Электропроводность влияние растворителя

Влияние растворителя на электропроводность электролитов [c.120]

Уменьшение электропроводности резин в процессе их изготовления и эксплуатации связано с разрушением цепочечной или пространственной сажевой структуры в смеси. При воздействии органических растворителей и углеводородных топлив на электропроводные резины они набухают. Контакт между частицами сажи в резиновой смеси нарушается, и электропроводность падает. Многократные изгибы и деформация резины также способствуют разрушению сажевой структуры, а следовательно, и уменьшению ее электропроводности. Влияние указанных факторов особенно существенно для резин, имеющих цепочечную сажевую структуру. У резин с малым наполнением сажей набухание и многократные деформации вызывают увеличение р на несколько порядков, в то время как для резин с трехмерной сажевой структурой действие этих факторов значительно слабее. [c.179]

Влияние растворителя на электропроводность прежде всего складывается из влияния его вязкости, диэлектрической проницаемости и специфического взаимодействия с ионами. Силы вязкости растворителя тормозят движение ионов. Диэлектрические свойства среды влияют на эффективную напряженность (электрического) поля и межионный потенциал. Последние величины влияют не только на скорость ионов, но и на притяжение между разноименными ионами и, следовательно, на степень их связывания в пары. Специфическая сольватация ионов может оказывать воздействие как на подвижность, так и на ассоциацию. [c.12]

Влияние растворителя на электропроводность растворов. Вода занимает исключительное место среди растворителей, являясь лучшим растворителем электролитов. Остальные растворители, особенно органические, плохо растворяют электролиты. Однако даже в том случае, если такие растворы удается получить, они плохо проводят электрический ток. Так, раствор безводного хлористого водорода НС в бензоле не проводит электрический ток (и не дает характерных для соляной кислоты реакций, например не взаимодействует с металлическим цинком), поскольку в этом растворителе хлористый водород не ионизирован. [c.214]

Скудный теоретический итог многочисленных исследований Вальдена и его школы является прежде всего результатом недостаточной количественной обработки экспериментальных данных. Коэффициент электропроводности а, использованный Вальденом для количественной характеристики влияния растворителя, зависит от многих факторов степени диссоциации, изменяющейся с разбавлением, релаксационного и катафоретического эффектов. Поэтому очень трудно установить общие закономерности с помощью . [c.111]

Опыт 4. Влияние природы растворителя на степень диссоциации. В стакан налить немного спиртового раствора хлористого кобальта до погружения электродов. Измерить электропроводность. Добавив 5—7 капель дистиллированной воды до изменения окраски, вновь измерить электропроводность. Чем объясняется изменение электропроводности раствора и окраски электролита [c.57]

Влияние растворителя на состояние ионов в растворе. Исследования концентрированных водных и неводных растворов выявили ряд их особенностей по сравнению с разбавленными водными растворами слабых и сильных электролитов. В результате многочисленных исследований в области растворов было отмечено влияние характера растворителя на состояние ионов в растворах. Огромное значение химического взаимодействия между молекулами растворенного вещества и растворителя впервые было показано Д. И. Менделеевым. О сильном влиянии характера растворителя свидетельствуют, например, данные по электропроводности одинаково диссоциирующих в водных растворах солей, проявляющих себя по-разному в различных по своей химической природе растворителях, [c.145]

Температурный коэффициент для электропроводности, найденный Педерсеном и Амисом [21], получен из уравнения Онзагера и поэтому включает электростатические представления так же, как и влияние растворителя. Влияние растворителя несомненно является результатом зависимости диэлектрической проницаемости и вязкости растворителя от температуры. [c.280]

Ассоциация ионов. Влияние растворителя на кислотно-основные процессы в амфотерной среде, характеризуемой средними и высокими значениями диэлектрической проницаемости, часто успешно интерпретируется с помощью представлений об изменениях диэлектрической проницаемости (электростатические эффекты) и основности (неэлектростатические эффекты). Когда диэлектрическая проницаемость понижается, то увеличивается степень ассоциации вследствие образования ионных пар (Бьеррум [71]) и более высоких ассоциатов — тройников и дипольных агрегатов [22, 72]. Устойчивость продуктов ассоциации выражается с помощью константы равновесия, которую можно найти путем измерения электропроводности или термодинамическими методами. Величина константы образования ионных пар при данном значении диэлектрической проницаемости оценивается с помощью уравнения, предложенного Денисоном и Рамзи [73, 74]. [c.182]

Ленц предположил, что молекулы вещества при растворении распадаются или же при этом возникают комплексы молекул в результате их соединения друг с другом или с растворителем. Чтобы изучить влияние растворителя на электропроводность, естественно вместо воды взять другой растворитель. Если особенности растворителя не сказываются на состоянии растворенного вещества, то эквивалентная электропроводность растворов одного и того же электролита в воде и в другом растворителе, например в спирте, будет отличаться только в той мере, в какой неодинакова вязкость обеих сред. В противном случае можно ожидать больших и специфических различий. [c.48]

Электростатическая теория растворов объясняет сравнительно малую электропроводность расплавленных солей огромным тормозящим влиянием ионной атмосферы, которая здесь имеет характер ближнего окружения каждого иона ионами противоположного знака. Растворитель, уменьшающий взаимодействие ионов, отсутствует, а расстояния между нонами очень малы. Вследствие отсутствия сольватации подвижности ионов в расплавах непосредственно связаны с их радиусами, и в ряду щелочных катионов наблюдается правильная последовательность подвижностей [c.452]

Уже в 6O-X годах XIX в. Бертло и Пеан де Сен-Жиль приступили к планомерному изучению зависимости пределов и скоростей этерификации и омыления от строения взаимодействующих молекул. При этом была получена частная формулировка закона действующих масс , использованы константы скоростей реакций в современном понимании ( специфические отношения постоянных ) для установления строения кислот и спиртов, а также показано сильное влияние растворителя и температуры на скорости реакций. Бертло и Пеан де Сен-Жиль не только ясно представляли особенности жидкофазных органических реакций нейтральных молекул (длительность и неполнота протекания, сложность механизма), но и пытались объяснить эти отличия, привлекая представления об электропроводности растворов реагентов. [c.135]

Влияние растворителя на ионную электропроводность. [c.104]

Коэффициент активности учитывает влияние электростатического взаимодействия на термодинамические свойства электролита осмотический коэффициент — влияние на термодинамические свойства растворителя коэффициент электропроводности — влияние на электропроводность растворов. Перечисленные коэффициенты отражают сложное взаимодействие в растворах. Между ними установлена определенная связь. [c.377]

Влияние растворителя на подвижности ионов. Подвижности ионов в довольно сильной степени меняются с растворителем, с чем также связано и изменение электропроводностей. [c.288]

Лакокрасочные материалы широко используются для окраски изделий радиоэлектронной, электротехнической, приборо- и машиностроительной отраслей промышленности, где первостепенное значение имеют электрические характеристики формируемых покрытий. Направленное изменение электрических свойств лакокрасочных материалов невозможно без знания диэлектрических показателей и электропроводности пленкообразователей, растворителей, модификаторов, пигментов и наполнителей, их влияния на свойства композиций. [c.5]

Исследования Аррениуса были разнообразными. Он сравнивал электропроводность отдельных электролитов и их смесей, измерял электропроводность при различных температурах, исследовал влияние растворителя на электропроводность, проверял, как отражается на ее величине разбавление раствора. Он [c.74]

Сейчас остается неясным вопрос о влиянии растворителя на электролитическую диссоциацию,— сказал Оствальд. — Может быть, — обратился он к Каблукову, — вы займетесь электропроводностью растворов, полученных при растворении веществ не в воде, а в других растворителях В этой области Аррениус— крупнейший специалист, поэтому начинайте работать с ним. [c.81]

Ошибки измерений могут быть связаны с влиянием растворителя. Например, ошибки возникают при использовании в производстве нечистой воды. Примеси, содержащиеся в воде, увеличивают электропроводность раствора, что может оказывать влияние на точность определений, особенно, когда концентрации определяемых веществ очень малы. Для устранения ошибок вводят поправку, учитывающую собственную электропроводность растворителя. Влияние на электропроводность раствора могут также оказывать неводные растворители, попадающие в качестве примесей в водные растворы при этом изменяются вязкость и диэлектрическая проницаемость растворителя, а также степени диссоциации электролитов и подвижности ионов. Поэтому в контроле производства следует учитывать присутствие неводных растворителей при построении калибровочных графиков или вводить соответствующие поправки. [c.23]

Влияние концентрации на селективность ацетатцеллюлозной мембраны при очень низких концентрациях растворенного вещества представлено на рис. IV-18 [160]. Исследовалось задержание микроколичеств (10 —10- г-экв/л) радиоизотопов, которые были введены в растворы хлоридов и нитратов Na, s, Со, Sr, Al, Fe, имевших концентрацию от 10 до 10- г-экв/л. Растворителем служила особо чистая вода, удельное сопротивление которой составляло 3—4 Мом-см. Селективность фл рассчитывали, исходя из величин удельной радиоактивности разделяемого раствора и фильтрата. Из рис. IV-18, а видно хорошее совпадение значений селективности как по соли в целом (измерение электропроводности растворов), так и по катиону (измерение радиоактивности растворов). Характер изменения селективности по микрокомпоненту близок к характеру изменения ф по макрокомпоненту. Из [c.189]

Для объяснения концентрационных зависимостей электропроводности (1.39) — (1.41) и влияния концентрации на подвижность ионов необходимо принимать во внимание взаимодействие между ионами, а также взаимодействие ионов с молекулами растворителя. [c.39]

Растворы в колбах доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. Полученные растворы последовательно наливают в кондуктометрическую ячейку и измеряют их сопротивление Я. Измерения проводят при температурах 25 и 50 °С. Рассчитывают удельную электропроводность я. По табл. 5 (в приложении) находят диэлектрическую проницаемость е и предельную высокочастотную электропроводность водноорганического растворителя. Строят графики зависимости удельной электропроводности смеси от содержания органического компонента, диэлектрической проницаемости водно-органической смеси и предельной электропрозодности растворителя. На основании полученных ре.зультатов делают вывод о влиянии орга 1И-ческих веществ на электропроводность электролитов. [c.85]

Очень интересны наблюдения Каблукова относительно изменения силы кислот под влиянием растворителя. Измерив электропроводность спирто-водных растворов нескольких кислот, Каблуков нашел, что она измэняется неодинаково в зависимости от природы кислоты. Меньше всего изменяется электропроводность [c.60]

Книга известного венгерского ученого, президента Академии наук ВНР Тибора Эрдеи-Груза посвящена исследованиям в области вязкости водных растворов электролитов и неэлектролитов, диффузии и электропроводности, причем все многообразие явлений в водных средах рассматривается обобщенно, с попыткой учета взаимного влияния растворителя и растворенного вещества, определяющих структуру и свойства раствора. При работе над книгой автор использовал огромный фактический материал и множество литературных данных. Изложение систематизированно, доступно, не загромождено сложными математическими выкладками. Дана физическая сущность излагаемых теорий. Важнейшие разделы дополнены результатами собственных исследований автора и его сотрудников, в том числе исследованием зависимости вязкости от состава компонентов, диффузии электролитов в рас- [c.5]

Влияние растворителя, например его диэлектрической постоянной, следует связывать здесь в первую очередь именно с реакцией ассоциации, а не диссоциации. В воде-растворителе с высокой диэлектрической постоянной — обр кзование ионных двойников маловероятно, так как энергия кулоновского притяжения между ионами мала по сравнению с термической энергией. Поэтому в воде все ионофоры — сильные электролиты и присутствуют в виде независимых гидратированных ионов. При переходе к неводным растворителям с меньшей диэлектрической постоянной равновесие реакции ассоциации смещается вправо. В результате этого смещения уменьшается число индивидуальных ионов, повышается вероятность образования ионных двойников и более сложных ионных комплексов, уменьшается электропроводность и появляется аномальная проводимость. [c.133]

Ma Donald J.,King J.W. - J. hromatogr., 1976.124.№2.364-368. Усовершенствованная система детектирования по электропроводности Холла, исключающая влияние растворителя. (Показано преимущество системы по сравнению с детектором Коулсона). [c.132]

Корригированная электропроводность более чувствнтслг.па к изменению состава раствора, чем обычная величина электропроводности, не исправленная па вязкость. Прн сравнительном пзучеипп электропроводности электролитов в разных растворителях следует учитывать влияние на нее вязкости среды. [c.132]

Влияние температуры иа электропроводность и вязкость растворов электролитов в воде и в иеводиых растворителях [c.281]

В данной работе следует изучить влияние температуры на электропроводность н вязкость растворов электролитов в воде пли и различных ор1 анпческих растворителях. По эксперпментальн1>1м данным [c.282]

Гипотеза электролитической диссоциации. В 1805 г. литовский ученый Ф. X. Гроттус, излагая свою теорию электролиза, высказал мнение, что частицы растворенных веществ состоят из положительной и отрицательной частей и под действием электрического поля закономерно, ориентируются, располагаясь цепочками, в которых положительнйя часть каждой частицы направлена к катоду, а отрицательная — ю, аноду. Под действием тока ближайг шие к электродам частицы разрываются и отдают соответствующие ионы электродам остающиеся части их вступают в обмен со следующими частицами. С теми или другими изменениями эти взгляды были общепринятыми до 80-х годов прошлого века. Н. Н. Каяндер установил (1881), что между химической активностью водных растворов кислот и их электропроводностью обнаруживается параллелизм. Он показал также, что кислоты обладают наибольшей химической активностью и наибольшей молярной электропроводностью в наиболее разбавленных растворах и что влияние природы растворителя и на химическую энергию тел и на электропроводность их растворов является аналогичным. Каяндер высказал предположение о возможности диссоциации молекул кислот в растворе, говоря, что в данном объеме раствора кислоты количество частиц, получивших способность обмена (назовем их хоть разомкнутыми частицами), пропорционально количеству прибавленного растворителя и что реагируют только такие разомкнутые частицы . [c.381]

Электризация может быть в результате контакта твердое тело — твердое тело (вне или внутри электрического поля) вследствие поляризации присутствующих в молекулах подвижных диполей при наличии внешнего электрического поля (данный эффект также может быть уничтожен за счет адсорбции ионов) в ]эезультате проводимости (при движении частицы через проводящую среду она ведет себя как маленький конденсатор и принимает потенциал, близкий к потенциалу растворителя). Влияние элекгропроводности слабее других физических процессов зарядки, так как электропроводность порошков обычно мала (наибольшее вл1[яние электропроводности сказывается на разряде частиц) вследствие адсорбции ионов (имеет наибольшее значение для зарядки частиц). [c.112]

Изменение электропроводности электролита при переходе от одного растворителя к другому связано с изменением вязкости и диэлектрической постоянной растворителя. Влияние вязкости т] можно проследить с помош,ью правила Пясаржевского — Вальдена [c.39]

Влияние природы растворителя на электролитные свойства веществ. Приготовьте по 50 мл 0,1 н. водного и спиртового растворов гидроксида калия и измерьте их электропроводность. Какое влияние оказывает величина диэлектрической проницаемости растворителя на электропроводность одного и того же электролита одинаковой концентрации (ен20=81 ес2Н50н = 24,3). [c.90]