Винная кислота, действие солей

Получите гидроксид железа (П1), действуя на раствор соли железа (III) раствором гидроксида натрия. Осадок отцентрифугируйте и разделите на две порции. К одной добавьте раствор щавелевой кислоты, ко второй — раствор винной кислоты. Растворы подогрейте. Можно ли в [c.293]

При осаждении иона N1++ диметилглиоксимом, как и при других реакциях осаждения внутрикомплексных солей, происходит накопление ионов Н+ в растворе, и для смещения равновесия реакции вправо нужно эти ионы связывать. Следовательно, чем больше величина pH раствора, тем полнее, казалось бы, должно быть осаждение. Однако в действительности приходится считаться также с возможностью различных побочных процессов, могущих сделать слишком большое повышение pH невыгодным. Например, при этом могут выпадать в осадок Соединения, образуемые данным реактивом с другими присутствующими в растворе катионами. В случае катионов, гидроокиси которых амфотерны, повышение pH вызовет превращение их в соответствующие анионы, например А10 , МоО и т. п., что может сделать невозможным осаждение соответствующей внутрикомплексной соли. Наконец, осаждение органическими реактивами часто проводится в присутствии различных маскирующих средств, например винной кислоты, действие которых также зависит от величины pH раствора. [c.154]

Но это относится не ко всем субстратам, исключением является, например, винная кислота. В рамках своих исследований по механизму катализа железом Виланд и Франке [164, 207] детально исследовали также так называемую реакцию Фентона [208]. Под этим понимают окисление винной кислоты перекисью водорода в присутствии солей железа (II). Соли железа (III) в этой реакции полностью неактивны. По аналогии с каталазным действием мы должны предположить, что реакция начинается с образования ОН-радикалов [c.71]

В растворах глюкоза существует главным образом в виде циклических молекул. Процент открытой формы очень мал, около 0,02%. 64% глюкозы в растворе представлены р-формой и 36% приходится на а-форму. Кристаллическая глюкоза в основном состоит из сс-формы. Если альдегидную форму, сравнительно легко окисляющуюся, подвергнуть действию окислителей, то вследствие сдвига химического равновесия между открытой и циклической формами постепенно окислится вся глюкоза. Глюкоза в щелочных растворах при слабом нагревании быстро восстанавливает ионы меди Сц2+ в комплексном соединении меди с винной кислотой (сегнетова соль в щелочной среде и соли меди — реактив Фелинга). [c.47]

Измельченный винный камень кипятят с соляной кислотой, которая вытесняет свободную винную кислоту. Винная кислота хорошо растворима в воде (при 20° в 100 частях воды растворяется 140 частей винной кислоты) раствор ее отделяют от осадков фильтрованием. Затем из раствора винной кислоты ее осаждают в форме кальциевой соли (прибавлением извести), а из кальциевой соли освобождают винную кислоту действием вычисленного количества серной кислоты. [c.302]

При приливании к щелочным растворам винной кислоты раствора медных солей, например раствора медного купороса, следовало бы ожидать выпадения нерастворимого осадка гидроокиси меди. В действительности же при этом получается темносиний прозрачный раствор. Подобные растворы обладают окислительными свойствами и при действии многих веществ, способных окисляться, например альдегидов, многих сахаров, выделяют или желтый осадок гидроокиси меди(1)— СиОН, или же красный осадок—закись меди ujO. В лабораториях для определения восстановителей пользуются так называемой фелинговой жидкостью, которую готовят следующим образом. В одной колбе растворяют в 1 л воды 34,6 г медного купороса, в другой колбе также в 1 л воды растворяют 177 г сегнетовой соли и 60 з едкого натра. Оба раствора перед употреблением смешивают. Так как фелингову жидкость нельзя хранить продолжительное время, го ее готовят в небольших количествах перед каждым опытом. [c.293]

Соли аммония выполняют не только функцию буферной добавки, но и роль комплексообразующего соединения Борная кислота в присутствии соли лимонной или винной кислот образует смешанные комплексы с кобальтом, в состав которых входят анионы органической и борной кислот Солн аммония в кобальтовых растворах, в противоположность их действию в щелочных растворах для никелирования, приводят к снижению скорости покрытия Оптимальная концентрац,ия солей аммония находится в пределах 25—50 г/л. [c.56]

Когда Ньютоном были открыты законы всемирного тяготения, сам Ньютон и ряд исследователей приложили эти законы к теории растворов. Ньютон в своих работах в 1704 году писал следующее Не обладают ли маленькие частицы тел некоторой силой, благодаря которой они взаимодействуют на расстоянии, чтобы воспроизвести большую часть явлений природы .. Не происходит ли растворение солей винной кислоты благодаря сродству их частиц к частицам воды, которые носятся в воздухе в виде паров Не указывает ли это-на то, что частицы соли или серной кислоты отделяются друг от друга, насколько это позволяет количество воды И не указывает ли этот опыт на то, что они обладают отталкивающей силой, удаляющей одну частицу от другой, или, по крайней мере, на то, что сила притяжения воды больше силы их взаимного притяжения Это был в сущности правильный научный подход к пониманию растворов, гениальное понимание природы растворов. Ньютон не уточнял вопрос о природе сил взаимного притяжения в растворах. Он считал, что тела могут действовать друг на друга при помощи притяжения, тяготения, магнетизма и электричества. [c.10]

При автоокислении винной кислоты в присутствии солей железа (П) органический катализатор образуется в самой системе, наряду с этим можно создать при помощи добавления других органических веществ также и комбинированные авто-окислительные системы. В качестве ускорителя действуют ацето-уксусная, щавелевоуксусная, ацетондикарбоновая, бензоил-уксусная и тиогликолевая кислоты. [c.77]

При кристаллизации натрийаммониевой соли виноградной кислоты КаООС—СН(ОН)—СН(ОН)—СООКН 4Н2О при температурах ниже 28 °С кристаллизуется не рацемическое соединение, а смесь солей (+)- и (-)-винных кислот, представляющих собой кристаллы двух разных типов, относящихся друг к другу как предмет и его зеркальное отображение (энан-тиоморфные). Эти кристаллы могут быть легко разделены вручную и затем превращены в энантиомеры винной кислоты действием сильной кислоты. Этот метод может привести к успеху лишь в очень редких случаях. [c.445]

Вариант метода кристаллизации, использованный Пастером в его классической работе но разделению в,ь-винной кислоты, ограничен очень небольшим числом случаев. Возможность его применения связана с образованием индивидуальных кристаллов каждого энантиомера. Так, если кристаллизацию смешанной натрийаммониевой соли винной кислоты проводить ниже 27°, то вместо обычной рацемической соли образуется смесь кристаллов ю- и ь-солей. Кристаллы двух различных типов, которые относятся друг к другу как предмет к его зеркальному изображению, могут быть разделены вручную с помощью микроскопа и затем переведены в энантиомеры винной кислоты действием сильной кислоты. Вариант этого метода разделения заключается во внесении кристаллов чистого энантиомера в насыщенный раствор в,ь-смеси в надежде вызвать немедленную кристаллизацию этого энантиомера, в то время как другой энантиомер должен остаться в растворе. Этот метод позволил достигнуть практического разделения лишь в очень небольшом числе случаев. [c.532]

Особенно типичной проблемой являются помехи, вызываемые фосфат-ионами. Так как фосфат-ионы, подобно мономерному кремнезему, образуют желтую фосформолибденовую кислоту при взаимодействии с молибденовой кислотой, то необходимо их устранять. Был предложен ряд методик, позволяющих либо разделять кремнезем и фосфор до проведения анализа, либо селективно превращать желтую кремнемолибденовую кислоту в молибденовую синь в присутствии. фосформолибденовой кислоты [311—313]. Данные по возможным методическим приемам были обобщены в работе [314]. Они включают а) осаждение и удаление фосфата в виде соли кальция б) регулирование значения pH для того, чтобы желтый цвет давал только мономерный кремнезем в) разрушение желтого фосфатного комплекса действием лимонной, щавелевой или винной кислот [c.139]

Действие Н0С4Н4О6. С винной кислотой аммонийные соли о разуют в присутствии ацетата натрия белый кристаллическ. осадок гидротартрата аммония [c.182]

Химико-аналитическое направление в исследованиях Ловица особенно ярко проявляется к концу 90-х годов. Еще в 1791 г. он описывает метод определения ирености кислот, представляющий собою один из вариантов объемного титровального анализа В дальнейщем он ввО Дит в аналитическую практику ряд новых, важных методов. В 1798 г. он описывает мокрый способ растворения кремнезема едкими щелочами, исследует свойства кислых и средних солей, реакции на титан, стронций, хром, разрабатывает приемы микрохимического аналаза, а также качественного химико-кристаллографического анализа солей по форме кристаллических узоров на стекле при выпаривании растворов этий солей, изучает х.пориды некоторых металлов и т. д. Он отдает дань и органической химии. С помощью дефлогистированной соляной кислоты (т. е. хлора) он пытается разложить уксусную кислоту и получает при этом хлоруксусные, повидимому монохлоруксусную и дихлоруксусную кислоты, выделяет впервые абсолютный спирт составляет первые полные спиртометрические таблицы и даже делает попытки синтеза щавелевой и винной кислоты действием фосфора на уксусную кислоту. [c.415]

Натриевые, калиевые, магниевые, кальциевые соли серной, азотной и винной кислот действуют на бронзы очень слабо. Средняя скорость коррозии в неподвижных растворах при комнатной температуре составляет менее 0,0005 см год. В зависимости от степени аэрации, кислотности и температуры, в отдельных случаях наблюдается скорость коррозии до 0,025 см1год. [c.222]

Рацемат представляет собой наиболее часто встречающуюся систему, состоящую из й- и /-форм. Это название было предложено Пастером, который впервые наблюдал такое явление на виноградной кислоте ( рацемической кислоте ), состоящей из лево- и правовращающей винных кислот. Рацемические молекулярные соединения, насколько известно в настоящее время, устойчивы только в твердом состоянии. В рас-1воре и в парах они распадаются на отдельные компоненты, как показывают их криоскопические свойства, электропроводность, удельный вес и химическая реакционная способность, всегда тождественные свойствам оптически активных веществ. Поэтому различия между рацематами и оптически активными формами ограничиваются, помимо действия на поляризованный свет и взаимодействия с другими несимметричными системами, теми свойствами, которые наблюдаются лишь у твердых фаз. Так, они могут различаться по температурам плавления, плотности, растворимости их кристаллическая форма также может быть различна, причем кристаллы рацематов, часто обладают голоэдрическим, а активные формы — гемиэдрическим строением. Отклонения наблюдаются также и в содержании кристаллизационной воды рацемическая винная кислота кристаллизуется с одной молекулой НгО, активная — без воды кальциевая соль неактивной маиноновой кислоты безводна, а соль активной формы содержит две молекулы Н2О и т. д. [c.134]

Покрытия бакелитовыми лаками устойчивы к действию растворов кислот и солей, ио не обладают стойкостью при воздейст вин окислителей и растворов щелочей. Существенным недостатком бакелитовых лаков является хрупкость образуемых ими защитных плeiloк и относительно слабое сцепление таких пленок с ме1Г1л лом. [c.98]

Смешанная соль винной кислоты состава КЫаС4Н,Об 4Нг0 ( сегнетова соль ) является первым изученным представителем сегнетоэлектриков, т. е. веществ, кристаллы которых под действием электрического поля проявляют аномально большие значения диэлектрической проницаемости. Свойство это ограничено определенным температурным интервалом (рис. Х-37). [c.564]

В трудах Бойля (1660) дано описание способа обезвоживания винного спирта перегонкой над прокаленным винным камнем (ио-ташем) и пад едкой известью. Ученый установил, что винный спирт растворяет соли некоторых металлов (например, хлориды железа и меди), а также серу и фосфор он наблюдал, что яичный белок свертывается при действии на него винным спиртом. Р. Бойль использовал винный снирт в смеси со снегом для получения холода, применял пламя спирта для получения высоких температур, например для плавления золотых пластинок. Он был одним из первых учепых, который довольно четко сформулировал отличительные признаки кислот по способности 1) энергично растворять различные тела, осаждать серу и другие вещества, растворенные в щелочах 2) изменять синюю окраску сока некоторых цветов в красную (использовал цветные индикаторы лакмус, куркума, кошениль, фиалковый и васильковый сок, настой морены и фернамбукового дерева). Все эти особенности кислот исчезают, если привести их в соприкосновение со щелочами. [c.34]

Использование солей аммония в качестве буферных добавок имеет некоторые недостатки — летучесть аммиака при высоких температурах а также образование в растворах очень стабильных комплексов с ионами Со + Было также уетановлено, что борная кислота ускоряет течение процесса в щелочных растворах, содержащих лимонную или винную кислоту что объясняется ее высокой буферной способностью обеспечивающей длительное поддержание pH на постоянном уровне По-видимому действие борной кислоты не ограничивается ее буферной способностью а связано с ее влиянием на комплексообразование кобвльта в цитратных или тартратных растворах [c.56]

Получение иезовинной кислоты из иалеиновой кислоты. В 140 см . воды растворяют 113 г хлорноватокислого натрия и 86 г малеиновой кислоты, к. полученному. раствору прибавляют 10 см 1%-ного раствора, осмиевого ангидрида и нагревают до 50°. Осмиевый ангидрид летуч и пары его чрезвычайно ядовиты, поэтому необходимо опасаться действия их в особенности на глаза при работе с осмиевым ангидридом необходимо надевать газоиепроиицаемые предохранительные очки. После нагревания в течение 9 час. раствор охлаждают, катализатор экстрагируют бензолом и водный раствор точно нейтрализуют. После прибавления раствора хлористого бария винная кислота выпадает в виде бариевой соли, которую отделяют, сушат и Разлагают нагреванием в течение получаса с вычисленным количеством разбавленной серной кислоты. Осадок сернокислого бария отфильтровывают [c.29]

Определение железа в полуторных окислах. Определение содержания железа в прокаленном осадке полуторных окислов основано на осаждении сероводородом ионов железа в присутствии солей винной кислоты, Тартратные комплексные ионы железа в отличие от тартратных комплексных ионов алюминия разрушаются при действии сероводорода. Дальнейшее определение железа проводят обычным методом—путем растворения Ре5 в НС1 + НК 0з, осаждения Ре -ионов в виде гидроокиси, прокаливания Ре(ОН)з до РеаОд и взвешивания. Перевод полуторных окислов в растворимые соли осуществляется сплавлением их с К2320,, [c.301]

В случае трудноразлагающихся проб можно применить смесь азотной и серной кислоты, вообш,е же добавлять окислители нежелательно, так как мышьяк и сурьма должны оставаться в трехвалентном состоянии. Кроме того, при высоком содержании сурьмы не исключена возможность выпадения части ее в осадок при действии азотной кислоты. После разложения пробы добавляют 1 —1,5 г гидразина для восстановления пятивалентных мышьяка и сурьмы (если они присутствовали в пробе), упаривают раствор до влажных солей, что необходимо для разрушения избыточного количества гидразина. После охлаждения добавляют сегнетову соль или винную кислоту для предотвращения гидролиза соединений мышьяка и сурьмы в количестве, превышающем величину навески в 5—8 раз приливают 20—30 мл воды, переносят содержимое стакана, не отфильтровывая осадка, в мерную колбу емкостью 50 — 100 мл, доводят водой до метки. Перемешивают, дают отстояться и отбирают две аликвотные [c.268]

Образование диастереомеров возможно только в том слу чае, когда разделяемое вещество имеет какую-либо группу, способную реагировать с оптически активным реактивом. Кро4 ме того, важно, чтобы при реакции не затрагивались связ, асимметрического центра. Практически наиболее часто ис пользуют реакцию солеобразования. Так, при взаимодейств рацемической виноградной кислоты, представляющей собо смесь (+)- и (-)-винных кислот, с оптически активным основа нием, например бруцином, вращающим плоскость поляриз ции света вправо, образзтотся диастереомерные соли в рав количествах. Эти соли имеют различную растворимость, и о на из них сразу выпадает из бензольного раствора. Разлож далее щелочью разделенные таким способом соли, получ натриевые соли (+)- и (-)-винных кислот, из которых действ ем неорганической кислоты выделяют свободные винные ки лоты. [c.444]

В такой краткой монографии, как настоящая книга, нет возможности обсуждать теорию рН-буферных растворов, читатели могут найти ее в работах [1, 22, 23]. Однако нам придется остановиться на растворах, буферных по иону металла, так как этот аспект рассматривается очень редко. рН-буферные растворы часто состоят из смеси слабой кислоты и соли, образованной щ,елочным металлом и этой же кислотой. Буферное действие таких растворов объясняется тем, что прибавление раствора сильной кислоты приводит к увеличению концентрации недиссоциированной слабой кислоты, а прибавление раствора щелочи ведет к образованию воды и аниона кислоты. По такому же принципу можно приготовить и рМ-буферные растворы, используя для этого реагенты, например лимонную, винную и этилен-диамиптетрауксусную кислоты, связывающие ионы металла в прочные комплексы. Если свободные ионы металла таким образом удалены из системы, то концентрация [М] определяется [c.125]

III солью висмута в присутствии тиомочевины прибавлением винной кислоты устраняют влияние небольших количеств ниобия и тантала [462]. Влияние тория и титана несколько уменьшается введением ионов sor после прибавления избытка комплексона III к соли.циркония. Ионы Fe восстанавливают до Fe " аскорбиновой кислотой. При титровании солью висмута в присутствии иодида калия мешающее действие ионов F устраняют прибавлением соли бериллия. Для отделения циркония от ряда элементов, мешающих его определению (Fe , Ti, Nb, Мо и др.), Милнер и Бейкон [6311 предложили осаждать цирконий в виде фтороцирконата бария. [c.122]

Сырьем для брожения служит патока или мальтоза (гидролизоваюшй крахмал). Брожение производится при 35—40°. Ввиду того что молочнокислые бактерии чувствительны к действию кислоты, во время брожения вводят уксуснок.чслый кальций или уксуснокислый цинк. Образующиеся при этом соли молочной кислоты разлагаются серной кислотой, а полученный раствор молочной кислоты концентрируется при пониженном давлении. Концентрация различных технических препаратов молочной кислоты составляет 50—80% фармацевтическая молочная кислота представляет собой бесцветный сироп, не облад цощий запахом она содержит 80 — 90% молочной кислоты. Молочная кислота брожения применяется в пищевой промышленности, а также в дубильной и текстильной вместо более дорогостоящей винной кислоты. [c.111]

И.звестно, что медь и другие тяжелые металлы не осаждаются едкими щелочами из растворов, содержащих соли винной кислоты. Это явление обусловлено образованием растворимых комплексов, но разлагающихся едкими щелочами. Раствор сернокислой меди и сегнетовой соли в избытке едкого натра применяется под названием фелингова жидкость для открытия и определения восстановителей, например альдегидов, моносахаридов и т. д. При действии этих веществ фелингова жидкость выделяет красный осадок закиси меди СПзО, который можно определять количественно. Из физико-химического исследования следует, что комплекс винной кислоты с медью соответствует приведенной ниже формуле (или же формуле, содержащей еще 2Й2О, с октаэдрической координацией вокруг металла). Это соединение ведет себя как одноосновная кислота, причем атом водорода, помещенный в скобки, может диссоциировать [c.118]

Так же как в случае алюминия, из раствора соли галлия под действием веществ, сдвигаюпщх равновесие гидролиза вследствие понижения концентрации ионов водорода, выпадает белый гидрат окиси. Прибавлением винной кислоты можно предотвратить осаждение вследствиекомплексообразования (также как и для алюминия). [c.409]

Свободную тритионоеую кислоту H2S3O6 можно получить действием на ее калиевую соль кремнефтористоводородной кислоты, хлорной кислоты или винной кислоты однако эта кислота устойчива только в водных растворах. [c.774]