Кобальт действие кислот

Для выделения сульфоксидов из реакционной смеси была использована их способность образовывать комплексы с солями кобальта, легко разрушающиеся под действием кислот. Из-за невозможности газохроматографического определения образующихся сульфоксидов вследствие их низкой термической стабильности при температурах выше 100°С, оценку конверсии субстрата и выходов продуктов осуществляли, используя комбинацию методов газожидкостной хроматографии и ЯМР-спектроскопии. [c.7]

Комплексы. Большинство металлов растворяется в разбавленных серной, соляной и других сильных кислотах, образуя аквакатионы с зарядом +3 (первая половина ряда до хрома) и +2 (вторая половина ряда, начиная с марганца). Некоторые металлы (титан, ванадий) пассивированы на воздухе, а в отдельных случаях металлы пассивируются под действием кислот-окислителей хром, кобальт - концентрированной азотной, железо - концентрированными азотной и серной. Последнее обстоятельство позволяет даже перевозить концентрированную серную кислоту в железных сосудах. [c.364]

Стали, легированные кобальтом, применяются в химическом машиностроении для изготовления аппаратуры, противостоящей действию кислот, щелочей и других химических веществ. [c.312]

Источником образования я-аллильных комплексов могут являться гидриды переходных металлов [4). Стехиометрические гидриды никеля, хрома и кобальта получались путем взаимодействия алкилмагнийгалогенидов с безводными галогенидами переходных металлов в атмосфере водорода. По окончании реакции к образовавшимся осадкам приливался раствор бутадиена в смеси бензол + диэтиловый эфир. Наличие переходного металла в растворе и образование бутенов при действии кислоты на раствор или осадок однозначно указывают на образование я-кротильных производных [4] [c.157]

В отличие от действия кислот в присутствии солей кобальта в опытах с каприлатом марганца(И) добавки каприловой кислоты сильно тормозят аутоокисление выход гидроперекиси практически совпадает с вычисленным по количеству поглощенного кислорода. Ввиду большого индукционного периода, наблюдаемого при аутоокислении тщательно очищенного циклогексена в присутствии каприлата марганца, нами применялся циклогексен, содержащий следы гидроперекиси. Отсюда следует, что в присутствии каприлата марганца аутоокисление без участия гидроперекиси имеет лишь подчиненное значение. [c.359]

Разбавленные серная, соляная и азотная кислоты разъедают кобальт образуются соли двухвалентного кобальта. Концентрированная серная и азотная кислоты на холоду пассивируют кобальт. Плавиковая кислота на него не действует. Растворяется в царской водке и в щавелевой кислоте. [c.400]

Навеску пробы, содержащей кобальт, переводят в раствор, действуя кислотами, затем раствор почти нейтрализуют, разбавляют до объема около 100 мл, прибавляют 20 мл насыщенного раствора буры и 10 мл 4%-ного раствора иодида калия, после чего вливают из бюретки раствор цианида, пока анализируемый раствор не станет лишь слегка мутным. Если на это было израсходовано V миллилитров раствора цианида, то потом вливают еще столько этого раствора, чтобы общий расход его был равен (1,3 V - - 5) мл. [c.352]

Количественная экстракция кобальта раствором реагента в хлороформе имеет место при pH 9,8 (цитратный буфер). Хелат образуется медленно, но образовавшийся хелат очень устойчив к действию кислот [c.228]

Железо, кобальт и никель представляют собой блестящие белые металлы с сероватым (Ре и Со) или серебристым (N1) оттенком. По химическим свойствам они относятся к металлам средней активности. В ряду напряжений Ре, Со и N1 располагаются левее водорода и растворяются в разбавленных кислотах с выделением водорода и образованием соответствующих солей двухвалентных элементов. Если кислота является окислителем, то вместо водорода получаются различные (в зависимости от концентрации кислоты, температуры и активности металла) продукты ее восстановления, а соль двухвалентного железа окисляется до соли трехвалентного. Дымящая азотная кислота делает эти металлы временно пассивными к последующему действию кислот. Пассивность этих металлов объясняется образованием на их поверхности очень тонкой, но плотной пленки окиси. Вследствие хрупкости защитного слоя это состояние легко нарушается. [c.286]

Кобальт — блестящий металл сероватого цвета, тяжелый и тугоплавкий. Химически он менее активен, чем железо, на воздухе и в воде устойчив. В разбавленных кислотах кобальт растворяется медленнее, чем железо, образуя соли двухзарядного кобальта. Концентрированная серная и азотная кислоты на холоде пассивируют кобальт. Плавиковая кислота и сильные щелочи на кобальт не действуют. Однако он растворим в царской водке . В своих соединениях кобальт двух- и трехвалентен, причем трехзарядные соединения менее устойчивы. [c.474]

Концентрированная серная и азотная кислоты на холоде пассивируют кобальт. Плавиковая кислота и сильные щелочи на кобальт не действуют. Однако он растворим в царской водке . [c.471]

Действие кислот на металлы. Действием кислот на металлы получают нитрат свинца, нитраты и сульфаты железа кобальта, никеля, марганца, алюминия, магния, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и др., сульфаты хрома и олова. [c.224]

ГЛАЗУРЬ (нем. Glas — стекло) — тонкое стекловидное покрытие на керамических изделиях, получаемое нанесением на поверхность изделия кремнезема и глиноземно-щелочных силикатов и оксидов металлов с последующим обжигом в печах при температуре до 1400° С. Глазурованные керамические изделия водонепроницаемы, устойчивы против действия кислот и щелочей, имеют привлекательный внешний вид. Сырьем для изготовления Г. служат кварц, полевой шпат, карбонаты кальция или магния, каолин, сода, поташ, селитра, бура, хлорид натрия, свинцовый сурик и др. Для окрашивания Г. в их состав вводят оксиды или соли кобальта, меди, хрома, марганца, железа и др., которые при сплавлении растворяются в Г. с образованием окрашенных силикатов. Для получения Г. белого цвета добавляют 5—10% криолита, диоксида олова или циркония. [c.76]

Никель несколько более устойчив к действию кислот, чем железо и кобальт. Поэтому он медленнее указанных металлов растворяется в соляной и серной кислотах. При этом образуются соли двухвалентного никеля, например никелевый купорос N1504 УНаО — изумрудно-зеленые кристаллы, растворяемые в воде. Находит применение в гальванотехнике и в текстильной промышленности. Слабая азотная кислота легко растворяет никель (окислительно-восстанови-тельная реакция), концентрированная — пассивирует металл. [c.551]

Ферроцен имеет свойства ароматического соединения устойчив к действию кислот, вступает в реакцию сульфирования, ацилп-руется по Фриделю — Крафтсу. В изучение ферроцена и его производных болыиой вклад внесен А. Н. Несмеяновым и его учениками. Известны и аналоги ферроцена, содержащие вместо железа кобальт или никель. Соединения этого типа привлекают внимание в связи с необычным характером химических связей, имеющихся в их молекулах. [c.253]

Кобальт образует серо-зеленую закись СоО и черно-бурую окись С02О3. Их гидроокиси Со(ОН)2 и Со(ОН)з нерастворимы в воде и обладают основными свойствами. При действии кислот на Со(ОН)2 получаются соли двухвалентного кобальта. Гидроокись кобальта Со(ОН)з не образует солей, так как, будучи сильным окислителем, восстанавливается при растворении до солей Со + по реакции [c.327]

На заводе в Дуйсбурге (ФРГ) таллий извлекают вместе с другими металлами из пиритных огарков хлорирующим обжигом [126]. На растворы после осаждения из них меди и кобальта действуют цинковой пылью (рис. 92). Цементную губку, содержащую 10—15% d, 1—2% Т1, 0,2% In и непрореагировавший цинк, растворяют в разбавленной серной кислоте, и амальгамой цинка (взятой в стехиометрическом количестве) снова выделяют из раствора d, Т1, In. Полученную сложную амальгаму подвергают фракционной дистилляции. Нелетучий остаток — амальгаму таллия и индия — разлагают серной кислотой из полученного раствора кристаллизуют TI2SO4. Индий остается в амальгаме, откуда его извлекают при азотнокислом разложении. Из раствора, содержащего 500 г/л Лп, органическими растворителями удаляют примеси, после чего электролизом с ртутным катодом получают концентрированную амальгаму с 30—40% In. Металлический индий получают описанным ранее методом электролиза с расплавленным индиевым катодом. [c.354]

Этилен может быть непосредственно окислен или в гликоль, или в хлоргидрин Для получения первого этилен вводят в сосуд с водой, содержащей вещество, удерживающее газ в растворе. Это вещество может быть твердым (костяной уголь, древесный уголь, платиновая чернь) или жидким (скипидар) В то же время можно добавлять раствор окислителя, например перманганата калия или белильной извести, содержащий небольшие количества хлористого кобальта. Соль кобальта действует каталитически, вызывая разложение белильной извести с выделением кислорода. Если нужно получить х.юргидрин, берут-только белильную известь и слабую киооту, например борную (для выделения члорноватистой кислоты) i . Вместо белильной извести можно взять, хлор последний пропускают в водный раствор этилена, в котором суспендированы углекислый кальций или углекислый зчагний. Эти карбонаты нейтрализуют соляную, кислоту, образующуюся при реакции хлора с водой. [c.1065]

Сульфиды железа и марганца хорошо растворимы в органических и минеральных кислотах. Сульфид цинка не растворяется в уксусной кислоте, но растворим в сильных кислотах. Свежеосажденные сульфиды никеля и кобальта растворяются в разбавленных минеральных кислотах при стоянии растворимость их сильно уменьшается. На этом свойстве основано отделение NiS и oS от других сульфидов III группы. При действии кислот на FejSg происходит растворение и наблюдается восстановление трехвалентных ионов железа в двухвалентные. [c.179]

Многоцветная стенная живопись, найденная в Альтамирской пещере в Испании, свидетельствует о том, что начало знакомства человека с красками и пигментами относится к временам глубокой древности. В качестве пигментов доисторический человек применял уголь, мел и некоторые цветные земли. Этот ограниченный ассортимент пигментов расширялся очень медленно, но уже в древнем Египте был известен, кроме перечисленных, ряд естественных и искусственных пигментов. Изучение памятников древнего Египта показало, что за 2000 лет до н. э. египтяне были знакомы по крайней мере с тремя красными пигментами киноварью, производство которой зародилось на Востоке, прокаленной охрой и красным пигментом на органической основе, при исследовании оказавшимся пурпуром. Кроме красных пигментов, египтянам были также знакомы синие и зеленые пигменты на основе силикатов меди. По данным исследователей, синий пигмент представлял собой тонкоизмельченное медное стекло и был не только совершенно светопрочен, но и стоек к действию кислот и щелочей. Анализ этого пигмента показал, что в его состав входило 70% кремнекислоты, около 9% окиси кальция и 15% окиси меди. Исследования показали также, что зеленый пигмент на основе меди был, по-видимому, медянкой и что темно-синяя глазурь, относящаяся к тому же времени (1375 г. до н. э.), содержала в качестве пигмента окись кобальта [1]. [c.11]

Сплавленный кобальт имеет уд. вес 8,5 такова. ке почти плотность и обыкновенного никкеля. Никкель имеет сероватый, серебристо-белый цвет, блестящ и весьма тягуч, так что из него легко вытянуть весьма тонкие проволоки, сопротивление которых разрыву не меньше железных. Красивый цвет никкеля, блестящая политура, которую он может принимать и которую сохраняет на воздухе, потому что не окисляется, делают этот металл пригодным на многие изделия и во многом сходным с серебром [590]. Особенно часто стали в последнее время покрывать никкелем другие металлы (никкелирование). Это производится при помощи осаждения никкеля из раствора его купороса гальваническим током. Цвет кобальта более темей и красноват кобальт также тя1 ч, сопротивляется разрыву гораздо больше, чем железо. Слабые кислоты на никкель и кобальт действ)гют очень медленно лучшим растворителем для них нужно считать азотную кислоту. Растворы, во всяком случае, содержат соли, соответствующие солям закиси железа, т.-е. соли закиси этих металлов СоХ , Ы1Х . Эти соли типически сходны с солями М г и Ре. Соли никкеля в водном состоянии обыкновенно зеленого цвета и дают яркий зеленый раствор безводные соединения чаще всего желтого цвета. Соли кобальта имеют обыкновенно розовый цвет, а в безводном виде — обыкновенно синий. Водный раствор их розового цвета хлористый кобальт легко растворяется в спирте и дает раствор интенсивного синего цвета [591]. [c.273]

Исключение составляют окиси никеля и кобальта, подобно закися. образующие при действии кислот соли, в которых соответствующие металлы двухвалентны. Например [c.126]

Не все реакции между металлом и дитизоном просто обратимы. Так кобальт и никель почти не реагируют с дитизоном в кислой среде (напри мер, при рН=2), но если дитизонат уже образовался (в щелочной среде), т< он нелегко разлагается разбавленными кислотами. Поведение дитизонато кобальта и никеля в этом смысле подобно поведению сульфидов эти же металлов. По отношению к действию кислот дитизонат кобальта боле устойчив, чем дитизонат никеля. [c.98]

Комплексы таких азометинов с железом, кобальтом, марганцем, медью, никелем и алюминием разлагаются в минеральнокислой красильной ванне. Однако хромовые комплексы о,о -диоксиднарил-азометинов в тех же условиях более устойчивы, несмотря на легкость гидролиза исходных азометинов под действием кислоты. Установлено [179], что свойства хромового комплекса ( XXXVIII) сравнимы со свойствами хромового комплекса соответствующего о,о -диоксиазокрасителя ( XXXIX). Однако красящая способность хромовых комплексов азометинового ряда значительно ниже и они не нашли большого технического применения. [c.2012]

Использование реакционноспособного растворителя в качестве одного из пленкообразующих материалов. Из этой группы наи-больщее значение имеют полиэфиры, полученные из двухатомных спиртов и ненасыщенных двухосновных кислот (обычно добавляют некоторое количество насыщенных двухосновных кислот, чтобы нредотвратить слишком сильное сшивание). Такие полиэфиры отверждаются с помощью ненасыщенных соединений, служащих растворителями (например, стирол) процесс сшивания осуществляется ио механизму свободных радикалов при введении органической перекиси (например, перекиси бензоила) и нафтената кобальта, действующего в качестве вo тaнoвитeля [c.37]

Соединение Со20з-(3 — 1)Н20 представляет собой твердое черное вещество, плохо растворимое в воде или аммиаке, растворимое в НС1 с выделением хлора и в большом избытке щелочей с образованием гидроксокобальтатов(И1) MeJ[ o(OH)g], Под действием кислот на ogOg-(3—1)Н20 образуются соединенпя кобальта(П), [c.565]

Для повышения твердости молибден вводится в сплавы кобальта и. хрома стеллиты), которые применяются для наплавки работающих на износ деталей из обыкновенных сталей. В-различных комбинациях с железом, хромом, никелем и медью и некоторыми другими металлами молибден предложен в ка- естве металла, сопротивляющегося действию кислот и потому играющето особую роль в химическом машиностроении. [c.463]

Никкель, одиакоже, не дает соединения с подобным характером двойная соль цианистого никкеля с цианистым калием выделяет, при действии кислот, цианистый никкель. На этом основан способ отделения никкеля от кобальта цианистым калием. [c.378]

Молибден имеет температуру плавления около 2600°. На воздухе окисляется и при 600° превращается в М0О3. Молибден хорошо устойчив к действию кислот (кроме царской водки) и щелочей. Его применяют для получения легированных сталей и кислотостойких сплавов. Сплавы молибдена, хрома и кобальта (стеллиты) обладают большой твердостью. Молибден применяется также в производстве электронных ламп. Соли молибдена используются как пигменты, дезинфицирующие средства и как реактивы в аналитической химии. [c.194]

Из общего экстракта в четыреххлористом углероде дитизонатов цинка, кадмия, никеля и кобальта (т. е. металлов, образующих растворимые аммиачные комплексы) можно количественно отделить цинк и кадмий, используя различную устойчивость этих четырех металлов к действию кислот [9, 35[. Дитизонаты никеля и кобальта образуются начиная с pH 4 они сравнительно трудно поддаются разложению даже при действии на них довольно концентрированных минеральных кислот. Дитизонаты цинка и кадмия образуются в тех же условиях, что и дитизонаты кобальта и никеля, но легко разлагаются разбавленной соляной кислотой. При встряхивании экстракта в четыреххлористом углероде с двумя порциями разбавленной соляной кислоты (pH 2, длительность каждого встряхивания 30 сек) цинк и кадмий количественно переходят в водный слой, а дитизонаты никеля и кобальта остаются неразложившимися в органической фазе. После реакции с первой порцией разбавленного раствора соляной кислоты необходимо обработать фазу четыреххлористого углерода разбавленным аммиаком для удален11я дитизона, который образовался при разложении дитизонатов цинка и кадмия. [c.465]