Растворимость зависимость от концентрации

Такого рода система частично растворимых компонентов может рассматриваться как гетерогенный или неоднородный в жид кой фазе азеотроп, ибо также в точке кипения находится в равновесии с паром постоянного состава и перегоняется при постоянной температуре. Интервал между концентрациями л а и Хв обоих жидких слоев для различных систем может изменяться в довольно широких пределах в зависимости от степени их взаимной растворимости и от температуры. Для случая практически весьма мало растворимых веществ концентрация ха близка к нулю, а концентрация л в — к единице. [c.18]

Решение уравнения (VI,61) совместно с граничными условиями приводит к сложным аналитическим зависимостям концентрации растворимого вещества от продолжительности промывки [273]. В результате упрощенного анализа найдено, что решение уравнения (VI,61) может быть получено в виде следующего приближенного соотнощения [274] [c.255]

Салициловая кислота, которая более полярна, так как группа ОН находится в ортоположении к карбоксильной группе, имеет более низкую растворимость. Ее концентрация в газе при 150 кгс/см равна 2 мг/л. Если гидроксильная группа находится в параположении к карбоксильной группе, как в р-гидроксибензойной кислоте, то растворимость резко уменьшается, а именно составляет при 150 кгс/см примерно 10 мг/л. На рис. 20 показана зависимость растворимости указанных веществ в СО2 от давления. [c.45]

Каждая из кривых кристаллизации выражает связь между температурой и концентрацией раствора, равновесного с кристаллами данного вида. Каждую из этих двух переменных принимать в качестве независимой, зависит только от постановки вопроса. Каждая такая кривая может быть использована и для выражения зависимости температуры кристаллизации от концентрации раствора и, наоборот, для выражения зависимости концентрации раствора, равновесного с данными кристаллами, от температуры. В последнем случае эти кривые могут рассматриваться как кривые растворимости. Правая кривая рис. 21 выражает растворимость нитрата калия при разных температурах, а левая — растворимость льда в растворах нитрата калия. [c.30]

Растворимость газов в жидкостях. Зависимость растворимости от давления. Растворимость измеряется концентрацией растворенного вещества в насыщенном растворе, т. е. при условии равновесия между раствором и растворяющимся веществом при данной температуре и данном давлении. [c.194]

При оптимальных условиях хроматографирования зависимость концентрации определяемого вещества от размера (высоты или объема) зоны при одном и том же количестве взятого для анализа раствора выражается кривыми, приведенными на рис. 66. Характер этой зависимости определяется трудно контролируемыми факторами (плотностью носителя, состоянием его поверхности, сорбируемо-стью осадителя, растворимостью соединения и т. п.). Поэтому построить унифицированные кривые для различных случаев определения одного и того же вещества невозможно. В каждом отдельном случае, в строго стандартизированных условиях строят калибровочные кривые, подобные приведенным на рис. 66, и по ним определяют концентрацию вещества в анализируемом растворе. Этим методом определяют относительно большие концентрации веществ — [c.237]

Из-за экспоненциальной зависимости растворимости от концентрации электролита погрешности вычисления коэффициентов Сеченова проявляются тем сильнее, чем выше концентрация электролита. [c.102]

Предложена термодинамическая модель растворимости АСПО, учитывающая адгезию компонентов растворителя и их хемосорбционное взаимодействие с компонентами отложений на стадии, предшествующей растворимости. Установлено, что процесс растворения АСПО в парафинонафтеновых и ароматических растворителях описывается экстремальной параболической зависимостью растворимости от концентрации растворителя. [c.9]

Таким образом, процесс растворения АСПО должен описываться экстремальной параболической зависимостью растворимости от концентрации активного компонента растворителя. [c.30]

На рис. 23-2 показана зависимость концентрации, соответствующей условиям растворимости (кривая 1) и пересыщения (кривая 2) данного вещества, от температуры. На этом рисунке можно выделить три области. Область I соответствует состоянию раствора до насыщения (ниже линии насыщения 1) кристаллизации в этой области не происходит. Пунктирная линия 2 делит область пересыщенных растворов на две части-на относительно устойчивую, или метастабильную, область II и неустойчивую, или лабильную, область III, в которой происходит массовая кристаллизация. [c.294]

Зависимость растворимости от концентрации щелочи позволяет осуществлять более или менее селективное извлечение. Так, для выделения ксиланов можно применить однократную обработку 4...5%-ми растворами ЫаОН или КОН при комнатной температуре. Маннаны извлекаются труднее ксиланов, причем глюкоманнан труднее, чем галактоглюкоманнан. Для их выделения применяют многократную обработку [c.277]

На рис. 148—151 показаны зависимости концентрации парамагнитного азота в алмазах от состава и способа приготовления металлической шихты. Установлено увеличение количества азота в кристаллах (см. рис. 148) с ростом относительного содержания Мп в шихте. Поскольку растворимость углерода в этих же условиях возрастает, то полученный результат можно объяснить, как и в случае углерода, повышенной растворимостью азота в жидком и твердом Мп по сравнению с N1. Не исключается также определенное взаимное влияние азота и углерода на растворимость каждого из них в металлическом расплаве, на размер и содержание ассоциацией атомов С и N в растворе. Так, например, из формы линий электронного парамагнитного резо-406 [c.406]

Рис. 59. Зависимость коллоидной растворимости от концентрации раствора олеата натрия

Количественно селективность можно более наглядно показать на графике зависимости концентрации распределяемого вещества С в О от концентрации С в , т. е. с помощью кривой распределения компонента С, построенной в координатах концентрация компонента С в свободном от В растворе О и концентрация компонента С в свободном от В растворе Е. Для каждой тройной системы можно построить две такие диаграммы селективности в зависимости от того, какая из частично растворимых жидкостей тройной системы рассматривается как экстра- [c.140]

Рис. 8.10. Зависимость концентрации насыщения (растворимости) от температуры

Согласно этому уравнению, в идеальных растворах или расплавах имеется линейная зависимость логарифма концентрации растворенного вещества от 1/Г. Для иллюстрации этой зависимости на рис. 17 приводятся обработанные в соответствии с уравнением (111-55) опытные данные о растворимости в системе нафталин — толуол. Как видно из рис. 17, при концентрациях нафталина в расплаве, превышающих 0,1 молярной доли, зависимость логарифма концентрации от обратной температуры близка к линейной. Отклонения от этой линейной зависимости наблюдаются для расплавов, содержащих менее 0,1 молярной доли нафталина. Из уравнения (111-55) следует, что при неизменной теплоте плавления растворимость (или концентрация в расплаве) уменьшается с ростом температуры плавления вещества. Значение х = 1 получается при Т = То, т. е. для чистого. твердого вещества. Это дает возможность, зная растворимость при нескольких температурах и экстраполируя зависимость 1п х от 1/Г в точку х = 1, оценить температуру плавления твердого вещества. Точность получаемых при этом результатов зависит от точности опытных данных о растворимости и степени отклонения рассматриваемого раствора от идеальности. К определению температуры плавления с помощью описанного приема следует прибегать лишь в тех случаях, когда экспериментальное определение невозможно из-за термического распада или особых свойств исследуемого вещества. [c.104]

Здесь следует остановиться на некоторых деталях расчета. Уравнения типа (VI. 1) — (VI.3) выведены в предположении о постоянстве концентрации низкомолекулярного реагента в ходе превращения полимера. Между тем при хлорировании ПЭ растворитель—хлорбензол—также хлорируется, и растворимость хлора в нем поэтому изменяется. Поскольку в течение всего опыта поддерживалось постоянное парциальное давление хлора в реакторе, концентрация хлора в растворе изменялась во времени. На рис. У1.10 представлена зависимость концентрации хлора в реакционной смеси от времени, построенная по данным о растворимости [c.207]

Формула (4) и кривые на рис. 3 и 4 помогают выбрать концентрацию растворителя, если известны количество и величина ПР растворяемого вещества. Исследования зависимости концентрации и количества растворителя от соотношения произведения растворимости и константы нестойкости только начинаются. Результаты их будут способствовать развитию теории избирательных растворителей в вещественном анализе и других областях. [c.30]

Прямые IV—VI на кривых зависимости концентрации растворенных катионов от pH подтверждают предыдущие выводы. Так, можно увидеть, что Mg, Са, Ка и К, связанные в золе с А1 и Ре во фракции А —Ре, резко увеличивают концентрации всех ионов (область между линиями V и VI). Значительное падение pH на кривой титрования салициловой кислоты между точками А и С, связанное с небольшим увеличением количества растворенных катионов, показанные на графике между прямыми IV и V, свидетельствуют о том, что небольшая подгруппа в щелочной группе менее растворима. Чтобы растворить эту группу, необходимо более низкое значение pH, что и подтверждается. Наблюдение за зависимостью содержания катионов от pH на графике между линиями IV и V показывает, что эта менее растворимая подгруппа содержит основные оксиды и, кроме того, РегОз и АЬОз. [c.276]

Пробирки помещают в термостатированный прибор для встряхивания и перемешивают в течение 1,5 час при температуре 20° С. Затем отбирают из каждой пробирки пробы по 1 мл раствора и определяют удельную активность насыщенного раствора после осаждения иодида серебра. Активность всех препаратов измеряют в четырех положениях, поворачивая препарат на 90°. Вычисляют значение растворимости иодида в каждом растворе. Строят кривую зависимости растворимости от концентрации иодида в растворе. [c.322]

В зависимости от коэффициентов растворимости и концентрации компонентов в свободном газе изл1еняется и состав растворенного газа. Так, например, содержание кислорода в растворенном воздухе составляет при невысоких температурах 33—34%, поскольку коэффициент растворимости для кислорода примерно в 2 раза больше, чем для азота. Коэффициент растворимости данного газа зависит от природы растворителя. [c.236]

Аналитически исследована промывка осадков на фильтре с конвективным переносом растворимого вещества в поток промывной жидкости [294]. Рассмотрены, в частности, зависимость концентрации растворимого вещества от продолжительности промывки и скорости промывной жидкости, изменение пористости в результате миграции тонкодисперсных частиц. Приведены результаты опытов по промывке слоя стеклянных щариков диаметром 16 мкм от раствора уксусной кислоты. Отмечено, что для суждения о структуре осадка следует подобрать теоретическую кривую, совпадающую с экспериментальной. Необходимо указать, что содержание статьи изложено недостаточно ясно и следить за развитием мысли ее авторов затруднительно. [c.262]

Исследовались термически активированные перераспределения атомов углерода в бинарных сплавах со свободной поверхностью. Установлено условие поверхностной сегрега1ши атомов углерода. Выявлена возможность проявления экстремальности в зависимости концентрации углерода в междоузлиях определенного типа от времени. Установлена возможность значительного влияния примеси замещения в металле на растворимость углерода. Рассчитано время релаксации процесса перераспределения атомов углерода. [c.141]

Наш эксперимент не закончен. Нагреем раствор на спиртовке или электрической плитке. (Химическую посуду можно нагревать на открытом пламени, потому что она изготовлена из тонного стекла. Обычный граненый толстостенный стакан может треснуть при нагревании). Не растворявшаяся ранее соль при нагревании растворилась. Наблюдения можно прокомментировать следующим образом при нагревании растворимость некоторых твердых веществ увеличивается. Изучая зависимость концентрации насыщенных растворов от температуры, можно построить графики (Рис. 6.2.). Теперь, если мы оставим охлаждаться насыщенный при более высокой температуре раствор поваренной соли, то увидим, что в растворе появится осадок. Из насыщенного при 100°С раствора Na l может осадиться 5 г соли при охлаждении до 10°С, если исходный раствор был приготовлен в 100 г воды. Объяснить этот факт просто. При охлаждении данного насыщенного раствора выпадает осадок растворенного вещества, так как при понижении темпера 1уры растворимость некоторых [c.109]

В зависимости от растворимости веществ концентрации их насыщенных растворов могут значительно отличаться друг от друга. Насыщенные растворы могут быть вёсьма концентрированными и сильно разбавленными. Так, при 20°С коэффициент растворимости AgNOa составляет 215, а Agi —3-10- , следовательно, насыщенный раствор первой соли содержит 215-100/(100- - [c.189]

Относит, содержание компонента в Р. характеризуется его концентрацией. При этом преобладающий компонент обычно называют растворителем, остальные компоненты-раствореннымн веществами такое деление, однако, является условным. При определенных т-ре и давлении растворение одного компонента в другом происходит в нек-рых пределах изменения концентрации, т.е. смешение является ограниченным. Равновесный Р., в к-ром при ограниченной р-римости компонентов и заданных внеш, условиях концентрация одного из компонентов максимальна, наз. насыщенным, а его концентрация наз. растворимостью компонента. Зависимость р-римости от т-ры и давления обычно изображают графически в виде диаграмм р-римости (см. Диаграмма состояния, Растворимость). При концентрациях растворенного в-ва, меньших его р-римости, Р. наз. ненасыщенным. Р., переохлажденный таким образом, что концентрация растворенного в-ва превышает его р-римость, наз. пересыщенным. Пересыщенные Р. метастабильны, при внесении затравки или перемешивании возможно самопроизвольное выделение избытка пересыщающего компонента, что ведет к образованию новой жидкой или твердой фазы (см. Зарождение новой фазы) [c.184]

Рис. 3.1. Зависимость концентрации насыщения (растворимости) с от температуры I — зона ненасыщенного раствора /7 — метастаби 1ъная зона малых пе ресыщений без образования кри-сталлов III — зона образования крн-сталлов г

На этой основе были рассчитаны константы устойчивости три-иодидных комплексов, а также многочисленные значения констант устойчивости иода с другими ионами галогенов. Анализ уравнения (1.15) показывает, что зависимость растворимости от концентрации комплексообразующей соли связана с действием двух факторов первый определяется высаливающим действием электролита, а второй -комплексообразованием. Конкуренция этих двух вкладов может привести к тому, что зависимость растворимости от концентрации будет изменяться по кривой с максимумом. Такие зависимости наблюдаются при растворении иода в растворах иодидов, хлоридов, бромидов, тиоцианатов, щелочных и щелочно-земельных металлов [3]. Таким образом, константа устойчивости трииодидных комплексов наряду с параметрами высаливания является характеристикой, позволяющей предсказать зависимость растворимости иода от состава электролитной среды. Необходимо отметить, что константа устойчивости трига-логенидных комплексов очень сильно зависит от природы образующих их ионов и молекул. В работе [42] приводятся сравнительные данные по устойчивости комплексных ионов различного состава при стандартной температуре [c.28]

Из графической зависимости концентрации кремнезема в растворе после 40 сут от числа адсорбированных молекулярных лоев 8Ю2 (данные Баумана, рис. 1.5 в) видно, что, вероятно, уже после второго слоя растворимость повышается, тогда как с увеличением числа слоев регулярное расположение атомов становится более разупорядоченным. [c.61]

Сильное каталитическое действие проявляет синтетический полимер на основе водорастворимого полиэтиленимина (ПЭИ), который содержит привитые додецильные и метиленимидазоль-ные группировки. Этот полимер катализирует гидролиз неполярного л-нитрофенилкапроата. Растворимость в воде полимерного катализатора важна при использовании неполярного субстрата, так как при этом прочность связывания между субстратом и полимерным катализатором можно варьировать прививкой к последнему неполярных групп. Графики зависимости концентрации сложного эфира от времени соответствуют двухстадийному процессу, как и в случае гидролиза ферментом химо- [c.335]

Синтезирован также ряд гидросодалитов, содержащих различные количества воды и внедренной гидроокиси натрия, и изучена зависимость их растворимости от концентрации гидроокиси натрия. В сильно концентрированных растворах (>30 М) AljOa и SiOj остаются в растворе и нерастворимый алюмосиликат не образуется. При температуре около 400 °С в присутствии гидроокиси натрия каолинит превращается в основной канкринит при 300%-ном избытке гидроокиси иатрия. Аналогичные исследования привели также к получению цеолита Р [121]. [c.330]

Данные по растворимости индивидуальных веществ обычно представл5пот в виде зависимости концентраций насыщенных растворов от температуры. Такая за- [c.396]

Рис. 9.33. Зависимость набухания (/), растворимости (2), концентрации ПХФ в экстракте (3), Д15во/ вю ( ) и (5) от времени диффузии ПХФ из пленок

Диаграммы, изображенные на рис. 58 и 59, дают достаточно ясную картину изотерм растворимости. Они показывают также зависимости концентраций солей в эвтонических растворах от температуры (эвтоническая линия EiEq). Однако зависимость растворимости чистых солей от температуры на них изображается не наглядно. Для более наглядного ее изображения, а также для получения кривой, еще более отчетливо изображающей зависимость концентраций солей в эвтонических растворах от температуры, поступают следующим образом. [c.101]

Если при низких температурах раствор расслаивается на две чистые жидкости, то с повышением температуры, вследствие роста энтропийных эффектов, в каждой из этих жидкостей растворяется все большее количество молекул второй жидкости. Вид диаграммы растворимости, т.е. зависимость концентрации в двух фазах, находящихся в равновеога, от температуры, мы рассмотртм на модели (2.1) при дополнительном предположении (упрощаюшем расчет) [c.16]

Для систем, включающих только два жидкофазных компонента — растворитель, или носитель, и растворенное вещество, — зависимость концентрации растворимого вещества в твердой фазе от его концентрации (или парциального давления) в жидкой фазе можно выразить графически. Каждая такая кривая обычно вычерчена только для определенной температуры и поэтому известна как изотерма. Концентрация в твердой фазед может быть выражена в молях на единицу массы, а концентрация в газовой или жидкой фазе с — в молях на единицу объема. [c.535]