Индикаторы кислотный оранжевый

Рис. 5-6. Кислотно-основный индикатор метиловый оранжевый в основной (а) и кислотной (б) формах. Различная окраска двух форм, желтая и красная, дает возможность использовать метиловый оранжевый для грубого определения pH раствора, в который он введен. Сложную структуру метилового оранжевого можно символически обозначить как 1п ", что позволяет записать его соединение с протоном в виде упрощенного уравнения, приведенного под структурными формулами.

Определяется содержание свободных щелочей и свободных органических кислот в смазках, загущенных мылами содержание свободных щелочей выражается в пересчете на МаОН в % содержание свободных кислот — кислотным числом в мг КОН на 1 г, или в % в пересчете на олеиновую кислоту Определяется качественно присутствие водорастворимых кислот и щелочей в жидких нефтепродуктах извлечением их дистиллированной водой и путем установления реакции водной вытяжки индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином [c.659]

Гольде [1] указывает, что при определении минеральной кислотности розовое окрашивание при индикаторе метиловом оранжевом может быть вызвано низшими растворимыми в воде жирными и нафтеновыми кислотами. Поэтому, если окрашивание наступает, нужно еще проделать реакцию с хлористым барием при нагревании в солянокислом растворе. Но даже если осадок сернокислого бария и выпадает нри этом, нужно иметь в виду возможность наличия в очищенном масле ничтожных количеств сернокислого бария. В сомнительных случаях определяют последний количественно вместе с общим содержанием ионов 804". [c.598]

Качественной оценкой присутствия в топливе сероводорода, элементарной серы и отчасти меркаптанов является испытание на медной пластинке. В присутствии активных сернистых соединений пластинка темнеет при выдержке в течение 3 ч в топливе при 50 или 100 С. Качественная оценка присутствия водорастворимых кислот и щелочей производится индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином в водной вытяжке из топлива. Кислотность топлив определяют методом титрования спиртовым раствором гидроксида калия экстракта кислых соединений 85 % раствором этилового спирта. [c.90]

Если окращены как кислотная, так и основная формы, индикатор называют двухцветным. Например, у двухцветного индикатора метилового оранжевого [c.181]

Интервал изменения цвета двухцветных индикаторов. Кислотная и основная формы двухцветных индикаторов поглощают свет при различных длинах волн. Длина волны поглощения света одной формой при этом должна значительно отличаться от таковой другой формой. Если этого нет, изменение окраски индикатора нерезко, например изменение оранжевого цвета на желто-оранжевый, красного на оранжевый и т. п. [c.190]

Азосоединения обладают способностью присоединять протон, который, являясь сильнейшим ауксохромом, изменяет их окраску. Это свойство азосоединений используется в аналитической химии, где они применяются в качестве кислотно-основных индикаторов (метиловый оранжевый, конго красный и др.). Сам азобензол обладает чрезвычайно слабыми основными свойствами, так как атомы азота, имеющие я-связь, протонируются с большим трудом. Поэтому их кислые формы — очень сильные кислоты [c.562]

Наиболее применимы индикаторы метиловый оранжевый, метиловый красный и фенолфталеин. Четкость определения точки эквивалентности прн помощи кислотно-основных индикаторов можно повысить, если использовать смесь индикатора с инертным красителем. Четкое изменение окраски наблюдается у тех индикаторов, кислотная и основная формы которых окращены в дополнительные цвета, иапример красный и зеленый. Добавляя инертный краситель к индикатору, изменяют обе окраски индикатора так, чтобы они стали дополнительными цветами. Например, при добавлении к желтому раствору метилового желтого синего раствора метиленового голубого при pH <3,25 наблюдается сине-фиолетовая, а при рН>3,25 — зеленая окраска. При рН = 3,25 желтый и синий цвета дополняют друг друга и наблюдается серая окраска. Смещанные индикаторы резко изменяют окраску в значительно более узком интервале pH, чем индивидуальные индикаторы. [c.231]

Иногда в окислительно-восстановительных методах титрования применяют кислотно-основные индикаторы метиловый оранжевый, метиловый красный, конго красный и др. Эти индикаторы в конечной точке титрования необратимо окисляются избытком окислителя и при этом меняют свою окраску. [c.288]

Предположим, что к раствору прибавили каплю индикатора метилового оранжевого, отчего раствор приобрел желтую окраску. Из рис. 75 видно, что желтая окраска метилового оранжевого соответствует значениям pH от 4,4 до 14, т. е. взятый раствор может быть и слабокислым (рН=4,4—7), и нейтральным (pH =7), и слабощелочным (рН=7—10), и даже сильно щелочным (рН>10). Таким образом, в приведенном случае при помощи индикатора метилового оранжевого получим очень мало сведений о кислотности исследуемого раствора. Можно только сказать, что данный раствор не является сильнокислым. [c.203]

Следовательно, в кислой среде он будет иметь красный цвет, а в щелочной — желтый. По своему характеру данный индикатор будет относиться к кислотным индикаторам. Что касается часто применяемого индикатора метилового оранжевого, то при диссоциации его молекула будет образовывать амфотерные ионы СНз [c.318]

Примечание. Жесткость воды, загрязненной маслами, можно определить только с индикатором кислотный хром темно-синий. Кислые воды следует предварительно нейтрализовать по метиловому оранжевому. [c.153]

Опыт 62. а) Окраска индикаторов (метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса) в водных растворах аминокислот (моноаминомонокарбоновых) не меняется. Объясняется это тем, что аминокислоты амфотерны, они существуют в виде биполярных ионов (внутренних солей), причем основность аминогруппы и кислотность карбоксильной группы примерно равны, поэтому водные растворы моноаминомонокарбоновых кислот имеют нейтральную реакцию [c.266]

При осаждении оксихинолината алюминия используют метод возникающих реагентов постепенное увеличение кислотной диссоциации оксихинолина (подавленной первоначально в уксуснокислой среде) при введении уксуснокислого натрия. Осаждение проводят из уксуснокислого разбавленного нагретого раствора соли алюминия, содержащего уксуснокислый раствор 8-оксихино-лина, вводя по каплям при перемешивании раствор уксуснокислого натрия до изменения окраски индикатора метилового оранжевого из розового в желтую. [c.13]

Решение. Раствор, в котором концентрация ионов Н больше 10 моль/л, проявляет кислотные свойства, так как в нем количество ионов Н больше, чем ионов ОН рН> 7. При добавлении индикатора метилового оранжевого раствор из бесцветного становится розовым. [c.89]

Титрованием Ш раствором ЫаОН определяют общую кислотность. Индикатор — метил-оранжевый. [c.48]

Метод основан на титровании анализируемой кислоты щелочью. При анализе соляной кислоты, содержащей серную кислоту [23], концентрацию хлористого водорода вычисляют по разности между общей кислотностью и содержанием серной кислоты. При определении хлористого водорода в соляной кислоте, которая является отходом хлорорганических производств, содержащийся в ней свободный хлор перед титрованием щелочью восстанавливают тиосульфатом натрия 1[86], так как свободный хлор обесцвечивает индикатор (метиловый оранжевый) [67, 71]. [c.191]

Количественное определение. 1. Цинка окись. 0,3— 0,5 г мази вносят в колбу емкостью 100 мл, прибавляют 5 мл разведенной серной кислоты и 25 мл дистиллированной воды. Раствор нагревают в течение 5 минут и после охлаждения нейтрализуют раствором едкого кали (индикатор — метиловый оранжевый). Затем добавляют 10 мл хлороформа для растворения вазелина, 10 мл аммиачного буферного раствора и титруют раствором трилона Б до получения синего окрашивания в водном слое (индикатор — кислотный хром-черный). [c.308]

Таким образом, в приведенном случае при помощи индикатора метилового оранжевого получим очень мало сведений о кислотности исследуемого раствора. Можно только сказать, что данный раствор не является сильнокислым. [c.197]

Определение кислотности. Ход определения. 2—3 г хлораля растворяют в 100 мл воды, хорошо перемешивают и титруют 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора метилового оранжевого. Расчет ведут на соляную кислоту. Содержание кислотности (хг) рассчитывают по формуле [c.99]

Этот способ заключается в следующем. Навеску гудрона в 10—15 г растворяют в 65—100л4л хлороформа и отмывают от кислоты в делительной воронке водой до прекращения изменения цвета индикатора (метилового оранжевого). Из числа собранных вл1есте водных вытяжек отбирают 25 мл смеси для титрования водным 0,5 н раствором NaOH. Кислотность находят по формуле (XXX. 1). [c.792]

АЗОКРАСИТЕЛИ — органические красители, в составе которых имеется одна или нескол1жо азогрупп —N=N—, связанных с ароматическими радикалами. А.— наиболее распространенный класс синтетических красителей, применяющихся для крашения волокон, пластмасс, кожи, бумаги, резины и других материалов. Представителями А. являются метиловый оранжевый и конго красный, применяющиеся в качестве индикаторов кислотно-основного титрования. [c.9]

Из-за этого осаждение заканчивают в нейтральной или щелочной среде. Однако при образовании осадка оксалата кальция и при его стоянии может, если присутствует, захватываться катион Mg +, особенно в щелочной среде. Поэтому в присутствии магния осаждают в слабокислой среде, не применяя избытка NH OH. Прибавление NH OH уменьшает кислотность раствора, что обеспечивает практически полное осаждение кальция. NH OH прибавляют до pH 4,2. Тогда половина избытка осадителя находится в виде оксалат-иона QO ", а половина — в виде гидрооксалат-иоиа НС2О7. Это pH можно установить по индикатору метиловому оранжевому, изменяющему красную окраску на желтую при pH 4. Можно также пользоваться метиловым красным, изменяющим окраску при pH 5. [c.320]

Наиб практич значение имеет и-А, к-рую применяют в произ-ве кислотных азокрасителей для шерсти, шелка и кожи, протравных дисазокрасителей для шерсти, хромовых азокраси1елей для кожи, прямых азокрасителей для хлопка, индикатора метилового оранжевого, сульфаниламидных препаратов и др Кроме того, и-А-реагент для определения NOJ и N" и обнаружения Os, Ru, e (IV), реактив в гистохимии, напр для блокирования альдегидов в тканях, для определения билирубина в крови м-А используют в произ-ве моноазокрасителей, протравных и прямых азокрасителей, оптич отбеливателей, активных красителей, о-А - в произ-ве активных и кислотных азокрасителей для шерсти, сине-зеленых полиазокрасителей для хлопка, 1-аминобензол-2,4(и 2,5)-дисульфокислоты-в про-из-ве прямых азокрасителей [c.133]

Т. 00 [натриевая соль 4-(4-анилинофенилазо)бензолсуль-фокислоты, дифениламиновый оранжевый, оранж IV, прочный желтый, анилиновый желтый, кислотный оранжевый 5], мол. м. 375,38, оранжево-коричневые кристаллы, раств. в воде и этаноле для соответствующей к-ты рК 2,0. Т. 00 взаимод. с Н 02 с образованием К-нитрозамина, к-рый при нагр. с разб. НКОз дает смесь моно-, ди- и тринитропроизводных. Т. 00 применяют обычно в виде 1%-ного водного р-ра или 0,04%-ного р-ра в 50%-ном этаноле как кислотно-основной индикатор (переход окраски от красной к желтой при pH [c.14]

Другой широко трименяемый индикатор — ксиленоловый оранжевый это обычный кислотно-основный индикатор, в который введены труппы иминодиуксусной кислоты, благодаря чему это вещество действует в качестве металл-комп-лексного индикатора. Этот индикатор дает четкий переход окраски от. розово-фиолетовой К желтой в конце титрования алюм иния, висмута, свинца, ртути и ЦИНка и может П риме-няться три pH 2—6 в зависимости от титруемого металла. [c.147]

Величина pH щелока определяется потенциометрически. В качестве индикаторных электродов применяют стеклянные, хингидронные, сурьмяные и др. Общая кислотность определяется титрованием гидроксидом натрия до pH = 5,7. Сильные кислоты оттитровываются щелочью до pH 3,0—3,2 по индикатору метиловому оранжевому, слабые органические кислоты — до pH 8,0—8,2 по фенолфталеину. [c.330]

Ионы Н+ титруют ш елочью в присутствии смешанного индикатора (метиловый оранжевый и бромкрезоловый зеленый) с точкой перехода при pH 4,3 [1030]. Фосфат церия достаточно устойчив еш е при pH 4,5. Для того, чтобы устранить ошибку от несоответствия pH индикатора и требуемой кислотности раствора, титрование ведут в присутствии Na l. [c.38]

H I2 OOH (/ = 5,0-IO- ), Hj I O H (/( = 1,4-10- ), не представляет затруднений, если в растворе находится одна кислота. Содержание кислоты определяют титрованием стандартным раствором щелочи в присутствии индикатора метилового оранжевОго нлн метилового красного. Дифференцированное определение смеси сильных кислот в водных растворах невозможно, можно определить только общую кислотность. [c.247]

Азосочетание протекает в пара-положение бензольного кольца относительно групп —NH2 и —ОН. В результате этих реакций образуются различные азосоединения, содержащие в молекулах азогруппу —N = N—. Они составляют особый класс синтетических красителей — азокраснтелей. К азокрасителям относится, например, широко применяемый в аналитической химии кислотно-основный индикатор метиловый оранжевый, который получается [c.537]

Рассмотрим титрование 25,00 мл 0,2500 Р раствора аммиака 0,2500 Р хлористоводородной кислотой. Рассчитать и изобразить полную кривую титрования, отметив точки на кривой, соответствующие следующим объемам добавленного титранта (в мл) 0 5,00 10,00 15,00 20,00 25,00 30,00 и 40,00. Какой кислотно-основной индикатор следует выбрать для этого титрования Какова будет погрешность титрования в процентах к истинному значению, если использовать в качестве индикатора метиловый оранжевый Какова будет погрешность титрования в прощеятах к истинному значению, если использовать в качестве индикатора бромтимоловый синий [c.153]

Кислотно-основные свойства азокрасителей. Некоторые /г-ами-ноазокрасители при изменении pH среды резко меняют окраску. Это свойство позволяет применять их в качестве кислотно-основных индикаторов. Причина изменения окраски заключается в образовании солей за счет азогруппы. Так, широко распространенный индикатор — метиловый оранжевый (4-диметиламино-4 -азобензол-сульфокислота) — в щелочной среде окрашен в желтый цвет, а в кислой — в красный [c.472]

Для выделения плава серпокислый раствор передавливают в стальной футерованный аппарат с лопастной мешалкой покрытой фаолитом. В этот аппарат предварительно наливают горячую воду, добавляя ее и одновременно с загрузкой плава. Массу подогревают до кипения и кипятят некоторое время. В период подогревания, и особенно в период кипячения, масса сильно пенится. В случае сильного вспенивания останавливают мешалку и сбивают пену холодной водой. Выделившийся при разбавлении сернокислого раствора пигмент осаждается на дно, а сверху отделяется осветленная жидкость. Ее передавливают по укороченной выгонной трубе на нутч-фпльтр, где отделяется увлеченный с жидкостью пигмент. Оставшийся в аппарате пигмент промывают несколько раз горячей водой, при размешивании, с последующим отстаиванием и передачей промывной воды на нутч-фильтр. Промывку заканчивают, когда кислотность промывной воды снизится до установленной величины. Собранную на нутч-фильтре кислую пасту пигмента подвергают по мере накопления промывке. Суспензию промытого пигмента подают центробежным насосом на фильтрпресс, пигмент отфильтровывают и промывают на фильтре горячей водой до нейтральной реакции промывной воды на индикатор метиловый оранжевый. Пасту пигмента высушивают и сухой продукт размалывают. [c.418]

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

Кислотно-основное титрование. Р. Вардер [421] разработал в 1881 г. дифференциальный метод определения гидроокисей и карбонатов при совместном их присутствии с использованием двух индикаторов — метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.172]