Этиловый спирт реагент

В реакции этерификации бензойной кислоты этиловым спиртом при эквимольном соотношении реагентов 70 % кислоты превращается в сложный эфир. Какова константа равновесия этой реакции Вычислите степень превращения бензойной кислоты при десятикратном избытке спирта. [c.148]

Получение этилсерной кислоты. Вследствие легкой доступности реагентов этерификация этилового спирта серной кислотой была одной из первых исследованных органических реакций. Ранняя, несколько противоречивая литература [1-67] очень обширна и может быть упомянута здесь лишь вкратце. Хеннель нашел [167], что при равных весовых количествах спирта и купоросного масла на образование этилсерной кислоты пошло 56% взятой кислоты. Бертло сообш ает [168], что при нагревании 94%-ного спирта с 95%-ной кислотой на паровой бане в течение 20 дней этерификация прошла на 59%. В свете последней работы, медленное превращение, проходившее в течение указанного длительного периода времени, заключалось скорее во вторичных реакциях, чем в образовании кислого эфира. Согласно указаниям третьего автора [34а], прп взаимодействии между 3 молями абсолютного спирта и 1 молем серной кислоты этерифицировалось 77% кислоты и равновесие очень мало изменялось с температурой. Более тщательное исследование этой реакции Креманном [169] показало, что при температурах, лежащих в области 22—96, среднее значение константы равновесия [c.32]

Выделение Ц. из природных материалов основано на действии реагентов, разрушающих нецеллюлозные компоненты. Продуктами гидролиза Ц. являются гидролизный этиловый спирт и многие другие вещества. Почти чистой клетчаткой является хлопок, из которого ткут ткани. Из Ц. древесины изготовляют бумагу. Ц. и ее эфиры широко используются в производстве искусственного волокна (вискозного, ацетатного, медно-аммиач-ного шелка, искусственной шерсти). [c.281]

Получение диэтилсульфата. Диэтилсульфат получен многими путями, большинство из которых имеет лишь второстепенное значение для изготовления этого реагента в больших количествах. Небольшой выход диэтилсульфата получен действием олеума или серного ангидрида на этиловый эфир или этиловый спирт [435], обработкой этилата натрия или этилового спирта хлористым сульфурилом или этилхлорсульфатом [436], а также путем медленной перегонки этилсерной кислоты в вакууме [4371. Можно несколько повысить выход, перегоняя этилсерную кислоту над безводным сернокислым натрием [438]. Диэтилсульфат обра- [c.75]

Высококипящие эфиры достаточно летучих кислот или спиртов. При получении эфиров высших кислот со спиртами С1 —Се, а также эфиров уксусной и муравьиной кислот с гликолями и глицерином, отгоняют воду из реакционной массы вместе с летучими исходным реагентом. Бутиловые и высшие спирты образуют с водой азеотропные смеси, которые при конденсации разделяются на два слоя. Возвращая спирт на реакцию и отводя водный (нижний) слой, можно достигнуть высокой степени конверсии. Когда конденсат гомогенный, нередко добавляют вещества (бензол, дихлорэтан), образующие с водой легкокипящие азеотропные смеси. Вода удаляется с ними, причем азеотропная добавка после конденсации паров и отделения от воды возвращается в реактор. При получении эфиров метилового и этилового спиртов этот прием не годится, и воду отгоняют вместе с избытком спирта водный спирт затем подвергают ректификации. [c.212]

Для ослабления побочного процесса обычно применяют почти двухкратный избыток гидросульфида натрия по отношению к хлорпроизвоДному и реакцию проводят в токе сероводорода, в среде метилового или этилового спирта или в водно-спиртовых растворах, в которых растворимы оба реагента, при 60—160° С, под давлением 0,5 МПа. [c.435]

Химическое связывание одного из компонентов азеотропной смеси. Рассмотрим этот процесс на примере получения абсолютного этилового спирта. При ректификации спиртовых растворов в кубовой части колонны собирается азеотропная смесь, содержащая 96 % спирта и 4 % воды. Для получения абсолютного спирта азеотропную смесь обрабатывают водоотнимающим реагентом (металлическим натрием или хлоридом кальция). [c.103]

Сивушное масло — отход рафинирования этилового спирта, жидкость с резким неприятным запахом. С химической точки зрения представляет собой смесь нормальных и изоспиртов с содержанием от 3 до 7 атомов углерода. Наибольшее содержание в смеси спиртов с С — Сд. Оптимальное добавки сивушного масла зависят от свойств промывочных жидкостей (содержания твердой фазы, минерализации и т. д.) и вида и количества введенного в систему реагента-вспенивателя. Обычно они колеблются в пределах 0,25—1,1% от объема промывочной жидкости. [c.169]

Прибор, предназначенный для испытаний при повышенной температуре, помещают в масляную баню, температуру масла в которой регулируют контактным термометром. Образцы, испытываемые в водных растворах реагентов, промывают водой, сушат на фильтровальной бумаге, затем опускают на 1-2 с в раствор этилового спирта и окончательно сушат на фильтровальной бумаге в течение 15-20 мин при температуре 22 2 °С, а образцы, испытываемые в органических растворителях, сушат только на фильтровальной бумаге в течение 15-20 мин при температуре 22 2 °С. После этого толщину образцов измеряют с точностью до 0,01 мм. [c.138]

Некоторые нуклеофильные реагенты являются в то же время сильными основаниями, и поэтому они в первую очередь отщепляют от нитросоединения протон. В образовавшемся анионе (15) атом азота нитрогруппы с )язан с атакуемым атомом углерода более прочной связью, чем ординарная, вследствие чего нитрогруппа в дальнейшем не может быть замещена на нуклеофильные реагенты. Например, нитроэтан не удается подвергнуть щелочному гидролизу с образован.чем этилового спирта. [c.120]

Действительно, в кислой среде бихромат калия окисляет спирты, и в частности этиловый спирт образуется уксусный альдегид (известно, что этот альдегид затем может быть окислен до уксусной кислоты) реагенты и продукты входят в схему реакции [c.282]

Каким образом, используя только неорганические реагенты, получить из этилового спирта [c.69]

Некоторые факторы разрушают вторичную и третичную структуры белков — происходит так называемая денатурация белка. Сущность денатурации белка сводится к разрушению связей, обусловливающих вторичную и третичную структуры молекулы (водородных, солевых и других мостиков). А это приводит к дезориентации конфигурации белковой молекулы (рис. 18.1, б). Реагенты и условия, вызывающие денатурацию белков, весьма различны действие сильных кислот и щелочей, этилового спирта, солей тяжелых металлов, радиация, нагревание, сильное встряхивание и др. [c.353]

В опытах № 9, 10, И, 17 после определения воздухопроницаемости образец насыщали нефтью и замеряли проницаемость по ней. Вводили 1—2 реагента и после суточной выдержки для образования комплекса определяли проницаемость по реагенту. Затем определяли проницаемость по воде. Такая последовательность — фильтрация реагента после комплексообразования — должна была способствовать дальнейшему комплексообразованию с непрореагирован-ной нефтью. Результаты опыта № 17, в котором реагент представляет собой раствор карбамида в смеси из 70% этилового спирта, а вместо нефти брали жидкий парафин, действительно подтвердили высказанное предположение. Проницаемость по реагенту в этом опыте уменьшалась в 525 раз, в то время как в 16 других опытах — всего в несколько раз. Переход на воду в этих опытах резко увеличил проницаемость, так что конечное уменьшение проницаемости по сравнению с абсолютной величиной составило 5 -н 15,8 раза. [c.4]

По этой же методике проводились опыты № 18 и 19, но реагентом являлся раствор карбамида в смеси с 70% воды и 30% этилового спирта. Присутствие в реагенте спирта резко снизило проницаемость после образования комплекса — в 224 раза. [c.4]

Опыты с образцами длиной 16—19 см. Серия опытов № 22—29 проводилась с реагентом, представляющим собой раствор карбамида в смеси 70% воды и 30% этилового спирта. После определения воздухопроницаемости образец насыщали парафином и по нему замеряли проницаемость. Затем в образец закачивали рассчитанный объем реагента с последующей про-давкой его в образец расчетным объемом нефти. Таким образом патрон реагента оказывался в средней трети длины образца. [c.4]

Применяют также и обратный порядок введения реагентов, добавляя раствор сложного эфира к натрию это не влияет- на выход реакции. Вместо этилового спирта, в котором из-за его низкой температуры кипения восстановление протекает довольно долго, применяют и высшие спирты, до амилового включительно. В случае применения синтетического бута- [c.492]

Опубликован обзор [109], посвященный применению двуокиси селена как окислительного агента. Активные метильные или метиленовые группы часто окисляются этим реагентом. В первом случае получается альдегид, а во втором — кетоп. Хотя глиоксаль был получен из ацетальдегида с выходом 90% [115], этот метод, по-видимому, чаще применяется для окисления метилкетонов, чем альдегидов, содержащих а-водородные атомы. Метильную группу в бензольном кольце редко окисляют до альдегидной, однако это превращение является обычным, если метильная группа присоединена к гетероциклическому кольцу (разд. А 13). В случае метилкетонов реакция заключается в простом кипячении с обратным холодильником либо самого соединения, либо соединения в таких растворителях, как диоксан, этиловый спирт или уксусная кислота. Как правило, выходы невелики. [c.25]

Опыт 3. Каплю свежеприготовленного раствора реагента помещают иа фильтровальную бумагу и затем добавляют по одной капле исследуемого спиртового раствора и 0,5 н, раствора гидроксида натрия. Появление оранжевого пятна или кольца указывает на присутствие алифатических нитросоединений. Реагентом служит соль красителя прочного голубого В. Для его получения готовят суспензию соли в этиловом спирте, которую после тщательного перемешивания центрифугируют. Раствор реагента неустойчив. [c.78]

Из папориого бака 1 исходная смесь реагентов, содержащая уксусную кислоту, этиловый спирт и серную кислоту в качестве катализатора, непрерывно поступает на реакцию через расходомер. Она вначале проходит тенлообмеиник 2, в котором нагревается за счет паров, выходящих нз реакционной колонны, н затем поступает иа верхнюю тарелку эфирнзатора 4. Благодаря обогре- [c.214]

Гидратацию олефиновых углеводородов, вероятно, можно считать наиболее широкораспространенным процессом гидратации. Он используется для получения этилового спирта из этилена, изопропилового - из пропилена и бутилового - из бутиленов. Например, изопропанол получают поглошением жидкого или газообразного пропилена 75%-ной серной кислотой при комнатной температуре. Продукт реакции разбавляют водой и гидролизуют водяным паром, с которым и удаляется изопропиловый спирт /4/. Читатель вправе подумать, что серная кислота - реагент, который образует в качестве промежуточного соединения изопропилсерную кислоту, гидролизующуюся водой. Это действительно так и есть, и в других каталитических реакциях образуются аналогичные промежуточные соединения. [c.340]

При этих процессах из нескольких термодинамически возможных направлений катализатор избирательно проводит часто лишь одно, что зависит от того или иного типа ориентации молекул на активных центрах катализатора (геометрический фактор). Катализаторы обладают способностью вступать в одну и ту же реакцию многократно, саморегенерируясь поэтому малые количества контакта способны изменить большие количества реагентов, что подтверждает механизм цепных реакций. В случаях сложных реакций, протекающих в несколько химических стадий, число стадий при поверхностных процессах значительно возрастает. Такие сложные процессы, как получение дивинила из этилового спирта, синтез высших спиртов или углеводородов из водяного газа, реакции необратимого катализа, кетонизация первичных спиртов и др., идут через ряд консекутивных и параллельных реакций. [c.167]

Сколько может образоваться 3,5-диэтилфенола, если фенол алкилировать этиловым спиртом при 600° К и 1 атм, а для реакции взять стехиометричеокое количество исходных реагентов [c.216]

Установлено, что при взаимодействии н-бутилгипобромита с этиловым спиртом при 20-25°С, в инертной атмосфере (аргон), при мольном соотношении реагентов (I) (II) =1 1 образуются только сложные эфиры этил- и бутилбутират. [c.16]

В ульдегпллх и котопах атом кислорода свя ан о- и л-связями с одним и тем же атомом углерода. Вследствие высокой иоля-ри. уемости л-свя.чь сильно смещена в направлении более электроотрицательного атома кислорода. Несмотря иа то что длины связей С—О и С —О равны соответственно 0,143 и 0,121 нм, дипольный момент (который, как известно, является произведением заряда на расстояние между разноименными зарядами) этилового спирта [>авен 1.70 Д, а у ацетальде1 нда он составляет 2,70 Д. Эти значения свидетельствуют о том, что на атоме углерода карбонильной группы имеется значительно больший дефицит электронной плотности, чем на атоме углерода, связанном с группой ОН в спиртах, и поэтому альдегиды и кетоны должны легче реагировать с нуклеофильными реагентами. Первой стадией таких реакций является присоединение нуклеофильного реагента по связи С = 0 [c.162]

В трехгорлую колбу, снабженную обратным холодильником, термометром и мешалкой с затвором, помещают 10,4 г стирола и 30 мл этилового спирта. Смесь охлаждают до О—5 С и при работающей мешалке небольшими порциями добавляют 16,5 г бромсукци-нимида. После добавления всего реагента (на это требуется 20-25 мин) смесь перемешивают 10 -15 мин при этой температуре, затем убирают охлаждение и перемешивают при комнатной температуре до полного исчезновения бромсукцинимида в реакционной массе (проба с К1 ). Летучий с водяным паром 2-бром-1-этоксиэтилбензол отгоняют с водяным паром (см. установку на рис. 45), органический слой отделяют при помощи делительной воронки, водный слой экстрагируют эфиром (двумя порциями по 15 мл). Объединенные органический слой и эфирные вытяжки высушивают хлоридом кальция, эфир отгоняют на водяной бане, остаток перегоняют в вакууме. [c.123]

В реальных условиях титрования при определении потенциалов полунейтрализации указанным методом вместе с титрантами в титруемый раствор, как правило, неизбежно вводятся посторонние растворители (обычно уксусная кислота с НСЮ4 и метиловый или этиловый спирт и бензол с К4М0Н, в которых растворены реагенты), осложняющие условия титрования и изменяющие эмпирическую шкалу кислотности избранного растворителя, так как титрование в этом случае ведется не в среде чистого растворителя. В результате сказывается отрицательное влияние примесей на процесс кислотно-основного титрования и данные получаются не точные. [c.414]

Введение понятия энантиотопии было бы бессмысленным, если бы не существовало возможности экспериментально обнаружить энантиотопные различия. Такую возможность дают реакции с хиральными (оптически активными) реагентами, в особенности ферментативные реакции, а также физические методы, в частности, ЯМР. Так, этиловый спирт при действии фермента алкогольдегидрогеназы окисляется в ацетальдегид [c.59]

Для получения олефинов из сульфонов на последние действуют этилатом натрия в этиловом спирте при температурах от 200 °С и выше [160]. В дальнейшем было установлено [157, 158], что наилучшим реагентом является трет-бутилат калия в диметилсульфоксиде. Реагент испытан на ограниченном числе сульфоксидов и сульфонов при 55 °С и в ряде случаев дал прекрасные результаты. [c.112]

Соединение II представляет собой озонид, получаемый при взаимодействии алкенов с озоном в инертном растворителе, а соединение I, так называемый мольозонид (первоначальный продукт присоединения молекулярного кислорода к ненасыщенному соединению), может быть получен в эфире при температуре ниже —110 С [12]. Такие мольозониды при температуре выше —100 °С разлагаются со взрывом. Хотя для восстановления обычных озонидов применяют различные восстановители,. в определенных условиях предпочтение следует отдать алюмогидриду лития [13]. При применении этога реагента получают хорошие выходы спиртов (примеры а, 6.1 и 2). Другим видоизменением этой реакции является проведение озонирования в смеси метилового спирта и диметилсульфида с целью прямого получения альдегида, который без выделения восстанавливают до спирта боргидридом натрия в этиловом спирте [14]. Спирты получают также из мольозонидов, образующихся из цис- и транс-алкенов при взаимодействии с изопропилмагнийбромидом, однако в этом случае из т/7йнс-олефинов образуются в основном 1,2-гли-коли, в то время как г ис-олефины гликолей не дают [15] [c.247]

Опыт 1. К капле водного, бензольного или толуольного раст-j8opa этилового спирта (1 10) добавляют 4 капли серо-зеленого раствора реагента. Смесь нагревают на водяной бане при бО С, периодически встряхивая ее. Через 2...3 мин происходит изменение окраски. [c.71]

Крахмал осаждается этиловым спиртом, образует комплексы с иодом, очень легко изменяет ряд своих свойств при воздействии температуры, кислот, щелочей, солей и других химических реагентов. Основываясь на этом, разработано много видов модифицированных крахмалов (фосфатные, оксиэтилкрахмал, диальдегидный поперечно связанный, желирующий, предварительно клейстеризованный, гипохло-ритный и др.). [c.34]

Кватерннэация третичных аминов (общая методика для качественного анализа). 0,5 г соответствующего третичного амина и 1 г кватерннзующего реагента (метилнодид, метиловый эфир я-толуолсульфокислоты и др.) растворяют отдельно в двойных объемах нитрометаиа, ацетонитрила или спирта (растворители перечислены по убывающей степени их пригодности для кватернизации). Растворы объединяют, оставляют иа 1 ч и затем еще нагревают 30 мин на водяной бане. Иногда соли четвертичных аммониевых оснований сразу выпадают в осадок, в других случаях раствор упаривают в вакууме и перекристаллизовывают соль из смесн сухого этилацетата с этиловым спиртом. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология