Металлы золи, образование

Методом физической конденсации получают золи, дымы, дисперсные металлы. При химической конденсации частицы новой фазы образуются в результате протекания в системе химической реакции с образованием малорастворимых соединений. [c.159]

Одним из существенных факторов является скорость пассивирования катода в процессе электроосаждения металлов. Причиной пассивирования катода является адсорбция на активных участках его поверхности посторонних молекул органических и неорганических веществ, гидроокисей металлов (в виде золя), образование продуктов взаимодействия металла с электролитом, кислородом воздуха и т. д. [c.337]

Один из наиболее распространенных и эффективных методов устранения отходов — их сжигание. Оно сопровождается образованием диоксида углерода, воды и золы, а также наносящих наибольщий ущерб окружающей среде вредных компонентов, таких, как окислы серы, азота, галогены и тяжелые металлы (ртуть, мышьяк, селен, свинец, кадмий и др.). Если газообразные продукты процесса сжигания отходов содержат повышенные концентрации вредных примесей, то для снижения их выбросов в атмосферу до требуемых стандартами норм необходима вторичная обработка, включающая дожигание, промывку или фильтрацию продуктов сгорания [51]. [c.137]

Для получения тонкодисперсных порошков неорганических пигментов применен так называемый золь-гель метод, сущность которого заключается во введении в водные растворы неорганических солей или гидроксидов (суспензий) цветных металлов, водорастворимых пептизируемых органических соединений, способствующих образованию устойчивых гелей, с последующей термической обработкой при температуре 120-150 °С до образо- [c.187]

Примером таких дисперсных систем могут служить медицинские бактерицидные препараты — протаргол и колларгол — золи металлического серебра, защищенные белками. Они выдерживают полное удаление дисперсионной среды и сохраняются в виде тончайших порошков, самопроизвольно распускающихся в воде с образованием высокодисперсных золей. Эти полностью обратимые дисперсные системы являются, по существу, лиофильными. Интересно отметить, что бактерицидное их действие, свойственное тяжелым металлам, не экранируется белковой оболочкой и распространяется на водную среду, окружающую частицы. [c.262]

Обычно ксерогели гидроксидов металлов получают методом осаждения из растворов их солей. Процесс осаждения состоит из следующих стадий гидролиз соли,образование золя,образование гидрогеля или коагеля, промывка от солей, обезвоживание и превращение его в ксерогель. Некоторые стадии образования гидроксидов разной химической природы (гидролиз соли, образование золя и геля) протекают по сходному с формированием силикагеля механизму, и основные факторы, влияюш,ие на пористую структуру, являются для них общими. Так, например, варьирование продолжительности и глубины созревания, pH среды, природы интермицеллярной жидкости, температуры обезвоживания, продолжительности и температуры гидротермального модифицирования позволяет изменять пористую структуру гелеобразного адсорбента любой химической природы. [c.200]

В образовании пассивирующей пленки на катоде определенную роль могут играть также гидроокиси металлов. Вероятность образования золя из таких гидроокисей в щелочных цианистых электролитах является довольно большой. На это, в частности, указывает Фишер [4], который отмечает, что в настоящее время является открытым вопрос о том, могут ли гидроокиси металлов в щелочных растворах выпадать в осадок или же они стабилизируются. [c.130]

Другим методом является метод электрического распыления (рис. 74). Он основан на испарении с последующей конденсацией паров металла, из которого состоят электроды вольтовой дуги. В качестве электродов берут тот металл, золь которого хотят получить. Этот метод в основном применяют при получении золей золота, платины, серебра и ртути. Чтобы получить золь, к электродам подводят электрический ток. Затем электроды опускают в слабо подщелоченную воду, сближают их до образования между ними дуги, а затем электроды немного раздвигают. Металл, из которого состоят электроды, при образовании дуги переходит в пар пар затем конденсируется и образует золь. [c.200]

В Англии и США некоторые фирмы применяют для ускорения приработки вводимый в цилиндры двигателя через впускной трубопровод тонкий абразив, а также добавление в топливо растворимых соединений металлов, превращающихся при сгорании в цилиндрах в абразивную золу, которая, попадая между поверхностями трения, способствует их интенсивному изнашиванию в период приработки. Преимущества такого метода перед введением абразива через воздушный тракт заключаются в более равномерном распределении абразива по цилиндрам (в случае дизелей). Наиболее подходящими металлами-для образования подобных соединений являются алюминий и хром, окислы которых отличаются высокой твердостью [25]. [c.182]

Постоянное разрушение защитных оксидных пленок металла усиливает окисление, а присутствие в газовой среде сернистых соединений способствует образованию сульфидов. Кроме того, при контакте сталей и сплавов с золой, содержащей сульфаты щелочных металлов, происходят окислительно-восстановительные реакции, которые также приводят к образованию сульфидов [c.176]

Кроме образования комплексных соединений, используют образование окрашенных продуктов в реакциях окисления-восстановления и образование золей нерастворимых окрашенных соединений. Используются некоторые реакции синтеза органических красителей и изменение окраски при диссоциации кислотно-основных индикаторов. На все эти реакции и устойчивость растворов может влиять pH среды. Например, pH влияет на окраску комплексных соединений катионов металлов с анионами сильных и слабых кислот, на состав окрашенного комплексного соединения. Максимум оптической плотности часто отвечает определенному pH. Может резко изменяться окраска раствора. Например, фиолетовый салициловый комплекс железа при рН4 [c.462]

Минеральные вещества, содержащиеся в коксах, мало изменяются до температуры 1000° С. Отмечают главным образом обезвоживание алюмосиликатов, диссоциацию карбоната кальция и начало восстановления окислов и сернистых соединений железа. Но в диапазоне 1000—1500° С металлургический кокс с содержанием 10% золы теряет почти 8% своей массы, главным образом в форме окиси углерода, вследствие восстановления окислов железа, кремния и части извести и глинозема. Соответственно его теплотворная способность увеличивается почти на 400 кал/кг. Не удивительно, что эти все реакции возникают при температуре около 1500° С. Это объясняется образованием жидкой фазы, состоящей из смеси металлов, сернистых соединений и карбидов, где разбавление металлов уменьшает ее химическую активность и, таким образом, смещает равновесие [3]. [c.123]

Минеральную часть топлива составляют карбонаты, силикаты, фосфаты, сульфаты, сульфиды металлов — железа, кальция, магния, алюминия, калия, натрия и др. При сжигании или газификации топлива минеральные вещества остаются в виде золы при этом многие из них подвергаются разложению с образованием оксидов. При пиролизе зола находится в твердом остатке топлива (см. табл. 1). Примесь серы сильно влияет на свойства топлива и качество получаемых при его переработке продуктов. [c.30]

Кислотные дожди в основном содержат серную кислоту. Объясните ее образование, имея в виду, что в состав пыли золы тепловых электростанций входят оксиды металлов, которые играют роль катализатора окисления 502. [c.220]

В органическом синтезе широко используются в качестве катализаторов защитные золи таких металлов, как платина, палладий и др. Защитные коллоиды используются также при приготовлении фотографических эмульсий. В кондитерском производстве в целях предотвращения образования крупных кристаллов сахара и льда при приготовлении мороженого широко применяется желатин. [c.388]

Вопрос о том, какова структура коллоидных частиц — аморфная или кристаллическая,— долгое время оставался нерешенным. Лишь в последние годы, с применением электронного микроскопа и электронографа, в научно-исследовательском физико-химическом институте имени Л. Я- Карпова группе сотрудников под руководством Каргина удалось убедительно доказать, что частицы свежеприготовленных золей золота и других металлов и соединений находятся в аморфном состоянии, дают бесформенные образования и лишь затем, по мере старения, кристаллизуются. В случае применения зародышевого метода протекают два процесса рост кристалликов зародышей и образование крупных частиц, распадающихся с течением времени на множество мелких кристаллических частиц. [c.105]

Положительно заряженный золь можно получить гидролизом солей, образованных слабым основанием тяжелого металла и сильной кислотой. Лучшие условия гидролиза — невысокая концентрация соли и нагревание раствора. [c.106]

Вопросы структурообразования дисперсных систем особенно плодотворно изучаются Ребиндером и его школой. Были получены рыхлые коагуляционные структуры, в образовании которых принимают участие слабые вандерваальсовы силы. Такие коаге-ли легко и обратимо переходят в золь (гидроокиси металлов, бентонитовые глины и др.). [c.112]

Для открытия различных металлов исследуемое вещество прокаливают в тигле, переводя металлы в соответствующие окислы или углекислые соли (серебро, золото и платина выделяются при этом в виде свободных металлов). Полученную золу растворяют в разбавленной соляной кислоте (в случае образования металлического королька—в азотной кислоте или в царской водке) и раствор испытывают на присутствие различных катионов обычными методами аналитической химии. [c.215]

По мнению Ю. Ю. Матулиса [7], блескообразующие добавки в электролиты влияют на механизм процесса только путем взаимодействия с коллоидальной гидроокисью металла у поверхности катода. Коллоидная гидроокись, образующаяся в процессе электролиза, способствует образованию блестящих осадков лищь в случае высокой степени дисперсности. Стабилизировать высокодисперсное состояние золя можно введением гидрофильных коллоидов (желатина, альбумин, декстрин, пепсин и т. д.) или блескообразовате-лей, вступающих в химическое соединение с ионами осаждаемого металла и снижающих активность электроосаждаемых ионов при этом уменьшение активности ионов осаждаемого металла снижает скорость образования гидроокиси в прикатодной зоне, препятствуя тем самым росту образующихся золей. При анализе структуры блескообразующих добавок отмечено частое повторение определенных групп атомов, например К—ЗОзИ, Н—ННг, —СМЗ, КОН, КЗ—, КаС = 3 (где К — нафтил или арил). [c.138]

Образование систем с твердым каркасом часто является результатом нарушения агрегативной устойчивости суспензий и золей и протекания вследствие этого процессов развития в системе пространствен ных структур — превращения дисперсной системы в материал с ценными механическими свойствами (см. 2 гл. XI). В некоторых случаях эти процессы структурообразования происходят одновременно с выделением новых высокодисперсных фаз, как при твердении металлов и сплавов. Системы с твердой дисперсионной средой образуются и при отвердевании среды в пенах, эмульсиях, суспензиях и золях. [c.305]

Широко применяется в коллоидной химии электрическое диспергирование металлов. С этой целью электроды, сделанные из соответствующих металлов, помещают в жидкую среду, содержащую подходящий стабилизатор, и сближают их до возникновения электрической дуги, пропуская ток 5—10 а. Напряжение на электродах около 100 в. Под влиянием дуги происходит испарение металла и конденсация этих паров в жидкости с образованием золя. Таким путем получают золи многих металлов (Ag, Pt, Au и др.). [c.336]

Процессы сульфидирования окислов металлов интенсифицируются в присутствии восстановителя, который способствует началу образования сульфидов п повышает их выход. Обычно в качестве восстановителя применяют каменноугольный кокс с содержанием золы 16—17%, размером частиц более 25 мм (количество частиц размером менее 25 мм должно быть не более 5—6% ). Мелкие фракции кокса-восстановителя могут быть использованы при агломерации и брикетировании руд и таким путем введены в процесс. [c.39]

Свободную пару электронов в растворимых стеклах имеет также ион [ = Si—О] , способный взаимодействовать с ионами нещелочных металлов с образованием малорастворимых соединений. Однако при интенсивном перемещивании при растворении соединений поливалентных металлов образуется своеобразный однородный продукт — связка из аморфных силикатов металлов, что дает авторам возможность рассматривать соединения поливалентных металлов и как кислые добавки. На нащ взгляд, все эти добавки приводят к образованию связок-золей и правильнее, может быть, их рассматривать как золеобразующие. [c.98]

Для описания механизма образования отложений золы на поверхностях нагрева необходимо также учитывать изменения, которые происходят в самих отложениях иод влиянием градиентов температур, обусловленных тенловыми потоками, и коррозии металла золой во время работы котельного агрегата и смывания слоя отложений продуктами сгорания, содержащими SO2, SOg и окислитель (кислород). [c.420]

Золото, как и другие благородные металлы, например платина, палладий и т. д., является тнпАным гетерогенным катализатором. Золотой золь, образованный либо in situ восстановлением хлорного золота [179], либо действием внешнего фактора, дуговым методом [180], является катализатором, активность которого возрастает с ростом концентрации щелочи. Бредиг и Рейндерс [180] превосходно описали характер катализа при помощи этого катализатора, включая влияние солей и ядов. Проведены также исследования влияния на [c.405]

На основании данных табл. 31 Лессинг утверждает, что зола кларена и витрена состоит преимущественно из веществ, растворимых в воде, т. е. из солей щелочных металлов. Зола дюрена в основном нерастворима ни в воде, ни в кислотах. Она представляет собой по преимуществу не разлагаемые кислотами глини-стые вещества (силикаты), принесенные извне в угольный пласт. Сосредоточение этих веществ в дюрене произошло, очевидно, в процессе образования угольного пласта. Зола фюзена происходит главным образом от инфильтрации углекислых и сульфатных растворов. [c.198]

I) присутствии меркаптанов содержание металлов в золе осадков увеличивается. Особенно это относится к меди и цинку — составным частям бронзы и латуни. Это свидетельствует о том, что меркантаны активно взаимодействуют с металлами и продукты этого взаимодействия участвуют в образовании нераствО римых осадков. [c.91]

В качестве простейшего примера возникновения коллоидных систем в результате конденсации пара можно назвать камеру Вильсона, широко используемую в ядерной физике, или образование атмосферного тумана, представляющего собой мельчайшие капельки воды, образовавшиеся путем конденсации влаги воздуха в результате его охлаждения. Другим примером является образование аэрозолей металлов и их окислов в дымах металлургических печей. Это нежелательный побочный процесс, который часто происходит ири испарении металлов, когда легкоплавкий металл, например свинец, исп аряется при высоких температурах, свойственных металлургическим процессам, окисляется кислородом воздуха, образуя окислы, обладающие ничтожно малой летучестью, и выделяется из воздуха в виде золя окиси. Осаждение подобных аэрозолей является важной технической проблемой, так как унос их в атмосферу не только приводит к значительным потерям, но и отравляет воздух. [c.530]

Промышленный интерес представляют соли нафтеновых кислот. Большинство солей нафтеновык кислот не кристаллизуется с имеет коллоидный характер, а иног ,а мазеобразную консистенцию. Соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде и используются как технические мыла (мылонафт). Нафтенаты кальция и алюминия служат загустителями масел при получении пластичных смазок, а нафтенаты свинца зходят как компонент смазок, работающих под повышенным давлением. Нафтенаты свинца, кобальта и марганца используются в качестве сиккативов (веществ, ускоряющих полимеризацию олифы) Е лакокрасочной промышленности, нафтенаты меди предохраняют древесину и ткани от бактериального разложения. Довольно широкое применение получили нафтенаты алюминия. Их раствор в скипидаре применяется в качестве лака, а способность диспергировать в бензине с образованием золей и гелей позволила использовать их в качестве ком-понента зажигательных смесей (напалма). [c.190]

Впрочем, образотание двойного электрического слоя в результате избирательной адсорбции одного из ионов, присутствующих в дисперсионной среде, может происходить и тогда, когда достройки кристаллической решетки нет. Например, двойной электрический слой образуется на частицах парафина, диспергированного в слабом растворе щелочи, за счет избирательной адсорбции гидр-+ оксильного иона, который в данных условиях проявляет лучшую адсорбируемость, чем ион щелочного металла. Возникновение двойного электри- ческого слоя за счет ионизации мож- но проиллюстрировать образованием двойного электрического слоя на частицах водного золя двуокиси кремния. Молекулы 5102, находящиеся на поверхности таких частиц, взаимодействуют с дисперсионной средой, гидратируются и образуют кремневую кислоту, способную ионизироваться [c.172]

При промывании осадки, полученные по ходу качественного анализа, частично проходят через фильтр. Это объясняется тем, что ионы электролита, захваченные при осаждении, растворяясь в воде, пепти-зируют осадок. Для предупреждения пептизации в промывную воду добавляют заметное количество H2S, НС1 или KNO3 (ионы К" и N0 не мешают исследованию осадка). Осадки гидроокисей металлов промывают водой, содержащей гидроокись и хлорид аммония. Образование золей нежелательно, так как оно препятствует полному разделению катионов. Однако иногда специально получают золи с яркой окраской, чтобы обнаружить следы некоторых ионов. Например, малое количество железа можно обнаружить по ярко-голубой окраске коллоидных растворов берлинской лазури (чувствительность г мл), меди — по яркой красно-коричневой окраске железистосинеродистой меди, кадмия — по желтой окраске сульфида кадмия, алюминия — по интенсивной красной окраске золя с алюминоном (лака) (чувствительность 10 г мл). [c.88]

Электрокинетические исследования позволили установить, что зависимость электрофоретической подвижности и,ф от pH (рис. 1) имеет вид, характерный для гидрозолей многих оксидов металлов. При снижении pH величина и,ф сначала растет, что, очевидно, обусловлено адсорбцией ионов водорода и образованием катионных форм церия на поверхности частиц золя. Падение 11зф при рН<1,5-2,0 вызвано, вероятно, значительным увеличением ионной силы дисперсионной среды. При этом максимальное [c.141]

Наибольшее увеличение скорости коррозии под действием сульфатов, особенно в восстановительной среде, наблюдается для никелевых сплавов вследствие образования низкоплавкого продукта коррозии — эвтектической смеси NigS. —Ni (температура плавления 645 °С). Более высокая коррозионная стойкость в аналогичных условиях низколегированных стал< й связана с более высокой температурой плавления эвтектической смеси FeS—Fe (988 °С). Высокой коррозионной стойкостью в золе, содержащей сульфаты щелочных металлов, обладают стали и сплавы с повышенным содержанием хрома, ввиду того что в поверхностном слое их продуктов коррозии образуется барьерная прослойка тугоплавких сульфидов хрома rS (температура плавления 1565 °С). [c.225]