Барит сернокислый также барии сернокислый

Как само явление молекулярной адсорбции, так и его особенности не являются специфическими только для исследуемых нами адсорбентов и серебряных солей. Совершенно аналогичные данные были получены значительно раньше Де-Брукер [16, 17], исследовавшей адсорбцию электролитов на сернокислом барии, а также Кольтгоффом [18], Тейлором [c.114]

Железный шлам, образующийся в нейтрализационных установках из солянокислых травильных растворов, успешно исполь-.зуется для изготовления антикоррозионной и малярной красок, газоочистной массы, мумии и т. д. [4]. Для обработки сточных вод травильного производства, характеризующихся слабой концентрацией серной кислоты, применяется углекислый барий витерит), при этом полностью выделяется практически нерастворимый в воде сернокислый барий, имеющий большой удельный вес и осаждающийся намного быстрее гипса, образуя более плотный осадок. Однако для разбавленных сточных вод, содержащих соляную и азотную кислоты, он уже непригоден, так как образующиеся в этом случае растворимые соли бария очень ядовиты для человека и животных. В процессе нейтрализации концентрированных отработанных травильных растворов металлургического производства углекислым барием получаются в качестве побочных продуктов хлористый барий и основная углекислая соль железа (красная окись железа) [3]. В США предложена нейтрализация кусками доломита, а также доломитовым или известняковым порошком, которую ведут при более высокой температуре (75°) [21, 23]. Для небольших производств без прямого спуска сточных вод в открытые водоемы оказались пригодными [c.157]

Эта нерастворимая часть может состоять из сернокислых бария и стронция и, в случае большого содержания кальция в анализируемом веществе, также из сернокислого кальция . Чтобы перевести сульфаты вполне в раствор, их необходимо сплавить с большим избытком соды, причем происходит следующее обменное разложение [c.104]

Для определения концентрации ионов серной кислоты осушают грунт хлористым барием, затем отфильтровывают осадок сернокислого бария, промывают, прокаливают и взвешивают его. Сера встречается в грунте в виде сульфатов, щелочей и щелочных земель, сернистых соединений железа, а также органоминеральных соединений. [c.177]

Сернокислый барий получается также в качестве побочного продукта при сулы )атной очистке соляных рассолов, при получении перекиси водорода разложением перекиси бария серной кислотой (или другими кислотами с последующей обработкой продуктов реакции серной кислотой) и т. д. [c.319]

Сернокислый барий образуется также при действии хлористого бария на все растворимые сернокислые соли. [c.175]

Осадок сернокислого бария образуется также, если вмести серной кислоты взять растворимую в воде сернокислую соль, например сернокислый натрий, сернокислую медь (медный купорос) или сернокислое железо (железный купорос). [c.186]

Растворимость осадка. Растворимость сернокислого бария довольно велика и составляет 2,3 мг в I л. Растворимость заметно повышается в присутствии соляной кислоты так, в 1 н. растворе соляной кислоты растворимость увеличивается в 20 раз. Кроме того, растворимость сернокислого бария повышается при нагревании, а также в присутствии посторонних электролитов, особенно в присутствии многозарядных ионов, как, например, ионов трехвалентного железа. Тем не менее растворимость осадка не приводит к серьезным ошибкам при выполнении анализа. [c.161]

В качестве противоядий применяются, главным образом, известь, щелочи, углекислый барий, а также вещества, обезвреживающие флотационные яды, —сернокислые соли железа, цинка и т. п. [c.106]

В последние годы были определены растворимости хлористого, бромистого, азотнокислого [ ] и сернокислого [ ] радия. Сравнивать между собой растворимости в ряду щелочноземельных элементов следует с очень большой осторожностью. Во-первых, необходимо знать, при какой температуре их можно сравнивать, что играет решающую роль, так как температурные кривые растворимостей идут под разным наклоном и в некоторых случаях даже пересекаются. Кроме того, у разных элементов могу г разниться также и кристаллические формы солей. При I = 20°С отношение молярных растворимостей хлористых, бромистых и сернокислых солей бария и радия равно приблизительно 2. У азотнокислых оно меньше единицы и равно 0.83. [c.268]

Значительны также залежи тяжелого шпата (сернокислого бария), кизерита (сернокислого магния), алунита (сернокислого алюминия в виде квасцов), купоросного сланца (сернокислого железа). [c.56]

Полученный раствор охлаждают, переносят в стакан вместимостью 40 мл, в который налито 100 мл дистиллированной воды ъ 2 мл соляной кислоты, разбавленной водой (1 1). Остаток раствора из тигля струей воды из промывалки смывают в тот же стакан. Осадок сернокислого бария, выпавший при соприкосновении раствора с водой и осевший на стенках тигля, с помощью воды и стеклянной палочки с резиновым наконечником также полностью переносят в стакан. [c.690]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Палладиевые катализаторы были получены сплавлением хлористого палладия с азотнокислым натрием с целью получения окиси палладия восстановлением солей палладия щелочным раствором формальдегида -8, муравьинокислым натрием , гидразином , а также водородом Палладий был получен как в виде черни > , так и в виде коллоидального раствора в воде, содержащей защитный коллоид а также осажденным на носителях. В качестве обычно применяемых носителей можно назвать асбест , углекислый барий , сернокислый барий углекислый кальций уголь кизельгурсиликагель и углекислый стронций Приведенные выше методики получения катализаторов являются видоизменениями прописей Шмидта Розенмунда и Лангера а также Манниха и Тиле и Гартунга . [c.413]

Сульфаты рутения изучены мало. Состав и строение соединений, выделенных в твердую фазу из сернокислых растворов или из растворов, в которых предполагалось существование сульфатов, с достоверностью не установлены. Красно-коричневые растворы соединения рутения с серной кислотой о-бразуются при спекании рутения с ВаО + Ва(1ЧОз)2 и удалении бария избытком серной кислоты, при растворении гидрата окиси рутения (IV) в серной кислоте, при поглощении четырехокиси рутения серной кислотой в присутствии SO2. В случае окисления коллоидных растворов сульфида рутения КиЗг кислородом воздуха, солями марганца (VII) также образуются растворы сульфата рутения. Промежуточным продуктом этой реакции является RU2S2O10. [c.50]

Восстановление в большинстве случаев проводят в растворах комплексных хлоридов. Однако медь, цинк, магний и сульфат трехвалентного титана восстанавливают родий также в сернокислых растворах. Последний реагент применяется в случае осаждения малых количеств родия из сернокислых растворов. Для отделения родия от платины используется способность родия образовывать труднорастворимый гидрат окиси под действием различных гидролизируюших реагентов карбоната бария [37], окиси ртути [38]. Наиболее широкое применение нашел окислительный гидролиз хлоридов родия, осуществляемый последовательным действием бромида и бромата натрия [39—43]. [c.115]

Опубликован способ получения стекла из двуокиси германия и фосфора. Дабли [ббб] было указано на возможность применения полученного стекла в инфракрасной спектроскопии. Тыка-чинский с сотрудниками [667] установили, что варка стекла может быть ускорена при введении химически активных добавок—соединений фтора, бора, сернокислого и углекислого бария. Приведены также различные составы стекол [668—670] и стекловидных материалов [671]. [c.320]

Барий сернокислый, BaSOd. Почти нерастворим в воде и в кислотах. Получают осаждением из водных растворов солей бария серной кислотой или сернокислыми солями, а также в качестве побочного продукта при сульфатной очистке соляных растворов. [c.131]

В лабораториях весьма часто пользуются образованием нерастворимого сернокислого бария BaSO-, для открытя серной кислоты и се. солей в растворе. Дело в том, что при смешении раствора какой либо сол.п бария (обыкновенно берут хлористый барнй Ba ia) с раствором серной кислоты или какой-либо ее соли выпадает осадок сернокислого бария, который, в отличие от других нерастворимых в воде солей бария, нерастворим также и в разбавленных кислотах [c.147]

Литопон представляет собою белое кристаллическое вещество. Он состоит из эквимолекулярной смеси ZnS и BaS04 с примесью небольших количеств ZnO. Природа литопона служила предметом многочисленных исследований. По данным одних исследователей, ZnS и BaS04 находятся в литопоне в виде механической смеси, по другим воззрениям, они образуют смешанные кристаллы. Рентгеноструктурным анализом литопона было доказано, что его составные части никаких соединений между собой не образуют, а существуют в пигменте самостоятельно. К такому же выводу на основании своих работ пришел и Гуревич [46]. Самостоятельное существование в литопоне сернистого цинка и сернокислого бария доказано также в НИИЛК работой Богоявленского и Кузнецовой, которые выделяли из литопона сернистый цинк отмучиванием и рентгенографически исследовали полуфабрикат и фабрикат. [c.196]

Получаемый пигмент по аналогии с литопоном называют кад-мопоном. Приготовление по этому методу сернистого кадмия светлых оттенков достигается добавлением к сернокислому кадмию сернокислого цинка, который при взаимодействии с сернистым барием осаждается также в виде сульфида. Количество добавляемого сернокислого цинка находится в пределах И—20% в пересчете на окись цинка от веса окиси кадмия. [c.321]

Эффективными активаторами окисноникелевого электрода являются также барий и кобальт, введение которых в активную массу повышает коэффициент использования никеля и увеличивает срок службы электрода. Действие добавки бария, более доступной для промышленного применения, подробно изучалось Н. А. Марасановым и другими авторами. Было найдено, что барий, будучи введен в массу в виде гидроокиси, сернокислой или хлористой соли, растворяется в электролите и адсорбируется на окиси никеля. Активирующее действие бария на окисноникелевый электрод проявляется в диспергировании активной массы, облегчении процесса накопления активного кислорода при заряде и более полном использовании его при разряде. [c.85]

Если реакцию проводят в сернокислой среде, барий, стронций и свинец осаледаются в виде сульфатов. Медь, никель и хром (III) в больших количествах мешают цветом своих ионов. Если в пробе много хрома (III), измерение оптической плотности проводят при К = 690 ммк. В присутствии ванадия (V) получается фосфорова-надомолибдатный комплекс, который также восстанавливается применяемым восстановителем. Мешают нитрат-ионы. Мешает и азотистая кислота, но ее можно удалить добавлением сульфаминовой кислоты. [c.1093]

Арбитражным методом является весовой, основанный на добавлении к минерализованному раствору хлористого бария и образовании труднорастворимого сернокислого бария [9, 36, 45, 46, 71, 72]. Вместо взвешивания осадка можно проводить определение бария на пламенном фотометре с последующим пересчетом [72]. Рекомендуется также объемный вариант метода, заключающийся в титровании сульфатов минерализованного раствора азотнокислым барием в присутствии индикаторов нитромазо или карбоксиаосеназо [9, 13], [c.228]

Берцелиус различал соединения первого, второго и третьего порядков. К первым он относил соединения кислорода с металлами — основные оксиды (например, К2О или СиО), а также соединения кислорода с неметаллами — кислотные оксиды (например, 50з или СОг). К соединениям второго порядка — соли (типа ВаОЗОз — сернокислый оксид бария ). Соединениями третьего порядка Берцелиус считал двойные соли (например, квасцы). Поскольку в то время еще не существовало отчетливых представлений о составе веществ, приведенные здесь формулы Берцелиус записывал несколько по-иному. Например, вместо К2О он писал КО. [c.48]

Кроме указанных отличительных признаков, характеризую-ш,их поверхностное натяжение, у кристаллов имеются и свойства, общие со свойствами жидких поверхностей. Одним из свойств, аналогичных жидкостям, является зависимость упругости пара от величины кристалликов таким образом, уравнение (76) применимо и К изотермической сублимации тонких порошков, например, ментола, салола и др. Замечено было также понижение температуры плавления тонких порошков (Кюстер, Павлов 3) наконец, Оствальд и Хулет пользуясь формулой (78) и исследуя растворимость тонких порошков по сравнению с обычной растворимое гью крупных кристаллов, определили поверхностное натяжение гипса и сернокислого. бария. Позднее определения были повторены и дополненыбыли внесены некоторые поправки в вычисления, но прежние наблюдения подтвердились. [c.119]

При определении бария в сернокислом барии аккумуляторном, содержащем примесь сернокислого кальция (до 0,5%), указанным методом получались завышенные (на 0,2-0,4%) результаты из-за того, что введенная для подавления растворимости Ва304 серная кислота подавляла также растворимость сернокислого кальция и часть кальция оставалась в осадке. Поэтому нами было предложено уменьшить концентрацию серной кислоты до 0,1%. [c.61]

Ускоренный весовой метод введен в ГОСТ 11380—74 для определения основного вещества в сернокислом барии аккумуляторном, а также рекомендован для определения основного вещества в сернокислом барии марки НТ и сернокислом барии для баритования бумаг. [c.63]

Более поздние работы Гарнера и Маггса [75], а также Витина [76], посвященные фотохимическому и термическому разложению азидов бария и стронция, послужили Мотту [77] основанием для создания теории разложения металлических азидов, которая может иметь и более общее значение для объяснения кинетического механизма реакций на поверхностях раздела, в том числе и твердых веществ. Эти авторы ставят под сомнение возможность использования теории ценных реакций для объяснения этих реакций главным образом потому, что высокими значениями факторов частоты и энергий активации характеризуются наряду с взрывчатыми веществами эндотермические реакции разложения пентагидрата сернокислой меди и углекислого серебра. [c.135]

Признаками отравления солями бария являются слюнотечение, жжение во рту и пищеводе, боли в желудке, тошнота и рвота, неправильный пульс, судороги. Первая помощь при отравлении заключается в том, что пострадавшему дают принять 150 мл раствора сернокислого натрия (из расчета 20 г N2864 на 200 мл воды) по столовой ложке через каждые 5 мин. Это противоядие переводит хлористый барий в нерастворимый сульфат бария. Полезно также согреть ноги и тело, выпить крепкий чай или кофе, обязательно вызвать врача. [c.304]

Окращенные перманганатом кристаллы сернокислого бария получили также Гейльман и Вюннерберг [ ]. Содержание перманганата в кристаллах БаЗО доходило в их опытах до 5% В общем, они нашли те же свойства у полученных кристаллов, как и Гримм. В противоположность Бала-реву они считают, что в данном случае имеет место образование смешанных кристаллов. Также Гюттиг и Менцель [ ] считают, что в аналитической работе нужно принимать во внимание возможность захвата перманганата кристаллами Ва304 вследствие образования смешанных кристаллов. [c.34]

В тех скважинах, где нет бария, но присутствует ион 50нам не удалось обнаружить и радия. Это скважина № 3 Азнефти, где содержание 804 равно 0.002%. Очевидно, ион 50 в воде — более позднего происхождения, и поэтому весь бывший ранее в воде барий выпал в виде сернокислого бария, захватив с собой также и весь радий. То же мы имеем, повидимому, и для скважин № 6 бывш. Каспийско-Черноморского товарищества, участок 12, но, к сожалению, анализ этой воды нам не известен. Нами был также произведен анализ на радий солевых отложений (натека) из скважины Черный столб . Содержание радия в этом натеке в 100 раз больше, чем в воде, и достигает 4.63-10 % Ка. [c.310]

На помошь в борьбе с мышевидными грызунами пришла химия. В настояшее время известно много различных препаратов, которыми можно истреблять этих вредителей (углекислый барий, фосфид цинка, крысид, сернокислый таллий, препараты мышьяка, фтористые препараты, фосфор, ратиндан, зоокумарин, красный морской лук, сернистый ангидрид, хлорпикрин, синильная кислота, угарный газ, сероводород). Некоторые химические вешества могут оказать вредное действие на сельскохозяйственных животных и даже вызвать их гибель. Наиболее безвредные химические средства для домашних животных и птицы и в то же время сильный яд для мышевидных грызунов — зоокумарин, красный морской лук и новый препарат ратиндан. Для истребления грызунов применяют также приманки с негашеной известью или гипсом. [c.233]

При взаимодействии этилсульфата калия со спиртовым раствором аммиака при высокой температуре в небольших количествах образуется этиламдр [195], который получается также путем церегонки смеси этилсульфата бария и сернокислого аммония [196]. В концентрированном растворе калиевой соли этилсерной кислоты при температуре 100° кониин, диэтиламин и ди-н-пронил-амин медленно этилируются в третичные амины [197] [c.37]

Этот эфир синтезировав также путем обработки гликоля хлорсульфоновой кислотой [280]. Бариевая соль эфира легко растворим в воде. При нагревании ее водного раствора" медленно осаждается сернокислый барий. Прибавление 2 молей хлорсульфоновой кислоты к 1 молю гликоля ведет к этерификации обоих гидроксилов. Этот эфир представляет собой густую сиропообразную жидкость, которая растворяется в воде с выделением тепла и медленно гид ролизуется при обычных температурах. Описаны калиевая и бариевая соли эфира. [c.51]

Открытие, что часть присутствующей в моче серной кислоты не осаждается в виде сернокислого бария, если вести осаждени без кипячения раствора с соляной кислотой [313], привело к выделению из мочи калиевых солей фенилсерной и л-толилсерной кислот. Кислые сульфаты фенола и л-крезола, а также други кислые арильные эфиры серной кислоты впервые [314] синтези ровапы путем нагревания концентрированного раствора фено лята калия с тонко измельченным пиросульфатом калия [c.57]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология