Сублимация солей

Перед взятием навески хлорид аммония сушат при 100—105° С до постоянного веса. При нагревании выше 173° С начинается сублимация соли. [c.240]

Выведенные уравнения в соответствии с экспериментальными данными показывают, что влияние растворителей на силу кислот, оснований и солей подчиняется одним и тем же закономерностям. Диссоциация любых электролитов кислот, оснований и солей зависит от индивидуальных свойств электролитов (от энергии кристаллической решетки, энергии сублимации, а в случае кислот и оснований — еще и от сродства к протону молекул основания и аниона кислоты) и от химических свойств растворителя (химической энергии сольватации ионов, энергии сольватации молекул, а в случае кислот и оснований — еще и от протонного сродства молекулы растворителя и его аниона). Этим объясняется многообразный характер влияния растворителей на силу электролитов. [c.359]

Нами разработан новый метод окисления теллура, заключающийся в нагревании смеси теллура с азотнокислыми солями щелочных металлов на воздухе [7]. Преимуществом предложенного метода является попутная очистка теллура от селена не только в процессе осаждения двуокиси теллура из раствора, но и при окислении. Температура спекания теллура с азотнокислым калием или натрием составляет 400—430° образующаяся при этом параллельно с основным продуктом двуокись селена возгоняется (температура сублимации 317-337° [1, 2]). [c.91]

Для изучения свойств химических соединений часто получают их в чистом состоянии, применяя для этого кристаллизацию, выпаривание, сублимацию, фильтрование, перегонку и другие операции. Это — приемы препаративного метода исследования. Использование этого метода ограничено. С его помощью не всегда удается исследовать растворы, сплавы, стекла. Часто встречаются и экспериментальные трудности например, отделить кристаллы от маточного раствора становится сложным, если он обладает большой вязкостью, а соль разлагается под действием растворителей, служащих для отмывания раствора. Еще труднее отделить твердое вещество от жидкого при высоких температурах или разделить сплав на составные части. Для того чтобы выяснить характер взаимодействия веществ, т. е. узнать, дают ли они между собой механические [c.212]

Таким образом, энтропия является мерой неупорядоченности состояния вещества. Все изменения, приводящие к росту беспорядка (увеличение 1 ), приводят и к возрастанию 5. Это нагревание, плавление, испарение (рис. П. 11), а также сублимация, превращение кристаллов в аморфное тело, модификационный переход в состояние, устойчивое при высокой температуре это и расширение газов, и растворение солей в воде, и многие другие процессы, в частности, сопровождающиеся возрастанием объема. Наоборот, все процессы, связанные с увеличением упорядоченности, т. е. противоположные перечисленным, в том числе охлаждение, отвердевание, конденсация, сжатие, кристаллизация из растворов, сопровождаются уменьшением энтропии. [c.93]

Из уравнения (VI 1,9а) следует, что диссоциация солей на ионы будет тем больше, чем меньше разность между энергией кристаллической решетки и энергией сублимации соли. Так как обычно и р > С/суб главную роль играет величина энергии кристаллической решетки соли. [c.317]

Для того чтобы путем сублимации очистить иод от примесей, нужно предварительно превратить их в нелетучие вещества. Для этого иод растирают в яшмовой или агатовой ступке с KI и СаО. Окись кальция поглощает воду, образуя Са(0Н)2, тогда как К1 образует с примесями галогенидов свободный иод и нелетучие соли, например [c.402]

К числу их относятся процессы фазовых переходов (плавление, кипение, сублимация и др.), сопровождающиеся довольно значительным поглощением тепла. Для охлаждения можно использовать процесс плавления льда. Однако при этом лед чистой воды дает возможность производить охлаждение практически лишь до температуры его плавления (О "С). Для понижения температуры плавления применяют охлаждающие смеси, состоящие из измельченного льда (или снега) с солью, например хлористым натрием нли хлористым кальцием. Так, смеси растворов хлористого кальция со льдом пригодны для охлаждения до температур —55 С. [c.653]

Величина Я д (в) при диссоциации различных электролитов определяется по-разному. При диссоциации солей ер равна алгебраической сумме энергии кристаллической решетки и энергии сублимации, как следует из цикла [c.314]

Для солей константа Кр ( а) = ак+-аА-/якл определяется. энергией кристаллической решетки и энергией сублимации вещества. Для кислот и оснований константа Кр (а) определяется отношением собственных констант диссоциации (констант кислотности или основности) вещества и растворителя в вакууме. [c.362]

Следовательно, энергия решетки может быть рассчитана по потенциалу ионизации металла, работе сродства галоида к электрону, теплоте сублимации металла, энергии диссоциации галоида и теплоте образования твердой соли. [c.346]

Способность посылать ионы в раствор у различных металлов выражена неодинаково. При одинаковых условиях она зависит от энергии сублимации металла, энергни ионизации его атомов и энергии гидратации ионов. Чем меньше энергия сублимации и энергия ионизации и чем больше энергия гидратации, тем выше способность металла посылать ионы в раствор и тем ниже его равновесный потенциал. Из таких пассивных металлов, как медь, серебро, выход ионов в раствор почти не происходит. Поэтому, например, для медного электрода, погруженного в раствор соли меди, преобладает адсорбция ионов металла на поверхности электрода. Схематично процесс можно изобразить следующим образом [c.238]

Для технологических расчетов процессов дистилляции, выпаривания, сублимации, кристаллизации и сушки необходимы сведения о плотности, температурах кипения и замерзания и поверхностном натяжении растворов связанных солей аммония. [c.26]

Условия синтеза н температура сублимации полученных солей приведены в табл. 3. [c.65]

Для увлажнения воздуха применяются следующие способы подача в камеру тонкораспыленной воды подача в камеру перегретого водяного пара сублимация инея с поверхности приборов во время их отключения от системы охлаждения использование влаги, испаряющейся из водных растворов солей либо гидрофильных жидкостей в процессе восстановления их концентрации с целью дальнейшего использования для орошения поверхностей воздухоохладителей н для предотвращения инееобразования испарение влаги с поверхности насадок, орошаемых водными растворами солей либо гидрофильных жидкостей сублимация льда с поверхности ледяных экранов использование влаги наружного воздуха термодинамический подвод влаги наружного воздуха путем сжатия и расширения смеси камерного и наружного воздуха. [c.178]

Наряду с рассмотренными выше методами получения чисты. солей рубидия и цезия, используемыми как в лабораторных, так и в производственных масштабах, известны способы, обладающие в этом отношении пока только потенциальными возможностями. К числу таких способов относятся электрохимические [406—409, 410, 416—418], сублимация [411—413], зонная плавка [414, 415]. [c.350]

Преимущество применения сульфида германия (2) в качестве исходного вещества для приготовления производных германия заключается в том, что его можно получать и им можно пользоваться в кислых растворах. При этих условиях он не окисляется воздухом. Если используется гидрат окиси германия, необходимо поддерживать инертную атмосферу для предотвращения окисления его в щелочных растворах, применяемых в процессе синтеза При работе с небольшими количествами можно получать сульфид германия сублимацией из германита. Его можно легко приготовлять из соединений четырехвалентного германия, а именно окиси или сульфида германия, которые получаются обычными методами восстановления германия из растворов его солей. [c.101]

Способ 2 [7]. Предложен способ получения, при котором не происходит загрязнения продукта аммонийными солями и растворителями и продукт не нуждается в очистке путем сублимации. [c.971]

Дистилляционными методами часто пользуются для полного или частичного отделения основного вещества пробы при определении в ней малолетучих примесей. Так, содержание некоторых примесей металлов в легколетучих кислотах типа НС1, НМОз обычно определяют после дистилляции кислот в присутствии малых количеств Н2504, чтобы предотвратить улетучивание некоторых легколетучих хлоридов путем их превращения в сульфаты. Определение ряда компонентов в силикатных материалах часто проводят после обработки пробы фтористоводородной и серной (азотной или хлорной) кислотами для отделения кремния в виде 31р4. Сублимацию солей аммония в присутствии небольшого количества фосфорной кислоты используют для определения в них примесей. [c.402]

Для изучения свойств соединений часто получают их в чистом состоянии, применяя для этого кристаллизацию, выпаривание, сублимацию, фильтрование, перегонку и другие операции. Это—приемы препаративного метода исследования. Использование этого метода ограничено. С его помощью не всегда удается исследовать растворы, сплавы, стекла. Часто встречаются и экспериментальные трудности например, отделить кристаллы от маточного раствора становится сложным, если он обладает большой вязкостью, а соль разлагается под действием растворителей, служащих для отмывания раствора. Еще труднее отделить твердое вещество от жидкого при высоких температурах или разделить сплав на составные части. Для того чтобы выяснить характер взаимодействия веществ, т. е. узнать, дают ли они между собой механические смеси, растворы или химические соединения, необходимо /ибо отделить их друг от друга, либо применить другой метод, позволяющий установить природу и состав образующихся в системе соединений, не прибегая к их выделению и анализу, а именно метод физико-химического анализа. С его помощью устанавливают зависимость между изучаемым свойством и составом системы и выражают результаты исследования в виде диаграммы состав—свойство. Это целесообразнее, чем воспроизведение результатов опытов в виде таблиц (они недостаточно наглядны и требуют интерполяции) или формул (их составление трудоемко и не всегда осуще твимо). А главное — анализ диаграммы состав—свойство позволяет определить число и химическую природу фаз, г]заницы их существования, характер взаимодействия компонентов,наличие соединений, их состав и относительную устойчивость — словом, получить обширную и содержательную информацию. [c.254]

Технический хлористый алюминий, содержащий 94 — 95 основного вещества и до 3% хлорного железа Fe Jg, подвергают сублимации в присутствии металлического алюминия и поваренной соли при температуре 200 — 250 С для очистки от хлорного железа, которое восстанавливается в хлористое железо, выпадающее в распдаве поваренной соли, и сбрасывается в канализацию. [c.266]

Калиевая соль карбазола. 170 л очищенного карбазола нагревают с 56 г едкого кали при 240° в железном тигле в течение 2— 3 час. После испарения воды, которое сопровождается сублимацией некоторого количества карбазола, остается твердая калиевая соль карбазола желтого цвета. Ее извлекают из тигля и охлаждают в вакуумэксикаторе. Выход — около 200 г (96% от теорет,). [c.224]

Борн показал, как можно сопоставить теоретические (рассчитанные) значения энергии решетки с экспериментальными данными. На рис. А.50 приведена схема так называемого термодинамического ци Кла Габера — Борна. 1 моль Na l в виде кристалла можно получить при образовании кристаллической решетки соли из ионов Na+ и С1 , при этом высвобождается энергия решетки Е. В то же время мысленно можно осуществить процесс в несколько стадий перевести Na+ и С1 в атомарные Na и С1, при этом нужно затратить энергию на преодоление сродства к электрону иона С1 ЕА. а выделится энергия ионизации иона натрия /. Далее атомарные Na и С1 можно перевести в металлический натрий и газообразный СЬ, при этом выделится энергия сублимации натрия L и энергия диссоциации хлора Наконец, при образовании хлорида натрия из ме- [c.115]

Рассмотрим, какой вид при этом приобретает уравнение (VII,9). Энергия (изменение изобарного потенциала) при растворении молекул в этом случае представляет энергию ион-дипольного взаимодействия ассоциированных ионов С/рас = и СОЛ - Энвргия сольватации молекул представляет сумму этой энергии и энергии сублимации молекул = сол + i y - Подста- [c.319]

Современные методы разделения смесей РЗЭ — ионообменная хроматография, многоступенчатая экстракция, фракционная сублимация [1] основаны на использовании более прочных комплексных соединений, чем комплексы, обеспечивающие образование двойных солей и применяемые при фракционной кристаллизации или осаждении. Образование устойчивых комплексов РЗЭ достигается при использовании полидентатных лигандов [10]. (Наномним, что иолидентатным называют лиганд, который содержит не один, а несколько атомов, способных образовывать связь с центральным ионом — комплексообразователем.) В результате возникновения сразу нескольких координационных связей центрального атома или иона с такого типа лигандом оказываются построенными клешневидные кольца (циклы), поэтому образующееся комплексное соединение называют клешневидным, хелатным (см. [2]). [c.76]

Бромиды. Трибромид индия 1пВгз получают непосредственным взаимодействием элементов при небольшом нагревании и затем очищают сублимацией. Он очень гигроскопичен. Из водных растворов кристаллизуется при комнатной температуре в виде гидрата 1пВгз ШгО, а выше 35° — в виде безводной соли. Из растворов, подкисленных НВг, бромид в отличие от хлорида экстрагируется эфиром и другими органическими растворителями, что может быть использовано для [c.290]

Удобным приемом очистки натриевой соли пенициллина является растворение ее в водонасыщенном н. бутаноле с последующим удалением воды в виде азеотропной смеси в вакууме при температуре не выше 40°. При охлаждении из раствора выпадает соль пенициллина. Для получения высушенной соли пенициллина раствор предварительно фильтруют через асбестовые фильтры, обрабатывают активированным углем или диатомитом для освобождения от пирогенных веществ и пропускают через бактериальные фильтры. Удаление воды из раствора пенициллина осуществляют при — —20, —30° и остаточном давлении 0,1—0,2 мм при этом происходит сублимация льда (лиофильная сушка) и получается препарат с влажностью, не превышающей 5%. [c.731]

Р.х. получают взаимод. Hg и халькогена при иагр. в запаянных вакуумнр. кварцевых ампулах, монокристаллы-сублимацией или выращиванием из нестехиометрич. расплавов HgX в ртути, a-HgS-растиранием Hg с S, a-HgS и P-HgS осаждением из водных р-ров солей Hg. [c.278]

Рассчитанные количества металла и йода (табл. 3) помещают в одну из частей ампулы. Ампулу вакуумируют до остаточного давления 1 Ю мм рт. ст., запайвают и медленно нагревают в горизонтальной трубчатой электропечи. Конец синтеза отмечают визуально по исчезновению фиолетовых паров йода. После окончания синтеза часть ампулы, не содержащую продукта, выдвигают из печи, а другую ее часть нагревают до температуры сублимации полученного препарата. После отгонки соли ампулу перепаивают в месте сужения (см. примечание). [c.65]

Примечание. Остаток после сублимации, представляющий собой металл или соли металлов низшей ва.пентностп, может быть использован в последующих синтезах или переработан на другие соединения. [c.65]

Величина А х равна работе, которая должна быть затрачена для удаления электрона от иона галогена эта величина известна под названием сродства электрона к атому. Ее можно онределить измерением равновесных концентраций М, X и X, например с помощью масс-спектрометра, в струе пара соли, испускаемой накаленной вольфрамовой нитью ]24]. В четвертой стадии конденсируется пар металла Ьш — теплота сублимации металла, определяемая по изменению давления нара в зависимости от телшературы (гл. XV). На пятой стадии происходит соединение двух атомов галогена в газовой фазе с образованием, одной молекулы О — выражает энергию диссоциации молекулы (гл. X и XX). В шестой стадии газообразный галоген конденсируется, переходя в кидкое или твердое состояние Lx, — теплота испарения или сублимации на 1 г-моль. Последней стадией является соедпнение твердого металла и кристаллического (или жидкого) галогена в кристаллическую соль. представляет теплоту, выделяющуюся при этой химической реакции. Из перечисленных семи стадий складывается замкнутый круговой процесс, к которому можно применить уравпение, выведенное в гл. VI [c.495]

О — При подаче в камеру тонкораспыленной воды б — при подаче в камеру перегретого па ра а — при сублимации инея с поверхности охлаждающих приборов, отключенггых по хладагенту г—при использовании влаги регенерации водных растворов солей либо гидрофильных жидкостей, орошающих воздухоохладители д — при испарении влаги с поверхности насадок, орошаемых водными растворами солей либо гидрофильных жидкостей е — при сублимации льда с поверхности ледяных экранов лс —при использовании влаги наружного воздуха 3 — при термодинамическом подводе влаги наружного воздуха путем сжатия и расширения смеси камерного и наружного воздуха. [c.179]

Сублимация, как метод очистки солей рубидия и цезия, применяется очень редко даже в лабораторной практике [41 П (в гл. II была рассмотрена возможность вакуумтермического разделения фторидов калия и цезия). В. Тредвеллом и В. Вернером [412] установлено, что при сублимации в вакууме (1—3-10" мм рт. ст.) при 430°С смеси, состоящей из 69% s l и 31% КС1, можно получить возгон хлорида цезия почти без примеси калия с выходом 13,3%. Разделить подобным же образом хлориды цезия и рубидия не удалось. [c.350]

Если требуется получить высокочистый галогенид и с высоким выходом, то можно использовать рекомендации авторов работы [10], согласно которым гидрат тригалогенида сначала обезвоживают обычным способом (например, в вакууме при повышенной температуре), а затем над безводной солью, если нет особых требований к чистоте, пропускают чистый Иг (при 500—600 °С для УЬСЬ, УЬВгг). Дигалогенид очищают сублимацией в высоком вакууме при 800—1000 °С в танталовой или молибденовой лодочке. [c.1173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология