Ацетон соединения со щелочными металлами

АЦЕТИЛЕН (этин) СН=СН - первый член гомологического ряда ацетиленовых углеводородов. Бесцветный газ, хорошо растворяется в ацетоне и хлороформе. А. открыт в 1836 г. Дэви, синтезирован в 1862 г. Бертло с угля и водорода, получен из карбида кальция в том же году Велером. В промышленности А. получают из карбида кальция, электронрекингом нли термоокислнтель-ным крекингом из метана. Смеси А, с воздухом взрывоопасны. А. чрезвычайно реакционноспособное непредельное соединение. Молекула А. имеет линейное строение. Расстояние между углеродными атомами составляет 1,20 А, углерод находится в молекуле А, в третьем валентном состоянии (ер-гибридизация), атомы углерода связаны одной о- и двумя я-связями. Для А. характерны реакции присоединения галогенов, галогеноводородов, воды (в присутствии солей ртути), цианистоводородной кислоты, оксида углерода, спиртов, кислот, водорода и др. Атомы водорода в молекуле А, можно заместить щелочными металлами, медью, серебром, магнием. [c.36]

Первые литературные сведения по электролитическому выделению щелочных металлов из неводных растворов относятся к концу прошлого века. В. Лашинский [1007] в 1895 г. из раствора хлорида лития в ацетоне на медной проволоке выделил металлический литий в виде серой пленки. До середины настоящего столетия были предприняты многочисленные попытки электроосаждения лития и других щелочных металлов из неводных сред, в основном органических. Однако характер этих работ эпиаодический, в основном качественный и нередко малодоказательный. Катодные осадки часто представляют собой соединения щелочного металла и растворителя. А основным доказательством присутствия щелочных металлов во многих работах считается бурное взаимодействие продуктов электролиза с водой. Естественно, что такую же реакцию способны дать и металлоорганические соединения. В работах часто не приводятся условия эксперимента, использование высоких напряжений (100 В и выше) вызывает осмоление растворителя. Современный термодинамический анализ возможности взаимодействия щелочных металлов со многими растворителями [203, 201] показывает, что многие из них являются окислителями по отношению к щелочным металлам. В ранних работах часто использовались растворители, заведомо активные по отношению к выделяемому щелочному металлу. Таковы, например, работы по электролизу спиртовых растворов щелочных металлов, где возможно образование алкоголятов, а затем, в результате их электролиза, эфиров. [c.138]

Растворимость большинства соединений довольно резко изменяется с изменением свойств растворителя, т. е. при прибавлении в водные .расгйорь1 о гаш ческих растворителей Т1ли при замене воды на органический растворитель. Например, растворимость ряда солей понижается при введении в раствор спиртов, ацетона и т. п., так Са804 заметно растворим в воде, добавление же 50 объемн.% этанола приводит к практически полному осаждению этсго соединения. Некоторые соли щелочных металлов—перхлорат [c.83]

Ацетон — хороший растворитель для многих органических и умеренно хороший для многих неорганических соединений. Его можно использовать при полярографии всех щелочных металлов, магния и редкоземельных элементов на КРЭ. Склонность к полимеризации ограничивает его использование в кислотах и основаниях. В качестве фоновых электролитов использовались [c.68]

Для использования такого равновесного процесса в качестве практического метода восстановления должны весьма тщательно соблюдаться точно определенные условия. Прежде всего многие карбонильные соединения, особенно альдегиды, чувствительны к действию алкоголят-ионов в присутствии последних они превращаются в интенсивно окрашенные полимерные продукты. Далее, важно иметь возможность достичь глубины превращения, достаточной для получения значительного выхода продукта восстановления. Если использование алкоголята натрия в качестве восстанавливающего агента исключено, то хорошие результаты обычно удается получить с помощью соответствующих алкоголятов алюминия, также обладающих достаточной активностью. Алкоголяты алюминия значительно менее полярны, чем алкоголяты щелочных металлов связи алюминий — кислород близки к ковалентным, тенденция их к диссоциации с образованием свободных алкоголят-ионов невелика. Обычно используемый в качестве восстановителя изопропилат алюминия представляет собой относительно низкоплавкое твердое вещество (т. пл. П8°С), перегоняющееся при 140— 150 °С (12 мм). Применение изопропилата алюминия дает также возможность сдвигать равновесия вплоть до практически полного завершения восстановления путем отгонки образующегося ацетона. Суммарная реакция выражается следующим уравнением [c.495]

При проведении этой реакции используются разнообразные методы. Наиболее обычным приемом является добавление раствора (если необходимо, спиртового раствора) карбонильного соединения к водному раствору цианистого натрия и хлористого аммония. Если желательно получить N-алкил- или N-арил аминонитрилы, аммиак заменяют на амин. Другой прием заключается в использовании цианистого аммония вместо смеси цианида щелочного металла с хлористым аммонием, причем смесь этой соли и карбонильного соединения в спиртовом растворе выдерживают в течение нескольких дней [15]. Третий метод [16] заключается в том, что сначала по лучают продукт присоединения бисульфита натрия к карбонильному соединению, которому затем дают прореагировать с аммиаком или амином и цианидом. Это единственный метод, пригодный для получения аминонитрилов из формальдегида и простых аминов. Наконец, можно обрабатывать циангидрин аммиаком или амином [171 этот метод приводит к образованию аминонитрилов из ацетон-циан гидрина и аммиака, алкиламинов или ариламинов обычно с выходами в пределах 60—90%. [c.461]

Вентиляторы взрывобезопасные, выполненные из алюминия, применяются для перемещения газа и воздуха, содержащего газы и пары, опасные в отношении пожара и взрыва, и для перемещения воздуха, насыщенного иарами азотной, бензойной, борной, молочной, виннокаменной, лимонной, муравьиной, синильной кислот, а также парами амилового технического спирта, аммиака, ацетона, бикарбоната, щелочных металлов, сухого брома, бутилового эфира, водорода, гликоля, глицерина, касторового масла, метилового спирта, нафталина, нефти с примесью сернистых соединений, нитробензола, парафина, пентахлорэтана, сернистого газа и т. д. [c.11]

Вследствие однотипности соединений щелочных металлов и близости их свойств прямое качественное обнаружепие и тем болое количественное химическое определение каждого из элементов при их взаимном присутствии является пока не реяюнной задачей. Качественное обнаружение натрия и калия, входящих вместе с аммонием и магнием в I группу, уже представляет известную трудность и осуществляется не очень надежными реакциями с кобальтинитритом натрия (на калий) и с цинкуранилацетатом (на натрий), для проверки сопровождаемыми изучением окраски пламени. Еще более сложно обстоит дело с количественным онределением каждого из щелочных элементов в их смесях. Если литий еще извлекается амиловым спиртом или ацетоном из смесей хлоридов щелочных металлов, то натрий и калий до сих пор нередко определяют суммарно и затем рассчитывают содержание натрия по разности после весового онределения калия в форме перхлората, хлороплатината или двойной соли кобальтинитрита (косвенный метод). [c.138]

Исследования Мерлинга, представленные в патентах Фарбенфабрик Байера и К [6], повидимому, были первой удачной попыткой получения ацетиленовых спиртов из ацетилена и альдегидов и кетонов при помощи соединений щелочных металлов. Этим путем дают с ацетиленом спирты ацетальдегид, ацетон, метил-этил-кетон, диэ1илкет0н и циклогексанон. [c.133]

В среде, содержащей достаточную концентрацию этанола или ацетона, роданиды щелочных металлов дают с кобальтом синюю окраску, которая обусловлена образованием комплексного роданида кобальта (возможно, o( NSJ ) В водном растворе (имеющем высокую диэлектрическую проницаемость) комплексное соединение кобальта диссоциирует и окраска не появляется до тех пор, пока не будет создан большой избыток роданида. Обычно предпочтительнее использовать ацетон, а не этанол, однако большого различия между двумя этими растворителями нет По данным [c.377]

Органические соединения металлов, образующие ионные пары в слабополярных растворителях, многочисленны. Изучены соединения, в которых катионами являются ионы щелочных металлов, а также цинка, кадмия, лантана, иттрия, а анионы образованы бифенилом, фталонитрилом, бензофеноном, флуореноном, диизопро-пилфталатом нафталином, антраценом, антрахиноном, азуленом, нафтохиноном, нитробензолом и др., например. [Нафталин] , Ыа+, Ыа" [бифенил] Ыа+ и т. п. В качестве растворителя применяли тетрагидрофуран, его метильное производное, диметоксиэтан, тет-рагидропиран, ацетон, различные спирты, эфиры, диметилформамид и др. [c.260]

Дегалогеннрующими средствами служат металлы медь, магний, цинк, алюминий, железо, щелочные металлы, а также гидроокиси или иодиды щелочных металлов, растворенные в этиловом спирте или ацетоне. Обычно отщепление галогена связано со значительным тепловым эффектом поэто.му целесообразно применение растворителей [53]. Общим методом дегалогеннроиания соединений, содержащих атомы галогена J у соседних углеродных атомовт является обработка цинковой пылью спиртового раствора соединения. [c.678]

Соединения с хлором. Тетрахлорид селена ЗеСЦ получается хлорированием селена (реакция начинается при комнатной температуре) в виде бесцветного или светло-желтого очень гигроскопичного вещества. Легко возгоняется. Может быть расплавлен только лод давлением жидкий 5еС14 темно-красный. Гидролизуется. Практически не растворим в спирте, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, слабо растворим в сероуглероде и бензоле. С ацетоном реагирует. В концентрированных солянокислых растворах образует гексахлоро-селенистую кислоту Н ЗеСи. Получены ее соли щелочных металлов и аммония Ме ЗеСи, растворимые в воде и не растворимые в спирте. Легко разлагаются на воздухе, при нагревании диссоциируют. Некоторые органические растворители, такие, как ТБФ, дибутиловый эфир, [c.107]

Свойства. Черный аморфный порошок. Не растворяется в воде, эфире, ацетоне, сероуглероде растворяется в едких щелочах и растворах сульфидов щелочных металлов с образованием красного раствора тиованадата. Частично взаимодействует с кислородом воздуха. На основании реитгеиограммы, имеющей широкие (диффузные) линии, сделано предположение о гексагональной слоистой структуре соединения. [c.1530]

Пиридилазо)-2-нафтол позволяет осуществить прямое комплексонометрическое титрование индия в присутствии ряда элементов. На возможность применения этого соединения в качестве индикатора указали Чн 0н Гуан-лу и Брей [305]. Многие элементы (Сс1, Си, Р1, и, HgI , РЬ, Ге, N1, Ьа, Се1 , 1п, Зс, Ей) образуют при добавлении 0,1%-ного раствора красителя в ацетоне красные внутрикомплексные соединения, а некоторые (Со, Рс1) — зеленые соединения. Щелочные и щелочноземельные металлы не дают окрашенных соединений. Чувствительность составляет 0,4 у 1п. Внутрикомплексное соединение индия экстрагируется амиловым спиртом и четыреххлористым углеродом, образуя красные экстракты (растворы красителя в воде и амиловом спирте окрашены в желтый цвет). [c.107]

Достойно внимания, что гладко протекающие в алифатическом ряду алкилирования проходят осложненно для ароматических -дикетонов. В то время как дибензоилметан еще гладко метилируется, Бредли и Робинсон [1119] не смогли перевести п-метокси-дибензоилметан в метильное производное. Вейганд и Бишоф [1120], однако, нашли, что калиевые производные подобных ароматических дикетонов, в отличие от Ма-соединений, реагируют гладко с иодметилом. Они воспользовались при этом несколько измененным методом метилирования, примененным Вейгапдом и Фор-келем [1121] сначала к бензоилацетону. Он состоит в том, что вместо спирта применяют ацетон, подобно тому как в предложенном Михаелем методе приготовления алкилмалоновых эфиров. Ка- и К-еноляты легко получаются при действии щелочных металлов на эфирные растворы кетоенолов. [c.394]

Например, ионы железа (П1) экстрагируют из солянокислого водного раствора эфиром в виде HFe l . Ионы лития отделяют в виде Li l от других щелочных металлов экстрагированием ацетоном, в котором нерастворимы хлориды натрия, калия и др. Рода-нидные комплексы железа, кобальта, молибдена экстрагируются смесью изоамилового спирта и эфира. Соединения некоторых металлов с органическими реагентами—купфероном, оксихинолином, дитизоном и др.—экстрагируют эфиром, хлороформом, четыреххлористым углеродом и т. д. Так, например, ионы серебра, меди (П), окисной ртути, свинца, олова (II) и др. экстрагируются в виде дитизонатов хлороформом или четыреххлористым углеродом. Получаемые при этом растворы окрашиваются в различные цвета [c.415]

Ионы трехвалентного железа экстрагируют из солянокислого водного раствора эфиром в виде HFe li. Ионы лития отделяют в виде Li l от других щелочных металлов экстрагированием ацетоном, в котором нерастворимы хлориды натрия, калия и др. Роданидные комплексы железа, кобальта, молибдена экстрагируются смесью изоамилового спирта и эфира. Соединения некоторых металлов с органическими реагентами—купфероном, оксихинолином, дити-зоном и др. —экстрагируются эфиром, хлороформом, четыреххлористым углеродом и т. д. [c.169]

Гафний, как и цирконий, образует с перекисью водорода комплексные соединения в кислой и щелочной средах. Впервые де Бур и ван Аркель [61, 62] обнаружили, что труднорастворимые соединения этих металлов растворяются в щелочных растворах перекиси водорода с образованием сложных перекисных соединений. В свою очередь, при определенных условиях из гомогенных растворов можно получить осадки комплексных перекисных соединений гафния и циркония. Так, в растворе сульфата гафния, содержащем сульфат калия и пятикратный избыток 30%-ной перекиси водорода, при продолжительном стоянии и температуре ниже 0° С образуется перксогафнатосульфат калия К2 [НГО2 (804)2] ЗН2О, который выпадает в осадок при добавлении ацетона [63]. Опытами по переносу ионов установлено, что в аналогичном соединении циркония [c.283]

Внедрение щелочного металла в электрод может иметь значение для самых разных реакций, например для восстановления ацетона на катодах из свинца и его сплавов [206] для восстановления ацетона на цинковом катоде в щелочном растворе [207]. По мнению Туромшипой и Стендера [208], электрохимическое образование интерметаллического соединения имеет место при катодном осаждении цинка. На вероятность подобной реакции при электроосаждении железа указывается в работе Ляминой и Горбуновой [209]. [c.41]

Недавно эти представления были применены Б. С. Красиковым для теоретического расчета потенциалов нулевых зарядов бинарных твердых растворов [49] с малыми отклонениями от идеальности. Так как натрий в амальгаме обладает значительной поверхностной активностью [54], то небольшие количества его в ртути резко сдвигают нулевую точку. Калий, рубидий и цезий более поверхностно активны в амальгамах, чем натрий [54]. Это должно приводить к еще более сильному сдвигу нулевых точек этих амальгам в сторону нулевых точек чистых металлов, которые, судя по расчетным данным [50—52], должны лежать при несколько более отрицательных потенциалах, чем для натрия. По-видимому, нулевые точки этих амальгам лежат в области потенциалов —2,0 -ь —2,4 в. Резкий сдвиг нулевых точек амальгам в сторону более отрицательных потенциалов позволил предположить, что подобным же образом при электролизе в щелочных растворах будут меняться нулевые точки металлов, дающих поверхностные натрийметалли-ческие соединения [45]. Это обстоятельство, по-видимому, оказывает определенное влияние на ход и направление процессов электрогидрирования в щелочных растворах, что было учтено нами при обсуждении данных по восстановлению ацетона в щелочных средах [22]. [c.235]

Как было отмечено выше, близость нулевых точек амальгам щелочных металлов к их стационарным потенциалам должна облегчать течение реакций гидродимеризации. Многочисленные опытные данные показывают, что гидродимеры при амальгамном восстановлении образуются очень часто. Помимо отмеченной выше гидродимеризации ацетона и производных акриловой кислоты, известно образование димеров при восстановлении фталевой, опиа-новой, бензальдегид-о-карбоновой кислот, фурфурола и многих других соединений. Сравнительно недавно В. Н. Беловым с сотр. [55] отмечено образование гидродимеров при восстановлении амальгамами щелочных металлов ряда нафтолкарбоновых кислот и их производных. [c.238]

Согласно кинетическому уравнению (4.44) скорость разложения амальгам щелочных металлов должна зависеть от поверхностной концентрации восстанавливаемого органического соединения. Анализ приведенных выше опытных данных подтверждает это. Зависимость произведения КъСв от объемной концентрации ацетона Св, как следует из рис. 56, имеет вид изотермы адсорбции. На отсутствие линейной зависимости между объемной и поверхностной концентрацией указывает [c.141]

Смотреть страницы где упоминается термин Ацетон соединения со щелочными металлами: [c.198] [c.351] [c.12] [c.124] [c.20] [c.65] [c.92] [c.158] [c.241] [c.8] [c.110] [c.32] [c.668] [c.16] [c.47] [c.291] [c.158] [c.350] [c.12] [c.217] [c.568] [c.187] [c.60] [c.20] [c.107] [c.110] [c.218] [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология