 0,1 н. водный раствор едкого кали, 5 %-ный водный раствор аммиака, фенолфталеин, инертный газ. [c.49]

Влияние диэлектрической проницаемости на диссоциацию электролитов. Один и тот же электролит под влиянием разнообразных неводных растворителей, характеризующихся различными протолитическими свойствами и разными значениями диэлектрической проницаемости, может быть сильным или слабым электролитом и даже совсем потерять электролитические свойства. Так, а-нафтиламин является слабым основанием (р/Св = 10,01) в водной среде, очень сильным рКв = 0,88 вереде безводной муравьиной кислоты (протогенный растворитель), а в среде жидкого аммиака и других протофильных растворителей совсем не проявляет основных свойств. [c.404]

В табл. 15 приведены значения потенциалов различных металлов в метиловом и этиловом спиртах, а также в жидком аммиаке, гидразине, безводной муравьиной кислоте, ацетонитриле и воде. [c.169]

Ацетонитрил является растворителем с нерезко выраженным основным характером и значительной склонностью к комплексо-образованию с ионами тяжелых металлов. Этим объясняется сдвиг потенциалов серебра и меди в этом растворителе в отрицательную сторону по отнощению к другим металлам он ведет себя как растворитель с кислыми свойствами. Например, электродные потенциалы щелочных металлов в ацетонитриле, как и в других растворителях (жидком аммиаке, гидразине, муравьиной кислоте), по сравнению с водой практически неизменны. [c.169]

Окись углерода является первоклассным сырьем для синтеза многих органических продуктов метанола, муравьиной кислоты, синтетического топлива, фосгена и т. п. В настоящее время окись углерода в виде генераторного, водяного и смешанного газов используется главным образом в качестве топлива, а также для получения водорода для азото-водородной смеси, применяемой при синтезе аммиака. Водород образуется при пропускании указанных газов в смеси с водяным паром над нагретым катализатором [c.480]

Из результатов этого расчета следует, что в широком интервало температур от 300 до 1000° К реакция (VI) может протекать практически до конца, т. е. с практически полным превращением муравьиной кислоты и аммиака в синильную кислоту и воду. [c.383]

Если растворитель присоединяет протон, т, е. обладает свойствами основания, то он называется протофильным. Растворитель, отдающий протон, т, е. обладающий кислотными свойствами, называется протогенным. К первым относятся вода, спирты, ацетон, эфиры, жидкий аммиак, амины и до некоторой степенн муравьиная и уксусная кислоты. Ко вторым — тоже вода и спирты, ио наиболее типичными являются чистые кислоты (ук усная, серная, муравьиная), а также жидкие хлористый и фтористый водород. Растворители, способные как отдавать, так и присоединять протон, называются амфипротонными. Раство-ритзли, ие способные ни отдавать, ни присоединять протон (например, бензол), называются апротонными. [c.469]

В особую группу следует выделить синтезы на основе оксида углерода, водорода и азота метанола (3 процесса), муравьиной кислоты (2 процесса), метиламинов (2 процесса), метилформиата, аммиака (4 процесса), нитрата аммония (2 процесса), азотной кислоты (2 процесса), карбамида и одноклеточных белков. В каталог современных нефтехимических процессов последняя группа синтезов входит вследствие привязки к нефтяному углеводородному сырью через процессы конверсии метана и жидких нефтяных дистиллятов в оксид углерода н водород. Главным ядром данной группы процессов являются метанол и аммиак, которые потребляются в значительных количествах для производства эфиров различных алифатических и ароматических кислот, а также, аминонроизводных, поэтому входят в состав нефтехимической продукции и нефтехимического сырья. [c.358]

Свинец стоек в растворах аммиака, в концентрированной уксусной и хлоруксусной кислотах, в жирных кислотах (в отсутствие кислорода), в щавелевой и винной кислотах (также в отсутствие кислорода). В разбавленной уксусной и муравьиной кислотах в присутствии кислорода свинец сильно корродирует. [c.264]

Однако отдуваемый сухой газ, содержащий сероводород и аммиак, поступает в систему моноэтаноламиновой очистки. Аммиак, содержащийся в отдуваемом газе, вступает в реакцию с продуктами окислительной и термической деградации МЭА - муравьиной, уксусной, щавелевой и гликолевой кислотами с образованием термоустойчивых солей - формиата, ацетата, оксалата, гликолата аммония, непрерывно циркулирующих и непрерыэно накапливающихся в системе тощий ам1Ш —> абсорбер -> насыщенный амин —> десорбер. [c.195]

Пример. На очистку конвертированного газа, содержащего 4% СО, поступает медно-аммиачный раствор следующего состава общей медп — 125 г л, двухвалентной меди — 25 г л, аммиака — 124 г/л, муравьиной кислоты 165 г/л. Температура раствора 0° С, давление газа 120 атм. Определить количество оборотного рас- [c.210]

Для получения альдегидов из фенолов и их эфиров используется видоизмененный меюд, заключающийся в том, чго вместо смеси окиси углерода с хлористым водородом применяется смесь безводной синильной кислоты и хлористого водорода (синтез Гаттермана—Коха). Эта смесь реагирует как (неизвестный) иминохлорнд муравьиной кислоты и образует с фенолом или эфиром фенола альдимин (альдегндимин) такие альдимины обычно уже ири действии кипящей воды гидролизуются до альдегида и аммиака [c.628]

Добываемое из этих деревьев каучуковое молоко (латекс) состоит примерно из 55—60% воды и 35—40% каучука в форме мелких глобул, стабилизованных адсорбированным на их поверхности слоем белка. Часть латекса, предохраненного от брожения добавкой небольшого количества аммиака, непосредственно экспортируется в промышленные страны другая часть перерабатывается на месте его добычи в твердый каучук. В последнем случае мелкие частицы каучука коагулируют, добавляя уксусную или муравьиную кислоту, и затем коагулят обрабатывают по одному из двух различных способов для получения смокед-шитса или светлого крепа. По первому способу коагулят постепенно вытягивают на вальцах в листы толщиной 3—4 мм, после чего сушат и коптят в специальных помещениях. Копчение при температурах до 60° предохраняет каучук от окисления и плесневения. При получении крепа количество вводимого коагулянта берут с таким расчетом, чтобы при коагуляции разбавленного латекса получалась рыхлая масса последнюю после отделения водной фазы промывают и вальцуют в крепо-подобную тонкую шкурку, а затем сушат на воздухе. [c.950]

Возникающая в реакции ортомуравьиная кислота неустойчива и после отщепления воды образует муравьиную кислоту, которая под действием серной кислоты отдает еще одну молекулу воды, превращаясь в ангидрид СО. Таким образом, конечными продуктами реакции являются моноксид углерода и сульфат аммония. В теплой концентрированной щелочи NaOH, в которой также имеет место гидролитическое расщепление, из Na N образуется соль муравьиной кислоты — формиат натрия и аммиак. [c.429]

По химическим свойствам растворители делят на четыре основные группы протофильные, протогенные, амфипротные и апротон-ные. Растворители, обладающие большим сродством к протону, называют протофильными (аммиак, амины, пиридин, гидразин и др.). В их среде облегчается процесс диссоциации кислот. Растворители с явно выраженной тенденцией в передаче протона называют протогенными (уксусная, муравьиная кислоты и др.). В таких растворителях облегчается процесс диссоциации оснований. Если растворители могут и отдавать, и присоединять протон в зависимости от природы растворенного вещества, то их называют амфипротными (вода, спирты). В амфипротных растворителях воз- [c.108]

Выполнение работы. Нагреть в маленьком стакане 25—50 мл воды до кипения. Внести в пробирку 4—5 капель раствора нитрата серебра и прибавить 3—5 капель 2 н. раствора аммиака, встряхивая пробирку после прибавления каждой капли до растворения выпавшего осадка AgjO (избытка NH3 избегать ). К полученному прозрачному раствору прибавить 10%-ного раствора формальдегида (альдегид муравьиной кислоты НСНО) в объеме, равном суммарному объему нитрата серебра и раствора аммиака, находящихся в пробирке. Перемешать раствор и поставить пробирку в стакан с горячей водой. Через 2—3 мин вынуть пробирку из стакана, вылить из нее раствор и ополоснуть водой из промывалки. Отметить на внутренних стенках пробирки., соприкасавшихся с раствором, образование серебряного зеркала. [c.103]

Общая теория кислот и оснований исходит из того, что свободный протон не может существовать в растворе. Поэтому кислотные или основные свойства проявляются лишь тогда, когда сам растворитель обладает основными или кислотными свойствами. В связи с этим различают четыре типа растворителей 1) апротонные, не способные присоединять или отдавать протоны (диметилформамид, диметилсульфоксид, ацетонитрил, гексаметилфосфортриамид) 2) протофильные — акцепторы протонов (вода, спирты, амины, жидкий аммиак) 3) протоген-ные — доноры протонов (вода, спирты, безводные уксусная, муравьиная, серная кислоты, жидкие хлористый и фтористый водород) 4) ам-фипротные растворители, обладающие кислотными и основными функциями (вода, этанол и др.). [c.83]

Суммарные энергии сольватации в аммиаке (см. табл. 15) рассчитывались по данным Плескова. Величина суммы (i/ + -f i/ p-) рассчитывалась по величине потенциалов Р1(Г2) I Г", вычисленных Плесковым из растворимости, величина (i7tjj+— U j q+) из нормальных потенциалов металлов, полученных экспериментально. Суммарные энергии сольватации иоиов солей в аммиаке несколько меньше, чем в муравьиной кислоте, а ионов кислот значительно, иа62,6-103-=- 83,5 10 Дж/моль (15 —20 ккал/моль), больше (3—7%). Это объясняется большей основностью аммиака и его более низкой диэлектрической пр оиицаемостью. [c.168]

Для того чтобы проследить, как изменяются свойства кислот в основных растворителях с изменением диэлектрической проницаемости, рассмотрим поведение кислот в гидразине (8 = 52) и в пиридине (е = 12,5). В ряду основных растворителей гидразии относится к аммиаку, как муравьиная кислота к уксусной. Вследствие своей нысокой основности и высокой диэлектрической проницаемости гидразин наиболее нивелирующий растворитель по отношению к кислотам. Исследование показывает, что в гидразине кислоты с константами диссоциации в воде от 10 до 10" полностью диссоциированы и являются сильными кислотами. В гидразине особенно усплпваются нитрозамещенные кислоты даже нитросоединения образуют хорошо проводящие растворы благодаря специфическому взаимодействию гидразина с нитрогруппой. [c.282]

В табл. 36, заимствованной из обзора Плескова, приведены величины Е для аммиака, гидразина, ацетонитрила, муравьиной кислоты, воды, метилового и этилового спиртов. Из этих данных следует, что различия в потенциалах и N8 электродов в воде и метиловом спирте, а также в воде [c.397]

Предположение Плескова (см. гл. VIII) оправдывается по отношению к растворителям с высокой диэлектрической проницаемостью и резко отличной от воды основностью (аммиак и муравьиная кислота), однако нельзя распространить этот результат на другие растворители без экспериментальной проверки. [c.417]

Стеклянный электрод широко использовался при титровании в ряде основных растворителей — в аммиаке, в этаноламине, гидразине, пиридине, в смесях спиртов с бензолом, в смесях диоксана с водой, даже с очень большим содержанием диоксана. Мы применили стеклянный электрод в спиртах, кетонах и в их смесях с водой, с бензолом, в уксусной и муравьиной кислотах. Стеклянный электрод применим для оценки киолотности смазочных масел и ряда других нефтепродуктов. Но в большинстве этпх работ стеклянный электрод использовался в основном для индикации точки эквивалентности, без предварительного выяснения границ его применения и его ошибок в неводных средах. [c.432]

Калибровочный график. В ряд стаканов емкостью 50 мл вводят тaIiДaptньlй раствор содержащий 1,0—7,0 мкг селена, с интервалом 2,0 Мкг, в один стакан стандартный раствор не вводят. Добайляют по 40 мл йоДы, I мл 2,5%-ного раствора комплексона III, 2 мл муравьиной кислоты (1 9) и нейтрализуют аммиаком (1 1) по крезоловому красному до pH 2—3 (желтая окраска индикатора). Затем вводят 2 мл 0,5%-ного свежеприготовленного раствора 3,3 -диаминобензидина в хлористоводородной кислоте и оставляют на 30 мин. Прибавляют аммиак (1 1) до pH 8 (фиолетовая окраска раствора индикатора), переносят в делительные воронки емкостью 75—100 мл, Добавляют 11 мл толуола Или бензола И экстрагируют окрашенное соединение 1 мин. Экстракты фильтруют через сухой бумажный фильтр в кювету с толщиной слоя [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология