Кальций сернокислый растворимость

Рис. 4. Изменение растворимости сернокислого кальция в зависимости от температуры.

Введение в заполнитель сернокислого кальция, имеющего растворимость при тех же условиях 2 г/л, а также мелкодисперсной глины с низким коэффициентом фильтрации повышает устойчивость заполнителя по отношению к вымыванию солей атмосферными водами. [c.79]

При перенасыщении закачиваемой воды одной из растворимых солей происходит отложение осадка. Эти соли включают углекислый кальций, сернокислый кальций, сернокислый барий. [c.14]

Также важно, чтобы в нейтрализатах было минимальное количество сернокислого кальция, содержание которого обусловливает увеличение зольности нейтрализатов и выпадение гипса из растворов при упаривании. Исходя из растворимости различных модификаций гипса, нейтрализацию следует проводить так, чтобы получить наименее растворимые кристаллы двуводного гидрата сульфата кальция для этого температура нейтрализации должна быть не выше 80 С. Кроме того, следует получать насыщенные, а не пере- [c.147]

Изменение растворимости в зависимости от температуры связано с тепловым эффектом растворения. Для большей части солей при растворении наблюдается охлаждение, т. е. поглощение тепла очевидно, при нагревании системы в этих случаях растворимость будет увеличиваться. Однако в некоторых случаях растворение является экзотермическим процессом тогда при нагревании растворимость уменьшается. Такой характер зависимости наблюдается для сернокислого кальция. Кривая изменения растворимости этого вещества в зависимости от температуры приведена на рис. 4. [c.49]

Процесс образования накипи связан с термическим разложением гидрокарбонатов, гидролизом карбонатов, а также с уменьшением растворимости в горячей воде сернокислого кальция, гидроокиси магния и силикатов кальция и магния. Концентрации этих веществ увеличиваются в паровых котлах при испарении воды. Кроме того, при высоких температурах возможно образование дополнительных количеств силикатов кальция и магния за счет реакции обмена [c.186]

Все соли их нерастворимы за исключением солей щелочных металлов и серебра. Соли кальция незначительно растворимы в минеральных маслах и более заметно в маслах растительного происхождения, причем, растворяясь, они увеличивают их вязкость. Образование медной соди, как указал Харичков, может иметь место из нафтеновых кислот и сернокислой меди. Серебряные соли легко растворимы в нефтяном бензине, соли же меди и ртути гораздо труднее. [c.158]

Этот расчет показывает, что произведение концентра ций ионов Са и SO4 в полученном после смешивания растворе меньше величины произведения растворимости сернокислого кальция. Следовательно, по отношению к сернокислому кальцию раствор будет ненасыщенным и осадка не получится. [c.152]

Лри работе с водой применяют слабые растворы сернокислого натрия или кальция. Присутствие солей не должно существенно влиять на свойства воды и пара, поэтому применяются концентрации на уровне нескольких десятков мг/кг. Существуют варианты метода, когда применяются примеси, растворимые в паровой фазе [71]. Солевой метод применяется также для исследования закономерностей. кипения на поверхностях, покрытых отложениями [72, 73]. [c.430]

Таким образом, ферроцианидный метод выделения рубидия является наиболее удачным для получения рубидиевого концен трата, так как сочетает в себе ничтожную растворимость ферроцианидных осадков, их сорбционные и ионообменные свойства, способность разлагаться на воздухе при простом нагревании до 600° С с образованием карбонатов и сравнительно невысокую стоимость осадителя. Эти особенности ферроцианидного метода привели к широкому его распространению в течение довольно короткого времени ферро- и феррицианиды железа, никеля, цинка, меди, кальция и других металлов стали почти всюду использоваться для первичного концентрирования небольших количеств рубидия и цезия из разнообразных по своему происхождению растворов, в частности из сернокислых цинксодержащих растворов для получения рубидиевого концентрата [292]. [c.314]

Весьма трудно растворимы сернокислые и щавелевокислые соли. Из сернокислых солей наиболее трудно растворима бариевая, наиболее легко — кальциевая, а из щавелевокислых солей наименее растворима кальциевая соль. Растворимость стронциевых солей занимает среднее место между солям И бария и кальция, как это и следовало ожидать, так как свойства элементов являются функциями их атомных весов, а по атомному весу стронций занимает именно это место. Галоидные соли летучи и окрашивают несветящееся тазовое пламя в характерные цвета. [c.289]

Не менее агрессивен и ион Mg +, содержащийся в морской и грунтовой воде в виде сернокислого или хлористого магния. В результате взаимодействия этих солей с гидратом окиси кальция образуется гидрат окиси магния,, мало растворимый в воде, в результате pH раствора снижается до 10,5. Прп этом гидроспликаты кальция распадаются на кремнекислоту и гидроокись кальция. Таким образом, процесс продолжается до полного разрушения минералов, образующих цементный камень. [c.350]

После окончания реакции, которая длится 3—4 ч, бензольный раствор, собравшийся в насадке , сливают обратно в колбу, собирают прибор 2 и отгоняют бензол от реакционной смеси при 80—81 "С. Остаток переносят из колбы в делительную воронку, промывают 50—-60 мл воды и нижний водяной слой отделяют. Оставшийся в делительной воронке эфирный слой встряхивают последовательно с 50 мл воды, 20—25 мл разбавленного раствора кислого углекислого натрия до нейтральной реакции и вновь с 25 мл воды. Отделив от воды эфир, высушивают его безводным сернокислым натрием или хлористым кальцием. Если водяной слой недостаточно хорошо отделяется от эфирного, следует добавить 5 г поваренной соли и тщательно перемешать. Этот процесс высаливания снижает растворимость сложного эфира в воде. Затем в приборе 2 отгоняют две фракции 1) до 110 °С, состоящую главным образом из остатка бензола 2) 136—142 °С. Если температурный интервал второй фракции будет больше, то эту фракцию подвергают вторичной перегонке, собирая уксусноизоамиловый эфир при 138—142 °С. [c.158]

Для объяснения экспериментальных данных по кинетике растворения горизонтальной пластины фосфорита в растворе серной кислоты с образованием плохо растворимого сернокислого кальция использована простейшая кривая равновесия [121 [c.34]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

Калий играет существенную роль в превращениях углеводов. Лучший источник калия — соли ортофосфорной кислоты. Магний необходим для зеленых и пурпурных серобактерий, у которых входит в состав хлорофилла. У других бактерий магний является активатором ферментов и находится в ионном состоянии. Источником магния могут служить сернокислые и другие его соли. Кальций усваивается из растворимых солей. Роль его в клетке, как и роль натрия, не выяснена. Железо входит в состав простетических групп цитохромных ферментов. Без железа резко падает окислительная активность аэробных организмов. Микроэлементы 2п, Мп, Со, Сс1, Л, Вг, В участвуют в синтезе ферментных белков. Поэтому микроэлементы резко стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов [c.92]

Алкилсерные кислоты в свободном состоянии представляют собой густые, легко растворимые в воде жидкости. Они являются сильными кислотами и образуют устойчивые соли. Кальциевые и бариевые соли алкилсерных кислот, в отличие от сернокислых кальция и бария, хорошо растворимы в воде. [c.107]

Налить в три пробирки по 2—3 мл растворов хлоридов бария, стронция и кальция. В первую пробирку прилить раствор сернокислого натрия, во вторую — насыщенный раствор сернокислого кальция и в третью — насыщенный раствор сернокислого стронция. Написать уравнения химических реакций в молекулярной и сокращенно — ионной формах. Объяснить образование осадков, пользуясь понятием произведения растворимости. В каких случаях при сливании растворов солей не происходит образования осадка [c.76]

При действии H2SO4 на щавелевокислый кальций образуется сернокислый кальций, мало растворимый в воде [c.118]

В составе питательной воды присутствуют вещества, имеющие ограниченную растворимость в условиях рабочих параметров котлов. Это прежде всего соединения кальция и магния, а также оксиды железа, меди, цинка и алюминия. В котлах вследствие испарения воды концентрация растворенных в ней солей увеличивается, и по достижении предела растворимости некоторые из них будут выпадать в виде твердой фазы па поверхности металла или в виде шлама в объеме котловой воды. Такие вещества, как силикат кальция, сернокислый кальций, гидрооксид магния, фосфат магния, выделяются из котловой воды в твердом виде, образуя преимущественно накипь. Карбонат кальция, гидроксилаппатит, силикат магния выделяются в виде шлама. [c.168]

Среди минеральных солей особо отличается сернокислый кальций Сз804, растворимость которого с повышением температуры резко уменьшается (рис. 4). [c.12]

Растворимые в воде примеси — соли, газы (кислород и двуокись углерода), органические вещества — могут вызывать образование накипи и коррозию металла в разного рода тепловых аппаратах (котлах, выпарных аппаратах, теплообменниках и пр.). Так, образование накипи могут вызывать растворенные в воде сернокислый кальций, двууглекислые и кремнекислые соли магния и кальция. Хлористый и сернокислый магний и хлористый кальций, хорошо растворимые в воде, сами по себе не вызывают образования накипи однако одновременное присутствие солей магния и растворимых углекислых солей (например, ЫагСОз) или хлористого кальция и углекислых или сернокислых солей (например, N32804, М5804) приводит к образованию накипи. Коррозию металла могут вызывать растворенные в воде хлористый натрий, хлористый магний, хлористый кальций, сернокислый магний, аммонийные соли, кислород, двуокись углерода и органические вещества. [c.126]

Вьиюлнение работы 1. Собрать установку для определения сопротивления растворов по схеме, данной на рис. 24, и установить постоянную измерительную сосуда К (см. 17 и 18). 2. Определить сопротивление дважды перегнанной воды и насыщенного раствора трудно растворимой соли в ней, как описано в работе № 22. Для приготовления насьщенного раствора использовать по указанию преподавателя одну из солей сернокислое серебро, сернокислый кальций, сернокислый барий, хлористый свинец, углекислый барий и др. Перед растворением соль для очистки от примесей растирают в небольшом количестве дважды перегнанной воды, а затем несколько раз промывают посредством декантации. Удельная электропроводность воды не должна быть выше 2 10" омГ смГ . После перегонки воду хранить в посуде из кварца или стекла пирекс. Перед употреблением воду кипятить до одной трети объема для удаления двуокиси углерода и охладить в колбе, за-кры20й пробкой с трубкой, наполненной натронной известью. 3. По формуле (13) вычислить удельную электропроводность воды 1 и раствора Хг- Эквивалентную электропроводность раствора при данном разбавлении можно приравнять эквивалентной электропроводности раствора при бесконечном разбавлении Х , так как растворимость соли очень мала. По величине Х = Х вычислить концентрацию (активность) насыщенного раствора трудно растворимой соли с г-экв. - л" ]. [c.123]

При обычных температурах в равновесии с водным раствором находится осадок Са30 -2Н20. При 60 происходит потеря кристаллизационной воды и, следовательно, изменение кристаллической решетки. Растворимость полуводного сернокислого кальция (СаЮ4-Уг Н О) при дальнейшем нагревании резко понижается. Это свойство сернокислого кальция проявляется при образовании накипи. Сернокислый кальций менее растворим при нагревании и поэтому выделяется из насыщенного раствора в наиболее горячих частях системы, в частности иа стенках труб паровых котлов. По этой же причине кипячение взвеси таких осадков в колбе или стакане приводит иногда к толчкам и разбрызгиванию раствора. [c.49]

Сернокислые соли 5г и Ва кристаллизуются без воды. Выше 66 С в безводном состоянии выделяется из раствора и сульфат кальция, ниже указанной температуры осаждается гипс — СаС04-2Н20. В воде рассматриваемые сульфаты труднорастворимы, причем по ряду Са—Ра растворимость быстро уменьшается. [c.388]

Присутствие сульфатной серы в каменном угле является определенным признаком того, что этот уголь подвергался выветриванию со времени его образования. Свежеизвлоченный из залежи уголь, который раньше никогда не обнан ался и не подвергался действию несущих кислород грунтовых вод, практически не содержит сульфатов. Если присутствует сульфатная сера, то она находится в виде сернокислого кальция, а в областях быстрого выветривания углей, богатых пиритом,—в виде сернокислого железа. Вследствие растворимости сернокислого железа, просачивающиеся грунтовые воды стремятся извлечь его почти сейчас же, как только оно образуется при окислении пирита. Вследствие гидролиза эти воды отлагают гидроокиси железа и становятся сильно кислыми. Это обстоятельство особенно заметно в случае рудничных вод, в особенности вод старых боковых выработок. Лейч [34] нашел, что дренажные воды из рудников, где добывался уголь с высоким содержанием пирита, были значительно более кислыми, чем из рудников, где уголь имел низкое или среднее содержание серы. Из тридцати девяти рудников Пенсильвании [c.75]

Пример 4. Получится ли осадок сернокислого кальция aS04 при смешивании равных объемов 0,02 и. растворов хлористого кальция и сернокислого натрия Произведение растворимости сернокислого кальция равно 2,3- 10- . [c.152]

Применение таких фильтров возможно при условии отсутствия в кислых сточных водах растворенных солей металлов, поскольку прн рН>7 они будут выпадать в осадок в виде труднорастворимых соединений, которые полностью забивают поры фильтра. Ограничивается применение нейтрализующих фильтров при подаче на них сернокислых сточных вод с концентрацией серной кислоты более 1,5 г/л. В этом случае количество образующегося сульфата кальци превышает его растворимость ( 2 г/л) и он начинает выпадать в осадок, который, покрывая поверхность нейтрализующей загрузки, затрудняет доступ к ней кислоты, в результате чего нейтрализация прекращается. Если загрузка выполняется из карбоната магния, это ограничение снимается, поскольку растворимость сульфата магния достаточно высока (355 г/л по Мд504-7Н20). [c.112]

К части раствора прибавляют аммиака до слабо щелочной реакции и насыщенного раствора сернокислого кальция (Са504) получается осадок, не растворимый в уксусной кислоте, но легко растворяющийся в соляной кислоте. [c.190]

Са(ОН)з + (NH4)2 S04-> aS0 + 2NH, ОН, в результате которой часть извести связывается серной кислотой сернокислого аммония и образуются кристаллы плохо растворимого двухводного сернокислого кальция aS04-2H20. Одновременно образуется аммиак, остающийся в известковом молоке в растворенном состоянии. [c.328]

Суперфосфат — это смесь сернокислого кальция Са804 и растворимого в воде дигидрофосфата кальция Са(Н2Р04)2, В промышленности его получают действием серной кислотой на природный фосфорнокислый кальций [c.127]

Определение в виде сульфата свинца. Как уже было указано, от 1 еле-ние свинца в виде его сульфата в разбавленном сернокислом растворе не является точно количесгвенным. Прибавление спирта понижает растворимость сульфата свинца, но одновременно загрязняет осадок такими элементами, как серебро, висмут или кальций. Растворимость сульфата свинца увеличивается в присутствии соляной, азотной или хлорной кислот. Кроме того, следует помнить, что ацетаты, как и вообще органические вещества, а также и некоторые катионы (стр. 258), мешают осаждению. Соли щелочных металлов, особенно калия, склонны образовывать с сульфатом свинца двойные соли аналогично тому, как это наблюдается для сульфата бария (стр. 798). При выполнении точных анализов лучше освободить растворы от мешающих определению элементов перед осаждением сульфата свинца, чем пытаться очистить осадок РЬЗО . [c.262]

Для качественной характеристики соосаждения радиоактивных элементов с кристаллическими осадками из разбавленных растворов используется правило В. Г. Хлопина (1924) Радиоэлемент или любой другой химический элемент, находящийся в следах (микро-компонент), переходит из раствора в твердую кристаллическую фазу лишь в том случае, если он может принимать участие в построении кристаллической решетки последней, т. е. если он с анионом твердой фазы образует соединения, кристаллизуюи иеся изоморфно или изодиморфно с соответствующим соединением микро-компонента . Например, из растворов сернокислого кальция радий не кристаллизуется совместно с гипсом, несмотря на то, что сернокислый радий плохо растворим. Это объясняется отсутствием изоморфизма сульфатов радия и кальция. Наоборот, если радиоактивный элемент образует с осадком смешанные кристаллы, то он будет соосаждаться и в том случае, если оба соединения хорошо растворимы. Ня этом свойстве основана фракционная кристаллизация хорошо растворимых солей (хлориды радия и бария, сульфаты америция и лантана). [c.142]

Углекальдиевая соль и окись кальция выделяются яз раствора в виде осадка вследствие малой растворимости сернокислого кальция. [c.56]

После окончания реакции содержимое приемника переносят в делительную воронку и промывают концентрированным раствором соды для удаления уксусной кислоты (проба на лакмус). Эфирный слой отделяют и встряхивают его с насыщенным раствором хлористого кальция для удаления непрореагировавшего спирта (с первичными спиртами хлористый кальций дает кристаллическое молекулярное соединение СаС1г 2С2Н5ОН, которое не растворимо в уксусноэтиловом эфире). Эфирный слой отделяют от водного и сушат безводным сернокислым натрием. Эфир перегоняют из колбы Вюрца. При 71—75° будет отгоняться смесь спирта и уксусноэтилового эфира, выше 75° — уксусноэтиловый эфир. Температура кипения чистого уксусноэтилового эфира 78°, выход около 40 г. [c.175]

Щелочноземельные металлы. Щелочноземельные металлы Са, Sr и Ва сравнительно широко распространены в природе (особенно кальций) в виде малорастворимых солей, главным образом силикатов, карбонатов и сульфатов. Наибольшей растворимостью обладает сернокислый кальций, наименьшей — BaSOi. Летучие соединения этих элементов, будучи внесены в пламя горелки, окрашивают его в характерные цвета кирпично-красный— Са, малиново-красный — Sr, желто-зеленый — Ва. Свободные Са, Sr и Ва получают чаще всего электролизом их расплавленных безводных хлоридов. [c.229]