Характер типический

Седьмая группа периодической системы, помимо типических элементов — фтора и хлора, включает элементы подгрупп брома и марганца. Поскольку у типических элементов и представителей подгруппы брома до конфигурации электронных оболочек последующих благородных газов недостает лишь по одному электрону, они функционируют как неметаллы. При этом фтор — наиболее электроотрицательный элемент системы, а хлор и бром ио электроотрицательности близки к азоту. Неметаллический характер иода может быть формально приравнен к сере, так как у этих элементов значения ОЭО совпадают (2,6). [c.349]

VI группы являются неполными электронными аналогами. В то же время аналогия в электронном строении между типическими элементами и подгруппой селена более близкая. Они являются, как отмечено выше, не только групповыми, но и типовыми аналогами. Характер электронной аналогии в VI группе можно проиллюстрировать следующей схемой [c.229]

Алюминий. Особенности химии алюминия. Второй типический элемент П1 группы Периодической системы — алюминий — является первым и самым легким sp-металлом с электронной формулой ls 2s 2p 3s 3pK У алюминия по сравнению с бором атомный радиус больше, а потенциалы ионизации меньше следовательно, возрастают металлические свойства. В отличие от неметалла бора алюминий является амфотерным элементом в широком смысле слова. Так, металлический алюминий и его гидроксид растворяются и в кислотах, и в щелочах, а Al(+3) образует и комплексные катионы, и ацидокомплексы. Алюминий по праву можно считать родоначальником как элементов подгруппы галлия, так и элементов подгруппы скандия. Это видно из рис. 138, на котором показан характер изменения энтальпий образования оксидов и галогенидов алюминия и элементов подгрупп галлия и скандия. [c.331]

При переходе от типических элементов к элементам подгруппы селена с возрастанием атомных радиусов, уменьшением ионизационных потенциалов и ОЭО нарастает металличность. Поэтому от кислорода к теллуру закономерно снижается окислительная и возрастает восстановительная активность. Об этом же свидетельствует характер изменения стандартных редокс-потенциалов. Наоборот, в положительных степенях окисления в группах сверху вниз растет окислительная активность. Так, производные серы (+4) преимущественно функционируют как восстановители, а соединения 8е(+4) и Те(+4) — окислители. С усложнением электронной структуры и увеличением размеров атома растет координационное число. [c.444]

Термины типические элементы и внутренние переходные элементы не приняты в русской химической литературе первые называют непереходными элементами либо просто. 5- или р- элементами в зависимости от их характера, а последние—/-элементами или конкретно лантаноидами или актиноидами, как это и указано на рис. 6.2 наряду с термином переходные элементы используется также термин (/-элементы .— Прим. перев. [c.93]

Как мы видели выше, теория радикалов принимала во внимание главным образом ту часть молекулы органических веществ, которая при обычных химических превращениях остается неизменной. Меньше внимания уделялось легко изменяющейся части молекулы и причинам ее изменений. Сменившая теорию радикалов теория типов, наоборот, сосредоточивала внимание именно на наиболее изменчивых частях молекулы и на причинах, от которых зависит эта изменчивость. После многих исканий (законы замещений, механическая теория типов, теория ядер и др.) было найдено следующее объяснение изменчивости и характера изменений органических молекул. В реакциях органических веществ обнаруживается глубокое сходство с реакциями простейших неорганических соединений органические вещества можно считать происшедшими от простейших неорганических веществ замещением в молекулах последних одного или нескольких атомов на группы атомов, названные остатками (чтобы не употреблять отвергнутого слова радикал ). Соответствующие простейшие неорганические вещества являются для происшедших от них органических веществ типами, и молекулы органических веществ обладают характерными ( типическими ) реакциями тех неорганических молекул, к типу которых они относятся. [c.51]

Роль эксперимента как критерия истины не случайно особенно наглядно выступает в химии. Наука эта, более чем какая-либо другая, основана на опыте. Недаром говорят, что химия в известном смысле есть концентрированная практика научного исследования и производства. Но следует иметь в виду, что критерий практики, а значит, и научного эксперимента как особой формы ее, одновременно и абсолютен, и относителен. Абсолютен — ибо все, что доказано практикой, является объективной истиной. Относителен — потому что сам эксперимент определяется уровнем развития научных знаний и материального производства, т. е. носит исторический характер. Поэтому результаты эксперимента в связи с развитием его все более и более уточняются, углубляются, приближаясь к объективной истине. Так, методы определения строения молекул органических соединений во времена Бутлерова заключались в проведении характерных, типических реакций и простейшего исследования физических свойств вещества, которые, как известно, находятся в тесной зависимости от строения их молекул. В последние десятилетия в связи с высоким развитием производства вообще, а значит, и техники физического эксперимента, исследование строения осуществляется через определение дипольных моментов, с помощью рентгенографического, электронографического и спектроскопического способов. Это позволило значительно углубить представления [c.325]

Судя по свойствам свободных металлов и соответственных, даже весьма сложных, их соединений, Li, Na, К, Rb и s представляют несомненное химическое сходство одно то, что металлы легко разлагают воду, а их водные окиси RHO и углекислые соли R O растворимы в воде, тогда как водные окиси и углекислые соли всех почти других металлов нерастворимы в воде, убеждает в том, что названные металлы образуют естественную группу щелочных металлов. Галоиды и щелочные металлы составляют самые крайние по характеру элементы. Многие из прочих элементов суть металлы, приближающиеся к щелочным металлам, как по способности давать основания и соли, так и по отсутствию кислотных соединений, но они не столь энергичны, как щелочные металлы, т.-е. образуют основания менее энергические, чем щелочные металлы. Таковы, напр., обычные металлы серебро, железо, медь и др. Другие элементы приближаются по характеру своих соединений к галоидам и, подобно им, соединяются с водородом, но в таких соединениях нет энергического свойства галоидных кислот в отдельном виде они обыкновенно соединяются с металлами, но образуют с ними уже не столь солеобразные соединения, как галоиды, — словом, в них галоидные свойства выражены менее резко, чем в галоидах. К этим относятся, напр., сера, фосфор, мышьяк. Наиболее резкое различие свойств галоидов и щелочных металлов выражается в том, что первые дают кислоты и не образуют оснований, другие, обратно, дают только основания. Первые суть настоящие кислотные але-менты, вторые резкие основные или металлические элементы. Первые считаются теми химиками, которые в том или ином виде следуют за электрохимическим учением, типическими электроотрицательными элементами, вторые — образцом электроположительных. Соединяясь друг с другом, галоиды образуют в химическом отношении непрочные соединения, а щелочные металлы—сплавы, в которых характер металлов не изменился, [c.42]

В отличие от представлений старой теории радикалов, Жерар считает, что радикалы не только нельзя выделить в свободном виде, но даже в соединениях, содержащих радикалы, они не образуют замкнутой, отдельной группы. Остатки Жерара возникают только в момент химического взаимодействия. Отсюда относительный характер его рациональных типических формул. Он допускает для одного и того же соединения и наличие другой типической формулы. Так, альдегиды он причислял или к типу Нг или к типу Н2О, в зависимости от химической реакции, в которой они участвуют бензойный аль-С НЮ [c.270]

Типы Жерара носили формальный характер, так как он не вскрыл основную закономерность, которая отражена в его типах и типических формулах,— валентность элементов, однако, утвердив формулы этих типов и способствуя, благодаря введению своей системы, внедрению правильных суммарных [c.272]

Одним из основных недостатков типических формул Жерара был их релятивистский характер он не видел в них отражения истинной химической связи между атомами. Его радикалы не играют роль обособленных групп это арифметические остатки, зависящие для одного и того же соединения от способа его образования. Не считая абсолютно невозможным познание внутреннего строения молекул, он, однако, связывает понятие о строении с представлением о физическом (геометрическом) расположении атомов, ибо факты (изоморфизм, оптическая изомерия) указывали на значение геометрического расположения атомов в молекуле. [c.273]

Диссертация Н. Н. Бекетова О некоторых новых случаях химического сочетания и общие замечания об этих явлениях (1853) отличается больщой оригинальностью мыслей, научной зрелостью и самостоятельностью в подходе к новейшим проблемам органической химии. Бекетов высоко ценил новые идеи Жерара проницательная логика которого (Жерара.— М. Ф.) дала столь рациональное направление химически.м исследованиям, которое уже привело его последователей к блистательным результатам [224, стр. 11],— писал Бекетов. Однако Бекетов критически подходит к выводам Жерара и не закрывает глаза на их ограниченность. В своей диссертации Бретов в первую очередь указывает на то, что правило, данное Жераром для определения основности сочетанных соединений, не имеет того универсального характера, который ему придавал Жерар. Более того, открытие ангидридов одноосновных органических кислот и метода получения смешанных эфиров указывает на то, что правило Жерара приводит в этих случаях к абсурдным результатам, не соответствующим действительности. Кроме того, Бекетов поднимает в своей диссертации важный принципиальный вопрос о. механизме образования сочетанных соединений, о применении правила остатков Жерара, в частности, в связи с образованием сложных эфиров, а именно за счет каких атомов водорода и кислорода образуется вода при сочетании двух органических соединений . Бекетов, опираясь на теорию типов Жерара, указывавшую, что типические (минеральные) атомы ВОДорода в спирте и кислоте являются наиболее подвижными частями этих соединений, приходит к выводу, ис.ко-дя из различных конкретных при.меров, что атомы водорода при сочетании отщепляются как от спирта, так и от кислоты, в то время как Жерар считал, что оба ато.ма водорода отщепляются от спирта. Бекетов писал 2Н берется из обоих соединений, электроотрицательный же элемент (О или сера) [c.316]

Криптон Кг, ксенон Хе и радон Rп характеризуются меньшей энер-, ией ионизации атомов, чем типические элементы VIII группы. Поэтому элементы подгруппы криптона дают соединения обычного типа. Так, ксенон проявляет степени окисления +2, - -4, +6 и +8. По характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению энергии ионизации иод. [c.496]

Бросается в глаза, насколько она по своему характеру напоминает типическую формулу моноформиата глицерина, как ее писали сто лет тому назад (IV). В конечном итоге удается установить порядок связей всех атомов в молекуле и на этой основе идти дальше к пониманию пространственного и электронного строения. Но какие бы свойства молекулы не изучались, ее химическое строение остается отправным пунктом всех исследований и рассуждений. [c.13]

К /з-элемеитам У1А-подгруппы периодической системы относятся типические элементы — кислород (О), сера (Я) и элементы подгруппы селена —селен (5е), теллур (Те), полоний (Ро). Характер-)1ые степени окнсления элементов изменяются от —2 до- -4 и +6. По химическим свойствам элементы У1А-подгрупиы, кроме полония, неметаллы. В ряду О—8—5е—Те—Ро увеличение радиусов атомов и соответственно уменьшение энергий ионизации (табл. 16.1) приводит к ослаблению неметаллических и появлению металлических свойств (Ро). [c.321]

А. М. Бутлеров был в числе тех ученых, которые видели и критиковали ошибки А. Кекуле. Отвечая на статью Л. Мейера, пытавшегося приписать А. Кекуле и А. Куперу все заслуги в создании теории строения, А. М. Бутлеров отмечал, что недостаточно высказать какой-либо принцип, надо последовательно руководствоваться им на практике. Между тем, высказав положение о четырехвалентности углерода, А. Кекуле продолжал в своих работах проводить типические взгляды уже после того, как А. М. Бутлеров изложил свои взгляды на химическое строение и положил их в основу своего учебника. А. Кекуле же применял в это время по-прежнему типы и считал, что рациональные формулы — это только формулы превращений, что возможно множество рациональных формул для одного вещества. Таким образом, А. М. Бутлеров критикует А. Кекуле с позиций теории строения, критикует приверженность его к старым, типическим представлениям. Иного характера высказывания А. Кекуле о А. М. Бутлерове. В них он просто бездоказательно пытается утвердить свой приоритет, заявляя, например ...высказанные мною взгляды о характере атомов в молекуле мало изменяются от того, говорят ли о химической структуре или топографическом положении эквивалентов . Автор известной книги История органической химии Э. Гьельт отмечает, что А. Кекуле не хотел отречься от рациональных формул в понимании теории типов, и приводит в этой связи слова А. Гейнтца, адресованные А. Кекуле Было бы большой заслугой, если бы ученый с признанной славой оставил свой способ обозначения, за который он боролся и который, однако, оказался превзойденным, и присоединился к более пригодному... [c.26]

Из обеих подгрупп третьей группы в отношении аналогии к ее типическим элементам (В, А1) ири высшей положительной валентности стоит подгруииа скандия. Обстоятельство это проявляется, в частностн, более закономерным характером изменення теплот образования высших оксидов в ряду В — La, чем в ряду В — Т1, как это видно из следующих данных (кДж/моль Э2О3) [c.366]

Подгруппа скандия и РЗЭ. Характеристика элементов подгруппы скандия и РЗЭ, Элементы подгруппы скандия объединяет с типическими элементами и элементами подгруппы галлия наличие трех валентных электронов. Но у элементов HIA-грз ппы валентные электроны — это два электрона на г-орбитали и один на р-орбитали, а у элементов подгруппы скандия третий электрюн находится на (и — ]) -орбитали. Таким образом, типические элементы и элементы подгруппы гал-.яия являются А р-элементами, а элементы подгруппы скандия — s-ii-элементами. В состоянии трехзарядных ионов Э элементы IIIB-группы имеют электронную конфигурацию благородных газов, а потому наблюдается горизонтальная аналогия с щелочно-земельными элементами, например в характере оксидообразова-ния, в поведении гидроксидов и т.д. Несколько отличается химия скандия — первого кайносимметричного 3 /-элемента, открывающего первый ряд переходных металлов. [c.346]

Говоря об отнесении элементов к различным группам, следует также упомянуть об одном общем способе классификации их химических свойств, которые зависят от того, к какому типу относятся электроны в валентной оболочке атомов. По этому признаку все элементы подразделяются на три типа в зависимости от характера так называемого дифференцирующего электрона у их атомов. Дифференцирующим называется электрон, которого еще не было у атомов элемента с предшествующим порядковым номером характер дифференцирующего электрона определяется его квантовыми числами. Например, дифференцирующим электроном в атоме зЪ1 является 25-электрон, а в атоме 15Р Зр-электрон. Элементы с дифференцирующими х- или р-элек-тронами называются непереходными (типическими ) элементами. В их валентной оболочке имеются только 5- и р-электроны. К непереходным относятся все элементы периодической системы из групп А, а также элементы группы ПБ. Элементы с дифференцирующими /-электро-нами называются переходными элементами они обладают валентными х- и -электронами и охватывают все группы Б периодической системы, за исключением группы ПБ. Наконец, элементы с дифференцирующими /-электронами называются /-элементами (внутренними переходными элементами) все они относятся к группе П1Б и перечислены в нижней части таблицы на рис. 6.2. Некоторые ученые считают необходимым относить семейство благородных газов, образующих нулевую группу, к отдельному, четвертому типу элементов вместо того, чтобы рассматривать их как непереходные элементы. [c.92]

Вместо того чтобы в отдельности рассматривать влияние размера и заряда катионов на другие их свойства, достаточно обсудить такую характеристику, как ионный потенциал (отношение заряда иона к его радиусу), понятие о котором было введено в гл. 8. Способность иона взаимодействовать со своим окружением в большой мере зависит от его ионного потенциала, так как он характеризует плотность заряда иона. Другим фактором, определяющим свойства катиона, является характер его ионного остова. Необходимо различать два типа катионов — жесткие и мягкие . Этими терминами описывают свойства электронного облака, окружающего ядро иона. Жесткие катионы обладают конфигурацией внешнего электронного слоя т.е. они изоэлектронны с атомами благородных газов. Их называют жесткими потому, что внешние полностью заполненные 5- и р-подоболочки создают вокруг ядра плотное электронное облако, слабо поляризуемое внешним электрическим полем окружающих анионов. Подобные катионы типичны для элементов главных подгрупп 1 и II групп периодической системы (щелочные и щелочноземельные металлы), а также для алюминия и переходных металлов III группы (8с, V, Ьа). К этому типу следовало бы также отнести такие ионы, как В Сг и Мп , если бы они су-н1ествовали на самом деле. Иногда жесткие катионы называют еще типическими ионами. [c.345]

Подобным же образом можно представить характер электронной аналогии во всех группах Периодической системы . Отметим некоторые особенности характера электронной аналогии, вытекающие из приведенной схемы. -Элементы (1А-и ПА-группы) являются полными электронными аналогами и в то же время проявляют групповую и типовую аналогию. Это обусловлено аналогичным строением электронных орбиталей (п 2) у всех представителей одной группы. Заполненные предвнешние -оболочки у этих элементов отсутствуют. В то же время типические элементы обеих групп (Ь1 и Na, Ве и Mg) являются неполными электронными аналогами с элементами побочных подгрупп (Си, А , Аи и 2п, С<1, Hg). Эти последние представляют собой семейства типовых аналогов и характеризуются полной электронной аналогией между собой. У элементов П1 — УП групп сквозная полная аналогия отсутствует. В каждой из этих групп выделяются три семейства полных электронных аналогов 1 — типические элементы 2 — остальные элементы главной подгруппы 3 — элементы побочной подгруппы. Между собой эти семейства связаны через типические элементы неполной электронной аналогией, причем аналогия между элементами главных подгрупп проявляется более ярко, поскольку они являются типовыми аналогами. Отличие характера взаимосвязи между электронными аналогами в этих группах от I и П объясняется Вклиниванием между ПА- и П1А-группами вставных декад переходных элементов. [c.230]

Хлористый какодил, как объясняет Кекуле, проявляет при этом химический характер, свойственный типу NH3, а промежуточное оединение, распадающееся при нагревании, принадлежит к типу NH4 I. Как в этом, так и в других примерах Кекуле еще полностью оперирует типическими понятиями. Однако в этой же статье 1858 г. ыл сделан важный шаг и в сторону структурных представлений. [c.28]

Введенное Бутлеровым понятие о химическом отроении отнюдь не сводится к представлению о расположении атомов и распределении связей в молекуле. Бутлеров неоднократно подчеркивал необходимость учитывать существование взаимного влияния между отдельными атомами и атомными группами в молекуле. Он показал, что типические реакции каждой атомной группы, каждого структурного элемента молекулы не остаются неизменными. Полнота их проявления и специфические особенности зависят от характера всех атомов, входящих в молекулу, даже непосредственно не связанных с данной атомной группой, от их числа, взаимных отношений, характера связи и т. д., т. е. в конечном счете от химического строения молекулы в целом. Так, Бутлеров писал ...мы имеем право сказать, что напр, в СНдС три атома водорода и атом хлора, будучи соединены с углеродом, не соединены непосредственно между собою в СНзО также водород и кислород соединены с С и не соединены между собою. Из этого однакоже вовсе не следует, чтобы атомы эти вовсе не обнаругки-вали друг на друга никакого влияния только это влияние будет влиянием другой категории,— его можно называть взаимным влиянием атомов, непосредственно между собою не соединенных)) (А. М. Бутлеров. Там же, стр. 452). [c.15]

Сходственные по химическим отправлениям элементы представляют или близкие атомные веса (Pt, Ir, Os), или последовательно и однообразно увеличивающиеся (К, Rb, s). 3) Сопоставление элементов или их групп по величине атомного веса соответствует так называемой атомности их. 4) Распространеннейшие в природе простые тела имеют малый атомный вес, а все. члементы с малыми атомными весами характеризуются резкостью свойств. Они поэтому суть типические элементы. 5) Величина атомного веса определяет характер элемента. 6) Должно ждать открытия еще многих [c.381]

Из обеих подгрупп третьей группы в отношении аналогии к ее типическим элементам (В, А1) при высшей положительной валентности стоит именно подгруппа скандия. Обстоятельство это проявляется, в частности, закономерным характером изменения теплот образования высших окислов во всем ряду В—Ьа при отсутствии подобной закономерности в ряду В—Т1, как это видно из следующих данных [ккал/моль Э2О3) [c.345]

Органические реакции (Organi Rea tions), ред. Р. Адамс и др. Серийное издание, выпускаемое в США. Представляет собой сборники монографических статей. Регулярно переводится на русский язык. Из вышедших до настоящего времени 14 сборников в русском переводе вышло 13. В каждый сборник входит несколько монографических статей, посвященных различным реакциям. Подробно разбираются условия реакции, возможности ее использования, отклонения от нормального течения, механизм и т. п. Каждая статья заканчивается конкретными наиболее типическими примерами синтеза вещества с помощью разбираемой реакции. В заключение дается сводная таблица веществ, приготовленных по этой реакции, или веществ, к которым была применена эта реакция (в зависимости от характера экспериментального материала статьи), и библиография. Сборники являются очень ценным справочным пособием для нахождения методов синтеза многих веществ. [c.170]

Вюрц следующими словами охарактеризовал полученные соединения Мне удалось получить из аммиака настоящие органические соединения путем присоединения к аммиаку элементов углеводородов СНг и С2Н4, не лишая его при этом характера сильного основания и даже не ослабляя значительно его типических свойств, например, запаха... Интересно, что за 10 лет до этого Либих предвидел существование подобных соединений. [c.259]

Менделеев все время предупреждает химиков, что нельзя отрывать качество от количества. Хотя типы соединений, образуемых аналогами серы и фосфора, различны,— пишет он,— однако нельзя не видеть огромного сходства, существующего между серой и фосфором, а в особенности между мышьяком и селеном и, еще более, между теллуром и сурьмою. Если сурьма, по атомному составу своих соединений, т. е. в количественном отношении, наиболее сходна с мышьяком, то по величине атомного веса и по качеству своих соединений она ближе всего стоит к теллуру. Группируя элементы по качеству их соединений и не обращая притом внимания на атомный состав соединений, мы должны были бы ближе всего считать и.менно эти два элемента. Совокупность их соединений притом представляет чрезвычайно ясную картину полного ряда типов, потому что сурьма образует соединения с нечетным числом хло-ров и т. п., а в теллуре — с четным. Это различие четности и нечетности хлоров, содержащихся в типических соединениях данного элемента, выставляется нередко как важнейший характер элемента. Но мы уже знаем примеры, что один и тот же элемент дает соединения четных и нечетных типов (наприм. N120 и N0 относятся к типу ЫХ и МХг, так же как СиС1 и СиС1 ), а впоследствии мы познакомимся еще с большим числом таких соединений а потому явственное сходство нельзя видеть в одном сходстве типов, образуемых данными элементами. Хотя теллур и сурьма образуют соединения разных типов, но они и в свободном состоянии, и в форме своих окисей, и в соединении с водородом и хлором, словом во всем своем химическом характере представляют высшую ступень качественного сходства. То же самое должно сказать и относительно других, более отдаленных аналогов серы [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология