Гиббса стандартное значение

Уравнения ( 1.19) и ( 1.24) можно использовать для нахождения термодинамических функций, характеризующих химические реакции, которые протекают в гальваническом элементе. Так, величина э. д. с. дает изменение свободной энергии Гиббса, а ее стандартное значение " связано с константой равновесия химической реакции Кр- [c.110]

До сих пор мы обсуждали величину энергии Гиббса в стандартном состоянии при стандартных условиях. Будем также полагать, что наряду с величиной ЛС для вещества А известны при стандартных условиях стандартные значения энтальпии и энтропии образования, которые также можно рассчитать с использованием формул (6 22) и только что рассмотренного термодинамического цикла (для расчета значения энтропии (Гд) применяют не весь цикл, а только реакцию A ,д = А). Заметим, что, как правило, для расчета стандартных табличных величин используют не общие формулы типа (6.22), а выражения (6.26), которые получены на основании уравнения Вертело. [c.97]

Для равновесного процесса изменение энергии Гиббса равно стандартному значению ДСг° и определяется по изотерме химической реакции [c.213]

В зависимости от знака изменения энтальпии ( АЯ) при электролитической диссоциации температурный коэффициент константы диссоциации Кц.а — положительная или отрицательная величина. Используя константу диссоциации, рассчитывают изменение стандартных значений термодинамических функций при электролитической диссоциации. Стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала (или энергии Гиббса) АСд° вычисляют для [c.96]

Найти изменение стандартных значений энергии Гиббса, энтальпии и энтропии. [c.45]

Численные значения энергий Гельмгольца и Гиббса рассчитывают по обычному методу, используя стандартные значения энтальпии, абсолютных энтропий и теплоемкостей. По величине и знаку изменения энергий Гельмгольца и Гиббса можно судить [c.251]

Гиббс также показал, что с изменением концентрации веществ, образующих эту систему, свободная энергия системы до некоторой степени меняется. Поэтому если свободная энергия, определенная при стандартных значениях концентраций, для А+В ненамного отличается от свободной энергии С+О, то даже небольшие изменения концентрации могут привести к тому, что свободная энергия А+В окажется больше или меньше, чем свободная энергия С+О. В такой системе направление реакции определяется соотношением концентраций, но и в том, и в другом направлении реакция пойдет самопроизвольно. [c.113]

Экспериментальное определение функции активности позволяет найти стандартное значение химического потенциала растворителя в материале полимера которое не связано со свободной энергией Гиббса для растворителя. Напротив, является произвольной постоянной определяемой из условий равновесия [c.318]

Вычислите парциальное давление 6М соляной кислоты при 298 К, используя данные о стандартных значениях энергии Гиббса и среднеионных коэффициентах активности. [c.303]

Следует различать стандартное значение изменения AZ для вещества в его стандартном состоянии и значение изменения AZ для вещества в любом избранном состоянии. Это необходимо потому, что свободная энергия Гиббса меняется с давлением, температурой и концентрацией. Между любым и стандартным значением свободной энергии Гиббса существует зависимость AZ=M°- -RT na, где а — активность вещества. [c.232]

Как и раньше, целесообразно ввести представление о стандартных условиях (давлении и температуре). Стандартизируем сначала только давления. Примем произвольно за стандартные значения парциальных давлений давление, равное одной единице, принятой в СИ Рд, = 1 Па. В этом случае второй член в правой части уравнения (III.3.3) будет равен нулю. Соответствующее значение химического сродства называется стандартным сродством (или стандартным изменением энергии Гиббса) [c.95]

Если (как и раньше) выбирать в качестве исходной температуры стандартное значение 298 К, то, как было показано, задача полностью разрешима при помощи таблиц. Действительно, расчет стандартной энтальпии реакции АЯгоз при помощи таблиц проводится по формуле (П.3.1), расчет стандартной энергии Гиббса — по формуле (III.3.5). Значения всех коэффициентов с обычно также приведены в этих таблицах. А [c.100]

Вычислить стандартные изменения энергии Гиббса химической реакции при 25°С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.60]

Таким образом, агрегация дифильных молекул в водной среде обусловлена сложным сочетанием нескольких факторов, для которых предложен общий термин гидрофобное взаимодействие . Для количественной оценки гидрофобного взаимодействия используется изменение энергии Гиббса в процессе перехода углеводородного хвоста молекулы из водной среды в мицеллу. Стандартное значение энергии Гиббса для перехода групп СНз из водной фазы в углеводородную равно —8,8 кДж/моль, а для групп СНа — около —2,9 кДж/моль. Если углеводородный хвост, представляющий собой алифатический неразветвленный радикал, содержит пс атомов углерода, то стандартное значение энергии Гиббса, используемое для оценки притяжения дифильных молекул, определяется по формуле [c.174]

Величина может быть названа стандартной энергией Гиббса реакции. Эта величина составлена нз стандартных значений и [х компонентов реакции и, следовательно, не зависит от пути, по которому проходит реакция. Поэтому ее можно выразить через стандартные энергии Гиббса образования компонентов реакции из простых веществ А0° . Величина А0°( для некоторого г-го компонента реакции есть разность стандартного значения С°г или компонента и суммы стандартных значений энергии Гиббса простых веществ, умноженных на числа молей, входящих в 1 моль компонента. Например, АО для уксусной кислоты есть разность стандартного значения 0° уксусной кислоты и суммы энергии Гиббса двух молей графита, одного моля Оа и двух молей На, причем последние взяты при давлении 1,013 10 Па (1 атм). [c.217]

В теории переходного состояния в (17.7) и (17.10) выражается двумя способами через статистические суммы реагирующих частиц и активированных комплексов, т. е. через их молекулярные параметры и температуру или через термодинамические характеристики реагирующих частиц и активированных комплексов. Здесь будет использован последний способ. Согласно (14.17) константу равновесия можно выразить через разность стандартных значений Энергии Гиббса активированного комплекса и исходных частиц [c.270]

Стандартные значения АО приводятся в справочниках. Для подавляющего большинства металлов стандартная энергия Гиббса их окисления ниже нуля, что говорит о возможности протекания этой реакции при атмосферном давлении кислорода. Для большинства металлов условие АС> О появляется при очень низких давлениях [c.208]

Для количественной оценки направления окислительно-восстановительных реакций пользуются стандартными значениями энергии Гиббса образования исходных и полученных веществ, изменением энергии Гиббса (или Гельмгольца) реакции. [c.143]

Все утверждения об изменениях в гидросфере в абиогенный период предположительны. Не вызывает сомнения, что высокая растворяющая способность воды привела к достаточно быстрому установлению равновесий газ — жидкость. Это относится к растворению метана, водорода, азота. Растворение, сопровождающееся химическим взаимодействием, привело к появлению в воде солей аммония, нитритов, нитратов и бикарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Реакции, в которых принимали участие соли, образовавшиеся в верхних слоях литосферы, обогатили воды морей и океанов также сульфатами, фосфатами, фторидами и т. п. Температурные условия и давление в те времена, по-видимому, находились в таких пределах, что пользование стандартными значениями энергии Гиббса для оценки возможности появления [c.373]

Переход из твердого состояния в раствор может сопровождаться как ростом, так и убылью стандартного значения энергии Гиббса. Дело в том, что переход органической молекулы в воду, связан вообще говоря, с переносом в водную среду и гидрофобных (углеводородных) и гидрофильных (карбоксил, аминогруппа и т. п.) групп. Изменение Д(3° на одну переносимую группу (моль) называется потенциалом переноса группы . Важнейший источник энергии в метаболизме — это гидролиз аденозинтрифосфорной кислоты, сопровождающийся гидролизом связи Р—О и отщеплением [c.375]

Термодинамической мерой химической прочности соединения является (см. гл. IX) энергия Гиббса образования этого соединения из элементов Д(7. Чем более положительное значение имеет AG, тем менее устойчиво данное соединение, тем легче из него может быть восстановлен металл. Стандартные значения энергий Гиббса AG° образования оксидов, сульфидов (в расчете на 1 г-атом неметалла) при разных температурах Приведены на графиках рис. 1 и рис. 9. Чем ниже расположена графическая зависимость, тем более прочному соединению она соответствует. [c.221]

При стационарном скорость анодного процесса равна скорости катодного, что соответствует равенству анодного и катодного тока /а = /к- Стандартное изменение энергии Гиббса связано с константой равновесия (84), а также со стандартными значениями энтальпии АЯ и энтропии А5 (85) во взаимодействующей системе Ме + Кр. [c.109]

Для облегчения подсчетов характеристик систем в состоянии химического равновесия составлены таблицы энтальпий образования, изобарно-изотермического потенциала (потенциала Гиббса), энтропии и других функций 1 моля вещества, приведенных к так называемым стандартным условиям-температуре 293,15 К или 298,15 К и давлению 0,101325 МПа. Стандартные значения энтальпии, потенциала Гиббса и энтропии обозначаются соответственно >0°298(293) °2од(293) характеризуют [c.63]

I , используя данные о стандартных значениях энергии Гиббса и среднеионных соэффициентах активности. [c.288]

Изменение стандартной энергии Гиббса определяется разностью стандартных значений энергии Гиббса образования конечных и исходных веществ реакции. Последние величины имеются в справочных изданиях [например, 25]. Степень превращения X исходных веществ по реакции является однозначной функцией константы равновесия К , аналитическое выражение которой определяется стехиометрией реакции. [c.13]

Стандартные значения энергии Гиббса реакций образования веществ в справочниках обычно приводятся для температуры 298 К. Соответственно для этой температуры можно Легко рассчитать стандартную ЭДС элемента или ячейки. Для расче-18 [c.18]

Стандартные значения энергии Гиббса образования веществ чаще всего даются в таблицах для газового состояния. Связь между этими значениями и значениями, полученными для жидкого состояния вещества, можно найти суммированием изменений, соответствующих последовательным этапам, начиная с образования газа из элементов и кончая образованием жидкости при той же температуре. В расчетах можно воспользоваться уравнением [c.118]

Справочные значения термодинамических функций различных веществ обычно относятся к их стандартному состояиию, а параметры реакции — к условиям, когда каждое из веществ, участвующих в реакции, находится в стандартном состоянии. Все термодинамические величины, относящиеся к этим условиям, называются стандартными и отличаются верхним индексом Так, означает стандартное значение энтропии, а АОт— стандартное изменение энергии Гиббса данного вещества при температуре Т. [c.23]

И именно это значение изменения энергии Гиббса характеризует интенсивность хода химической реакции. Тогда очевидно, что каждое химичсскос соединение наряду с энтальпией образования может характеризоваться энергией Гиббса образования, которая равна изменению эт1ергии Гиббса при образовании одного моля соединения из элементарных веществ. Энергии Гиббса образования зависят от температуры. Стандартные значения энергии Гиббса образования, приводимые обычно в справочных таблицах, относятся к температуре 25°С и давлению 101,3 кПа. [c.87]

При переходе к высокотемпературным реакциям использование стандартных энергий Гиббса (АО адв) и условий ДО°29в < О и ДО°298 > О не приводит к однозначному решению — осуществима или неосуществима реакция при заданной температуре Т. Такое решение может быть принято лишь на оскове значения изменения изобарного потенциала при- соответствующей температуре ДОт (АОт < О и ДОт >0), которое может быть вычислено, если известны изменение энтальпии АНт и изменение энтропии АВт при той же температуре. В более общем случае ДОт реакции зависит также от давления и концентраций реагирующих веществ. Однако, руководствуясь стандартными значениями изобарного потенциала ДО°29,, можно в ряде случаев приблизительно решить,, осуществима ли реакция при данных условиях. Так, еслиДО°2в8С [c.79]

В таблицах для очень большого числа соединений приведены значения стандартных энтальпий образования из простых веществ АЯгда, коэффициентов аа, ai, а, и для теплоемкостей, интервалов температур, для которых эти коэффициенты определены, а TaKHie стандартных значений энергии Гиббса АОгэа и так называемых абсолютных энтропий Sms- Смысл и употребление двух последних функций будет рассмотрено в г.яаве III. [c.85]

Стандартные значения ДО приводятся в справочниках. Для подавляющего большинства металлов стандартная энергия Г иббса их окисления ниже нуля, что говорит о возможности протекания этой реакции при атмосферном давлении кислорода. Для большинства металлов условие ДС>0 появляется при очень низких давлениях кислорода, не реализуемых на практике. Однако энергия Гиббса реакции меняется при изменении температуры, соответственно меняется и давление кислорода, при котором Д0>>0. Например, ДО = О для реакции образования Ag20 достигается при 10 Па и 298 К и 100 кПа и 473 К, для реакции образования РЮ — 10 " Па и 298 К и 100 кПа и 853 К- [c.226]

Что касается ценности значений AG298, то, разумеется, стандартное значение, вообще говоря, не вполне пригодно для ответа на вопрос о возможности образования соединений, так как энергия Гиббса реакции зависит и от концентраций и от температуры. Но если абсолютное значение AG 2 дПревышает 40 кДж/моль, то можно считать практически, что знак стандартной энергии Гиббса определяет направление возможной реакции. Известное соотношение связывает стандартную энергию Гиббса с константой равновесия реакции К —AG = RT nK. Ниже приведены значения АО для некоторых оксидов (кДж/моль) [c.374]

Рассчитать энергию Гиббса и определить возможность восстановления оксида металла тремя способами 1) пользуясь стандартными значениями энергии Гиббса 2) пользуясь стандартным значениями теплот образования и энтропии 3) польз /ясь графиком зависимости энергии Гиббса от темпе]1атуры (см. рис. 1). [c.70]

Для веществ, находящихся в стандартном состоянии (темперз -тура 25°С и давление 0,1 МПа), составлены таблицы стандартны) значений энтальпии ДЯ298, энтропии S293 и энергии Гиббса Огда-Последняя рассчитана для реакций образования соединений из про стых веществ, например, аммиака из азота и водорода, оксида цинка (И) из металлического цинка и кислорода. На основании этих данных можно расчетным путем определить возможность протекани к реакций, тепловые эффекты реакций, энергии связей простых молет кул и др. [c.158]

С. п. определяется либо непосредственными измерениями эдс соответствующих электрохим. цепей с экстраполяцией на бесконечно разб. р-ры, либо расчетом - по данным о стандартных значениях изменения энергии Гиббса хим. р-ции А G В последнем случае р-цию представляют в виде суммы двух (или более) электродных р-ций, одна из к-рых-окислит.-восстановит. р-ция с искомым С.п. El, а другая-с известным С.п. Если в условной схеме ячейки 1-й электрод записан слева, то [c.414]

С возрастанием конверсии образующиеся олефины вступают во вторичные реакции разложение, изомеризацию, алкилщювание, полимеризацию, циклизацию, конденсацию и т. д. Конкуренцию возможных реакций можно оценить на основании термодинамического анализа, используя стандартные значения энергии Гиббса образования углеводородов (кДж/моль) в зависимости от температуры (К), например [c.269]