Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Углерод образование в атмосфере

    На основании проведенных металлографических исследований и испытаний комиссия, расследовавшая аварию, определила, что трещина в днище была не коррозионного происхождения, она образовалась, по-видимому, в результате больших напряжений в металле, возникших вследствие приварки отдельных полос днища к боковой поверхности резервуара. Деформация колокола могла произойти при быстром опорожнении и случайном перекрытии вентиля сброса двуокиси углерода в атмосферу, что приводит к образованию под колоколом разрежения при быстром заполнении резервуара раствором адипата натрия и случайном закрытий вентиля спуска, в результате этого колокол мог подняться вверх и затем быстро опуститься. Эти нарушения могли также привести к образованию трещины в днище. [c.226]


    Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]

    Имея в виду, что после отмирания растительных организмов останки их подвергаются тлению, при котором углерод возвращается атмосфере в виде СОа, можно было бы думать, что в конечном счете должно установиться определенное равновесное распределение углерода между растительным покровом и атмосферой. Однако этому мешали мощные сдвиги земной коры, зачастую погребавшие под слоями горных пород громадные растительные массивы. Подвергаясь на протяжении миллионов лет разложению под давлением и без доступа кислорода, эти растительные останки перехо,п,или во все более богатые углеродом соединения, с образованием в конечном счете различных ископаемых углей, являющихся ценным наследством, дошедшим до нас от минувших геологических эпох. Содержавшийся в них углерод уже не возвращался атмосфере и таким образом выводился из круговорота. [c.571]

    Диоксид углерода. Органическое вещество в почвах мира (включая гумус и живое вещество) содержат в 3 раза больше углерода, чем вся наземная растительность. Почвы пустынь и полупустынь районов накапливают углерод в неорганических соединениях, в первую очередь в виде карбонатов кальция. Эти формы углерода образуют существенную часть его глобального цикла, поскольку они находятся почти на поверхности и подвержены эрозии и переотложению. Ежегодно почвенный покров Земли отдает в атмосферу около 5 % почвенных запасов углерода за счет образования углекислого газа из органического вещества. Такое поступление почвенного углерода в атмосферу более чем в 10 раз превышает его поступление в результате сжигания углерода горючих ископаемых, однако почвенный резерв углерода восполняется продукцией биомассы. [c.82]


    С формированием последней связано и образование атмосферы первобытной Земли, которая принципиально отличалась от современной атмосферы. По существующим представлениям атмосфера древней Земли, т.е. та атмосфера, в которой развивалась жизнь, имела восстановительный характер. Она содержала главным образом водород и его соединения (метан, аммиак, пары воды), в меньшем количестве — сероводород, азот, двуокись углерода и благородные газы. Эта атмосфера была лишена свободного кислорода. [c.189]

    Атмосферу инертного газа можно создать также с помощью диоксида углерода, например образование циановых полос можно предотвратить, проводя анализ в потоке диоксида углерода [4]. Однако из-за усиления полос монооксида углерода и углерода использование атмосферы диоксида углерода в общем менее предпочтительно, чем другие решения этой проблемы. [c.100]

    Растения содержат в себе, помимо водных фаз (клеточный сок и цитоплазма), фазы преимуш ественно липоидного характера. Хлоропласты, в частности, богаты липоидами. Распределение двуокиси углерода между атмосферой и клеточным соком может поэтому зависеть от растворимости двуокиси углерода в липоидах. В обш ем двуокись углерода более растворима в органических растворителях, чем в воде так, в толуоле и бензоле растворимость двуокиси углерода в 3 раза больше, чем в воде, в этиловом спирте— в 3—5 раз и в ацетоне в 7,5 раза больше, чем в воде. В настоя-лщх липоидах ее растворимость может быть еш е выше. Физическое растворение двуокиси углерода в органических растворителях часто стимулируется химическими реакциями, аналогичными гидратации. Как и в воде, действие химической сольватации в чистых растворителях незначительно, но становится больше в случае образования анионов, аналогичных бикарбонатным ионам в воде. [c.186]

    Атмосферная коррозия в значительной мере зависит от примесей, содержащихся в воздухе. Недавно причиной интенсивной коррозии черных металлов в промышленных центрах считали повышенную концентрацию двуокиси углерода в атмосфере. Оказалось, что воздействие на металл, приписываемое углекислому газу, вызывается главным образом присутствующим в воздухе сернистым газом. Более того, в 1935 г. Вернон установил замедляющее влияние двуокиси углерода на скорость ржавления углеродистых сталей в атмосферных условиях вследствие образования на поверхности металла защитной пленки углекислого железа. [c.153]

    Окись углерода в атмосфере сгорает до углекислого газа с образованием факела светлого пламени над горловиной, посте-ленно уменьшающегося со временем выгорания углерода. [c.184]

    При повышенных температурах молибден окисляется парами воды, двуокисью серы, закисью и окисью азота и двуокисью углерода. В атмосфере водорода молибден инертен при всех температурах, а в атмосфере азота относительно инертен приблизительно до 1093° С. Молибден не реагирует с фосфором. При высоких температурах он реагирует с углеродом и углеводородами с образованием карбидов и с кремнием, образуя силициды. Молибден реагирует с хлором и бромом при температуре выше 250° С, а со фтором при комнатной температуре. [c.16]

    Обеспечение постоянства содержания СО2 в атмосфере. Образование органических веществ гумуса, осадочных пород и горючих ископаемых выводило значительные количества СО2 из круговорота углерода. В атмосфере Земли СО2 становилось все меньше и в настоящее время он составляет только 0,03% (по объему), или (в абсолютных значениях) 711 млрд. т в пересчете на углерод. [c.118]

    Продукты сгорания топлива. Процессы горения играют главную роль в образовании загрязнений атмосферы. В качестве топлива наиболее широко применяют нефть, уголь, природный и попутный газы, в некоторых странах — древесину. Основные продукты сгорания топлива — диоксид и оксид углерода. В результате окисления примесей, содержащихся в топливе, образуются также оксиды серы и азота. [c.14]

    Таким образом, обедненная смесь топливо — воздух приводит к образованию оксида углерода. Продукты неполного сгорания нефти или угля в виде летучих органических соединений являются компонентами дыма и загрязняют атмосферу. [c.20]

    Металлические катализаторы часто готовят в восстановительной атмосфере—в присутствии водорода, который служит, таким образом, активатором. Другие катализаторы следует обрабатывать кислородом, сероводородом, окисью углерода или хлорированными углеводородами. Так, активность катализатора, состоящего из молибдата кобальта, восстанавливают сжиганием отложившегося на поверхности угля и затем нагреванием в атмосфере водорода. Некоторые платиновые катализаторы для риформинга бензино-лигроиновых фракций подвергают последовательно окислению и восстановлению и обрабатывают хлорсодержащими соединениями. Нагревание и последующее за ним быстрое охлаждение могут вызвать образование трещин и деформаций, что способствует повышению активности. Иногда можно восстановить активность катализа гора, потерявшего ее из-за отложений на поверхности, истиранием во вращающемся барабане. [c.317]


    В табл. П-13 приведено расчетное равновесие между -бутаном, м-бутенами и 1,3-бутадиеном при различных температурах и 1,0 и 0,167 атмосферах давления. Из-за сопровождающих дегидрирование реакций крекинга образуется некоторое количество углерода, которое необходимо периодически удалять с катализатора. Это производится при помощи выжигания воздухом. Сообщают, что образование кокса увеличивается с молекулярным весом исходных олефинов, но данные табл. П-14 наводят на мысль, что и время контакта играет важную роль. Эти цифры были получены в опытах нри давлении 0,25 ати над катализатором, содержащим 4% хрома на алюминии. [c.101]

    Общепризнанным способом борьбы с загрязнением атмосферы газами окисления считается их сжигание с образованием безвредных оксидов — диоксида углерода и воды [265-270]. В связи с этим необходим надежный и простой метод расчета состава газов, который позволил бы без проведения экспери- [c.168]

    В настоящее время ученые придерживаются точки зрения, что зарождение жизни на Земле происходило в восстановительной атмосфере, которая состояла из аммиака, метана, воды и диоксида углерода, но не содержала свободного кислорода. Свободный кислород разрушал бы органические соединения быстрее, чем они могли синтезироваться в результате естественно протекающих процессов (под воздействием электрического разряда, ультрафиолетового излучения, теплоты или естественной радиоактивности). В отсутствие свободного кислорода органические соединения могли накапливаться в океанах в течение какой-то эры до тех пор, пока, наконец, не появились компактные, локализованные образования из химических веществ, которые можно уже считать живыми организмами. [c.256]

    Один из наиболее распространенных и эффективных методов устранения отходов — их сжигание. Оно сопровождается образованием диоксида углерода, воды и золы, а также наносящих наибольщий ущерб окружающей среде вредных компонентов, таких, как окислы серы, азота, галогены и тяжелые металлы (ртуть, мышьяк, селен, свинец, кадмий и др.). Если газообразные продукты процесса сжигания отходов содержат повышенные концентрации вредных примесей, то для снижения их выбросов в атмосферу до требуемых стандартами норм необходима вторичная обработка, включающая дожигание, промывку или фильтрацию продуктов сгорания [51]. [c.137]

    При освещении непрозрачных твердых тел импульсами лазерного света происходит мгновенный нагрев, испарение вещества, а при больших мощностях — образование плазмы. Таким образом, лазерное излучение может быть использовано для инициирования высокотемпературных и плазмохимических процессов, для испарения и разложения нелетучих веществ и пр. Так, при лазерном нагреве кремния и германия в атмосфере водорода и углерода в атмосфере хлора были получены 81Н4, ОеН4 и СС , соответственно. С помощью мощного лазерного излучения был осуществлен синтез разнообразных углеводородов из графита и водорода. При использовании обычных методов инициирования реакций подобные синтезы невозможны. С помощью лазерного излучения был осуществлен также синтез алмаза из графита. Для перехода графита в алмаз, как известно, необходимы высокие температуры и сверхвысокие давления. Такие условия могут быть [c.220]

    Ван дер Хельд. Образование и газификация углерода в атмосфере продуктов сгорания. См. 15. [c.273]

    Термодинамические свойства углеводородов и продуктов их окисления представляют особый интерес ввиду того, что ценность углеводородов как горючего зависит от разности менеду величиной их внутренней энергии и соответствуюш ими величинами продуктов сгорания. Однако ввиду того, что при сгорании не все реакции протекают до конца, т. е. до образования двуокиси углерода и воды, возникает также необходимость знать термодинамические свойства многих устойчивых и неустойчивых промежуточных соединений углерода, водорода и кислорода, образуюш,ихся при горении. Животные также получают необходимые им тепло и энергию за счет процесса окисления, сопровонгдаюш егося попутным образованием многочис-денных нестойких и устойчивых промежуточных продуктов. Растения завершают вторую часть этого цикла. Используя солнечный свет в качестве первичного источника энергии для процесса фотосинтеза, растения жадно поглощ ают двуокись углерода из атмосферы, связывают ее с водой и синтезируют соединения, менее деградированные в энергетическом отношении. После того как этот процесс образования менее деградированных соединений пройдет через целый ряд стадий, определенное промежуточное соединение (например, сахар) может являться вполне подходящим горючим для осуществляемого в организмах животных цикла деградации. Таким образом, процессы, ведущие к рассеиванию энергии или к накоплению ее, постоянно протекают с образованием многочисленных общих промежуточных соединений, содержащих углерод, водород и кислород. Эти соединения играют ваншую роль, поскольку они охватывают всю [c.458]

    Период резкого возрастания содержания радиоактивного углерода в атмосфере отмечен около 800 лет до н.э. (van Geel et al., 1998). Этот скачок фиксируется по заметному изменению состава растительного покрова практически повсюду в Ирландии, в Камеруне, в Нидерландах. Климат в это время, согласно палинологическим данным, стал прохладнее и влажнее. Данный скачок концентрации по всей вероятности, обусловлен так называемой тройной осцилляцией в изменениях скорости образования С, которая была [c.569]

    Диоксид углерода, растворяясь в воде, частично вступает с ней во взаимодействие с образованием угольной кислоты. Отдельно определить содержание диоксида углерода и угольной кислоты в воде трудно, поэтому суммарную концентрацию этих компонентов принимают за концентрацию свободной угольной кислоты. Так как только около 1 % растворенного диоксида углерода образует угольную кислоту, расчет содержания свободной угольной кислоты ведется на диоксид углерода СОасвоб. Концентрация свободной угольной кислоты в поверхностных водах определяется парциальным давлением диоксида углерода в атмосфере. Растворнмость диоксида углерода в воде, отвечающая равновесному состоянию при атмосферном давлении, приведена ниже. [c.98]

    Однако, несмотря на то что приведенная реакция протекает вполне стехиометрически, необходимо пользоваться эмпирическим титром. Это вызывается тем обстоятельством, что при прокаливании в токе кислорода некоторая часть серы окисляется при выходе газового потока в холодную зону печи до 8О3 и йодометрически не определяется. Ток кислорода в этом методе может быть заменен током двуокиси углерода. Образование двуокиси серы при прокаливании сульфидов и сульфатов в атмосфере СО2 протекает по реакциям  [c.143]

    Боденштейн [8] на основании найденного им значения теплоты образования ССЦ, равной 25,43 ккал для 20° С, пришел к выводу, что температуры в несколько сот градусов должны благоприятствовать образованию ССЦ из элементов. Так, по его расчетам, при 327° С в условиях равновесия 80% хлора должно было быть связано с углеродом. Однако попытки установить термодинамическое равновесие как исходя из элементов С и СЬ, так и из ССЦ не увенчались успехом. В результате исследования Боденштейн пришел к выводу, что реакция хлора с углеродом затормолчена и протекает очень медленно. На возможность взаимодействия хлора с углеродом было указано впервые Лоренцом [9] в 1888 г. Штоку с сотрудниками [Ю] удалось добиться выхода ССЦ около 8% после 70-часовой выдержки при 327° С. Ряд авторов [11, 12], несмотря на неудачную попытку получить углеродное соединение, пришли к выводу, что все же взаимодействие хлора с углеродом имеет место, о чем свидетельствует наличие небольшого количества хлора, который нельзя удалить из угля даже при сильном нагревании в вакууме. Болтону [13] удалось, пропуская хлор через электрическую дугу между двумя угольными электродами, изолировать кристаллы СгСи, осевшие на стенках реакционного сосуда. При этом он отмечает, что взаимодействие происходило на положительном электроде. Гупта [14] исследовал поведение углерода в атмосфере хлора при тихом электрическом разряде и при тлеющем разряде. Образование СгСЬ следует рассматривать как продукт разложения ССЦ при высоких температурах. Присутствие ССЦ в [c.244]

    В верхней части печи SO2 не может быть восстановлен непосредственно коксом, так как реакция (55) требует для своего быстрого протекания температуры около 1200° с другой стороны, реакция (57) при 600° идет достаточно быстро. Практически вследствие высокой температуры, необходимой для сгорания углерода в атмосфере SO2, довольно большая часть кокса доходит несгоревшей до центра печи и там окисляется дутьем до СОг-Эта СО2 восстанавливается до СО сразу над центром и затем восстанавливает SO2 [реакции (56) и (57)]. Сгорание кокса за счет воздуха в центре печи вызывает два нежелательных эффекта. Во-первых, восстановление SO2 при помощи СО вместо углерода удваивает потребное количество кокса (750 кг вместо 375 кг углерода на 100 кг серы). Во-вторых, на окисление углерода расходуется кислород, который в противном случае пошел бы на окисление FeS и образование SO2, что вызывает получение большого количества штейна, столь бедного (6—8% меди), что его приходится подвергать сократительной плавке. Поттс и Лоуфорд вычислили, что из всей извлеченной серы около 73% получается разложением пирита и 21 —восстановлением SO2 из последнего приблизительно 61% восстанавливается СО, и только 39% восстанавливается непосредственно коксом. [c.123]

    В дальнейшем была доказана возможность образования этого соединения прокаливанием до температуры 1700° смеси глинозема и углерода в атмосфере азота (AI2O3-j-ЗС + N2 = = 2A1N + 3 0), а также нагреванием порошкообразного алюминия при 800—900° в аммиаке. Более низкую температуру начала взаимодействия межд алюминием и азотом (400°) указал Н. П. Чижевский, в то время как И. И. Жуков [117] считает, что эта реакция начинается выше 800° (850—875°). [c.219]

    Нитриды металлов. Соединения металлов с азотом образуются или действием азота или в результате действия аммиака. Литий, магний, бор и алюминий, взаимодействуя с кислородо1м, соединяютсл с азотом воздуха одновременно. При нагревание с азотом с ним непосредственно соединяются литий, кальций, стронции, барий, магний, бор, алюминий, редкие земли, кремний, титан, цирконий, церий, торий, ванадий, ниобии, тантал, хром, уран и. марганец. При нагревании в аммиаке образуются нитриды калия, меди, бария, магния, цинка, кадмия, бора, алюминия, титана, хрома, тория, молибдена, марганца, железа, кобальта и никеля. Для ряда металлов известны и более сложные условия образования нитридов. Так, соединения кремния с азотом образуются при нагревании кремнезема с углеродом в атмосфере азота соединения магния и алюминия с азотом — поп нагревании смесей металлических окислов с магнием или алюминием в атмосфере азота образуются нитриды и при нагревании в атмосфере азота некоторых карбидов, гидридов и т. п. [c.377]

    Как уже было указано, содержание СО2 в воздухе составляет 0,03 об.% ил 0,047 вес.%. С другой стороны, зная вес воздуха (стр. 398), можно легко вычислить общий вес двуокиси углерода в нем (2,5-101Б кг). Это количество является небольшим по сравнению с количеством двуокиси углерода, ассимилированным наземными и морскими растениями. Хотя количество ассимилируемой двуокиси углерода не может быть определено точно, согласно некоторым приближенным оценкам, оно составляет не меньше 5-1013 ежегодно. Таким образом, запаса двуокиси углерода в атмосфере хватило бы только на 50 лет, если бы он не возобновлялся. Каким бы приближенным ни был этот расчет, очевидно, что запас двуокиси углерода невелик. Следовательно, необходимо допустить, что баланс расхода и образования двуокиси углерода устанавливается за короткий срок, так как примерно 100 лет, на протяжении которых проводились более точные анализы воздуха, не наблюдалось заметных колебаний средней концентрации СО2 в воздухе. Основным источником увеличения концентрации СОг в атмосфере является гниение растений, затем идет дыхательный процесс животных. В результате этих процессов почти весь углерод пищи превращается в СО2. Для того чтобы иметь представление об этих количествах, произведем расчет количества СО2, выделяемой человеком. Человек в состоянии покоя выдыхает примерно 4 см СО2 на 1 кг веса в 1 мин следовательно, человек, вес которого равен 70 кг, выдыхает примерно 800 г СО2 в сутки, а З-Ю человек на Земле производят всего примерно 8,7-10ЧА г СО2 в год. Это количество представляет около 1,7% указанного выше ежегодного рас-хода на ассимиляцию растениями. Менее важны количества СО2, выделяющейся при гниении мертвых животных. [c.488]

    Раньше такое восстановление требовало кипячения в течение 10—17 ч в бензоле, содержащем немного метанола. Авторы предположили, что ОН реагирует с карбонилом железа с образованием [Рез (СО) 12] который в свою очередь протониру-ется, давая [НРез(СО)12] . Ионная пара этого аниона, по-видимому, является истинным восстанавливающим реагентом [547, 548]. В присутствии газообразного оксида углерода выход анилина значительно снижается [1168]. Восстановление ароматических нитросоединений также возможно в бензоле при комнатной температуре и использовании системы Ru3( O)is/12 н. НаОН/ /ТЭБА. В этом случае в атмосфере оксида углерода выходы существенно повышаются [1376]. [c.375]

    Расчет постоянной отсчета предельно прос1, если все компоненты смеси имеются а универсальной внешней среде—атмосферном воздухе, в этом случае Е То, Ро,. 1,о,..., л й,о)=0. Если некоторые компоненты смеси не содержатся в атмосфере, необходимо использовать метод Я. Шаргута, позволяющий рассчитать эксергии этих веществ по реакции отсчета, в результате которой образуется вещество, достаточно распространенное в атмосфере [3, 4]. Наиболее часто используют реакции горения с образованием воды и диоксида углерода. Следует заметить, что столь детальное определение постоянной отсчета эксергий имеет смысл при термодинамическом анализе сложных систем, включающих несколько технологических установок различного назначения, в том числе химические реакторы, где возникают новые вещества. [c.238]

    В обычных условиях горение представляет собой процесс окисления или соединения горючего вещества и кислорода воздуха, сопровождающийся выделением тепла и света. Однако известно, что некоторые вещества, папример сжатый ацетилен, хлористый азот, озон, взрывчатые вещества, могут взрываться и без кислорода воздуха с образованием тепла и пламени. Следовательно, горение может явиться результато.м не только реакции соединения, но и разложения. Известно также, что водород и многие металлы могут гореть в атмосфере хлора, медь — в парах серы, магний — в диоксиде углерода и т. д. [c.119]

    Драй [6] описал выполненные на Сасол исследования образования на катализаторе углистых частиц в атмосфере, обогащенной монооксидом углерода, и в атмосфере типичного синтез-газа. В обоих случаях наличие сильных щелочей, например К2О, увеличивает скорость образования углистых частиц. Если катализатор также содержит соединения, способные реагировать со щелочью, например 5102 и АГгОз, то основность катализатора значительно снижается, а скорость образования углистых частиц остается невысокой. [c.178]

    Большинству органических соединений присущи восстановительные свойства. Это обусловлено тем, что степень окисления углерода в большинстве органических соединений довольно низка (во всяком случае ниже +4). Соединения, содержащие углерод и степени окисления +4, обычно не подвергаются окислению, если только они не содержат других окисля.ющихся элементов. Так, например, диоксид углерода, тетрафторид Ср4, тетрахлорид ССЦ, фреоны СРгС12, фосген СОСЬ и т. п. соединения обычно (по крайней мере под действием кислорода) не окисляются такие же соединения, как, например, сероуглерод С5о, легко окисляются, но только за счет содержащейся в их составе серы. Углеводороды и многие другие водородсодержащие органические вещества в атмосфере кислорода обычно сгорают с образованием таких конечных продуктов окисления, как диоксид углерода и вода. Таким образом, при горении органических соединений окислению обычно подвергаются как углерод, так и водород. Под действием более слабых окислителей или даже кислорода, но в мягких условиях многие органические соединения окисляются не до конечных продуктов, а с образованием соединений, содержан1Их углерод в некоторых промежуточных степенях окисления--Н1, +2, +3. Так, [c.140]


Смотреть страницы где упоминается термин Углерод образование в атмосфере: [c.221]    [c.445]    [c.248]    [c.133]    [c.17]    [c.329]    [c.10]    [c.365]    [c.110]    [c.685]    [c.253]    [c.287]    [c.93]   
Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.15 , c.35 , c.47 , c.167 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Атмосфера



© 2025 chem21.info Реклама на сайте